高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一'單選題

1.下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化不符合下圖的是()

B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

C.鋁熱反應(yīng)D.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

2.月井(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已?

①N2(g)+2O2(g)=N2C)4(g)AH=+8.7kJ-moF1

1

@N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.0kJ-moF

下列表示脫跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

1

A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-542.7kJ-moF

1

B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1076.7kJ-mol

13

C.N2H4(g)+—N2O4(g)=—N2(g)+2H2O(g)AH=—1076.7kJ-mol1

1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-1059.3kJ-moF

3.下列變化中屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是()

①液態(tài)水汽化②將膽帆加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆?/p>

灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A.①②B.②③C.①④⑤D.②④

4.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()

圖b

A.圖a表示的是反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量

B.圖a中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定

C.圖b可以表示甲烷燃燒反應(yīng)的能量變化

D.圖b表示的反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

5.如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說(shuō)法正確的是()

反應(yīng)過(guò)程

A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖

B.Ba(OH)2.8H2O晶體和NH4cl品體反應(yīng)能量變化如圖所示

C.反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化

D.符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計(jì)成原電池

6.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是

7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(

A.C(g)+；O2(g)=CO(g)AH=-QkJ-mol-1,則碳的燃燒熱為QkJmoL

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl不需加熱就能反應(yīng)，故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

1

C.已知：N2(g)+3H2(g),、2NH3(g)AH=-38.6kJ-mor,貝0.1molN2和足量H2反應(yīng)放出3.86kJ

的熱量

D.已知相同條件下的兩反應(yīng)分別為：S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi；S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,則

AHi>AH2

8.以下反應(yīng)均可制取O2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

反應(yīng)①：2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)AHi=+571.6kJ-mol-1

1

反應(yīng)②：2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)AH2=-196.4kJ-mol-

A.制取O2的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

1

B.H2的燃燒熱為-571.6kJ-mol

C.若使用催化劑，反應(yīng)②的AH將減小

D.反應(yīng)2H202(1)=2比04)+02出)的4H>-196.4kJ-mol1

9.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出259.92kJ熱量。表示上述反

應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()

A.2c2H2(g)+5O2(g),14CO2(g)+2H2O(g)AH=259.92kJ/mol

B.2c2H2(g)+50?(g).4CO2(g)+2H2O(1)AH=-259.92kJ/mol

C.2c2H2(g)+5O2(g).'4CO2(g)+2H2O(g)H=-2599.2kJ/mol

D.2c2H2(g+5O2(g).4cO2(g+2H2O(1)4=-2599.2kJ/mol

10.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

1

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)AH]=-1036kJ-mol

1

4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=+94kJ-mol

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-484kJ-mol

則H2s熱分解反應(yīng)的2H2s(g)=2H?(g)+S2(g)的AH4為()

A.-SUkJmoF1B.+170kJmor'

C.-nOkJ-mol1D.+314kJmoF1

11.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A.已知2c(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=b,則a>b

B.已知2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ-mol」，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ-mol」

C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ-moU,則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋

酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ

D.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）AH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

12.下列敘述錯(cuò)誤的是（）

個(gè)

反應(yīng)物

生成物

A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)

B.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示

C.節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，二是能量利用階段

D.節(jié)能不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源

13.已知相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵H-HC-Hc-cc=c

鍵能ZkPmoH436413344614

則C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)的AW為()

A.120kJmor'B.46kJmor'

C.-120kJmor'D.-46kJmol'

14.化學(xué)反應(yīng)A2+B?=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法中正確的是

匕1.

目匕2molA+2molB

量~；A

△E=xkJ

___________kE=ykJ

1molA2+ImolB2

2molAB

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.斷裂2moiAB中化學(xué)鍵需要吸收ykJ能量

C.該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量

D.ImolA2和ImolB2的總能量低于2moiAB的總能量

15.已知通過(guò)乙醇制取氫氣通常有如下兩條途徑:

a.CH3cH20H(g)+H20(g)#4H2(g)+2CO(g)△Hi=+256.6kJ-mol1

1

b.2cH3cH20H(g)+02(g)U6H2(g)+4CO(g)AH2=+27.6kJ-mol

則下列說(shuō)法正確的是()

A.升高a的反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

B.由b可知：乙醇的燃燒熱為13.8kJ-mol-1

C.對(duì)反應(yīng)b來(lái)說(shuō)，增大。2濃度可使AH?的值增大

D.以上兩種途徑，制取等量的氫氣，無(wú)論哪種途徑，消耗的能量均相同

16.由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為丫和Z的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

B.X—Z反應(yīng)的ASX)

C.X—Y反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行

D.相同條件下X—Y反應(yīng)比X—Z反應(yīng)更難發(fā)生

17.lgH2在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出142.9kJ熱量。能符合題意表示H2燃

燒熱的熱化學(xué)方程式是()

1

A.H2(g)+-1o2(g)=H2O(g)AH=-285.8kJmol

B.H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJmor'

C.2H2(g)+102(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJmor'

1

D.H2(g)+-1o2(g)=H2O(g)AH=-142.9kJmor

18.H2+CI2-2HC1反應(yīng)的總能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

總能量QQ

,過(guò)過(guò)

oo程程

12

反應(yīng)過(guò)程

A.過(guò)程1釋放能量B.過(guò)程2吸收能量

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.過(guò)程1的能量變化大于過(guò)程2

19.C02催化加氫制CH4的反應(yīng)為：4H2(g)+C02(g)CH4(g)+2H2O(g)o催化劑上反應(yīng)過(guò)程示

意如圖1所示。其他條件不變時(shí)，C02的轉(zhuǎn)化率和CH4的選擇性(CO2轉(zhuǎn)化為甲烷的量/C02轉(zhuǎn)化的總量)

隨溫度變化如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

%

、

樹(shù)

7

〉

理

0

0

A.催化劑改變了C02中O-C-O鍵的鍵角

B.150℃到350℃時(shí)，基本沒(méi)有發(fā)生副反應(yīng)

催化加氫制是一個(gè)吸熱反應(yīng)

c.co2CH4

D.結(jié)合下列熱化學(xué)方程式，可以通過(guò)蓋斯定律計(jì)算C。2加氫制CH4的反應(yīng)熱

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=+205.9kJ/mokCO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

AH=-41kJ/mol

20.SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能

量280kJ,斷裂ImolF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJo則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)

熱AH為

A.-1780kJ/molB.-1220kJ/mol

C.—450kJ/molD.+430kJ/mol

二'綜合題

21.CO、H?、CH30H是工業(yè)上重要的化工原料。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3(DH(l)AH=-128.1kJmor'

1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566kJ-mol-

1

③2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)AH=+571.6kJ-mol

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號(hào))。

⑵14gCO(g)完全燃燒放出的熱量為。

(3)表示CH30H(1)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為o

(4)1.5mol由CO和H2組成的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒放出的熱量為425.9kJ,則混合氣體中

CO、凡的物質(zhì)的量分別為mol、moL

(5)等質(zhì)量的CO(g)、H2(g),CH3OH。)完全燃燒，放熱最多的是(填化學(xué)式)。

(6)某些常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵00H—OH—HC三0

鍵能/（kJ-mo「）8034634361076

1

則CO(g)+H2o(g)=CO2(g)+H2(g)AH=kJ.mor。

22.化學(xué)反應(yīng)的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，反應(yīng)熱的研究對(duì)于化學(xué)學(xué)科發(fā)展具有重要意義。

(1)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)裝置：

甲

乙

紅

舞

,

水U*

圖中裝置(填力”或力巧能證明氯化鏤與氫氧化鈣的反應(yīng)吸熱，現(xiàn)象

是O

(2)在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

①中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定：用50mL0.50mol-lji的鹽酸與50mL0.55mol-lJi的NaOH溶液進(jìn)行中和

反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中外筒的作用是o實(shí)驗(yàn)過(guò)

程中，若將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中，測(cè)得放出的熱量值________(“偏大”、“偏

小”、“不變”)。

②該學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，測(cè)得的中和熱△”=-57.3kJ-mo廣，請(qǐng)寫(xiě)出表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)

方程式。

(3)在化學(xué)科學(xué)研究中，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可也通過(guò)化學(xué)計(jì)算間接獲得。已知：二氧化碳

催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳其總反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

AH=^9kJ-mol-1。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：

1

(1)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,=+41kJ-moF

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AH2

-1

則AH2=kJ-molo

23.化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

(1)蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體。燃燒agCH《生成二氧化

碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的CO?與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=kJmoL,其中a=。

(2)以太陽(yáng)能為熱源，經(jīng)由鐵氧化合物循環(huán)分解液態(tài)水的過(guò)程如圖所示。已知：

-1

2Fe3O4⑸=6FeO（s）+O2（g）AH=+313.2kJ?mol

-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ-mol

1

H2O（g）=H2O（l）AH=-44kJ-moF

①氫氣的燃燒熱AH=kJ-mor'o

②過(guò)程II的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________

（3）通氧氣自熱法生產(chǎn)CaC2包含下列反應(yīng)：

-1

CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）AH=4464.1kJ-mol

1

C（s）+1-O2（g）=CO（g）AH=-llO.SkJmor

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%,最終爐中出來(lái)的氣體只有co。為了維持熱平衡，每生產(chǎn)

ImolCaC2,投料的量為ImolCaO、molC及molO2o

24.完成下列問(wèn)題。

(1)下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是,屬于吸熱反應(yīng)的是o(填標(biāo)號(hào))

①氧化鈣與水反應(yīng)；②石灰石在高溫下的分解反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)熾熱的炭發(fā)

生的反應(yīng)；⑤食物因氧化而腐敗發(fā)生的反應(yīng)；⑥Ba(OH)2-8H2。與NH4cl的反應(yīng)；⑦干冰汽化。

(2)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。觀察到燒杯里

產(chǎn)生氣泡，則M溶于水(填“一定”或“可能”)是放熱反應(yīng)。

(3)2022年2月18日，“美麗中國(guó)?綠色冬奧”專(zhuān)場(chǎng)新聞發(fā)布會(huì)在北京新聞中心舉行。發(fā)展碳捕集與利

用的技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，是一項(xiàng)重要的碳減排技術(shù)。CO2加

氫(RWGS)制合成氣(CO)

AH

RWGS反應(yīng)：CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)i反應(yīng)i

AH

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g).-CH4(g)+2H2O(g)2反應(yīng)近

AH1

①已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)3=-802.0kJ-moF

1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH4=-483.6kJ-mor

則AH2=o

②混合動(dòng)力汽車(chē)所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出30.0kJ熱

量，寫(xiě)出乙醇燃燒的燃燒熱的熱化學(xué)方程

式O

25.月井(N2H?有較強(qiáng)的還原性，是生產(chǎn)生活中常用試劑。

(1)工業(yè)中將NH20H與NH3在含F(xiàn)e?+的催化劑作用下生成腫(HZN-NH?),其反應(yīng)歷程如下所

不。

①下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。

a.N2H4中所有原子的核外最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

b.NH20H在反應(yīng)中N-H和N-O鍵斷裂

c.催化劑中的Fe?+先被氧化為Fe3+,后又被還原為Fe?+

②若將NH20H替換為元代物ND20D,則表示該反應(yīng)的總化學(xué)方程式

為：0

(2)已知：

1

IN2(g)+2O2(g)=2NO2(g),AH,=-67kJ-moF；

IIN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△4=-534kJ.mol)

1

III2NO2(g)N2O4(g),AH3=-53kJmor；

火箭發(fā)射時(shí)與反應(yīng)生成和。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

N2H4N2O4N2H2O

是_____________________________________________

（3）某種堿性肺-空氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）裝置如下圖所示。

H-多

OH離

孔

也

子

電

極

交

極

換

膜

①負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________________

②電池工作一段時(shí)間后正極區(qū)KOH溶液酸堿性是否變化？請(qǐng)結(jié)合電極反應(yīng)式解釋原

因

(4)水介質(zhì)鍋爐內(nèi)壁容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，N2H4和水混溶形成水合朋(N2H4-H?。)作為鍋爐用水的

防腐蝕添加劑。

①水合朋能作防腐蝕添加劑的原因

是O

②與Na2s。3相比，水合脫作為防腐蝕添加劑的優(yōu)點(diǎn)

是。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，A不符

合題意；

B.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)吸收熱量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量低，與圖像不符

合，B符合題意；

C.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，C不符合題意；

D.鋅與稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量比生成物總能量高，與圖像相符合，D不符合

題意；

故答案為：Bo

【分析】常見(jiàn)放熱反應(yīng)：燃燒、爆炸、金屬腐蝕、食物腐爛、金屬的置換反應(yīng)、大部分化合反應(yīng)、中和

反應(yīng)；

常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：一氧化碳、碳、氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)，大部分分解反應(yīng)，八水合氫氧化銀和氯

化鏤的反應(yīng).

2.【答案】B

【解析】【解答】陰(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，已知：①N2(g)+

2O2(g)=N2O4(g)AH=+8.7kJ-mori,②N2H4(g)+Ch(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534,OkJ-mor1,將

方程式②義2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-

13

1076.7kJ-mori或N2H4(g)+yN2O4(g)=yN2(g)+2H2O(g)AH=-538.35kJ-mo「，B選項(xiàng)符合題意；

故答案為：Bo

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消

則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。

3.【答案】D

【解析】【解答】①液態(tài)水汽化過(guò)程吸熱，但由于屬于物理變化，因此為吸熱過(guò)程，而不屬于吸熱反應(yīng)，

①不符合題意；

②膽磯為CuSOQHzO,加熱變?yōu)榘咨勰摪咨勰镃uS04,該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，為吸熱反

應(yīng)，②符合題意；

③濃硫酸稀釋過(guò)程放熱，屬于物理變化，因此為放熱過(guò)程，③不符合題意；

④KCICh分解制02,發(fā)生分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，④符合題意；

⑤生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的過(guò)程中放熱，屬于化學(xué)反應(yīng)，因此屬于放熱反應(yīng)，⑤不符合題意；

綜上，上述變化為吸熱反應(yīng)的有②④，D符合題意；

故答案為：D

【分析】此題是對(duì)反應(yīng)熱效應(yīng)的考查，結(jié)合常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析即可。注意吸熱反應(yīng)、

放熱反應(yīng)都需發(fā)生化學(xué)變化；若發(fā)生物理變化，則為放熱過(guò)程、吸熱過(guò)程。

4.【答案】B

5.【答案】C

【解析】【解答】A.鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物

總能量，能量變化符合該圖，A不符合題意；

B.二者的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，因此能量變化不能用圖示表示，B不符合

題意；

C.符合圖示能量變化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題

思士.；

D.是否可設(shè)計(jì)為原電池，與反應(yīng)過(guò)程中放熱或吸熱無(wú)關(guān)，可設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而氧

化還原反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.鋁熱反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也為放熱反應(yīng)；

B.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C.根據(jù)圖示能量大小分析；

D.是否可設(shè)計(jì)為原電池與放熱或吸熱無(wú)關(guān)；

6.【答案】C

7.【答案】D

【解析】【解答】A.碳的燃燒熱為Imol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出的熱量，則Imol碳燃燒生成

一氧化碳放出的熱量不能表示碳的燃燒熱，故A不符合題意；

B.八水氫氧化鋼與氯化鏤固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B不符合題意；

C.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則0.1mol氮?dú)夂妥懔繗錃獠豢赡芡耆磻?yīng)，所

以放出的熱量小于3.86kJ,故C不符合題意；

D.固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫，則等物質(zhì)的量的固態(tài)硫和氣態(tài)硫分別在氧氣中燃燒生成二氧化硫時(shí)，氣態(tài)

硫燃燒放出的熱量多，反應(yīng)的焰變AHBAH2,故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.燃燒熱是101kp時(shí)，Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時(shí)的反應(yīng)熱；

B.八水氫氧化鋼與氯化核固體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

C.可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)；

D.固態(tài)硫的能量小于氣態(tài)硫。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.制取02的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如過(guò)氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)的AHVO,

為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.燃燒熱是完全燃燒Imol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=

+571.6kJ.moH可知，H2的燃燒熱為0.5x571.6kJ?moH=285.8kJ?molL故B不符合題意；

C.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的AH,故C不符合題意；

D.液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱，雙氧水分解生成氣態(tài)水放出的熱量更小，AH更大，因此

2H2。2⑴=2比04)+02出)的小H>-196.4kJ?mol1,故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.過(guò)氧化氫在催化劑作用下的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

B.燃燒熱是完全燃燒Imol物質(zhì)得到最穩(wěn)定的化合物所放出的熱量；

C.使用催化劑，只能改變反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)的焰變；

D.液態(tài)水變成氣態(tài)水需要吸熱。

9.【答案】D

【解析】【解答】0.2molC2H2完全燃燒生成CCh(g)和HzOQ)時(shí)放出的熱量為259.92kJ,因此2moic2H2燃

燒放出的熱量為2599.2kJ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)AH=-

2599.2kJ-mo「，D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)0.2molC2H2燃燒放出的熱量，計(jì)算2moic2H2燃燒放出的熱量，從而寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式。

10.【答案】B

【解析】【解答】已知①2H2s（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）AHi=-1036kJ-mol1；

②4H2s（g）+2SO2（g）=3S2（g）+4H2O（g）AH2=+94kJ-mol1；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH3=-484kJ-mol4；根

據(jù)蓋斯定律;x①+；x②-③可得2H2s（g）=2H2（g）+S2（g）的AH4=1X（-1036kJ-moH）+；x（+94kJ.mol'）-

484kJ-mor1=+170kJ-mol1；

故答案為：Bo

【分析】蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消

則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。

11.【答案】C

【解析】【解答】A.碳完全燃燒生成CC）2,不完全燃燒生成co,相同物質(zhì)的量的碳，完全燃燒時(shí)放出

的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，燃燒為放熱反應(yīng)，△〃為負(fù)值，故a<b,A不符合題意；

B.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，生成的水為液態(tài)水才能叫燃燒熱，

B不符合題意；

C.中和熱是指稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和Imol水時(shí)放出的熱量，稀醋酸為弱酸，反

應(yīng)時(shí)電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ,C符合題意；

D.P（白磷，s尸P（紅磷，s）放熱反應(yīng)，白磷的能量高于紅磷，紅磷比白磷更穩(wěn)定，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.碳完全燃燒放出的熱量多于不完全燃燒放出的熱量；

B.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

D.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。

12.【答案】B

【解析】【解答】A.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，A不符合題意；

B.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，圖中不符，不能用所給圖來(lái)表

示能量變化，B符合題意；

C.節(jié)能的主要環(huán)節(jié)一是燃料的燃燒階段，即盡量讓燃料充分燃燒，二是能量利用階段，即提高能量利用

率，c不符合題意；

D.節(jié)能更重要的是要充分有效地利用能源，提高能源利用率，不是簡(jiǎn)單地減少能源的使用，D不符合題

思；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)即可計(jì)算出能量的變化

B.根據(jù)圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但是鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.節(jié)能主要是充分燃燒和充分利用能量

D.節(jié)能主要是減少能源的使用并且要提高能源的利用

13.【答案】C

【解析】【解答】舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，貝1必"=413打/111。比6+3441/11101-4131/111。44-

614kJ/mol-436kJ/mol=-120kJ/mol；

故答案為C。

【分析】利用蓋斯定律計(jì)算，△!!=舊鍵斷裂吸收的熱量-新鍵形成時(shí)放出的熱量。

14.【答案】B

15.【答案】A

【解析】【解答】A.a為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，A符合題意；

B.燃燒熱指lOlkPa,Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量，應(yīng)生成液態(tài)水、二氧化碳，

B不符合題意；

C.焰變與增大氧氣濃度沒(méi)有關(guān)系，只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，C不符合題意；

D.由熱化學(xué)方程式可知生成Imol氫氣，a吸收生”kJ、b吸收坐kJ,D不符合題意；

46

故答案為：Ao

【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)概念

的理解。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意焰變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量相對(duì)大小以及鍵能有關(guān)，改

變反應(yīng)物濃度可以改變轉(zhuǎn)化率，實(shí)際吸收或放出的能量會(huì)發(fā)生變化，但焰變是不變的

16.【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物X的總能量大于生成丫的總能量，因此X—Y反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，故A不符合題意；

B.根據(jù)圖中信息，2X(g)-3Z(g),氣體物質(zhì)的量增多，說(shuō)明是幅增的反應(yīng)，故B符合題意；

C.X—Y反應(yīng)是放熱燧減的反應(yīng)，根據(jù)自由能分析在低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，故C不符合題意；

D.根據(jù)反應(yīng)的活化能分析，活化能越大，說(shuō)明越難反應(yīng)，因此相同條件下X-Z反應(yīng)比X-Y反應(yīng)更難

發(fā)生，故D不符合題意。

故答案為：Bo

【分析】A.X的總能量高于Y的總能量，則X-Y為放熱反應(yīng)；

C.AH-TAS<0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

D.活化能越大反應(yīng)越難發(fā)生。

17.【答案】B

【解析】【解答】lgH2在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)H2o,放出142.9kj熱量，則2g氫氣

即Imol在適量的。2中完全燃燒生成液態(tài)H2O,放出285.8kJ熱量。表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程

式是必須將氫氣物質(zhì)的量定為ImoL且生成液態(tài)水，故B符合題意。

故答案為：Bo

【分析】依據(jù)燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量分析判斷。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.斷裂化學(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子需吸收能量，因此過(guò)程1吸收能量，A不符合題意；

B.由原子形成化學(xué)鍵釋放能量，因此過(guò)程2釋放能量，B不符合題意；

C.由于反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生的該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C符合題意；

D.根據(jù)圖示可知斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量比形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量少，反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，所以過(guò)程1的能量變化小于過(guò)程2,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.斷鍵吸收能量；

B.形成化學(xué)鍵釋放能量；

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

D.過(guò)程1的能量變化小于過(guò)程2。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.由題干圖1反應(yīng)歷程圖信息可知，COZ的鍵角為180。，而Ni-CCh的鍵角不是180。，

故催化劑改變了CO2中O—C—O鍵的鍵角，A不符合題意；

B.由題干圖2信息可知，150℃到350℃時(shí)，CH4的選擇性基本為100%,說(shuō)明該溫度范圍內(nèi)基本沒(méi)有發(fā)

生副反應(yīng)，B不符合題意；

C.由題干圖2信息可知，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，而CH4的選擇性基本不變，說(shuō)明該溫度范圍內(nèi)

基本無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，但題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無(wú)法判斷CO2催化加氫制CH4是一

個(gè)吸熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D.已知CCh加氫制備CH4的總的熱化學(xué)反應(yīng)為：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH,根據(jù)蓋斯定律

可知，通過(guò)下列熱化學(xué)方程式①CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)Ad=+205.9kJ/mol、②

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△4=-41kJ/mol,可以蓋斯定律計(jì)算82加氫制CH4的反應(yīng)

熱為-(AH〕+AH2)=-(+205.9kJ/mol+(-41kJ/mol))=-164.9kJ/mol,D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.依據(jù)反應(yīng)歷程圖信息分析；

B.依據(jù)CH4的選擇性基本為100%判斷；

C.題干未告知CO2轉(zhuǎn)化率是不是平衡轉(zhuǎn)化率，故無(wú)法判斷；

D.依據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

20.【答案】B

【解析】【解答】公11=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(280+3xl60-6x330)kJ/mol=-1220kJ/mol,B滿足題

思；

故答案為：Bo

【分析】AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

21.【答案】(1)①②

(2)141.5kJ

3

(3)CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=726.5kJmo「

(4)1；0.5

(5)H2

(6)-40

【解析】【解答】(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，屬于放熱反應(yīng)的是①②；

(2)根據(jù)方程式②可知，56gCO完全燃燒，放出的熱量為566KJ,貝H4gCO(g)完全燃燒放出的熱量為

141.5KJ；

(3)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算②x；-(③+①)得到表示CH30H燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

3

1

CH3OH(1)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-726.5kJ?moF;

(4)設(shè)n(CO)=xmoL則n(H2)=(1.5-x)moL根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式可列方程：

-x566+(1-5-X)x571.6=425.9,283x+428.7-285.8x=425.9,解得x=0.1,故答案為：1；0.5；

22

571.6kJ一八?皿

(5)lgH2完全燃燒放出的熱量為：—=142.9kJ/g；

2x2g

IgCO完全燃燒放出的熱量為吁=10.11KJ/g；

24x28g

726.5kJ…

lg甲醇完全燃燒放出的熱量為f—=22.7kJ/g,故故H2放熱最多；

32g

(6)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能為：

1076kJ/mol+2x463kJ/mol-2x803kJ/moW36kJ/mol=-40kJ/mol；故AH=-40kJ-mol-1?

【分析】（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式，放熱反應(yīng)的AH<0；

（2）反應(yīng)熱的大小不僅與反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的多少有關(guān)；

（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

（4）根據(jù)二者的熱化學(xué)方程式計(jì)算；

（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算；

（6）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能減去生成物的鍵能。

22.【答案】（1）I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低

（2）保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；偏??；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）

AH=-57.3kJmol'

（3）-90

【解析】【解答】（1）裝置I可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷氯化錢(qián)與氫氧化鈣反應(yīng)是放熱還是吸

熱，裝置II只是一個(gè)氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)并將生成的氨氣用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反

應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；氯化鏤與氫氧化鈣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體被冷卻，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致U形

管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱降低，故答案為：I；U形管中的紅墨水左端液柱升高，右端液柱

降低；

（2）①中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵是防止熱量散失，實(shí)驗(yàn)中使用的簡(jiǎn)易量熱計(jì)中外筒的作用是保溫、隔

熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；為了減少熱量損失，NaOH溶液應(yīng)一次性加入，若將NaOH溶液分多

次加入，造成熱量損失，測(cè)得放出的熱量值偏小，故答案為：保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損

失；偏小；

②中和熱指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成Imol液態(tài)水所放出的熱，若測(cè)得的中和熱

AH=-57.3kJmor'.則表示中和熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJmol1.故答案為：

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)AH=-57.3kJ；

(3)根據(jù)蓋斯定律，總反應(yīng)-反應(yīng)①=反應(yīng)②，則=兇-八〃1=-49口.1110『-41日.1110r1=一90

kJ-mol-1>故答案為：-90。

【分析】(1)反應(yīng)吸熱，溫度降低，結(jié)合熱脹冷縮的原理判斷；

(2)①多次倒入會(huì)使熱量損耗；

②氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，焰變AH=-57.3kJ-mo『；

(3)蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學(xué)方程式的對(duì)應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相

加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。

23.【答案】(1)-890；0.8

-1

(2)-285.8；3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s)AH=+129,2kJ-mol

(3)7.2；2.1

【解析】【解答】(1)生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCC)3J+H?。，生成二氧化

碳的物質(zhì)的量為”(CO2)=