貴州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末（本試題共6頁，共兩大部分，滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘）考生注意：1．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。2．考生作答時(shí)，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1.下列化合物中不屬于有機(jī)化合物的是A.醋酸 B.尿素 C.碳酸鈣 D.蔗糖〖答案〗C〖解析〗有機(jī)物是指含有碳元素的化合物．有機(jī)物的特點(diǎn)是：屬于化合物，含有碳元素，不是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)，可以根據(jù)這些特點(diǎn)進(jìn)行分析和判斷。醋酸含有碳元素，屬于有機(jī)物，故A不符合題意。尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B不符合題意；碳酸鈣雖然含有碳元素的化合物，但屬于無機(jī)物，故C符合題意；蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故D不符合題意；故選C。2.有機(jī)化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，下列說法錯(cuò)誤的是A.苯可以用作萃取溴水中溴單質(zhì)萃取劑B.石油液化氣的主要成分之一是丙烷C.氯乙烷與其他藥物制成“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”，用于運(yùn)動(dòng)中急性損傷的鎮(zhèn)痛D.95%的酒精常用于消毒〖答案〗D〖解析〗苯和水互不相溶，溴在苯中的溶解度比水中大，苯可以用作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，故A正確；石油液化氣的主要成分之一是丙烷，故B正確；“復(fù)方氯乙烷氣霧劑”汽化時(shí)大量吸熱，具有冷凍麻醉作用，常用于急性運(yùn)動(dòng)損傷后鎮(zhèn)痛，故C正確；濃度為95%的酒精可使細(xì)胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，對細(xì)菌起到保護(hù)作用，則75%的酒精消毒效果好，故D錯(cuò)誤；故選：D。3.下列說法正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 B.與互為同系物C.乙醇的球棍模型： D.與互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故A錯(cuò)誤；是酚類，是醇類，結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故B錯(cuò)誤；乙醇的球棍模型：，故C正確；與是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列有機(jī)反應(yīng)類型錯(cuò)誤的是A.取代反應(yīng)BnCH2=CH2加聚反應(yīng)C取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗該反應(yīng)為乙烯和溴單質(zhì)的加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為乙烯的加聚反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)為甲烷的取代反應(yīng)，C正確；該反應(yīng)為乙烯和水的加成反應(yīng)，D正確；綜上所述〖答案〗為A。5.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白質(zhì) D.油脂〖答案〗A〖解析〗葡萄糖是單糖，不能水解，A符合題意；蔗糖是二糖，水解產(chǎn)生一分子葡萄糖和一分子果糖，B不符合題意；蛋白質(zhì)一定條件下水解最終生成氨基酸，C不符合題意；油脂在酸、堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽），D不符合題意；〖答案〗選A。6.1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與氫氧化鈉乙醇溶液共熱反應(yīng)，下列敘述正確的是A.產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體 B.碳?xì)滏I斷裂的位置相同C.產(chǎn)生的官能團(tuán)相同 D.都是鍵發(fā)生斷裂〖答案〗C〖解析〗鹵代烴在NaOH乙醇溶液條件下發(fā)生消去反應(yīng)，鹵代烴能夠發(fā)生消去的條件為：連鹵原子的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，1-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：，2-氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為：，據(jù)此解答。產(chǎn)物為一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；碳?xì)滏I斷裂的位置不相同，一個(gè)是邊碳，一個(gè)是中心碳，故B錯(cuò)誤；官能團(tuán)相同，都是碳碳雙鍵，故C正確；都是鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。7.乙烯與先加成，其產(chǎn)物再與徹底取代，兩個(gè)過程中共用的物質(zhì)的量為A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗乙烯與Cl2完全加成時(shí)，雙鍵與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，1molC2H4中雙鍵的物質(zhì)的量為1mol，所以1molC2H4與Cl2完全加成需要氯氣的物質(zhì)的量為1mol；根據(jù)碳原子守恒知，生成1，2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1，2-二氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，氫原子與Cl2的物質(zhì)的量之比為1：1，1mol1，2-二氯乙烷中氫原子的物質(zhì)的量為4mol，所以發(fā)生取代反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為4mol，通過以上分析知，需要氯氣的物質(zhì)的量=1mol+4mol=5mol，〖答案〗選C。8.下列說法中正確是A.乙醇、乙酸均能與反應(yīng)放出，兩者所含官能團(tuán)相同B.乙烯能使溴水和酸性溶液褪色，兩者的反應(yīng)原理相同C.相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量相同D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗乙醇、乙酸均能與鈉發(fā)生反應(yīng)，但官能團(tuán)分別為羥基和羧基，所含官能團(tuán)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，乙烯與酸性KMnO4發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者反應(yīng)原理不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol乙烯完全燃燒需要3molO2，而1molCH4完全燃燒消耗2molO2，相同物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒消耗的氧氣的量不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若苯環(huán)為單雙鍵交替則二甲苯有兩種結(jié)構(gòu)，即和，但其只有一種結(jié)構(gòu)，所以苯環(huán)中不存在單雙鍵交替，即為介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；故〖答案〗選D。9.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)綠原酸的說法正確的是A.綠原酸最多與反應(yīng)B.綠原酸最多與反應(yīng)C.綠原酸分子中所有的碳原子均采取雜化D.綠原酸最多能與反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成，碳碳雙鍵消耗1molH2，故消耗4molH2，A錯(cuò)誤；含碳碳雙鍵，能使溴發(fā)生加成反應(yīng)，酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol綠原酸最多與含4molBr2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；飽和碳原子為sp3雜化，與羧基相連的環(huán)為飽和脂肪環(huán)，故雜化方式為sp3雜化，C錯(cuò)誤；1mol綠原酸含1mol-COOH，能與1molNaHCO3反應(yīng)，D正確；〖答案〗選D。10.我國科學(xué)家利用高溫超導(dǎo)釔鋇銅氧（YBCO）薄膜發(fā)現(xiàn)奇異金屬。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.金屬晶體由金屬離子和自由電子構(gòu)成B.如圖所示晶胞代表的晶體的化學(xué)式為C.基態(tài)的價(jià)層電子排布式為D.氧化鋇晶體是離子晶體〖答案〗B〖解析〗金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的，粒子間的結(jié)合力為金屬鍵，所以金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬離子、自由電子，A正確；由均攤法，O原子位于頂角和體心，含O原子數(shù)為，Cu原子有4個(gè)，則晶體的化學(xué)式為Cu2O，B錯(cuò)誤；Cu是29號元素，價(jià)電子排布式為3d104s1，失去1個(gè)電子形成Cu+，其價(jià)電子排布式為3d10，C正確；氧化鋇含離子鍵，屬于離子化合物，屬于離子晶體，D正確；故選B。11.下列操作或方法能確定乙醇為結(jié)構(gòu)的是A.乙醇可以用來做溶劑B.乙醇完全燃燒時(shí)生成C.核磁共振氫譜測得乙醇中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子D.用質(zhì)譜法測出乙醇的相對分子質(zhì)量為46〖答案〗C〖解析〗乙醇可以用來做溶劑不能說明乙醇的分子結(jié)構(gòu)，A不符合題意；由H原子守恒可知，1mol完全燃燒均生成3mol水，不能說明乙醇的結(jié)構(gòu)，B不符合題意；只有一種環(huán)境的H原子，含有3種不同類型的氫，需要核磁共振測得，C符合題意；質(zhì)譜法可測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，但不能測出乙醇的結(jié)構(gòu)，相對分子質(zhì)量為46可能是二甲醚，D不符合題意；故〖答案〗選C。12.淀粉在人體內(nèi)被轉(zhuǎn)化成葡萄糖為機(jī)體提供能量，是重要的食品工業(yè)原料。下列說法不正確的是A.淀粉屬于天然有機(jī)高分子B.③的反應(yīng)為人體提供能量C.④的反應(yīng)是水解反應(yīng)D.麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體〖答案〗C〖解析〗蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素的分子量很大，都屬于天然有機(jī)高分子化合物，故A正確；葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，為人體提供能量，故B正確；葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)方程式為：C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；麥芽糖和蔗糖有相同分子式但二者的結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選C。13.嫦娥五號登月國旗是由芳綸（聚苯二甲酰苯二胺）為主要原料制成，下列有關(guān)高分子化合物的說法正確的是A.聚乙炔能夠?qū)щ姡怯梢胰餐ㄟ^縮聚反應(yīng)形成的B.錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯綸、丙綸、芳綸等都是天然纖維C.蛋白質(zhì)的鹽析是化學(xué)變化D.鑒別棉花制品和羊毛制品可用灼燒聞味法進(jìn)行〖答案〗D〖解析〗聚乙炔能夠?qū)щ?，是由乙炔通過加聚反應(yīng)形成的，A錯(cuò)誤；錦綸、滌綸、腈綸、維綸、氯綸、丙綸、芳綸等都是合成纖維，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的鹽析改變的是其溶解度，該過程可逆，不屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒后有燒焦羽毛氣味，棉花主要成分是纖維素，燃燒后無燒焦羽毛氣味，故可用灼燒聞味法進(jìn)行鑒別，D正確；〖答案〗選D。14.關(guān)于晶體的下列說法中，正確的是A.共價(jià)晶體中可能含有離子鍵B.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵D.任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子〖答案〗B〖解析〗共價(jià)晶體中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的晶體為離子晶體，故A錯(cuò)誤；離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15.工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物、、等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用?；卮鹣铝袉栴}：I．脫硝已知：?；?。（1）催化劑存在下，還原生成水蒸氣和的熱化學(xué)方程式為________。II．脫碳（2）向密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：?，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．c．混合氣體的密度保持不變d．生成的同時(shí)有鍵斷裂（3）一定條件下，可以轉(zhuǎn)化為。甲烷燃料電池采用鉑作為電極材料，兩個(gè)電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液。某研究小組將上述兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，如圖所示。①甲烷燃料電池工作時(shí)，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：________。②閉合開關(guān)后，、電極上均有氣體產(chǎn)生，其中極上得到的是________（填化學(xué)式）。電解溶液的化學(xué)方程式為________。（4）如圖為晶胞，干冰晶體為________晶體（填“離子”“共價(jià)”“分子”或“金屬”）；原子間的作用力為________；一個(gè)分子周圍有________個(gè)緊鄰的分子；水的沸點(diǎn)比高得多，其原因是________?！即鸢浮剑?）（2）ad（3）①.②.③.（4）①.分子②.共價(jià)鍵③.12④.水分子之間有氫鍵，而二氧化碳分子之間只有范德華力〖解析〗【小問1詳析】根據(jù)①×4-②-得到在催化劑存在條件下，ΔH=-1100.2kJ·mol-1，；【小問2詳析】反應(yīng)正向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平均相對分子質(zhì)量增加的反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)可確定是平衡狀態(tài)，a正確；正逆反應(yīng)速率相等，不同物質(zhì)表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，即達(dá)到平衡，，b錯(cuò)誤；體積不變，氣體反應(yīng)前后質(zhì)量不變，混合氣體的密度恒定保持不變，無法確定平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；生成代表逆反應(yīng)，同時(shí)有鍵斷裂代表正反應(yīng)，且與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可確定是平衡狀態(tài)，d正確；故選ad；【小問3詳析】①甲烷燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，正極電極反應(yīng)式為：，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：；a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子在陽極放電生成氯氣，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，水放電生成與氫氧根離子，所以電池總反應(yīng)式為：；【小問4詳析】干冰由分子構(gòu)成，晶體為分子晶體；原子間的作用力為共價(jià)鍵；取任意一頂角的CO2分子，則與之緊鄰且等距離的是共用該頂角的各面面心上的CO2分子，共有3個(gè)，而該頂角被8個(gè)晶胞共用，面心上的分子被2個(gè)晶胞共用，這樣符合題意的CO2分子數(shù)為3×8×=12；水的沸點(diǎn)比高得多，其原因是水分子之間有氫鍵，而二氧化碳分子之間只有范德華力；16.鉻是人體內(nèi)微量元素之一，是重要的血糖調(diào)節(jié)劑。回答下列問題：（1）鉻在元素周期表中的位置為________，其基態(tài)原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為________，該基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。（2）已知半徑小，正電場較強(qiáng)，容易與、、等分子或離子形成多種配合物，是其中的一種。①該配合物中提供孤電子對形成配位鍵的原子是________（填元素符號）。②該物質(zhì)氨分子中中心原子的雜化方式為________（填字母）。a．b．c．sp③水分子和氨分子中：________（填“大于”“等于”或“小于”）。（3）鈦鉻合金是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，第二電離能(Ti)________（填“>”或“<”）(Cr)，原因是________。（4）鉻的一種氮化物晶體立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為________。已知晶胞參數(shù)為，則該晶胞的密度為________（為阿伏加德羅常數(shù)的值）?！即鸢浮剑?）①.第四周期VIB族②.15③.（2）①.、②.③.小于（3）①.<②.鈦第二電離能失去的是電子，鉻第二電離能失去的是電子（4）①.②.〖解析〗【小問1詳析】鉻元素的原子序數(shù)為24，位于元素周期表第四周期ⅥB族，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為15，該基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為；【小問2詳析】①由化學(xué)式可知，配合物的中心離子為具有空軌道的鉻離子，水分子和氨分子是配體，配體中提供孤對電子的原子為氧原子和氮原子，故〖答案〗為：O、N；②由化學(xué)式可知，配合物的中心離子為具有空軌道的鉻離子，水分子和氨分子是配體，水分子中氧原子和氨分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4，原子的雜化方式都為sp3雜化，故選b；③氨氣分子中氮原子含有一對孤電子對，水分子中O原子含有兩對孤電子對，孤對電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，水分子和氨分子中：小于；【小問3詳析】鈦元素的原子序數(shù)為22，Ti+離子的價(jià)電子排布式為4s1，易失去電子，鉻元素的原子序數(shù)為24，Cr+的價(jià)電子排布式為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的3d5，較難失去電子，所以鈦元素的第二電離能小于鉻元素，故〖答案〗為：＜；鈦第二電離能失去的是4s1電子，鉻第二電離能失去的是半充滿的3d5電子；【小問4詳析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)A點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則晶胞的邊長為1，位于棱上的B點(diǎn)分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，)；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，根據(jù)均攤法，含有Cr3+的數(shù)目：個(gè)，含有N3-的數(shù)目：個(gè)，該晶胞的密度為；17.某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對燒瓶B加熱，當(dāng)觀察到中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）A儀器的名稱為________。（2）濃硫酸的作用是________。（3）裝置中飽和碳酸鈉溶液的作用是________。（4）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。（5）實(shí)驗(yàn)完成后利用________的方法分離出粗產(chǎn)品；粗產(chǎn)品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產(chǎn)品中加入________后再利用過濾的方法提純。（6）向裝置中放入乙醇和足量的無水醋酸鈉進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)過一系列操作得到純凈的乙酸乙酯，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）催化劑、吸水劑（3）中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯（4）①.（或）②.（5）①.分液②.無水硫酸鈉（或者無水硫酸鎂等）（6）80%〖解析〗〖祥解〗無水醋酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸與乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，飽和碳酸鈉溶液中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度?！拘?詳析】A儀器的名稱為分液漏斗；【小問2詳析】濃硫酸具有吸水性，其在制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中的作用是催化劑、吸水劑；【小問3詳析】裝置D中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；【小問4詳析】裝置中有乙酸鈉和乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（或）；；【小問5詳析】互不相溶液體的分離采用分液的方法分離，乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，溶液分層，上層有機(jī)層，可用分液漏斗分液的方法分理出粗產(chǎn)品，粗產(chǎn)品往往含有少量的水，精制的方法是向粗產(chǎn)品中加無水硫酸鈉，能吸收水分子，成為晶體，后再利用過濾的方法提純；【小問6詳析】向裝置中放入乙醇和足量的無水醋酸鈉進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可知，理論上生成乙酸乙酯為：，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為。18.為探究某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．確定分子式（1）取有機(jī)物置于氧氣流中充分燃燒，