人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.3化學(xué)鍵》同步測(cè)試題及答案

第第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁人教版高一上學(xué)期化學(xué)(必修一)《4.3化學(xué)鍵》同步測(cè)試題及答案一、單選題1．關(guān)于離子鍵的下列敘述中不正確的是A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電引力B．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子、陽離子之間的靜電作用C．原子間相互得失電子形成離子鍵，體系的總能量降低D．構(gòu)成離子鍵的粒子是陽離子和陰離子2．關(guān)于氯氣變成液氯的過程，下列說法正確的是A．氯原子半徑減小 B．分子間作用力變大C．可以通過降低壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn) D．液氯顏色比氯氣淺3．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的反應(yīng)為。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．的電子式： B．鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中含有極性鍵 D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)4．目前，汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。在催化轉(zhuǎn)化器中，和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成和。下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖： B．中子數(shù)為9的氮原子：C．的結(jié)構(gòu)式： D．的電子式：5．食鹽是生活中常用的調(diào)味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列有關(guān)說法正確的是A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B．鹽酸中存在H+和Cl-，則HCl屬于離子化合物C．鹽酸與濃氨水反應(yīng)的產(chǎn)物中存在離子化合物D．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵6．物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。下列物質(zhì)的構(gòu)成微粒與二氧化碳的構(gòu)成微粒相同的是A．金剛石、五氧化二磷 B．硫酸銅、氯化鈉C．氨氣、甲烷 D．硝酸鉀、氯化氫7．在下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A．和 B．和 C．和 D．和8．下列化學(xué)用語表述正確的是A．比例模型可以表示CO2或SiO2B．氧化鈉的電子式：C．具有16個(gè)質(zhì)子、18個(gè)中子和18個(gè)電子的單核微粒：S2-D．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO9．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO210．下列有關(guān)化學(xué)用語描述錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為8的碳原子：B．的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：11．下列過程既有舊鍵斷裂又有新鍵生成的是A．HCl氣體溶于水 B．汽車受到猛烈碰撞時(shí)，氣囊迅速膨脹C．固體氯化鈉高溫變?nèi)廴趹B(tài) D．碘晶體升華12．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語中正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．羥基的電子式：13．化學(xué)規(guī)律中經(jīng)常會(huì)有特例，下列有關(guān)規(guī)律的描述正確的是（

）A．分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B．常溫時(shí)pH=7的溶液一定是中性溶液C．放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D．只含有極性鍵的分子一定是極性分子14．下列反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂，生成物中有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的形成的反應(yīng)是A．B．C．D．15．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是A．的電子式：B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的結(jié)構(gòu)式：D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子16．下列關(guān)于化學(xué)概念的理解錯(cuò)誤的是A．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可能相似,可能差別較大B．離子化合物中離子鍵的強(qiáng)弱同時(shí)影響物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C．酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱等因素有關(guān)D．常溫下的氣體摩爾體積一定大于17．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學(xué)式為COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識(shí)，下列有關(guān)說法正確的是A．羰基硫中O為-2價(jià)，C、S都是+1價(jià) B．羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子C．羰基硫的電子式為 D．羰基硫分子中只含有極性共價(jià)鍵18．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W原子沒有中子，X元素為地殼中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，下列結(jié)論不正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>Q>X>WB．X、Y形成的化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZD．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z＜Q19．下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A． B． C． D．20．下列化學(xué)用語的描述中，正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．HClO的結(jié)構(gòu)式：C．分子結(jié)構(gòu)模型：D．的形成過程：21．W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．最簡(jiǎn)單離子半徑大小為：Y＜X＜W＜ZB．X的氫化物穩(wěn)定性弱于ZC．由Y、Z組成的化合物是共價(jià)化合物D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸22．反應(yīng)可用于制取乙炔。下列說法正確的是A．的電子式：

B．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子軌道表示式：

C．的空間填充模型：

D．的電離方程式：23．常溫常壓下，電化學(xué)合成氨總反應(yīng)方程式：，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．氮?dú)夂械墓灿秒娮訉?duì)數(shù)為B．每產(chǎn)生，失去電子數(shù)為C．氨水中，含分子數(shù)小于D．標(biāo)況下，參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生分子數(shù)為24．下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．N2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵B．NH3氣體溶于水的過程中破壞了離子鍵C．5.6gFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．NH4NO3晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵25．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X與Z同族，其中Y、Z、W構(gòu)成的某種離子化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： B．原子半徑大小關(guān)系是：C．Z與Y形成的化合物可能含有非極性鍵 D．W的氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸二、填空題26．是地殼中最豐富的金屬元素，用化學(xué)符號(hào)表示鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖。Al與兩種微粒在結(jié)構(gòu)上相同的是(填選項(xiàng)字母)。A．質(zhì)子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)27．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①O2

②Na2O2

③KOH

④HF

⑤H2O2

⑥MgCl2

⑦NH4Cl

⑧CO2，請(qǐng)回答下列問題(填序號(hào))：(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(4)只由非金屬元素組成的離子化合物是；(5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是；(7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。28．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。

族周期ＩＡⅡＡⅢＡⅣＡⅤＡⅥＡⅦＡ02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號(hào))。(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小的順序是。(填離子符號(hào))。(4)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與堿性最強(qiáng)的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為。(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有。(6)由元素⑧和⑨形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，寫出X2Y2的電子式：。參考答案題號(hào)12345678910答案ABDACCACBA題號(hào)11121314151617181920答案BCBDCDDDCD題號(hào)2122232425答案AADBC1．A【詳解】A．離子鍵是帶相反電荷離子之間的一種靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，故A錯(cuò)誤；B．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子和陽離子之間的靜電引力、原子核與核外電子之間的引力、原子核與原子核之間的斥力、核外電子之間的斥力等多種作用力最終達(dá)到的平衡作用，稱為靜電作用，故B正確；C．原子通過得電子形成穩(wěn)定的陰陽離子，陰陽離子間通過靜電作用形成離子鍵，形成過程中體系的能量降低，故C正確；D．離子鍵是陰離子和陽離子之間的靜電作用，其構(gòu)成粒子是陽離子和陰離子，故D正確；故選：A。2．B【詳解】A．氯氣變成液氯的過程，不涉及分子內(nèi)部變化，氯原子半徑不變，A錯(cuò)誤；B．氯氣變成液氯的過程，分子間距離減小，分子間作用力變大，B正確；C．氯氣變成液氯的過程可通過降溫、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．液氯分子間距離比氯氣小，單位體積內(nèi)Cl2濃度更大，顏色更深，D錯(cuò)誤；答案選B。3．D【詳解】A．是離子化合物，電子式為，A正確；B．鈣為20號(hào)元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．中的氫氧根離子中含有氫氧極性鍵，C正確；D．該反應(yīng)中，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選D。4．A【詳解】A．的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．中子數(shù)為9的氮原子：，B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式：，C錯(cuò)誤；D．的電子式：，D錯(cuò)誤；答案選A。5．C【詳解】A．氯化鈉屬于離子化合物，炒菜時(shí)，氯化鈉溶于水，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，離子鍵被破壞，A錯(cuò)誤；B．鹽酸中雖然存在H+和Cl?，但HCl屬于共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與濃氨水反應(yīng)的產(chǎn)物為氯化銨，為離子化合物，C正確；D．氯化鈉屬于離子化合物，NaCl熔化時(shí)破壞離子鍵，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【詳解】二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。A．金剛石由碳原子直接構(gòu)成，五氧化二磷是常見非金屬元素的氧化物、由五氧化二磷分子構(gòu)成，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫酸銅、氯化鈉均屬于鹽，硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C．氨氣、甲烷均是非金屬元素的氫化物，分別是由氨分子和甲烷分子構(gòu)成的，故C選項(xiàng)正確；D．硝酸鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。7．A【詳解】A．Cl2中含共價(jià)鍵，中含共價(jià)鍵，故A符合題意；B．H2O2中含共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．O2中含共價(jià)鍵，He為單原子分子，不含化學(xué)鍵，故C不符合題意；D．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O中只含離子鍵，故D不符合題意；故答案選A。8．C【詳解】A．CO2分子可以利用表示，SiO2為原子晶體，具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2，A錯(cuò)誤；B．氧化鈉為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)為16的元素是S元素，具有18個(gè)電子說明S原子得到2個(gè)電子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，形成S2-，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=16+18=34，則該核素的表示方法為：S2-，C正確；D．碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為，D錯(cuò)誤；故選C。9．B【詳解】A．HCl屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故A不符；B．KOH是離子化合物，其中K＋和OH－之間形成離子鍵，氫氧兩原子間形成共價(jià)鍵，故B符合；C．氯化鈣由活潑金屬Ca和活潑非金屬Cl組成，形成了離子化合物，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故C不符；D．CO2屬于共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故D不符；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，注意離子化合物、共價(jià)化合物以及離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，離子鍵存在于離子化合物中，是陰陽離子之間的相互作用，共價(jià)鍵是在于非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，氯化鈣的兩個(gè)氯離子間不形成共價(jià)鍵。10．A【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，其質(zhì)量數(shù)為14，原子符號(hào)為，故A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，兩個(gè)鈉離子，一個(gè)氧離子，其電子式：，故B正確；C．核外有18個(gè)電子，其核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故C正確；D．全部電離出一個(gè)鈣離子和兩個(gè)氯離子，其電離方程式：，故D正確。綜上所述，答案為A。11．B【詳解】A.HCl氣體溶于水電離出氫離子和氯離子，只有共價(jià)鍵被破壞，沒有新鍵形成，A不選；B.汽車受到猛烈碰撞時(shí)，氣囊迅速膨脹發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既有舊鍵斷裂又有新鍵生成，B選；C.固體氯化鈉高溫變?nèi)廴趹B(tài)電離出鈉離子和氯離子，只有離子鍵斷裂，沒有新鍵形成，C不選；D.碘晶體升華屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，D不選；答案選B。12．C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2═CH2，故A錯(cuò)誤；B．乙醇分子中含有羥基官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要體現(xiàn)官能團(tuán)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，而C2H6O是乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C．Ca為20號(hào)元素，核內(nèi)20個(gè)質(zhì)子，核外20個(gè)電子，Ca2+表示失去最外層2個(gè)電子，核外還有18個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D．羥基表示為-OH，該結(jié)構(gòu)中O原子最外層6個(gè)電子，與一個(gè)H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，則羥基中含一個(gè)未成對(duì)電子，羥基的電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為C。13．B【詳解】A．分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B．常溫時(shí)，pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，則溶液呈中性，故B正確；C．放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但常溫下不發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．只含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果正負(fù)電荷重心重合則為非極性分子，如甲烷分子，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷極性分子和非極性分子的方法：①中心原子化合價(jià)法：在組成為ABn型化合物中，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子，否則為極性分子，如CCl4、SO3、PCl5；②受力分析法：若已知鍵角(或空間結(jié)構(gòu))，可進(jìn)行受力分析，合力為0者為非極性分子。如：C2H4、BF3；③原子分析法：由同種原子組成的雙原子分子都是非極性分子。14．D【詳解】A．CaCO3中不存在非極性鍵，故反應(yīng)物無此鍵的斷裂，A錯(cuò)誤；B．KMnO4中不存在非極性鍵，故反應(yīng)物無此鍵的斷裂，B錯(cuò)誤；C．生成物Cu無離子鍵的形成，H2O中不存在非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．Na2O2含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，CO2含極性共價(jià)鍵，生成物Na2CO3含極性共價(jià)鍵、離子鍵，O2含非極性共價(jià)鍵，D正確；故選：D。15．C【詳解】A．氯化銨為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出離子所帶電荷，陰離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為:，故A錯(cuò)誤；B．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:，故B錯(cuò)誤；C．的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．氯元素的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為:，故D錯(cuò)誤；故答案為C16．D【詳解】A．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)如果屬于同類物質(zhì)比如正丁烷和異丁烷，化學(xué)性質(zhì)相似，如果屬于不同類物質(zhì)比如乙醇和二甲醚，化學(xué)性質(zhì)差別較大，A正確；B．離子化合物中主要作用力是離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵，離子鍵的強(qiáng)弱既影響熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，也影響化學(xué)性質(zhì)，B正確；C．酸堿中和生成1mol水放出的熱量與溶液濃度、酸堿的強(qiáng)弱、是否生成沉淀等因素有關(guān)，C正確；D．氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)，只說溫度不能確定氣體摩爾體積的數(shù)值，D錯(cuò)誤；故選D。17．D【詳解】A．羰基硫中O為-2價(jià)，C為+4價(jià)，S為-2價(jià)，A不正確；B．C、O、S原子的核外電子數(shù)分別為6、8、16，則羰基硫分子中共含有30個(gè)電子，B不正確；C．羰基硫的電子式為，C不正確；D．羰基硫分子中含有C=O鍵、S=O鍵，它們都是極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。18．D【分析】W、X、Y、Z、Q，W原子沒有中子，所以W時(shí)H元素，X元素為地殼中含量最多的元素，所以X為O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外層電子數(shù)之和為14，Y與W同主族，所以Y為Na，Z為S元素，Q為Cl元素?！驹斀狻緼．Y、Z、Q同周期，則原子半徑Y(jié)＞Z＞Q，再根據(jù)第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半徑大小順序?yàn)閅＞Z＞Q＞X＞W(wǎng)，A正確；B．O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有離子鍵，中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>S，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；D．S和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性與非金屬性一致，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性沒有這樣的規(guī)律，D錯(cuò)誤；故答案為：D。19．C【詳解】A．氫氣分子中兩個(gè)氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，A正確；B．氯化氫分子中氯原子與氫原子間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，B正確；C．C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與每個(gè)O原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式：，C錯(cuò)誤；D．Na最外層有1個(gè)電子，失去后形成Na+，Cl最外層有7個(gè)電子，得到1個(gè)電子形成Cl-，電子式：，D正確；答案選C。20．D【詳解】A．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，則中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+18=35，用原子符號(hào)可表示為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碳原子比氧原子大，比例不符合，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．的形成過程為氯原子得到電子形成氯離子，鎂原子失去電子形成鎂離子，氯離子和鎂離子生成氯化鎂：，選項(xiàng)D正確；答案選D。21．A【分析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑大小為，故順序?yàn)閅＜X＜W＜Z，A正確；B．X、Z的氫化物分別為HF、HCl，非金屬性F強(qiáng)于Cl，所以X的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的，B錯(cuò)誤；C．由Y、Z組成的化合物是NaCl，為離子化合物，不是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定為強(qiáng)酸，例如次氯酸是弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。22．A【詳解】A．中碳原子之間形成碳碳叁鍵，離子的電子式為：

，選項(xiàng)A正確；B．碳原子價(jià)電子排布式為2s22p2，軌道表示式為：

，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．的空間填充模型為

，

為其球棍模型，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。23．D【詳解】A．N2中含有氮氮三鍵，有3個(gè)共用電子對(duì)，N2的物質(zhì)的量為1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到-3價(jià)，的物質(zhì)的量為=2mol，每產(chǎn)生，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，B錯(cuò)誤；C．氨水的體積未知，無法計(jì)算的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況下，的物質(zhì)的量為0.5mol，由方程式可知，消耗0.5molN2，產(chǎn)生的0.75molO2，數(shù)目為，D正確；故選D。24．B【詳解】A．N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，相同非金屬原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．NH3溶于水時(shí)，在水分子的作用下電離出銨根離子和氫氧根離子，所以共價(jià)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．5.6gFe的物質(zhì)的量為，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，鐵元素化合價(jià)升高了3，則0.1molFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，故C正確；D．NH4NO3晶體中銨根和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根內(nèi)的N和H原子間含有共價(jià)鍵，故D正確；故選：B。25．C【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由題給離子化合物的結(jié)構(gòu)可知，W可形成6個(gè)共價(jià)鍵，也可形成2個(gè)共價(jià)鍵，W為S，Z形成+1價(jià)陽離子，則Z為Na，Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，也可形成2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)Y是在陰離子里的元素，推知Y為O，X與Z同族，且是四種元素中原子序數(shù)最小的，則X為H或Li，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，根據(jù)分析可知，W的簡(jiǎn)單氫化物是H2S，Y的簡(jiǎn)單氫化物是H2O，由于非金屬性O(shè)>S，則穩(wěn)定性H2O>H2S，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，根據(jù)分析可知，Z為Na，W為S，Y為O，X為H或Li，則原子半徑大?。篘a>S>O>H或Na>S>Li>O，B錯(cuò)誤；C．Z與Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O-O鍵是非極性共價(jià)鍵，C正確；D．W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亞硫酸，所以不一定是強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤；故選C。26．A【詳解】鋁離子的核電荷數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al原子失去最外層3個(gè)電子形成鋁離子，微粒質(zhì)子數(shù)相同；鋁原子電子層數(shù)為3，鋁離子的為2，鋁原子核外電子數(shù)為13，鋁離子的為10，鋁原子最外層電子數(shù)是3，鋁離子的最外層電子數(shù)是8，則核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均不相同，質(zhì)子數(shù)相同，故選A。27．(1)⑥(2)④⑧(3)①(4)⑦(5)⑤(6)③⑦(7)②【詳解】（1）氯化鎂是由金屬陽離子和非金屬陰離子構(gòu)成的，其中只有離子鍵，故填⑥；（2）HF、CO2是共價(jià)化合物，只由極性共價(jià)鍵構(gòu)成，故填④⑧；（3）O2是非金屬單質(zhì)，只由非極性鍵構(gòu)成，故填①；（4）氯化銨中的元素都是非金屬，銨根離子與氯離子形成的是離子鍵，是只由非金屬元素組成的離子化合物，故填⑦；（5）H2O2中氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，所以由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑤；（6）KOH中氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，氫氧根離子與鉀離子之間存在離子鍵，氯化銨中氮原子和氫原子之間是極性共價(jià)鍵，銨根離子與氯離子之間存在離子鍵；所以由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是