2024年河南省洛陽市中考第三次模擬考試化學試卷（解析版）

洛陽市2024仲招模擬考試（三）

化學試卷

注意事項：

L本試卷分試題卷和答題卡兩部分，試題卷共4頁，滿分50分，考試時間50分鐘。

2.試題卷上不要答題，請用0.5毫米黑色簽字水筆直接把答案寫在答題卡上。答在試題卷上

的答案無效。

3.答題前，考生務必將本人姓名、準考證號填寫在答題卡第一而的指定位置上。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40

一、選擇題（本題包括14個小題，每小題1分，共14分）

1.下列古代四大發(fā)明的某一制作流程或應用中，屬于化學變化的是

A.造紙術：曬干B.印刷術：排版

C.黑火藥：爆炸D.指南針：導航

【答案】C

【解析】

【詳解】A、造紙術曬干過程中，只是水分蒸發(fā)的構成，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題

思；

B、印刷術排版的過程中，只是位置的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意;

C、黑火藥爆炸的過程中，有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，符合題意；

D、指南針導航的過程中，只是位置的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意;

故選：Co

2.“夫禮之初，始諸飲食?！毕铝惺澄镏懈缓穷惖氖?/p>

A.雞蛋B.米飯C.青菜D.牛肉

【答案】B

【解析】

【詳解】A、雞蛋中富含蛋白質，不符合題意；

B、米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類，符合題意；

C、青菜中富含維生素，不符合題意；

D、牛肉中富含蛋白質，不符合題意；

故選：B?

3.2024年“世界環(huán)境8”的主題為“共建清潔美麗世界”。下列行為不利于環(huán)保的是

A.實驗廢液隨意排放B.生活垃圾分類處理

C.使用公共交通出行D.大力提倡植樹造林

【答案】A

【解析】

【詳解】A、實驗廢液隨意排放會污染水源，符合題意；

B、生活垃圾分類處理能夠提高資源的利用率，減少污染，不符合題意；

C、公共交通出行能減少私家車使用，有利于環(huán)保，不符合題意；

D、植樹造林能夠吸收二氧化碳，減少空氣中過多的二氧化碳，有利于減緩溫室效應，不符合題意。

故選：Ao

4.下列水的凈化方法中可以降低水的硬度的是

A.沉淀B.過濾C.吸附D.蒸儲

【答案】D

【解析】

【詳解】A、硬水中的鈣鎂離子是溶于水的，是溶液，是均一的，靜置后鈣鎂離子不會沉淀，所以沉淀不

能降低水的硬度，故選項故錯誤；

B、過濾是分離不溶性的固體和液體，不能分離出可溶性的鈣鎂離子，所以沉淀不能降低水的硬度，故選

項故錯誤；

C、吸附可以除去水中的色素和異味，不會吸附可溶性雜質，所以沉淀不能降低水的硬度，故選項故錯

誤；

D、蒸儲得到的水是純水，可以降低水的硬度，故選項正確。

故選D。

5.2024年2月29日，我國使用長征三號乙運載火箭。成功發(fā)射衛(wèi)星互聯(lián)網高軌衛(wèi)星，N2O4作為長征三號

乙的主要助推燃料，其所屬的物質類別是

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

【答案】D

【解析】

【詳解】由化學式可知，N2O4是氮元素與氧元素兩種元素組成的化合物，符合氧化物的特點，屬于氧化

物，故選D。

6.規(guī)范的操作方法是實驗安全和成功的保證。下列實驗操作中正確的是

【答案】B

【解析】

【詳解】A、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，防止發(fā)生火災，圖中操作錯誤。不符合題意；

B、檢查該裝置氣密性操作為：將導管的末端放入水中，用手捂住試管，若觀察到導管口有氣泡冒出，且

松開手后在導管的末端形成一段水柱，則證明裝置氣密性良好。符合題意；

C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中沒有玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分沒有緊靠燒杯

內壁，操作錯誤。不符合題意；

D、傾倒液體時，試管應傾斜，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨，標簽應朝向手心處，圖中瓶塞未倒放。不符合

題意；

故選B。

7.洛陽牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生長期間需要增施農家肥和復合肥。下列屬于復合肥的是

A.NH4clB.K2c03C.CO(NH2)2D.KH2PO4

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氯化鏤只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項錯誤；

B、碳酸鉀只含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素，屬于鉀肥，選項錯誤；

C、尿素只含氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，選項錯誤；

D、磷酸二氫鉀含氮、磷、鉀三種元素中的鉀元素和磷元素，屬于復合肥，選項正確;

故選D。

8.杭州亞運會成功舉辦，賽跑時發(fā)令槍響的同時會產生白煙，反應的化學方程式為

5KC1O3+6P=3P2O5+5X,X的化學式為

A.KC1B.KC10C.KC103D.C102

【答案】A

【解析】

【詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有5個鉀原子、5個氯原子、15個氧

原子、6個磷原子，反應后有15個氧原子、6個磷原子，則5X中有5個鉀原子和5個氯原子，X中有1

個鉀原子和1個氧原子，化學式為KC1；

故選：Ao

9.神舟飛船返回艙的“避火衣”是由鈦合金等材料制成。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關信息，下列

有關鈦元素的說法錯誤的是

A.元素符號為TiB.原子序數(shù)為22

C.相對原子質量為47.87gD.屬于金屬元素

【答案】C

【解析】

【詳解】A、圖中右上角為元素符號，為Ti,正確；

B、圖中左上角數(shù)字是原子序數(shù)，為22,正確；

C、相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的十二分之一的比值，不是真實質量，沒有質量單位g,

錯誤；

D、鈦名稱有“車”，屬于金屬元素，正確。

故選：Co

10.化學與生活息息相關，下列有關“油鹽醬醋”的說法，錯誤的是

A.油脂是人體內重要的供能物質B.食鹽中的鈉元素是人體必需的微最元素

C.食用加鐵醬油可預防貧血D.食醋可以去除暖水瓶內的水垢

【答案】B

【解析】

【詳解】A、油脂是人體內重要的供能物質，說法正確，不符合題意；

B、食鹽中含有鈉元素和氯元素，鈉元素是人體必需的常量元素，說法錯誤，符合題意；

C、人體缺鐵會引起貧血，食用加鐵醬油可補充人體所需的鐵元素，預防貧血，說法正確，不符合題意;

D、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，醋酸能與碳酸鈣、氫氧化鎂反應，故食醋可以

去除暖水瓶內的水垢，說法正確，不符合題意。

故選：Bo

11.詩人陸游的筆記中記載“蜀中有夾瓷盞……可省油之半”?；鸫杀K被稱為省油燈。用棉繩做炷（燈芯）。

上層盞盛油，下層盞盛水，關于省油燈說法錯誤的是

炷二^-------‘油

A.炷屬于可燃物B.下層水吸熱，降低油的著火點達到省油目的

C.可以用剪刀剪滅，原理是清除可燃物D,夾瓷盞表面的油污可以用汽油擦去

【答案】B

【解析】

【詳解】A、炷是棉繩做的燈芯，屬于可燃物，故說法正確；

B、夾瓷盞能省油是因為下層的水吸熱降低油的溫度，從而減少上層油的蒸發(fā)，故說法錯誤；

C、用剪刀剪去燈芯熄滅省油燈的原理是清除可燃物，故說法正確；

D、油污能溶解在汽油中，夾瓷盞表面的油污可以用汽油擦去，故說法正確。

故選B。

12.下列是某初三學生在實驗報告中記錄的一些實驗現(xiàn)象，其中描述正確的是

A.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口有白煙生成

B.把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集氣瓶中，小花變紅

C.將硝酸鏤與熟石灰混合研磨，生成有刺激性氣味的氣體

D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵

【答案】C

【解析】

【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣

接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧生成，選項錯誤；

B、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集氣瓶中，沒有水

分，二氧化碳不能與水反應生成碳酸，則小花不會變紅，選項錯誤；

C、將硝酸鏤與熟石灰混合研磨，硝酸鏤與熟石灰反應生成硝酸鈣、水和氨氣，生成有刺激性氣味的氣

體，選項正確；

D、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成四氧化三鐵是實驗結論，不是實驗現(xiàn)象，選項錯誤;

故選C

13.利用氣體壓強變化是進行實驗監(jiān)測的重要手段，如圖甲，檢查完氣密性后向試管中加入少量氧化鈣、

試管中某數(shù)值Y隨時間變化的關系如圖乙。下列說法錯誤的是

氧化鈣

乙

A.氧化鈣與水反應放出熱量B.氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小

C.Y可以表示試管中溶液的質量D.U型管內紅墨水會出現(xiàn)左邊低右邊高

【答案】C

【解析】

【分析】氧化鈣會和水反應生成氫氧化鈣，過程中會放出熱量;

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。

【詳解】A、分析中可知，氧化鈣與水反應放熱，正確;

B、分析中可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，正確;

C、溫度升高，溶液中氫氧化鈣析出，溶質減少，溶液質量減小，溫度下降，氫氧化鈣溶解度增大，溶液

質量增大；但氧化鈣和水反應會使溶劑水減少，最終溶液的質量比初始溶液質量小，與圖不符，錯誤;

D、反應放熱，裝置內壓強增大，U型管內會左低右高，正確。

故選：C?

14.現(xiàn)有10.6g某碳酸鈉粉末樣品，可能含某種碳酸鹽雜質，為推測其成分，向其中加入足量稀鹽酸，生

成4g二氧化碳氣體，則該碳酸鈉粉末中含有的雜質可能是

AK2CO3B.CaCO3C.MgCO3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】

【分析】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,反應中，碳酸鈉與二氧化碳的質量比為106：44,10.6g某碳酸鈉粉末樣

品，可能含某種碳酸鹽雜質，向其中加入足量稀鹽酸，生成4g二氧化碳氣體，則反應中固體與二氧化碳的

質量比為10.6g：4g=106：40,大于碳酸鈉與稀鹽酸反應時，碳酸鈉與二氧化碳的質量比，則雜質與稀鹽酸

反應時，雜質與二氧化碳的質量比大于106：40?

【詳解】A、碳酸鉀和稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T,反應中，碳酸鉀與二氧化碳的質量比為138：44,大于106：40,選項正

確；

B、碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T,反應中，碳酸鈣與二氧化碳的質量比為100：44,小于106：40,選項錯

誤；

C、碳酸鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

MgCO3+2HCl=MgC12+H2O+CO2t?反應中，碳酸鎂與二氧化碳的質量比為84：44,小于106：40,選項錯

誤；

D、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,反應中，碳酸氫鈉與二氧化碳的質量比為84：44,小于106：40,選項

錯誤；

故選Ao

二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共16分)

15.成語和俗語是我國的文化瑰寶，其中蘊含者大量的化學知識。

(1)“沙里淘金沙”的主要成分是二氧化硅，其化學式是O

(2)“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化鋁，氧化鋁中鋁元素的化合價為=

【答案】(1)SiO2(2)+3

【解析】

【小問1詳解】

二氧化硅是由顯+4價的硅元素和顯-2價的氧元素組成的，其化學式為：SiO2?故填：SiO2o

【小問2詳解】

氧化鋁中氧元素的化合價為-2價，設鋁元素的化合價為心根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為。的

規(guī)則，得到：xx2+(-2)x3=0,解得：%=+3。故填：+3。

16.“水是生存之本，文明之源”，請回答下列有關水的問題：

(1)如圖，家庭凈水器中的石英砂和小卵石起作用。

（2）我國空間站中，航天員所需的氧氣可以通過電解水的方式來獲得，請寫出電解水的化學方程式

通電

【答案】（1）過濾（2）2H2O^=2H2T+O2T

【解析】

【小問1詳解】

如圖，家庭凈水器中的石英砂和小卵石起過濾作用，能夠除去水中的的難溶性固體雜質，故填過濾。

【小問2詳解】

通電

水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，故反應的化學方程式寫為：2H2O^2H2T+O2t=

17.合理利用化石燃料資源，是人類不斷探索的課題。某城市家用燃料的使用經歷了下圖所示的過程，并

將逐步向理想燃料發(fā)展。

（注：括號中的物質是對應燃料的主要成分）

（1）CH4、C3H8兩種物質中，氫元素的質量分數(shù)較大的是（填化學式）。

（2）倡導“家用燃料低碳化”的意義是0

（3）將5.8gC4Hio與一定質量的氧氣，在密閉容器中點燃，恰好完全反應后，生成4.4g二氧化碳、一定質

量的水和一氧化碳，該反應中氧氣和一氧化碳的化學計量數(shù)之比為。

（4）隨著全球能源使用景的增長，化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭。請?zhí)岢鲆粋€緩解能源危機的設

想：O

【答案】（1）CH4（2）緩解溫室效應（或其他合理答案）

（3）5:3（4）開發(fā)使用新能源、清潔能源（或其他合理答案）

【解析】

【小問1詳解】

將化學式CH4變形為C2H8,與C3H8相比，每個分子中所含氫原子個數(shù)相等，含碳原子個數(shù)越多，氫元素

的質量分數(shù)越小，可見CH4中氫元素的質量分數(shù)較大；故填：CH4；

【小問2詳解】

碳氫化合物完全燃燒的產物均為二氧化碳和水，碳氫化合物中，碳元素質量分數(shù)越小，燃燒等質量的燃燒

產生二氧化碳的質量越小，而二氧化碳是引起溫室效應加劇的主要氣體，所以倡導“家用燃料低碳化”有利

于緩解溫室效應加劇。

小問3詳解】

占燃

XC4H10+yO2zCO2+^CO4^H2O

xx58zx44

5.8g4.4g

xx58_5.8g

zx444.4g

x:z=l:l

根據(jù)化學反應前后原子數(shù)目不變，e=4-l=3,戶10+2=5,y=5,所以反應中氧氣和一氧化碳的化學計量數(shù)之

比為5：3。

【小問4詳解】

緩解能源危機的方法是開發(fā)使用新能源，提高能源的利用效率，研發(fā)并推廣使用節(jié)能器具等。

18.某校實驗小組用“數(shù)字化學”探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應過程中pH的變化。測定結果如圖所

示。甲溶液是,寫出該反應的化學方程式_______。25s時燒瓶中溶質成分。（填化學式）

【答案】①.稀硫酸②.H1SO4+2NaOH=Na,SO4+2H.O③.Na2so4、NaOH

【解析】

【詳解】由圖像可知，pH開始時大于7,逐漸減小到7,然后小于7,可知原溶液顯堿性，然后不斷的加

入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。該實驗是將甲溶液滴入乙溶液中，則

甲溶液為稀硫酸；

氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

25s時，溶液的pH＞7,顯堿性，說明氫氧化鈉過量，此時溶質的成分是硫酸鈉和氫氧化鈉，化學式為

Na2so4、NaOHo

19.從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中充分反應后過濾，

得到濾渣和淺綠色溶液，向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產生。濾渣中一定含有的金屬是

；硝酸銀溶液和鐵反應的化學方程式為O

【答案】①.金、銀、鐵②.2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO.\

【解析】

【詳解】由于金屬活動性鋁〉鐵＞銀＞金，所以金、銀、鐵、鋁混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中，

金、銀不反應，鋁先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋁，鐵再與硝酸銀反應生成銀和淺綠色硝酸亞鐵溶液，說

明鋁完全反應；向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產生。說明鐵由剩余。所以濾渣中一定含有的金屬是

金、銀、鐵。硝酸銀溶液和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式2AgNq+Fe=2Ag+Fe(Nq)2。

故填：金、銀、鐵；2AgNO3+Fe=2Ag+Fe(NO,\0

20.甲、乙、丙是初中化學常見的物質，三種物質均含有同一種元素，它們的轉化關系如圖所示(“一”表

示反應能一步實現(xiàn)，部分物質和反應條件略去)。

(1)若乙和丙組成元素相同,甲為單質，則甲的化學式為。

(2)若甲在胃液中幫助消化,乙是相對原子質量最小的氧化物，則甲T丙的化學反應方程式為

(3)若甲可以改良酸性土壤，乙是常見的補鈣劑，則乙T丙的基本反應類型屬于

【答案】(1)C(2)Zn+2HCl=ZnCb+H2T

(3)復分解反應

【解析】

小問1詳解】

常見組成元素相同的物質組合有一氧化碳和二氧化碳、水和雙氧水；

甲為單質，能夠轉化為乙和丙兩種物質，推測甲為碳，發(fā)生完全燃燒生成二氧化碳，發(fā)生不完全燃燒生成

一氧化碳，故填：C；

【小問2詳解】

胃液的主要成分是鹽酸，相對分子質量最小的氧化物是水，氯化氫和水都含有氫元素，能和水相互轉化含

有氫元素的物質是氫氣，丙是氫氣，鹽酸轉化為氫氣可以與活潑金屬反應，以鋅為例，鋅可以和鹽酸反應

生成氯化鋅和氫氣，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2t；

【小問3詳解】

氫氧化鈣可以改良酸性土壤，碳酸鈣是常見的補鈣劑，兩者均含有鈣元素和氧元素，如果丙中含有的是氧

元素，氫氧化鈣能夠反應轉化成的含氧化合物水，水不能轉化為碳酸鈣，排出氧元素；

丙中含有的是鈣元素，氫氧化鈣能和酸反應生成鈣鹽，能和碳酸鈣相互轉化且含有鈣元素的物質可以是氯

化鈣等可溶性鈣鹽，碳酸鈣能和稀酸反應生成鈣鹽和水，可溶性鈣鹽能和碳酸鹽反應生成碳酸鈣和另一種

鹽；碳酸鹽和酸反應、鹽和鹽反應都是兩種物質相互交換成分生成兩種新的物質(生成的碳酸分解成水和

二氧化碳)，屬于復分解反應，故填：復分解反應。

三、簡答題(本題包括4個小題，共10分)

21.質量守恒定律是學習化學的重要定律。

(1)如圖裝置進行實驗，能否驗證質臥守恒定律，為什么？

(2)20mL酒精和20mL水混合后體積減小。為什么？

【答案】(1)不能；酒精和水不發(fā)生化學反應。

(2)減?。环肿又g由間隔。

【解析】

【小問1詳解】

因為質量守恒定律適用于化學變化，實驗中發(fā)生的變化是物理變化，所以不能驗證質量守恒定律;

【小問2詳解】

分子之間有間隔，酒精和水混合后，酒精分子和水分子相互進入到各自的間隔中，所以體積變小。

22.鐵制品易生銹，利用下圖探究鐵生銹的條件:

干

一

植

煮沸

燥

物

的

的

過

蒸

油

空

儲

蒸

儲

鐵

氣

釘

水

水

①②

(1)一段時間后，觀察到(填序號)鐵釘生銹；

(2)工業(yè)上可以用鹽酸除鐵銹，用化學方程式表示其原理0

【答案】(1)①(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O

【解析】

【小問1詳解】

鐵與氧氣和水同時接觸會發(fā)生銹蝕；①試管中鐵與氧氣和水同時接觸，會生銹，②試管中鐵釘只與水接

觸，不生銹；③試管中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，故一段時間后，觀察到①鐵釘生銹；

【小問2詳解】

工業(yè)上可以用鹽酸除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式

為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Oo

23.如圖是實驗室制取氣體的常用裝置：

D

(1)若實驗室用裝置A、D組合制取氧氣，請寫出反應的化學方程式

(2)寫出用裝置B制取二氧化碳的化學反應方程式__________o

(3)實驗室中可用裝置C代替裝置B制取氣體。請寫出裝置C的優(yōu)點

A,

【答案】(1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

(3)可以控制反應的發(fā)生與停止

【解析】

【小問1詳解】

A是固體加熱型裝置，在試管口有一團棉花，是高鎰酸鉀制氧氣，高錦酸鉀在加熱條件下會生成鋅酸鉀、

A,

二氧化錦和氧氣，故填：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t；

【小問2詳解】

實驗室利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化

鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t；

【小問3詳解】

多孔隔板可以將固體放在試管中部，通過開關止水夾控制固體液體接觸和分離，當止水夾打開，固液接

觸，反應發(fā)生，當止水夾夾緊，裝置內生成氣體導致壓強增大，將液體擠回長頸漏斗，液面降到多孔隔板

以下與固體分離，反應停止，裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止，故填：可以控制反應的發(fā)生與停

止。

24.洛陽生產的“牡丹行”共享電動車其尾燈能在地上投影牡丹花。

（1）圖中所標部位中屬于金屬材料的有哪些__________（寫序號）？

（2）輪轂用鋁合金不用純鋁的原因是什么?

（3）設計實驗比較銅和鋁的金屬活動性強弱。（簡述實驗步驟和現(xiàn)象）

【答案】（1）②④##④②（2）鋁合金硬度大

（3）取相同體積銅絲和鋁絲于兩支試管中，分別加入稀鹽酸，鋁和稀鹽酸反應產生氣泡而銅無現(xiàn)象，說明

鋁的金屬活動性比銅強（合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

金屬材料包括純金屬和合金，銅芯電機中含有金屬銅，鋁合金屬于合金，兩者均屬于金屬材料，故填：

②④或④②；

【小問2詳解】

合金相比組成金屬，硬度增大，熔點降低，輪轂需要在使用時不能變形，利用的是合金硬度大的特性，故

填：鋁合金硬度大；

【小問3詳解】

比較金屬活動性可以利用金屬和稀酸反應，能與酸反應的比不能與酸反應的金屬活動性強，均能與酸反應

的產生氣泡速率越快越強；也可以利用金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應比較金屬活動性，若金屬能將溶液中金

屬元素置換出來，說明金屬的金屬活動性相較溶液中金屬元素的金屬活動性強，反之不能置換說明金屬的

金屬活動性弱；

鋁的金屬活動性比氫強，能與稀酸反應產生氣泡，銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀酸反應產生氣泡；

以稀鹽酸為例，取相同體積銅絲和鋁絲于兩支試管中，分別加入稀鹽酸，鋁和稀鹽酸反應產生氣泡而銅無

現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性比銅強，故填：取相同體積銅絲和鋁絲于兩支試管中，分別加入稀鹽酸，鋁和

稀鹽酸反應產生氣泡而銅無現(xiàn)象，說明鋁的金屬活動性比銅強（合理即可）。

四、綜合應用題（共10分）

25.海洋中豐富的化學資源給我們的生產和生活提供了巨大的便利。

（1）海水淡化：蒸儲是淡化海水常用的方法之一，蒸儲是根據(jù)物質的（填序號）不同，使淡水

與其他成分分離。

a.熔點b.沸點c.密度

（2）海水制鹽：以下流程圖表示粗鹽中雜質的去除過程：

①操作I、II、III都用到一種儀器，其名稱是,在操作III中的作用是o

②操作IV中，常用氯化鈉飽和溶液溶液反復沖洗固體而不用淡水沖洗的原因是什么?

（3）海水制堿：鹽湖地區(qū)的人們可采用“冬天撈堿，夏天