2023-2024學年北京市石景山區(qū)高一年級上冊期末考試化學試卷（含詳解）

石景山區(qū)2023-2024學年第一學期高一期末試卷

化學

本試卷共8頁，100分。考試時長90分鐘?？忌鷦毡貙⒋鸢复鹪诖痤}卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14C：12O：16Na：23

第一部分

一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.合金應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是

A.國產(chǎn)C919大飛機外殼材B.中國天眼用到的

料SiC

Da.橡膠輪胎

AAB.Bc.cD.D

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體

C.CuSCU溶液D.蔗糖溶液

3.下列物質(zhì)中，不展于電解質(zhì)的是

A.NaB.NaOHC.H2SO4D.Na2cO3

4.下列元素中，得電子能力最強的是

A.FB.C1C.BrD.N

5.下列物質(zhì)能與水反應生成堿并放出H2的是

A.Na2O2B.FeC.Cl2D.Mg

6.下列電離方程式書寫不正頌的是

+

A.HNO3=H++NO；B.NaOH=Na+OH

2+

C.NH4cl=NH；+CrD.Ca(OH)2=Ca+OH-

7.下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是

A.CO2B,A12O3C.MgOD.Fe2O3

8.鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲量居世界首位。下列關(guān)于北Ti的說法中，不正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為70B.質(zhì)子數(shù)為22C.核外電子數(shù)為22D.中子數(shù)為26

9.配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是

。/J、

10.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標準狀況下，H.2LC12B.6.02x1()23個N2

C.0.2molCOD.34gNH3

11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正強的是

A.漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑B.FezOs用于制作油漆或顏料

C.鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物D.堿金屬的化合物可用于制煙花

12.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A.KU?B.SO2fse)3C.SO2fH2s。3D.NaClOCl2

13.Na?CO3和NaHCC>3是廚房中常見的物質(zhì)，下列敘述中，正確的是

A.均能與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體速率快的是Na?CO3

B.可用澄清石灰水鑒別NazCOs和NaHCO3

C.等物質(zhì)的量Na?CO3、NaHCC>3溶液分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生等量的C。?

D.除去NaHCC>3固體中混有的少量NazCOs，用加熱法

14.下列說法正確的是

A.18gH2。含有的水分子約為6.02x1()23

B.常溫常壓下，ImolN2的體積是22.4L

C.ImolFe與足量CU反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1023

23

D.ILlmol/LFeCl3溶液中CP的數(shù)目約為6.02xlO

15.下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯誤的是

過程I

過程n

太陽能

A.過程I的反應：2Fe304=6Fe0+02f

太陽能

B.過程n的反應：2H202H2t+02f

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應

D.納米級Fe304在整個過程中起催化作用

16.下列實驗現(xiàn)象，描述正確的是

**

KSCN-NaOH7NaOH

F溶液￡溶液￡溶液

FeCl2A1C13

溶液溶液

IIIIIIV

A.I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.II試管中溶液變紅

C.III試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.IV試管中的白色沉淀逐漸增多

17.下列反應的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.氯化亞鐵溶液與氯水反應：Fe+Cl2=Fe+2Cr

+

B.鈉與水反應：Na+2H2O=Na+2OH+H2T,

C.將鋁片放入NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

D.FeCL；溶液腐蝕Cu：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

18.依據(jù)不同的標準和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將1-18號元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可

形成下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“?”代表一種元素，其中a點代表氫元素。

下列說法不亞做的是

A.b元素在常規(guī)周期表中的位置為第二周期第VIA族

B.虛線相連的元素處于同一主族

C.b?一與d3+的核外電子數(shù)相等，f與b的核電荷數(shù)相差8

D.b、C、d三種元素的離子半徑大小順序是d3+>c+>b2一

19.某廢水中存在大量的Na+、Cr>Mg2+、SOt，欲除去其中的Mg?+和SO：,甲同學設(shè)計了如下方案：

過量過量過量

NaOHBaCl2NazC。??,、?試齊。

廢水--------*------?一注?溶液-----Na+、Cr

過濾------

乙同學對此方案進行評價，下列評價中，不巧聊的是

A.NaOH的作用是除去Mg?十

B.BaCL的作用是除去SO：

C.試劑a為鹽酸，其作用是除去過量C。：

D.交換NaOH和BaCU的加入順序，可達到相同目的

20.向一定體積的Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚醐溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H?SO4溶液，滴加

過程中測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不思佛的是

:

質(zhì)為

一

物之

性法

白方

漂：

和「O^

質(zhì)CCC

物有有e

Fz

性含含a。

酸定定N質(zhì)

論性有一一備性

結(jié)原含中中D制

.其

或還中液液D上測

去有。

理水溶溶業(yè)預)”

褪「

推氯該該工并鹽

全。"

完析或

關(guān)色體理分”

色有處

紅褪氣度酸

O子后水?！?/p>

2的。角

液離用、

H子隨成濁是多”

2溶的，飲O

+4離生渾2比行物

O出紅變分于H化

S離的是淀5進

42變水部用之2氧

電動組沉C+l)“

OH移先灰.二要量O

S加2)一色CCl

a由紙白石第主aLC

滴H的藍N的o(

B自試有清，3ma填

=續(xù)O(得變，液質(zhì)

量相，澄+。C(

r繼a液上毒4

1B少不酸使物對

，”溶紙消O

0量極，硝能e現(xiàn)

2應象試色F是的于

過有液稀色2。

+反現(xiàn)蕊無綠a劑

+與中溶和法

?全液及石成型N價方

a要粉液2原移屬

B完溶作色溶生新=學)

+好主淀s。合還轉(zhuǎn)

，明操I藍，種H科O

：恰KO酸分一子

大說驗到BO和的Q

間O4,加N鹽.8是a化電(

SO增實“滴gB5j行a

時0滴稀N劑，

+S斷與水AO4^易C

2為”入入共+化

+H不象中氯e的C單，

H不論加加，F(xiàn)Oee

/2與率現(xiàn)液取zlF氧F簡析

率結(jié)中中題aCz

t：)2導及溶蘸a中，a種分

b導或L液液6N

應H電作棒(N4中Nl一點

\電理C溶溶共3

反O的操e璃鈉O應o是特

(推某某+em

生a液“驗F玻分酸3F反I法成

液向向向)2

發(fā)B溶列實用部鐵Ha述成類組

刻溶下高N上生分從

段段處本O(

b時e.項.e))).)

at.bb.A、1231

程出昨°..1選ABCD.2F(((3(

KABCD2A二222

(2)Ca(ClO)2的水溶液可導電，Ca(ClO)2的電離方程式是。

(3)從Ca(ClO)2中C1元素價態(tài)分析，Ca(ClO)2在氧化還原反應中表現(xiàn)性。

(4)Ca(ClO)2與下列物質(zhì)反應且體現(xiàn)氧化性的是。

a.空氣中的CO?和H?。b.FeSO4c.KId.HNO3

24.應用元素周期律的相關(guān)知識，可以預測物質(zhì)的性質(zhì)、應用等；分析相關(guān)事實，可以進行合理預測、規(guī)律總結(jié)

等。例如，有科學家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫(PH3)氣體，從而推測金星可能存在生命跡

象。

X\1

28

(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//推斷其在周期表中的位置是

(2)下列哪些事實能推測N元素非金屬性比P強

A.最高正化合價均為+5B.原子半徑：N<P

C.氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3

(3)預測N、P元素最高價氧化物對應的水化物的酸性：(用化學式表示)。

(4)非金屬性S>P,從原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力S大于P。

(5)設(shè)計實驗方案證明非金屬性：C1〉I,實驗方案是o

25.某同學設(shè)計用下列裝置證明Na?。？可作呼吸面具的供氧劑。

(1)A中發(fā)生反應的離子方程式__________o

(2)B中的試劑是NaHCO3溶液,該試劑的作用是

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式-

(4)為了能檢驗E中收集的。2,D中的試劑是。

(5)若15.6gNa2()2與足量的CO?和H2。充分反應，理論上能收集LC)2(標準狀況下)。

26.用一定濃度的Fe(NC)3)3溶液清洗銀鏡發(fā)生的反應為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+o現(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬

Ag和重新獲得Fe(NC>3)3溶液，設(shè)計如下路線:

r*Ag

過量Y

固體W

操作n

過量X

洗銀廢液溶液②

操作1

酸化H,0,溶液…一

溶液①---------=——?Fe(NC>3)3溶液

(1)試劑X是O

(2)洗銀廢液中加入過量試劑x發(fā)生的反應有(用離子方程式表示)。

(3)固體W中含有(用化學式表示)。

(4)試劑Y是o

(5)溶液②陽離子檢驗方法是0

(6)用離子方程式表示溶液①fFe(NC)3)3溶液的反應原理。

27.某研究小組制備氯氣并進行氯及其化合物性質(zhì)的探究。

I.制備氯氣并進行性質(zhì)探究

(1)A裝置制取Cl2的方程式是o

(2)B裝置中的試劑是。

(3)常溫下，C裝置可制備消毒液，C中發(fā)生反應的離子方程式是。

(4)若將C放入熱水浴中得到NaCK)3,生成Nad。？的離子方程式是

II.研究反應條件對反應的影響

(5)小組設(shè)計了如下實驗，探究KCK)3和KC1的反應(實驗在室溫下進行):

燒杯編號1234

KCIO3飽和溶

1mL1mL1mL1mL

液

KC1固體1glglglg

水8mL6mL3mLOmL

6mol/LH2SO4OmL2mL___________mL8mL

無現(xiàn)溶液呈淺溶液呈黃綠色，生成淺黃溶液呈黃綠色，生

現(xiàn)象

象黃色綠色氣體成黃綠色氣體

①燒杯3加入硫酸的體積應是__________mLo

②分析該組實驗現(xiàn)象，得出的結(jié)論是o

(6)該小組同學查資料得知：將KCK)3固體和濃鹽酸混合能生成氯氣，同時有大量CIO。生成；CIO?沸點為

11℃,熔點為-59℃,氣態(tài)為黃綠色，液態(tài)為紅色；CU沸點為-34C,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計最簡單的實驗驗證CU

中含有CIO??

石景山區(qū)2023-2024學年第一學期高一期末試卷

化學

第一部分

一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一

項。

1.合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.飛機外殼主要是合金制成的，A正確；

B.碳化硅中不含有金屬，屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.陶瓷屬于無機非金屬材料，C錯誤；

D.橡膠輪胎屬于有機高分子材料制品，D錯誤；

故答案選Ao

2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體

C.CuSCU溶液D.蔗糖溶液

【答案】B

【詳解】A.NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選A；

B.Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故選B；

C.CuSCU溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選C；

D.蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選D；

選B。

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaB.NaOHC.H2SO4D.Na2co3

【答案】A

【詳解】A.鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A正確；

B.氫氧化鈉是強堿，在水溶液中和熔融態(tài)都能導電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.硫酸是酸，在水溶液中能導電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D.碳酸鈉屬于鹽，在水溶液中和熔融態(tài)都能導電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選A?

4.下列元素中，得電子能力最強的是

A.FB.ClC.BrD.N

【答案】A

【詳解】同周期從左到右非金屬性增強，得電子能力增強，同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因

此得電子能力最強的是F,故答案選：A。

5.下列物質(zhì)能與水反應生成堿并放出H2的是

A.Na2O2B.FeC.Cl2D.Mg

【答案】D

【詳解】A.過氧化鈉與水的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故A不符合題意；

B.鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，得不到堿，故B不符合題意；

C.J溶于水，5與水反應為：C12+H2OHC1O+HC1,故C不符合題意；

D.鎂與水反應為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故D符合題意；

故答案選D。

6.下列電離方程式書寫不F理的是

++-

A.HN03=H+NO；B.NaOH=Na+OH

C.NH4cl=NH；+C「D.Ca(OH),=Ca"+OJT

【答案】D

+

【詳解】A.硝酸是強電解質(zhì)，完全電離：HN03=H+N0；,A正確；

B.氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離：NaOH=Na++OH「，B正確；

C.氯化鏤是強電解質(zhì)，完全電離：NH4cl=NH；+C「，C正確;

2+

D.氫氧化鈣是強電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和2個氫氧根離子：Ca(OH)2=Ca+2OH-,D錯誤；

故選D。

7.下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是

A.CO2B,A12O3C.MgOD.Fe2O3

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，但不能與鹽酸反應，故A錯誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鋁和水，能與氫氧化鈉溶液反應生成Na[Al(OH)4]和水，故B正

確；

C.氧化鎂是堿性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；

D.氧化鐵是堿性氧化物，能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應，故D錯誤；

故答案選B。

8.鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲量居世界首位。下列關(guān)于北Ti的說法中，不正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為70B.質(zhì)子數(shù)為22C.核外電子數(shù)為22D.中子數(shù)為26

【答案】A

【詳解】A.元素符號左上角為質(zhì)量數(shù)，Ti質(zhì)量數(shù)為48,故A錯誤；

B.元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，Ti質(zhì)子數(shù)為22,故B正確；

C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Ti核外電子數(shù)為22,故C正確；

D.Ti中子數(shù)為48-22=26,故D正確；

故選A?

9.配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是

【答案】A

【分析】

【詳解】在配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液時，需要使用的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)

格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理選項是A。

10.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標準狀況下，1L2LCLB.6.02x1023個N?

C.0.2molCOD.34gNH3

【答案】D

ii?T

【詳解】A.標準狀況下，1L2LCL所含分子數(shù)為：一:------X6.02X1023=3.01X1022

一22.4L/mol;

B.6.02義1()23個N2分子；

C.0.2molCO所含分子數(shù)為：0.2x6.02x1()23=1204x1()23；

34g2324

D.34gNHs所含分子數(shù)為：^x6.02x10=1.204xl0;

17g/mol

綜合可知，所含分子數(shù)最多的是D；

故答案選D。

11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不乏砸的是

A.漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑B.Fe?O3用于制作油漆或顏料

C.鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物D.堿金屬的化合物可用于制煙花

【答案】C

【詳解】A.漂白粉可以水解生成次氯酸具有強氧化性，可用作環(huán)境的消毒劑，A正確；

B.FezCh是紅棕色粉末，可用作紅色油漆或紅色涂料等的顏料，B正確；

C.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬起保護作用，但這層氧化膜的成分ALO3是兩性氧化物，能夠

與堿性物質(zhì)發(fā)生反應，因此不能用來蒸煮成長時間存放堿性食物，C錯誤；

D.堿金屬元素在灼燒時會產(chǎn)生焰色反應，因此堿金屬的化合物可用于制煙花，D正確；

故答案選C。

12.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)是

A.KIf&B.SO2fse)3C.SO2H2SO3D.NaClOCl2

【答案】D

【詳解】A.KI-%中，I元素的化合價升高，在反應中被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入氯氣，故A

錯誤；

B.SO?-SO3中，s元素的化合價升高，在反應中被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入氧氣，故B錯

誤；

c.SO2fH2s。3中沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，與水反應即可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.NaClOfCl2中氯元素化合價降低，則需要加入還原劑才能實現(xiàn)，故D正確；

故選D。

13.NazC。?和NaHCC>3是廚房中常見的物質(zhì)，下列敘述中，正確的是

A.均能與鹽酸反應，產(chǎn)生氣體速率快的是Na?CO3

B.可用澄清石灰水鑒別Na2cO3和NaHCC)3

C.等物質(zhì)的量Na2co3、NaHCC)3溶液分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生等量的C02

D.除去NaHCC)3固體中混有的少量Na2c。3,用加熱法

【答案】C

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳

的速率快于碳酸鈉，故A錯誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫

鈉，故B錯誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，由碳原子個數(shù)守恒可知，等物質(zhì)的量碳酸鈉和

碳酸氫鈉溶液分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生等量的二氧化碳，故C正確；

D.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體

中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，故D錯誤；

故選C?

14.下列說法正確的是

A.18gH2。含有的水分子約為6.02x1()23

B.常溫常壓下，ImolN2的體積是22.4L

C.ImolFe與足量CU反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1()23

D.ILlmol/LFeCL溶液中C「的數(shù)目約為6.02xlO23

【答案】A

18g

【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量n=：^——Emol,所含分子數(shù)約為6.02x1()23,故A正確；

18g-mol

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,因此ImoINz的體積不等于22.4L,故B錯誤；

C.ImolFe與足量Cb充分反應，F(xiàn)e全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3x6.02x1()23,故C錯誤；

D.1L1moVLFeCl3溶液中所含的C「的數(shù)目約為Imol?「xILx3x6.02x1=3乂6.02x1()23個，故D錯誤；

故答案選Ao

15.下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯誤的是

過程I

太陽能

H2O

。2

Fe304

（納米級）

H2

過程n

太陽能.

A.過程i的反應:2Fe3046Fe0+02t

太陽能

B.過程II的反應:2H2。2H2t+02t

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應

D.納米級Fe3。,在整個過程中起催化作用

【答案】B

【詳解】A.由圖示可知，過程I為四氧化三鐵在太陽能的作用下分解生成了氧氣和氧化亞鐵，方程式為:

太陽能

2Fe304-6Fe0+02t,A正確;

B.由圖示可知，過程n為氧化亞鐵和水反應生成了氫氣和四氧化三鐵，方程式為：3FeO+H2O=Fe3O