陜西省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬三化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省2024年普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試模擬三一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分)1.下列物質(zhì)溶于水，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氨氣溶于水形成一水合氨，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氧化鈉溶于水形成氫氧化鈉，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。2.實(shí)驗(yàn)室中利用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，下列措施不能增大氫氣生成速率的是（）A.升高溫度 B.用鋅粉代替鋅粒C.用鎂條代替鋅粒 D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．升高溫度后體系中微粒運(yùn)動速度加快，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；B．用鋅粉代替鋅?？稍龃蠓磻?yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不選；C．鎂單質(zhì)的金屬活潑性強(qiáng)于鋅單質(zhì)，金屬單質(zhì)活潑性越強(qiáng)，與H+反應(yīng)速率越快，因此用鎂條代替鋅粒能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；D．98%的濃硫酸與鋅單質(zhì)反應(yīng)生成SO2氣體，不會生成H2，故D選；綜上所述，〖答案〗為D。3.如圖所示，將鋅片和銅片按不同方式插入稀硫酸中，下列說法正確的是（）A.甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從銅片流向鋅片B.兩燒杯中鋅片上均發(fā)生還原反應(yīng)C.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生D.一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗甲裝置是原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，乙裝置不是原電池，鋅直接與稀硫酸反應(yīng)，以此解答。【詳析】A．甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鋅是負(fù)極，銅為正極，甲中電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向銅片，故A錯(cuò)誤；B．甲裝置中鋅是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，乙裝置中鋅直接與稀硫酸反應(yīng)，鋅作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．甲裝置是原電池，鋅是負(fù)極，銅為正極，銅片上電極反應(yīng)式為2H++2e-＝H2↑，有氫氣產(chǎn)生。甲裝置中銅與稀硫酸不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)裝置中均是氫離子得到電子生成氫氣，則一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液的c（H+）均減小，故D正確；故〖答案〗選D。4.下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.H2SO4→MgSO4 B.C→CO2C.CuSO4→Cu D.HClO→O2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2SO4與MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符；B．C為還原劑，失去電子，化合價(jià)升高，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B符合；C．CuSO4與Fe生成Cu和FeCuSO4，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)，故C不符；D．2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故D不符；〖答案〗為B。5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.Al2O3具有兩性，可用作耐高溫材料C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．鐵具有較強(qiáng)還原性，能與氧氣反應(yīng)，常用作抗氧化劑，故A正確；B．Al2O3具有高熔點(diǎn)，耐高溫的性質(zhì)，可用作耐高溫材料，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故D錯(cuò)誤；故選：A。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.22gCO2含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)為2NAD.1L0.5mol?L-1K2SO4溶液中含有K+數(shù)為NA〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．一個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子，則1molH2含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B．22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有的原子數(shù)為1.5NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下22.4L氧氣物質(zhì)的量為1mol，含有分子個(gè)數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D．1L0.5mol?L-1K2SO4溶液中，含有K+物質(zhì)的量為1L×0.5mol?L-1×2=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；〖答案〗為D。7.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列說法正確的是（）A.溴離子具有氧化性 B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，具有還原性，A錯(cuò)誤；B．，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，所以氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，D正確；故選D。8.硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。下列硅的單質(zhì)或化合物中，廣泛用作半導(dǎo)體材料的是（）A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiN〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)效應(yīng)，常用作光導(dǎo)纖維，故A不選；B．硅具有較好的導(dǎo)電功能，常用作半導(dǎo)體材料，故B可選；C．硅酸鈉屬于硅酸鹽，其水溶液俗稱水玻璃，常用作粘合劑，防火劑，故C不選；D．氮化硅是一種無機(jī)非金屬原料，屬于耐高溫、耐磨材料，故D不選；故選B。9.下列有機(jī)物中，存在同分異構(gòu)體的是（）A.CH4 B.CH3CH3 C.CH3CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH3〖答案〗D〖解析〗【詳析】分析：同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物?？梢愿鶕?jù)書寫同分異構(gòu)體的方法分析判斷。詳析：A.CH4只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B.CH3CH3只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.CH3CH2CH3只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.CH3CH2CH2CH3與異丁烷()屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。『點(diǎn)石成金』：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷。在烷烴中碳原子數(shù)超過3才存在同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷為同分異構(gòu)體；烯烴中碳原子數(shù)超過2才存在同分異構(gòu)體，如丙烯與環(huán)丙烷為同分異構(gòu)體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意CH3CH2CH3與是同種物質(zhì)。10.古典詩詞遠(yuǎn)流長，包羅萬象，是中華文化的瑰寶。下列詩詞隱藏化學(xué)變化的是（）A.綠蟻新醅酒，紅泥小火爐 B.遙見尋沙岸，春風(fēng)動草衣C.荷風(fēng)送秋香，竹露滴清響 D.日落山水靜，為君起松聲〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．綠蟻新醅酒，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B．詩句譯文為遠(yuǎn)遠(yuǎn)望去，漁夫似在尋找沙岸泊船，春風(fēng)輕拂，吹動著他們的蓑衣，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．譯文為一陣陣晚風(fēng)送來荷花的香氣，露水從竹葉上滴下發(fā)出清脆的響聲，詩句中無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．譯文為當(dāng)紅日西下，大地山川一片寂靜的時(shí)候，它又自松林間吹起，響起一片松濤聲，詩句中無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；故選A。11.含離子鍵的氧化物是（）A.Na2O B.HClO C.NO D.KOH〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Na2O只含離子鍵，且屬于氧化物，A符合題意；B．HClO只含共價(jià)鍵，且不是氧化物，B不符合題意；C．NO雖為氧化物，但不含離子鍵，C不符合題意；D．KOH雖含離子鍵，但不是氧化物，D不符合題意；綜上所述〖答案〗為A。12.實(shí)驗(yàn)室對下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是（）A.少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中 B.少量碳酸鈣固體放在廣口瓶中C.少量金屬鈉保存在煤油中D.少量氫氧化鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.濃硝酸見光易分解，少量濃硝酸放在棕色細(xì)口瓶中，選項(xiàng)A正確；B.固體藥品一般放在廣口瓶中，選項(xiàng)B正確；C.鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，少量金屬鈉保存在煤油中，防止與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D.氫氧化鈉能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉使玻璃粘連而打不開，故少量氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。13.下列儀器可以直接加熱的是（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故A不符合；B．燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，故B不符合；C．集氣瓶不能加熱，故C不符合。D．坩堝能直接加熱，故D符合；故選D。14.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的組合是（）①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④+Br2+HBrA.①② B.③④ C.①③ D.②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】①由方程式可知，丙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴丙烷，不屬于取代反應(yīng)，故不符合題意；②由方程式可知，濃硫酸作用下乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故符合題意；③由方程式可知，催化劑作用下，乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，不屬于取代反應(yīng)，故不符合題意；④由方程式可知，溴化鐵做催化劑條件下，本與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故符合題意；②④符合題意，故選D。15.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，將稀硫酸改用濃硫酸C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.N2與H2合成氨氣時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)速率快慢跟水的用量無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，導(dǎo)致c(H+)減小，而且在室溫下Fe與濃硫酸會發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸與Fe混合制取H2，B錯(cuò)誤；C．K2SO4與BaCl2兩溶液混合會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，反應(yīng)為溶液中的離子反應(yīng)，無氣體參加與生成，因此增大壓強(qiáng)，對化學(xué)反應(yīng)速率物影響，C錯(cuò)誤；D．N2與H2反應(yīng)產(chǎn)生NH3，反應(yīng)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物均為氣體，增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是D。16.下列各組中兩個(gè)反應(yīng)所屬反應(yīng)類型相同的是（）A.光照甲烷和氯氣混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在空氣中燃燒C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷；用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺，屬于取代反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B.乙烷在氧氣中燃燒和乙烯在空氣中燃燒都屬于氧化反應(yīng)，故正確；C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.用乙烯與氯化氫制取氯乙烷是加成反應(yīng)，用乙烷與氯氣反應(yīng)制取氯乙烷是取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。17.下列實(shí)驗(yàn)或操作方法正確的是（）A.稀釋濃硫酸B.分離水和乙酸C.轉(zhuǎn)移溶液D.制取蒸餾水〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的濃硫酸加入到水中，否則會產(chǎn)生暴沸，故A錯(cuò)誤；B．水和乙酸互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容需要玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．題給裝置為蒸餾裝置，可以用于制取蒸餾水，故D正確；故選D。18.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO=BaSO4↓C.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2H+=H2O+Ca2+D.醋酸與氫氧化鉀：H++OHˉ=H2O〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)還會生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2+＋SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為CaO+2H+=H2O+Ca2+，C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子，離子方程式為CH3COOH+OHˉ=H2O+CH3COO-，D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。19.下列有關(guān)氮的化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說明NH3極易溶于水BNO和NO2既可用排空氣法收集又可用排水法收集C.濃硝酸可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處D.銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)放出NH3，可利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)NH的存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．NH3極易溶于水，故可以用NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，反之，NH3噴泉實(shí)驗(yàn)說明NH3極易溶于水，A正確；B．NO極易被O2氧化，不能使用排空氣法收集；NO2會與水反應(yīng)，不能使用排水法收集；B錯(cuò)誤；C．濃硝酸見光易分解，故可保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，C正確；D．銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)放出NH3，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，故可以利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)的存在，D正確；故選B。20.可逆反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行。①單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成③用、NO和的物質(zhì)的量濃度變化量表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變可說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A①④⑥⑦ B.②⑤⑥⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗判定可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，一般有以下兩種方法：1、v正=v逆，即正逆反應(yīng)速率相等；2．變量不變，包括某組分的含量、氣體的顏色、密度、平均相對分子質(zhì)量、體系的總壓強(qiáng)等?！驹斘觥竣賳挝粫r(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，說明v正=v逆，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成，均為正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；③無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；④有色混合氣體的顏色不再改變，則表示體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑤體積固定，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，無論反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑥反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)不變表示各物質(zhì)的含量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；⑦由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；綜上所述，①④⑥⑦正確，故選A。二、非選擇題共5題，共計(jì)40分。21.回答下列問題：（1）寫出Ca(ClO)2的名稱:_______;寫出CO2的結(jié)構(gòu)式:______。（2）寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。（3）向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象為_______?！即鸢浮剑?）①.次氯酸鈣②.O=C=O（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）先有白色沉淀產(chǎn)生,后白色沉淀溶解〖解析〗（1）Ca(ClO)2的名稱：次氯酸鈣，CO2中C和1個(gè)O共用2對電子對，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（2）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加過量NaOH溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]能溶于水，觀察到的現(xiàn)象為：先有白色沉淀產(chǎn)生,后白色沉淀溶解。22.淀粉、葡萄糖及A、B、C、D、E之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,已知?dú)鈶B(tài)烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,D具有酸性。請回答:（1）淀粉的分子式為______。（2）B中官能團(tuán)的名稱為______。（3）已知C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式為____。（4）下列說法正確的是(填字母)。A.葡萄糖轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)B.可用溴的四氯化碳溶液鑒別B和CC.E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.A在熱銅絲催化氧化下可生成相對分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物〖答案〗（1）(C6H10O5)n（2）碳碳雙鍵（3）CH≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2（4）CD〖解析〗葡萄糖生成的A為CH3CH2OH，氣態(tài)烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，可知B為CH2=CH2，氧化生成的D為CH3COOH，脫氫生成的C為CH≡CH，發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH=CH2。（1）淀粉的分子式為(C6H10O5)n；（2）B為乙烯CH2=CH2，官能團(tuán)為碳碳雙鍵；（3）C與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，其化學(xué)方程式為CH≡CH+CH3COOHCH3COOCH=CH2；（4）A.葡萄糖為單糖，不水解，錯(cuò)誤；B.B和C都含有不飽和鍵，都可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則不能用溴的四氯化碳溶液鑒別，錯(cuò)誤；C.E含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；D.乙醇在熱銅絲催化氧化下可生成乙醛，乙醛的相對分子質(zhì)量比乙醇的小2，正確；故選CD。23.無機(jī)鹽X(僅含兩種元素)可通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備,某同學(xué)為探究X的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(流程圖中部分產(chǎn)物已略去)。氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L,氣體丙無色、有刺激性氣味,能使品紅溶液褪色。（1）甲的化學(xué)式為______。（2）X的化學(xué)式為______。（3）在澄清石灰水中通入少量氣體丙,反應(yīng)的離子方程式為____。（4）將氣體乙通入氣體丙的水溶液中的現(xiàn)象為_______?！即鸢浮剑?）S（2）CaS4（3）SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O（4）為產(chǎn)生黃色渾濁〖解析〗氣體乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g/L，則M(乙)=22.4L/mol×1.52g/L≈34g/mol，乙在O2中燃燒得到無色、有刺激性氣味的氣體丙，丙能使品紅溶液褪色，可推知乙為H2S、丙為SO2。無機(jī)鹽X(僅含有兩種元素)可以通過單質(zhì)甲與Ca(OH)2濁液共熱的方法來制備，由元素守恒可知X中含有兩種元素為Ca、S，可知單質(zhì)甲為S，硫化氫的物質(zhì)的量為=0.1mol，故16.8gX含有S原子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol，則16.8gX中含有Ca原子的物質(zhì)的量為0.1mol，故X中Ca、S原子的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.4mol=1∶4，則X的化學(xué)式為CaS4。（1）根據(jù)分析可知，甲的化學(xué)式為S。（2）根據(jù)分析可知，X的化學(xué)式為CaS4。（3）丙為SO2，少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ca2+=CaSO3↓+H2O。（4）氣體乙為H2S，氣體丙的水溶液為H2SO3，兩者反應(yīng)生成S，故現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色渾濁。24.用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置已略去):已知:SiHCl3沸點(diǎn)為33℃,能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。請回答:（1）裝置C中盛放水的儀器的名稱為_______。（2）依次連接的合理順序?yàn)開_____(填字母)。（3）石英管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）操作時(shí)應(yīng)先打開裝置____(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞,理由是________________。

〖答案〗（1）燒杯（2）DBCAE（3）SiHCl3+H2Si+3HCl（4）①.D②