新教材2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末備考金卷B卷

PAGEPAGE10（新教材）2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末備考金卷（B卷）留意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆干脆答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交。相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．氯離子(Cl?)的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．次氯酸的電子式：2．配制500mL0.100mol·Lˉ1的NaCl溶液，部分試驗(yàn)操作示意圖如下：下列說法正確的是A．試驗(yàn)中需用的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B．上述試驗(yàn)操作步驟的正確依次為①②④③C．容量瓶須要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低3．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)學(xué)問敘述錯(cuò)誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠渲械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于鹽D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉4．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是A．分散系的分類：B．用平行光照耀FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以區(qū)分兩者C．把FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中，可以制取Fe(OH)3膠體D．樹林中的晨曦現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)有關(guān)5．下列各組離子中能大量共存，溶液呈現(xiàn)無色，且加入一小塊鈉后仍舊能大量共存的是A．Na+、NOeq\o\al(?,3)、K+、Cl? B．Ba2+、Na+、HCOeq\o\al(?,3)、NOeq\o\al(?,3)C．K+、MnOeq\o\al(?,4)、SOeq\o\al(2?,4)、H+ D．Ca2+、NOeq\o\al(?,3)、Cl?、COeq\o\al(2?,3)6．碳酸氫鈉簡潔分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g7．下列對(duì)焰色試驗(yàn)操作留意事項(xiàng)的說明，正確的是①鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃視察②每次試驗(yàn)后，要用硫酸把鉑絲洗凈③用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行試驗(yàn)，現(xiàn)象相同④焰色反應(yīng)試驗(yàn)所用火焰，無論何種燃料均可⑤可以用銅絲或鐵絲代替鉑絲A．①③B．②③C．②④⑤D．①②③④⑤8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．在標(biāo)況下1molN2的體積為22.4L/molB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．1L一氧化碳?xì)怏w肯定比1L氧氣的質(zhì)量小D．常溫常壓下，8gO3中含有8NA個(gè)電子9．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制作印刷電路板。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+C．可用置換法回收廢液中的銅D．Fe3+能溶解Cu說明Cu比Fe金屬性強(qiáng)10．北京高校和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已勝利研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60試驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20D．1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目約為60×6.02×1023個(gè)二、不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分）11．下列除雜方案不正確的是被提純的物質(zhì)[括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]除雜試劑除雜方法ACO(g)[CO2(g)]NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BFeCl2(aq)[Fe3+(aq)]銅粉過濾CCl2(g)[HCl(g)]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)[NaHCO3(s)]—加熱12．在t℃時(shí)，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm?3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中NHeq\o\al(+,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L?1C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol·L?1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w13．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其溶解性小于Na2FeO4。K2FeO4與水的離子反應(yīng)是4FeOeq\o\al(2?,4)+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH?。工業(yè)上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，向Na2FeO4溶液中加入肯定量KOH，可制得K2FeO4。下列說法中不正確的是A．K2FeO4水溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．K2FeO4水溶液具有吸附性C．Na2FeO4制K2FeO4的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)D．K2FeO4溶液能除去氧化性雜質(zhì)14．W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Q是所在周期中原子半徑最大的元素，X是地殼中含量最高的金屬元素，Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，Z和Q同主族。下列推斷正確的是A．原子半徑：r(Q)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)B．簡潔氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Q＞X＞ZD．Q、Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間均能反應(yīng)15．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見圖)。下列說法不正確的是A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)三、非選擇題（共52分）16．填空：I．寫出下列化合物的電子式：(1)①CO2________；②H2O________；③NaOH________；④Na2O2________；⑤NH4Cl________。Ⅱ．有下列物質(zhì)：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。請(qǐng)回答下列問題：(1)只含極性鍵的是__________(填序號(hào)，下同)。(2)只含非極性鍵的是________。(3)含有極性鍵和非極性鍵的是________。(4)含有極性鍵的離子化合物是________。(5)含有非極性鍵的離子化合物是________。17．下表為元素周期表的一部分，依據(jù)表中序號(hào)對(duì)應(yīng)元素回答有關(guān)問題：周期族IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是_________，原子半徑最大的是___(填寫元素符號(hào))。（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是_____________、___________________。（3）元素①組成的單質(zhì)的電子式為___；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程_____________。（4）②和③的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為_____________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___________。18．某同學(xué)利用下圖所示試驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的試驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________，硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是_______。（2）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有____________(填化學(xué)式)；假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量探討：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g。從數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為____________，其質(zhì)量為_________________。19．學(xué)習(xí)化學(xué)要精確駕馭化學(xué)基本概念和探討方法。按要求回答下列問題：Ⅰ．①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmolNa2O2生成________gO2。②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要推斷所加BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是_____(填代號(hào))A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是_______________。(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________→_______________。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______________。20．向100mLNaOH溶液中緩慢通入肯定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。_______________________________________。（2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到9.5g的白色固體。①請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體組成為___。②所用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L?1?；瘜W(xué)答案（B）1.【答案】C【解析】A．元素符號(hào)左上方為質(zhì)量數(shù)，等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，應(yīng)為37，而不是20，即質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子為，A錯(cuò)誤；B．氯離子最外層應(yīng)是8個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，題給的是氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C．氯分子是由兩個(gè)氯原子共用一對(duì)電子形成的，C正確；D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，即次氯酸分子內(nèi)氧原子分別和氫原子、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，故其電子式為，D錯(cuò)誤；答案選C。2.【答案】D【解析】A項(xiàng)、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，操作步驟正確的依次為②①④③，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還須要加入蒸餾水定容，所以不必干燥，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則所加蒸餾水偏多，溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故D正確。3.【答案】B【解析】A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈉或次氯酸鈣，次氯酸鈉或次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，故A不選；B．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠渲械腃a(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3，次氯酸不穩(wěn)定分解成氯化氫和氧氣，故B選；C．Cu2(OH)2CO3是鹽，故C不選；D．“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，故D不選；故選：B。4.【答案】C【解析】A．分散系的分類，依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑，小于1nm是溶液，1nm～100nm之間是膠體，大于100nm是乳濁液或懸濁液，故A正確；B．用平行光照耀FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分兩者，故B正確；C．把FeCl3飽和溶液滴入氫氧化鈉溶液中，得到Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D．樹林中的晨曦現(xiàn)象(丁達(dá)爾效應(yīng))與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故D正確。綜上，答案為C。5.【答案】A【解析】A．Na與水反應(yīng)生成的NaOH不與A中的離子反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．Na與水反應(yīng)生成的NaOH與HCOeq\o\al(?,3)反應(yīng)，有COeq\o\al(2?,3)生成，COeq\o\al(2?,3)與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，B錯(cuò)；C．MnOeq\o\al(?,4)為紫紅色，不符合題意，且H+與Na反應(yīng)，C錯(cuò)；D．中Ca2+與COeq\o\al(2?,3)不共存，D錯(cuò)。答案選A。6.【答案】C【解析】設(shè)混合物中NaHCO3的質(zhì)量為x，則168g∶xg=62g∶0.31g，解得x=0.84g。因此m(Na2CO3)=5.00g-0.84g=4.16g，故C正確。綜上所述，答案為C。7.【答案】A【解析】①在觀測(cè)鉀的焰色反應(yīng)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，故①正確；②每次試驗(yàn)后，要將鉑絲用鹽酸洗凈，鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時(shí)也易揮發(fā)，灼燒時(shí)，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達(dá)洗凈的目的，硫酸不能，故②錯(cuò)誤；③焰色反應(yīng)是一種元素的性質(zhì)，用固體樣品或配成的溶液進(jìn)行試驗(yàn)，現(xiàn)象相同，故③正確；④焰色反應(yīng)所用燃料是酒精，不是什么均可，故④錯(cuò)誤；⑤Cu的焰色反應(yīng)為綠色，不能用銅絲代替鉑絲，故⑤錯(cuò)誤；由上分析①③正確；答案為A。8.【答案】B【解析】A．L/mol是氣體摩爾體積的單位，不是體積的單位，在標(biāo)況下，Vm=22.4L/mol，則1molN2的體積為22.4L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．NO2和CO2分子中均含2個(gè)氧原子，故NA個(gè)NO2和CO2分子中含有的氧原子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，B項(xiàng)正確；C．CO和O2所處的狀態(tài)不明確，故1LCO和1LO2的物質(zhì)的量不肯定相同，則質(zhì)量無法比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．8g臭氧的物質(zhì)的量，而一個(gè)臭氧分子中含24個(gè)電子，故臭氧中含4NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9.【答案】C【解析】A．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe3+，不能檢驗(yàn)亞鐵離子，B錯(cuò)誤；C．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，可以把銅離子置換生成銅，因此可用置換法回收廢液中的銅，C正確；D．Fe3+能溶解Cu說明鐵離子氧化性強(qiáng)于銅離子，但Cu比Fe金屬性弱，D錯(cuò)誤。答案選C。10.【答案】B【解析】A．堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，C、C之間以非極性共價(jià)鍵結(jié)合，所以既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．試驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，B正確；C．該物質(zhì)為離子晶體，C60形成的陰離子為一整體，則化學(xué)式為K3C60，C錯(cuò)誤；D．C60的分子結(jié)構(gòu)模型，平均每個(gè)C形成1.5個(gè)σ鍵，故1molK3C60中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為×60-3=87，所以共價(jià)鍵的數(shù)目約為87×6.02×1023個(gè)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.【答案】B【解析】A．CO2(g)能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，而CO不反應(yīng)，經(jīng)NaOH溶液除去CO2(g)，再經(jīng)濃硫酸干燥除去水蒸氣可得到純凈的CO，A方案正確；B．Fe3+能與銅粉反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，引入新的雜質(zhì)離子，B方案錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水能汲取HCl雜質(zhì)，可降低氯氣在水中的溶解度，削減氯氣的溶解，再經(jīng)濃硫酸干燥，可得純凈的氯氣，C方案正確；D．NaHCO3(s)受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，混合物加熱可到純凈的碳酸鈉，D方案正確；答案為B。12.【答案】CD【解析】A．氨水的溶質(zhì)為NH3，該溶液的密度為ρg·cm?3，體積為VmL，所以溶液的質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)NH3的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故A正確；B．a(chǎn)gNH3的物質(zhì)的量為=mol，溶液體積為VmL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L?1，故B正確；C．依據(jù)B項(xiàng)分析C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相比，水的質(zhì)量較大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤；答案選CD。13.【答案】D【解析】A．由于生成了Fe(OH)3膠體，因此能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B．依據(jù)供應(yīng)的離子方程式可知，由于生成了Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，B正確；C．很明顯Na2FeO4能制得K2FeO4是由于后者的溶解度較小使得離子反應(yīng)得以進(jìn)行，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2FeO4+2KOHeq\o(=,\s\up7(低溫))K2FeO4+2NaOH，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D．K2FeO4本身具有強(qiáng)氧化性，只能除去還原性雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選：D。14.【答案】D【解析】W、Q、X、Y、Z屬于周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。W元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則W為O元素；Q是所在周期中原子半徑最大的元素，其原子序數(shù)大于O，則Q為Na；X是地殼中含量最高的金屬元素，則X為Al；Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為4，位于ⅥA族，則Y為S；Z和Q同主族，其原子序數(shù)大于Na，則Z為K元素。依據(jù)分析可知，W為O，Q為Na，X為Al，Y為S，Z為K元素。A．同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小為：r(Z)>r(Q)>r(X)>r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：O>S，則簡潔氫化物的穩(wěn)定性：W>Y，故B錯(cuò)誤；C．金屬性：K>Na>Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z>X>Q，故C錯(cuò)誤；D．Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氧化物，三者之間相互反應(yīng)，故D正確。15.【答案】AC【解析】A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯(cuò)誤；B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生改變，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B正確；C．常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)不都是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選AC。16.【答案】I．（1）Ⅱ．（1）②③⑩①⑧⑥⑨⑤【解析】I．(1)①CO2分子中，C與2個(gè)O原子各形成2個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；②H2O分子中，O與2個(gè)H原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，電子式為：；③在NaOH中，鈉離子和氫氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；④在Na2O2中，鈉離子與過氧根離子以離子鍵相結(jié)合，O與O原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；⑤在NH4Cl中，銨根離子與氯離子之間以離子鍵相結(jié)合，N與H原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，電子式為：；Ⅱ．(1)不同元素的原子之間以共用電子對(duì)相結(jié)合而形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，只含極性鍵的是：CO2、NH3、HBr，故答案為：②③⑩；(2)同種元素的原子之間以共用電子對(duì)相結(jié)合而形成的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵，只含非極性鍵的是：O2，答案為：①；(3)含有極性鍵和非極性鍵的是：H2O2，答案為：⑧；(4)含有極性鍵的離子化合物是：NaOH、NH4Cl，答案為：⑥⑨；(5)含有非極性鍵的離子化合物是：Na2O2，答案為：⑤。17.【答案】（1）ArOK（2）AlAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O（3）（4）Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Al元素，⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為Ar元素，⑨為K元素，⑩為Br元素，結(jié)合元素在周期表中的位置以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題。（1）稀有氣體性質(zhì)最不活潑，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar；O元素一般只有負(fù)化合價(jià)，沒有正化合價(jià)；同周期從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族從上到下原子半徑漸漸增大，所以前四周期中原子半徑最大的是K元素；（2）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)分別是KOH、H2SO4，反應(yīng)方程式分別為Al(OH)3+KOH=NaAlO2+2H2O、2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，離子方程式分別為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O；（3）元素①組成的單質(zhì)是N2，電子式為：，⑥的氫化物是H2S，用電子式表示其形成過程為：；（4）②和③的單質(zhì)分別是鈉和氧氣，在加熱條件下生成物質(zhì)為Na2O2；由鈉離子和過氧根形成的離子化合物，鈉離子和過氧根間有離子鍵，過氧根內(nèi)有非極性共價(jià)鍵。18.【答案】（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2供應(yīng)反應(yīng)須要的水蒸氣Fe3O4Fe和Fe3O4Fe2.975gFe3O43.625g【解析】（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；依據(jù)金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)，可以得到硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是供應(yīng)反應(yīng)須要的水蒸氣。（2）依據(jù)假設(shè)1和3可推斷假設(shè)2應(yīng)當(dāng)是只有Fe3O4（3）若5.6gFe完全反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)前后鐵元素養(yǎng)量守恒，可推斷應(yīng)得到molFe3O4，換算成質(zhì)量約為7.7g，而試驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6g，說明Fe部分反應(yīng)，故反應(yīng)后的硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)為Fe和Fe3O4的混合物；從5.6gFe到反應(yīng)后6.6gFe和Fe3O4的混合物，可推斷整個(gè)過程中增加了1.0g氧氣，依據(jù)Fe3O4~2O2的關(guān)系式可求出1.0g氧氣能生成Fe3O43.625g，所以還有6.6-3.625=2.975gFe沒反應(yīng)