知識(shí)清單23 鹽類的水解（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)清單

知識(shí)清單23鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)01鹽類的水解原理知識(shí)點(diǎn)02影響鹽類水解的因素知識(shí)點(diǎn)03鹽類水解的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)04水解常數(shù)及應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)05溶液中的“粒子”濃度關(guān)系

知識(shí)點(diǎn)01鹽類的水解原理1．鹽類的水解原理(1)定義：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子與_________________________結(jié)合生成____________的反應(yīng)。(2)條件：可溶性鹽中必須存在______________或______________。(3)實(shí)質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的______________或______________結(jié)合_____________________生成_______，破壞了水的______________，水的電離程度_______。2．鹽類水解的特點(diǎn)(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是______________反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：多數(shù)水解反應(yīng)程度很微弱。3．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、NaNO3強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3【特別提醒】(1)溫度越高，鹽的水解程度越大。(2)強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿。(4)鹽溶液呈中性，無(wú)法判斷該鹽是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因?yàn)镹aCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因?yàn)镃H3COO－和NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相當(dāng)。4．水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“_______”連接，且一般不標(biāo)“↑”“↓”等狀態(tài)符號(hào)。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽(yáng)離子相互促進(jìn)的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促進(jìn)的水解程度較大的，書寫時(shí)用“=”“↑”“↓”。(1)鹽類加入水中，水的電離平衡一定被促進(jìn)。()(2)顯酸性的鹽溶液，一定是該鹽的陽(yáng)離子發(fā)生了水解。()(3)Na2S水解的離子方程式為S2－＋2H2OH2S＋2OH－。(×)(4)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱。()(5)Na2CO3溶液呈堿性的原因：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。()(6)Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋。()(7)溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成的鹽。()(8)常溫下，pH＝10的CH3COONa溶液與pH＝4的NH4Cl溶液，水的電離程度相同。()(9)熔融的Na2CO3和Na2CO3溶液中，c(Na＋)都是c(COeq\o\al(2－,3))的兩倍。()(10)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－。()一、鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問(wèn)題：(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：_____________________，水的電離程度由大到小的順序：_____________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：_____________________。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：_____________________。2．碳酸氫鈉在分析化學(xué)、無(wú)機(jī)合成、工業(yè)生產(chǎn)、農(nóng)牧業(yè)生產(chǎn)等方面有較為廣泛的應(yīng)用。(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，溶液中存在三種平衡(寫出相應(yīng)的離子方程式)：①水的電離平衡：_____________________；②HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡：_____________________；③HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡：_____________________。(2)常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH為8.4，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的電離程度和水解程度中相對(duì)較強(qiáng)的是______________。(3)常溫下，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中，c(C2Oeq\o\al(2－,4))>c(H2C2O4)，則溶液顯______性。二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫1．寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl：___________________________________。(2)Na2CO3：________________________________________________________。(3)FeCl3：___________________________________。(4)CH3COONH4：___________________________________。(5)Al2S3：___________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。2．下列離子方程式不正確的是()A．明礬用于凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋B．泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．用純堿清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．濃硫化鈉溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－3．(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液pH如下：溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是________(填字母)。a．H2CO3b．H2SO3c．H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是__________(填化學(xué)式)。(2)用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因：_______________________________________。(3)欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：_______________________________________________。知識(shí)點(diǎn)02影響鹽類水解的因素1．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解程度_______，溶液的堿性或酸性_______。如水解程度：Na2CO3_______Na2SO3，Na2CO3_______NaHCO3。(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當(dāng)溫度、濃度等條件改變時(shí)，會(huì)引起水解平衡的移動(dòng)，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應(yīng)的鹽等。應(yīng)用舉例以FeCl3水解為例：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，分析外界條件對(duì)水解平衡的影響。條件平衡移動(dòng)方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO3(1)加熱0.1mol·L－1Na2CO3溶液，COeq\o\al(2－,3)的水解程度和溶液的pH均增大。()(2)氯化銨溶液加水稀釋時(shí)，eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(Cl－))的值減小。()(3)在CH3COONa溶液中加入適量CH2COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)。()(4)水解平衡右移，鹽離子的水解程度可能增大，也可能減小。()(5)稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。()(6)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成。()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀和氣體。()(8)CH3COONa溶液和NH4Cl溶液混合后，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)相互促進(jìn)水解，溶液中將不存在大量的CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)。()(9)向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，pH減小。()(10)通入適量的HCl氣體使FeCl3溶液中eq\f(c(Fe3＋),c(Cl－))增大。()(11)向0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－)·c(H＋))增大。()(12)改變條件，鹽的水解平衡向右移動(dòng)，其水解程度不一定增大。()1．為探究鹽類水解是一個(gè)吸熱過(guò)程，請(qǐng)用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：______________________________________________________________________。2．常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(COeq\o\al(2－,3))，原因是____________________________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。2．下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開__________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_______。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3晶體溶于水時(shí)放出熱量D．NH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量(3)分別向濃度均為0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_______、_______、_______(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”)。知識(shí)點(diǎn)03鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯____性，原因是____________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：______________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量_______，抑制_______水解；貯存Na2CO3溶液不能用______________膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_______________________________制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通_______的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進(jìn)水解程度_____而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，_______過(guò)量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)_______過(guò)量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO22．在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中的成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為__________________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為____________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為____________________________、____________________________熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使_______增大，去污能力增強(qiáng)【歸納小結(jié)】鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)弱堿金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(灼燒))Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3(CaO)；NaHCO3→Na2CO3；KMnO4→K2MnO4＋MnO2；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化例如，Na2SO3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸干))Na2SO4(s)。(5)弱酸的銨鹽蒸干并灼燒后發(fā)生分解，無(wú)固體剩余，如NH4HCO3、(NH4)2CO3。(1)生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。()(2)CH3COO－與NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進(jìn)，所以兩者不能大量共存。()(3)將FeCl3、Fe2(SO4)3溶液分別加熱蒸干并灼燒，最后均可得到Fe2O3(s)。()(4)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，常將FeCl3(s)溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋。()(5)明礬作為凈水劑，可以殺菌、消毒。()(6)實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存NaF溶液時(shí)可以選用玻璃瓶。()(7)配制FeSO4溶液時(shí)，應(yīng)加入鐵粉防止Fe2＋被氧化，并加入鹽酸抑制Fe2＋水解。()1．簡(jiǎn)答題(1)實(shí)驗(yàn)室中如何用固體FeCl3配制FeCl3溶液？為什么？(2)實(shí)驗(yàn)室中如何用固體FeSO4配制FeSO4溶液？為什么？(3)NH4F溶液能否保存在玻璃試劑瓶中？為什么？(4)工業(yè)上通常在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O獲得無(wú)水MgCl2，干燥的HCl氣流的作用是什么？(5)利用水解反應(yīng)來(lái)制備納米材料，如用TiCl4制備TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱。試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說(shuō)明這兩項(xiàng)操作的作用。(6)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說(shuō)明)。(7)Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。2．在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3NH4ClNa2SO3FeCl2/AlCl3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO33．下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是()①用FeCl3作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞⑥長(zhǎng)期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增強(qiáng)A．①④⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥ D．全有關(guān)知識(shí)點(diǎn)04水解常數(shù)及應(yīng)用1．鹽的水解常數(shù)以CH3COONa為例：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)，只與_______有關(guān)。2．與對(duì)應(yīng)弱酸電離常數(shù)的關(guān)系Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)所以，Kh·Ka＝Kw或Kh＝_______。由此可看出，弱酸或弱堿的電離常數(shù)越小，其生成的鹽水解程度就_______。3．Kh與Kw、Ka、Kb之間的關(guān)系(1)鹽的水解平衡常數(shù)與對(duì)應(yīng)的一元弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)的乘積等于Kw，則Kh＝_______或Kh＝_______。(2)二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則Na2CO3的水解常數(shù)Kh為_______，NaHCO3的水解常數(shù)為_______。(3)一元弱酸一元弱堿鹽，如醋酸銨：Kh＝eq\f(Kw,Ka×Kb)?！咎貏e提醒】(1)Kh只受溫度影響。它隨溫度的升高而增大。(2)Kh越大，表示水解程度越大。1．已知常溫下，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，通過(guò)計(jì)算判斷0.1mol·L－1的NaHCO3溶液呈酸性還是呈堿性？(寫出必要過(guò)程)。2．磷酸是三元弱酸，常溫下三級(jí)電離常數(shù)分別是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列問(wèn)題：(1)常溫下同濃度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的順序是________(填序號(hào))。(2)常溫下，NaH2PO4的水溶液pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常溫下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，用Ka與Kh的相對(duì)大小說(shuō)明判斷理由：_________________________________________________________。知識(shí)點(diǎn)05溶液中的“粒子”濃度關(guān)系1．溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。實(shí)例分析：Na2CO3溶液中①Na＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－。②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(COeq\o\al(2－,3))＋1×c(HCOeq\o\al(－,3))＋1×c(OH－)?；?jiǎn)得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的。實(shí)例分析：Na2CO3溶液中①eq\f(nNa＋,nCO\o\al(2－,3))＝eq\f(2,1)，即n(Na＋)＝2n(COeq\o\al(2－,3))，COeq\o\al(2－,3)在水中部分會(huì)水解成HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，共三種含碳元素的存在形式。②c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－得到的，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無(wú)論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。方法一：可以由電荷守恒與元素質(zhì)量守恒推導(dǎo)出來(lái)。如Na2CO3中將電荷守恒和物料守恒中的金屬陽(yáng)離子消去得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。方法二：質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離平衡：H2OH＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無(wú)論在溶液中由水電離出的H＋和OH－以什么形式存在。實(shí)例分析：Na2CO3溶液中即c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H3O＋)或c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)。2．常見溶液的守恒關(guān)系式(1)CH3COONa溶液：物料守恒：___________________________________電荷守恒：___________________________________質(zhì)子守恒：___________________________________(2)NH4Cl溶液：物料守恒：___________________________________電荷守恒：___________________________________質(zhì)子守恒：___________________________________(3)Na2CO3溶液：物料守恒：__________________________________________電荷守恒：__________________________________________質(zhì)子守恒：__________________________________________(4)NaHCO3溶液：物料守恒：__________________________________________電荷守恒：__________________________________________質(zhì)子守恒：___________________________________3．溶液中粒子濃度比較(1)不同溶液中同一離子濃度的大小比較相同物質(zhì)的量濃度的a.NH4Cl溶液，b.CH3COONH4溶液，c.NH4HSO4溶液，c中H＋對(duì)NHeq\o\al(＋,4)水解有_______作用，b中CH3COO－的水解對(duì)NHeq\o\al(＋,4)水解有_______作用，所以三種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序是______________。(2)弱酸溶液中離子濃度的大小比較①CH3COOH溶液微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是___________________________________。②碳酸溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子和CO2分子除外)是__________________________。(3)單一溶液中離子濃度大小的比較①NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________。②CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________________。(4)混合溶液中離子濃度大小的比較①物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液、CH3COONa溶液等體積混合離子濃度由大到小的順序是___________________________________。②物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合離子濃度由大到小的順序是___________________________________。一、單一溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷正誤，錯(cuò)誤的寫出正確的關(guān)系式。(1)0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)(2)在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)(3)0.1mol·L－1NH4HS溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)(4)0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH＞7)：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)(5)室溫下，0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))＋3c(Fe3＋)>2c(SOeq\o\al(2－,4))二、混合溶液中粒子濃度的關(guān)系判斷1．濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液(1)電荷守恒：____________________________________________。(2)物料守恒：__________________________________________________。(3)離子濃度由大到小的順序：_____________________________________________。2．常溫下，NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH＜7(1)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：__