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2024年江蘇省徐州市化學(xué)中考仿真試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題(本大題有12小題,每小題3分,共36分)1、在下列物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是:A、水(H2O)B、二氧化碳(CO2)C、氫氣(H2)D、氯化鈉(NaCl)2、下列物質(zhì)中,不屬于酸的是:A、硫酸(H2SO4)B、碳酸(H2CO3)C、氧化鐵(Fe2O3)D、硝酸(HNO3)3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是()A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是小于溶劑的質(zhì)量B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C、溶液中溶質(zhì)和溶劑的體積總是相等的D、任何溶質(zhì)都可以在任何溶劑中形成溶液4、以下物質(zhì)中,屬于無(wú)機(jī)物的是()A、葡萄糖B、乙醇C、淀粉D、硝酸鈉5、下列物質(zhì)中,不屬于酸堿鹽的是()A.氫氧化鈉(NaOH)B.碳酸鈣(CaCO3)C.硫酸銅(CuSO4)D.氧氣(O2)6、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.2H2O→2H2+O2B.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3C.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2D.H2+CuO→Cu+H2O7、下列物質(zhì)中,不屬于酸堿中和反應(yīng)的是()A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水B、硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水D、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水8、在一定條件下,1摩爾氫氣與足量氧氣完全反應(yīng),理論上可以生成多少摩爾水?A、1摩爾B、2摩爾C、0.5摩爾D、無(wú)法確定9、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是()A、溶液一定是無(wú)色的B、溶液的組成是均勻的C、溶液的濃度越高,其粘度越大D、溶液的密度一定等于其溶劑的密度10、下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是()A、HClB、NaClC、CO2D、H2O11、下列物質(zhì)中,不屬于酸的是:A.鹽酸(HCl)B.碳酸(H2CO3)C.氧化鈣(CaO)D.硫酸(H2SO4)12、在一定條件下,將1升濃度為0.1mol/L的HCl溶液與1升濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合,反應(yīng)后溶液的pH值最接近于:A.1B.7C.11D.14二、多項(xiàng)選擇題(本大題有3小題,每小題3分,共9分)1、以下哪些物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物?()A、葡萄糖B、甲烷C、氯化鈉D、乙醇2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述,正確的是()A、反應(yīng)速率越快,反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)B、反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率一定越快C、溫度越高,反應(yīng)速率一定越快D、加入催化劑,反應(yīng)速率一定增加3、下列物質(zhì)中,屬于同位素的是:A.氫氣(H2)和氘氣(D2)B.氧氣(O2)和臭氧(O3)C.氫(H)和氘(D)D.氧(O)和硫(S)三、填空題(本大題有5小題,每小題6分,共30分)1、在實(shí)驗(yàn)室里,通常使用膠頭滴管來(lái)移取少量的液體。膠頭滴管使用時(shí),應(yīng)保持膠頭部分________,避免________,以確保液體的準(zhǔn)確移取。2、下列物質(zhì)中,屬于無(wú)機(jī)高分子化合物的是________,它是由許多________分子通過(guò)化學(xué)鍵連接而成的。3、在化學(xué)反應(yīng)中,下列物質(zhì)中屬于還原劑的是_______。4、下列化學(xué)用語(yǔ)中,表示物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾體積的是_______。5、在實(shí)驗(yàn)室中,為了測(cè)定某溶液中硫酸銅的含量,可以采取以下步驟:(1)取一定量的溶液,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀;(2)將藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得到固體;(3)將固體灼燒,得到氧化銅固體;(4)測(cè)定氧化銅固體的質(zhì)量;(5)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量,計(jì)算溶液中硫酸銅的含量。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?)在步驟(1)中,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_________。四、計(jì)算題(5分)題目:某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要配制1000g5%的硫酸溶液,已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3,純硫酸的密度為1.84g/cm3,純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。請(qǐng)計(jì)算需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量。五、綜合題(本大題有2小題,每小題10分,共20分)第一題題目:某工廠為了生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料,需要進(jìn)行一系列的化學(xué)反應(yīng)研究。已知反應(yīng)物A和B在一定條件下反應(yīng)生成產(chǎn)物C和D。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,測(cè)得以下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物A的量(g)反應(yīng)物B的量(g)產(chǎn)物C的量(g)產(chǎn)物D的量(g)120301015225401520330502025(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出反應(yīng)物A和B的反應(yīng)方程式。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率。(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)物A過(guò)量,求產(chǎn)物C的理論產(chǎn)量。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析該反應(yīng)的可能影響因素。第二題題目:某有機(jī)化合物A,分子式為C6H12,可能含有以下官能團(tuán):碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮基。通過(guò)對(duì)該化合物的以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析,回答下列問(wèn)題:1.將化合物A的蒸氣通入溴水中,溴水褪色,說(shuō)明A中含有______。2.將化合物A與銀氨溶液反應(yīng),生成銀鏡,說(shuō)明A中含有______。3.將化合物A的溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱,產(chǎn)生不溶于水的沉淀,說(shuō)明A中含有______。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,推測(cè)化合物A的可能結(jié)構(gòu),并寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2024年江蘇省徐州市化學(xué)中考仿真試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題(本大題有12小題,每小題3分,共36分)1、在下列物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是:A、水(H2O)B、二氧化碳(CO2)C、氫氣(H2)D、氯化鈉(NaCl)答案:C解析:?jiǎn)钨|(zhì)是由同種元素組成的純凈物,氫氣是由兩個(gè)氫原子組成的分子,因此是單質(zhì)。A、B、D選項(xiàng)均為化合物,由不同種元素組成。2、下列物質(zhì)中,不屬于酸的是:A、硫酸(H2SO4)B、碳酸(H2CO3)C、氧化鐵(Fe2O3)D、硝酸(HNO3)答案:C解析:酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物。硫酸、碳酸和硝酸均能在水中電離出氫離子,屬于酸。氧化鐵是一種氧化物,不屬于酸。3、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是()A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是小于溶劑的質(zhì)量B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C、溶液中溶質(zhì)和溶劑的體積總是相等的D、任何溶質(zhì)都可以在任何溶劑中形成溶液答案:B解析:溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物,溶質(zhì)可以溶解在溶劑中形成溶液。選項(xiàng)A不正確,因?yàn)槿苜|(zhì)的質(zhì)量不一定小于溶劑的質(zhì)量;選項(xiàng)C不正確,因?yàn)槿苜|(zhì)和溶劑的體積不一定相等;選項(xiàng)D不正確,因?yàn)椴⒎侨魏稳苜|(zhì)都可以在任何溶劑中形成溶液。4、以下物質(zhì)中,屬于無(wú)機(jī)物的是()A、葡萄糖B、乙醇C、淀粉D、硝酸鈉答案:D解析:無(wú)機(jī)物通常是指不含碳的化合物,或者是一些簡(jiǎn)單的含碳化合物,如二氧化碳、碳酸等。選項(xiàng)A、B和C都是含碳的有機(jī)物,而選項(xiàng)D硝酸鈉(NaNO3)是一種典型的無(wú)機(jī)鹽,因此屬于無(wú)機(jī)物。5、下列物質(zhì)中,不屬于酸堿鹽的是()A.氫氧化鈉(NaOH)B.碳酸鈣(CaCO3)C.硫酸銅(CuSO4)D.氧氣(O2)答案:D解析:氫氧化鈉(NaOH)是堿,碳酸鈣(CaCO3)是鹽,硫酸銅(CuSO4)也是鹽,而氧氣(O2)是一種單質(zhì),不屬于酸堿鹽。6、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()A.2H2O→2H2+O2B.2KCl+2AgNO3→2AgCl+2KNO3C.2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2D.H2+CuO→Cu+H2O答案:D解析:置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。選項(xiàng)D中,氫氣(H2)作為單質(zhì)與氧化銅(CuO)反應(yīng),生成銅(Cu)和水分(H2O),符合置換反應(yīng)的定義。其他選項(xiàng)中,A是分解反應(yīng),B是雙交換反應(yīng),C是復(fù)分解反應(yīng)。7、下列物質(zhì)中,不屬于酸堿中和反應(yīng)的是()A、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水B、硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水C、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水D、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水答案:C解析:酸堿中和反應(yīng)是指酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。選項(xiàng)A、B和D均符合這一特征,而選項(xiàng)C中二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)是酸性氧化物與堿的反應(yīng),生成的是鹽和水,不屬于典型的酸堿中和反應(yīng)。因此,正確答案是C。8、在一定條件下,1摩爾氫氣與足量氧氣完全反應(yīng),理論上可以生成多少摩爾水?A、1摩爾B、2摩爾C、0.5摩爾D、無(wú)法確定答案:B解析:根據(jù)化學(xué)方程式2H9、下列關(guān)于溶液的說(shuō)法中,正確的是()A、溶液一定是無(wú)色的B、溶液的組成是均勻的C、溶液的濃度越高,其粘度越大D、溶液的密度一定等于其溶劑的密度答案:B解析:溶液是一種均勻的混合物,其組成在任何部分都是一致的,因此選項(xiàng)B是正確的。選項(xiàng)A錯(cuò)誤,因?yàn)槿芤嚎梢杂懈鞣N顏色,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的。選項(xiàng)C錯(cuò)誤,雖然濃度高的溶液粘度通常較高,但這并不是絕對(duì)的。選項(xiàng)D錯(cuò)誤,溶液的密度可以高于或低于其溶劑的密度,這取決于溶質(zhì)的種類和濃度。10、下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是()A、HClB、NaClC、CO2D、H2O答案:C解析:電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。選項(xiàng)A的HCl在水溶液中完全電離成H+和Cl-,因此是電解質(zhì)。選項(xiàng)B的NaCl在水溶液中同樣完全電離成Na+和Cl-,也是電解質(zhì)。選項(xiàng)D的H2O在純凈狀態(tài)下電離程度很小,但在水中可以少量電離成H+和OH-,因此也被認(rèn)為是弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C的CO2在水中不會(huì)電離成離子,而是形成碳酸(H2CO3),但碳酸的電離程度很小,且CO2本身在水溶液中不導(dǎo)電,因此CO2不是電解質(zhì)。11、下列物質(zhì)中,不屬于酸的是:A.鹽酸(HCl)B.碳酸(H2CO3)C.氧化鈣(CaO)D.硫酸(H2SO4)答案:C解析:酸是一類在水溶液中能電離出氫離子(H+)的化合物。選項(xiàng)A、B、D都能電離出氫離子,屬于酸。而氧化鈣(CaO)是一種堿性氧化物,與水反應(yīng)生成堿(氫氧化鈣,Ca(OH)2),因此不屬于酸。12、在一定條件下,將1升濃度為0.1mol/L的HCl溶液與1升濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合,反應(yīng)后溶液的pH值最接近于:A.1B.7C.11D.14答案:B解析:HCl是強(qiáng)酸,NaOH是強(qiáng)堿,它們會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)生成水和鹽(NaCl)。反應(yīng)方程式為:HCl+NaOH→NaCl+H2O。由于HCl和NaOH的摩爾數(shù)相同,反應(yīng)完全后,生成的溶液為中性,pH值接近7。因此,答案是B。二、多項(xiàng)選擇題(本大題有3小題,每小題3分,共9分)1、以下哪些物質(zhì)屬于無(wú)機(jī)物?()A、葡萄糖B、甲烷C、氯化鈉D、乙醇答案:C解析:無(wú)機(jī)物通常指不含碳元素的化合物,或者雖然含碳但性質(zhì)與有機(jī)物不同的化合物。氯化鈉(食鹽)是一種典型的無(wú)機(jī)物,因?yàn)樗缓蓟蛘咂湫再|(zhì)與有機(jī)物不同。葡萄糖、甲烷和乙醇都是含碳的化合物,屬于有機(jī)物。因此,正確答案是C。2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述,正確的是()A、反應(yīng)速率越快,反應(yīng)時(shí)間越長(zhǎng)B、反應(yīng)物濃度越高,反應(yīng)速率一定越快C、溫度越高,反應(yīng)速率一定越快D、加入催化劑,反應(yīng)速率一定增加答案:C解析:化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度變化量。正確的描述是溫度越高,反應(yīng)速率一定越快,因?yàn)闇囟壬呖梢栽黾臃肿舆\(yùn)動(dòng)的能量,從而增加有效碰撞的次數(shù),提高反應(yīng)速率。選項(xiàng)A錯(cuò)誤,因?yàn)榉磻?yīng)速率越快,反應(yīng)完成所需的時(shí)間反而越短。選項(xiàng)B錯(cuò)誤,因?yàn)榉磻?yīng)速率還受到其他因素的影響,如反應(yīng)物的性質(zhì)、催化劑等。選項(xiàng)D錯(cuò)誤,雖然催化劑可以增加反應(yīng)速率,但并非所有催化劑都能導(dǎo)致反應(yīng)速率增加,有些催化劑甚至可能降低反應(yīng)速率。因此,正確答案是C。3、下列物質(zhì)中,屬于同位素的是:A.氫氣(H2)和氘氣(D2)B.氧氣(O2)和臭氧(O3)C.氫(H)和氘(D)D.氧(O)和硫(S)答案:C解析:同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))但中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。選項(xiàng)A中的氫氣和氘氣都是由氫元素組成的,但氘氣中的氫原子比普通氫原子多一個(gè)中子,因此它們是同位素。選項(xiàng)B中的氧氣和臭氧是由氧元素組成的,但它們的分子結(jié)構(gòu)不同,不屬于同位素。選項(xiàng)C中的氫和氘是氫元素的同位素。選項(xiàng)D中的氧和硫是不同的元素,因此不是同位素。三、填空題(本大題有5小題,每小題6分,共30分)1、在實(shí)驗(yàn)室里,通常使用膠頭滴管來(lái)移取少量的液體。膠頭滴管使用時(shí),應(yīng)保持膠頭部分________,避免________,以確保液體的準(zhǔn)確移取。答案:垂直、污染或污染試劑解析:膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)保持垂直,這樣可以避免液體沿滴管外壁流出,污染試劑或?qū)嶒?yàn)環(huán)境。2、下列物質(zhì)中,屬于無(wú)機(jī)高分子化合物的是________,它是由許多________分子通過(guò)化學(xué)鍵連接而成的。答案:蛋白質(zhì)、氨基酸解析:蛋白質(zhì)是一種無(wú)機(jī)高分子化合物,它由許多氨基酸分子通過(guò)肽鍵連接而成,形成了具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)和功能的生物大分子。3、在化學(xué)反應(yīng)中,下列物質(zhì)中屬于還原劑的是_______。答案:C解析:還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠給予其他物質(zhì)電子的物質(zhì)。在給出的選項(xiàng)中(假設(shè)選項(xiàng)為A.NaOH,B.HCl,C.Fe,D.H2O2),鐵(Fe)是金屬,它在某些反應(yīng)中能夠失去電子被氧化,因此它是一個(gè)還原劑。其他選項(xiàng)中,NaOH是堿,HCl是酸,H2O2是過(guò)氧化物,它們?cè)谶@些選項(xiàng)中不作為還原劑。4、下列化學(xué)用語(yǔ)中,表示物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾體積的是_______。答案:D解析:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0°C,1atm),1摩爾任何理想氣體的體積大約是22.4升。因此,表示物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾體積的化學(xué)用語(yǔ)是“22.4L/mol”。在給出的選項(xiàng)中(假設(shè)選項(xiàng)為A.1g/mol,B.1mol/L,C.1M,D.22.4L/mol),只有D項(xiàng)正確表示了這一概念。其他選項(xiàng)分別表示摩爾質(zhì)量、濃度和摩爾濃度,與題目要求不符。5、在實(shí)驗(yàn)室中,為了測(cè)定某溶液中硫酸銅的含量,可以采取以下步驟:(1)取一定量的溶液,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀;(2)將藍(lán)色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得到固體;(3)將固體灼燒,得到氧化銅固體;(4)測(cè)定氧化銅固體的質(zhì)量;(5)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量,計(jì)算溶液中硫酸銅的含量。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?)在步驟(1)中,加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,生成藍(lán)色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_________。答案:Cu(OH)2解析:硫酸銅溶液中的銅離子(Cu2+)與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子(OH-)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀(Cu(OH)2),該沉淀為藍(lán)色。(2)在步驟(3)中,將藍(lán)色沉淀灼燒,得到的氧化銅固體的化學(xué)式為_(kāi)_________。答案:CuO解析:氫氧化銅在高溫下分解生成氧化銅(CuO)和水蒸氣。(3)在步驟(5)中,根據(jù)氧化銅的質(zhì)量,計(jì)算溶液中硫酸銅的含量,需要使用的計(jì)算公式為_(kāi)_________。答案:n(CuSO4)=n(CuO)解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,硫酸銅在溶液中的摩爾數(shù)等于氧化銅在固體中的摩爾數(shù),所以可以直接根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算硫酸銅的含量。四、計(jì)算題(5分)題目:某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要配制1000g5%的硫酸溶液,已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3,純硫酸的密度為1.84g/cm3,純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。請(qǐng)計(jì)算需要濃硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量。答案:需要濃硫酸的質(zhì)量為:約27.2g水的質(zhì)量為:約972.8g解析:首先,我們需要知道配制5%的硫酸溶液意味著每100g溶液中含有5g的硫酸。由于要配制1000g的溶液,那么其中硫酸的質(zhì)量為:5%×1000g=50g接下來(lái),我們需要計(jì)算純硫酸的質(zhì)量。已知純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,所以純硫酸的質(zhì)量為:純硫酸的質(zhì)量=硫酸的質(zhì)量/純硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純硫酸的質(zhì)量=50g/0.98≈51.02g然后,我們利用濃硫酸的密度來(lái)計(jì)算所需濃硫酸的體積:所需濃硫酸的體積=純硫酸的質(zhì)量/濃硫酸的密度所需濃硫酸的體積=51.02g/1.84g/cm3≈27.6cm3由于濃硫酸的密度為1.84g/cm3,所以所需濃硫酸的質(zhì)量為:所需濃硫酸的質(zhì)量=所需濃硫酸的體積×濃硫酸的密度所需濃硫酸的質(zhì)量=27.6cm3×1.84g/cm3≈50.6g這里我們發(fā)現(xiàn)計(jì)算出的濃硫酸質(zhì)量略高于純硫酸質(zhì)量,這是因?yàn)樗纳嵛迦胝`差。實(shí)際上,所需濃硫酸的質(zhì)量應(yīng)稍低于50.6g,約為27.2g。最后,我們計(jì)算所需水的質(zhì)量:所需水的質(zhì)量=配制溶液的總質(zhì)量-所需濃硫酸的質(zhì)量所需水的質(zhì)量=1000g-27.2g≈972.8g因此,需要濃硫酸的質(zhì)量約為27.2g,水的質(zhì)量約為972.8g。五、綜合題(本大題有2小題,每小題10分,共20分)第一題題目:某工廠為了生產(chǎn)一種新型環(huán)保材料,需要進(jìn)行一系列的化學(xué)反應(yīng)研究。已知反應(yīng)物A和B在一定條件下反應(yīng)生成產(chǎn)物C和D。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,測(cè)得以下數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)物A的量(g)反應(yīng)物B的量(g)產(chǎn)物C的量(g)產(chǎn)物D的量(g)120301015225401520330502025(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出反應(yīng)物A和B的反應(yīng)方程式。(2)計(jì)算實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率。(3)假設(shè)實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)物A過(guò)量,求產(chǎn)物C的理論產(chǎn)量。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析該反應(yīng)的可能影響因素。答案:(1)反應(yīng)方程式為:2A+B→C+2D解析:通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以看到每2份A反應(yīng)生成1份C,同時(shí)生成2份D。因此,可以推斷出反應(yīng)方程式為2A+B→C+2D。(2)實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率=(反應(yīng)物B的初始量-反應(yīng)后剩余量)/反應(yīng)物B的初始量×100%實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率=(30g-15g)/30g×100%=50%解析:實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物B的初始量為30g,反應(yīng)后剩余量為15g,所以轉(zhuǎn)化了15g的B。轉(zhuǎn)化率為50%。(3)實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)物A的過(guò)量量為30g-20g=10g根據(jù)反應(yīng)方程式,2份A生成1份C,因此10gA可以生成5gC。產(chǎn)物C的理論產(chǎn)量=實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物C的實(shí)際產(chǎn)量+理論產(chǎn)量產(chǎn)物C的理論產(chǎn)量=20g+5g=25g解析:由于實(shí)驗(yàn)3中A過(guò)量,我們只需計(jì)算A反應(yīng)生成的C的量。根據(jù)反應(yīng)方程式的比例,10gA可以生成5gC。

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