2021年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試卷+答案

2021浙江1月學(xué)考選考

化學(xué)試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si

28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108Ba137

一、選擇題(本大題共25小題，每題2分，共50分。每題列出的四個備選項中

只有一個是符合題目要求的，不選、多項選擇、錯選均不得分)

1.以下含有共價鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2cO3

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.CaCL由Ca?+和構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；

B.H2sCh由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(OH)2由Ba?+和OR構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2cCh有Na+和CO；構(gòu)成，含有離子鍵，CO；內(nèi)部C與。原子之間還含有共價鍵，D

符合題意；

故答案選D。

2.蒸鐳操作中需要用到的儀器是

A.B-C.QpD.

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】蒸儲過程中需要用到蒸鐳燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,

分液漏斗、蒸發(fā)皿、容量瓶不用于蒸僧操作，故答案選A。

3.以下物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3PC.S03I).

CH3cH0

【答案】A

【解析】

【分析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強電解質(zhì)。

【詳解】A.KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出K+和0H\KOH強電解質(zhì),

A符合題意；

B.H3P04在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離，H3P04為弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C.SO3在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SCh屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CH3CHO屬于非電解質(zhì)，D不符合題意:

故答案選A。

4.以下物質(zhì)與俗名對應(yīng)的是

A.純堿：NaHC03B.硫錢：NH4HSO4

CH,

C.TNT：|TD.氯仿：CC14

N()j

【答案】c

【解析】

【分析】

【詳解】A.純堿為碳酸鈉，化學(xué)式為Na2c03,A錯誤；

B.硫錢一般指硫酸鉉，化學(xué)式為(NHSSCU,B錯誤;

C.TNT為2,4,6-三硝基甲苯，結(jié)構(gòu)式為C正確;

D.氯仿為三氯甲烷，化學(xué)式為CHCb,D錯誤;

故答案選C?

5.以下表示正確的選項是

A.甲醛的電子式H，：HB.乙烯的球棍模型

C.2-甲基戊烷的鍵線式D.甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH3

【答案】B

【解析】

【分析】

：O：

【詳解】A.0原子最外層有6個電子，故甲醛的電子式為1A錯誤;

H：C：H

B.乙烯中碳原子之間以雙鍵形式存在，乙烯的球棍模型為B正確;

C.2-甲基戊烷的鍵線式為，C錯誤；

D.甲酸乙酯甲酸和乙醇酯化得到，故甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3,D錯誤;

故答案選B。

6.以下說法不正確的選項是

A.聯(lián)苯(0-0)屬于芳香煌，其一溪代物有2種

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生自由基型鏈反響

C.瀝青來自于石油經(jīng)減壓分鐳后的剩余物質(zhì)

D.煤的氣化產(chǎn)物中含有C0、+和CH&等

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.由聯(lián)苯(0-0)的分子結(jié)構(gòu)可知，其分子由2個苯基直接相連，故其屬

于芳香燒；根據(jù)對稱分析法可知，其一澳代物共有3種，A說法不正確;

B.甲烷與氯氣在光照下發(fā)生反響，氯氣分子先吸收光能轉(zhuǎn)化為自由基氯原子，然后由氯原

子引發(fā)自由基型鏈反響，B說法正確；

C.石油經(jīng)常壓分儲后可以得到的未被蒸發(fā)的剩余物叫重油，重油經(jīng)經(jīng)減壓分儲可以得到重

柴油、石蠟、燃料油等，最后未被氣化的剩余物叫瀝青，c說法正確；

D.煤的氣化是指煤與水蒸氣在高溫下所發(fā)生的反響，其產(chǎn)物中含有CO、氏和CH4等，D

說法正確。

綜上所述，此題選A。

7.以下說法正確的選項是

A.和卜用互為同位素B.間二甲苯和苯互為同系物

C.Fe2c和Fe3c互為同素異形體D.乙醛和乙醇互為同分異構(gòu)體

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.14比和"N2均為氮氣分子，不能互稱同位素，同位素指的是同一種元素的不同

原子，A不正確；

B.間二甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，分子中均含有1個苯環(huán)，兩者在分子組成上相關(guān)2個“CH2”原

子團，因此，兩者互為同系物，B正確；

C.Fe2c和Fe3c均為化合物，不能互稱同素異形體，同素異形體的研究對象是單質(zhì)，C不

正確；

D.乙醛的分子式為C4HH>0,乙醇的分子式為C2H60,兩者分子式不同，因此，兩者不能

互稱同分異構(gòu)體，D不正確。

綜上所述，此題選B。

8.以下說法不正確的選項是

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反響可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反響時放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可

以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反響，

A說法不正確；

B.鎂燃燒會發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號彈和

焰火，B說法正確；

C.粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為鞏固的塊狀生石膏，因此，其常用

于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說法正確；

D.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，其可以與堿反響生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此,

工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二氧化硫從而削除污染，D說法正確。

綜上所述，此題選A。

9.以下說法不正確的選項是

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取澳

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中

可以得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說法正確；

B.浪雖然被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取漠的

本錢太高，而海水提取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中漠化物的濃度較高，因此，通

常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取浪，B說法正確；

C.某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，從而把不溶性的硫化

銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，c說法正確；

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主

要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔，D說法不正確。

綜上所述，此題選D。

10.關(guān)于反響8NH3+6NO2=7N2+12H2O,以下說法正確的選項是

A.NH3中H元素被氧化

B.NO2在反響過程中失去電子

C.復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4

D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3

【答案】D

【解析】

【分析】

由反響8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中

的N元素的化合價由-+4降低到0,因此，NHs是復(fù)原劑，NO2是氧化劑。

【詳解】A.N%中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A

不正確；

B.NO?在反響過程中得到電子，B不正確；

C.該反響中，NH3是復(fù)原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)

的量之比為4：3,C說法不正確；

D.該反響中氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物均為N2。復(fù)原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被復(fù)原后

得到復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3,因此，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)

量之比為4：3,D說法正確。

綜上所述，此題選D。

11.以下說法不正確的選項是

A.用紙層析法別離Fe3*和Cu2+,將濾紙上的試樣點完全浸入展開劑可提高別離效果

B.將COCI26H2O晶體溶于95%乙醇，加水稀釋，溶液顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

C.乙酰水楊酸粗產(chǎn)品中參加足量碳酸氫鈉溶液，充分反響后過濾，可除去聚合物雜質(zhì)

D.某些強氧化劑（如：氯酸鉀、高鎰酸鉀）及其混合物不能研磨，否那么可能引起爆炸

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.用紙層析法別離Fe3+和CM+時，濾紙上的試樣點不能浸入展開劑中，試樣點浸

入展開劑會溶解在展開劑中無法別離，A錯誤；

2

B.CoC12在水溶液中存在平衡[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4C1^[COC14]-（藍(lán)色）+6H2O,95%

乙醇中水很少，COCI26H2O晶體溶于95%乙醇得到的溶液中主要含[CoCkF，溶液呈藍(lán)色，

加水稀釋，平衡逆向移動，得到主要含[CO（H2O）6產(chǎn)的粉紅色溶液，B正確；

COOH

C.用水楊酸與乙酸酊反響制備乙酰水楊酸(乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為oCCH3)、

同時生成副產(chǎn)物聚水楊酸，乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)中含竣基和酯基，向其粗產(chǎn)品中參加足量

NaHCCh溶液，乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化成可溶于水的乙酰水楊酸鈉，聚水楊酸難溶于水，過濾后可

除去聚合物雜質(zhì)，向過濾后的濾液中參加鹽酸可將乙酰水楊酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酰水楊酸,C正確;

D.KClCh、KMnO4等強氧化劑及其混合物研磨時會發(fā)生反響產(chǎn)生氣體引起爆炸，D正確；

答案選A。

12.以下“類比”合理的是

A.Na與H2O反響生成NaOH和H2,那么Fe與H2O反響生成Fe(OH)3和H2

B.NaClO溶液與CO2反響生成NaHCCh和HC1O,那么NaClO溶液與SCh反響生成NaHSCh

和HC1O

C.Na3N與鹽酸反響生成NaCl和NHQ,那么MgsN?與鹽酸反響生成MgCL和NH4C1

I).NaOH溶液與少量AgNCh溶液反響生成AgzO和NaNCh,那么氨水與少量AgNCh溶液反

響生成Ag2O和NH4NO3

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.Na與水反響生成NaOH和H2,Fe與冷水、熱水都不反響，F(xiàn)e與水蒸氣反響生

成FesCU和H2,A不合理；

B.NaClO具有強氧化性，SO2具有較強的復(fù)原性，NaQO溶液與SO2發(fā)生氧化復(fù)原反響時

SO2被氧化成SO：,CIO一被復(fù)原成ChB不合理；

C.Na3N與鹽酸反響生成NaCl和NH4CI：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2與鹽酸反響生

成MgCL和NHK1：Mg3N2+8HCl=3MgC12+2NH4Cl,C合理；

D.氨水與少量AgNCh反響生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3?H2c)=[Ag(NH3)2]++2H2O,D不合

理；

答案選C。

13.以下反響的方程式不正確的選項是

A.石灰石與醋酸反響：CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO2T+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反響（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）艇Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反響：3Cu+2NO，+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

D.明帆溶液中參加少量氫氧化鋼溶液：2Al3++3SO丁+3Ba2++6OH=2Al（OH）3j+3BaSO41

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保存，石灰石與醋酸反響的離子

方程式為CaCO3+2CH3coOH=Ca2++2CH3coO+H2O+CO2T，A錯誤；

B.銀作陽極,陽極的電極反響式為Ag-e=Ag+,銅片作陰極,陰極的電極反響式為Ag++e=Ag,

通電

總反響為Ag［陽極）----Ag（陰極），B正確；

C.Cu與稀硝酸反響生成CU（NO3）2、NO和水，反響的離子方程式為

+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O,C正確；

D.明帆溶液中參加少量Ba（0H）2溶液，參與反響的Ba?+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成

的A1（OH）3與BaS04沉淀物質(zhì)的量之比為2:3,反響的離子方程式為

2+

2Al3++3SO：+3Ba+6OH-2Al（OH）31+3BaSO4i,D正確；

答案選A。

14.以下說法不正確的選項是

A.甘氨酸和丙氨酸混合，在一定條件下可生成4種二肽

B.乙酸、苯甲酸、乙二酸（草酸）均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.纖維素與乙酸酊作用生成的醋酸纖維可用于生產(chǎn)電影膠片片基

D.工業(yè)上通常用植物油與氫氣反響生產(chǎn)人造奶油

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.甘氨酸和丙氨酸混合在一定條件下形成二肽，甘氨酸與甘氨酸、丙氨酸與丙氨

酸脫水可形成2種二肽，甘氨酸的竣基與丙氨酸的氨基、甘氨酸的氨基與丙氨酸的殷基可脫

水形成2種二肽，共可生成4種二肽，A正確；

B.乙二酸具有復(fù)原性，能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，反響的離子方程式為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O,B錯誤；

C.纖維素的每個葡萄糖單元中含3個醇羥基，纖維素可表示為［C6H7。2(0助3卜，纖維素能

與乙酸醉反響生成醋酸纖維，醋酸纖維不易燃燒，可用于生產(chǎn)電影膠片片基，C正確：

D.植物油中含碳碳雙鍵，植物油一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反響生成脂肪，此過程稱油

脂的氫化或油脂的硬化，用于生產(chǎn)人造奶油，D正確；

答案選B。

15.有關(guān)的說法不正確的選項是

A.分子中至少有12個原子共平面

B.完全水解后所得有機物分子中手性碳原子數(shù)目為1個

C.與FeCb溶液作用顯紫色

D.與足量NaOH溶液完全反響后生成的鈉鹽只有1種

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.與苯環(huán)碳原子直接相連的6個原子和苯環(huán)上的6個碳原子一定共平面，故該分

子中至少12個原子共平面，A正確；

B.該物質(zhì)完全水解后所得有機物為,其中只有與一NH2直接相連的碳

原子為手性碳原子，即手性碳原子數(shù)目為1個，B正確；

C.該物質(zhì)含有醇羥基，不含酚羥基，與FeCb溶液作用不會顯紫色，C錯誤;

D.與足量NaOH溶液完全反響生成/和Na2co3,生成的鈉鹽只有.1種,

D正確；

答案選C。

16.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同一周期。

相關(guān)信息如下表:

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半

Y最高化合價和最低化合價之和為零

Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

以下說法正確的選項是

A.常溫時，X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反響

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間構(gòu)型為正四面體

C.Y、Z、Q最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

【答案】B

【解析】

【分析】

X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個，因此X只能

是第二周期的Be；Y元素的最高化合價和最低化合價之和為零，位于第IVA族，Y是C或

Si；Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近，因此Z是S：Q是同周期元素中原子半

徑最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是C1,據(jù)此解答。

【詳解】根據(jù)以上分析可知X是Be,Y是C或Si,Z是S,Q是C1。那么

A.Be的金屬性弱于Mg,常溫時鎂和冷水不反響，因此Be單質(zhì)不能與水發(fā)生劇烈反響，A

錯誤；

B.Y與Q元素組成的CCL或SiCL分子，空間構(gòu)型均為正四面體，B正確；

C.Y、Z、Q三種元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，那

么最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，C錯誤；

D.第五周期且與C1同主族元素的單質(zhì)是碘，在常溫常壓下呈固態(tài)，D錯誤；

答案選B。

17.25℃時，以下說法正確的選項是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

1

C.0.010mol?L1、0.lOmol-L的醋酸溶液的電離度分別為叫、a2,那么ai<a2

I）.100mLpH=10.00的Na2cCh溶液中水電離出H'的物質(zhì)的量為1.OX105moi

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出

H2A為強酸的結(jié)論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是B+和A的水

解程度相同，即也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；

C.弱酸的濃度越小,其電離程度越大，因此0.010mol-L\0.10mol?L」的醋酸溶液

的電離度分別為四、az,那么ai>a2,C錯誤；

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中氫氧根離子的濃度是1X10-4niol/L,碳酸根水解促

進水的電離，那么水電離出H"的濃度是lX10「4mol/L,其物質(zhì)的量為0.ILX1X104mol/L

=lX10-5moLD正確；

答案選D。

18.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是

A.1molNH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，那么消耗02分子數(shù)目0.25NA

C向100mL0.lOmol?LTeCb溶液中參加足量Cu粉充分反響,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反響生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為

0.1NA

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.NEF結(jié)構(gòu)中只有錢根中含有4個共價鍵，那么1molNEF晶體中含有的共價

鍵數(shù)目為4NA,A錯誤；

B.C」和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是0.Imol,由于ImolCH4和C2H4

分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2m。1、3mol,那么0.Imol混合氣體完全燃燒消耗

氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2M和0.3NA之間，B錯誤；

C.100mLO.10mol/LFeCb溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.Olmol,參加足量Cu粉充分反

響，鐵離子被復(fù)原為亞鐵離子，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反響是可逆反響，那么0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分

反響生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于0.INA,D錯誤；

答案選C。

19.取50mL過氧化氫水溶液，在少量r存在下分解：2H2O2=2H2O+O2??在一定溫度下，

測得。2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度⑹如下表：

t/min020406080

c/Cmol-L'1)0.800.400.200.100.050

以下說法不正確的選項是

A.反響20min時，測得體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B.20~40min,消耗H2O2的平均速率為0.010molL【min”

C.第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

D.H2O2分解酶或Fez。?代替也可以催化H2O2分解

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.反響20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的

量n(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02mol,過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量

M(O2)=0.01moL標(biāo)況下的體積V=n-Vm=0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,A正確；

B.20~40min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,那么這段時間內(nèi)的平均

.Ac0.20mol/L丁.

速率v==----------=0.01Omol/(L-min),B正確;

t20min

C.隨著反響的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷

減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，C錯誤；

D.「在反響中起到催化的作用，故也可以利用過氧化氫分解酶或FezCh代替，D正確；

故答案選C?

20.共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：

共價鍵H-HH-O

鍵能/(kJ-moH)436463

熱化學(xué)方程式2H2(g)+02(g)=2H2O(g)\H=-482kJ-mol''

那么2O(g)=O2(g)的AW為

A.428kJmol-1B.-428kJmol-1C.498kJ-mol-1D.-498

kJ-mol-1

【答案】D

【解析】

分析】

根據(jù)反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算。

【詳解】反響的A/7=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2x436kJ/mol+(O-O)-4x463kJ/mol,

解得0-0鍵的鍵能為498kJ/mol,2個氧原子結(jié)合生成氧氣的過程需要釋放能量，因此

2O(g)=O2(g)的A//=-498kJ/molo

21.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖)，其骨架的根本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面

體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)x-(SiO2)JzH2O(M代表金屬離子)。

以下推測不正確的選項是

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強酸溶液中反響后結(jié)晶制得分子篩

B.假設(shè)a=x/2,那么M為二價陽離子

C.調(diào)節(jié)y/x(硅鋁比)的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.偏鋁酸鈉在強酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成AF+,不可以利用偏鋁酸鈉在

強酸性溶液中制備分子篩，A錯誤；

V

B.設(shè)M的化合價為m,那么根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0計算，mx-+xx(-l)=O,解得m=+2,

2

B正確；

C.調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分子篩的穩(wěn)定性，C正確；

D.調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩分不同大小的分子，

D正確；

故答案選A。

22.鎮(zhèn)鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，Ki、區(qū)為開關(guān)，a、b為直

以下說法不正確的選項是

A.斷開K2、合上K”銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能一電能

B.斷開Ki、合上K2,電極A為陰極，發(fā)生復(fù)原反響

C.電極B發(fā)生氧化反響過程中，溶液中KOH濃度不變

充電

D.鍥鎘二次電池的總反響式：Cd+2NiOOH+2HO^Ca(OH)+2Ni(OH)

2放電22

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)圖示，電極A充電時為陰極，那么放電時電極A為負(fù)極，負(fù)極上Cd失電子發(fā)生氧化反

響生成Cd(0H)2,負(fù)極反響式為Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,電極B充電時為陽極，那么放電時

電極B為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生復(fù)原反響生成Ni(OH)2,正極反響式為

2NiOOH+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-,放電時總反響為

Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,據(jù)此分析作答。

【詳解】A.斷開K?、合上K,為放電過程，銀鎘電池能量轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)能-電能，A

正確；

B.斷開Ki、合上K2,為充電過程，電極A與直流電源的負(fù)極相連，電極A為陰極，發(fā)生

復(fù)原反響，電極反響式為Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH\B正確；

C.電極B發(fā)生氧化反響的電極反響式為2Ni(OH)2-2e-+20H=2NiOOH+2H20,那么電極A

發(fā)生復(fù)原反響的電極反響式為Cd(OH)2+2e=Cd+2OH;此時為充電過程，總反響為

通電

Cd(OH)2+2Ni(OH)2=Cd+2NiOOH+2H20,溶液中KOH濃度減小，C錯誤；

D.根據(jù)分析，放電時總反響為Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,那么銀鎘二次電池

充電

總反響式為Cd+2NiOOH+2H2OUCd(OH)2+2Ni(OH)2,D正確；

放電

答案選c。

23.實驗測得10mL0.50molL'NH4Cl溶液、10mL0.50molL'CH3COONa溶液的pH分別

隨溫度與稀釋加水量的變化如下圖。25℃時CH3coOH和NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8x10-5-

以下說法不正確的選項是

A.圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度虹mol.L1,溶液pH變化值小于Igx

x

C.隨溫度升高，A增大，CH3coONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小

I).25C時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CHKOONa溶液中：

c(Na+)-c(CH3co0-)=c(Cl)c(NH：)

【答案】C

【解析】

【分析】

由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol-L-'NH4C1溶液、10mL

O.SOmolL'CHjCOONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水

解，水解反響為吸熱過程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化鉉水解能使溶液呈

酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使

溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小。溫度越高，水的電離度越大。

因此，圖中的實線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化。

【詳解】A.由分析可知，圖中實線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，

A說法正確；

B.將NH4cl溶液加水稀釋至濃度a^mol.U時，假設(shè)氯化錢的水解平衡不發(fā)生移動，那

X

么其中的c(H+)變?yōu)樵瓉淼?，那么溶液的pH將增大Igx,但是，加水稀釋時，氯化鎮(zhèn)的水

X

解平衡向正反響方向移動，c(H+)大于原來的因此，溶液pH的變化值小于Igx,B說法

x

正確；

C.隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，

CH3coONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說法不正確；

D.25℃時稀釋相同倍數(shù)的NH4cl溶液與CPhCOONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)

+++

+c(H)=C(OH)+C(CH3COO-),C(NH4)+C(H)=c(Cl)+c(OH-)?因此，氯化鏤溶液中，

++

C(C1)-C(NH4)=C(H)-C(OH-),醋酸鈉溶液中,c(Na+)-c(CH3co0-)=c(OH)-c(H*)。由于

250c時CH3coOH和NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8X10"因此，由于原溶液的物質(zhì)的量

濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3coONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，

由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中|c(OH?c(H+)|(兩者差的

絕對值)相等，故c(Na+)-c(CH3co0-)=C(C1)C(NH4+),D說法正確。

綜上所述，此題選C。

1

24.在298.15K、100kPa條件下，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol',Nz(g)、H2(g)

和NH3(g)的比熱容分別為29.1、28.9和35.6JK'molL一定壓強下，1mol反響中,反響物

[N2(g)+3H2(g)],生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是

B.

能量

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】該反響為放熱反響，反響物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)題目中給出的反響

物與生成物的比熱容可知，升高溫度反響物能量升高較快，反響結(jié)束后反響放出的熱量也會

增大，比擬4個圖像B符合題意，故答案選B。

25.以下方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項是

目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

檢驗?zāi)碂o色溶假設(shè)溶液變黃色且試管上

取少量該溶液于試管中，加稀鹽酸酸化，

A液中是否含有部產(chǎn)生紅棕色氣體，那么

再參加FeCL溶液

NO2該溶液中含有NO；

探究KI與取5mL0.1molL」KI溶液于試管中，參加假設(shè)溶液變血紅色，那么

BFeCb反響的1mLO.lmol-L-'FeCb溶液，充分反響后KI與FeCb的反響有一定

限度滴入5滴15%KSCN溶液限度

取2mL鹵代燃樣品于試管中，參加5mL假設(shè)產(chǎn)生的沉淀為白色，

判斷某鹵代燃

C20%KOH水溶液混合后加熱，再滴加那么該鹵代燃中含有氯元

中的鹵素

AgNCh溶液素

探究蔗糖在酸取2mL20%的蔗糖溶液于試管中，參加適假設(shè)沒有生成磚紅色沉

D性水溶液中的量稀H2s。4后水浴加熱5min；再參加適淀，那么蔗糖在酸性水溶

穩(wěn)定性量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱液中穩(wěn)定

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe?+反響生成Fe",故不能驗證原溶液中含有亞硝

酸根，A錯誤；

B.向KI溶液中滴加FeCb,假設(shè)FeCL沒有剩余說明反響是完全的，因此向反響后的溶液

中參加KSCN溶液，假設(shè)溶液變紅，那么說明該反響是有限度的，B正確；

C.溶液中參加KOH后體系中剩余大量的OH：再參加硝酸銀溶液后OH也可以使Ag+生產(chǎn)

白色沉淀，C錯誤；

D.蔗糖為二糖，在酸性條件下可以水解生產(chǎn)單糖，驗證單糖中是否存在拳擊，應(yīng)向水解液

中參加NaOH溶液使體系呈堿性，再參加新制CU(OH)2懸濁液，D錯誤；

故答案選B。

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是

(2)金屬錢(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表:

GaF3GaCl3GaBrs

熔點/℃>100077.751223

GaF3熔點比GaCb熔點高很多原因是。

【答案】(1).兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體(一《1》一)(2).GaF3是

離子晶體，GaCb是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力

【解析】

【分析】

【詳解】(1)質(zhì)譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一

起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體

),故答案為：兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體

(2)F的非金屬性比C1強，比擬GaF3和GaCb的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCb為分子

晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強

于分子間作用力，故GaF3的熔點高于GaCb,故答案為：GaF3是離子晶體，GaCb是分子晶

體；離子鍵強于分子間作用力。

27.玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反響：

A

3S+6KOH=2K2S+K2so3+3比0

A

(x-l)S+KzS=K2sx(x=2~6)

A

S+K2sC>3=K2s2O3

請計算：

(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00moll」熱KOH溶液恰好完全反響，只生成K2s和K2so3,那

么V=。

(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mLl.OOmol-L-'熱KOH溶液恰好完全反響，只生成K2sx和K2s2。3,

那么x=。(寫出計算過程)

【答案】(1).30.0⑵.3

【解析】

【分析】

A

【詳解】(I)根據(jù)方程式3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反

響，0.48gS的物質(zhì)的量“=0.015mol,那么需要消耗KOH的物質(zhì)的量〃=2〃(S)=0.03mol,故

n0.03mol，，**>、，

需要KOH溶液的體積V=-=----------=O.O3L=3O.OmL,故答案為30.0；

c1.00mol/L

⑵假設(shè)S與KOH溶液反響生成LS、和K2s2。3,那么反響的化學(xué)方程式為

A

(2x+2)S+6KOH=2K2Sx+K2s2O3+3H2O,根據(jù)反響方程式有

/、A

(2x+2)S+6KOH=2K2sx+K2S2O3+3H2O

2x+26

2尊一0.060Lxl.00mol/L

32g/mol

解得x=3,故答案為3。

28.某興趣小組對化合物X開展探究實驗。

其中：X是易溶于水的強酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純潔物：B可使品紅水溶液褪

色。請答復(fù)：

(1)組成X的3種元素是(填元素符號)，X的化學(xué)式是。

(2)將固體X參加溫?zé)岬南2sCM中，產(chǎn)生氣體B,該反響的離子方程式是。

(3)步驟I,發(fā)生反響的化學(xué)方程式是o

(4)步驟H,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是______.

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反響

的生成物使品紅褪色。請設(shè)計實驗證明?

+H2C-OH

【答案】(l).Cu、S、O⑵.C11S2O6(3).S2O^=SO^+SO2t(4).H]-OH

八I

H2C-OH

*1)Cu

+CU(OH)2TliC-O^+2H2O(5).SO2與水反響生成H2so3；H2SO3能被氧氣氧化

H2C-OH

為H2s04,與BaCb反響生成BaSO4(6).配制品紅無水乙醉溶液(其他非水溶劑亦可)，

通入S02,不褪色；品紅水溶液中參加亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快

【解析】

【分析】

將固體隔絕空氣加熱，能生成一種固體和一種氣體，其中將固體溶于水分成兩等分，一份參

加鹽酸酸化的氯化根溶液，能生成白色沉淀，說明固體中有硫酸根的存在，另一份溶液參加

適量的NaOH溶液，出現(xiàn)藍(lán)色懸濁液，參加甘油后能形成絳藍(lán)色溶液，說明固體中存在Cu,

那么固體A為CUSO4;將氣體B通入足量的BaCb溶液和H2O2溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，說

明該氣體可以被H2O2氧化，那么該氣體為SCh,再根據(jù)產(chǎn)生沉淀C和固體X的質(zhì)量計算固

體X的化學(xué)式。

【詳解】(1)根據(jù)分析，固體X中含有的元素是C、S、0；參加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，生

成1.165g硫酸鋼沉淀，那么該份硫酸銅的質(zhì)量為0.005mol,那么固體CuSCh的物質(zhì)的量為

O.OlOmol,質(zhì)量為1.6g,根據(jù)質(zhì)量守恒的氣體SO2的質(zhì)量為0.640g,該物質(zhì)中三種元素的質(zhì)

量比m(Cu):w(S):/n(O)=0.640g:0.640g:0.960g,那么這三種原子的物質(zhì)的量的比

n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6,故固體X的化學(xué)式為CuS2O6；

(2)根據(jù)題目，固體X與溫?zé)岬南×蛩岱错懣梢陨蒘O2氣體，根據(jù)原子守恒和電荷守恒配

H+

平,那么該過程的離子方程式為s2o；-=SO4'+SO2t；

A

(3)步驟I為甘油和氫氧化銅發(fā)生反響，反響的化學(xué)方程式為

H,C-OH吃一。、

-II/Cu

1/_0H+Cu(0H)2—Hc-O^+2H2O；

H2C-OHEC-OH

(4)步驟n中未參加過氧化氫，也可以出現(xiàn)白色沉淀，說明so?溶于水后可以被空氣中的氧

氣氧化，故答案為：SO2與水反響生成H2s。3；H2s03能被氧氣氧化為H2SO4,與BaC12反

響生成BaSCh；

(5)SC)2可以使品紅溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2so3,欲知道是哪一種物質(zhì)能夠

使品紅溶液褪色，可以利用如下實驗驗證：配制品紅無水乙醇溶液［其他非水溶劑亦可)，

通入SO2,不褪色；品紅水溶液中參加亞硫酸鈉(亞硫酸氫鈉)固體，褪色更快。

29.“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為根底制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實驗室和工業(yè)上的常用

氣體?請答復(fù)：

(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是o

(2)以下說法不正確的選項是o

A.可采用堿石灰枯燥氯氣

B.可通過排飽和食鹽水法收集氯氣

C.常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中

D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反響生成的氯化氫溶于水制取鹽酸

(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：

C12(g)=C12(aq)C=c(C12)/p

+

Cl2(aq)+H2O(1)#H(叫)+C「(aq)+HC10(叫)K2

其中p為CL(g)的平衡壓強，c(CL)為CL在水溶液中的平衡濃度。

①C12(g)UC12(aq)的焰變AH0。(填">"、』"或)

②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為七=______。

③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為C,那么c=。(用平衡壓強P和上述平

衡常數(shù)表示，忽略HC1O的電離)

(4)工業(yè)上，常采用加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCL,相應(yīng)的

化學(xué)方程式為；

129

LTiO2(s)+2C12(g)^TiCl4(g)+O2(g)AWi=181mol-L,/Ci=-3.4xl0-

n.2c(s)+O2(g)=2CO(g)AWn=-221mol-L1,fti=1.2xl048

結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由。

⑸在一定溫度下，以L為催化劑，氯苯和CL在CS2中發(fā)生平行反響，分別生成鄰二氯苯和

對二氯苯，兩產(chǎn)物濃度之比與反響時間無關(guān)。反響物起始濃度均為0.5molLL反響30min

測得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%轉(zhuǎn)化為對二氯苯。保持其他條件不變，假設(shè)要提高產(chǎn)物

中鄰二氯苯的比例，可采用的措施是。

A.適當(dāng)提高反響溫度B.改變催化劑

C.適當(dāng)降低反響溫度D.改變反響物濃度

【答案】(1).2NaCl+2H2O當(dāng)里2NaOH+H2T+CI2T(2).A(3).<(4).

c(H+)c(Cr)c(HC10)I

(5).Kip+(K/2P戶(6).反響I+H得：TiO2(s)+2C12(g)+

c(Cl2)

2c⑸=TiC14(g)+2CO(g),K=KK『4」x1019遠(yuǎn)大于K1,反響H使TiCh氯化為TiCL得以實現(xiàn);

△H=AHi+AHi尸-40kJ-mol-',反響H可為反響I提供所需的能量(7).AB

【解析】

【分析】

【詳解】(1)電解飽和食鹽水制取氯氣時，同時還生成氫氣和氫氧化鈉，該反響的化學(xué)方程

通電

式是2NaCl+2H2O2NaOH+HzT+Cbf。

(2)A.氯氣可與堿反響，堿石灰含有氫氧化鈉和氧化鈣，因此，不能用堿石灰枯燥氯氣，A

說法不正確；

B.氯氣可與水反響生成鹽酸和次氯酸，該反響是可逆反響，在飽和食鹽水中存在濃度較大

的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向移動，因此，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，可

以通過排飽和食鹽水法收集氯氣，B說法正確；

C.氯氣在常溫下不與鐵反響；氯氣的相對分子質(zhì)量較大，其分子間的作用力較大，因此，

氯氣屬于易液化的氣體，常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中，c