浙江專用2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)課時(shí)檢測(cè)18原子結(jié)構(gòu)元素周期表含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE6-原子結(jié)構(gòu)元素周期表(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括4小題,每小題5分,共20分)1.(2024·深圳高一檢測(cè))下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A.全部的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)肯定都是8【解析】選B。一般的氫原子中不含中子,A錯(cuò)誤;依據(jù)核外電子排布規(guī)律,原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),B正確;氦原子最外層電子數(shù)為2,C錯(cuò)誤;有兩個(gè)電子層的原子,次外層電子數(shù)為2,如N、O,D錯(cuò)誤。【補(bǔ)償訓(xùn)練】排布在下列各電子層上的一個(gè)電子,所具有的能量最低的是()A.K層B.L層C.M層D.最外層【解析】選A。依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知,核外電子離核越近,能量越低,A正確。2.依據(jù)微粒結(jié)構(gòu)示意圖的特征,可把三種微粒歸為一類,下列微粒中可歸為此類的是 ()【解析】選C。由題干中三種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,核外電子數(shù)小于核電荷數(shù),即都是陽(yáng)離子,C符合?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是 ()【解析】選A。A是氧離子,B是氖原子,C是鈉離子,D是鎂原子。3.(2024·麗水高一檢測(cè))分子中核外電子總數(shù)是指分子中各原子核外電子數(shù)目的總和。下列微粒中,核外電子總數(shù)為10的是 ()A.Na+ B.CO2 C.CO D.N【解析】選A。A.鈉離子核外電子總數(shù)為11-1=10,A選;B.二氧化碳分子中核外電子總數(shù)為6+8×2=22,B不選;C.一氧化碳分子中核外電子總數(shù)為6+8=14,C不選;D.氮?dú)夥肿又泻送怆娮涌倲?shù)為7×2=14,D不選。【補(bǔ)償訓(xùn)練】某元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同,且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于8,該元素為 ()A.鋰B.鈹C.氦D.鈣【解析】選B。符合題意的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,x為4,為鈹元素。4.A、B、C三種元素原子的核電荷數(shù)依次為a、b、c,它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且n>m,則下列關(guān)系正確的是 ()A.a>b>c B.a>c>bC.a=b+m+n D.a=c-n-m【解析】選B。由An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)可知:a-n=b+n=c+m(n>m),所以a>c>b,B正確,A錯(cuò)誤;a=b+2n,C錯(cuò)誤;a=c+m+n,D錯(cuò)誤?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】核電荷數(shù)小于或等于18的元素中,原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有 ()A.1種B.2種C.3種D.4種【解析】選B。在1～18號(hào)元素中,符合要求的元素原子的核外電子排布依次為2、1和2、8、5,分別為L(zhǎng)i和P元素。二、非選擇題(本題包括1小題,共10分)5.在1～18號(hào)元素,按要求填空。(1)某元素原子K層和M層電子數(shù)相同,該元素的元素符號(hào)是。

(2)某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,該元素的名稱是。

(3)某元素原子的核電荷數(shù)是核外電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

【解析】(1)K層最多容納2個(gè)電子,M層的電子數(shù)和K層相同,則M層上也有2個(gè)電子。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,為鎂元素。(2)最外層電子不超過(guò)8個(gè),則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的名稱是碳。(3)設(shè)元素原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=a,核外電子層數(shù)為x,最外層電子數(shù)為y,依題意:a=5x,a=3y,則5x=3y,x=。因原子的最外層電子數(shù)不能超過(guò)8,即y=1～8(取正整數(shù)),通過(guò)探討可知僅當(dāng)y=5,x=3時(shí)合理,則該元素原子的核電荷數(shù)為15,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案:(1)Mg(2)碳(3)【補(bǔ)償訓(xùn)練】有A、B、C、D、E五種微粒。已知:①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷,核電荷數(shù)為12;④D微粒有18個(gè)電子,當(dāng)失去2個(gè)電子后顯電中性;⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出這五種微粒的元素符號(hào):A,B,C,

D,E。

(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為。

【解析】氖原子核外有10個(gè)電子,故A的核外有13個(gè)電子,A為鋁原子;氬原子核外有18個(gè)電子,B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子,故B為氯原子;C為Mg2+;D微粒有18個(gè)電子,失去2個(gè)電子后顯中性,故D為S2-;原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子的原子為氫原子,即E為H。答案:(1)AlClMg2+S2-H(2)(3)2Al+6H+2Al3++3H2↑1.(5分)下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中,最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()【解析】選A。A項(xiàng)表示的是Ne原子,Ne是稀有氣體元素,它及其他的稀有氣體原子具有特別穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu),極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2.(5分)下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相同的是 ()A.H3O+和OH- B.CO和N2C.HNO2和N D.C和N【解析】選D。H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11-1=10,OH-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9+1=10,電子數(shù)相同,A錯(cuò)誤;CO的質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14,N2的質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14,電子數(shù)相同,B錯(cuò)誤;HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24,電子數(shù)為24,N的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23,電子數(shù)為23+1=24,電子數(shù)相同,C錯(cuò)誤;C的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9,電子數(shù)為9-1=8,N的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為11-1=10,電子數(shù)不同,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】依據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,所獲得信息不正確的是()A.②③化學(xué)性質(zhì)相同B.它們表示兩種元素C.①表示的元素是非金屬元素D.①表示的是原子,②表示的是離子【解析】選A。②③微粒的最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不相同,A錯(cuò)誤;由圖中微粒的質(zhì)子數(shù)可知,①微粒屬于氮元素,②③微粒均屬于鋁元素,B正確;①屬于氮元素,是非金屬元素,C正確;由圖可知,①表示的是氮原子,②表示的是鋁離子,D正確。3.(10分)若元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,最外層電子數(shù)分別為n和(m-5),次外層分別有(n+2)個(gè)和m個(gè)電子。(1)對(duì)于元素X,n8,(n+2)個(gè)電子所在電子層為層,n+2=,n=。

(2)對(duì)于元素Y,則有0<(m-5)8;次外層分別有m個(gè)電子,則m=;m個(gè)電子所在電子層為層。

(3)據(jù)此推斷元素X和Y,其元素名稱為:X,Y。

【解析】元素X和Y的核電荷數(shù)都小于18,元素X次外層有(n+2)個(gè)電子,此層為L(zhǎng)層,n+2=8,n=6,元素X為硫;元素Y最外層電子數(shù)為(m-5),m大于或等于5,而次外層有m個(gè)電子,則m等于8,元素Y為鋁。答案:(1)≤L86(2)≤8L(3)硫鋁【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.甲、乙分別是A、B兩種元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題:(1)x的含義是,y的含義是。

(2)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x可能是下列中的(填字母序號(hào))。

a.8b.10c.11d.12若A中x=12,則用A、B表示的兩種元素形成化合物的化學(xué)式為。

(3)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,則y=。

【解析】(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈中的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。y表示最外層電子數(shù)。(2)陰離子中質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),則x<2+8=10。若A中x=12,則A表示鎂元素,B表示氯元素,化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零,所以鎂元素與氯元素形成化合物的化學(xué)式是MgCl2。(3)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),y=17-2-8=7。答案:(1)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)(2)aMgCl2(3)72.有A、B、C、D四種元素,A元素是地殼中含量最多的金屬元素;B元素的原子M層電子數(shù)比L層少1個(gè)電子;C元素的原子得到2個(gè)電子、D元素的原子失去1個(gè)電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是;

(2)畫(huà)出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖;

(3)寫(xiě)出單質(zhì)D與單質(zhì)C反應(yīng)的化學(xué)方程式;

(4)寫(xiě)出D元素與水反應(yīng)的離子方程式:;

【解析】(1)地殼中含量最多的金屬是Al,故A是Al;B元素的核電荷數(shù)是2+8+7=17,是Cl;C2-和D+與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),故C的核電荷