河南省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)試卷

2023—2024學(xué)年（下）高二年級(jí)期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

考生注意：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘

貼在答題卡上的指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在

本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlBllC12N14016P31C135.5

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.中國文化源遠(yuǎn)流長。下列古文物中，主要成分為硅酸鹽的是（）

曰J?I系

A.三國竹木簡(jiǎn)牘B.裴李崗文化骨笛C.銅官窯彩瓷D.青銅四羊方尊

2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）

A.農(nóng)藥DDT具有較好的殺蟲效果，其被棄用的原因是生產(chǎn)價(jià)格昂貴

B.牛奶能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光的散射作用

C.氯氣常用于漂白是由于其能與有色基團(tuán)結(jié)合成無色基團(tuán)

D.熱的純堿溶液能去除油脂是由于油脂被純堿溶液氧化分解

3.下列化學(xué)用語或表述錯(cuò)誤的是（）

A.基態(tài)鉀原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為N

B.臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵

I川山ItIM

C.基態(tài)Fe?+的價(jià)電子軌道表示式：3d

D.基態(tài)碳原子核外有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

4.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.向稀硝酸中加入足量鐵粉：Fe+2H=Fe+H2T

-

B,用Cl2制備84消毒液：3C12+60H=5Cr+CIO；+3H2O

C.向碳酸氫錢溶液中加入過量NaOH溶液：NH^+HCO；+20H-=NH3-H20+CO^+H20

D.向雙氧水中通入少量so2：o，+sc）2=soj

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.催化氧化Imol氨氣，消耗氧氣的分子數(shù)為1.25/

B.14g聚丙烯含有的質(zhì)子數(shù)為10名

C.10.7g氯化核中含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA

D.Na?。？與CO?反應(yīng)生成II.2LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

6.從皂角刺中分離提取的某活性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）

A.可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色B.可發(fā)生加聚反應(yīng)

C.Imol該物質(zhì)最多可與3moiNa反應(yīng)D.與灼熱的CuO反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

7.磷化硼是一種耐磨涂料，可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼的晶胞及某些原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如圖所示,

設(shè)晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯(cuò)誤的是（）

(0,0,0)

A.磷化硼晶體是分子晶體B.磷原子與硼原子的最短距離為—anm

4

C.該晶體的密度為1丹*10-gym-D.a原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

4以I22；

8.化合物R具有很強(qiáng)的氧化性，對(duì)各種致病性微生物（如病毒、細(xì)菌芽抱、真菌等）有很強(qiáng)的殺生作

用。R由W、X、Y、Z、Q五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素組成，結(jié)構(gòu)如圖所示。W的一種核素

被廣泛用于考古、地質(zhì)科學(xué)的研究中測(cè)定年代，Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Q>Z>Y>X

B.工業(yè)上電解熔融化合物ZQ制備Z單質(zhì)

C.W、X、Y分別形成的氫化物中，Y的氫化物的沸點(diǎn)最高

D.Y、Z、Q三種元素形成的化合物的水溶液均呈堿性

9.可用撲熱息痛（I）合成緩釋長效高分子藥物II,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）

CH.

|

o-ECH2—o

HO—NH—C—CHj0=C—0-NH—C—CH,

一IF

A.I能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)B.I分子中碳原子均采用sp2雜化

C.II是能通過水解完全降解的高分子D.II分子中有一個(gè)酰胺基

10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將鋁片分別插入稀硫酸和濃硫酸中，前者有氣泡，后者

A氧化性：稀硫酸〉濃硫酸

無明顯現(xiàn)象

Cu和CuSC>4溶液在左池，F(xiàn)e和Na2sO4溶液在右池，用鹽橋連

BFe的金屬性比Cu強(qiáng)

接組成原電池，連通后Fe電極附近溶液變?yōu)闇\綠色

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后加入足量NaOH

C淀粉已徹底水解

溶液，并加入碘水，溶液不變藍(lán)

D向氫碘酸溶液中滴加Na2SiO3溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生非金屬性：I〉Si

11.我國長安儲(chǔ)能研究院在鈉離子電池研究方面獲得新突破。一種鈉離子電池的工作原理如圖所示（以多

孔碳材料作為電極材料的載體）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

NaC10?的、'鋁夕跳

碳酸酯溶液陽離子交換膜

A.不能將電解質(zhì)溶液換成NaOH溶液

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為NaV2（PO3）2+xe-+xNa+=Na（⑹V2（PO3）2

C.充放電過程中，A1、V、P元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化

D.放電時(shí)，若外電路中轉(zhuǎn)移2moie,理論上通過陽離子交換膜的離子為2名

12.據(jù)我國《化學(xué)進(jìn)展》報(bào)道，1,3-丁二烯在Pd配合物的催化下與二氧化碳反應(yīng)生成不飽和環(huán)內(nèi)酯的反

應(yīng)如圖所示:

A.化合物①分子中的所有原子可能共平面

B.化合物①與乙烯互為同系物

C.一定條件下，Imol化合物②能與2moiH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物③可以在酸性環(huán)境中發(fā)生開環(huán)，產(chǎn)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

13.近日，芝加哥大學(xué)林文斌教授團(tuán)隊(duì)將銀催化中心引入具有非平面結(jié)構(gòu)的螺二笏基COF（SCN）中，合

成了鎂催化劑NiSCN,并應(yīng)用在光氧化還原/保催化的鹵代芳燃碳氮鍵和碳氧鍵偶聯(lián)反應(yīng)中，如圖所示

（一Ar為苯基）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.甲和乙合成丙發(fā)生了取代反應(yīng)

B.3-4轉(zhuǎn)化中斷裂了極性鍵，形成了非極性鍵

C.上述循環(huán)中，鎮(zhèn)形成的共價(jià)鍵數(shù)目發(fā)生了變化

D.乙分子能與水分子形成氫鍵

14.常溫下,將pH均為2、體積均為匕的HX、HY和HZ溶液，分別加水稀釋至體積為匕溶液pH隨

V

1g—的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.HX是強(qiáng)酸、HY是弱酸

B.取a、d兩點(diǎn)溶液等體積混合，混合溶液的pH=3

C.恰好中和體積相同、pH=2.5的三種酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HZ>HY>HX

D.等濃度等體積的NaY和NaZ溶液中陰離子的數(shù)目相同

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）工業(yè)上用軟鑄礦（主要含Mil。？）和銀鎰精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS2）為原料聯(lián)合提

取銀和錦的一種流程如圖所示。

濾渣沉隹液

已知：i.酸性條件下，Mil。？的氧化性強(qiáng)于Fe3+。

ii.浸銀渣中含大量黃色固體。

iii.Ag2s不溶于冷的稀硫酸，溶于濃硫酸和硝酸。

回答下列問題：

（1）“酸浸"時(shí)，MnS發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mi?+的離子方程式為o

（2）“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）。

（3）“浸銀”時(shí)，銀以［AgCL「形式浸出，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為=

（4）“沉銀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2f、、。

（5）“沉銃”過程中沉鑄速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉銃速率隨著溫度升高而減慢

（6）“還原”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

16.(13分)氮化銘(CrN)熔點(diǎn)高、硬度大，常用作耐磨材料。某實(shí)驗(yàn)小組以銘酸鈉等為原料制備氮化

銘的實(shí)驗(yàn)操作如下：

I,向Na2CrC)4溶液中加入硫黃，使+6價(jià)銘還原生成氫氧化銘沉淀，同時(shí)通過一系列操作得到副產(chǎn)物

Na2S2O3-5H2O。

II.將I中氫氧化銘煨燒脫水生成Cr2()3=

III.用Cr2()3與CCI4(沸點(diǎn)是76.8℃)在720℃的高溫下反應(yīng)，制取CrCj同時(shí)生成COC1。

iv.將m中制取的無水氯化銘與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化銘。

已知：CrCL易潮解。

回答下列問題：

(1)步驟I中生成氫氧化銘沉淀的離子方程式是。得到副產(chǎn)品Na2s2。3-5凡0的“一系列操作”

為過濾，并將濾液、過濾、洗滌、干燥。

(2)步驟III中，加熱的方法宜選用(填“酒精燈加熱”或“酒精噴燈加熱”)。

(3)在步驟IV中，某學(xué)生設(shè)計(jì)了制備氮化銘(加熱及夾持裝置略)的實(shí)驗(yàn)裝置。

①在裝置A中，將濃氨水滴加到氧化鈣粉末中產(chǎn)生NH3的原因主要有三點(diǎn)：水與氧化鈣反應(yīng)消耗了水,

增大了NH3-H2。的濃度，促使平衡NH：+OIT口NH3-H2ODNH3+H2O正向移動(dòng)；，

②裝置C的作用為。

③小組討論認(rèn)為該裝置存在不合理的地方，主要有(答一條即可)。

17.(16分)甲醇、二甲醛(CH30cH3)既是重要的化工原料又是綠色的清潔能源。

請(qǐng)回答下列問題：

-1

已知：i.CO(g)+2H2(g)DCH30H(g)AHj=-99kJ-mol

1

ii.3CO(g)+3H2(g)DCH3OCH3(g)+C02(g)AH2=-247kJ-mol-

-1

(1)CH3OCH3(g)+CO2(g)+3H2(g)D3cH30H(g)\H=kJ-mol?

(2)在某催化劑作用下，3CO(g)+3H2(g)0CH30cH3(g)+CC>2(g)的速率方程為

丫正=左正十（（：0）4"（112）（左正與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；加、"為反應(yīng)級(jí)數(shù)）。300。。時(shí)的實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如下表所示：

)1(1

實(shí)驗(yàn)c(CO/(mol-U)cH2)/(mol-r)唯

I0.20.23.2v

II0.10.52.0v

III0.20.34.8v

?m+n=□

②其他條件相同，（填“CO”或“H?”）的濃度變化對(duì)正反應(yīng)速率的影響較大。

（3）甲醇是潛在的儲(chǔ)氫材料。在某催化劑作用下，甲醇產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)歷程如圖1所示（*表示吸附在催

化劑上）。

L

i200-

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E=。決速步驟的反應(yīng)式為。

-"co）-

（4）在恒容密閉容器中充入CO和H,,發(fā)生反應(yīng)i,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比XX=——g、溫

度的關(guān)系如圖2所示。

①投料比：％、2（（填“>”或“<”）。

②比較平衡常數(shù)K（m）、K（n）、K（p）的大小：。

（5）一定溫度下，在密閉反應(yīng)器中充入ImolCO和2molH2,總壓強(qiáng)保持為lOpkPa,發(fā)生上述反應(yīng)i和

反應(yīng)ii,達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡