滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元測試卷及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁滬科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率》單元測試卷及答案一、單選題1．甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．B．反應(yīng)Ⅱ決定整個(gè)反應(yīng)的速率C．催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D．2．關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．恒溫恒壓，充入He，(正)減小，平衡不移動(dòng)B．恒溫恒容，充入He，(正)增大，平衡右移C．加壓，(正)，(逆)不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，(正)減小，(逆)增大，平衡左移3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．反應(yīng)，每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4B．的溶液中離子數(shù)為C．中陰離子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl中所含C-H鍵的數(shù)目為3NA4．下列說法正確且均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，或在其包裝袋中放入生石灰或叔丁基對苯二酚作為脫氧劑，可以延長保質(zhì)期；②使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨

⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性⑥面粉廠要注意防火，面粉在封閉廠房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)A．②④⑥ B．①②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥5．CO2催化重整CH4反應(yīng)：Ⅰ：

Ⅱ：

Ⅲ：

在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)CH4：CO2=50%：50%投料。平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。若僅考慮上述反應(yīng)，下列說法不正確的是A．B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，可抑制反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的進(jìn)行C．T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)小于81D．300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ生成H2O的量大于反應(yīng)Ⅱ消耗的量6．將置入真空的剛性容器中，一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：，平衡時(shí)-T的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是A．的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．高溫下，該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行C．點(diǎn)a、b對應(yīng)的平衡常數(shù)：D．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率以相同倍數(shù)增大7．納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．C．點(diǎn)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于點(diǎn)D．、壓強(qiáng)下，點(diǎn)對應(yīng)的8．室溫下，在P和Q濃度相等的混合溶液中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z，反應(yīng)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)過程中，Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比保持不變B．45min時(shí)Z的濃度為0.4mol·L-1C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有40%的P轉(zhuǎn)化為Y9．汽車尾氣中的以為主，凈化的主要原理為。在500℃時(shí)，向恒溫恒容密閉體系中通入和各5進(jìn)行反應(yīng)，體系中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。已知：為以平衡分壓表示的平衡常數(shù)(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說法錯(cuò)誤的是A．4min時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%B．500℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．若在8min時(shí)升高溫度，平衡常數(shù)減小，則D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)10．已知：和存在平衡：，在298K時(shí)，平衡常數(shù)：。華南理工大學(xué)顧成課題組最近開發(fā)一種新材料，通過新材料吸附力高效分離和。獲得相同的吸附量（如）時(shí)，需要的時(shí)間至少是的2.5倍。下列敘述正確的是A．時(shí)，上述平衡常數(shù)K可能保持不變B．達(dá)到平衡后增大，則的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．相同條件下，上述材料對吸附速率大于D．298K時(shí)、和依次為1.0、2.0、2.0，則反應(yīng)正向進(jìn)行11．下列說法中正確的是A．向新制氯水中加水稀釋，減小B．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量CuSO4溶液可以加快反應(yīng)速率C．在反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，可以加快硫的析出速率D．工業(yè)制備硫酸時(shí)，在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO3以提高吸收速率12．下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0則一定不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋13．已知：A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)

?H＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．t2時(shí)改變的條件：升高溫度 B．t2時(shí)化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡常數(shù)K：14．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、部分方向反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列說法中正確的是

A．前內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為B．反應(yīng)方程式中的，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．間該反應(yīng)使用了催化劑D．間反應(yīng)的平衡常數(shù)與原平衡相等，時(shí)升高溫度二、填空題15．氫氣在社會發(fā)展中有著重要的作用，如新能源的開發(fā)，氫能源的儲存一直是科學(xué)界在研究的方向。利用氨熱分解法制氫氣是可行方法之一，一定條件下，利用催化劑將氨氣分解為氮?dú)夂蜌錃狻?1)已知氨分解的反應(yīng)的在下列哪個(gè)溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_____(填標(biāo)號)A．50℃ B．100℃ C．150℃ D．200℃(2)已知該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400K0.5請完成下列問題：①試比較、的大小，(填“>”、“<”或“=”)；②400℃時(shí)，在容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。某時(shí)刻測得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)，則該反應(yīng)的(填“>”、“<”或“=”)。(3)如圖是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(、)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)，其中X代表的是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。判斷、的大小關(guān)系：(填“>”、“<或“=”)，請說明理由。16．一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v-t圖像如下：(1)對于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)，其圖像為，平衡(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。(2)對于反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器體積，其圖像為，平衡移動(dòng)。(3)對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，達(dá)到平衡t1時(shí)刻其圖像為B，則改變的反應(yīng)條件是(4)對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器體積，其圖像為，平衡移動(dòng)。17．水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：(1)Shibata曾做過下列實(shí)驗(yàn)：①使純緩慢地通過處于下的過量氧化鈷，氧化鈷部分被還原為金屬鈷，平衡后氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用還原，平衡后氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原為的傾向是COH2(填“大于”或“小于”)。(2)時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的和混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為(填字母)。A．

B．0.25

C．0.25~0.50

D．0.50

E．>0.5018．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，某研究小組分別在體積均為2L的恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①650120.40.4516.4kJ②65024t1Q1kJ③900241.61.6t2Q2kJ（1）容器③中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=。（3）下列敘述正確的是（填字母序號）。a．平衡時(shí)，容器①和容器②中CO2的體積分?jǐn)?shù)相等b．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q2>Q1>32.8kJ

c．達(dá)到平衡的時(shí)間：t2>t1>2.5mind．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol19．我國提出2060年達(dá)“碳中和”目標(biāo)，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品是實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的一種方式，如：CH3OH、HCOOH等?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列措施有利于“碳中和”的是_____。A．植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì) B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油C．在燃煤中添加CaO或CaCO3 D．大力開采和使用可燃冰CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)可合成清潔能源甲醇：(2)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)率(k為正反應(yīng)的速率常數(shù))，某溫度時(shí)測得數(shù)據(jù)如表中所示。則此溫度下表中a=。10.020.012.0×10-420.040.01a(3)在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與L和X的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。X表示的物理量是(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，L1L2(填“>”或“<”)。20．氮的氧化物(如NO2、N2O4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。(1)已知：N2O5在一定條件下發(fā)生分解2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：T/min0.001.002.003.004.005.00c(N2O5)/mol·L－11.000.710.500.350.250.17設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p∶p0＝；1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為。(2)在N2O4與NO2之間存在反應(yīng)：N2O4(g)=2NO2(g)。將1mol的N2O4放入1L的恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖所示。①337.5K時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝(填寫計(jì)算結(jié)果)。②據(jù)圖推測N2O4(g)=2NO2(g)是吸熱反應(yīng)，理由是。③對于反應(yīng)N2O4(g)=2NO2(g)，用平衡時(shí)各組分壓強(qiáng)關(guān)系表達(dá)的平衡常數(shù)。在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·[p(NO2)]2。其中，k1、k2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率—壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1＝，在圖標(biāo)出的點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)并說明理由。21．回答下列問題(1)某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)開始至2min，以氣體乙表示的平均反應(yīng)速率為。③上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為。④能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。A．v(Z)=2v(X)

B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(X)=3v正(Y)

D．容器內(nèi)密度保持不變(2)一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)，△H＜0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線的關(guān)系圖，回答下列問題：①t1，t3，t4時(shí)刻，分別發(fā)生的變化是，，②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是

A．

B．

C．

D．22．丙烯(分子式為C3H6)是重要的有機(jī)化工原料，丙烷(分子式為C3H8)脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會意義。(1)已知：Ⅰ.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g)△H=-238kJ·mol-1Ⅱ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的正反應(yīng)的活化能為akJ·mol-1，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為kJ·mol-1(用帶有a的代數(shù)式表示)。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2molC3H8，發(fā)生丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)，容器內(nèi)起始壓強(qiáng)為2×10-5Pa。①欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是(填標(biāo)號)。A．升高溫度

B．再充入1molC3H8

C．加催化劑

D．及時(shí)分離出H2②丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)過程中，C3H8的氣體體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=Pa(Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。(4)以丙烷(C3H8)為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。三、計(jì)算題23．完成下列問題。(1)在T1時(shí)，向體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H<0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)(φ)與的關(guān)系如下圖所示。①當(dāng)=2時(shí)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。②當(dāng)=3.5時(shí)，達(dá)到平衡后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的(填“D”“E”或“F”)點(diǎn)。(2)另一科研小組控制起始時(shí)容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，測得平衡時(shí)混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(CH3OH)]與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)之間的關(guān)系如圖2所示。③若恒溫(T1)恒容條件下，起始時(shí)，測得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)為，則時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示)。④若在溫度為、壓強(qiáng)為的條件下向密閉容器中加入CO、H2、CH3OH氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2，則反應(yīng)開始時(shí)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。參考答案1．A【詳解】A．由圖可知，絕對值|E3?E2|<|E4?E1|，由于E3-E2和E4-E1均為負(fù)值，去掉絕對值后，E3-E2>E4-E1，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E1-E5，反應(yīng)Ⅱ的活化能為E2-E3，反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)I的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I決定整個(gè)反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焓變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+Ⅱ得，D錯(cuò)誤；故選A。2．A【詳解】A．恒溫恒壓，充入He，容器體積增大，H2、I2(g)、HI濃度減小，則(正)減小，平衡不移動(dòng)，A正確；B．恒溫恒容，充入He，容器體積不變，H2、I2(g)、HI濃度不變，(正)、(逆)不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．加壓，容器體積減小，H2、I2(g)、HI濃度增大，(正)、(逆)增大，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．升溫，(正)增大，(逆)增大，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即左移，D錯(cuò)誤；故答案為：A。3．D【詳解】A．反應(yīng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4mol，故每生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．由于K2Cr2O7溶液中存在+H2O2+2H+，故的溶液中離子數(shù)小于，B錯(cuò)誤；C．CaO2中含有Ca2+和，故中陰離子數(shù)目為=，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3Cl為氣體，故22.4LCH3Cl中所含C-H鍵的數(shù)目為=3NA，D正確；故答案為：D。4．A【詳解】①將糕點(diǎn)存放在冰箱里，降低溫度可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率；在其包裝袋中放入叔丁基對苯二酚作為脫氧劑，降低氧氣濃度，減慢反應(yīng)速率，可以延長保質(zhì)期；生石灰只能吸水，不能作脫氧劑，①錯(cuò)誤；②粗鋅中含有雜質(zhì)，使用粗鋅小顆粒和稀硫酸反應(yīng)，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，②正確；③煉鐵高爐尾氣中，總是存在一定含量CO，說明一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)，③錯(cuò)誤；④工業(yè)上選擇400-500°C合成氨，提高了催化劑的活性，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，④正確；⑤向生橡膠中加入硫粉，提高了其強(qiáng)度和韌性和化學(xué)穩(wěn)定性，改善了橡膠的性能，并沒有影響化學(xué)反應(yīng)速率，⑤錯(cuò)誤；⑥面粉在封閉廠房中揚(yáng)起懸浮達(dá)到一定濃度時(shí)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，易發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，⑥正確；故選A。5．D【詳解】A．由題干信息反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)Ⅲ：，則2Ⅱ-Ⅲ可得反應(yīng)Ⅰ：，根據(jù)蓋斯定律可知，A正確；B．其他條件不變，適當(dāng)增大起始時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，即增大CH4的用量，減少CO2的用量，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即CO2的平衡濃度減小，CH4濃度增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度，平衡都逆向移動(dòng)，可抑制反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的進(jìn)行，B正確；C．T℃時(shí)，在2.0L容器中加入2molCH4、2molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，若只發(fā)生反應(yīng)I，則三段式分析可知?jiǎng)t反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K===81，由于實(shí)際上有反應(yīng)I、反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ發(fā)生，但由于副反應(yīng)(Ⅲ)中，消耗的氫氣的量比二氧化碳多的多，故計(jì)算式中，分子減小的更多，平衡常數(shù)小于81，導(dǎo)致K小于81，C正確；D．根據(jù)題干信息可知，升高溫度反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)，向生成H2O的方向移動(dòng)，H2O的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)，向消耗H2O的方向移動(dòng)，H2O的物質(zhì)的量減小，故300～580℃時(shí)，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大因?yàn)闇囟葘Ψ磻?yīng)Ⅲ的影響小于對反應(yīng)Ⅱ的影響，即整個(gè)體系生成H2O的量大于消耗的量，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成的SO2和SO3的物質(zhì)的量始終相等，因此的體積分?jǐn)?shù)始終保持50%，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知，的平衡分壓隨溫度升高而升高，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)，而該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此，根據(jù)可知，該反應(yīng)在高溫條件下，有，可以自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．該反應(yīng)溫度升高，平衡正移，增大，b點(diǎn)的溫度更高，故點(diǎn)a、b對應(yīng)的平衡常數(shù)：(a)＜(b)，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，但正、逆反應(yīng)速率不同，因此增大的倍數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。7．C【詳解】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，由圖：壓強(qiáng)由過程中CO轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正向移動(dòng)，則壓強(qiáng)：，選項(xiàng)B正確；C．N、M點(diǎn)溫度相同，則平衡常數(shù)相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．、壓強(qiáng)下M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確；答案選C。8．D【詳解】A．根據(jù)①和②的速率方程分別是v1=k1c2(P)、v2=k2c2(P)(k1、k2為速率常數(shù))，反應(yīng)開始后，體系中X和Y的濃度之比為,保持不變，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①P＋Q=X＋Z和反應(yīng)②P＋Q=Y＋Z方程式，可知每消耗1molQ同時(shí)生成1molZ，反應(yīng)到45min時(shí)，Q的濃度降低0.4mol/L，則Z的濃度為0.4mol·L-1，故B正確；C．反應(yīng)到20min時(shí)，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，所以反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D．反應(yīng)到20min時(shí)，Q的濃度降低0.3mol/L，反應(yīng)①中X濃度增大0.12mol/L，則反應(yīng)②中Y濃度增大0.18mol/L，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，有60%的P轉(zhuǎn)化為Y，故D錯(cuò)誤；選D。9．D【詳解】A．由圖知4min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，設(shè)N2的變化量為xmol,列三段式如下：由圖知起始壓強(qiáng)為5MPa,平衡壓強(qiáng)為4.5MPa,根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則，解得x=1，故NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，故A正確；B．由A項(xiàng)知NO、CO、CO2、N2平衡時(shí)物質(zhì)的量分別為3mol、3mol、2mol、1mol,則氣體總物質(zhì)的量為(3+3+2+1)mol=9mol，NO、CO、CO2、N2平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，平衡常數(shù)，故B正確；C．若升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則，故C正確；D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變，恒容則體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選D。10．D【詳解】A．升高溫度，平衡常數(shù)一定會發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，而的平衡轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．依題意，相同條件下吸附量相等，所用時(shí)間越長，則吸附速率越小，上述材料對吸附速率小于，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．濃度熵，反應(yīng)正向進(jìn)行，最終達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。故答案為：D。11．B【詳解】A．次氯酸為弱酸，存在電離平衡：電離平衡常數(shù)：，加水稀釋，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，減小，比值增大，A錯(cuò)誤；B．鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，滴入少量CuSO4溶液，Zn與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，形成原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；C．該反應(yīng)無氣體參與，增大壓強(qiáng)，不影響反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．采用水吸收三氧化硫，反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致產(chǎn)生大量酸霧，影響水與三氧化硫接觸，D錯(cuò)誤；答案選B。12．B【詳解】A．△G=△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，放熱反應(yīng)不一定為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，與焓變和熵變有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．△G=△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△H>0，△S<0時(shí)，△G>0，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．對于有氣體參加的反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，△S為正值，不能簡單分析物質(zhì)的量增加，需排除固體和液體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，C錯(cuò)誤；D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，與濃度增大有關(guān)，平衡不移動(dòng)，則不能用勒夏特列原理解釋，D錯(cuò)誤；答案選B。13．B【分析】在t2時(shí)刻，改變某條件時(shí)，正反應(yīng)速率不變，則此條件不是溫度、壓強(qiáng)、催化劑，應(yīng)為增大生成物的濃度，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大。【詳解】A．若t2時(shí)改變的條件是升高溫度，則此時(shí)正反應(yīng)速率迅速增大，然后平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率繼續(xù)增大，直至反應(yīng)達(dá)到平衡，A不正確；B．t2時(shí)，正反應(yīng)速率不斷增大，最后保持不變，則表明化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，最后達(dá)到平衡，B正確；C．反應(yīng)在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，C不正確；D．由分析可知，t2時(shí)改變的條件是增大生成物濃度，而溫度不發(fā)生改變，所以平衡常數(shù)K：，D不正確；故選B。14．D【分析】由圖可知，反應(yīng)在20～30min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，30～40min間反應(yīng)物和生成物濃度均同等倍數(shù)減小，但平衡不移動(dòng)，故30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)；減壓，平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，x=1；40min時(shí)正逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱?！驹斀狻緼．由圖可知8min前C的濃度增加了1.36mol?L-1，所以C的反應(yīng)速率為=0.17mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B．30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)，減壓，平衡不移動(dòng)，故反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，x=1，40min時(shí)正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫，升溫，逆向移動(dòng)，逆向吸熱，正向放熱，故B錯(cuò)誤；C．30～40min間正逆反應(yīng)速率均減小，說明該階段不是使用了催化劑，故C錯(cuò)誤；D．30～40min間改變的條件為減小壓強(qiáng)，減壓，平衡不移動(dòng)，40min時(shí)正、逆反應(yīng)速率均加快，平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫，故D正確；故選D。15．(1)D(2)>4>(3)壓強(qiáng)<壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，氨的體積分?jǐn)?shù)減小，＜【詳解】（1）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,代入得選D，答案：D；（2）①由（1）可知，氨氣分解為吸熱反應(yīng)，則合成氨為放熱反應(yīng)，則溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小，故＞；②400℃K=0.5，即某時(shí)刻測得、和物質(zhì)的量分別為、和時(shí)平衡正向移動(dòng)，則>；（3）如果X分別代表溫度或壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，知道溫度升高逆向移動(dòng)，壓強(qiáng)增大正向移動(dòng)，可以看出隨X增大氨氣越多，所以X代表的是壓強(qiáng)；判斷、的大小關(guān)系，可以做一條豎直輔助線，會發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)相同時(shí)，的氨氣多，即平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，知道溫度升高逆向移動(dòng)，所以＜。16．(1)D向正反應(yīng)方向(2)C向正反應(yīng)方向(3)升溫(4)A不【詳解】（1）該反應(yīng)，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大幅度大于逆反應(yīng)，圖像為D。（2）該反應(yīng)，t1時(shí)刻增大容積，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，正逆反應(yīng)速率均下降，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，圖像為C。（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡t1時(shí)刻圖像為B，此時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，改變的條件為升溫。（4）該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，縮小體積化學(xué)平衡不移動(dòng)，圖像為A。17．(1)大于(2)C【詳解】（1）使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量的氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2+CoO?Co+H2O，同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CoO?Co+CO2，相同條件下還原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量都是不變的，一氧化碳物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)小于氫氣物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，說明一氧化碳進(jìn)行的程度大故答案為：大于；（2）(2)假設(shè)氫氣和一氧化碳物質(zhì)的量為1，①=0.025，a=0.975，K1==39，②=0.0192，b=0.9808，K2==51.08，設(shè)一氧化碳和水物質(zhì)的量m=K===1.31＞1，x＞m-x，＞0.25，等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，當(dāng)反應(yīng)物全部反應(yīng)，氫氣所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)50%，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定小于50%，故答案為：C；18．80%0.04mol/(L/min)a【詳解】(1)由容器③的數(shù)據(jù)可得，CO的起始量為2mol，達(dá)到平衡時(shí)消耗量為1.6mol，則其轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)5分鐘，則v(H2)=；(3)a、這是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的體積相等的化學(xué)平衡，所以改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。容器②相當(dāng)于容器①是等比例增大反應(yīng)物的濃度，即增大壓強(qiáng)，該平衡不移動(dòng)，所以兩個(gè)容器平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，所以a正確；b、容器②相當(dāng)于容器①是濃度增大一倍，但平衡不移動(dòng)，所以容器②的能量變化為容器①的一倍，即Q1=32.8kJ，又對比容器①和容器③的數(shù)據(jù)可知，假設(shè)溫度的升高，平衡不移動(dòng)，則容器③平衡時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量為0.8mol，但實(shí)際是1.6mol，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此能量變化將大于容器②中的能量變化，即Q2>Q1=32.8kJ，所以b錯(cuò)誤；c、由于容器②和容器③中物質(zhì)的起始量相等，但容器③的溫度比容器②的高，所以反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，因此t2<t1，容器①達(dá)平衡所用時(shí)間為5min，容器②中物質(zhì)的濃度是容器①的一倍，增大濃度，反應(yīng)速率加快，所以容器②達(dá)平衡所用時(shí)間小于5min，因此正確的關(guān)系為t2<t1<5min，所以c錯(cuò)誤；d、根據(jù)容器①和容器③的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出二者的平衡常數(shù)分別是K1=1/6，K3=8/3，由于平衡常數(shù)只與溫度和物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，與物質(zhì)的濃度等無關(guān)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，即化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由容器①的能量變化可知，該反應(yīng)的△H＝+，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝+41kJ/mol，故d錯(cuò)誤。本題正確答案為a。19．(1)A(2)4.0×10-4(3)壓強(qiáng)<【詳解】（1）A．植樹造林，發(fā)展綠色經(jīng)濟(jì)，可以減少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，故A選；B．通過裂化將重油轉(zhuǎn)化為汽油，不會減少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故B不選；C．在燃煤中添加CaO或CaCO3可以減少二氧化硫的排放，但不會減少二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故C不選；D．可燃冰燃燒也會產(chǎn)生二氧化碳，大力開采和使用可燃冰，會增大二氧化碳的排放，不有利于“碳中和”，故D不選；故選A。（2）由可知，k為常數(shù)，當(dāng)c(CO2)擴(kuò)大兩倍，v正擴(kuò)大2倍，則a=4.0×10-4。（3）L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，X表示的物理量是壓強(qiáng)，L表示的物理量是溫度，L1<L2。20．(1)1.750.090mol/(L·min)(2)3.6溫度升高，α(N2O4)增加，說明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)k2Kp/2B點(diǎn)與D點(diǎn)，v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)=v(NO2生成)滿足平衡條件【詳解】（1），相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，p/p0==1.75；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(N2O5)=(0.71－0.35)mol·L－1/2min=0.18mol/(L·min)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(O2)=v(N2O5)=0.090mol/(L·min)；（2）①由圖1可知，337.5K時(shí)，α(N2O4)=0.60，列出三段式：，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K===3.6；②根據(jù)圖1，隨著溫度升高，N2O4轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；③Kp的表達(dá)式為Kp=，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，2v(N2O4)=V(NO2)，把公式代入，推出：k1=Kp·k2/2；v(NO2消耗)＝2v(N2O4消耗)=v(NO2生成)滿足平衡條件，即平衡點(diǎn)為B點(diǎn)和D點(diǎn)?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是O2反應(yīng)速率的計(jì)算，學(xué)生能計(jì)算出O2的反應(yīng)速率是0.09mol/(L·min)，忽略了表格中數(shù)據(jù)中有效數(shù)字的保留，正確應(yīng)是0.090mol/(L·min)。21．(1)3X(g)＋Y(g)2Z(g)30%BC(2)升溫催化劑減小壓強(qiáng)A【詳解】（1）根據(jù)改變量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為；上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；A．沒有說明正逆方向，無法判斷此時(shí)反應(yīng)是否平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，反應(yīng)從開始到平衡之間壓強(qiáng)不斷減小，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)可以說明反應(yīng)到達(dá)了平衡，B項(xiàng)正確；C．v逆(X)=3v正(Y)說明反應(yīng)此時(shí)v逆=v正，可以說明反應(yīng)到達(dá)了平衡，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)均為氣體，氣體總質(zhì)量始終恒定，故容器內(nèi)密度始終恒定，容器內(nèi)密度保持不變時(shí)不能說明反應(yīng)到達(dá)了平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC；（2）根據(jù)圖示，t1時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)逆向移動(dòng)，所以改變的條件是升高溫度；t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)不移動(dòng)，所以改變的條件是加入高效催化劑；t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都快慢，反應(yīng)逆向移動(dòng)，所以改變的條件是減小壓強(qiáng)；t1~t2平衡逆向移動(dòng)，t1~t2平衡逆向移動(dòng)，t3~t4平衡沒移動(dòng)，t4~t5平衡逆向移動(dòng)，所以氨的百分含量最高的是t0~t1，選A。22．(1)a-12