2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡

強(qiáng)化練46沉淀溶解平衡

基礎(chǔ)落實(shí)

選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意

1.在一定溫度下，當(dāng)過量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)：

Mg(OH)2(s)UMg2+(aq)+2OHX叫)，要使Mg(0H)2固體增加，c(OfT)增加，可采

取的措施是()

A.加適量的水

B.通入少量HC1氣體

C.加少量NaOH固體

D.加少量MgSO4固體

2.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。

經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]++2H20,平衡常數(shù)記為^{[Ag(NH3)2]

+},下列分析不正確的是()

A.濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+CF(aq)

B.實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C.由實(shí)驗(yàn)可以判斷：NH3結(jié)合Ag+的能力比C「強(qiáng)

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

3.化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的CIP+：Cu2++FeS(s)^CuS(s)

2+

+Fe(aq)o下列說法錯(cuò)誤的是()

A.FeS的Ksp比CuS的后大

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2+)=c(Cu2+)

C.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Fe2+)變大

D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=￡；;黑]

4.往鍋爐注入Na2c03溶液浸泡，將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為CaCCh,再用鹽酸去

除，下列敘述中正確的是()

A.溫度升高，Na2c03溶液的Kw增大，c(OH-)減小

B.CaS04能轉(zhuǎn)化為CaC03,說明^sp(CaCO3)>^sp(CaSO4)

C.CaCCh溶解于鹽酸而CaS04不溶，是因?yàn)榱蛩崴嵝詮?qiáng)于鹽酸

D.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO1(aq)+CaSO4(s)UCaCO3(s)+SO廠(aq)

5.工業(yè)上可通過如圖所示流程回收鉛酸蓄電池中的鉛，下列有關(guān)說法不正確的是

()

飽和Na2co溶液

蠡|過濾「濾液

度要成箜pb碼廣中西上.而

2+

A.PbSCU在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)^Pb(aq)+SOF(aq)

B.生成PbCO3的離子方程式為PbSO4(s)+COF(aq)^PbCO3(s)+SOF(aq)

C.濾液中不存在Pb2+

D.pH：濾液(飽和Na2cCh溶液

6.室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的I、11(X2

+代表M2+或Q2+),下列有關(guān)說法正確的是()

A.MS易與可溶性Q(NO3)2的溶液作用轉(zhuǎn)化為QS

B.與a點(diǎn)對應(yīng)的由MS形成的分散系很穩(wěn)定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2s溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸發(fā)a點(diǎn)的QS溶液可得到b點(diǎn)狀態(tài)的QS溶液

7.(2023?長春八中期中)我國《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定生活用水中鎘的排放

量不超過0.005mg-L^o處理含鎘廢水可采用化學(xué)沉淀法。

(1)寫出磷酸鎘［Cd3(PO4)2］沉淀溶解平衡常數(shù)的表達(dá)式:Ksp［Cd3(PO4)2］=。

(2)一定溫度下，CdCO3的Ksp=4.0Xl(ri2,Cd(OH)2的Ksp=3.2X10i4,該溫度

下［填“CdCCh”或“Cd(OH)2”］的飽和溶液中Cd?*濃度較

大。

-8-12

(3)向某含鎘廢水中加入Na2S,當(dāng)S?一濃度達(dá)到7.9X10mol-L時(shí)，廢水中Cd

+的濃度為[已知Ksp(CdS)=7.9X10-27],此時(shí)(填“符

合”或“不符合”)《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。

8.領(lǐng)(Ba)和鋸(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽

的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋼和銅時(shí)首先將BaSCU

和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSOHs;tOSp+l叫)+SOK(aq)

Ksp=2.5Xl(r7

2+

SrCO3(s)^Sr(aq)+COr(aq)

后=2.5><10-9

(1)將SrSCU轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為

________________________________________________________,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；

該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________________

(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大COM的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的

轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或

“不變”)：

①升高溫度，平衡常數(shù)K將；

②增大CO5的濃度，平衡常數(shù)K將0

(3)已知，SrSO4和SrCCh在酸中的溶解性與BaSCU和BaCO3類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明

上述過程中SrSCU是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象及其相應(yīng)結(jié)論為______________________________________

能力提升

-1

9.取1mL0.1mol-LAgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1

mol-L-1),下列說法不正確的是()

滴加過量的滴加過量滴加過量的

NaCl溶液白色的KI溶液.黃色Na/溶液黑色

了一"沉淀—@一沉淀—@一"沉淀

AgNQO,溶液

A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgCl

B.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀

C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀

D.由實(shí)驗(yàn)②說明Agl比AgCl更難溶

10.室溫下，用0.5moLL-iNa2cCh溶液浸泡CaSO4粉末，一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V

9

渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5XlCF5,^sp(CaCO3)=3XIO-下

列說法錯(cuò)誤的是()

1-b

A.0.5mol-LNa2cO3溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HCOD+2c(H2CO3)

B.反應(yīng)CaSCU+CO歹OCaCCh+SO廠正向進(jìn)行，需滿足;104

C.過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=&P;黑：3)且0?2+)六

+2+

D.濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H20

11.(2023?全國新課標(biāo)卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反

應(yīng)Ag++NH3=[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3=[Ag(NH3)2]+,lg[c(M)/(mol-L-1)]

與lg[c(NH3)/(mol[T)]的關(guān)系如下圖所示{其中M代表Ag+、CF、[Ag(NH3)]+或

+

[Ag(NH3)2]}o

F

1

T

o

E

g

w

s

&D

一

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)-c(Cr)=10f75

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3O[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為1()381

D.C(NH3)=0.01mol-L1時(shí)，溶液中

c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)

12.(2023?丹東期末)電市(Ce)是一種典型的稀土元素，屬于國家戰(zhàn)略資源。以某廢料

(主要含CeCh,還含少量SiO2、Fe2O3>AI2O3及微量MnO)為原料可制備無水氯

化錦(CeCb),主要步驟如下：

(1)酸浸：用稀硫酸和雙氧水的混合溶液浸取廢料粉末，浸取液中含有Ce3\Fe3

+、Al3\MI?+等金屬陽離子。已知CeCb不溶于水，寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：___________________________________________________

Ce的浸出率與c(H+)、溫度的關(guān)系如圖所示。生產(chǎn)中應(yīng)選擇的適宜條件為

%

/

好8(

歸6

艇

4(-

(2)除雜：向浸出液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe3+、AF+。注：當(dāng)pH>12時(shí),

A1(OH)3沉淀開始溶解。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)(25℃)如下表(“完全沉淀”時(shí)金屬離子濃

度W1.0X10—5mol/L)。

沉淀A1(OH)3Fe(OH)3Ce(OH)3Mn(OH)2

恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.010.1

則Ce(OH)3的Ksp=,若浸取液中c(Ce3+)=0.010mol/L,則須調(diào)節(jié)

溶液pH的范圍是(加入NaOH溶液過程忽略體積變化)。

(3)萃取與反萃取：向除雜后的溶液中，加入有機(jī)物HT,發(fā)生反應(yīng)：Ce3+(水層)

+3HT(有機(jī)層)=CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層)。向分離所得有機(jī)層中加入

能獲得較純的CeCb溶液。

結(jié)晶析出：將CeCb溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，得到CeCb7H2O晶體。

(4)加熱脫水：將NH4cl固體和CeCb7H2O混合，在真空中加熱可得無水CeCb。

加入NH4cl固體的作用是_______________________________

(5)對CeCb樣品純度進(jìn)行測定的方法：準(zhǔn)確稱取樣品62.50g,配成1000mL溶

液，取50.00mL上述溶液置于錐形瓶中，加入稍過量的過二硫酸鏤[(NH4)2S2O8]

溶液使Ce3+被氧化為Ce4+,萃取劑萃取Ce，+,再用1mol/LFeSCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

至終點(diǎn)，重復(fù)2?3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL,則CeCb樣品的純度為

%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

參考答案

1.C［加入適量水，使沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，懸濁液中Mg(0H)2固體的質(zhì)量減

少，故A不選；通入少量HC1,平衡正向移動(dòng)，氫氧化鎂固體減少，故B不選；

加少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，則Mg(OH)2固體增加，且c(OIT)增加，故C

選；加少量MgSCU固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，故D不選。］

2.B［AgCl是難溶電解質(zhì)，在濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)MAg+(aq)+CF(aq),

A正確；Ag+與NH3-H2。反應(yīng)生成［Ag(NH3)2］+,但單質(zhì)銀與Nfh-HzO不能反應(yīng)，

可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯(cuò)誤；AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶

液，生成［Ag(NH3)2］+,說明NH3結(jié)合Ag+的能力比C「強(qiáng)，C正確；加濃硝酸后，

++

NH3H2O與H+反應(yīng)生成NH4,使平衡Ag+2NH3H2O-［Ag(NH3)2］+2H2O逆向

移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag+再與C「結(jié)合生成AgCl沉淀，D正確。］

3.B［組成相似的難溶性鹽，溶度積大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀，所以

FeS的Ksp比CuS的&p大，A正確；該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)離子的濃度保持不變，但

不一定相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，所以c(Fe2+)變大，C

十花、-c(Fe2+)c(Fe2+)-c(S2」)Ksp(FeS)

正確；以反應(yīng)的平衡吊數(shù)K=c(QI2+)=c(Ci?+).c(S2-)=)p(CuS)'D

正確。］

4.D［溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大，溫度升高，Na2c03的水解

平衡正向移動(dòng)，c(OfT)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(CaCO3)VKsp(CaSO4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

CaC03與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣、水和二氧化碳，CaS04與鹽酸不滿足復(fù)

分解反應(yīng)發(fā)生的條件,與酸性強(qiáng)、弱無關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)的離子方程式為CaSO4(s)

+COF(aq)-CaCO3(s)+SOF(aq),D項(xiàng)正確。］

2+

5.C［PbS04難溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡：PbSO4(s)-Pb(aq)+SOF(aq),

A正確；鉛膏(主要成分為PbSCU)中加入飽和Na2c03溶液，過濾得到PbCO3的離

子方程式為PbSO4(s)+COF(aq)-PbCO3(s)+SOF(aq),B正確；PbSOcPbCO3

都難溶于水，在水中都存在沉淀溶解平衡，故濾液中仍存在Pb2+,C錯(cuò)誤；濾液

中溶質(zhì)主要為Na2so4,含有少量COM,其中c(COM)小于飽和Na2c。3溶液中的

c(COF),則濾液中COr水解產(chǎn)生的c(OH-)小于飽和Na2c03溶液中COr水解產(chǎn)

生的c(OfT),Na2cO3溶液的堿性強(qiáng)，故pH：濾液(飽和Na2cO3溶液，D正確。］

6.C[A項(xiàng)，由圖知，當(dāng)一lgc(S2-)=0即c(S2-)=lmoLL一時(shí)，c(M2+)=lx10、。

2+20-20

mol-L\c(Q)=lxlOmol-L故Ksp(MS)=lx10'。，^sp(QS)=lxIO,

c(M?+)

2+2+10

MS(s)+Q(aq)-QS(s)+M(aq),K=c(q2+)=lxlO-,K值很小，故該轉(zhuǎn)化

很難進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)的分散系相對于MS而言屬于過飽和溶液，不

穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于MS、QS組成形式相同且Ksp(QS)>Ksp(MS),故相同條

件下MS先形成沉淀，正確；D項(xiàng)，蒸發(fā)QS的不飽和溶液時(shí)，c(Q2+)、c(S2一)均

增大，錯(cuò)誤。]

32+2-19

7.(l)c(Cd)-c(POr)(2)Cd(OH)2(3)1.0xl0符合

解析(1)難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，各離子濃度哥的乘積是一

個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱之為沉淀溶解平衡常數(shù)，Cd3(PO4)2沉淀溶解平衡常數(shù)表達(dá)式

32+

為Ksp[Cd3(PO4)2]=c(Cd+>/(POr)；(2)CdCO3飽和溶液中c(Cd2)=

6

y)Ksp(CdCO3)="0x1012mol-L^2.0x10mol/L,Cd(OH)2飽和溶液中

314

，+3]Ksp[Cd(OH)C/3.2xl0-.n,

c(Cd2+)=A/-~~4---------————mol/L=2.0x105mol/L,則Cd(0H)2

的飽和溶液中Cd?十濃度較大；(3)當(dāng)S?一濃度達(dá)到7.9x10-8mol-L1時(shí)，廢水中Cd2

+3田$O+&p(CdS)7.9x10-27_

的濃度c(Cd2+)=。2-、mol/L=L0xl019mol/L,即為1.0x10

19X112X103mg-L-1<0.005mg-L-1,符合《生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》。

,,c(sot)

8.(l)SrSO4(s)+CO4(aq)MSrCO3(s)+SOI(aq)K=°(血廠)

Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4),加入COM后，平衡SrS04(s戶SF+Qq^SO歹(aq)正向移動(dòng)，

生成SrCCh(2)①減?、诓蛔?3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明SrS04完全

轉(zhuǎn)化成SrCCh,否則，未完全轉(zhuǎn)化

解析(l)SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為SrS04(s)+C0歹(叫)》SrC03(s)+

SCTSq),平衡常數(shù)表達(dá)式為K=：,根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，該反應(yīng)能夠

發(fā)生，是因?yàn)镵sp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2)①降低溫度有利于提高SrS04的轉(zhuǎn)化率,

說明降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故平

衡常數(shù)K減小。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大COM的濃度，平衡常數(shù)不變。⑶

根據(jù)提供的信息，可以推斷SrSO4難溶于鹽酸，而SrCO3可溶于鹽酸，因此向溶

液中加入鹽酸，若沉淀全部溶解，則SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCCh,若沉淀沒有全部

溶解，則SrSO4沒有完全轉(zhuǎn)化成SrCO3,需要注意的是，不能選擇稀硫酸，因?yàn)?/p>

SrCO3與稀硫酸反應(yīng)生成SrSO4o

9.B[AgNCh溶液中的Ag+和過量的NaCl溶液中的C「生成AgCl白色沉淀，離

子方程式為Ag++C「=AgCl],所以沉淀為難溶的AgCL故A項(xiàng)正確；一般來

說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，Agl的溶解度比AgCl

小，所以Agl不易轉(zhuǎn)化為AgCl,所以若按②①順序?qū)嶒?yàn)，看不到白色沉淀，故B

項(xiàng)錯(cuò)誤；2AgCl(s)+S2-(aq)MAg2s(s)+2CF(aq),Ag2s比AgCl更難溶，溶解度更

小，所以若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀，故C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②白色沉淀

AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgL說明Agl比AgCl更難溶，故D項(xiàng)正確。]

10.D[A.0.5moiNa2c03溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH)=c(H+)+c(HCO^)+

c(SO歹)-c(Ca2+)

3),正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2c(H2coAB.；c(CO3)-c(Ca2+)

Ksp(CaSCU)5x10-554

==-9=X1當(dāng)濃度商:<K時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行,

KsP(CaCO3)3X103°

B正確；C.上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=

Ksp(CaC03)

由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和

c(coD~

溶液，則c(Ca2+)/：窗嚴(yán),C正確；D.醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D

錯(cuò)誤。]

11.A[氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，

溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，

一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、II、III、IV分別表示二

氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對數(shù)變化的曲線。A.氨

+

的濃度較小時(shí)AgCl(s)^Ag(aq)+CF(aq),濃度較大時(shí)AgCl(s)+2NH3^[Ag(NH3)2]

+(叫)+C「(叫)，氯化銀的溶解度曲線應(yīng)與氯離子的曲線吻合，應(yīng)該為曲線IV,故

-1-235+

A錯(cuò)誤；B.由圖可知，C(NH3)=10mol/Lc(CF)=10-mol/L,c(Ag)=10

-7-40mol/L,則氯化銀的溶度積為10—235x10-7.40=10-9.75,故B正確；C.由圖可知，

氨分子濃度對數(shù)為一I時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為10

—235mol/L和10fl6mol/L,則［Ag(NH3)r+NH34Ag(NH3)2］+的平衡常數(shù)K=

c[Ag(NH3)2廣10235

+萬叼丁=1。3巴故C正確；D.由分析可知，曲線

c[Ag(NH3)]-C(NH3)

I、n、in、w分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣

1

濃度對數(shù)變化的曲線，則C(NH3)=0.01mol-L時(shí),溶液中c([Ag(NH3)2]

+)>c([Ag(NH3)r)>c(Ag+),故