2024年貴州省高考化學(xué)沖刺模擬試題及答案

2024年貴州省高考化學(xué)沖刺模擬試題及答案

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A比較Cl和s的非金屬性往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁

B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

C制取氫氧化鐵膠體將FeCk溶液滴入NaOH溶液

D比較HC10和H2CO3的酸性測量并比較等濃度NaClO與NECOS溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

2、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理

如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.電池以低功率模式工作時(shí)，NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時(shí)，Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行

+

C.電池以高功率模式工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求

3、有關(guān)下列四個(gè)圖象的說法中正確的是()

A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)

與時(shí)間(t)的關(guān)系

①

B.②表示合成氨反應(yīng)中，每次只改變一個(gè)條件，得到的反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系，則ts時(shí)改變的條件為增大反應(yīng)容

器的體積

②

C.③表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)U2c(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B%(B的體積百分含量)隨時(shí)間的變化情況,

則D一定是氣體

③

D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2N02(g)=NQ4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)

A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

④

4、銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO?;②Fe3+與產(chǎn)生的Ag

定量反應(yīng)生成Fe2+；③Fe?+與Ferrozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正

比)。下列說法正確的是()

A.①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

B.①溶液中的H+由正極移向負(fù)極

C.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4

D.④中，甲醛濃度越大，吸光度越小

5、己知TNT為烈性炸藥，其爆炸時(shí)的方程式為：TNT+210,^*=28C02+10H20+6N2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.TNT在反應(yīng)中只做還原劑

B.TNT中的N元素化合價(jià)為+5價(jià)

C.方程式中TNT前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2

D.當(dāng)ImolTNT參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為30X6.02義10"

6、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.加熱使馬升華，可除去鐵粉中的L

B.電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)

C.加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚

D.將氨水滴加到飽和FeCL溶液中，可制備Fe（OH）3膠體

7、在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（N（V）以達(dá)到消除污染

的目的。其工作原理的示意圖如下：

H>..1.NQ

氣體中?一

液體中\(zhòng)

NQ

…NONOst

HNO,）//V/\NO?F

下列說法不正確的是

A.Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N20=N2+H,0

+

B.導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-=2H

C.若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D.若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

8、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如表,已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18,

則以下說法中正確的是（）

A.Y的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為2

B.X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小

c.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定高于X的氫化物的沸點(diǎn)

D.X、Y、W三種元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

9、對(duì)FeCk溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

取2mL0.1mol?L1K1溶液于試管

中?滴加3滴0.1mol-L-*FeClj溶

A溶液呈深棕黃色Fed與KI反應(yīng)，生成了L

液.振痂,充分反應(yīng)。將所得溶液分別

置丁試管①和試管②中

向試管①中滴加2滴0.1mol?I」FeCh與KI反應(yīng)具有可逆

B溶液品紅色

KSCN溶液性

向試管②中加入1mLCC1，,充分振溶液分層，上層為淺上層溶液為淺棕黃色，

C

蕩.靜置棕黃色,下層為紫色證明有Fc"剩余

取試管②的上層液體置了試管③中，試管③中紅色比試管①中

1)溶液顯淺紅色

滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液淺,是平衡移動(dòng)的結(jié)果

A.AB.BC.CD.D

10、下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()

A.熔融態(tài)KHS04B.銅片C.0.Imol/LH2SO4D.固態(tài)KC1

11、下列關(guān)于物質(zhì)工業(yè)制備的說法中正確的是

A.接觸法制硫酸時(shí)，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產(chǎn)品

B.工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO”一般可以用NaOH溶液吸收

C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復(fù)分解等反應(yīng)類型

D.工業(yè)煉鐵時(shí)，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石

12、硫酸鏤在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4(NHjS04=6NH3t+3SO2t+S03f+N2f+7HQ,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的氯化領(lǐng)

溶液中恰好完全反應(yīng)，有白色沉淀生成。下列有關(guān)說法正確的是

A.白色沉淀為BaSO,

B.白色沉淀為BaSOs和BaS04的混合物，且n(BaS03):n(BaS04)約為1:1

C.白色沉淀為BaS()3和BaSOa的混合物，且n(BaS()3)：n(BaS0a)約為3:1

D.從溶液中逸出的氣體為風(fēng)，最后溶液中的溶質(zhì)只有NH￡1

13、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)知(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖

所示，則下列說法正確的是

，什

A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)

C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有u（正）＜u（逆）

D.若「、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為％、K2,則及＜及

14、下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

甲乙丙丁

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

B.乙裝置可除去CO,中少量的SO?雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗(yàn)澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備氨氣

15、下列儀器不能加熱的是（）

16、中國傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大,書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載,對(duì)其說

明不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KNO。、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸儲(chǔ)法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明磯除去銅器上的銅銹：CU2（OH）2CO3]

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴?/p>

藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

17、用石墨作電極電解KC1和CuSOK等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正

確的是

。’------------r

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuS（）4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCk固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

18、運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)下列說法進(jìn)行分析,不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的某種化合物（如圖所示）是一種優(yōu)良的防蹣齒

劑（用于制含氟牙膏）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

W/

II

Y+X—Z—Wy+

I

_W-

A.W、X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B.W、Y形成的化合物中只含離子鍵

C.該化合物中Z不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y形成的化合物溶于水能促進(jìn)水的電離

20、欲測定Mg（NO3）2FH2O中結(jié)晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是

A.稱量樣品一加熱一用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量

B.稱量樣品一加熱一冷卻-*稱量Mg（N03）2

C.稱量樣品f加熱一冷卻f稱量MgO

D.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱一冷卻一稱量MgO

21、CS2（二硫化碳）是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃。儲(chǔ)存時(shí)，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫溫不宜超過30℃。CS,屬于有機(jī)物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切忌

混儲(chǔ)。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項(xiàng)是（）

①屬易燃易爆的危險(xiǎn)品；②有毒，易水解；③是良好的有機(jī)溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na?C（）3；⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

22、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（Snl4,熔點(diǎn)114.5℃,沸點(diǎn)364.5℃,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量

錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2ASnL制備SnL。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A

裝置n/

裝置1/

卜a

Sn、碎瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.SnL可溶于CC14中

c.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

D.裝置I中b為泠凝水出水口

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無機(jī)鹽A的組成（只含四種常見元素且陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1）,設(shè)計(jì)并

完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g?,白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無色無味的酸性氣體。

（1）無機(jī)鹽A中所含金屬元素為=

（2）寫出氣體C的結(jié)構(gòu)式o

（3）寫出無機(jī)鹽A與H2。？反應(yīng)的離子方程式。

（4）小組成員在做Fe?+離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測液中加入A后，再加H2O2，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試

分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫出一種原因即可）。

原因________________________，證明方法。

24、（12分）化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成:

己知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為—=

(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為—。

(3)已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元

素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

25、(12分)FeSO,溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe?+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵錢晶體[俗稱“摩爾

鹽”，化學(xué)式為(NH，F(xiàn)e(SO4)2?6HzO],它比綠磯或綠磯溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反

應(yīng)而變質(zhì))

I.硫酸亞鐵鏤晶體的制備與檢驗(yàn)

(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵鍍晶體。

本實(shí)驗(yàn)中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸儲(chǔ)水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸儲(chǔ)水的目的是0向FeS04

溶液中加入飽和(NHJ2SO4溶液，經(jīng)過操作、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是，C裝置的作用是O

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

2

②取少量待測液，(填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有Fe+O

③取少量待測液，經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和S0/-

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe?+穩(wěn)定性的因素

(3)配制0.8mol/L的FeS04溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHj?Fe(SO),溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩

支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時(shí)滴加2滴O.Olmol/L的KSCN溶液，15分鐘后觀察可見：

(NH4)2Fe(S04)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO,溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1)

沉淀Fe(0H)2Fe(OH)3

開始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeS04溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因

②討論影響Fe"穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下3種假設(shè)：

假設(shè)1：其它條件相同時(shí)，NHJ的存在使（NHjFe（SOj溶液中Fe?+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2：其它條件相同時(shí)，在一定pH范圍內(nèi)，溶液pH越小Fe?+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3：o

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計(jì)），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2mol/LNaCl）和溶液B

(0.Imol/LFeS04)為不同的pH,

聲墨

石瞿

溶液A溶液B

鹽橋

觀察記錄電流計(jì)讀數(shù)，對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。

-1-1

序號(hào)A：0.2mol,LNaClB：0.Imol,LFeS04電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1pH=lpH=58.4

實(shí)驗(yàn)2pH=lpH=l6.5

實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8

實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=l5.5

（資料2）原電池裝置中，其它條件相同時(shí)，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原電池的電流

越大。

（資料3）常溫下，0.lmol/LpH=l的FeS0&溶液比pH=5的FeSO,溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息，經(jīng)

小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應(yīng)式。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為o

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)02氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)（資料3）實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為。

26、（10分）為了測定含氟廢水中CN-的含量，某化學(xué)小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。關(guān)閉活塞a,將100ml含氧廢

水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應(yīng)，打開活塞b,滴入稀硫酸，然后關(guān)閉活塞b。

滴府酚At的足

量Ba（OH）超液

AB

已知裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN+CIO-CNO+C!,

2CNO?2H?+3CIO-N2f+2cCM+3CK?HQ

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是0

（2）裝置D的作用是，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

（3）待裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞a,經(jīng)過A裝置緩慢通入一段時(shí)間的空氣

①若測得裝置C中生成59.Img沉淀，則廢水中CN-的含量為mg-口。

②若撤去裝置A,直接向裝置B中緩慢通入一段時(shí)間的空氣，則測得含氟廢水中CN-的含量__________（選填“偏大”、

“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會(huì)發(fā)生某個(gè)副反應(yīng)而生成一種有毒的黃綠色氣體單質(zhì)，該副反應(yīng)的離子方程式為

（5）除去廢水中CN-的一種方法是在堿性條件下，用H?Oz將CN-氧化生成風(fēng)，反應(yīng)的離子方程式為

27、（12分）氨基鋰（LiNH）是一種白色固體，熔點(diǎn)為390℃,沸點(diǎn)為430°C,溶于冷水，遇熱水強(qiáng)烈水解，主要用于

有機(jī)合成和藥物制造。實(shí)驗(yàn)室制備少量氨基鋰的裝置如圖所示（部分夾持裝置已略）：

（1）A中裝置是用于制備氨氣的，若制備氨氣的試劑之一是熟石灰，則A中制氣裝置是（從方框中選用，填序號(hào)）;

用濃氨水與生石灰反應(yīng)也可制取NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑵試劑X是,裝置D的作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)中需要先向C通入一段時(shí)間的NHs再點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣做的目的是—，可根據(jù)E中—（填現(xiàn)象）開始給

鋰加熱。

（4）某同學(xué)經(jīng)理論分析認(rèn)為LiNHz遇熱水時(shí)可生成一種氣體，試設(shè)計(jì)一種方案檢驗(yàn)該氣體:。

28、（14分）碑和鎮(zhèn)是重要的材料和化工領(lǐng)域用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)As原子中，價(jià)電子的電子云輪廓圖形狀為—o與碑同周期的主族元素的基態(tài)原子中，電負(fù)性最大的為一

(填元素符號(hào))。

(2)NajAsOs可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反應(yīng)呈黃色，很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因?yàn)椤?/p>

②其中陰離子的VSEPR模型為,與其互為等電子體的分子為(只寫一種分子式即可)。

O0

(3)M(||||)可用于合成Ni"的配體，M中C原子的雜化形式為,。鍵和JI鍵的數(shù)目之比為

CH3CCH2CCF3

(4)Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比金屬Ca高，原因?yàn)椤?/p>

區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為。

(5)某碎銀合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度P=—g-cm-\

29、(10分)某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng)，其分子中含有苯環(huán)，相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。

(1)A的分子式是o

(2)若A能與NaHCOs溶液反應(yīng)放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)可能有種。

(3)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng)，且ImolA消耗ImolNaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng)，且ImolA消耗2molNaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有種，其

中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是=寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.往Na2s溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；

B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；

C.將FeCk溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤；

D.測量并比較等濃度NaClO與Na2c溶液的PH,可比較HC1O與HC(V的酸性強(qiáng)弱,不能比較HC1O和H2c0,的酸性，D

錯(cuò)誤；

答案為A。

2、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e=Zn3正極上是NaFe[Fe(CN)e〕獲得電子，然后與吸附在它

上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為0z+4e-+2H2=40H;從NaFe[Fe(CN*]上析出，故NaFe[Fe(CN)61的作用是作催化劑，A

正確；

B.電池以低功率模式工作時(shí)，電子進(jìn)入NaFe[Fe(CN)61時(shí)Na，的嵌入；當(dāng)形成0H從NaFe[Fe(CN)6]析出時(shí)，Na，從

NaFe[Fe(CN”]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時(shí)進(jìn)行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時(shí),正極上NaFe[Fe(CN)J獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)式

+

為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時(shí)需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實(shí)現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Do

3、B

【解題分析】

A.a中加入少量CuS()4溶液，鋅會(huì)與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率會(huì)加快，但生成

的氫氣的體積會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)增大容器的體積時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡逆向移動(dòng)，

與反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖像相符合，故B正確；

C.由③圖像可知，pjpi，壓強(qiáng)增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)闅怏w體積減小的方向，貝UD為

非氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，v(N02)正=2V(N204)逆,由此可知圖中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)

誤；

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

④圖中A點(diǎn)時(shí)v(及?！?逆會(huì)(N02)正=2v(N204)正，則v(N2O4)g(N204)正，反應(yīng)逆向移動(dòng)。

4、C

【解題分析】

A.甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為。價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B.原電池中陽離子向正極移

動(dòng),故B錯(cuò)誤；C.每生成ImolFe?+轉(zhuǎn)移Imol電子，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4moi電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，

可知消耗的甲醛與生成的Fe"的物質(zhì)的量之比為1:4,故C正確；D.④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe?+的濃度越大,

吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。

5、D

【解題分析】

A.TNT的分子式為C7H5。6風(fēng)，TNT在爆炸時(shí)，不僅碳的化合價(jià)升高，還有氮的化合價(jià)由+3價(jià)降低至。價(jià)，所以TNT在反

應(yīng)中既是氧化劑，也是還原劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

B.TNT中H的化合價(jià)為+1價(jià)，0的化合價(jià)為-2價(jià)，C的平均化合價(jià)為--價(jià)，TNT中氮元素應(yīng)顯+3價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

7

C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個(gè)氮原子可知，TNT前的計(jì)量數(shù)為4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

230

D.反應(yīng)中只有碳的化合價(jià)升高，每個(gè)碳原子升高的價(jià)態(tài)為(+4)-(-一)一,所以ImolTNT發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子

77

30

數(shù)為7X—X6.02X1023=30X6.02X1023,D項(xiàng)正確；

7

所以答案選擇D項(xiàng)。

6、C

【解題分析】

A.加熱時(shí)Fe與I2反應(yīng)，應(yīng)選磁鐵分離，A錯(cuò)誤；

B.氧化性H+>AV+,電解氯化鋁溶液時(shí)不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融氧化鋁來冶煉ALB錯(cuò)誤；

C.NaOH與苯酚發(fā)生反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應(yīng)，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；

D.將飽和FeCk溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(0H)3膠體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

7、C

【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在鉞(Ir)的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)猓磻?yīng)為：H2+N2O=N2+

H20,A正確;

B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：出一2e-=2H+,B正

確；

C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；

D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殄X根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；

正確選項(xiàng)Co

8、A

【解題分析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為n,X的最外層電子數(shù)為

n+1,Y的最外層電子數(shù)為n+2,W的最外層電子數(shù)為n+3,則n+n+l+n+2+n+3=18,n=3,則Z為Al、X為C、Y為N、W

為S。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N,Z為Al,W為S元素；

A.Y為N,位于VA族，其最高化合價(jià)為+5,最低化合價(jià)為-3,則N元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

2,故A正確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z(A1)的原子半徑最

大，Y(N)的原子半徑最小，故B錯(cuò)誤；

C.沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的燒常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點(diǎn)大于氨氣，故C錯(cuò)誤；

D.缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，如：硫酸〉亞硝酸，硝酸〉亞硫酸，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

9、C

【解題分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCk溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因?yàn)?/p>

3+2+3+

2Fe+2r=2Fe+L,所以A正確;B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe,證明FeCl3

與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCC1”充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試

管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫

色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe，+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動(dòng)的結(jié)果，故D正確；答

案：Co

【題目點(diǎn)撥】

本實(shí)驗(yàn)探究FeCk溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。根據(jù)FeCk具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)

3+2+

2Fe+2I-2Fe+I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。

10、D

【解題分析】

導(dǎo)電能力最差的應(yīng)是離子濃度最小，或不存在自由移動(dòng)的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進(jìn)行解答。

【題目詳解】

固體KC1不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，而熔融態(tài)KHS04、0.Imol/LH2s都存在自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電,

銅片為金屬，存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力最差的是固態(tài)KC1；

故答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

金屬導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的電子，而電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)楹凶杂梢苿?dòng)的離子；比如KC1是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時(shí)

不導(dǎo)電，沒有自由移動(dòng)的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動(dòng)的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)

不一定能夠?qū)щ?，?dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)。

11、B

【解題分析】

A.直接用水吸收SO,,發(fā)生反應(yīng)SOs+HzOuHzSO”該反應(yīng)放熱會(huì)導(dǎo)致酸霧產(chǎn)生，阻隔水對(duì)SO3的吸收，降低吸收率;

因此，吸收塔中用的是沸點(diǎn)較高的濃硫酸吸收的SO,,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液可以吸收NO”因此工業(yè)上制備硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO,通常用NaOH溶液吸收，B項(xiàng)正確；

C.利用海水提取鎂，先將貝殼燃燒，發(fā)生分解反應(yīng)生成CaO；再將其投入海水中，在沉淀槽中生成Mg(OH)z，這一過程

涉及CaO與水的化合反應(yīng)以及Ca(OH)2與海水中的Mg?+的復(fù)分解反應(yīng)；接著Mg(OH)?加鹽酸溶解，這一步發(fā)生的也是復(fù)

分解反應(yīng)，獲得氯化鎂溶液；再由氯化鎂溶液獲得無水氯化鎂，電解熔融的無水氯化鎂即可得到鎂單質(zhì)；整個(gè)過程中

并未涉及置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.工業(yè)煉鐵主要利用的是焦炭產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石得到的鐵單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、B

【解題分析】

反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：S02+H20+2NH3=(NH4)2S03,(NH4)2S03+BaCl2=BaS03I+2NH&C1、

S03+H20+2NH3=(NH4)2S04,(NH4)2S04+BaCl2=BaS041+2NH4CL依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二

氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鉉，Imol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鍍消耗氨氣2mol,則4mol氨氣和2moiSO2反應(yīng)生成亞硫酸鍍，所以

得到的沉淀為Imol硫酸領(lǐng)，2mol亞硫酸釧，剩余SO2和亞硫酸鋼反應(yīng)生成亞硫酸氫釧，最后得到沉淀為Imol硫酸領(lǐng)、

Imol亞硫酸領(lǐng),則:n(BaS04):n(BaSO3)=1:1；

【題目詳解】

A、根據(jù)分析可知，白色沉淀為BaSO汴DBaSOs，故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鋼、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故B正確；

C、根據(jù)B項(xiàng)分析可知，最后得到沉淀為Imol硫酸鈿、Imol亞硫酸鋼，二者物質(zhì)的量之比為1:1,故C錯(cuò)誤；

D、從溶液中逸出的氣體為風(fēng)，根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫釧與氯化鏤，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

13、C

【解題分析】

A.由圖象可知，A點(diǎn)c[Fe(SCN)31較大，則c(Fe3O應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fe3+、SCN-

濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正<V逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)」逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以L、

L溫度下的平衡常數(shù)分別為瓦、K2,則KI>L，故D錯(cuò)誤；

故選C。

14、B

【解題分析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價(jià)含氧酸，則說明非金屬性：S>OSi,能完成實(shí)驗(yàn)；

B.CO?也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實(shí)驗(yàn)；

C.澳乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，對(duì)乙烯的檢驗(yàn)沒有影響，丙裝置中澳的四氯化碳溶液褪色

說明澳乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實(shí)驗(yàn)；

D.在氨水中存在平衡陽3+乩0日也?是04町+0"，CaO與水反應(yīng)放熱、同時(shí)生成Ca(OH)?,反應(yīng)放出的熱量促進(jìn)NH3?HQ

分解產(chǎn)生氨氣，同時(shí)Ca(OH)z電離出0H,使平衡逆向移動(dòng)，促進(jìn)氨氣逸出，實(shí)驗(yàn)室可以用氧化鈣固體與濃氨水反應(yīng)來

制備氨氣，能完成實(shí)驗(yàn)；

答案選B。

15、B

【解題分析】

A、蛆煙鉗能用于夾取加熱后的坦瑞，選項(xiàng)A不選；

B、研缽用于研磨藥品，不能加熱，選項(xiàng)B選；

C、灼燒固體藥品時(shí)需要用泥三角，可加熱，選項(xiàng)C不選；

D、蒸發(fā)皿能用于溶液加熱，選項(xiàng)D不選；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查儀器的使用，通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和生瑞等；需要墊石

棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。

16、B

【解題分析】

A項(xiàng),火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),KNO3中N元素的化合價(jià)降低,得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理；

B項(xiàng),高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸儲(chǔ)方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項(xiàng)，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹［CU2（OH）￡O3］發(fā)生反應(yīng),達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項(xiàng)，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化

學(xué)工藝，故D合理；

故答案為B。

17、D

【解題分析】

2+2+

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,C1-,Cu,S04-,H,OH-陰極離子放

電順序是CF>H+,陽極上離子放電順序是Cr>OH:電解過程中分三段：第一階段：陽極上電極反應(yīng)式為

2Cl-2e-=Cl2t>陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二

階段：陽極上電極反應(yīng)式為40H-4e-2Ha+0"（或2H2。-4中一4田+。2t），陰極反應(yīng)先發(fā)生CF+2e--Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽極電極反應(yīng)式為40"-4夕-2H2+0"、陰極電極反應(yīng)式為2H++2咪一乂t,實(shí)質(zhì)是電

解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為CF+2e--Cu,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未被

還原，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是CF+2e-Cu,所以原混合溶液中KC1和CuSO&的濃度之比小于2:1,故B錯(cuò)

誤；

C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCl?固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯(cuò)

誤；

D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,0H,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。

18、D

【解題分析】

A.氯氣對(duì)自來水進(jìn)行消毒會(huì)產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

19、B

【解題分析】

該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素;

Y可以形成Y，，且原子序數(shù)大于X,則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第VA族元素，原子序數(shù)大于Na,則Z為

P;根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為0。

【題目詳解】

A.氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；

B.W、Y形成的化合物Na。中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.P最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故

C正確；

D.HF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；

故答案為B。

20、B

【解題分析】

力口執(zhí)

Mg(NC)3)2受熱易分解，其分解反應(yīng)為：2Mg(NO3)2=02MgO+4NO2T+O2f。

【題目詳解】

A.稱量樣品一加熱—用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量，根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解，

A正確；

B.因硝酸鎂易分解，稱量樣品—加熱無法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂，B錯(cuò)誤；

C.稱量樣品一加熱—冷卻—稱量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測定Mg(NC)3)2-nH2O的結(jié)

晶水含量，C正確；

D.稱量樣品一加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，一過濾—加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂一冷卻一稱量MgO,根

據(jù)鎂原子守恒求解無水硝酸鎂的質(zhì)量，據(jù)此求解結(jié)晶水含量，D正確。

答案選B。

21、A

【解題分析】

①根據(jù)已知信息：CSK二硫化碳)是無色液體，沸點(diǎn)46.5℃,儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超

過30℃,CS2屬于有機(jī)物，所以CS?屬易燃易爆的危險(xiǎn)品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機(jī)溶劑，所

以不能水解，故②錯(cuò)誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機(jī)溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na￡O”故④錯(cuò)誤；

⑤根據(jù)CS,中S的化合價(jià)為-2價(jià)，所以CS?具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

22、C

【解題分析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中Snl4的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知SnL與CCL為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知Snh可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置II的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使Snl4水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：Co

二、非選擇題(共84分)

+

23、鈉或NaN三N2SCN+11H2O2=2SO4+2CO2T+N2?+10H2O+2HSCN離子被氧化H2。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSC