山西省長(zhǎng)治市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)1月期末考試 化學(xué)試題（含解析）

聯(lián)考?2023-2024學(xué)年度高一1月質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

L答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指

定位置。

2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)

域均無(wú)效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡，上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。

可能用至!I的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Bal37

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.食品包裝袋中的小包鐵粉用作干燥劑

B.可通過(guò)食用菠菜、動(dòng)物內(nèi)臟等富含鐵元素的食物提高鐵元素的攝入

c.考古時(shí)可利用2c測(cè)定一些文物的年代

D.山洞中鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應(yīng)

2.下列生活中的物質(zhì)其有效成分與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）

選項(xiàng)ABCD

生活中的物質(zhì)“84”消毒液鐵紅純堿復(fù)方氫氧化鋁片

有效成分NaClO

Fe3O4NaHCO3AI(OH)3

用途殺菌、漂白劑制磁鐵發(fā)酵粉感冒藥

3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.16g02和O3的混合氣體所含的原子數(shù)目為2NA

C.lmolOIT所含的電子數(shù)目為9NA

15

D.6.0g的N2和12cl'GJ的混合物中含有的中子數(shù)為3.2NA

4.鋁是地殼中含量最高的金屬元素。下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.鋁元素的周期數(shù)和主族族序數(shù)相等

B.純鋁和硬鋁均是鋁的兩種合金

C.鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，但在空氣中不易銹蝕

D.相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同

5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）

A%I和啜I的中子數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同.

B.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

H

II：C：H

C.CH4的電子式：

D.H20分子的空間結(jié)構(gòu)為V形

6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：K+、Cl,CO；，Na+

B.OlmoLl/AICI3溶液中:H+、Na\C「、SO；-

C.含大量Fe3+的溶液中：H+、Na\Cl,Ag+

D.無(wú)色透明的溶液中：K+、Mg2\NO3、OH

7.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3（）4,致密保護(hù)層一“發(fā)藍(lán)”?；瘜W(xué)處理過(guò)

程中涉及到的反應(yīng)為3Fe+NaNO2+5NaOH^=3Na2FeO2+H2（3+NH3T,下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.鐵做還原劑，被氧化B.NaNO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)

C.氧化性：NaNO2>Na2FeO2D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成11.2LNH3

A.用裝置甲除去FeCL固體中的雜質(zhì)NaClB.用裝置乙驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放出熱量

C.用裝置丙制備氫氧化亞鐵D.用裝置丁配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

9.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（)

A.多電子的原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B.鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從F2到匕逐漸升高，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs也逐漸升高

C.破(At)為元素周期表第六周期第VIIA族元素，根據(jù)鹵族元素性質(zhì)推測(cè)AgAt不溶于水

D.原子最外電子層電子數(shù)為2或8時(shí)，該原子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

2+

A.石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+^=Ca+2H2O

+

B.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+CIO

+2+

C.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：MnO；+H2O2+HMn+O2T+H2O

-2+2+

D.CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO；+Cu+OH-+BaBaSO4+Cu(OH)2J

11.配制100mLlmol-l7i的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()

A.在托盤(pán)天平上用稱(chēng)量紙稱(chēng)量NaOH固體B.祛碼和物品的位置放反

C.定容時(shí)，仰視容量瓶頸部的刻度線D.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

12.元素的價(jià)類(lèi)二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱

坐標(biāo)，以物質(zhì)的類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價(jià)類(lèi)二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①

B.酸性FeSC)4溶液敞口放置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe?++O2+4H+^=4Fe3++2H?。

C.由圖可預(yù)測(cè)高鐵酸鹽(FeO1)具有強(qiáng)氧化性

D.Fe(OH)2生成Fe(OH)3不可通過(guò)化合反應(yīng)制得

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A向溶液中滴加氯水后，再溶液變紅色原溶液中含

檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+

滴入KSCN溶液

有Fe3+

B向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色氧化性：

比較Fe3+和I2氧化性強(qiáng)弱

溶液3+

Fe>12

C比較金屬鎂和鋁的活潑性強(qiáng)弱分別向兩只盛有等體積等鎂片上產(chǎn)生的氣泡活潑性：

濃度的NaOH溶液的燒杯比鋁片快Mg>Al

中加入打磨過(guò)的同樣大小

的鎂片和鋁片

D用潔凈的伯絲蘸取溶液進(jìn)觀察到火焰呈黃色原溶液中無(wú)

檢驗(yàn)未知溶液中是否含有K+

行焰色試驗(yàn)K+

14.X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，Y元素在元素

周期表中與2元素相鄰，與M元素同族；化合物Z2X4的1個(gè)分子中的電子總數(shù)為18；Q元素的原子最外層

電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.元素的原子半徑：M>Y>Z

B.M、Y、Z的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C.Z2X4分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

15.將一定量的Fe、Fe2O3,CuO的混合物放入100mL2.2mol-「的H2sO4溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到不溶固體1.28g,過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe?+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。

向?yàn)V液中滴加2moi-ijiNaOH溶液，直至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CuO的質(zhì)量為1.6g

1

B.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8mol-I7

C.溶液中Cu2+和Fe3+消耗鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

D.Fe在溶液中共參與了三個(gè)反應(yīng)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（12分）某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對(duì)應(yīng)

最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)完成元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。

SK）,溶液

已知：I.稀硝酸具有揮發(fā)性。

II.H2SiO3是難溶于水的膠狀沉淀。

in.常溫下濃鹽酸能與高銃酸鉀反應(yīng)生成氯氣。

回答下列問(wèn)題：

（1）第一小組為比較c、N、Si的非金屬性強(qiáng)弱，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒杯中的現(xiàn)象為,其中CC）2與NaSiC>3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，第一小組得出的結(jié)論是：元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?但其中存在的

問(wèn)題是o

（2）第二小組設(shè)計(jì)了圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱和潮濕的氯氣具有漂白性，A、B、C三處分別是

蘸有溫化鈉溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙、濕潤(rùn)的紅色紙條。

①寫(xiě)出A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：o

②第二小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)（“能”或“不能”）得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性：Cl2>Br2>I2；原因是

17.（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的用途。用工業(yè)燒渣（主要成分為ALO3、

Fe2O3,含少量FeO等）回收并分離ALO3和Fe?O3，工藝流程圖如下所示:

-a沉淀I*AI.O,

過(guò)Meo,

TTTlNnOH溶液—?物質(zhì)X

-I.取A上弛?沉淀II上一物質(zhì)Y

—A注沿I

1HQ,溶液

已知：Na[Al（0H）/+C02（過(guò)量）^=Al（OH）3J+NaHCC）3。

回答下列問(wèn)題：

（1）“燒渣”中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（2）“物質(zhì)X”的俗稱(chēng)為0物質(zhì)X也可以通過(guò)向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的氨氣和二氧化

碳制得，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：=

（3）向“濾渣I”中加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水的目的是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為O

（4）寫(xiě)出“物質(zhì)Y”的一種用途：o

（5）若將“濾渣1”用適量硫酸恰好完全溶解后，進(jìn)行過(guò)濾得到Fes。4和Fe2（SC）4）3的混合溶液。通過(guò)元素

分析測(cè)得其中Fe和S的物質(zhì)的量之比“（Fe）:”（S）=4:5,則此溶液中Fes。4和Fe2（SC）4）3的物質(zhì)的量之

比為。

18.（15分）X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍，Y原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z原子的最外層電子數(shù)為3,X、Z、Q原子的最外層電子

數(shù)之和為14,M元素在地殼中的含量居第四位?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（DY的元素符號(hào)為。用電子式表示Q與金屬鈉形成化合物的過(guò)程:。

（2）Z與Q的單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（3）金屬性：YZ（填或“="），從原子結(jié)構(gòu)角度上分析原因：o

（4）Z和X按照原子個(gè)數(shù)比4：3構(gòu)成的固體化合物（Z4X3）易與水反應(yīng)生成可燃性氣體（CH4）和一種兩

性氫氧化物。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）M的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO：,使其轉(zhuǎn)換為NH：,同時(shí)生成具有磁性的M的氧化物W。

①上述反應(yīng)中M做（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②Z的單質(zhì)與W在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

19.（14分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置（部分裝置

省略）制備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

已知：①飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

②碘的Cd4溶液顯紫紅色。

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：,e裝置的作用為

（2）b中盛放的試劑為o

（3）取少量KCIO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變;

2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC1,振蕩，靜置后CO4層顯紫紅色。可知該條件下KCIO3的氧化能力

（填“大于”或“小于"）NaClOo

（4）一定條件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中除了含有氯離

子外，還含有CIO、CIO3兩種離子，CIO>C。兩種離子的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)時(shí)間G）的關(guān)系如圖1

所示。則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“84”消毒液的漂白性（已知該消毒液中存在反應(yīng)：CIO+H20UHC1O+0H）0

I.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。

II.在2mL“84”消毒液中加入2mL鹽酸后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。

HI.在不同溫度時(shí)，測(cè)得“84”消毒液ORP值隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱。本實(shí)驗(yàn)中，ORP值越大，氧化性越強(qiáng)。

①實(shí)驗(yàn)I、II現(xiàn)象不同的原因是?

②實(shí)驗(yàn)III中，隨溫度的變化ORP值不同的原因可能是o

③針對(duì)不同物品的消毒，需將“84”消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸鈉的質(zhì)量分

數(shù)為12.6%,若取該消毒液100g,加水稀釋成8%的溶液，則需加水的質(zhì)量為go

聯(lián)考-2023-2024學(xué)年度高一1月質(zhì)量檢測(cè)-化學(xué)

參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

題號(hào)123456789101112131415

答案AADBABDBCADDBDC

1.【答案】A

【解析】食品包裝袋中的小包鐵粉用作抗氧化劑，A錯(cuò)誤；可通過(guò)食用菠菜、動(dòng)物內(nèi)臟等富含鐵元素的食物提

高鐵元素的攝入，B正確；考古時(shí)可利用「C測(cè)定一些文物的年代，C正確；山洞中鐘乳石的形成是碳酸鈣與

二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水的過(guò)程，該變化過(guò)程中元素的化

合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確。

2.【答案】A

【解析】鐵紅是Fe2(D3的俗稱(chēng)，B錯(cuò)誤；純堿是Na2cO3的俗稱(chēng)，C錯(cuò)誤；復(fù)方氫氧化鋁片是抗酸藥，不是感

冒藥，D錯(cuò)誤。

3.【答案】D

【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；氧原子的摩爾質(zhì)量為16g所以16g

。2和。3的混合物中所含原子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；ImolOH一所含的電子數(shù)目為NA,C錯(cuò)誤；12cl8。和

的摩爾質(zhì)量均為30g中子數(shù)均為16,故質(zhì)量為6.0g的&N2和12C"O的混合物中含有的中子數(shù)為

3.2NA,D正確。

4.【答案】B

【解析】鋁元素在元素周期表的第三周期第HIA族，A正確；純鋁不屬于合金，屬于鋁單質(zhì)，B錯(cuò)誤；鋁的化

學(xué)性質(zhì)活潑，鋁的表面在空氣中易形成致密的氧化膜，很穩(wěn)定，不易銹蝕，C正確；由化學(xué)方程式可知，相同

質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，D正確。

5.【答案】A

(+9^

【解析】21和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：f,B正確；甲烷的電

H

H：C：H

子式為H,C正確；水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D正確。

6.【答案】B

【解析】能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中存在大量H+,co］與H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；Ag+、cr不能

大量共存，C錯(cuò)誤；Mg2+和0H-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。

7.【答案】D

【解析】由分析可知，鐵化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化，A正確；NaNO2中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B正

確；反應(yīng)中氧化劑為NaNC>2,氧化產(chǎn)物為NazFeOz，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧

化性：NaNO2>Na2FeO2,C正確；未指出是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的體積，D錯(cuò)誤。

8.【答案】B

【解析】FeCL及NaCl均可溶于水，無(wú)法用過(guò)濾除去，A錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中比較紅墨水左右兩端的液面高低，

可判斷Na和水反應(yīng)是否放出熱量，B正確；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣可排出裝置內(nèi)空氣，但不能使FeSC)4

溶液與NaOH溶液接觸，左邊試管中的導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，C錯(cuò)誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，且玻璃棒末

端應(yīng)在環(huán)形刻線之下，D錯(cuò)誤。

9.【答案】C

【解析】多電子的原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，A錯(cuò)誤；堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)從Li到Cs

逐漸降低，B錯(cuò)誤；由鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)可知：AgCl、AgBr、Agl均不溶于水，推測(cè)AgAt也不溶

于水，C正確；原子最外電子層有8個(gè)電子(最外層為K層時(shí)，有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)

誤。

10.【答案】A

【解析】為弱酸,書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)保留化學(xué)式,正確的離子方程式為+

HCIOci?+H2OuH+cr+HCIO,

B錯(cuò)誤；酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,

離子方程式為2乂110；+5凡02+611+^=2乂112++5021+8凡0,C錯(cuò)誤；CuSO,溶液與Ba(OH)2溶

液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為822++2011-+012++50;^=：625044+01(011),4,D錯(cuò)誤。

11.【答案】D

【解析】氫氧化鈉具有腐蝕性，容易腐蝕紙張，且其具有潮解性會(huì)吸收空氣中的水，同時(shí)與空氣中的二氧化碳

反應(yīng)，使氫氧化鈉的量偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；配制lOOmLlmoLCi的NaOH溶液，經(jīng)計(jì)算

需要稱(chēng)量4.0gNaOH固體，不需要游碼，所以祛碼和物品的位置放反，對(duì)結(jié)果沒(méi)有影響，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，仰

視刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯(cuò)誤；NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

定容后冷卻，溶液體積縮小，濃度偏高，D正確。

12.【答案】D

【解析】鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A正確；Fes。,具有還原

+3+

性，易被空氣中的氧氣氧化，敞口放置在空氣中發(fā)生的離子方程式為4Fe?++。2+4H^=4Fe+2H2O,

B正確；FeO1中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，推測(cè)高鐵酸鹽（FeO：）具有強(qiáng)氧化性，C正確；Fe（OH）2生成

Fe（OH）3可通過(guò)化合反應(yīng)制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O^=4Fe（OH）3,D錯(cuò)誤。

13.【答案】B

【解析】檢驗(yàn)Fe3+,不需要氯水，防止Fe?+被氧化為Fe3+,應(yīng)直接向待測(cè)溶液中加KSCN溶液，若溶液變紅，

則含有鐵離子，A錯(cuò)誤；向FeCL溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍(lán)色，說(shuō)明「被氧化成氧化性：

3+

Fe>I2,B正確；鋁能和NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能，鎂片上不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；觀察K卡的焰色試驗(yàn)需

要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，濾去黃光的干擾，D錯(cuò)誤。

14.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，Y元素的最高正價(jià)為+4價(jià)，則Y元素處于

第IVA族；Y元素與M元素同族，且原子序數(shù)：M>Y,則Y為C元素，M為Si元素；Y元素與Z元素相鄰，

且原子序數(shù)：Z>Y,則Z為N元素；化合物Z2X4為N2X4,其1個(gè)分子中的電子總數(shù)為18,則X含1個(gè)電

子,X為H元素;Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子,則Q為C1元素。元素的原子半徑:Si>C>N,

A正確；元素的非金屬性：Si<C<N,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<CH4<NH3,B正確；N2H4分子

中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C正確；H、N、C1三種元素可形成離子化合物NH,Cl,D錯(cuò)誤。

15.【答案】C

【解析】濾液中加入2moiNaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明與混合物反應(yīng)后硫酸過(guò)量，則剩余

L28g

1.28g固體中不存在Fe、Fe2O3CuO,只含Cu,所以Cu的物質(zhì)的量=—.=0.02mol,則CuO的

64g-mol

質(zhì)量=0.02molx80g?molT=1.6g,A正確；由以上分析可知與NaOH溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為

11

；X2g?morX0.04L=0.04mol；根據(jù)SOj守恒，?（FeSO4）=2.2mol-L7xO.lL-0.04mol=0.18mol,

未滴加NaOH溶液前濾液中FeSC）4物質(zhì)的量濃度為"㈣=1.8mol-l7i,B正確；n（CuO）=0.02mob

40.1L'7

其消耗的n（H+）=0.04mol,其對(duì)應(yīng)Cu“消耗的"（Fe）=0.02mol,由分析可知反應(yīng)中，F(xiàn)e、CuO,Fe2O3

共消耗“（H2so4）=0.18mol,n（H+）=0.18molx2=0.36mol,由V（H?）=896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

+

77（H2）=0.04mol,該反應(yīng)中消耗的〃（Fe）=0.04mol,該部分消耗的n（H）=0.08mo