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文檔簡介
2024-2025學年九年級化學上冊同步分層練習3.1構成物質的微觀粒子(第二課時)1.氧的相對原子質量是()
A.16g B.16 C.2.657×10-23kg D.1/12g2.下列化學貢獻與張青蓮有關的是()
A.測定相對原子質量 B.研發(fā)催化劑 C.聯(lián)合制堿法 D.研究青蒿素3.東北師范大學在海水提鈾領域取得新突破,已知某種鈾原子的質子數為92,中子數為143,這種鈾原子的核外電子數為()
A.92 B.143 C.235 D.514.銦原子核外有49個電子,相對原子質量為115,則銦原子的中子數為()
A.164 B.115 C.49 D.665.對嫦娥五號帶回的月壤研究,發(fā)現在月球蘊藏的資源中最為珍貴的當屬氦-3,這是人類夢寐以求的完美能源物質。氦-3原子核由2個質子和1個中子構成,其原子的核外電子數為()
A.1 B.2 C.3 D.46.已知一種鍶原子的近似相對原子質量為88,其質子數是38,那么鍶原子核電荷數和中子數正確的是()
A.38、88 B.38、38 C.38、50 D.50、387.關于相對原子質量說法正確的是()
A.相對原子質量就是原子的真實質量B.相對原子質量沒有單位C.相對原子質量越大,該原子的質量越大D.相對原子質量是一種原子質量對一種碳原子的質量之比8.幾種原子的結構原子種類質子數中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從上表可以得到如下結論:(1)不同種類的原子,______不同;(2)同一個原子中,______不一定等于______;(3)不是所有的原子都有中子,比如氫原子核內只有一個質子;(4)______決定原子種類。1.由于原子質量的數值太小,書寫與使用都不方便,所以國際上通常采用相對原子質量。已知一個碳-12原子的質量的是1.66×10-27kg,一個硫原子的質量是5.314×10-26kg,則硫的相對原子質量是()
A.32g B.12 C.16g D.322.下列各種原子各1g,則所含原子個數最多的是(H—1,C—12,O—16,Cu—64)()
A.氧原子 B.銅原子 C.氫原子 D.碳原子3.某種鈦原子的質子數是22,中子數比質子數多4個,則這種鈦原子的相對原子質量約為()
A.26 B.44 C.48 D.704.如圖為某原子的結構模型示意圖,其中a、b、c是構成該原子的三種不同粒子,下列說法正確的是()
A.決定該原子種類的粒子是bB.原子中b與c的數目一定相同C.原子中a與c的數目一定相同D.不是所有的原子都含有c5.華為自主研發(fā)的芯片突破了美國對芯片技術的封鎖。芯片的的主要材料是硅。下列有關硅原子的說法不正確的是()
A.一個硅原子中有15個質子 B.單質硅是由硅原子構成的C.硅原子的質量主要集中在硅原子的原子核上 D.硅原子的最外層有4個電子6.盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的葡萄干布丁原子模型,為建立現代原子理論打下基礎。如圖是某化學小組描繪的α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡。下列說法錯誤的是()
A.運動軌跡a錯誤 B.通過軌跡c,可推測原子核帶正電C.軌跡b比軌跡d的數量多 D.該實驗說明原子核由質子與中子構成7.原子結構的探究經歷了漫長的過程。1910年英國科學家盧瑟福進行了著名的a粒子(α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核)轟擊金箔實驗。如圖是盧瑟福用α粒子轟擊金箔的實驗現象,假如你是盧瑟福的助手,請你和他一起結合現象分析原子內部結構。(1)若原子質量、正電荷在原子內均勻分布則極少數α粒子就______(填“會”或“不會”)發(fā)生大角度偏轉。盧瑟福分析說“除非原子的大部分質量集中到了一個很小的結構”。你覺得這個“很小的結構”指的是______。(2)由大多數α粒子保持原來的運動方向這一現象,可以推測原子核的______。(3)后來的實驗中你們又用加速了的高能α粒子轟擊氮原子,結果有種微粒從氮原子中被打出,而α粒子留在了原子核中,使氮原子變成了氧原子。請你分析推測被打出的微粒一定是______。1.關于相對原子質量的敘述:①相對原子質量就是一個原子的質量;②相對原子質量是一個碳原子質量的1/12;③相對原子質量是原子的相對質量,是一個比值;④相對原子質量的單位是“千克”;⑤相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和;⑥一般化學計算常采用相對原子質量的近似值。其中正確的是()
A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥2.已知一個硫原子的質量為mg,其相對原子質量為32,則一個相對原子質量為152的銪(Eu)原子的質量為()
A. B. C. D.3.科學家合成了核電荷數為114的原子,該原子的相對原子質量為289,則該原子的中子數與電子數之差是()
A.114 B.61 C.175 D.2894.下列關于原子的敘述中,正確的是()
A.質子數一定等于中子數 B.原子都是由質子、中子、電子構成的C.質子數一定等于電子數 D.原子核與核外電子的電量不一定相等5.是指原子核內有6個質子、8個中子的碳原子,則所指的氦原子核內()
A.含有2個質子,1個中子B.含有3個質子,沒有中子C.含有1個質子,2個中子D.含有3個中子,沒有質子6.學習化學,從微觀角度認識物質世界。Ⅰ原子的構成。(1)1911年,盧瑟福等人進行了α粒子散射實驗,用一些高速運動的α粒子轟擊金箔,發(fā)現多數α粒子穿過金箔后仍保持原來的運動方向,但有少數α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉,而極少數α粒子發(fā)生反彈。下列說法正確的有______。(填字母序號)。A.多數α粒子保持原來的運動方向,說明原子核的體積很小B.少數α粒子發(fā)生較大角度偏轉,說明原子核帶負電C.極少數α粒子發(fā)生反彈,說明原子核的質量很大(2)1919年,盧瑟福用加速了的高能α粒子(由兩個中子和兩個質子構成,即氦-4)轟擊氮原子,結果有種微粒從氮原子被打出,而α粒子留在了氮原子中,使氮原子變成了氧原子,從現代觀點看,被打出的微粒一定是______。(3)從原子變化上看,上述核變化與化學變化的不同點是______。Ⅱ原子質量的計量。(4)已知一個碳12原子的質量為mkg,一個銅原子的質量為nkg,銅原子核外有a個電子,則銅原子的相對原子質量是______。(5)已知鉀原子質量約等于一個碳-12原子(相對原子質量是12)質量的3.25倍,則鉀原子的相對原子質量為______。參考答案基礎練1.B【解析】A、相對原子質量單位為“1”,不是克,常省略不寫,故選項錯誤;B、相對原子質量單位為“1”,常省略不寫,氧的相對原子質量是16,故選項正確;C、相對原子質量單位為“1”,不是千克,常省略不寫,故選項錯誤;D、相對原子質量單位為“1”,不是克,常省略不寫,故選項錯誤。故選:B。2.A【解析】張青蓮為相對原子質量的測定作出了卓越貢獻;聯(lián)合制堿法是侯德榜的貢獻,屠呦呦研究了青蒿素的提??;故選A。3.A【解析】原子的核外電子數等于原子的質子數,故鈾原子的核外電子數為92;故選A。4.D【解析】由于原子中質子數=核外電子數,所以該原子的核外電子數為49時,其核內質子數也為49,而相對原子質量≈質子數+中子數,所以原子核內中子數為115-49=66;故選D。5.B【解析】原子中質子數=核外電子數,氦-3原子的質子數為2,所以氦-3原子的核外電子數為2,故選B。6.C【解析】原子中,相對原子質量=質子數+中子數,由題意已知一種鍶原子的相對原子質量為88,其質子數是38,則中子數=88-38=50;原子中,核電荷數=質子數=38。故選C。7.C【解析】A、相對原子質量就是原子的實際質量與一種碳原子質量的的比值,故說法錯誤;B、相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的的比值,規(guī)定單位是“1”,省略不寫,故說法錯誤;C、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準,任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值,所以可以計算得到兩種元素原子質量之比等于它們的相對原子質量之比,原子質量越大,則相對原子質量越大,故說法正確;D、相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準,任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值,不是一種原子的質量和一種碳原子的質量之比,故說法錯誤。故選C。8.(1)質子數(2)質子數中子數(4)質子數【解析】(1)質子數決定原子的種類,所以不同種類的原子,質子數不同;(2)原子核內一定含有質子,不一定含有中子,且質子數不一定等于中子數,例如氫原子核中就不含有中子;(4)質子數決定原子的種類。提升練1.D【解析】相對原子質量=,則硫的相對原子質量是。故選D。2.C【解析】原子的相對原子質量與其實際質量是成正比,由于相對原子質量的大小關系是銅>氧>碳>氫,真實質量也是這一關系,故等質量的各種原子中,所含原子個數由多到少的順序是:氫>碳>氧>銅,故各種原子各lg所含原子個數最多的是氫原子。故選C。3.C【解析】鈦原子的質子數是22,中子數比質子數多4個,則中子數為26,相對分子質量近似等于質子數與中子數之和,所以鈦原子的相對原子質量約為22+26=48。故選C。4.C【解析】A、質子數決定原子的種類,且質子帶正電荷,決定該原子種類的粒子是c,說法錯誤;B、原子中b與c的數目一定相同不一定相同,氫原子中質子數是1,沒有中子,說法錯誤;C、原子中質子數=核外電子數,原子中a與c的數目一定相同,說法正確;D、質子數決定原子的種類,所有的原子都含有c,說法錯誤;故選:C。5.A【解析】A、原子的原子序數=質子數,硅原子的原子序數為14,所以一個硅原子中有14個質子,故選項說法錯誤;B、硅屬于固態(tài)非金屬單質,是由硅原子構成的,故選項說法正確;C、原子的質量主要集中在原子的原子核上,所以硅原子的質量主要集中在硅原子的原子核上,故選項說法正確;D、硅原子的核外有14個電子,第一層上有2個電子,第二層數有8個電子,最外層有4個電子,故選項說法正確;故選:A。6.D【解析】A、原子核帶正電荷,α粒子帶正電荷,同種電荷相互排斥,因此當α粒子在原子核附近通過時,表現為相斥,運動軌跡不可能是a,因此a不可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡,故正確;B、α粒子帶正電荷,同種電荷相互排斥,因此當α粒子在原子核附近通過時,表現為相斥,所以通過軌跡c,可推測原子核帶正電,故正確;C、由于原子中原子核體積很小,質量卻很大,所以a粒子遇到原子核就會發(fā)生偏向,例如c和d;因為原子的核外電子質量很小,但所占的體積卻很大,電子的質量小的可以忽略不計,所以a粒子可以直接穿過去,例如b;所以軌跡b比軌跡d的數量多,故正確;D、該實驗只能說明原子核帶正電荷,不能說明原子核由質子與中子構成,故錯誤;故選D。7.(1)不會原子核(2)體積很小(3)質子【解析】(1)α粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子核,若原子質量、正電荷在原子內均勻分布,則α粒子在各個方向受力平衡,就不會發(fā)生大角度偏轉;在原子中原子核很小,但原子的質量大部分集中在原子核上,所以這個“很小的結構”指的是原子核;(2)絕大多數α粒子穿過后方向不變,說明絕大多數u粒子沒有收到力的作用,進而說明大多數α粒子穿過的地方沒有大質量或帶電荷的微粒存在,說明原子內部絕大部分空間是空的,可以推測原子核的體積很?。唬?)氧原子與氮原子的本質區(qū)別在于氧原子有8個質子,而氮原子有7個質量,用加速了的高能α粒子轟擊氮原子,結果有種微粒從氮原子中被打出,而α粒子留在了原子核中,α粒子有2個質子,氮有7個質子,而最終變成的氧原子質子數為8個,故有一個質子被打出。拓展練1.D【解析】①相對原子質量是一個比值,該項錯誤;②相對原子質量是以一種碳原子(碳-12)質量的1/12為標準,其他原子的質量與它相比,該項錯誤;③相對原子質量是原子的相對質量,是一個比值,該項正確;④相對原子質量不是原子的真實質量,是一個比值,它的單位是“1”,一般不讀出也不寫出,該項錯誤;⑤相對原子質量的近似值為質子數和中子數之和,該項正確;⑥一般化學計算常采用相對原子質量的近似值,該項正確;故選D。2.C【解析】兩個原子的相對原子質量比等于其實際質量比,故,銪原子質量=。故選C。3.B【解析】原子的質子數=核電荷數=核外電子數=114,質子數+中子數=相對原子質量,故中子數=289-114=175,中子數與電子數之差=175-114=61,故選B。4.C【解析】A、原子中質子數不一定等于中子數,故錯誤;B、氫原子核中沒有中子,故錯誤;C、在原子中質子數一定等于電子數,故正確;D、原子核所帶電荷來自于質子,質子數=核外電子數,原子核與核外電子的電量一定相等,故錯誤。故選C。5.A【解析】是指原子核內有6個質子、8個中子的碳原子,則所指的氦原子核內有2個質子、1個中子,故選:A。6.1)AC(2)質子(3)在核變化中原子本身發(fā)生了變化,而在化學變化中原子本身不變(4)(5)39【解析】(1)A、多數α粒子保持原來的運動方向,是因為原子內部有相對較大的空間,說明原子核的體積很小,A說法正確;B、少數a粒子發(fā)生較大角度偏轉,是因為原子內部有帶正電荷的微粒,同性相斥,說明原子核帶正電,B說法錯誤;C、極少數a粒子發(fā)生反彈,是因為原子內部有體積小質量大的微粒,說明原子核的質量很大,C說法正確,故選AC;(2)高能α粒子轟擊氮原子,結果有種微粒從氮原子中被打出,而α粒子(具有2個質子)留在了氮原子(具
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