山西省長治市2023-2024學年高一年級上冊1月期末考試 化學試題（含解析）

聯(lián)考?2023-2024學年度高一1月質量檢測

化學

全卷滿分100分，考試時間75分鐘。

注意事項：

L答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指

定位置。

2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)

域均無效。

3.選擇題用2B鉛筆在答題卡，上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作

答；字體工整，筆跡清楚。

4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。

可能用至!I的相對原子質量：HlC12N14O16Na23S32C135.5Fe56Cu64Bal37

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

1.化學與生產、生活息息相關。下列說法錯誤的是（）

A.食品包裝袋中的小包鐵粉用作干燥劑

B.可通過食用菠菜、動物內臟等富含鐵元素的食物提高鐵元素的攝入

c.考古時可利用2c測定一些文物的年代

D.山洞中鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應

2.下列生活中的物質其有效成分與用途的對應關系正確的是（）

選項ABCD

生活中的物質“84”消毒液鐵紅純堿復方氫氧化鋁片

有效成分NaClO

Fe3O4NaHCO3AI(OH)3

用途殺菌、漂白劑制磁鐵發(fā)酵粉感冒藥

3.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，11.2L水含有的分子數目為0.5NA

B.16g02和O3的混合氣體所含的原子數目為2NA

C.lmolOIT所含的電子數目為9NA

15

D.6.0g的N2和12cl'GJ的混合物中含有的中子數為3.2NA

4.鋁是地殼中含量最高的金屬元素。下列關于鋁及其化合物的說法錯誤的是（）

A.鋁元素的周期數和主族族序數相等

B.純鋁和硬鋁均是鋁的兩種合金

C.鋁的化學性質活潑，但在空氣中不易銹蝕

D.相同質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應，產生氫氣的物質的量相同

5.下列有關化學用語表示錯誤的是（）

A%I和啜I的中子數相同,質子數不同.

B.F-的離子結構示意圖：

H

II：C：H

C.CH4的電子式：

D.H20分子的空間結構為V形

6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：K+、Cl,CO；，Na+

B.OlmoLl/AICI3溶液中:H+、Na\C「、SO；-

C.含大量Fe3+的溶液中：H+、Na\Cl,Ag+

D.無色透明的溶液中：K+、Mg2\NO3、OH

7.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3（）4,致密保護層一“發(fā)藍”?；瘜W處理過

程中涉及到的反應為3Fe+NaNO2+5NaOH^=3Na2FeO2+H2（3+NH3T,下列敘述錯誤的是（）

A.鐵做還原劑，被氧化B.NaNO2中N元素的化合價為+3價

C.氧化性：NaNO2>Na2FeO2D.反應中每轉移3mol電子，生成11.2LNH3

A.用裝置甲除去FeCL固體中的雜質NaClB.用裝置乙驗證Na和水反應放出熱量

C.用裝置丙制備氫氧化亞鐵D.用裝置丁配制一定物質的量濃度的稀硫酸

9.下列關于物質結構及元素周期律的敘述正確的是（)

A.多電子的原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

B.鹵族元素單質的熔點從F2到匕逐漸升高，堿金屬單質的熔點從Li到Cs也逐漸升高

C.破(At)為元素周期表第六周期第VIIA族元素，根據鹵族元素性質推測AgAt不溶于水

D.原子最外電子層電子數為2或8時，該原子具有相對穩(wěn)定的結構

10.下列離子方程式書寫正確的是()

2+

A.石灰乳與鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+^=Ca+2H2O

+

B.氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+CIO

+2+

C.酸性介質中KMnO4氧化H2O2：MnO；+H2O2+HMn+O2T+H2O

-2+2+

D.CUSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：SO；+Cu+OH-+BaBaSO4+Cu(OH)2J

11.配制100mLlmol-l7i的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是()

A.在托盤天平上用稱量紙稱量NaOH固體B.祛碼和物品的位置放反

C.定容時，仰視容量瓶頸部的刻度線D.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中

12.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱

坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質

間的轉化關系，下列說法錯誤的是()

A.鐵在高溫條件下與水蒸氣反應不能實現轉化①

B.酸性FeSC)4溶液敞口放置在空氣中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe?++O2+4H+^=4Fe3++2H?。

C.由圖可預測高鐵酸鹽(FeO1)具有強氧化性

D.Fe(OH)2生成Fe(OH)3不可通過化合反應制得

13.根據下列實驗目的進行的實驗操作和觀察到的現象及得出的結論均正確的是()

選項實驗目的實驗操作現象結論

A向溶液中滴加氯水后，再溶液變紅色原溶液中含

檢驗溶液中是否含有Fe3+

滴入KSCN溶液

有Fe3+

B向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液變藍色氧化性：

比較Fe3+和I2氧化性強弱

溶液3+

Fe>12

C比較金屬鎂和鋁的活潑性強弱分別向兩只盛有等體積等鎂片上產生的氣泡活潑性：

濃度的NaOH溶液的燒杯比鋁片快Mg>Al

中加入打磨過的同樣大小

的鎂片和鋁片

D用潔凈的伯絲蘸取溶液進觀察到火焰呈黃色原溶液中無

檢驗未知溶液中是否含有K+

行焰色試驗K+

14.X、Y、Z、M、Q為五種短周期主族元素，原子序數依次增大。Y元素的最高正價為+4價，Y元素在元素

周期表中與2元素相鄰，與M元素同族；化合物Z2X4的1個分子中的電子總數為18；Q元素的原子最外層

電子數比次外層電子數少1。下列說法錯誤的是（）

A.元素的原子半徑：M>Y>Z

B.M、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C.Z2X4分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵

D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物

15.將一定量的Fe、Fe2O3,CuO的混合物放入100mL2.2mol-「的H2sO4溶液中，充分反應后生成896mL

氣體（標準狀況下），得到不溶固體1.28g,過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe?+（假設濾液體積仍為100mL）。

向濾液中滴加2moi-ijiNaOH溶液，直至40mL時開始出現沉淀。下列說法錯誤的是（）

A.CuO的質量為1.6g

1

B.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質的量濃度為1.8mol-I7

C.溶液中Cu2+和Fe3+消耗鐵的物質的量之比為2：1

D.Fe在溶液中共參與了三個反應

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（12分）某?；瘜W學習小組分別設計了一組實驗來探究元素周期律。第一小組根據元素非金屬性與其對應

最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖所示裝置來完成元素非金屬性強弱比較的實驗探究。

SK）,溶液

已知：I.稀硝酸具有揮發(fā)性。

II.H2SiO3是難溶于水的膠狀沉淀。

in.常溫下濃鹽酸能與高銃酸鉀反應生成氯氣。

回答下列問題：

（1）第一小組為比較c、N、Si的非金屬性強弱，用圖1裝置進行實驗。

①燒杯中的現象為,其中CC）2與NaSiC>3溶液發(fā)生反應的離子方程式為

②根據實驗現象，第一小組得出的結論是：元素的非金屬性由強到弱的順序為0但其中存在的

問題是o

（2）第二小組設計了圖2裝置來驗證鹵素單質的氧化性強弱和潮濕的氯氣具有漂白性，A、B、C三處分別是

蘸有溫化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉-碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

①寫出A處發(fā)生反應的離子方程式：o

②第二小組通過實驗（“能”或“不能”）得出實驗結論：氧化性：Cl2>Br2>I2；原因是

17.（14分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及其化合物有著各自的用途。用工業(yè)燒渣（主要成分為ALO3、

Fe2O3,含少量FeO等）回收并分離ALO3和Fe?O3，工藝流程圖如下所示:

-a沉淀I*AI.O,

過Meo,

TTTlNnOH溶液—?物質X

-I.取A上弛?沉淀II上一物質Y

—A注沿I

1HQ,溶液

已知：Na[Al（0H）/+C02（過量）^=Al（OH）3J+NaHCC）3。

回答下列問題：

（1）“燒渣”中加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為0

（2）“物質X”的俗稱為0物質X也可以通過向飽和氯化鈉溶液中先后通入足量的氨氣和二氧化

碳制得，寫出反應的化學方程式：=

（3）向“濾渣I”中加入鹽酸溶解后，再加入雙氧水的目的是，發(fā)生反應的離子方程

式為O

（4）寫出“物質Y”的一種用途：o

（5）若將“濾渣1”用適量硫酸恰好完全溶解后，進行過濾得到Fes。4和Fe2（SC）4）3的混合溶液。通過元素

分析測得其中Fe和S的物質的量之比“（Fe）:”（S）=4:5,則此溶液中Fes。4和Fe2（SC）4）3的物質的量之

比為。

18.（15分）X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的

2倍，Y原子的最外層電子數與最內層電子數相等，Z原子的最外層電子數為3,X、Z、Q原子的最外層電子

數之和為14,M元素在地殼中的含量居第四位?；卮鹣铝袉栴}：

（DY的元素符號為。用電子式表示Q與金屬鈉形成化合物的過程:。

（2）Z與Q的單質在加熱條件下可以發(fā)生反應，請寫出反應的化學方程式：o

（3）金屬性：YZ（填或“="），從原子結構角度上分析原因：o

（4）Z和X按照原子個數比4：3構成的固體化合物（Z4X3）易與水反應生成可燃性氣體（CH4）和一種兩

性氫氧化物。該化合物與水反應的化學方程式為o

（5）M的單質可用于處理酸性廢水中的NO：,使其轉換為NH：,同時生成具有磁性的M的氧化物W。

①上述反應中M做（填“氧化劑”或“還原劑”）。

②Z的單質與W在高溫條件下反應的化學方程式為0

19.（14分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置

省略）制備KCIO3和NaClO,探究其氧化還原性質。

已知：①飽和食鹽水可以除去氯氣中混有的氯化氫氣體。

②碘的Cd4溶液顯紫紅色。

回答下列問題：

（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：,e裝置的作用為

（2）b中盛放的試劑為o

（3）取少量KCIO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變;

2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CC1,振蕩，靜置后CO4層顯紫紅色。可知該條件下KCIO3的氧化能力

（填“大于”或“小于"）NaClOo

（4）一定條件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中除了含有氯離

子外，還含有CIO、CIO3兩種離子，CIO>C。兩種離子的物質的量（〃）與反應時間G）的關系如圖1

所示。則該反應的離子方程式為________________________。

（5）某同學設計實驗探究“84”消毒液的漂白性（已知該消毒液中存在反應：CIO+H20UHC1O+0H）0

I.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入紅色紙片，觀察到紙片慢慢褪色。

II.在2mL“84”消毒液中加入2mL鹽酸后，放入紅色紙片，觀察到紙片迅速褪色。

HI.在不同溫度時，測得“84”消毒液ORP值隨時間的變化關系如圖2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物質的氧化性或還原性強弱。本實驗中，ORP值越大，氧化性越強。

①實驗I、II現象不同的原因是?

②實驗III中，隨溫度的變化ORP值不同的原因可能是o

③針對不同物品的消毒，需將“84”消毒液稀釋到不同的濃度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸鈉的質量分

數為12.6%,若取該消毒液100g,加水稀釋成8%的溶液，則需加水的質量為go

聯(lián)考-2023-2024學年度高一1月質量檢測-化學

參考答案、提示及評分細則

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是

符合題目要求的。

題號123456789101112131415

答案AADBABDBCADDBDC

1.【答案】A

【解析】食品包裝袋中的小包鐵粉用作抗氧化劑，A錯誤；可通過食用菠菜、動物內臟等富含鐵元素的食物提

高鐵元素的攝入，B正確；考古時可利用「C測定一些文物的年代，C正確；山洞中鐘乳石的形成是碳酸鈣與

二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水的過程，該變化過程中元素的化

合價沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應，D正確。

2.【答案】A

【解析】鐵紅是Fe2(D3的俗稱，B錯誤；純堿是Na2cO3的俗稱，C錯誤；復方氫氧化鋁片是抗酸藥，不是感

冒藥，D錯誤。

3.【答案】D

【解析】標準狀況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；氧原子的摩爾質量為16g所以16g

。2和。3的混合物中所含原子數為NA，B錯誤；ImolOH一所含的電子數目為NA,C錯誤；12cl8。和

的摩爾質量均為30g中子數均為16,故質量為6.0g的&N2和12C"O的混合物中含有的中子數為

3.2NA,D正確。

4.【答案】B

【解析】鋁元素在元素周期表的第三周期第HIA族，A正確；純鋁不屬于合金，屬于鋁單質，B錯誤；鋁的化

學性質活潑，鋁的表面在空氣中易形成致密的氧化膜，很穩(wěn)定，不易銹蝕，C正確；由化學方程式可知，相同

質量的鋁分別與足量鹽酸和燒堿溶液反應，產生氫氣的物質的量相同，D正確。

5.【答案】A

(+9^

【解析】21和的質子數相同，中子數不同，A錯誤；F-的離子結構示意圖：f,B正確；甲烷的電

H

H：C：H

子式為H,C正確；水分子的空間結構為V形，D正確。

6.【答案】B

【解析】能使紫色石蕊溶液變紅的溶液中存在大量H+,co］與H+不能大量共存，A錯誤；Ag+、cr不能

大量共存，C錯誤；Mg2+和0H-會發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯誤。

7.【答案】D

【解析】由分析可知，鐵化合價升高，做還原劑，被氧化，A正確；NaNO2中N元素的化合價為+3價，B正

確；反應中氧化劑為NaNC>2,氧化產物為NazFeOz，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧

化性：NaNO2>Na2FeO2,C正確；未指出是否在標準狀況下，無法計算氣體的體積，D錯誤。

8.【答案】B

【解析】FeCL及NaCl均可溶于水，無法用過濾除去，A錯誤；反應過程中比較紅墨水左右兩端的液面高低，

可判斷Na和水反應是否放出熱量，B正確；Fe與稀硫酸反應生成氫氣可排出裝置內空氣，但不能使FeSC)4

溶液與NaOH溶液接觸，左邊試管中的導管應插入液面下，C錯誤；不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，且玻璃棒末

端應在環(huán)形刻線之下，D錯誤。

9.【答案】C

【解析】多電子的原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，A錯誤；堿金屬單質的熔點從Li到Cs

逐漸降低，B錯誤；由鹵族元素單質及其化合物性質可知：AgCl、AgBr、Agl均不溶于水，推測AgAt也不溶

于水，C正確；原子最外電子層有8個電子(最外層為K層時，有2個電子)的結構是相對穩(wěn)定的結構，D錯

誤。

10.【答案】A

【解析】為弱酸,書寫離子方程式時保留化學式,正確的離子方程式為+

HCIOci?+H2OuH+cr+HCIO,

B錯誤；酸性介質中KMnO4氧化H2O2,

離子方程式為2乂110；+5凡02+611+^=2乂112++5021+8凡0,C錯誤；CuSO,溶液與Ba(OH)2溶

液反應的離子方程式應為822++2011-+012++50;^=：625044+01(011),4,D錯誤。

11.【答案】D

【解析】氫氧化鈉具有腐蝕性，容易腐蝕紙張，且其具有潮解性會吸收空氣中的水，同時與空氣中的二氧化碳

反應，使氫氧化鈉的量偏小，導致所配溶液濃度偏低，A錯誤；配制lOOmLlmoLCi的NaOH溶液，經計算

需要稱量4.0gNaOH固體，不需要游碼，所以祛碼和物品的位置放反，對結果沒有影響，B錯誤；定容時，仰

視刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，C錯誤；NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中，

定容后冷卻，溶液體積縮小，濃度偏高，D正確。

12.【答案】D

【解析】鐵在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不能實現轉化①，A正確；Fes。,具有還原

+3+

性，易被空氣中的氧氣氧化，敞口放置在空氣中發(fā)生的離子方程式為4Fe?++。2+4H^=4Fe+2H2O,

B正確；FeO1中Fe的化合價為+6價，推測高鐵酸鹽（FeO：）具有強氧化性，C正確；Fe（OH）2生成

Fe（OH）3可通過化合反應制得：4Fe（OH）2+O2+2H2O^=4Fe（OH）3,D錯誤。

13.【答案】B

【解析】檢驗Fe3+,不需要氯水，防止Fe?+被氧化為Fe3+,應直接向待測溶液中加KSCN溶液，若溶液變紅，

則含有鐵離子，A錯誤；向FeCL溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液后溶液變藍色，說明「被氧化成氧化性：

3+

Fe>I2,B正確；鋁能和NaOH溶液反應而鎂不能，鎂片上不會產生氣泡，C錯誤；觀察K卡的焰色試驗需

要透過藍色的鉆玻璃，濾去黃光的干擾，D錯誤。

14.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序數依次增大，Y元素的最高正價為+4價，則Y元素處于

第IVA族；Y元素與M元素同族，且原子序數：M>Y,則Y為C元素，M為Si元素；Y元素與Z元素相鄰，

且原子序數：Z>Y,則Z為N元素；化合物Z2X4為N2X4,其1個分子中的電子總數為18,則X含1個電

子,X為H元素;Q元素的原子最外層電子數比次外層少一個電子,則Q為C1元素。元素的原子半徑:Si>C>N,

A正確；元素的非金屬性：Si<C<N,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<CH4<NH3,B正確；N2H4分子

中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，C正確；H、N、C1三種元素可形成離子化合物NH,Cl,D錯誤。

15.【答案】C

【解析】濾液中加入2moiNaOH溶液至40mL時開始出現沉淀，說明與混合物反應后硫酸過量，則剩余

L28g

1.28g固體中不存在Fe、Fe2O3CuO,只含Cu,所以Cu的物質的量=—.=0.02mol,則CuO的

64g-mol

質量=0.02molx80g?molT=1.6g,A正確；由以上分析可知與NaOH溶液反應的硫酸的物質的量為

11

；X2g?morX0.04L=0.04mol；根據SOj守恒，?（FeSO4）=2.2mol-L7xO.lL-0.04mol=0.18mol,

未滴加NaOH溶液前濾液中FeSC）4物質的量濃度為"㈣=1.8mol-l7i,B正確；n（CuO）=0.02mob

40.1L'7

其消耗的n（H+）=0.04mol,其對應Cu“消耗的"（Fe）=0.02mol,由分析可知反應中，Fe、CuO,Fe2O3

共消耗“（H2so4）=0.18mol,n（H+）=0.18molx2=0.36mol,由V（H?）=896mL（標準狀況），

+

77（H2）=0.04mol,該反應中消耗的〃（Fe）=0.04mol,該部分消耗的n（H）=0.08mo