高三化學一輪復習：硫與環(huán)境保護

高三化學一輪復習一硫與環(huán)境保護

一'單選題

1.下列有關(guān)實驗室中試劑的保存和實驗室安全的說法正確的是

A.濃硝酸密封保存在帶橡膠塞的棕色細口瓶中

B.鈉、鉀等活潑金屬著火，立即用泡沫滅火器撲滅

C.Na2SiO3溶液保存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D.濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹蘇打溶液

2.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，守護美好家園。下列說法正確的是（）

A.燃煤時加入石灰石，減少CO2排放及酸雨

B.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放

C.增大化石能源比重，降低空氣中的TSP（總懸浮顆粒物）

D.汽車排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，減少溫室效應氣體的排放

3.濃硫酸是實驗室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯誤的是（）

A.具有強腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時能與銅發(fā)生反應了

4.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是

實驗現(xiàn)象分析或結(jié)論

A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有C12,光照C12逸出

B常溫下，將A1片放入濃H2s04中，無明顯現(xiàn)象A1與濃H2s04不反應

C將濃硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨脹變黑濃硫酸具有脫水性和強氧化性

CO2與CaC12反應生成難溶的

DC02通入CaCb溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

5.下列氣體會造成溫室效應的是（）

A.H2B.N2C.C02D.O2

6.A、B、C是三種元素，其在常見化合物中化合價均為+2價，且C2+與單質(zhì)A不反應；C2++B=B2++

C；下列氧化性從弱到強的順序是（）

A.A2+、C2+、B2+B.B2+、C2+、A2+

C.C2+、B2+、A2+D.A2+、B2+、C2+

7.下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是（）

A.Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2TB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

8.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

+2+2+3+

①16H+10Z+2X0；=2X+5Z2+8H2O（2）2A+B2=2A+2B③2B+Z2=B2+2Z

由此推斷下列說法錯誤的是

A.Z元素在反應①中被氧化，在反應③中被還原

B.在反應①中，每消耗lmolXC>4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

3+

C.氧化性由強到弱的順序是XO4、Z2>BrA

D.反應22+2人2+=2人3++22一可以進行

9.部分含硫物質(zhì)的“價一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

+6d

c

+2

b

0

a

-2

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鈉鹽

物質(zhì)類別

A.一定條件下，能實現(xiàn)a—b—c—d的轉(zhuǎn)化

B.a和c反應中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

C.具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制備大蘇打（Na2s2O3）

10.下列做法不行令環(huán)境污染防治要求的是（）

A.植樹造林，以增加植被面積

B.將煤進行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害

C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放

D.含酚類物質(zhì)的工業(yè)廢水不經(jīng)處理直接排放，以減少成本投入

11.黃鐵礦高溫燃燒發(fā)生以下反應：4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,下列說法不正確的是（）

A.FeSz作還原劑

B.在工業(yè)制硫酸中，上述反應在沸騰爐中進行

C.FezCh和Sth既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.生成4molSO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為20NA

12.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

+-2+

①16H+10Z+2XO4-=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B「+Z2=B2+2Z-

由此推斷下列說法錯誤的是（）

A.反應Zz+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B.Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C.氧化性由強到弱的順序是XO4\Z2、B2、A3+

D.Z2可以置換出X2+溶液中的X

13.實驗室檢驗下列氣體時，選用的除雜試劑和檢驗試劑均正確的是

氣體除雜試劑檢驗試劑

A濃硝酸分解產(chǎn)生的。2無濕潤的淀粉-KI試紙

B濃鹽酸與MnO2反應產(chǎn)生的Cl2NaOH溶液濕潤的有色布條

C木炭和濃硫酸反應產(chǎn)生的CO?飽和NaHCO3溶液澄清石灰水

DNH4HCO3分解產(chǎn)生的NH3CaO和NaOH混合物濕潤的紅色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

14.檢驗碳粉與濃硫酸反應產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述錯誤的是（）

混合氣體

A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2

B.b中KMnCU溶液的作用是除去S02

+2+

C.b中發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+4H+2MnO；=5S0^+2H2O+2Mn

D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca（OH）2溶液變渾濁，說明混合物中存在CCh

15.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

選項已知類推

將Fe加入CuSCU溶液中：將Ca加入CuSCU溶液中：

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Ca+Cu2+=Cu+Ca2+

向NazCh通入CO2：向NazCh通入S02：

B

2Na2C)2+2CC)2=2Na2co3+O22Na2O2+2SO2—2Na?SO3+O2

向NaOH溶液中通入過量CO2：向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+OH

C

CO2+OH=HCO3二HSO；

向FeCb溶液中滴入氯水：向FeCb溶液中滴入碘水：

D

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-2Fe2++l2=2Fe3++2I-

A.AB.BC.CD.D

16.以下反應的離子方程式書寫不正確的是

A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：3C10+S02+H2O-2HC1O+SO^+C1

2

B,向Na2s溶液通入足量SO2：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

2

C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+60H2SOf+2S+3H2O

D.NH4HC03與過量NaOH溶液加熱：NH：+HCO；+2OHNH3T+COt-+2H2O

17.下列氣體中，會污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（）

A.COB.H2C.SO2D.N2

18.關(guān)于反應4O2F2+H2S=SF6+2HF+4C>2,下列說法正確的是（）

A.O2F2在該反應中同時發(fā)生氧化反應和還原反應

B.02是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

D.若2.24LH2s被反應，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

19.對于反應3cl2+6NaOH（熱）=5NaCl+NaC103+3H2。，下列敘述正確的是（）

A.CL是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數(shù)比為5：1

C.C12既是氧化劑又是還原劑

D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5：1

20.下列能說明二氧化硫具有漂白性的是()

A.二氧化硫使黃色的小麥秸稈變白

B.二氧化硫通入澳水溶液中，溶液褪色

C.二氧化硫通入滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去

D.二氧化硫通入紫紅色高鎰酸鉀溶液中，紫紅色褪去

二'綜合題

21.回答下列問題：

(1)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。“三酸”與

“兩堿”之間均可反應，請用離子方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反

應：、O

(2)實驗室制取NO的反應如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20。用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目,還原產(chǎn)物是,反應的離子方程式

是,硝酸在反應中體現(xiàn)o

a.還原性b.還原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性

(3)黑火藥爆炸時發(fā)生多種化學反應，其中主要化學反應方程式為：2KNCh+3C+S二

K2S+N2T+3co2T該反應中，寫出上述反應生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是,屬于電解質(zhì)的物

質(zhì)是,氧化產(chǎn)物是o

22.

(1)寫出NaHSCU在水中的電離方程

式O

(2)粗鹽中含可溶性CaCb、MgCb及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2c03、

②NaOH、③BaCb、④HC1,用序號表示加入的先后順序是。

(3)實驗證明銅不能在低溫下與02反應，也不能與稀H2s04共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑

倒入熱的稀H2s04中并通入空氣來制備CUS04溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式

為o

(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學方程式表示

為。

(5)以上兩種方法(填“前”或"后”)者好，原因

是

23.在一定溫度下，KCICh和濃鹽酸反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯（C1O2）,反應的化學方程式為：

（1）配平化學方程式KC1O3+HC1（濃尸KC1+C1O21+

ci2T+H?O0

（2）在該反應中HC1表現(xiàn)的性質(zhì)是。

（3）在反應中產(chǎn)生0.1molCb時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

（4）CIO2具有很強的氧化性，可被用來作自來水的消毒劑。若002作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Ch則其消毒

的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Ch的倍。

24.

（1）I、含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一、研究含氮廢水的處理對水體凈化有重要意義。

利用02和H2可高效去除水體中同時存在的NH：和NO；0

具體方法是：①先利用氧氣將NH；氧化成N。；，

_催化劑

②再利用H2將NO3還原為N2（2NO3+5H2----------N2+2OH+4H2。）。

反應①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

（2）若完全處理100g含NH4NCh4%的廢水，至少需要標準狀況下的H2Lo

（3）該污水處理的好處是_________________________________________________________________

（列舉一條即可）

（4）II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六

種物質(zhì)：NH4CLFeCb、N2、Fe2O3>Fe和X。

根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學式）。

（5）寫出并配平該反應的化學方程式：；

（6）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是,反應中2moi氧化劑能（填“失去”或“得到"）

mol電子。

（7）反應中產(chǎn)生5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0

25.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與CL相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害

的有機氯化物。制備C1O2的方法是：

NaClO3+HC1=CIO2T+CI2T+NaCl+H20

（1）試配平上述化學方程式，并用標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)該反應中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是()(不定項)

A.氧化性B.還原性C.酸性D.揮發(fā)性

(3)在標準狀況下，每生成10.08L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(4)C102和CL均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒無害的兩種氣體，自身被還原為C1-。處理含CN-

相同時的電鍍廢水，所需C12的物質(zhì)的量是C1O2的倍。

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】B

【解析】【解答】A、石灰石的主要成分為CaCCh,高溫可以分解產(chǎn)生CO2,無法減少CO2的排放，A錯

誤；

B、氫燃料電池為新能源汽車，可以有效減少氮氧化物的排放，B正確；

C、化石能源的燃燒會增加懸浮顆粒物，C錯誤；

D、催化轉(zhuǎn)化裝置可以減少氮氧化物的排放，無法減少二氧化碳的排放，D錯誤；

故答案為：B

【分析】A、石灰石的主要成分為CaCCh,高溫可以分解產(chǎn)生CO2,無法減少CO2的排放；

B、氫燃料電池為新能源汽車，可以有效減少氮氧化物的排放；

C、化石能源的燃燒會增加懸浮顆粒物；

D、催化轉(zhuǎn)化裝置可以減少氮氧化物的排放，無法減少二氧化碳的排放。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.濃硫酸具有酸性、脫水性和強氧化性，所以具有強腐蝕性，故A不符合題意；

B.濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B不符合題

思；

C.濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應生成硫酸錢，所以不能干燥氨氣，故C符合題意；

D.濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】濃硫酸是酸，只能干燥酸性氣體；氨氣是堿性氣體，會與濃硫酸發(fā)生反應；

4.【答案】C

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氫氣是最清潔能源，燃燒生成水，不產(chǎn)生溫室效應，故A不符合題意；

B.氮氣，空氣主要成分之一，無毒，化學性質(zhì)不活潑，不產(chǎn)生溫室效應，故B不符合題意；

C.二氧化碳氣體是造成溫室效應的主要氣體之一，故C符合題意；

D.氧氣，空氣主要成分之一，對人和動物的呼吸有重要作用，不產(chǎn)生溫室效應，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】CO2氣體是造成溫室效應的主要氣體之一，但CO2氣體不屬于污染氣體。

6.【答案】B

【解析】【解答】同一個氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A、B、C是三種元素，

其在常見化合物中化合價均為+2價，C2++B=B2++C中，C?+是氧化劑，氧化產(chǎn)物是B?+,氧化性C2+>

B2+,C2+與單質(zhì)A不反應，氧化性A2+>C2+,所以氧化性從弱到強的順序是B2+<C2+<A2+,

故答案為：Bo

【分析】

先根據(jù)上述的反應方程式，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，則氧化性C2+>B2+,而C2+與單質(zhì)A不反應則A對

應離子氧化性較大。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項不符合題意；

B.水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項不符合題意；

C.不是氧化還原反應，C項不符合題意；

D.NazCh中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，NazCh既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化

劑、也不是還原劑，D項符合題意。

故答案為：Do

【分析】根據(jù)給出的選項標出水中元素化合價，結(jié)合化合價變化即可判斷

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】【解答】A.植樹造林增加植被面積、可以吸收有毒有害氣體，防止水土流失，有利于環(huán)境保

護，A不符合題意；

B.將煤進行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率、減少煤的使用、減少粉塵、酸雨的危害，B不符

合題意；

C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，可以節(jié)省汽油等化石燃料的使用量、減少有害氣體的排放，C不符合題

思卡.；

D.含酚類物質(zhì)是劇毒物質(zhì)，直接排放會引起環(huán)境污染，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.植樹造林防止水土流失；

B.煤進行氣化處理，減少二氧化硫的排放；

C.減少化石燃料的用量；

D.含酚類物質(zhì)是劇毒物質(zhì)。

11.【答案】D

【解析】【解答】A、該反應中Fe元素由+2價變?yōu)?3價，S元素由一1價變?yōu)?4價。化合價都升高，

發(fā)生氧化反應，因此FeS2為還原劑，A選項正確。

B、工業(yè)制硫酸中，上述反應在沸騰爐中進行，B選項正確。

C、反應過程中Fe元素化合價升高，生成FezCh；S元素化合價升高，生成SCh。因此FezCh和SO2都是

氧化產(chǎn)物。同時O元素還化合價降低，生成FezCh和SO2。因此FezCh和SO2又是還原產(chǎn)物，C選項正

確。

D、由反應過程中元素化合價變化可知，反應過程中每生成8分子SO2,轉(zhuǎn)移44個電子。因此當有

4moiSO2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22NA,D選項錯誤。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)反應過程中元素化合價的變化分析。

B、上述反應應在沸騰爐中進行。

C、根據(jù)反應過程中元素化合價變化分析。

D、根據(jù)化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.若反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可進行，則氧化性Z2>A3+。由反應③中可得出氧化性：

Z2>B2,反應②中可得出氧化性：B2>A3+,得出結(jié)論：氧化性Z2>A3+,與推斷一致，A不符合題意；

B.在反應中③中Z元素降價，被還原，在反應①中Z元素升價，被氧化，B不符合題意；

C.由①②③反應中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是X04-、Z2、B2、A3+,C不符合題

息；

D.由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】①16H++10Z-+2XCU-=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性XC)4->Z2,還原性Z+X2+；

②2A2++Bz=2A3++2B―中，氧化性B2>A3+,還原性A2+>B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2,還原性B->Z-；據(jù)此結(jié)合選項進行分析。

13.【答案】D

14.【答案】C

【解析】【解答】A.SO2能使品紅溶液褪色而C02不能，當a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有S02,

A項不符合題意；

B.b中的KMnCU溶液的作用是除去S02,防止對后續(xù)二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾，B項不符合題意；

C.題中所給離子方程不符合元素守恒電荷守恒，b中發(fā)生反應的離子方程式為：

5s+2H2。+2MnO；=5SOj+4H++2Mn2+,C項符合題意；

D.c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在

CO2,D項不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.二氧化硫的檢驗方法

B.二氧化硫具有還原性能被酸性高鎰酸鉀氧化，從而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.電荷不守恒，質(zhì)量不守恒

D.二氧化碳的檢驗要排除二氧化硫的干擾

15.【答案】C

【解析】【解答】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會

置換出銅，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2,不發(fā)生離子

反應，無離子方程式，向NazCh通入S02,發(fā)生的反應為：Na2O2+SO2=Na2SO4,不發(fā)生離子反應，無離

子方程式，故B不符合題意；

C.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難

溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故C符合題意；

D.L的氧化性比較弱，故不能氧化Fe2+,故向FeCb溶液中滴入碘水不反應，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應先與水反應；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與足量二氧化硫反應時氧元素由-1價變?yōu)?2

價，生成硫酸鈉；

c.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清；

D.I2不能氧化Fe2+。

16.【答案】B

17.【答案】C

【解析】【解答】A.一氧化碳有毒，對大氣有污染，但和堿溶液不反應，不能用堿液吸收，故A不選；

B.H?不會污染空氣，也不能與堿溶液反應，故B不選；

C.二氧化硫有毒，能污染大氣，也能和堿液反應生成亞硫酸鹽，能用堿液吸收，故C選；

D.N2是大氣空氣的主要成分之一，不會污染空氣，也不能與堿溶液反應，故D不選；

故答案為：Co

【分析】解答本題首先需要判斷是否為大氣污染物，然后判斷是否能夠與堿液發(fā)生反應被吸收即可。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.由于F的非金屬性強于。，故O2F2中O顯+1價，F(xiàn)顯-1價，故O2F2在該反應中O

的化合價變?yōu)?價，化合價降低，被還原發(fā)生還原反應，F(xiàn)的化合價不變，A不符合題意；

B.由A項分析可知，反應中。的化合價有+1價降低為。價，故02是還原產(chǎn)物，B不符合題意；

C.分析反應中，O2F2中0顯+1價，F(xiàn)顯-1價，O2F2在該反應中O的化合價變?yōu)?價，化合價降低，被

還原，作氧化劑，而H2s中S的化合價由-2價升高為+6價，被氧化作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為4:1,C符合題意；

D.反應中H2s中S的化合價由-2價升高為+6價，故ImolH2s發(fā)生反應則失去8moi電子，但題干中未

告知H2s的狀態(tài)，故2.24LH2s被反應，則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.8mol,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)給出的反應標出元素的化合價，找出氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，即可計算

出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比以及過根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19.【答案】C

【解析】【解答】A.因氯氣中C1元素的化合價既升高又降低，則Cb既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉

中各元素的化合價都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，A不符合題意；

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5,B不符合題意；

C.因氯氣中C1元素的化合價既升高又降低，則CL既是氧化劑也是還原劑，C符合題意；

D.在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】3Ch+6NaOH(^)=5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl元素的化合價由0升高為+5價，由0降為-1

價，以此來解答。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硫可以和小麥秸稈中的有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了其漂白性，A符

合題意；

B.二氧化硫使濱水褪色是因為二氧化硫?qū)膯钨|(zhì)還原，體現(xiàn)了其還原性，B不符合題意；

C.二氧化硫通入滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去是因為二氧化硫可以和堿反應，體現(xiàn)了其酸性氧

化物通性，C不符合題意；

D.二氧化硫使高鋸酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫?qū)⒏咤\酸鉀還原，體現(xiàn)了其還原性，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)二氧化硫的化學性質(zhì)進行分析判斷。

+

21.【答案】(1)H+OH=H2O；2H++CO：=CO2T+H2O

夫3X2b

A2+

(2)?>11X0——)2X()4HiO；NO；3Cu+8H++2N0J=3Cu+4H2O+NO$；d

丹2X3e-

(3)CO2；K2S；CO2

【解析】【解答】(1)已知硫酸與燒堿即NaOH、硫酸和純堿即Na2cO3的反應的化學方程式分別為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O,故它們的離子方程式分別為：

++++

H+OH=H2O,2H+CO3=CO2t+H2O,故答案為：H+OH=H2O；2H+CO3=CO2t+H2O；

(2)對氧化還原反應3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。用雙線橋法分析如下：

夫3X2L

—；Cu(X())2XOA4H：0，反應中HNO3中N元素的化合價由+5價轉(zhuǎn)化為NO中的+2

*

那2X3e-

價，被還原，故NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)離子方程式書寫原則可知，該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO

2+

；=3Cu+4H2O+NOt，在反應中部分硝酸中N元素化合價降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有部分化合價

-3X2—

未變，表現(xiàn)出酸性，故答案為：?3Cu>11X0——.'AKXO)2X0*4H2O；NO；3Cu+8H++2N0；

件2X3e-

2+

=3Cu+4H2O+NOt；d；

(3)已知反應2KNO3+3C+S￡K2S+N2T+3co2T該反應中，生成物中K2s的水溶液能夠?qū)щ娗沂亲陨戆l(fā)

生電離，屬于電解質(zhì)，N2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C02的水溶液雖然能夠?qū)щ姷捎诓皇?/p>

其本身電離，屬于非電解質(zhì)，反應中C的化合價由。價升高為CCh中+4價，被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物，

故答案為：C02；K2S；CO2o

【分析】(1)、中和反應、硫酸和碳酸鈉的反應；

(2)、依據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；氧化還原反應

中氧化劑化合價降低，得到電子，被還原發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，還原劑化合價升高，失去電

子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物；反應中得失電子數(shù)目相等，以此分析解答該題。

(3)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：

在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，如：部分有機物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合價升高，失去電子，被氧化得到氧化產(chǎn)物。

22.【答案】(1)①NaHSO4=Na++H++SC>42-②H2so4+2NaOH=2H2O+Na2s。4

(2)②③①④或③②①④

(3)2CU+2H2SO4(W)+O2=2CUSO4+2H2O

(4)Cu+2H2so4(濃)=CUSO4+SO2T+2H2O

(5)前；若制得ImolCuSCU,第一種方法只需ImolH2so4,而第二種方法則要2moiH2sO4,而且生成

的S02又造成大氣污染

【解析】【解答】(1)NaHSCU為強酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHS04=Na++

H++SO4、(2)除Ca2+用Na2cO3試劑J，除Mg2+用NaOH試劑，除SCU?一用BaCb試劑J,每一步所加試劑

必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方法：方法一是先

除去SCU'然后除去Mg2+,再除去Ca2+,最后除去過量的CCh'依次加入的試劑為：BaCb、NaOH、

Na2cO3、HC1；方法二是先除去Mg2+,然后除去SCU'再除去Ca2+,最后除去過量的CCh、依次加入

的試劑為：NaOH、BaCk,Na2co3、HC1=故加入試劑的先后順序為②③①④或③②①④。(3)在

熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO,CuO與硫酸反應，對應的化學方程式為：2Cu+

2H2so式稀)+02三2CUSO4+2H2O。(4)制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應：Cu+

2H2s。4(濃)ACUSO4+SO2T+2H20。(5)比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是

稀硫酸，生成ImolCuSCU只需要消耗ImolH2s04,第二種方法中生成了污染性的氣體SO2,且用的是濃

硫酸，生成ImolCuSCM需要消耗2molH2so4,故兩種方法中前者較好，原因是：若制得ImolCuSCU,第

一種方法只需ImolffcSOc而第二種方法則要2moiH2so4,而且生成的SO2又造成大氣污染。

【分析】粗鹽的提純過程中，除雜試劑Na2cCh必須加在BaCL之后，以便將Ca?+和過量的Ba?+一次除

去，最后加適量的稀鹽酸，將過量的Na2cCh除去，Mg2+和SO42-的除去順序在加Na2cCh試劑之前，兩

者除去的順序可以顛倒。

23.【答案】(1)2；4；2；2；1；2

(2)酸性、還原性

(3)0.2

(4)2.5

【解析】【解答】⑴配平后的化學方程式為：2KCQ+4HC1(濃)=2KC1+2C1O2T+CLT+2H20；

(2)在該反應中，一部分HC1中的C1-轉(zhuǎn)化為Cb,化合價升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性，另一部分表現(xiàn)

出酸性；

(3)根據(jù)化學方程式可知，HC1中的Cl失去電子生成Cb,因此產(chǎn)生0.1molCL,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.2mol；

(4)lmolClC>2轉(zhuǎn)化為CL轉(zhuǎn)移電子5mol,ImolCb轉(zhuǎn)化為Ch轉(zhuǎn)移電