高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 第3章 章末檢測(cè)試卷（三）

章末檢測(cè)試卷（三）

（時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)

選項(xiàng)符合題意）

1.（廣安市高一期末）下列物質(zhì)與其俗名匹配且相關(guān)敘述合理的是（）

A.磁性氧化鐵：四氧化三鐵，為黑色晶體

B.鐵紅：氧化亞鐵，可用作紅色油漆的顏料

C.雙氧水：過(guò)氧化氫，受熱穩(wěn)定、易溶于水

D.蘇打：碳酸氫鈉，可用于治療胃酸

答案A

解析鐵紅是氧化鐵，過(guò)氧化氫受熱不穩(wěn)定，蘇打是碳酸鈉，B、C、D錯(cuò)。

2.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是（）

A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的

B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化滴落

C.金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，一定是金屬被氧化

D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒

答案C

解析鈉與氧氣反應(yīng)因反應(yīng)條件不同而反應(yīng)產(chǎn)物不同（在空氣中常溫下氧

化生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒生成過(guò)氧化鈉），與反應(yīng)物氧氣的用量無(wú)關(guān)；

鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，故熔化的

鋁并不滴落；鐵絲可在純氧中燃燒生成四氧化三鐵；金屬與非金屬單質(zhì)反

應(yīng)時(shí)，金屬只能失電子被氧化。

3.足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最

少的是()

A.鹽酸B.稀硫酸

C.氫氧化鈉溶液D.氯化鈉溶液

答案C

解析鋁與氯化鈉溶液不反應(yīng)，由2A1+6H+==2A1"+3H2t,2A1+20H-

33

(可知，????即鋁消

+2H2)==2A101+3H2tAl3H+5乙H2,AlOIT5乙H2,Imol

耗氫氧化鈉lmol、硫酸1.51no1、氯化氫3molo

4.(天津六校聯(lián)考)下列鐵的化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反

應(yīng)均能得到的是()

A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3

C.FeCl2D.Fe(OH)3

答案C

解析Fes。,無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到，A錯(cuò)誤；硫酸鐵無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)

得到，B錯(cuò)誤；FeCL可以由FeCL和Fe的化合得到，也可以由Fe和HC1

的置換得到，也可以由Fe(0H)2和HC1的復(fù)分解得到，C正確；Fe(0H)3可

以通過(guò)Fe(0H)2和氧氣、水的化合得到，也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉的

復(fù)分解反應(yīng)得到，但無(wú)法通過(guò)置換得到，D錯(cuò)誤。

5.下列關(guān)于幾種金屬的敘述正確的是()

A.金屬鈉與乩0、酸溶液反應(yīng)時(shí)，鈉都是還原劑

B.金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)可得到氧化鐵

C.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由參加反應(yīng)的的量決定的

D.鎂粉中含有少量鋁粉可加入鹽酸除去

答案A

解析Na與HQ、酸溶液反應(yīng)時(shí)，其本質(zhì)都是金屬鈉失去電子被氧化，Na

為還原劑，A項(xiàng)正確；金屬鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg>Al都能與鹽

酸反應(yīng)，應(yīng)用NaOH溶液除去鋁粉，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.硅鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體可以用于制造紅外探測(cè)器，下列有關(guān)它的敘述

中不正確的是（）

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無(wú)固定的熔、沸點(diǎn)

B.它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性

C.它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低

D.它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大

答案A

解析偏鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性

的合金，只要比例確定，其組成就固定，因而有固定的熔、沸點(diǎn)；合金具

有比其各成分金屬低的熔、沸點(diǎn)，具有較高的硬度和強(qiáng)度。

7.（贛州市贛縣三中月考）下列物質(zhì)中既能與稀H2sO,反應(yīng)，又能與NaOH

溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCO3②AI2O3③A1④Na2c。3⑤NaHSCh

A.②③④B.①②③C.①③④D.全部

答案B

解析Na2c與稀H2sO,反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液不

反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；NaHSO,與硫酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉

和水，故⑤錯(cuò)誤。

8.（山西省應(yīng)縣一中月考）下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最

終又有沉淀生成的是（）

①金屬鈉投入MgCL溶液中

②過(guò)量的NaOH溶液和FeCL溶液

③過(guò)量的岫2。2投入FeCk溶液中

④過(guò)量NaOH和Ca(HC03)2溶液混合

A.①④B.②③C.①③D.③④

答案C

解析②過(guò)量的NaOH溶液和FeCL溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀，但不

會(huì)產(chǎn)生氣體，②不符合；④過(guò)量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉

淀、碳酸鈉和水，但不會(huì)產(chǎn)生氣體，④不符合。故選C。

9.(內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹一中期中)下列推理正確的是()

A.鋁粉在氧氣中燃燒生成AU)3,故鐵絲在氧氣中燃燒生成FezOs

B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C.鈉與。2、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)金屬

均作還原劑

D.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

答案C

解析鐵在氧氣中燃燒生成的是FesO”不是FezOs,A錯(cuò)誤；鈉是很活潑

2+

的金屬，與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu===H2f+

2Na++Cu(OH)U,B錯(cuò)誤；鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻

止了鋁繼續(xù)被氧化，所以金屬鋁不需要專(zhuān)門(mén)保存，D錯(cuò)誤。

10.等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定條件下充分反應(yīng),

則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是()

A.1：1B.3：4C.2：3D.4：3

答案B

解析由化學(xué)方程式得如下關(guān)系:

Fe+2HCl===FeCl2+H2f①

ImolVL

3Fe+4H20（g）=A=Fe3o4+4H2②

3mol4VL

①式中3mol鐵產(chǎn)生3VL氫氣，②式中3mol鐵產(chǎn)生4VL氫氣，故氫氣的體

積比為3:40

11.下列除雜方案錯(cuò)誤的是（）

被提純的物除雜試

選項(xiàng)雜質(zhì)

質(zhì)劑

2+

AFeCl3(aq)Fe通（X

2+

BAlCl3(aq)CuAl粉

CNaHC03(aq)Na2cO3C（）2氣體

2+

DFeCl3(aq)CuFe粉

答案D

解析CL可將Fe?+氧化為Fe",故A正確；A1與CiT發(fā)生置換反應(yīng)，可

除去雜質(zhì)，且不引入新雜質(zhì)，故B正確；Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3I，

可利用CO2氣體除去NaHCU溶液中混有的網(wǎng)血，故C正確；Fe可與氯化

鐵反應(yīng)，將被提純物質(zhì)同時(shí)除去，故D錯(cuò)誤。

12.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后

將兩球分別浸沒(méi)在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間,

如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍(lán)

色變淺，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c（OIF）增大

答案B

解析左邊中的鋁球與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2Na0H+2H20===2NaA102

+3H2f,有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成偏鋁酸鈉；右邊鐵球浸在

硫酸銅溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuS04==FeS04+Cu,鐵球表面有紅色物質(zhì)析

出，鐵球質(zhì)量增加，C1+減少，溶液藍(lán)色變淺，左邊消耗0H,使cSHQ

減小。

13.（蘭州一中月考）下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

向盛有2mL棕黃色氯化鐵溶液

A探究維生素C的還原性的試管中滴加濃的維生素C溶

液，觀察顏色變化

分別向兩只盛有等體積等濃度

比較金屬鎂和鋁的活的稀硫酸燒杯中加入打磨過(guò)的

B

潑性同樣大小的鎂片和鋁片，比較

反應(yīng)現(xiàn)象

比較Fe計(jì)和L的氧化性向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化

C

強(qiáng)弱鐵溶液，溶液變藍(lán)色

檢驗(yàn)NaHCA與Na2c。3溶用小試管分別取少量溶液，然

D

液后滴加澄清石灰水

答案D

解析NaHCOs與Na2c。3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,

不能檢驗(yàn)二者，D錯(cuò)誤。

14.(太原市五中月考)元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)

知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)

別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的

箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是()

化合價(jià)

+6FeOf

[⑤

+3產(chǎn)QaFe(OH)3絲Fe"

-/t②1t

?/FeOFe(OH)?Fe2+

+22

0物質(zhì)類(lèi)別

單質(zhì)氧化物氫氧化物鹽

A.鐵與高溫水蒸氣的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①

B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成

紅棕色粉末

C.由圖可預(yù)測(cè)：高鐵酸鹽(FeOT)具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒。FeO廠與水

反應(yīng)最終可生成Fe(0H)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用

作凈水劑

D.加熱Fe(0H)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③

答案c

解析鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)時(shí)，生成Fe3o4,A錯(cuò)誤；FeO是一種黑色粉末，

不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成Fes。。B錯(cuò)誤；加熱Fe（OH）3分解

生成Fe2（）3,而Fe（OH）3不溶于水，D錯(cuò)誤。

15.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

\熔點(diǎn)密度硬度（金剛石導(dǎo)電性（銀為

/℃/g,cm-3為10）100）

某合

25003.007.42.3

金

鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作（）

A.導(dǎo)線B.門(mén)窗框

C.爐具D.飛機(jī)外殼

答案A

解析該合金與鐵相比較導(dǎo)電性差，不適合作導(dǎo)線；作門(mén)窗框主要是利用

該合金的硬度大和耐腐蝕性強(qiáng)；作爐具主要利用其熔點(diǎn)高和耐腐蝕性強(qiáng);

作飛機(jī)外殼則是利用硬度大和密度小的性質(zhì)。

16.（吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末）將1.5g兩種金屬混合物的粉末與足量的鹽酸

反應(yīng)，反應(yīng)完全后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12LO則這兩種金屬可能是

A.Ag和CuB.Al和Fe

C.Mg和AlD.Zn和Cu

答案B

1121

解析1.12L氫氣的物質(zhì)的量為：22.4-。1一尸°.。1，假設(shè)金屬都為

+2價(jià)，則金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M=m4-n=l.5+0.05=30,

則Ag和Cu均與鹽酸不反應(yīng)，故A不符合；Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,當(dāng)

A1的化合價(jià)為+2價(jià)時(shí)，可看成其相對(duì)原子質(zhì)量為2/3X27=18,二者都

小于30,平均值不可能為30,故C不符合；Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65,Cu

與鹽酸不反應(yīng)，當(dāng)Zn為3.25g時(shí)，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣1.12L,質(zhì)

量大于1.5g,故D不符合。

17.下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確

的是()

I白年沉淀|

N

I紅褐色沉淀|」~|黃色硫，鐵溶液內(nèi)淺綠色溶液|

Q

|紅?溶液|

選

MNPQ

項(xiàng)

NH3?H2

ABa(0H)2銅KSCN

0

BNaBaCl2FeOKSCN

CNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCN

DN3.262MgCl2FeKSCN

答案c

解析A項(xiàng)中Ba(0H)2與Fe2(S04)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaS04的混合物,

沉淀不是白色的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中FeO不能還原Fe",B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中

MgCb與Fe2（S0,不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.（江西省奉新一中月考）Fez。?和鐵粉的混合物中加入適量稀H2sO,，各

物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中不含F(xiàn)e",且Fe2+與達(dá)物質(zhì)的量之比為

4：1,那么在反應(yīng)中Fez。?、Fe、H2s0’的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：1：1B.1：2：3

C.1：2：4D.2：3：5

答案C

解析設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為a,則亞鐵離子物質(zhì)的量為4a,依據(jù)反應(yīng)

2+

Fe+2H'===Fe+H2f

a2aaa

Fe+2Fe3+===3Fe2+

a2a3a

Fe203+3H2S04==Fe2（S04）3+3H20

a3aa

所以反應(yīng)物中Fe203>Fe、H2sO4的物質(zhì)的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=

1：2：4o

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（10分）（濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，

其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分

反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

01

⑴若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過(guò)度排放會(huì)

造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式,B的俗名；

②反應(yīng)n的離子方程式是

⑵若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏

料。

①反應(yīng)n的離子方程式是

②反應(yīng)III的離子方程式是

③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是

答案（1）①NaOH純堿（或蘇打）②（30廠+82+乩0==2口0「

（2）①Fe+2Fe"=3Fe2+

2+3+

（DCl2+2Fe==2Cr+2Fe

③取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明

B中的陽(yáng)離子是Fe3+

解析（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，C為廚房中

的用品，則C為NaHCU,D的過(guò)度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)，D為（A,據(jù)此解

答。

⑵若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為FezOs,

則D為Fe,且A為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性，將Fe氧化為

高價(jià)態(tài)，可推知A為CL、B為FeCk、C為FeCb,據(jù)此解答。

20.（12分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營(yíng)中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品

添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門(mén)聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易

濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時(shí)間較長(zhǎng)的食

品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

食品I-……-I淡黃色溶液］試劑^淡紅色溶液新盥凰水I深紅色溶液

⑴試劑1的主要成分的化學(xué)式是

⑵加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是

用離子方程式表示）。

⑶該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過(guò)量氯水,放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，

現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。

①提出假設(shè)

假設(shè)1溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵；

假設(shè)2

②設(shè)計(jì)方案

為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)方案:

（4）應(yīng)用拓展

寫(xiě)出一種保存FeS04固體的方法：

答案（l）KSCN

2+3+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1一、Fe+3SCN-==Fe(SCN)3

⑶①SC『被過(guò)量的氯水氧化

②取少量褪色后的溶液，滴加過(guò)量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)

2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明假設(shè)2不成立

(4)密封保存

解析(1)向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說(shuō)明食品中的

FeSCh被空氣中的氧化生成了Fe3+,Fe"與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色

Fe(SCN)3o(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe?+,向其中加入新制氯水時(shí)，

CL將Fe?+氧化成Fe",溶液中Fe"濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增

大，溶液顏色加深。(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量氯水，放置一段時(shí)間后，深紅

色褪去，說(shuō)明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe"、SC『有關(guān),

根據(jù)假設(shè)1,溶液中的+3價(jià)鐵被Ck氧化為更高價(jià)態(tài)的鐵，分析SCV中

各元素的化合價(jià)可知，S為一2價(jià)，C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，所以SCN一也

具有還原性，故也可能是SCN一被過(guò)量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去。②假

設(shè)Fe"沒(méi)有被氧化，而是SCV被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN\

若出現(xiàn)紅色，說(shuō)明假設(shè)2成立；若不出現(xiàn)紅色，說(shuō)明假設(shè)2不成立。(4)

由于FeS04易被空氣中的。2氧化，所以FeS04應(yīng)密封保存。

21.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSC)4-7乩0)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)Ｄ痴n外小組

測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有

(填離子符號(hào))。

⑵操作②中反應(yīng)的離子方程式

⑶操作③中反應(yīng)的離子方程式

⑷操作④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、、灼燒、、

稱(chēng)量。

⑸假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為

go(用含a的代數(shù)式表示)。

3+2++3+3+-

答案(l)Fe(2)2Fe+H202+2H=-=2Fe+2H20(3)Fe+30H

3+

===Fe(0H)3I［或Fe+3NH3?H20==Fe(0H)3I+3NH"(4)洗滌冷去

117a

至室溫(5)0.07a(或由及其化簡(jiǎn)形式，如訴)

1600100

解析(2)雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe：則

②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H202+2H+==2Fe3++2H2。。(3)步驟③是

將Fe"轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++30H-

3+

==Fe(0H)3I或Fe+3NH3?H20===Fe(0H)3I+3NH"(4)步驟④中一系列

處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵,

然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量，即過(guò)濾、洗滌、灼燒、

冷卻至室溫、稱(chēng)量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F

112

agX160

的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為J。=0.07ago

22.(12分)(輝縣一中高一上學(xué)期期中)已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸

點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。

某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)：

⑴裝置的連接順序?yàn)?/p>

⑵飽和食鹽水的作用是

⑶反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)

一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過(guò)程中

不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

固體混合物淡黃色溶瀾試跳|淡紅色溶液］^紅色溶液

評(píng)居同紅色褪去|

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式