2024-2025年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)單元素養(yǎng)檢測含解析魯科版選擇性必修2

PAGEPAGE14單元素養(yǎng)檢測(一)(第1章)(90分鐘100分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．(2024·淄博高二檢測)下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是()A．道爾頓的原子論將原子看作實(shí)心球，故不能說明任何問題B．湯姆孫“葡萄干布丁”模型勝利地說明白原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的C．盧瑟福核式模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系D．玻爾核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠勝利說明全部的原子光譜【解析】選C。道爾頓的原子論勝利地說明白質(zhì)量守恒定律等規(guī)律，故A不正確；湯姆孫“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型提出了正、負(fù)電荷的共存問題，但同時(shí)認(rèn)為在這樣微小的距離上有著極大的作用力，電子會(huì)被拉進(jìn)去并會(huì)碰撞在帶正電的核心上，故B不正確；盧瑟福通過α粒子散射試驗(yàn)提出了核式原子結(jié)構(gòu)模型，散射試驗(yàn)的結(jié)果能夠分析出原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系，故C正確；玻爾核外電子分層排布的原子結(jié)構(gòu)模型只引入了一個(gè)量子化，只能夠說明氫原子光譜，而不能說明比較困難的原子光譜，故D不正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】1913年，丹麥科學(xué)家玻爾第一次相識到氫原子光譜是氫原子的電子躍遷產(chǎn)生的。玻爾的原子結(jié)構(gòu)理論，一個(gè)很大的成就是()A．證明白原子核外電子在圓形軌道上運(yùn)動(dòng)B．提出了原子核是可以進(jìn)一步細(xì)分的C．解決了氫原子光譜和原子能級之間的關(guān)系D．應(yīng)用了量子力學(xué)理論中的概念和方法【解析】選D。玻爾把量子論用于原子，與盧瑟福核式原子模型結(jié)合起來，提出電子在肯定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型，勝利地說明白氫原子光譜是線狀光譜的緣由，為后來人們用更多的量子數(shù)來標(biāo)記核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)來說明困難的原子光譜供應(yīng)了可以借鑒的方法。所以D說法正確。2．(2024·太原高二檢測)下列各項(xiàng)敘述正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．全部原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】選C。鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子汲取能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；價(jià)電子排布式為5s25p1的元素，位于第五周期第ⅢA族，是p區(qū)元素，B錯(cuò)誤；全部原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，電子層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充溢軌道能量較低，D錯(cuò)誤。3．(2024年江蘇適應(yīng)性測試)13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是()A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族B．元素P的簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH4C．第一電離能：I1(Al)<I1(P)<I1(S)D．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4【解析】選D。A.Al為13號元素，周期表中位于第3周期ⅢA族，故A錯(cuò)誤；B.P位于第ⅤA族，最低負(fù)價(jià)為－3，所以簡潔氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為PH3，故B錯(cuò)誤；C.P的3p能級軌道半滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，即I1(P)>I1(S)，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P<S<Cl，所以酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D正確。4．(2024·沈陽高二檢測)由多元素組成的化合物Fe－Sm－As－F－O，是我國科學(xué)家近年來發(fā)覺的一種重要的鐵系超導(dǎo)材料。下列說法正確的是()A．O的價(jià)電子排布式為1s22s22p4B．Fe3＋的價(jià)電子軌道表示式違反了泡利不相容原理C．N、As同主族，第一電離能N＜AsD．電負(fù)性F＞O＞As【解析】選D。氧元素核外電子數(shù)為8，核外電子排布式為1s22s22p4，選項(xiàng)中為氧原子核外電子排布式，價(jià)電子排布式為2s22p4，故A錯(cuò)誤；選項(xiàng)中違反洪特規(guī)則，鐵元素是26號元素，其價(jià)電子排布式為3d64s2，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，其價(jià)電子排布式為3d5，鐵離子價(jià)電子軌道表示式為，故B錯(cuò)誤；N、As同主族，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能N＞As，故C錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右電負(fù)性漸漸增大，電負(fù)性F＞O，同一主族元素從上到下電負(fù)性漸漸減小，電負(fù)性O(shè)＞N>As，所以電負(fù)性F＞O＞As，故D正確。5．同周期的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列推斷錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：X>Y>ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．電負(fù)性：X>Y>ZD．非金屬性：X>Y>Z【解析】選A。同周期從左到右非金屬性漸漸增加，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：X<Y<Z，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：X>Y>Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3，故B正確；非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，則電負(fù)性：X>Y>Z，故C正確；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則非金屬性：X>Y>Z，故D正確。6．(2024·晉城高二檢測)在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()A．最易失去的電子能量最高B．電離能最小的電子能量最高C．p軌道電子能量肯定高于s軌道電子能量D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低【解析】選C。能量越高，越易失去電子，離核越遠(yuǎn)，故A、B、D正確。p軌道電子能量不肯定大于s軌道，例如2p軌道電子能量低于3s軌道電子能量，C不正確。7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小依次為rX>rY>rZ>rW>rQC．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)【解析】選A。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(jià)＋5與元素Z(Al)的最高正價(jià)＋3之和為8；原子半徑的大小依次為rZ>rW>rQ>rX>rY；Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性：W(S)<Q(Cl)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W(S)<Q(Cl)。【方法規(guī)律】位—構(gòu)—性的推斷(1)牢記元素周期表的結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長短周期、主副族、每周期的元素?cái)?shù)目等)是求解的基礎(chǔ)，肯定要做到“心中有表”。(2)熟識主族元素在元素周期表中的特別位置和數(shù)據(jù)特征。(3)駕馭常見元素及其化合物的特性是關(guān)鍵，解決這一關(guān)鍵在于平常的積累。(4)敏捷應(yīng)用元素周期律。8．(2024·徐州高二檢測)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存在煤油中，Y的主族序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成分。下列有關(guān)說法正確的是()A．元素Z在周期表中位于第三周期ⅦA族B．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．第一電離能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)＞I1(W)D．由W與Y組成的常見化合物中陰陽離子數(shù)之比肯定為1∶2【解析】選D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)常被保存在煤油中，則W為Na；Y的主族序數(shù)等于其周期數(shù)的3倍，Y只能位于其次周期，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z介于O、Na之間，且為主族元素，只能為F元素；由X與Z組成的高分子化合物是傳統(tǒng)不粘鍋涂層的主要成分，該化合物為聚四氟乙烯，則X為C元素，以此分析解答。氟的原子序數(shù)為9，在周期表中位于其次周期ⅦA族，故A錯(cuò)誤；同一周期從左向右原子半徑漸漸減小，同主族從上到下原子半徑漸漸增大，則原子半徑：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，故B錯(cuò)誤；一般狀況下，同一周期從左向右元素的第一電離能呈增大趨勢，金屬元素Na的第一電離能較小，則第一電離能：I1(Z)＞I1(Y)＞I1(X)＞I1(W)，故C錯(cuò)誤；由W與Y形成的常見化合物為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子數(shù)之比為1∶2，故D正確。9．(2024·青島高二檢測)某主族元素的離子X2＋的價(jià)電子排布式為6s2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是()A．X2＋具有還原性B．X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性C．該元素是第ⅥA族元素D．X的常見化合價(jià)有＋2、＋4【解析】選C。X2＋的價(jià)電子排布式為6s2，則X原子的最外層電子排布式為6s26p2，故為第ⅣA族的Pb。Pb的常見價(jià)態(tài)為＋4和＋2。依據(jù)反應(yīng)PbO2＋4HCl(濃)=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，可知PbO2具有強(qiáng)氧化性。10．下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級未成對電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素【解析】選D。依據(jù)五種元素所處位置，X、W、Y、R、Z五種元素分別為F、P、S、Ar、Br。P的第一電離能比S的第一電離能要略大，Z的陰離子比R原子多一個(gè)電子層，故A、B錯(cuò)誤，W元素的3p能級上有3個(gè)未成對的電子，故C錯(cuò)誤；X是全部元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確?！净?dòng)探究】(1)題中五種元素的簡潔離子中，還原性最強(qiáng)的是哪種？最弱的是哪種？提示：最強(qiáng)的是W的離子，即P3－，最弱的是X的離子，即F－。(2)寫出Z的基態(tài)原子的電子排布式。提示：1s22s22p63s23p63d104s24p5二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．(2024·衡水高二檢測)以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：序號ABCDE最低負(fù)化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.52.53.03.54.0下列推斷正確的是()A．C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性依次為C>D>EB．元素A的最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子C．元素B、C不行能形成化合物D．與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)【解析】選D。依據(jù)五種元素的電負(fù)性和最低負(fù)化合價(jià)，推知A為C、B為S、C為Cl、D為O、E為F。選項(xiàng)A，C、D、E的氫化物依次為HCl、H2O、HF，氫化物的穩(wěn)定性依次：HF>H2O>HCl。選項(xiàng)B，碳元素原子最外層電子排布式為2s22p2，2p能級上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)p軌道，且自旋狀態(tài)相同。選項(xiàng)C，S原子最外層有6個(gè)電子，Cl原子最外層有7個(gè)電子，它們之間可通過形成共價(jià)鍵，使兩種原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的化合物有SCl2等。選項(xiàng)D，此單質(zhì)為Na，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。12．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C簡潔離子的半徑大小關(guān)系為A<CD．元素B、C原子半徑大小關(guān)系為B＞C【解析】選C?？赏葡階、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar。【方法規(guī)律】利用參照物比較核電荷數(shù)和電子數(shù)都不相同的微粒的半徑的方法(1)如比較Al3＋和S2－離子半徑的大小，可找出與Al3＋電子數(shù)相同，與S同一主族的元素的離子O2－來比較，因?yàn)閞(Al3＋)<r(O2－)，且r(O2－)<r(S2－)，故r(Al3＋)<r(S2－)。(2)如比較P與F原子半徑的大小，可以N作參照物，通過原子半徑P>N>F比較。13．圖1、圖2表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的改變而發(fā)生的改變。下列說法正確的是()A．圖1可能表示的是元素單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)改變的規(guī)律B．圖1可能表示的是元素原子的電離能隨原子序數(shù)改變的規(guī)律C．圖2可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)改變的規(guī)律D．圖2可能表示的是元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)改變的規(guī)律【解析】選B、D。圖1中同周期元素的性質(zhì)呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素出現(xiàn)反常，可推知圖1表示第一電離能的改變。圖2中F對應(yīng)的數(shù)值最大，為4.0，可推知圖2描述的是電負(fù)性與原子序數(shù)的關(guān)系。14．(雙選)(2024·濰坊高二檢測)下列說法正確的是()A．軌道表示式能反映鈉原子軌道的能級差別和電子的自旋狀態(tài)B．金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2C．基態(tài)原子的p能級上半充溢的元素肯定位于p區(qū)D．X、Y元素同周期且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能：Y＜X【解析】選A、C。依據(jù)軌道表示式：能夠清楚地看出原子軌道的能級差別，也可以看出電子的自旋狀態(tài)，故A正確；金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，即3d軌道半滿，4s軌道半滿，能量低，穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級上半充溢的可能為2p3、3p3、4p3等，即最外層肯定是5個(gè)電子，該元素為第ⅤA族元素，p區(qū)是指周期表中ⅢA族到零族的元素，第ⅤA族元素都屬于p區(qū)，故C正確；X、Y元素同周期且電負(fù)性X＞Y，第一電離能有兩種可能：Ⅰ：Y＜X，Ⅱ：Y＞X，以其次周期為例，如電負(fù)性：N＞C，第一電離能：N＞C，或電負(fù)性：O＞N，第一電離能：N＞O，即第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能反常，故D錯(cuò)誤。15．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．第一電離能：③>②>①B．原子半徑：③>②>①C．電負(fù)性：③>②>①D．最高正化合價(jià)：③＝②>①【解析】選A。由三種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是硫元素、②是磷元素、③是氮元素。磷元素原子3p能級容納3個(gè)電子，為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S<P，同主族自上而下第一電離能漸漸減小，所以第一電離能N>P，故第一電離能N>P>S，即③>②>①，A正確；同周期主族元素自左而右原子半徑漸漸減小，所以原子半徑P>S，同主族元素從上至下原子半徑漸漸增大，所以原子半徑P>N，故原子半徑P>S>N，即②>①>③，B錯(cuò)誤；同周期元素自左而右元素電負(fù)性漸漸增大，所以電負(fù)性P<S，C錯(cuò)誤；最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，所以最高正化合價(jià)：①>②＝③，D錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。①e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。②b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的依次為________(填元素符號)，其緣由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Ni是元素周期表中第28號元素，其次周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是______________；26號元素價(jià)層電子排布式為________；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是________元素。(3)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。①基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為________________________________________________________________________。②鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開_______________________________________________________________________。【解析】(1)依據(jù)已知信息，可以推出a為H，b為N，c為O，d為S，e為Cu。①Cu元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。②b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的依次為S<O<N。因?yàn)橥恢芷?，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能總體上呈增大趨勢，但氮元素的2p軌道達(dá)到半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于氧元素；同主族元素自上而下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素第一電離能越小，氧元素的第一電離能大于硫元素。(2)原子占有9個(gè)原子軌道時(shí)，3p能級上的3個(gè)軌道均被占據(jù)，有1個(gè)成單電子的只能是3p5，故L是氯元素。(3)①硒為34號元素，有6個(gè)價(jià)電子，所以硒的價(jià)層電子排布式為4s24p4；②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小依次是As>Se>Ge。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d104s1②S<O<N同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能總體上呈增大趨勢，但氮元素的2p軌道達(dá)到半充溢的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于氧元素；同主族元素自上而下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素第一電離能越小，氧元素的第一電離能大于硫元素(2)C3d64s2氯(3)①4s24p4②As>Se>Ge17．(10分)(2024·信陽高二檢測)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子，該元素陽離子與N3－核外電子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無成單電子；C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np1；D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同。(1)寫出A、C、D的元素符號A________，C________，D________。(2)寫出B元素原子的電子排布式______________________________________________________________________________________________________，D元素原子的軌道表示式為___________________________________________________________________________________________________________。(3)A、B、C、D第一電離能由小到大的依次為(用元素符號表示，下同)________________________，電負(fù)性由小到大的依次為________________________。【解析】A形成的陽離子A＋與N3－核外電子排布相同，則A是Na。C的價(jià)電子排布為ns2np1，是ⅢA族元素，只能是Al。B為第3周期元素，且原子核外各軌道上均無成單電子，應(yīng)為Mg。D－的核外電子構(gòu)型與Ar相同，D為Cl。答案：(1)NaAlCl(2)1s22s22p63s2(3)Na＜Al＜Mg＜ClNa＜Mg＜Al＜Cl【補(bǔ)償訓(xùn)練】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對電子。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。請依據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、B、C的電負(fù)性由小到大的依次為______________(用元素符號表示)。(2)D元素的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。(3)寫出E的基態(tài)原子的電子排布式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥緼、C原子的L層有2個(gè)未成對電子，則A和C的核外電子排布式分別為1s22s22p2、1s22s22p4，則A為C(碳)，C為O，A～F原子序數(shù)依次增大，則B為N。D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D為Mg，E為Ca。(1)C、N、O的電負(fù)性由小到大的依次為C＜N＜O。(2)Mg的原子核外有12個(gè)電子，即有12種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，具有1s、2s、2p、3s共四種不同的能級。(3)E為Ca，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2。答案：(1)C＜N＜O(2)124(3)1s22s22p63s23p64s218．(10分)如圖為一張沒有填寫內(nèi)容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價(jià)如表所示：元素ABCDEF化合價(jià)－2＋5、－3＋4、－4＋6、－2＋2＋1原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將B、E兩種元素的元素符號填入上圖所示元素周期表中的相應(yīng)位置。(2)寫出基態(tài)G原子的電子排布式：____________。(3)圖中陰影部分所示區(qū)域的元素稱為________元素，下列元素屬于該區(qū)域的是________(填字母編號)。A．Ba B．Fe C．Br D．Rb(4)A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小為________________(填元素符號)?！窘馕觥?1)依據(jù)原子半徑及化合價(jià)可以推知B、E分別為氮、鎂。(2)依據(jù)G在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。(3)陰影部分的元素屬于過渡元素。(4)N的3p軌道為半充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能比O的大。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)過渡B(4)N>O>C19．(14分)Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________。(2)用“>”或“<”填空：第一電離能離子半徑酸性Si____SO2－____Na＋H2SO4____HClO4Ⅱ.如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明發(fā)光的緣由：______________________________________________________________。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kJ·mol－1)I1717759I215091561I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)O2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的說明是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)第三周期8種元素，其單質(zhì)熔點(diǎn)凹凸的依次如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能狀況如圖乙所示，則該元素是________(填元素符號)?！窘馕觥?1)Na元素位于元素周期表第3周期第ⅠA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p能級，共有2個(gè)未成對電子；基態(tài)Si原子電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對電子的吸引力增加，第一電離能增大，所以第一電離能：S>Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2－>Na＋；元素的非金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，所以酸性：HClO4>H2SO4。(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出刺眼的白光，緣由是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)Mn2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充溢結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，當(dāng)失去第三個(gè)電子時(shí)比較困難，而基態(tài)Fe2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個(gè)電子，形成相對比較穩(wěn)定的半充溢結(jié)構(gòu)，故Fe2＋失去第三個(gè)電子比較簡潔。(5)第3周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次上升；硅形成共價(jià)晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的依次為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負(fù)性最大的為氯。(6