5.1常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及應(yīng)用合金與合金的性質(zhì)金屬的污染與回收利用金屬的腐蝕與防護

中考科學(xué)教師題庫物質(zhì)科學(xué)二（化學(xué)）5物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料應(yīng)用5.1常見金屬與金屬的物理性質(zhì)及應(yīng)用、合金與合金的性質(zhì)、金屬的污染與回收利用、金屬的腐蝕與防護一、單選題1.下列物質(zhì)間比較的說法中不正確的是（）A.

熔點：武德合金小于鉛（鉛為武德合金成分之一）

B.

硬度：黃銅大于銅

C.

鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：Fe2O3＞FeO

D.

銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難【答案】C【解析】A、合金的熔點小于鉛的熔點，故Ａ正確；B、黃銅的硬度大于銅，故Ｂ正確；C、Fe2O3鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56×256×2+16×3×100%=70%，F(xiàn)eO鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5656+16×100%≈77.8%；故鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeD、銅比鐵難生銹，故Ｄ正確；故選C．根據(jù)已有的合金的性質(zhì)和元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較進行分析解答即可．2.用金屬的性質(zhì)解釋有關(guān)事實，不正確的是()A.

因為鐵比銅活潑，更易生銹，所以古代銅器比鐵器更容易保存至今

B.

因為鋁制品能形成致密的保護膜，所以不能磨損鋁的表面

C.

因為鐵易生銹，所以常在鐵器表面覆蓋油漆

D.

因為鐵比鋅活潑，所以常將鋅鍍在鐵表面。以保護鐵不受腐蝕【答案】D【解析】由于鐵比銅活潑，故更易銹蝕；鋁具有良好的抗腐蝕性能的原因是能形成致密的保護膜，故不要磨損鋁的表面；防止鐵制品銹蝕可以隔絕氧氣和水分；生活中鍍鋅的目的并不是鐵比鋅活潑，而是因為鋅表面會生成致密的保護膜。本題是金屬活動性順序和化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，同時還考察了金屬防護的知識。3.如圖，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶Ｕ型管的膠塞塞緊，Ｕ型管內(nèi)水面處于同一高度。數(shù)天后觀察到Ｕ型管內(nèi)的水面()A.

a比b高

B.

b比a高

C.

一樣高

D.

無法判斷【答案】A【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣作用的結(jié)果，鐵生銹消耗了氧氣會使試管中的壓強減小，小于外界大氣壓，所以a液面會升高。本題研究了鐵生銹的條件，同時將壓強知識引入題中，是一道很好的理化綜合題。4.兩包粉末，一包鐵粉、一包氧化銅粉末，快速鑒別開的方法是（）A.

觀察顏色，加以鑒別

B.

加水溶解，再鑒別

C.

用磁鐵吸引，加以鑒別

D.

通入氫氣后加熱，觀察加以鑒別【答案】C【解析】A、鐵粉和氧化銅都是黑色粉末，觀察顏色無法鑒別，故A錯誤；B、鐵粉和氧化銅都不溶于水，故不能鑒別，故B錯誤；C、鐵能被磁鐵吸引，氧化銅不可以，可以使用磁鐵快速鑒別，故C正確；D、通入氫氣后加熱氧化銅被還原為銅，銅為紫紅色，鐵為黑色，能鑒別但不能快速將鐵粉和銅粉鑒別出來，故D錯誤；故選C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行分析，鐵粉和氧化銅都是黑色粉末，鐵能被磁鐵吸引，氧化銅不可以進行解答．5.下列對金屬和金屬材料的認(rèn)識中，不正確的是（）A.

不銹鋼是永不生銹的鐵合金

B.

鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C.

赤鐵礦的主要成分是Fe2O3

D.

回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源【答案】A【解析】A、達到了不銹鋼生銹的條件，會生銹，錯誤；B、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣并存容易生銹，正確；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，正確；D、回收廢舊金屬有利于節(jié)約金屬資源，正確；故選A．A、根據(jù)不銹鋼的性質(zhì)解答；B、根據(jù)鐵生銹的原因解答；C、根據(jù)鐵礦石的成分解答；D、根據(jù)回收廢舊金屬的意義解答．6.某些電子集成電路常用黃金鍍膜。廢舊電子產(chǎn)品上的黃金通過某種溶液的溶解后，加入某種金屬，即可回收。對黃金在電子產(chǎn)品上的應(yīng)用和回收過程，下列說法錯誤的是(

)A.

集成電路用黃金鍍膜可防止線路氧化

B.

回收時往溶液中加入的金屬可以選用銅

C.

回收時溶解黃金的溶液不會是硫酸

D.

回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了化合反應(yīng)【答案】D【解析】金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性較弱，在空氣中不能被氧化，銅和氫都是排在金的前面，因此銅能置換金出來，但金不能置換氫出來，即金不會溶于稀硫酸，回收時發(fā)生的是置換反應(yīng)。A、金在金屬活動性順序表中排在最后面，活動性較弱，在空氣中不能被氧化，故A正確。

B、在金屬活動性順序表中銅排在金前面，所以，銅可以把金從它的鹽溶液中置換出來，故B正確。

C、金在金屬活動性順序表中排在氫后面，金不會溶于稀硫酸，故C正確。

D、制取金的單質(zhì)，說明回收時加入的金屬與溶液發(fā)生了置換反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，符合題意的是D。

7.設(shè)計對比實驗，控制變量是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列對比實驗不能達到目的是（

）編號ABCD實驗設(shè)計實驗?zāi)康奶骄客N物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性探究物質(zhì)燃燒的條件探究鐵生銹的條件探究CO2與NaOH溶液能否發(fā)生反應(yīng)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】（1）根據(jù)氯化鈉的溶液性進行分析；（2）根據(jù)燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性；達到可燃物的著火點；有助燃劑；（3）根據(jù)鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸以及除去鐵銹可用鹽酸清洗方法進行分析；（4）根據(jù)二氧化碳和NaOH溶液反應(yīng)使瓶內(nèi)的氣壓變小進行分析。A、氯化鈉不溶于汽油，而溶于水。故實驗呈現(xiàn)的不同現(xiàn)象能說明物質(zhì)的溶解性與溶劑種類有關(guān)，能達到目的，A錯誤；

B、燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性；達到可燃物的著火點；有助燃劑；通過銅片上的白磷和紅磷對比說明與溫度有關(guān)，通過水中白磷和銅上的白磷對比說明與氧氣有關(guān)，能達到目的，B錯誤；

C、對于實驗C所提供的兩個實驗形成了對照，從實驗中可看出對鐵釘能否得到氧氣進行了控制，從實驗的結(jié)果可以得出鐵生銹與氧氣的關(guān)系。但與其它因素（水分）的關(guān)系無法在這兩個實驗中得到。不能達到目的，C錯誤；

D、二氧化碳和水、氫氧化鈉都能反應(yīng)，通過實驗對比塑料瓶變癟的程度說明二氧化碳能夠和氫氧化鈉反應(yīng)，能達到目的，D錯誤。

故選C8.廚房下列用具在空氣中最易銹蝕的是()A.

銅制火鍋

B.

鐵制燒鍋

C.

鋁制水壺

D.

不銹鋼餐具【答案】B【解析】銅的活動性弱常溫下不與水和氧氣反應(yīng)，不易銹蝕；鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，因此鋁制水壺在空氣中不易生銹；不銹鋼含有鉻、鎳元素，使不銹鋼抗腐蝕性增強，所以鐵制燒鍋最易銹蝕。解答本題的關(guān)鍵是要掌握金屬蝕的條件，并據(jù)此比較金屬銹蝕的難易程度。9.下列說法中正確的是（）A.

鐵在潮濕的空氣中容易生銹，是因為鐵易與水反應(yīng)

B.

煉鐵是用一氧化碳從鐵的化合物中將鐵還原出來的過程

C.

鐵的化學(xué)性質(zhì)很活潑，常溫下很容易與氧氣反應(yīng)

D.

鐵粉是白色的固體【答案】B【解析】鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果，常溫下鐵不會單獨與氧氣反應(yīng)，鐵粉是黑色粉末，所以答案為B。了解鐵的物理和化學(xué)性質(zhì)及鐵的冶煉方法，是解答本題的關(guān)鍵。10.金屬、金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途．下列相關(guān)說法中不正確的是（）A.

鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨骼

B.

鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可以用于制造炊具

C.

不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械

D.

鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制成發(fā)熱體【答案】D【解析】A、鈦合金與人體有很好的相容性，且性質(zhì)穩(wěn)定，抗腐蝕性強，所以可用來制造人造骨骼，故選項Ａ正確；B、金屬具有導(dǎo)熱性，可用來制造加熱容器，故選項Ｂ正確；C、不銹鋼是一種特殊的合金，由于其抗腐蝕性好，所以可用來制造醫(yī)療器械．故選項Ｃ正確；D、由于其熔點低，不適合制造發(fā)熱體．故選項Ｄ不正確；故選D．可根據(jù)的合金的特性來分析，合金具有高強度、硬度，抗腐蝕性的特點．二、多選題11.金屬鈦（Ti）是航空、軍工、電子等方面的必需原料．生產(chǎn)金屬鈦所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列說法正確的是（）A.

該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.

鎂是白色金屬，能在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼的白光

C.

該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.

MgCl2是鹽酸鹽，不溶于水【答案】B,C【解析】A、由反應(yīng)TiCl4+2MgTi+2MgCl2，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，而化合反應(yīng)的生成物只有一種，則不屬于化合反應(yīng)，故A錯誤；B、因鎂在空氣中能燃燒生成氧化鎂，同時有耀眼的白光，故B正確；C、由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，則屬于置換反應(yīng)，故C正確；D、氯化鎂是鹽酸鹽，但能夠溶于水，故D錯誤；故選BC．根據(jù)習(xí)題中化學(xué)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的種類和多少來分析反應(yīng)類型，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析溶解性和反應(yīng)現(xiàn)象．三、填空題12.蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學(xué)課外興趣小組為了探究其主要成份，將一包未變質(zhì)的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)大量氣泡產(chǎn)生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅．請回答：（1）該除氧劑的主要成份是________

；失效后紅褐色固體的主要成分是________

．（2）為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法，即________；（3）下列有關(guān)說法不正確的有（）A.凡是能與氧氣反應(yīng)的固體物質(zhì)均可作為食品的除氧劑

B.該除氧劑不可用于牛奶果汁等飲料的保鮮

C.米飯蛋糕等食品的腐敗變質(zhì)屬于緩慢氧化

D.一些食品中放小包裝袋的氧化鈣，主要是利用其能吸收空氣中的氧氣【答案】（1）鐵；氧化鐵

（2）磁鐵吸引

（3）A,D【解析】（1）鐵是一種黑色粉末狀的固體，和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，和氧氣反應(yīng)能生成氧化鐵．故填：鐵；氧化鐵；（2）鐵能被磁鐵吸引，可以用磁鐵檢驗黑色固體是否是鐵．故填：磁鐵吸引；（3）不是所有能與氧氣反應(yīng)的固體物質(zhì)均可作為食品的除氧劑，作為食品的除氧劑的物質(zhì)應(yīng)該具有的性質(zhì)是：能和氧氣反應(yīng)，物質(zhì)本身和生成物必須無毒．氧化鈣不能吸收空氣中的氧氣．故填：AD．鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵能被磁鐵吸引，作為食品的除氧劑的物質(zhì)應(yīng)該具有的性質(zhì)是：能和氧氣反應(yīng)，物質(zhì)本身和生成物必須無毒，氧化鈣能夠吸收水，不能吸收空氣中的氧氣．13.化學(xué)就在我們身邊，與我們的生活息息相關(guān)．請回答以下生活中的問題：（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以________

（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．（2）葡萄表皮上因噴灑“波爾多液”而呈現(xiàn)的藍色斑點，可以用廚房調(diào)料________

洗凈．（3）長期使用的暖水瓶內(nèi)膽常有一層水垢（主要成分為碳酸鈣），可以用稀鹽酸除去．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________

．（4）除去鐵鍋中的鐵銹應(yīng)選________

（填序號）：①食鹽

②白酒

③食醋．（5）家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是________．（6）某些食品包裝中有一小袋干燥劑（成分為生石灰），它吸收水蒸汽的化學(xué)方程式為________

；若將其投入水中并滴入紫色石蕊試液，溶液變________色．【答案】（1）單質(zhì)

（2）食醋

（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

（4）③

（5）用鍋蓋蓋滅（方法正確均給分）

（6）CaO+H2O═Ca（OH）2；藍【解析】（1）由于金的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，在自然界中主要是以單質(zhì)形式存在．故答案為：單質(zhì)；（2）氫氧化鈣能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈣和氫氧化銅沉淀，生成的氫氧化銅能與醋酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，從而清洗掉，故答案為：食醋；（3）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（4）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，它能與酸反應(yīng)生成能溶于水的物質(zhì)，以去除鐵銹．在①②③中只有③食醋屬于酸．故答案為：③；（5）滅火的方法有：可燃物與火源隔離、可燃物與空氣隔絕、降低可燃物的溫度．據(jù)此可知家里炒菜時油鍋著火，最好的滅火方法是用鍋蓋蓋滅．故答案為：用鍋蓋蓋滅（方法正確均給分）；（6）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，化學(xué)反應(yīng)式是：CaO+H2O═Ca（OH）2；因生石灰與石蕊試液中的水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，氫氧化鈣是一種堿，紫色石蕊試液遇堿變藍．故答案為：CaO+H2O═Ca（OH）2；藍．（1）理解物質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)；（2）根據(jù)氫氧化銅能夠與酸性物質(zhì)反應(yīng)考慮；（3）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣；（4）從鐵銹的成分考慮；（5）從滅火的原理考慮；（6）生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；紫色石蕊試液遇堿變藍．14.金屬及材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛．（1）鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，人類開始使用這三種金屬的先后排序為________

（用元素符號表示）；（2）目前人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵的硬度________

（填“大”或“小”）；（3）鋁制器皿在空氣中形成具有保護作用的薄膜，它的成分是________

，鐵制品表面易生銹，用鹽酸除去鐵銹的反應(yīng)方程式為________，該反應(yīng)的基本類型是________

．（4）將mg氧化銅加入稀硫酸中完全溶解后，再加入鐵粉充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣A和濾液B．再將濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為3.2g．則濾渣A的成分是________，原氧化銅的質(zhì)量m=________

g．【答案】（1）Cu、Fe、Al

（2）大

（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；復(fù)分解反應(yīng)

（4）鐵和銅；4【解析】（1）活動性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序為Cu、Fe、Al；（2）合金的硬度比純金屬要大，鋼就比純鐵硬度大的多；（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒可以知道：Cu﹣﹣﹣CuO64

80

3.2g

x解得：x=4g故答案為：（1）Cu、Fe、Al；（2）大；（3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；復(fù)分解反應(yīng)；（4）鐵和銅；4．（1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動性相反，金屬活動性越強的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答；（2）根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析；（3）鋁能與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，鐵銹的主要成分為氧化鐵，而氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，可以據(jù)此解答該題；（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象“濾渣A加入足量稀硫酸中，有氣泡冒出”可知，充分反應(yīng)后濾渣中含有鐵，說明加入的鐵是過量的；此時濾液中不存在硫酸和硫酸銅，則所得濾渣中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有硫酸亞鐵；將濾渣A加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)為銅，銅的質(zhì)量為3.2g；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由銅的質(zhì)量可以計算出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量．15.

金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．請回答：（1）下列用品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是

（填字母）．A．鉑金飾品

B．鐵鍋

C．鋁導(dǎo)線（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下列四種方案，其中可行的是

（填序號）．①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中

②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中

④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量是

t．【答案】C；①④；MgCl2；Fe、Cu；2660【解析】（1）在常見的金屬材料用品中，鋁導(dǎo)線主要利用金屬導(dǎo)電性；（2）①、鋁與硫酸銅反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應(yīng)，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案；②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁、銅的活動性比銀強．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案；③、銅、銀與硫酸鋁都不反應(yīng)反應(yīng)，可驗證鋁的活動性比銅、銀強．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案；④銅與硫酸鋁不反應(yīng)，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應(yīng)，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案；（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應(yīng)，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl2，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在；（4）設(shè)日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160

1124900t×76%

x×98%160112故答案為：（1）C；（2）①④；（3）①MgCl2；②Fe、Cu；（4）2660．（1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；（2）在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應(yīng)的金屬和鹽溶液進行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動性強弱；（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)分析回答；（4）利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以計算出生鐵的質(zhì)量．16.

金屬材料是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用極為普遍的一類物質(zhì)．（1）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為

．（2）欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部的金屬銅，應(yīng)先加入

充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有

，繼續(xù)處理可以得到純凈的金屬銅．（3）鐵生銹的條件是

，寫出防止鐵生銹的一條措施：

．鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵耐腐蝕，其原因是

．【答案】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；過量的鐵；鐵、銅；跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化【解析】（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）從含有硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收全部的銅，可以先把硫酸和硫酸銅轉(zhuǎn)變成硫酸亞鐵，故加入的是鐵；濾渣A是過量的鐵和銅．故答案為：過量的鐵；鐵、銅；（3）鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果．防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水，常采取的防銹措施是刷漆、涂油等；通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．故答案為：跟空氣中的氧氣和水共同作用；刷漆（涂油等）；鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化．（1）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；（2）根據(jù)金屬的活動性順序解答；（3）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；可以根據(jù)鋁的性質(zhì)和反應(yīng)類型等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．17.請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）據(jù)報道嫦娥五號T1飛行試驗器于10月24日2時在中國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，“嫦五”飛行試驗器繞月飛行后將返回地面。若飛行試驗器從月球上帶回的鐵礦物主要成分是氧化鐵，寫出工業(yè)上利用此鐵礦石煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式

；生鐵和鋼是世界上用量最大的

(填“金屬材料”或“合成材料”)；寫出防止鐵生銹的一種方法

。（2）我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni(鎳)，已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：，Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋NiCl2=Ni＋FeCl2，這兩個反應(yīng)的基本類型都是

。四種金屬活動性由強到弱的順序為

(用元素符號表示)。（3）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，則濾液中溶質(zhì)有

；固體殘渣中一定含有

(均填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；金屬材料；在鐵制品表面涂油、刷漆等

（2）置換反應(yīng)；Al>Fe>Ni>Cu

（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe【解析】（1）工業(yè)上常用一氧化碳還原氧化鐵還制取金屬鐵；結(jié)合鐵生銹的條件分析回答；金屬材料包括金屬和合金。（2）置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；結(jié)合所給的化學(xué)方程式判斷出活動性的強弱在分析解答。（3）結(jié)合金屬活動性順序分析化學(xué)反應(yīng)發(fā)生和不發(fā)生的情況，在此基礎(chǔ)上解答。（1）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；由鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸，所以，防止鐵生銹的一種方法是：在鐵制品表面涂油、刷漆等；金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料。（2）這兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；Ni＋H2SO4=NiSO4＋H2↑，說明活動性Ni>H；Fe＋NiCl2=Ni＋FeCl2，說明活動性Fe>Ni；由金屬活動性順序還可知Al>Fe>Ni>Cu，故這四種金屬的活動性順序為：Al>Fe>Ni>Cu。（3）金屬活動性順序為：鋅>鐵>氫>銅。由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，而鐵不與硫酸鋅反應(yīng)，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸，一定有硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸亞鐵（FeSO4）；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅（Cu）和剩余的鐵（Fe）。故答案為：（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；金屬材料；在鐵制品表面涂油、刷漆等（2）置換反應(yīng)；Al>Fe>Ni>Cu（3）ZnSO4、FeSO4；Cu、Fe18.銅、鐵、鋁是生活中常見的金屬，請回答：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅

（選填“大”或“小”）。（2）“雙吸劑”的主要成分是還原鐵粉，常用于食品保鮮，其原因是鐵粉能吸收空氣中的

。（3）用等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸充分反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

。（選填字母代號）

A.

曲線X、Y、Z分別表示鋅、鐵、鎂的反應(yīng)情況

B.

反應(yīng)后一定有剩余的金屬是鎂

C.

反應(yīng)后可能沒有剩余的金屬是鋅和鐵【答案】（1）大

（2）水蒸氣和氧氣

（3）B,C【解析】（1）根據(jù)合金的硬度大于純金屬分析；

（2）根據(jù)鐵生銹實質(zhì)是鐵與氧氣和水共同作用分析；

（3）根據(jù)鎂、鐵、鋅的活動性強弱順序為鎂>鋅>鐵、金屬活動性順序越強與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣越快及等質(zhì)量金屬全部反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量鎂>鐵>鋅分析。（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；

（2）鐵生銹是與水和氧氣共同作用，所以鐵粉可作雙吸劑；

（3）由圖示可知，產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣，X用時最短，其次是Y，Z最慢，所以X為活動性最強的鎂，Y為鋅，Z為鐵，A錯誤；X和Y最終產(chǎn)生等量氫氣，Z產(chǎn)生最多，說明X、Y不足，而三種金屬等量，則反應(yīng)后一定有鎂剩余，B、C正確；

故答案為：（1）大；（2）水蒸氣和氧氣；（3）BC。19.

金屬在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，認(rèn)識金屬的性質(zhì)有利于我們更好地利用金屬．（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的

性．（2）小剛通過實驗探究得知以下兩組物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)：Ⅰ．鐵和硫酸銅溶液Ⅱ．鋁和硫酸亞鐵溶液①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．②鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是

．③小剛繼續(xù)探究某未知金屬X與鐵、銅的活動性強弱關(guān)系，設(shè)計了以下實驗方案并對實驗結(jié)果進行預(yù)測．下列實驗方案及預(yù)測如果與事實相符，就可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序的有

（填序號）．A．將X放入CuSO4溶液中能反應(yīng)B．將X放入CuSO4溶液中不能反應(yīng)C．將X放入FeSO4溶液中能反應(yīng)D．將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)E．將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO4溶液中能反應(yīng)．【答案】導(dǎo)電；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；鋁＞鐵＞銅；BCE【解析】（1）用銅制作導(dǎo)線是利用銅的導(dǎo)電性；（2）①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②鐵和硫酸銅溶液能夠反應(yīng)，說明鐵比銅活潑；鋁和硫酸亞鐵溶液能夠反應(yīng)，說明鋁比鐵活潑，因此鐵、鋁、銅的金屬活動性由強到弱的順序是鋁＞鐵＞銅；③A．將X放入CuSO4溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，但是無法比較X和鐵的活動性強弱，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；B．將X放入CuSO4溶液中不能反應(yīng)，說明X不如銅活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；C．將X放入FeSO4溶液中能反應(yīng)，說明X比鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；D．將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，說明鐵比X活潑，但是不能判斷X和銅的活動性順序，該選項不能判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序；E．將X放入FeSO4溶液中不能反應(yīng)，放入CuSO4溶液中能反應(yīng)，說明X比銅活潑，不如鐵活潑，該選項可以判斷出X、鐵、銅金屬活動性強弱順序．故填：導(dǎo)電；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；鋁＞鐵＞銅；BCE．金屬都具有良好的導(dǎo)電性；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷金屬的活動性強弱．20.

鋁是生活中常見的金屬．（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的

性；（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是

（填名稱或化學(xué)式）；（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣；用56.25g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為

g．【答案】導(dǎo)電；氧化鋁；6【解析】（1）金屬鋁常用做導(dǎo)線是利用它的導(dǎo)電性；（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜；（3）設(shè)可以制取氫氣的質(zhì)量為X2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54

656.25g×（1﹣4%）

X5456.25g×(1?4%)答案：（1）導(dǎo)電；（2）氧化鋁；（3）6．（1）根據(jù)金屬鋁的導(dǎo)電性分析；（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁；（3）依據(jù)方程式2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量．21.

世界長壽鄉(xiāng)﹣﹣蕉嶺，是一個美麗宜居的好地方．蕉嶺長壽的關(guān)鍵因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長的功能，其元素符號為Se．（1）硒是人體必需的

（填“常量”或“微量”）元素．（2）硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則硒原子的核外有

個電子層，n的值為

．硒原子在化學(xué)反應(yīng)中得到電子形成離子，其離子符號是

．【答案】微量；4；18；Se2﹣【解析】（1）硒是人體必需的微量元素；（2）由硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖為可知，則硒原子的核外有4個電子層，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，n的值=34﹣2﹣8﹣6=18，最外層電子數(shù)6，所以容易得到2個電子形成陰離子，所以其離子符號是Se2﹣．故答案為：（1）微量；（2）4；18；Se2﹣．（1）根據(jù)硒是人體必需的微量元素進行解答；（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及最外層電子數(shù)的特點進行分析解答即可．22.

金屬與我們生活息息相關(guān)．（1）學(xué)校實驗室有一批生銹的鐵架臺，它們生銹的原因是

，寫出一個用酸除銹的化學(xué)方程式

，例舉一種防止鐵架臺生銹的方法

．（2）為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性，將打磨后的兩根鐵絲，分別插入

溶液和

溶液中，其中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是

，由此得出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

．（3）金屬鉻（Cr）和鐵的性質(zhì)十分相似．在氧化物中都能顯+3價，寫出鉻的氧化物的化學(xué)式

．與稀鹽酸反應(yīng)時，在生成的鹽中化合價也相同，寫出鉻與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

．【答案】鐵與水和氧氣并存發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；刷漆；硫酸鋅；硫酸銅；硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色固體析出、溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；鋅＞鐵＞銅；Cr2O3；Cr+2HCl═CrCl2+H2↑【解析】（1）鐵架臺生銹是因為鐵與水和氧氣并存發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可以使用鹽酸除去鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，在鐵架臺表面刷漆能防銹，故填：鐵與水和氧氣并存發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，刷漆．（2）為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性，將打磨后的兩根鐵絲，分別插入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色；由此得出這三種金屬的活動性由強到弱的順序是鋅＞鐵＞銅，故填：硫酸鋅，硫酸銅，硫酸銅溶液中的鐵絲表面有紅色固體析出、溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，鋅＞鐵＞銅．（3）金屬鉻在氧化物中能顯+3價，則鉻的氧化物的化學(xué)式Cr2O3．鉻與稀鹽酸反應(yīng)時，在生成的鹽中化合價為+2價，故鉻與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+2HCl═CrCl2+H2↑，故填：Cr2O3，Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．鐵生銹是因為鐵與空氣中的水和氧氣反應(yīng)生成了新物質(zhì)，除鐵銹可以選用稀鹽酸或是稀硫酸，防銹就是破壞鐵生銹的條件；驗證金屬活動性順序，可以將鐵絲伸入硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)化學(xué)式的書寫方法以及物質(zhì)間反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫方法進行．23.

金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的

．（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明

．（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是

．（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，的溶液甲和固體乙．①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為

，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)類型為

反應(yīng)．②若溶液甲顯藍色，是因為

（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是

．【答案】導(dǎo)電性；鋁合金的硬度比純鋁的大；隔絕空氣和水；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置換；Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2；銀【解析】（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其具有良好的導(dǎo)電性；（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大；（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕空氣和水；（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完后，銅再與硝酸銀反應(yīng)；①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn2+，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．故答為：（1）導(dǎo)電性；（2）鋁合金的硬度比純鋁的大；（3）隔絕空氣和水；（4）①Zn2+，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置換；②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2，銀．（1）根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析；（2）根據(jù)純鋁和鋁的硬度分析回答；（3）根據(jù)防止鐵生銹的原理分析回答；（4）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．24.隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶．制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料．（1）在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導(dǎo)線，這是利用了銅的

性．（2）車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與

接觸而生銹．（3）工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學(xué)方程式為

．（4）在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是

（填一種即可）．【答案】導(dǎo)電；氧氣和水；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；稀鹽酸【解析】（1）銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性；（2）鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；（3）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng)，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等．故答案為：（1）導(dǎo)電；（2）氧氣和水；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）稀鹽酸．（1）根據(jù)銅用作導(dǎo)線，是因為銅具有良好的導(dǎo)電性進行解答；（2）根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進行解答；（3）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行解答；（4）根據(jù)要求比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應(yīng)，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸，也可以選用硫酸銅溶液等進行解答．25.

金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料，鋼的硬度比純鐵的硬度

1

（填“大”或“小”）．（2）自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品，為防止它銹蝕，在其表面刷漆，其防銹原理是

1

．（3）某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金（Au）和少量的鎳（Ni），經(jīng)過初步處理成粉末后，隨意將三種金屬編號成X、Y、Z，進行如下回收流程：①操作a的名稱是

1

．②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是

2

．③寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式

3

．【答案】（1）大

（2）與水和氧氣隔絕

（3）過濾；鎳、銅、金；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）金屬制成合金后合金的硬度一般要比純金屬硬度大，鋼的硬度比純鐵的硬度大，故填：大；（2）鋼鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，與水和氧氣隔絕時不容易生銹，自行車支架刷漆，是為了使自行車支架與水和氧氣隔絕．故填：與水和氧氣隔絕；（3）①操作a是把固體和液體分離，是過濾操作；②在銅、金、鎳三種金屬中，只有鎳能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故金屬Y是鎳；銅、金兩種金屬在空氣中加熱時，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，而金不會被氧化；故三種金屬由強到弱的活動性順序為：鎳、銅、金；③氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；故答案為：（1）大；（2）與水和氧氣隔絕；（3）①過濾；②鎳、銅、金；③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．（1）依據(jù)合金的一般性質(zhì)分析解答；（2）根據(jù)鋼鐵生銹的條件可以判斷防止其生銹的方法；（3）①根據(jù)過濾操作的意義進行分析；②根據(jù)判斷金屬活動性順序的方法進行分析；③根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進行分析．四、實驗探究題26.

化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：（1）認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是________

（填字母序號，下同）；（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是________，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

；②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強到弱的順序是________（填元素符號）；③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于________（填物質(zhì)類別）；（3）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

；（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是________；②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有________的特性，可用于焊接電子元件；③金屬是一種有限資源，需要保護和回收利用．黃銅（銅鋅合金）用作彈殼的制造．現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示．【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2（OH）2CO3，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼和其他雜質(zhì)不溶入水，也不參加反應(yīng)．a(chǎn)．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．b．固體D為________?．【答案】（1）ACD

（2）鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；鋁、鐵、氫、銅；鹽

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（4）B；熔點低；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；鋅、銅【解析】（1）氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，所以屬于氧化物的是氧化鋁，氧化鐵，四氧化三鐵，故選：ACD；（2）①鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②只有乙中不反應(yīng)，鐵會與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵比銅活潑，鐵會與稀硫酸反應(yīng)，所以鐵比氫活潑，鋁會與硫酸亞鐵反應(yīng)，所以鋁比鐵活潑，所以由強到弱的順序是：鋁、鐵、氫、銅；③活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應(yīng)，所以圖2中的A屬于鹽；（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）①A、鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性，故A錯誤；B、銅導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性，故B正確；C、鋁箔利用了鋁的延展性，故C錯誤；D、黃金飾品利用了金屬的光澤，故D錯誤；故選：B；②合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良，所以焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性；a、堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水、二氧化碳，所以藍色溶液B是硫酸銅溶液，E與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋅，所以E是鋅，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成了銅和硫酸鋅，得到的固體D與硫酸反應(yīng)后有氣體生成，說明有鋅剩余，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，固體D中含有鋅和銅．故答案為：（1）ACD；（2）①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu；②鋁、鐵、氫、銅；③鹽；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（4）①B；②熔點低；a、Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；b、鋅、銅．（1）根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素進行分析；（2）①根據(jù)鐵絲和氧氣點燃生成四氧化三鐵，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；②根據(jù)題中的現(xiàn)象，確定金屬的活動性順序；③根據(jù)活潑金屬會與酸、氧氣、鹽反應(yīng)進行分析；（3）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；（4）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；②根據(jù)合金的性質(zhì)比組成的純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進行分析；a、根據(jù)堿式碳酸銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳進行分析；b、根據(jù)堿式碳酸銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳，硫酸銅能與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶液B是硫酸鋅，固體D能與硫酸反應(yīng)生成無色氣體E，則D中除了含有銅，還含有鋅，然后進行驗證即可．27.

目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)．（1）（一）鐵的廣泛應(yīng)用（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理________

．（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐酸防護服材料．以上敘述中不涉及到________

（選填序號）．A．合金

B．無機非金屬材料

C．合成材料

D．復(fù)合材料（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．（2）（二）鐵銹成分的探究（1）如圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是________

（選填序號）．（2）鐵生銹的主要過程為：FeFe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3?xH2O次要過程為：FeFeCO3寫出Fe→Fe（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．（3）鐵銹組分的確定某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用如圖裝置進行實驗．【查閱資料】①Fe2O3?xH2O溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．①裝配好實驗裝置后，首先要________．②裝置A中的反應(yīng)為：________

2C2O4（草酸）CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放

________

（選填序號）．a(chǎn)．濃硫酸

b．澄清的石灰水

c．氫氧化鈉溶液③現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g．則樣品中FeCO3的質(zhì)量m（FeCO3）=________g，x=________

．④若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會________．（3）（三）煉鐵過程的探究．（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式________

．【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：階段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2階段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2階段3：FeO+COFe+CO2．（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應(yīng)的a=________

．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；B；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（2）C；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；檢查裝置的氣密性；H；c；5.8；2；偏大；偏大

（3）Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2；18【解析】（一）（1）硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)能生成金屬銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）不銹鋼絲屬于金屬材料，聚乙烯纖維屬于合成材料，耐酸防護服材料屬于復(fù)合材料，故選：B；（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（二）（1）鐵生銹時，需要水分和氧氣同時存在，當(dāng)有鹽類物質(zhì)存在時，生銹速度加快，故選：C；（2）鐵與水和氧氣作用下生成氫氧化亞鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；（3）①有氣體參加或生成的反應(yīng)，組裝好儀器后，要先檢驗裝置氣密性，再裝藥品進行反應(yīng)；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中有氫元素，所以反應(yīng)物中也必須有氫元素，草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳參與反應(yīng)之前，需要先將二氧化碳和水除去，濃硫酸有吸水性，氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)，要先除二氧化碳，在除水蒸氣，所以洗氣瓶B中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，故選：c；③濃硫酸有吸水性，堿石灰會與二氧化碳反應(yīng)，加熱到了300℃，所以一氧化碳不會還原氧化鐵，濃硫酸增加的質(zhì)量是水的質(zhì)量，來自鐵銹，堿石灰增加的質(zhì)量來自碳酸亞鐵分解生成的二氧化碳，所以依據(jù)元素守恒進行計算設(shè)碳酸亞鐵的質(zhì)量為y，y=5.8g所以Fe2O3?xH2O為：25.4g﹣5.8g=19.6g，氧化鐵的質(zhì)量為：1601962x160+18x×19.6g=2

x=2；④空氣中的二氧化碳、水會與堿石灰反應(yīng)，導(dǎo)致F裝置中收集的二氧化碳質(zhì)量偏大，所以碳酸亞鐵質(zhì)量偏大，F(xiàn)e2O3?xH2O，所以x質(zhì)量偏大；（三）（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）設(shè)碳酸亞鐵生成的氧化亞鐵質(zhì)量為a，F(xiàn)eCO3→FeO116

725.8g

a

a=3.6g氧化鐵生成的氧化亞鐵質(zhì)量為b，F(xiàn)e2O3→2FeO

160

144

16g

b

b=14.4g所以M=14.4g+3.6g=18g．故答案為：（一）（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）B；（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（二）（1）C；（2）2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；（三）（1）檢查裝置的氣密性；（2）H，c；（3）5.8，2；（4）偏大，偏大；（三）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）18．（一）（1）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析；（2）根據(jù)材料的分類解答；（3）根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和氫氣進行分析；（二）（1）根據(jù)鐵生銹的條件進行解答；（2）根據(jù)鐵與水和氧氣作用下生成氫氧化亞鐵進行分析；（3）①根據(jù)有氣體參加或生成的反應(yīng)，組裝好儀器后，要先檢驗裝置氣密性，再裝藥品進行反應(yīng)；②根據(jù)草酸分解生成水、二氧化碳、一氧化碳，在一氧化碳參與反應(yīng)之前，需要先將二氧化碳和水除去進行分析；③根據(jù)濃硫酸有吸水性，堿石灰會與二氧化碳反應(yīng)進行分析；④根據(jù)空氣中的二氧化碳、水會與堿石灰反應(yīng)進行分析；（三）（1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化鐵的三個階段的反應(yīng)可知，M點實際是一氧化碳將氧化鐵還原生成了氧化鐵和碳酸亞鐵分解生成氧化亞鐵的質(zhì)量之和，結(jié)合前面計算出的碳酸亞鐵的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量即可求出M點的數(shù)值．28.小溫發(fā)現(xiàn)家里多年未用的水龍頭上出現(xiàn)了綠色的銹跡，他對綠色銹跡進行了下列探究。（1）【已知：綠色銹跡是銅長期暴露在空氣中與氧氣、水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成堿式碳酸銅（銅綠）】為了除去銅銹，同學(xué)們想到了要去除鐵制品表面的鐵銹可以把鐵制品在酸溶液中浸泡一段時間（如稀鹽酸可以去除鐵銹），于是大家推測酸溶液也可以去除銅銹。小溫取少量的堿式碳酸銅在試管中，加入稀鹽酸，若觀察到

，則可以證明稀鹽酸可以去除銅銹。（2）【交流與反思】查閱資料可得出Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。小溫從水龍頭上刮取了少許銅銹，稱量質(zhì)量為44.4g，加入了足量的稀鹽酸，最后將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水。產(chǎn)生沉淀。當(dāng)生成

g的沉淀時，可證明稀鹽酸和銅銹完全反應(yīng)。（3）從銅銹產(chǎn)生的條件可以得出結(jié)論：為了防止銅制品生銹，可以采取的方法是

?！敬鸢浮浚?）粉末溶解，溶液成藍色

（2）20

（3）保持銅表面干燥（合理即可）【解析】（1）根據(jù)銅綠與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和二氧化碳?xì)怏w分析；

（2）根據(jù)銅綠與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，結(jié)合方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系分析；

（3）根據(jù)銅生銹條件分析。（1）稀鹽酸可以去除銅銹，則取少量的堿式碳酸銅在試管中，加入稀鹽酸，會觀察到粉末溶解，溶液成藍色；

（2）銅綠與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通入澄清石灰水中產(chǎn)生沉淀即為碳酸鈣沉淀，設(shè)完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x

Cu2(OH)2CO3—CO2—CaCO3

222

100

44.4g

x

222:100=44.4g:x

x=20g

（3）銅生銹是銅與氧氣、水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以可保持銅表面干燥可防止銅制品生銹；

故答案為：（1）粉末溶解，溶液成藍色；（2）20；（3）保持銅表面干燥（合理即可）。29.古往今來，金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。（1）考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是________。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為________。（2）近年來，我國高鐵建設(shè)促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼，主要原因是合金鋼具有________的優(yōu)越性能(要求只答一條)。（3）某同學(xué)在實驗室進行了兩個有關(guān)金屬性質(zhì)的實驗：實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合；實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合。在上述兩個實驗結(jié)束后，該同學(xué)將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質(zhì)全部倒入同一個燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，原因是________(用文字說明)。一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。那么，濾液中所含金屬離子的情況可能是________

(填序號)。①Al3＋②Al3＋、Fe2＋③Al3＋、Fe3＋④Fe2＋、Cu2＋⑤Al3＋、Fe2＋、Cu2＋【答案】（1）鐵與氧氣、水同時接觸；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O

（2）硬度大(或機械強度好，或韌性好等)

（3）實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實驗Ⅰ中的鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；②⑤【解析】（1）根據(jù)鐵生銹實質(zhì)及氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；

（2）根據(jù)合金的性質(zhì)分析；

（3）根據(jù)金屬活動性順序中排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)分析。（1）鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸，在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；

（2）合金鋼具有硬度大、機械強度好、韌性好等性能；

（3）鐵不能與硫酸鋁反應(yīng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，將兩實驗中物質(zhì)倒入同一燒杯中，燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明實驗Ⅱ中硫酸銅過量，與實驗Ⅰ中鐵發(fā)生了反應(yīng)生成了銅；一段時間后向濾渣中加鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵全部反應(yīng)，濾液中成分可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁，也可能是硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸銅，所含金屬離子情況可能是②⑤；

故答案為：（1）鐵與氧氣、水同時接觸；Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）硬度大(或機械強度好，或韌性好等)；（3）實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余，而實驗Ⅰ中的鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；②⑤。30.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。（1）鐵生銹的條件是鐵與________直接接觸。（2）銅制品如果長期暴露在空氣中也會生銹，已知銅銹化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3。試判斷銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的________。（3）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是_______。[填序號]A.鐵比鋁活動性弱

B.鋁與氧氣反應(yīng)在其表面生成致密的氧化物保護膜

C.常溫下，鋁不與稀鹽酸、稀硫酸等稀酸溶液反應(yīng)（4）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是______[填序號]A.向左偏

B.向右偏

C.先向左偏后向右偏

D.先向右偏后向左【答案】（1）氧氣、水

（2）二氧化碳

（3）B

（4）D【解析】（1）根據(jù)鐵銹生成的條件解答；

（2）根據(jù)銅生銹的條件解答；

（3）從氧化鋁和氧化鐵的致密性大小進行分析即可；

（4）加入鋅后由于鋅的活動性較強反應(yīng)速度較快，質(zhì)量減輕較快，最后是鋅生成的氫氣較多，質(zhì)量較小。

（1）鋼鐵生銹的條件是鐵與水與氧氣接觸；

（2）銅銹Cu2（OH）2CO3是銅與氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成的，因此銅生銹除滿足鐵生銹的上述條件外，還需要空氣中的二氧化碳；

（3）在生活中經(jīng)常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是鋁易在空氣中形成致密的保護膜，故選B。

（4）加入鋅與鐵后鋅的活動性較強反應(yīng)速度較快，質(zhì)量減輕較快，右盤重，因此開始時天平先向右偏；最后是鐵生成的氫氣較多，質(zhì)量減少的多，而左盤重，這時指針向左偏，因此指針先向右偏后向左，故選D。31.

善于提出問題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時進行了系列研究．I．提出問題問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？問題3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？問題4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？問題5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？Ⅱ．解決問題【問題1】上網(wǎng)查尋，有兩種說法a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬（1）你認(rèn)為正確的說法是________

（填“a”或“b”）．【問題2】通過學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒．（2）請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法________

（3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式________

．【問題3】查閱資料：a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）和氧化亞鐵（FeO）．b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看怍是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應(yīng)生成兩種鹽．c．氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應(yīng)，無磁性，也不能被磁鐵吸引．（4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________

．（5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、Fe3O4粉未、FeO粉末中的一種．請你設(shè)計一種實驗方案進行鑒別________

．【問題4】同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他稱取l0.0g赤鐵礦，當(dāng)赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量．質(zhì)量為7.6g（假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與CO反應(yīng)）．（6）圖中酒精燈的作用是________

．（7）該赤鐵礦中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

（列出計算過程）．【問題5】在鋼鐵廠的實驗室．同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的C0與Fe203進行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線．如圖2所示．（8）根據(jù)圖象分析，寫出P點時固體成分的化學(xué)式________

．固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

．【答案】（1）a

（2）刷漆

（3）3Fe+2O2Fe3O4

（4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

（5）取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵．若沒有產(chǎn)生氣泡，說明是Fe3O4

（6）將多余的CO氣體通過燃燒除掉，防止空氣的污染

（7）設(shè)該赤鐵礦中Fe2Ｏ3的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2質(zhì)量減少160112160﹣112=48xl0.0g﹣7.6g=2.4g160x=482.4gx=8g該赤鐵礦中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g10g×100%=80%

（8）Fe；Fe2O3+3CO2Fe+3CO【解析】（1）由于氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色，則b的說法不正確，a說法正確；（2）防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以采用涂油或刷漆的方法；（3）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4；（4）四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；（5）氧化亞鐵是不溶于水的黑色粉末，能與酸反應(yīng)，無磁性，也不能被磁鐵吸引；鐵可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氧化鐵溶于稀鹽酸生成氯化鐵和水，據(jù)此可以檢驗混合物組成，方法為：取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵．若沒有產(chǎn)生氣泡，說明是Fe3O4；（6）由于CO有毒，不能直接排放，應(yīng)該在排放尾氣的導(dǎo)氣管口放一盞燃著的酒精燈，將多余的CO氣體通過燃燒除掉；（7）設(shè)該赤鐵礦中Fe203的質(zhì)量為xFe2O3+3CO2Fe+3CO2

質(zhì)量減少160

112

160﹣112=48x

l0.0g﹣7.6g=2.4gx=8g該赤鐵礦中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g10g（8）根據(jù)氧化性Fe2O3＞Fe3O4＞FeO可知，與CO發(fā)生反應(yīng)時，F(xiàn)e2O3優(yōu)先反應(yīng)，然后Fe3O4反應(yīng)，最后FeO反應(yīng)，根據(jù)圖象曲線可知，加熱到800℃時三種氧化物反應(yīng)完全，此時固體為Fe，故答案為：Fe3O4、FeO；②固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g時，對應(yīng)溫度為400﹣500℃，此時Fe2O3與CO反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：（1）a；（2）刷漆；（3）3Fe+2O2Fe3O4；（4）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；（5）取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵．若沒有產(chǎn)生氣泡，說明是Fe3O4；（6）將多余的CO氣體通過燃燒除掉，防止空氣的污染；（7）80%；（8）Fe；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（1）鐵是在高溫下煉制成，高溫下會和空氣中的氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵或氧化亞鐵，顏色都是黑色氧化物，氧化鐵是紅色氧化物，常溫下緩慢氧化或電化腐蝕生成得到，氧化鐵為紅色，四氧化三鐵為黑色；（2）防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕；（3）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；（4）四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看怍是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．能與酸反應(yīng)生成鐵鹽和亞鐵鹽；（5）根據(jù)Fe2O3、Fe3O4、FeO與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象及磁鐵吸引方法設(shè)計實驗方案進行檢驗；（6）根據(jù)一氧化碳有毒分析；（7）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量變化利用質(zhì)量差法分析Fe203的質(zhì)量，進而計算該赤鐵礦中Fe203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（8）根據(jù)氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO判斷與CO反應(yīng)的先后順序，然后判斷反應(yīng)溫度800℃（P點）時殘留固體的成分；根據(jù)氧化性順序及溫度判斷固體質(zhì)量由48.0g變?yōu)?6.4g時參加反應(yīng)的物質(zhì)，然后寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．32.一些金屬易生銹，某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，對金屬銹蝕進行探究。實驗一：取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進行實驗。實驗圖示生銹時間8分鐘較長時間不生銹5分鐘3分鐘1分鐘（1）通過上述實驗可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越________（填“慢”或“快”）。實驗二：為探究鐵銹的成分，用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）進行實驗（每步反應(yīng)和吸收均完全）。（2）請指出圖中所示實驗裝置的一個明顯缺陷：________。（3）將鐵銹樣品加熱，樣品逐漸變黑，無水硫酸銅逐漸變藍，由此可推知鐵銹中一定含有H元素，從而推斷出空氣中的________參加了鐵生銹反應(yīng)。實驗記錄：鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后239.6211.4（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算，可確定鐵銹的成分，用FexOy·nH2O表示,則n=________。【答案】（1）快

（2）CO有毒，沒有對尾氣進行處理

（3）H2O

（4）4【解析】（1）根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)分析；

（2）根據(jù)CO有毒會污染空氣分析；

（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析；

（4）根據(jù)無水硫酸銅吸水，堿石灰吸收二氧化碳及反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變分析。

（1）通過上述實驗可知，溫度越高，鐵釘生銹速度越快；

（2）CO有毒，裝置內(nèi)沒有對尾氣進行處理，存在缺陷；

（3）空氣中水蒸氣中含有氫元素，推斷出鐵生銹水參加了反應(yīng)；

（4）裝置B中增重質(zhì)量即為產(chǎn)生水的質(zhì)量，產(chǎn)生水的質(zhì)量為239.6－232.4＝7.2g，C中增重質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量，為211.4－198.2＝13.2g，設(shè)參加反應(yīng)的CO質(zhì)量為a，則

FexOy·nH2O+yCO＝xFe+yCO2+nH2O

28y

44y

a

13.2g