滬科版高二上學期化學(選擇性必修1)《第二章化學反應的方向、限度和速率》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬科版高二上學期化學(選擇性必修1)《第二章化學反應的方向、限度和速率》單元測試卷及答案一、單選題1．甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：根據能量變化示意圖，下列說法正確的是A．B．反應Ⅱ決定整個反應的速率C．催化劑可以降低總反應的焓變D．2．關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．恒溫恒壓，充入He，(正)減小，平衡不移動B．恒溫恒容，充入He，(正)增大，平衡右移C．加壓，(正)，(逆)不變，平衡不移動D．升溫，(正)減小，(逆)增大，平衡左移3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．反應，每生成轉移電子的數目為4B．的溶液中離子數為C．中陰離子數目為D．標準狀況下，22.4LCH3Cl中所含C-H鍵的數目為3NA4．下列說法正確且均與化學反應速率有關的是①將糕點存放在冰箱里，或在其包裝袋中放入生石灰或叔丁基對苯二酚作為脫氧劑，可以延長保質期；②使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應制氫氣

③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨

⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強度和韌性和化學穩(wěn)定性⑥面粉廠要注意防火，面粉在封閉廠房中揚起懸浮達到一定濃度時，易發(fā)生爆炸危險A．②④⑥ B．①②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥5．CO2催化重整CH4反應：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

在恒容反應器中按體積分數CH4：CO2=50%：50%投料。平衡時各物質的體積分數與溫度的關系如圖所示。若僅考慮上述反應，下列說法不正確的是A．B．其他條件不變，適當增大起始時CH4的體積分數，可抑制反應Ⅱ、Ⅲ的進行C．T℃時，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為75%，則反應Ⅰ的平衡常數小于81D．300～580℃時，H2O的體積分數增大因為反應Ⅲ生成H2O的量大于反應Ⅱ消耗的量6．將置入真空的剛性容器中，一定條件下發(fā)生分解反應：，平衡時-T的關系如下圖所示，下列說法正確的是A．的體積分數保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)B．高溫下，該反應可以自發(fā)進行C．點a、b對應的平衡常數：D．溫度升高，正、逆反應速率以相同倍數增大7．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．B．C．點轉化率、平衡常數均大于點D．、壓強下，點對應的8．室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時發(fā)生反應①P＋Q=X＋Z和反應②P＋Q=Y＋Z，反應①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)。反應過程中，Q、X的濃度隨時間變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應①的活化能比反應②的活化能大D．如果反應能進行到底，反應結束時，有40%的P轉化為Y9．汽車尾氣中的以為主，凈化的主要原理為。在500℃時，向恒溫恒容密閉體系中通入和各5進行反應，體系中壓強與時間的關系如圖所示。已知：為以平衡分壓表示的平衡常數(平衡分壓=總壓×物質的量分數)。下列說法錯誤的是A．4min時的轉化率為40%B．500℃時，該反應的平衡常數C．若在8min時升高溫度，平衡常數減小，則D．容器內氣體的密度不再變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)10．已知：和存在平衡：，在298K時，平衡常數：。華南理工大學顧成課題組最近開發(fā)一種新材料，通過新材料吸附力高效分離和。獲得相同的吸附量（如）時，需要的時間至少是的2.5倍。下列敘述正確的是A．時，上述平衡常數K可能保持不變B．達到平衡后增大，則的平衡轉化率增大C．相同條件下，上述材料對吸附速率大于D．298K時、和依次為1.0、2.0、2.0，則反應正向進行11．下列說法中正確的是A．向新制氯水中加水稀釋，減小B．鋅與硫酸反應制取氫氣時，滴入少量CuSO4溶液可以加快反應速率C．在反應中，增大壓強，可以加快硫的析出速率D．工業(yè)制備硫酸時，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率12．下列說法正確的是A．放熱反應均是自發(fā)反應B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進行C．物質的量增加的反應，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋13．已知：A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)

?H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t2時改變的條件：升高溫度 B．t2時化學反應向逆反應方向移動C．容器內壓強不變，表明反應達到平衡 D．平衡常數K：14．某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、部分方向反應速率分別隨時間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是

A．前內C的平均反應速率為B．反應方程式中的，正反應為吸熱反應C．間該反應使用了催化劑D．間反應的平衡常數與原平衡相等，時升高溫度二、填空題15．氫氣在社會發(fā)展中有著重要的作用，如新能源的開發(fā)，氫能源的儲存一直是科學界在研究的方向。利用氨熱分解法制氫氣是可行方法之一，一定條件下，利用催化劑將氨氣分解為氮氣和氫氣。(1)已知氨分解的反應的在下列哪個溫度下反應能自發(fā)進行？_____(填標號)A．50℃ B．100℃ C．150℃ D．200℃(2)已知該反應化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：T/℃200300400K0.5請完成下列問題：①試比較、的大小，(填“>”、“<”或“=”)；②400℃時，在容器中反應的化學平衡常數為。某時刻測得、和物質的量分別為、和時，則該反應的(填“>”、“<”或“=”)。(3)如圖是合成氨反應平衡混合氣中的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(、)、X分別代表溫度或壓強，其中X代表的是(填“溫度”或“壓強”)。判斷、的大小關系：(填“>”、“<或“=”)，請說明理由。16．一定條件下，某可逆反應在密閉容器中建立化學平衡，在t1時刻改變某一個條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對于反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，t1時刻增大壓強，其圖像為，平衡(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”，下同)移動。(2)對于反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，t1時刻增大容器體積，其圖像為，平衡移動。(3)對于反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，達到平衡t1時刻其圖像為B，則改變的反應條件是(4)對于反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，t1時刻縮小容器體積，其圖像為，平衡移動。17．水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實驗：①使純緩慢地通過處于下的過量氧化鈷，氧化鈷部分被還原為金屬鈷，平衡后氣體中的物質的量分數為0.0250。②在同一溫度下用還原，平衡后氣體中的物質的量分數為0.0192。根據上述實驗結果判斷，還原為的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)時，在密閉容器中將等物質的量的和混合，采用適當的催化劑進行反應，則平衡時體系中的物質的量分數為(填字母)。A．

B．0.25

C．0.25~0.50

D．0.50

E．>0.5018．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發(fā)生反應，相關數據如下：容器編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①650120.40.4516.4kJ②65024t1Q1kJ③900241.61.6t2Q2kJ（1）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為。（2）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v(H2)=。（3）下列敘述正確的是（填字母序號）。a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等b．反應達平衡狀態(tài)時，Q2>Q1>32.8kJ

c．達到平衡的時間：t2>t1>2.5mind．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol19．我國提出2060年達“碳中和”目標，將CO2轉化為高附加值產品是實現該目標的一種方式，如：CH3OH、HCOOH等?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。A．植樹造林，發(fā)展綠色經濟 B．通過裂化將重油轉化為汽油C．在燃煤中添加CaO或CaCO3 D．大力開采和使用可燃冰CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應可合成清潔能源甲醇：(2)已知該反應的正反應率(k為正反應的速率常數)，某溫度時測得數據如表中所示。則此溫度下表中a=。10.020.012.0×10-420.040.01a(3)在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率(α)與L和X的關系如圖所示，該反應為放熱反應，L和X分別表示溫度或壓強。X表示的物理量是(填“溫度”或“壓強”)，L1L2(填“>”或“<”)。20．氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應用很廣，在一定條件下可以相互轉化。(1)已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表：T/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/mol·L－11.000.710.500.350.250.17設反應開始時體系壓強為p0，第2.00min時體系壓強為p，則p∶p0＝；1.00～3.00min內，O2的平均反應速率為。(2)在N2O4與NO2之間存在反應：N2O4(g)=2NO2(g)。將1mol的N2O4放入1L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。①337.5K時，反應的平衡常數K＝(填寫計算結果)。②據圖推測N2O4(g)=2NO2(g)是吸熱反應，理由是。③對于反應N2O4(g)=2NO2(g)，用平衡時各組分壓強關系表達的平衡常數。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·[p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率—壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp的關系是k1＝，在圖標出的點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的點并說明理由。21．回答下列問題(1)某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：①該反應的化學方程式為。②反應開始至2min，以氣體乙表示的平均反應速率為。③上述反應，在第2min時，X的轉化率為。④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．v(Z)=2v(X)

B．容器內壓強保持不變

C．v逆(X)=3v正(Y)

D．容器內密度保持不變(2)一密閉容器中發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，△H＜0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線的關系圖，回答下列問題：①t1，t3，t4時刻，分別發(fā)生的變化是，，②下列時間段中，氨的百分含量最高的是

A．

B．

C．

D．22．丙烯(分子式為C3H6)是重要的有機化工原料，丙烷(分子式為C3H8)脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義。(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=-238kJ·mol-1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的正反應的活化能為akJ·mol-1，則該反應的逆反應的活化能為kJ·mol-1(用帶有a的代數式表示)。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應，容器內起始壓強為2×10-5Pa。①欲提高丙烷轉化率，采取的措施是(填標號)。A．升高溫度

B．再充入1molC3H8

C．加催化劑

D．及時分離出H2②丙烷脫氫制丙烯反應過程中，C3H8的氣體體積分數與反應時間的關系如圖所示此溫度下該反應的平衡常數Kp=Pa(Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×物質的量分數)。(3)若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是。(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池，電解質是熔融碳酸鹽。則電池負極的電極反應式為。三、計算題23．完成下列問題。(1)在T1時，向體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H<0，反應達到平衡時CH3OH(g)的體積分數(φ)與的關系如下圖所示。①當=2時，經過5min達到平衡，CO的轉化率為0.6，則該反應的化學平衡常數K=(保留一位小數)。②當=3.5時，達到平衡后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的(填“D”“E”或“F”)點。(2)另一科研小組控制起始時容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，測得平衡時混合氣體中CH3OH的物質的量分數[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(p)之間的關系如圖2所示。③若恒溫(T1)恒容條件下，起始時，測得平衡時混合氣體的壓強為，則時該反應的壓強平衡常數=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，用含的代數式表示)。④若在溫度為、壓強為的條件下向密閉容器中加入CO、H2、CH3OH氣體的物質的量之比為2∶1∶2，則反應開始時(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。參考答案1．A【詳解】A．由圖可知，絕對值|E3?E2|<|E4?E1|，由于E3-E2和E4-E1均為負值，去掉絕對值后，E3-E2>E4-E1，A正確；B．由圖可知，反應I正反應的活化能為E1-E5，反應Ⅱ的活化能為E2-E3，反應I的活化能較大，則反應I的反應速率慢于反應Ⅱ，反應I決定整個反應的速率，B錯誤；C．催化劑可改變反應的活化能，反應的焓變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焓變，C錯誤；D．根據蓋斯定律，反應I+Ⅱ得，D錯誤；故選A。2．A【詳解】A．恒溫恒壓，充入He，容器體積增大，H2、I2(g)、HI濃度減小，則(正)減小，平衡不移動，A正確；B．恒溫恒容，充入He，容器體積不變，H2、I2(g)、HI濃度不變，(正)、(逆)不變，平衡不移動，B錯誤；C．加壓，容器體積減小，H2、I2(g)、HI濃度增大，(正)、(逆)增大，平衡不移動，C錯誤；D．升溫，(正)增大，(逆)增大，平衡向著吸熱反應方向移動即左移，D錯誤；故答案為：A。3．D【詳解】A．反應反應中轉移電子數目為4mol，故每生成轉移電子的數目為，A錯誤；B．由于K2Cr2O7溶液中存在+H2O2+2H+，故的溶液中離子數小于，B錯誤；C．CaO2中含有Ca2+和，故中陰離子數目為=，C錯誤；D．標準狀況下CH3Cl為氣體，故22.4LCH3Cl中所含C-H鍵的數目為=3NA，D正確；故答案為：D。4．A【詳解】①將糕點存放在冰箱里，降低溫度可以減慢化學反應速率；在其包裝袋中放入叔丁基對苯二酚作為脫氧劑，降低氧氣濃度，減慢反應速率，可以延長保質期；生石灰只能吸水，不能作脫氧劑，①錯誤；②粗鋅中含有雜質，使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應，構成原電池，加快反應速率，②正確；③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO，說明一氧化碳還原氧化鐵的反應是可逆反應，與化學反應速率無關，③錯誤；④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨，提高了催化劑的活性，可以加快化學反應速率，④正確；⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強度和韌性和化學穩(wěn)定性，改善了橡膠的性能，并沒有影響化學反應速率，⑤錯誤；⑥面粉在封閉廠房中揚起懸浮達到一定濃度時，濃度增大，化學反應速率加快，易發(fā)生爆炸危險，⑥正確；故選A。5．D【詳解】A．由題干信息反應Ⅱ：，反應Ⅲ：，則2Ⅱ-Ⅲ可得反應Ⅰ：，根據蓋斯定律可知，A正確；B．其他條件不變，適當增大起始時CH4的體積分數，即增大CH4的用量，減少CO2的用量，則CO2的平衡轉化率增大，即CO2的平衡濃度減小，CH4濃度增大，根據平衡移動原理，減小反應物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動，可抑制反應Ⅱ、Ⅲ的進行，B正確；C．T℃時，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進行重整反應，測得CO2的平衡轉化率為75%，若只發(fā)生反應I，則三段式分析可知則反應Ⅰ的平衡常數K===81，由于實際上有反應I、反應Ⅱ和反應Ⅲ發(fā)生，但由于副反應(Ⅲ)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計算式中，分子減小的更多，平衡常數小于81，導致K小于81，C正確；D．根據題干信息可知，升高溫度反應Ⅱ平衡正向移動，向生成H2O的方向移動，H2O的物質的量增大，反應Ⅲ逆向移動，向消耗H2O的方向移動，H2O的物質的量減小，故300～580℃時，H2O的體積分數增大因為溫度對反應Ⅲ的影響小于對反應Ⅱ的影響，即整個體系生成H2O的量大于消耗的量，D錯誤；故答案為：D。6．B【詳解】A．根據反應的化學方程式可知，生成的SO2和SO3的物質的量始終相等，因此的體積分數始終保持50%，不能作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B．根據圖象可知，的平衡分壓隨溫度升高而升高，說明該反應為吸熱反應，則反應，而該反應為氣體體積增大的反應，因此，根據可知，該反應在高溫條件下，有，可以自發(fā)進行，故B正確；C．該反應溫度升高，平衡正移，增大，b點的溫度更高，故點a、b對應的平衡常數：(a)＜(b)，故C錯誤；D．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動，但正、逆反應速率不同，因此增大的倍數不同，故D錯誤；故選B。7．C【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉化率下降，說明升溫平衡逆向移動，則正向為放熱反應，，反應氣體分子數減少，為熵減的反應，選項A正確；B．該反應正向氣體分子數減小，增大壓強平衡正向移動，減小壓強平衡逆向移動，由圖：壓強由過程中CO轉化率增大，可知平衡正向移動，則壓強：，選項B正確；C．N、M點溫度相同，則平衡常數相同，選項C錯誤；D．、壓強下M點為平衡狀態(tài)，Q點轉化率低于平衡轉化率，則反應正向進行，選項D正確；答案選C。8．D【詳解】A．根據①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數)，反應開始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據反應①P＋Q=X＋Z和反應②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時生成1molZ，反應到45min時，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應①中X濃度增大0.12mol/L，則反應②中Y濃度增大0.18mol/L，反應②的速率大于反應①，所以反應①的活化能比反應②的活化能大，故C正確；D．反應到20min時，Q的濃度降低0.3mol/L，反應①中X濃度增大0.12mol/L，則反應②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應能進行到底，反應結束時，有60%的P轉化為Y，故D錯誤；選D。9．D【詳解】A．由圖知4min時反應已經達到平衡，設N2的變化量為xmol,列三段式如下：由圖知起始壓強為5MPa,平衡壓強為4.5MPa,根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體物質的量之比等于壓強之比，則，解得x=1，故NO的轉化率為×100%=40%，故A正確；B．由A項知NO、CO、CO2、N2平衡時物質的量分別為3mol、3mol、2mol、1mol,則氣體總物質的量為(3+3+2+1)mol=9mol，NO、CO、CO2、N2平衡時物質的量分數分別為，平衡常數，故B正確；C．若升高溫度，平衡常數減小，說明平衡逆向移動，該反應是放熱反應，則，故C正確；D．容器內混合氣體的總質量不變，恒容則體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能說明反應達到化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選D。10．D【詳解】A．升高溫度，平衡常數一定會發(fā)生變化，A項錯誤；B．增大濃度，平衡向正反應方向移動，的平衡轉化率增大，而的平衡轉化率減小，B項錯誤；C．依題意，相同條件下吸附量相等，所用時間越長，則吸附速率越小，上述材料對吸附速率小于，C項錯誤；D．濃度熵，反應正向進行，最終達到平衡，D項正確。故答案為：D。11．B【詳解】A．次氯酸為弱酸，存在電離平衡：電離平衡常數：，加水稀釋，溫度不變，電離平衡常數不變，減小，比值增大，A錯誤；B．鋅與硫酸反應制取氫氣時，滴入少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應置換出銅單質，形成原電池，加快反應速率，B正確；C．該反應無氣體參與，增大壓強，不影響反應速率，C錯誤；D．采用水吸收三氧化硫，反應放出的熱量導致產生大量酸霧，影響水與三氧化硫接觸，D錯誤；答案選B。12．B【詳解】A．△G=△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，放熱反應不一定為自發(fā)進行的反應，與焓變和熵變有關，A錯誤；B．△G=△H-T△S<0的反應可自發(fā)進行，當△H>0，△S<0時，△G>0，反應一定不能自發(fā)進行，B正確；C．對于有氣體參加的反應，氣體體積增大的反應，△S為正值，不能簡單分析物質的量增加，需排除固體和液體的化學計量數，C錯誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關，平衡不移動，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；答案選B。13．B【分析】在t2時刻，改變某條件時，正反應速率不變，則此條件不是溫度、壓強、催化劑，應為增大生成物的濃度，此時平衡逆向移動，正反應速率增大?！驹斀狻緼．若t2時改變的條件是升高溫度，則此時正反應速率迅速增大，然后平衡逆向移動，正反應速率繼續(xù)增大，直至反應達到平衡，A不正確；B．t2時，正反應速率不斷增大，最后保持不變，則表明化學反應向逆反應方向移動，最后達到平衡，B正確；C．反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，容器內壓強始終不變，則反應不一定達到平衡，C不正確；D．由分析可知，t2時改變的條件是增大生成物濃度，而溫度不發(fā)生改變，所以平衡常數K：，D不正確；故選B。14．D【分析】由圖可知，反應在20～30min時反應達到平衡狀態(tài)，30～40min間反應物和生成物濃度均同等倍數減小，但平衡不移動，故30～40min間改變的條件為減小壓強；減壓，平衡不移動，故反應前后氣體分子數不變，x=1；40min時正逆反應速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱?！驹斀狻緼．由圖可知8min前C的濃度增加了1.36mol?L-1，所以C的反應速率為=0.17mol?L-1?min-1，故A錯誤；B．30～40min間改變的條件為減小壓強，減壓，平衡不移動，故反應前后氣體分子數不變，x=1，40min時正、逆反應速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，故B錯誤；C．30～40min間正逆反應速率均減小，說明該階段不是使用了催化劑，故C錯誤；D．30～40min間改變的條件為減小壓強，減壓，平衡不移動，40min時正、逆反應速率均加快，平衡逆向移動，改變的條件為升溫，故D正確；故選D。15．(1)D(2)>4>(3)壓強<壓強相同時，溫度升高，平衡逆向移動，氨的體積分數減小，＜【詳解】（1）反應能自發(fā)進行,代入得選D，答案：D；（2）①由（1）可知，氨氣分解為吸熱反應，則合成氨為放熱反應，則溫度升高，平衡逆向移動，K減小，故＞；②400℃K=0.5，即某時刻測得、和物質的量分別為、和時平衡正向移動，則>；（3）如果X分別代表溫度或壓強，根據勒夏特列原理，知道溫度升高逆向移動，壓強增大正向移動，可以看出隨X增大氨氣越多，所以X代表的是壓強；判斷、的大小關系，可以做一條豎直輔助線，會發(fā)現壓強相同時，的氨氣多，即平衡正向移動，根據勒夏特列原理，知道溫度升高逆向移動，所以＜。16．(1)D向正反應方向(2)C向正反應方向(3)升溫(4)A不【詳解】（1）該反應，t1時刻增大壓強，正逆反應速率同時增大，化學平衡正向移動，正反應速率增大幅度大于逆反應，圖像為D。（2）該反應，t1時刻增大容積，反應物和生成物的濃度均減小，正逆反應速率均下降，化學平衡正向移動，圖像為C。（3）該反應為放熱反應，達到平衡t1時刻圖像為B，此時正逆反應速率均增大且化學平衡逆向移動，改變的條件為升溫。（4）該反應為等體積反應，縮小體積化學平衡不移動，圖像為A。17．(1)大于(2)C【詳解】（1）使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量的氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質的量分數為0.0250，反應的化學方程式：H2+CoO?Co+H2O，同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質的量分數為0.0192，反應的化學方程式：CO+CoO?Co+CO2，相同條件下還原反應達到平衡狀態(tài)后，反應前后氣體物質的量都是不變的，一氧化碳物質的量分數小于氫氣物質的量分數，說明一氧化碳進行的程度大故答案為：大于；（2）(2)假設氫氣和一氧化碳物質的量為1，①=0.025，a=0.975，K1==39，②=0.0192，b=0.9808，K2==51.08，設一氧化碳和水物質的量m=K===1.31＞1，x＞m-x，＞0.25，等物質的量的一氧化碳和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，反應前后氣體物質的量不變，當反應物全部反應，氫氣所占物質的量的分數50%，但反應為可逆反應不能進行徹底，氫氣的物質的量分數一定小于50%，故答案為：C；18．80%0.04mol/(L/min)a【詳解】(1)由容器③的數據可得，CO的起始量為2mol，達到平衡時消耗量為1.6mol，則其轉化率=×100%=80%；(2)容器①中反應達平衡用時5分鐘，則v(H2)=；(3)a、這是一個反應前后氣體的體積相等的化學平衡，所以改變壓強平衡不移動。容器②相當于容器①是等比例增大反應物的濃度，即增大壓強，該平衡不移動，所以兩個容器平衡時各組分的體積分數不變，所以a正確；b、容器②相當于容器①是濃度增大一倍，但平衡不移動，所以容器②的能量變化為容器①的一倍，即Q1=32.8kJ，又對比容器①和容器③的數據可知，假設溫度的升高，平衡不移動，則容器③平衡時CO2和H2的物質的量為0.8mol，但實際是1.6mol，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此能量變化將大于容器②中的能量變化，即Q2>Q1=32.8kJ，所以b錯誤；c、由于容器②和容器③中物質的起始量相等，但容器③的溫度比容器②的高，所以反應速率快，達到平衡所用時間較短，因此t2<t1，容器①達平衡所用時間為5min，容器②中物質的濃度是容器①的一倍，增大濃度，反應速率加快，所以容器②達平衡所用時間小于5min，因此正確的關系為t2<t1<5min，所以c錯誤；d、根據容器①和容器③的數據，可計算出二者的平衡常數分別是K1=1/6，K3=8/3，由于平衡常數只與溫度和物質的性質有關，與物質的濃度等無關，隨著溫度的升高，平衡常數增大，即化學平衡向正向移動，說明正反應為吸熱反應，由容器①的能量變化可知，該反應的△H＝+，則該反應的熱化學方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝+41kJ/mol，故d錯誤。本題正確答案為a。19．(1)A(2)4.0×10-4(3)壓強<【詳解】（1）A．植樹造林，發(fā)展綠色經濟，可以減少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故A選；B．通過裂化將重油轉化為汽油，不會減少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故B不選；C．在燃煤中添加CaO或CaCO3可以減少二氧化硫的排放，但不會減少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故C不選；D．可燃冰燃燒也會產生二氧化碳，大力開采和使用可燃冰，會增大二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故D不選；故選A。（2）由可知，k為常數，當c(CO2)擴大兩倍，v正擴大2倍，則a=4.0×10-4。（3）L和X分別表示溫度或壓強，反應為氣體體積減小的放熱反應，升溫平衡逆向移動導致CO2的平衡轉化率減小，增大壓強平衡正向移動，導致CO2的平衡轉化率增大，X表示的物理量是壓強，L表示的物理量是溫度，L1<L2。20．(1)1.750.090mol/(L·min)(2)3.6溫度升高，α(N2O4)增加，說明平衡向正反應移動k2Kp/2B點與D點，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)=v(NO2生成)滿足平衡條件【詳解】（1），相同條件下，壓強之比等于物質的量之比，p/p0==1.75；根據化學反應速率數學表達式，v(N2O5)=(0.71－0.35)mol·L－1/2min=0.18mol/(L·min)，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，即v(O2)=v(N2O5)=0.090mol/(L·min)；（2）①由圖1可知，337.5K時，α(N2O4)=0.60，列出三段式：，根據化學平衡常數的表達式，K===3.6；②根據圖1，隨著溫度升高，N2O4轉化率增大，反應向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，該反應正反應為放熱反應；③Kp的表達式為Kp=，當反應達到平衡時，2v(N2O4)=V(NO2)，把公式代入，推出：k1=Kp·k2/2；v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)=v(NO2生成)滿足平衡條件，即平衡點為B點和D點?！军c睛】易錯點是O2反應速率的計算，學生能計算出O2的反應速率是0.09mol/(L·min)，忽略了表格中數據中有效數字的保留，正確應是0.090mol/(L·min)。21．(1)3X(g)＋Y(g)2Z(g)30%BC(2)升溫催化劑減小壓強A【詳解】（1）根據改變量之比等于計量系數之比，因此該反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為；上述反應，在第2min時，X的轉化率為；A．沒有說明正逆方向，無法判斷此時反應是否平衡，A項錯誤；B．該反應為氣體分子數改變的反應，反應從開始到平衡之間壓強不斷減小，故容器內壓強保持不變時可以說明反應到達了平衡，B項正確；C．v逆(X)=3v正(Y)說明反應此時v逆=v正，可以說明反應到達了平衡，C項正確；D．反應在恒容容器中進行，所有物質均為氣體，氣體總質量始終恒定，故容器內密度始終恒定，容器內密度保持不變時不能說明反應到達了平衡，D項錯誤；答案選BC；（2）根據圖示，t1時刻，正逆反應速率都增大，反應逆向移動，所以改變的條件是升高溫度；t3時刻，正逆反應速率都增大，反應不移動，所以改變的條件是加入高效催化劑；t4時刻，正逆反應速率都快慢，反應逆向移動，所以改變的條件是減小壓強；t1~t2平衡逆向移動，t1~t2平衡逆向移動，t3~t4平衡沒移動，t4~t5平衡逆向移動，所以氨的百分含量最高的是t0~t1，選A。22．(1)a-12