江西省重點中學(xué)協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省重點中學(xué)協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共100分，考試用時75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.臘八節(jié)吃臘八粥，以慶祝豐收。臘八粥的主要食材為大米、青菜、花生、豆腐等。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.大米所含的淀粉屬于多糖 B.青菜所含膳食纖維屬于純凈物C.花生所含油脂可用于制肥皂D.豆腐所含蛋白質(zhì)為天然高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．大米成分為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，屬于多糖，A正確；B．纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不同，結(jié)構(gòu)不同，纖維素屬于混合物，B錯誤；C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)，可以制甘油和肥皂，C正確；D．蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，D正確；〖答案〗B。2.下列說法正確的是（）A.因為具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溶液、石蕊溶液褪色B.等物質(zhì)的量的和通入溶液中可增強漂白性C.、漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色，其原理相同D.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO2使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性，SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是因為二氧化硫具有還原性，SO2不能使石蕊褪色，A項錯誤；B．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2通入溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，沒有漂白能力，B項錯誤；C．SO2使紅墨水褪色是SO2與紅墨水化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白粉、Na2O2使紅墨水褪色是因為產(chǎn)生強氧化性物質(zhì)將紅墨水氧化，活性炭使紅墨水褪色體現(xiàn)其吸附性，C項錯誤；D．SO2、氯氣都能使品紅溶液褪色，能使品紅溶液褪色的不一定是SO2，D項正確；〖答案〗選D。3.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，通過物理變化或化學(xué)變化可以實現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化．下列說法錯誤的是（）A.沼氣屬于可再生能源B.光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為機械能C.物質(zhì)燃燒的過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.原電池放電的過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．沼氣可以通過纖維素發(fā)酵生成，屬于自然界中的可再生能源，故A正確；Ｂ．光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉(zhuǎn)換裝置，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；Ｃ．物質(zhì)燃燒的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；Ｄ．原電池放電的過程實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。4.硫完全燃燒放出熱量，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法錯誤的是（）A. B.硫的燃燒熱為C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．為吸熱過程，則，A正確；B．16g（0.5mol）硫完全燃燒放出熱量1484kJ，則1mol硫完全燃燒釋放的能量等于，故硫的燃燒熱，B錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律：，則，C正確；D．根據(jù)B項分析，可得硫完全燃燒的熱化學(xué)方程式為，D正確；故選B。5.下列化學(xué)反應(yīng)理論上能設(shè)計成原電池的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．的反應(yīng)屬于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，A正確；B．的反應(yīng)屬于自發(fā)非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，B錯誤；C．的反應(yīng)屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，C錯誤；D．的反應(yīng)屬于非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，D錯誤；〖答案〗選A。6.一種利用有機胺(TBA)聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和二氯乙烷()的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.TBA、在轉(zhuǎn)化反應(yīng)中起到催化劑作用，可以循環(huán)使用B.該工藝原子利用率100%，符合當前綠色化學(xué)的思想，具有一定的應(yīng)用前景C.“制堿過程”后通過加熱蒸發(fā)結(jié)晶得到D.“胺再生過程”反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗制堿過程中，；胺再生過程，；氯化過程，，以此分析；【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，TBA在胺再生過程中為生成物，在制堿過程中為反應(yīng)物，則TBA為催化劑，CuCl2在胺再生過程為生成物，再氯化過程為反應(yīng)物，則CuCl2為催化劑，A正確；B．從生成工藝流程圖可以看出，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，該工藝原子利用率100%，B正確；C．NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱易分解，應(yīng)通過降溫結(jié)晶得到NaHCO3，C錯誤；D．結(jié)合圖示物質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可得“胺再生過程”反應(yīng)為4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正確；故〖答案〗為：C。7.石油的主要成分為烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴等烴類混合物，烴分子中碳原子數(shù)越多熔沸點越高．石油分餾塔如圖所示，下列說法正確的是（）A.a處餾分的沸點最高 B.塔內(nèi)發(fā)生了物理變化C.石油氣含有大量的乙烯、丙烯和丁烯 D.每一種餾分都是純凈物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，沸點最低的最先蒸出，則a餾分的沸點最低，A錯誤；B．石油的分餾是物理變化，B正確；C．石油的分餾是物理變化，沒有分解生成新的物質(zhì)，石油氣主要成分為甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，C錯誤；D．石油分餾得到的每一種餾分都是混合物，D錯誤；故選B。8.在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法正確的是（）A.其他條件不變時，向反應(yīng)體系中增加碳的量可增大化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變時，向反應(yīng)體系中加入過量的碳，可以使全部轉(zhuǎn)化為和C.其他條件不變時，增大碳的表面積可增大化學(xué)反應(yīng)速率D.反應(yīng)體系中和物質(zhì)的量的比值不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳為固體，反應(yīng)體系中增加碳的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，不可能全部轉(zhuǎn)化為和，B錯誤；C．其他條件不變時，增加碳的表面積可增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中和物質(zhì)的量的比值都是，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.下列由實驗得出的結(jié)論錯誤的是（）實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明可利用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的羥基氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D新制的懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成該反應(yīng)的原理可用于制備相應(yīng)的試劑，以檢測尿液中是否含有葡萄糖〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，而甲烷不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和甲烷，故A正確；B．乙醇和水均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，鈉與水反應(yīng)更劇烈說明水分子中氫的活性強于乙醇分子中羥基氫的活性，故B錯誤；C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除是因為乙酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成乙酸鈣、二氧化碳和水，故C正確；D．新制的氫氧化銅懸濁液中加入葡萄糖后加熱，有磚紅色沉淀生成說明葡萄糖能與新制氫氧化銅懸濁液共熱反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，該反應(yīng)可以用于檢測尿液中是否含有葡萄糖，D正確；故選B。10.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該物質(zhì)應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是（）①能發(fā)生取代反應(yīng)；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)；⑤可跟金屬鈉反應(yīng)A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.①②③④⑤〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】①羥基的氫和苯環(huán)的氫都能被取代，故①具有；②有機物含有碳碳雙鍵，因此可跟溴發(fā)生加成反應(yīng)，故②具有；③有機物含有碳碳雙鍵、含有羥基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③具有；④有機物含有羧基，可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，故④具有；⑤有機物含有羧基，可跟Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，故⑤具有；⑥有機物含有羧基、羥基，可跟金屬鈉反應(yīng)，故⑥具有；因此①②③④⑤⑥都具有的化學(xué)性質(zhì)，綜上所述，〖答案〗為D。11.桶烯（）的鍵線式如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（）A.桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面內(nèi)B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)C.桶烯與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體D.桶烯中的一個氫原子被氯原取代，所得產(chǎn)物有三種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．飽和碳原子具有甲烷中碳原子結(jié)構(gòu)，是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，A正確；B．桶烯分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B正確；C．桶烯與苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都為C8H8，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．桶烯分子中含有二種氫原子，一個氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物有二種，D錯誤；故選：D。12.利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。組別溫度時間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是（）A.組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度：T1<T2C.40min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.17D.0~10min內(nèi)，組別②中CH4的轉(zhuǎn)化率：60%〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．組別①中0～20min內(nèi)，CH4的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NO2的降解速率為v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol?L?1?min?1，A錯誤；B．開始時CH4和NO2物質(zhì)的量相同，10min后，T2溫度時甲烷物質(zhì)的量更小，說明反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)越快，T1<T2，B正確；C．40min組別①中甲烷的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，組別②反應(yīng)速率比組別①更快，所以40min時組別②也已經(jīng)達到平衡，所以表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.15，C錯誤；D．0~10min內(nèi)，組別②中Δn(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，D錯誤；綜上所述〖答案〗為B。13.過氧化氫濃度差電池是一種新型原電池，其工作原理如圖所示，其中電極材料均為石墨，陰離子交換膜只允許通過，工作時兩極室均無氣體生成．下列說法錯誤的是（）A.電極a為負極 B.工作時乙室溶液減小C.過氧化氫濃度：乙室>甲室D.每轉(zhuǎn)移時甲室質(zhì)量增加〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．陰離子向負極移動，電a為負極，A正確；B．工作時乙室：，消耗氫離子，溶液增大，B錯誤；C．a(chǎn)極：，甲室濃度增大，b極：，乙室濃度減小，當濃度：乙室=甲室，原電池反應(yīng)停止，C正確；D．每轉(zhuǎn)移時，有通過陰離子交換膜進入甲室，甲室質(zhì)量增加，D正確．故選B。14.一定條件下，向絕熱恒容密閉容器中通入一定量和，使反應(yīng)，達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.a點到c點正反應(yīng)速率逐漸增大的原因是溫度升高B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量C.反應(yīng)物濃度：a點大于b點D.c點到d點正反應(yīng)速率逐漸減小的原因是反應(yīng)物濃度降低〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗如果在恒溫恒容條件下，隨著反應(yīng)的正向進行，反應(yīng)物濃度減小則正反應(yīng)速率減小，由圖可知，在絕熱恒容條件下，隨著反應(yīng)的正向進行，正反應(yīng)速率增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從開始到c點，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表現(xiàn)為正反應(yīng)速率逐漸增大，c點后溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，表現(xiàn)為正反應(yīng)速率逐漸下降。【詳析】A．由分析可知，a點到c點正反應(yīng)速率逐漸增大的原因是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響大于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．由分析可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)正向進行時，反應(yīng)物濃度逐漸減小，所以a點反應(yīng)物濃度大于b點，故C正確；D．由分析可知，c點到d點正反應(yīng)速率逐漸減小原因是反應(yīng)物濃度降低，溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響小于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.乙酸乙酯是用途廣泛的工業(yè)溶劑，現(xiàn)用如圖所示裝置制備。步驟如下：1．向三頸燒瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；2．按如圖所示連接好裝置，開始加熱，緩緩滴入冰醋酸。已知：①由羧酸和醇反應(yīng)生成酯的機理如下：（成質(zhì)子化）（脫質(zhì)子化）②乙醇可與結(jié)合形成難溶物；③乙醇的沸點，乙酸的沸點，乙酸乙酯的沸點。（1）上述實驗中制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為______________。（2）實驗中三頸燒瓶合適的容積為________（填字母）。A. B. C.D.（3）實驗測得溫度為時產(chǎn)率最高，溫度過高造成產(chǎn)率下降，可能的原因是______________。（4）與采用濃硫酸相比，選用作為催化劑的優(yōu)點為_____________（寫出一點即可）；根據(jù)羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機理推測，下列物質(zhì)中可用作制備乙酸乙酯催化劑的是________（填字母）。A．B．C．濃D．（5）對得到的粗產(chǎn)品分離提純：①向粗產(chǎn)品先加入碳酸鈉粉末；②再其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、靜置、分液，①②兩步操作的目的是___________。③向所得有機層中加入無水硫酸鈉，過濾，加入無水硫酸鈉的作用是_____________。（6）最終得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為________（保留兩位有效數(shù)字）?！即鸢浮剑?）（2）B（3）溫度時，會與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，失去催化效果（或溫度以上，乙醇揮發(fā)）（4）①.添加步驟簡單；不用加入沸石②.CD（5）①.除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯②.除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）（6）〖解析〗【詳析】（1）實驗中乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯，化學(xué)方程式為；（2）加熱溶液時，三頸燒瓶內(nèi)液體的體積不低于其容積的，不超過其容積的，本實驗中液體的總體積約為，故三頸燒瓶適合的容積為；（3）溫度過高造成產(chǎn)率下降的原因可能是會與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，失去催化效果；或乙醇的沸點，溫度以上，乙醇揮發(fā)；（4）濃硫酸具有強腐蝕性，使用添加步驟簡單，可減小實驗危險或減少副反應(yīng)，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反應(yīng)機理可知，能提供質(zhì)子的物質(zhì)可作為該反應(yīng)的催化劑，水解生成，濃、電離出，故可用作制備乙酸乙酯的催化劑，故〖答案〗為CD；（5）向粗產(chǎn)品中加入碳酸鈉粉末，除去冰醋酸；向其中加入飽和氯化鈣溶液，除去粗產(chǎn)品中的碳酸鈉和乙醇；兩步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有機層中加入無水硫酸鈉，作用是除去乙酸乙酯中的水；（6）最終得到乙酸乙酯，質(zhì)量為，物質(zhì)的量為，由題中數(shù)據(jù)可知，乙醇過量，則理論上生成乙酸乙酯的物質(zhì)的量為，故該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為。16.工業(yè)或機動車尾氣中的會造成環(huán)境問題，可用多種方法脫除。（1）堿液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工業(yè)尾氣(含)，獲得副產(chǎn)品。①等物質(zhì)的量NO與被NaOH溶液吸收，產(chǎn)物只有一種鹽，反應(yīng)的離子方程式為_______。②若吸收時NO與比例控制不當，則吸收液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到晶體中最有可能混有雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_______(填化學(xué)式)。（2）還原法：尿素水溶液熱解產(chǎn)生的可去除尾氣中的，流程如下：①尿素中氮元素的化合價為_______。②寫出“催化反應(yīng)”過程中還原的化學(xué)方程式_______。③若氧化處理后的尾氣中混有，此時催化劑表面會因為覆蓋部分硫酸鹽而導(dǎo)致催化劑中毒，降低的去除率。試分析硫酸鹽的產(chǎn)生過程_______。④“催化反應(yīng)”過程中需控制溫度在250℃～380℃之間，溫度過高，的去除率下降，其原因可能是溫度過高催化劑的活性降低和_______?！即鸢浮剑?）①.②.NaNO3③.NO（2）①.-3②.③.SO2與O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成或者④.溫度升高，NH3催化氧化生成NO。〖解析〗本題是尾氣處理類的工業(yè)流程題，氧化處理后的尾氣中含有二氧化氮和氧氣，加入尿素后，利用尿素受熱分解產(chǎn)生的氨氣可以處理尾氣中的氮的氧化物，催化反應(yīng)后得到氮氣和水，以此解題。（1）①NO與NO2中氮元素化合價分別為+2、+4，等物質(zhì)的量NO與NO2被NaOH溶液吸收，則生成NaNO2和水，反應(yīng)的離子方程式為；②若吸收時NO與NO2比例控制不當，NO過量不影響生成物，NO2過量則和氫氧化鈉生成亞硝酸鈉和硝酸鈉，故得到NaNO2晶體中最有可能混有的雜質(zhì)是NaNO3；NO和氫氧化鈉不反應(yīng)，故排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；（2）①CO(NH2)2中碳元素+4價，氧元素-2價，氫元素+1價，設(shè)氮元素化合價為x，則4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3；②依據(jù)題意可知反應(yīng)物為NO2和NH3，產(chǎn)物為N2和H2O。于是，方程式為；③硫酸鹽形成需要，而題目中混合氣體含有的是SO2，因此可以推到形成的過程中存在將SO2氧化成SO3的過程。尿素水溶液熱解和催化生成N2過程中均有H2O，可以將SO3轉(zhuǎn)化成H2SO4。生成的H2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。〖答案〗為：SO2與O2、H2O反應(yīng)生成H2SO4，H2SO4與NH3反應(yīng)生成或者；④尾氣中還含有氧氣，溫度升高，NH,和氧氣有可能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，故〖答案〗為：溫度升高，NH3催化氧化生成NO。17.乙烯是重要的有機化工原料，其產(chǎn)量是衡量國家石油化工水平發(fā)展的標志，以乙烯和淀粉為原料可以實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化：（1）有機物A的名稱為________；有機物E的官能團的名稱為________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________；從結(jié)構(gòu)變化看，的反應(yīng)類型為________。（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：有機物D與鈉反應(yīng)：________________。反應(yīng)⑤：________________。反應(yīng)⑥：______________。（4）丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。〖答案〗（1）①.1，二溴乙烷②.醛基（2）①.加成反應(yīng)②.取代反應(yīng)（3）①.②.③.（4）〖解析〗乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成A1，二溴乙烷，1，二溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。（1）乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成A的名稱為1，二溴乙烷；E是，其官能團是，名稱為醛基。故〖答案〗為：1，二溴乙烷；醛基；（2）反應(yīng)②是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；是，從結(jié)構(gòu)上看，屬于取代反應(yīng)；故〖答案〗為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（3）和鈉反應(yīng)的方程式類似于乙醇和鈉的反應(yīng)，故方程式為。故〖答案〗為：；反應(yīng)⑤：淀粉為多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，反應(yīng)方程式：。故〖答案〗為：；反應(yīng)⑥：乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式：。故〖答案〗為：；（4）丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，能發(fā)生加聚反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。故〖答案〗為：。18.某化學(xué)小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：（1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=____mol·L-1·min-1。（2）反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢為先增大后減小。ⅰ.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素：已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。方案假設(shè)具體實驗操作Ⅰ該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快向燒杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______Ⅱ反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對反應(yīng)有催化作用取10mL0.1moL/LKClO3溶液于燒杯中，先加入______固體(填化學(xué)式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液Ⅲ反應(yīng)中溶液酸性增強，加快了化學(xué)反應(yīng)速率分別向2個燒杯中加入10mL01mol/LKClO3溶液，燒杯①中加入1mL水，燒杯②中加入1mL0.2mol/L鹽酸，再分別向燒杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液問題與思考：①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水作用是_______。②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案Ⅲ實驗操作設(shè)計不嚴謹，改進措施為__