2023-2024學年北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試考生須知1.答題前，考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在練習卷、草稿紙上答題無效。4.本練習卷滿分共100分，作答時長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16N14Na23S32Fe56第一部分選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.膠體 B.蔗糖溶液 C.溶液 D.溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗膠體可以發(fā)生丁達爾效應，據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．膠體能發(fā)生丁達爾效應，故A符合題意；B．蔗糖溶液溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故B不符合題意；C．溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故C不符合題意；D．溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.下列物質中屬于電解質的是A. B.溶液 C. D.溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．屬于堿，屬于電解質，C正確；D．溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故選C。3.下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等氣體，CO2會造成溫室效應，故選：C。4.下列物質與Cl2反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、OH-、、Fe3+ B.Na+、Ca2+、、Cl-C.Fe2+、H+、、 D.Na+、Cu2+、Cl-、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+和OH-會反應產生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+和會反應產生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B錯誤；C．在酸性條件下會氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間互相不發(fā)生反應，因此能在溶液中大量共存，故D正確；故〖答案〗選D。6.下列氣體不能用排水法收集的是A.SO2 B.H2 C.O2 D.CO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SO2能溶于水，SO2不能用排水法收集，故選A；B．H2難溶于水，H2能用排水法收集，故不選B；C．O2微溶于水，O2能用排水法收集，故不選C；D．CO難溶于水，CO能用排水法收集，故不選D；選A。7.下列關于NO的描述不正確的是A.無色氣體 B.可用排空氣法收集C.難溶于水 D.由N2和O2在雷電作用下合成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；B．常溫一氧化氮和氧氣發(fā)生反應，2NO+O2=2NO2，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；D．氮氣和氧氣發(fā)生反應的條件是放電反應生成放電一氧化氮，，故D正確；故〖答案〗選B。8.下列關于鈉的說法不正確的是A.銀白色柔軟 B.密度比水小C.與水反應生成氫氣 D.在空氣中燃燒生成氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、鈉是銀白色的金屬，較軟，可以用小刀切割，A正確；B、鈉的密度比水小，和水反應的時候，浮在水面上，B正確；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；D、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；故選D。9.P2O5常用作氣體的干燥劑，易吸水轉化為H3PO4。下列說法不正確的是A.P2O5中P元素化合價為+5價 B.P2O5屬于堿性氧化物C.P2O5能與CaO反應 D.P2O5能與NaOH反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．P2O5中氧元素化合價-2價，P元素化合價+5價，故A正確；B．P2O5易吸水轉化為H3PO4，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．P2O5是酸性氧化物，能與CaO反應生成磷酸鈣，故C正確；D．P2O5能與NaOH反應生成磷酸鈉和水，故D正確；故選：B。10.下列說法正確的是A.與足量完全反應，轉移電子B.常溫常壓下，物質的量為C.中含有個氧原子D.標準狀況下，的體積約為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與足量完全反應生成氯化鐵，轉移電子，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，物質的量小于1mol，故B錯誤；C．中含有個氧原子，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，的體積遠小于，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。11.下列關于“溶液”的說法正確的是A.該溶液中B.若取該溶液，其中C.配制該溶液時，將固體溶于水中D.配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶會導致溶液濃度偏低〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中，A正確；B．溶液具有均一性，若取該溶液，其中，B錯誤；C．配制該溶液時，用托盤天平取固體，用100mL容量瓶配制為100mL溶液，不能直接溶于100mL水，C錯誤；D．配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶對所配溶液濃度無影響，D錯誤；故選A。12.下列試劑的保存方法不正確的是A.溶液保存時加入粉 B.濃硝酸保存于無色試劑瓶中C.碳酸氫銨保存于陰涼處 D.濃硫酸可保存于鐵質容器中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子容易被氧氣氧化為鐵離子，溶液保存時加入粉可防止亞鐵離子被氧化，保存方法正確，故A不符合題意；B．濃硝酸受熱或見光易分解，保存于棕色試劑瓶中，保存方法不正確，故B符合題意；C．碳酸氫銨受熱易分解，保存于陰涼處，保存方法正確，故C不符合題意；D．濃硫酸遇到鐵鈍化，阻止進一步反應，可保存于鐵質容器中，保存方法正確，故D不符合題意?！即鸢浮綖锽。13.下列變化不涉及氧化還原反應的是A.用溶液刻蝕銅板 B.實驗室用制取C.工業(yè)用黃鐵礦制備硫酸 D.在空氣中變?yōu)榧t褐色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用溶液刻蝕銅板反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，涉及氧化還原反應，A錯誤；B．實驗室用制取反應為H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+2H2O，不涉及氧化還原反應，B正確；C．工業(yè)用黃鐵礦制備硫酸，發(fā)生，涉及氧化還原反應，C錯誤；D．在空氣中變?yōu)榧t褐色，發(fā)生，涉及氧化還原反應，D錯誤；故選B。14.用如圖所示裝置進行制備及性質實驗，下列說法不正確的是A.實驗室加熱氯化銨制取氨氣B.用瓶口向下排空氣法收集氨氣C.噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水D.酚酞溶液變紅的原因是：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯誤；B．NH3密度比空氣小，應該采用向下排空法收集，故B正確；C．噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水，易形成燒瓶內外的壓力差，從而形成噴泉，故C正確；D．NH3?H2O可以電離出OH-，使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿變紅色，故D正確；〖答案〗選A。15.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A.氨氣遇濃鹽酸產生白煙：B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應：C.濃硫酸與木炭加熱產生氣體：D.向銅粉中滴加稀HNO3，產生氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙即為NH4Cl小顆粒，反應方程式為：：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應：，B正確；C．濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C正確；D．Cu與稀硝酸反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O，離子方程式應該為：，D錯誤；故〖答案〗選D。實驗室用與濃鹽酸加熱條件下制取氯氣?；卮鹣铝?個小題。16.關于該反應的敘述不正確的是A.發(fā)生了還原反應B.表現(xiàn)還原性和酸性C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.濃鹽酸可用一定濃度的和的混合物代替17.用下圖裝置制取純凈的氯氣，有關說法正確的是A.①中盛放濃硫酸 B.②的作用是除去氣體C.③收集氣體，應選擇裝置a D.④中盛放溶液〖答案〗16.C17.D〖解析〗【16題詳析】A．中Mn由+4價降低為+2價，發(fā)生了還原反應，A正確；B．在反應中生成Cl2、MnCl2，表現(xiàn)還原性和酸性，B正確；C．為氧化劑，部分HCl為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為，C錯誤；D．和反應可生成HCl，濃鹽酸可用一定濃度的和的混合物代替，D正確；故選C?！?7題詳析】實驗室用與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，用①中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用②中濃硫酸干燥，③用向上排空氣法收集氯氣，用④的堿液吸收尾氣。A．根據(jù)分析，①中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，A錯誤；B．②中濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；C．③用向上排空氣法收集氯氣，需長進短出，應選擇裝置b，C錯誤；D．④的堿液吸收尾氣，可盛放溶液，D正確；故選D。某工業(yè)廢水中存在大量的、、、、，欲提取，設計工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝?個小題。18.下列關于流程中物質與反應的說法，正確的是A.過程i除去的離子為： B.試劑a為C.沉淀3為 D.過程Ⅳ所涉及的離子反應為：19.下列關于流程中實驗操作的說法，不正確的是A.過程ⅰ~ⅲ所加試劑均需過量B.過程ⅱ和ⅲ所加試劑可互換C.操作1、2、3均為過濾D.取少量濾液2，滴加溶液，若產生白色沉淀，則說明被除盡〖答案〗18.C19.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢水中存在大量的、、、、，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，再滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結晶得到NaNO3固體。【18題詳析】A．過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯誤；C．濾液2滴加碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應，過程iv所涉及的離子反應為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯誤；故選C?！?9題詳析】A．過程ⅰ~ⅲ所加試劑均需過量，便于離子的完全除去，A正確；B．過程ⅱ和ⅲ所加試劑不可互換，否則鋇離子不能完全除去，B錯誤；C．操作1、2、3均為除去溶液中的沉淀，均為過濾，C正確；D．硝酸鋇過量，根據(jù)鋇離子可以和硫酸根離子生成沉淀，則取少量濾液2，滴加溶液，若產生白色沉淀，則說明被除盡，D正確；故選B。20.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A.將CuO放入溶液中，固體溶解，溶液變藍具有氧化性B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C.向某溶液中加入鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有D.Fe能與稀反應而Cu不與稀反應還原性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將CuO放入溶液中，固體溶解，溶液變藍生成硝酸銅，具有酸性，A錯誤；B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是氯化銀或者碳酸銀等，該溶液中不一定含有，B錯誤；C．向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等，C錯誤；D．Fe能與稀反應而Cu不與稀反應，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物，還原性：，D正確；故〖答案〗為：D。21.某小組同學探究溶液與稀鹽酸的反應，向20mL0.2mol/LBa（OH）2溶液中滴加0.1moL鹽酸，測定電導率的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.A點說明在通電條件下發(fā)生電離B.B點恰好完全反應，此時C.A-B段電導率下降的原因是Ba2+與Cl-結合為BaCl2、H+與OH-結合為H2OD.和H2SO4、和稀鹽酸，兩個反應的實質相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解質在水溶液中的電離是因為水分子的作用，與外加電源無關，只能說通電條件下，陰陽離子發(fā)生了定向移動，出現(xiàn)了導電現(xiàn)象，故A錯誤；B．B點時，溶液電導率最小，溶液中離子濃度最小，二者恰好完全反應生成氯化鋇和水，此時，故B正確；C．氫氧化鋇和鹽酸反應生成強電解質氯化鋇和弱電解質水，AB段溶液的導電能力減弱，是因為溶液體積增大，涉及H+與結合生成水，不涉及Ba2+與Cl-結合，故C錯誤；D．Ba(OH)2和H2SO4反應生成硫酸鋇和水，均應保留化學式，即，而Ba(OH)2和稀鹽酸反應生成物中只有水保留化學式，即，離子反應不同，兩個反應的實質不相同，故D錯誤；故選：B。第二部分非選擇題(共58分)22.補齊物質與其用途之間的連線_______。〖答案〗〖解析〗【詳析】碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，可用作食品膨松劑；氧化鐵俗稱鐵紅，是紅棕色粉末，用作紅色顏料；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，故〖答案〗為：。23.含氯消毒劑在生產生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。（1）氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質是____________（填化學式）。（2）氯水需要避光保存，原因是__________。（3）通常將Cl2與NaOH或反應制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。（4）漂白粉[成分為、和CaCl2]可用于魚塘的消毒，防治水生生物細菌性疾病。使用注意事項如下：a．不宜用金屬容器盛裝b．勿與酸性物質混用c．水體中銨鹽含量高，使用時產生NH3d．水體中亞硝酸鹽（NO2）含量高，會降低其消毒效果①注意事項a說明漂白粉具有____________性。②為了驗證注意事項b，向漂白粉中滴加稀硫酸，產生黃綠色氣體，被還原的微粒是____________，作還原劑的微粒是_____________。③注意事項c中NH3產生的原因是____________（用離子方程式表示）。④從物質性質的角度解釋注意事項d中漂白粉消毒效果降低的原因____________。（已知濃度較高的魚塘使用漂白粉，會使水中含量升高，池水富營養(yǎng)化。）〖答案〗（1）（2）氯水中含有次氯酸，見光易分解（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）①.氧化②.ClO-③.Cl-④.+OH-=NH3↑+H2O⑤.次氯酸根離子具有強氧化性，與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硝酸根離子〖解析〗【小問1詳析】新制氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是。【小問2詳析】氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，則原因是氯水中含有次氯酸，見光易分解?！拘?詳析】氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！拘?詳析】①注意事項中不宜用金屬容器盛裝，說明漂白粉具有氧化性；②為了驗證注意漂白粉勿與酸性物質混用，向漂白粉中滴加稀硫酸，產生黃綠色氣體，次氯酸鈣中氯元素化合價升高，被還原的微粒是ClO-，鹽酸中氯元素的化合價降低，則作還原劑的微粒是Cl-；③水體中銨鹽（）含量高，使用漂白粉時銨根離子和溶液中的氫氧根離子反應產生NH3，原因是+OH-=NH3↑+H2O；④水體中亞硝酸鹽（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因次氯酸根離子具有強氧化性，與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硝酸根離子。24.硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。（1）合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。（2）原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）。900℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________。（3）結合化學用語說明吸收塔中通入空氣目的_____________。（4）工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應有：反應I：反應Ⅱ：①反應I生成時，轉移電子的物質的量為__________mol。②當尾氣中NO2的含量小于50%時，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是______________（寫出1條）?！即鸢浮剑?）（2）（3）使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）①.1②.圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大（5）氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用〖解析〗〖祥解〗合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉化為硝酸，最后進行尾氣吸收，據(jù)此作答?！拘?詳析】工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：?！拘?詳析】900°C時氨氣被氧化產生NO，發(fā)生主要反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：?！拘?詳析】吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故〖答案〗為：使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3。【小問4詳析】①反應：，NO中氮元素化合價+2升高到+3價，NO2中氮元素化合價+4價降低到+3價，電子轉移總數(shù)1，反應I生成時，轉移電子的物質的量為1mol，故〖答案〗為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當α小于50%時，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故〖答案〗為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大?！拘?詳析】上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是物質的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，故〖答案〗為：氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用。25.某小組同學探究三種價態(tài)(、、)硫元素間的相互轉化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實驗序號預期的價態(tài)轉化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現(xiàn)象1④⑥2ⅰⅱ3①⑤出現(xiàn)渾濁4④⑤無明顯現(xiàn)象5ⅲ（1）補全實驗表格?。篲_____、ⅱ：_____、ⅲ：_______。（2）實驗5的化學方程式為________。（3）為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。①實驗a的目的是通過檢驗________，證明轉化得以實現(xiàn)。②加稀鹽酸的作用是_______。乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。③補充實驗b的原因是______。④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現(xiàn)的證據(jù)是_______。（4）分析實驗3和實驗4現(xiàn)象不同的可能原因________。（5）上述實驗中能體現(xiàn)氧化性的是_______(填實驗序號)?！即鸢浮剑?）①.①⑥②.氯水黃綠色褪去；③.②⑦；（2）；（3）①.溶液中是否含有②.防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象；③.設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾④.實驗a中白色沉淀的量比實驗b多或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有（〖答案〗合理即可）（4）SO2水溶液和Na2S反應生成S單質（5）3〖解析〗〖祥解〗實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2?！拘?詳析】①實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去，故i為①⑥，故〖答案〗為：①⑥；②ii為氯水黃綠色褪去，故〖答案〗為：氯水黃綠色褪去；③實驗5中，將+6價的S轉化為+4價的S，可選擇Cu和濃硫酸，二者在加熱條件下反應生成SO2，iii為②⑦，故〖答案〗為：②⑦；【小問2詳析】Cu和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2，化學方程式為：，故〖答案〗為：；【小問3詳析】①向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，可檢驗溶液中是否含有，故〖答案〗為：溶液中是否含有；②和稀鹽酸反應生成SO2，加稀鹽酸可以除去未反應的，防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象，故〖答案〗為：防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象；③具有還原性，也可能被空氣的中O2氧化為，故設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾，故〖答案〗為：設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾；④若實驗a中白色沉淀的量比實驗b多，或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有，即可驗證是轉化為，故〖答案〗為：實驗a中白色沉淀的量比實驗b多或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有（〖答案〗合理即可）；【小問4詳析】SO2水溶液和Na2S反應生成S單質，故〖答案〗為：SO2水溶液和Na2S反應生成S單質；【小問5詳析】實驗中能體現(xiàn)SO2氧化性的是實驗3，SO2中的S從+4價降至0價，發(fā)生還原反應，故〖答案〗為：3。26.某小組同學探究菠菜補鐵的可行性?！咎岢霾孪搿考僭O1：菠菜中鐵元素以Fe2+形式存在；假設2：______；假設3：菠菜中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在。（1）將假設2補充完整：_______?！驹O計實驗方案】（2）加入KSCN的目的是_______。（3）若觀察到_______，則證明假設3成立。（4）經實驗，試管a、b中均無明顯現(xiàn)象。為探查原因，查閱資料得知：菠菜中的鐵元素以草酸亞鐵(FeC2O4)的形式存在。FeC2O4難溶于水，高溫下可分解產生FeO以及氣體產物。①經檢驗，氣體產物中含有CO2，由此同學們推測氣體中應含有CO，理由是______。②實驗證明氣體產物為CO2和CO，n(CO2)：n(CO)=______?！緦嶒灧此肌浚?）未檢測到菠菜中的鐵元素，原因可能是_______。【修正實驗方案】（6）①試劑x為______。②取適量濾液于試管中，加入試劑y，即可證明菠菜中含有+2價鐵元素。該試劑y為_______，現(xiàn)象是______?！究尚行苑治觥浚?）成年人每天所需鐵元素的質量為20mg，每100g菠菜中含鐵元素約為2mg，鐵吸收率約為2%。①100g菠菜中含F(xiàn)eC2O4的物質的量為______mol(列出計算式)。②若要滿足成年人對鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜______kg。〖答案〗（1）菠菜中鐵元素以Fe3+形式存在（2）檢驗Fe3+（3）試管a中溶液為紅色，試管b中溶液紅色比a的深（4）①.Fe元素的化合價未發(fā)生變化，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，C元素化合價由+3升高至+4價，則必然存在化合價降低的過程，而O元素的化合價已為最低價，因此只能C元素化合價降低，則氣態(tài)產物為CO②.1：1（5）FeC2O4難溶于水，導致溶液中鐵元素含量低（6）①.稀硫酸②.NaOH溶液③.產生沉淀由(白色變)灰綠色變紅褐色（7）①.②.50〖解析〗【小問1詳析】鐵元素主要以Fe2+和Fe3+形式存在，所以假設2：菠菜中鐵元素以Fe3+形式存在；【小問2詳析】Fe3+遇KSCN溶液變紅，加入KSCN溶液，若變紅則含有Fe3+，加入KSCN的目的是檢驗Fe3+；【小問3詳析】Fe3+的濃度越大，溶液顏色越深，若菠菜中鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在，則試管a中溶液為紅色，加入雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+濃度增大，試管b中溶液紅色比a的深?！拘?詳析】①Fe元素的化合價未發(fā)生變化，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，C元素化合價由+3升高至+4價，則必然存在化合價降低的過程，而O元素的化合價已為最低價，因此只能C元素化合價降低，則氣態(tài)產物為CO。②氣體產物為CO2和CO，C元素化合價由+3升高至+4價生成二氧化碳，C元素化合價由+3降低至+2價生成CO，根據(jù)得失電子守恒，n(CO2)：n(CO)=1:1?！拘?詳析】FeC2O4難溶于水，導致溶液中鐵元素含量低，所以沒有檢測到菠菜中的鐵元素；【小問6詳析】①FeO難溶于水、易溶于酸，加試劑x的目的是浸取鐵元素，x是稀硫酸；②Fe2+與氫氧化鈉反應生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2易被氧氣氧化為紅褐色Fe(OH)3，取適量濾液于試管中，加入NaOH，產生沉淀由白色變灰綠色變紅褐色，即可證明菠菜中含有+2價鐵元素?！拘?詳析】①100g菠菜中含鐵元素約為2mg，根據(jù)鐵元素守恒，100g菠菜中含F(xiàn)eC2O4的物質的量為mol。②成年人每天所需鐵元素的質量為20mg，100g菠菜中含鐵元素約為2mg，鐵吸收率約為2%，若要滿足成年人對鐵元素的需求量，則需要每天食用菠菜。北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一上學期期末考試考生須知1.答題前，考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在練習卷、草稿紙上答題無效。4.本練習卷滿分共100分，作答時長90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16N14Na23S32Fe56第一部分選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.膠體 B.蔗糖溶液 C.溶液 D.溶液〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗膠體可以發(fā)生丁達爾效應，據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．膠體能發(fā)生丁達爾效應，故A符合題意；B．蔗糖溶液溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故B不符合題意；C．溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故C不符合題意；D．溶液是溶液，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.下列物質中屬于電解質的是A. B.溶液 C. D.溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是單質，既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B．溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．屬于堿，屬于電解質，C正確；D．溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故選C。3.下列氣體排放到空氣中，不會導致酸雨的是A.NO B.NO2 C.CO2 D.SO2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】造成酸雨的是氮氧化物、二氧化硫等氣體，CO2會造成溫室效應，故選：C。4.下列物質與Cl2反應，能發(fā)出蒼白色火焰的是A.H2 B.Na C.Fe D.Cu〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．純凈的H2在Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；B．Na與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；C．Fe與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；D．Cu與Cl2在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；故選A。5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.K+、OH-、、Fe3+ B.Na+、Ca2+、、Cl-C.Fe2+、H+、、 D.Na+、Cu2+、Cl-、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Fe3+和OH-會反應產生Fe(OH)3沉淀，因此不能大量共存，故A錯誤；B．Ca2+和會反應產生CaCO3沉淀，因此不能大量共存，故B錯誤；C．在酸性條件下會氧化Fe2+，因此不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間互相不發(fā)生反應，因此能在溶液中大量共存，故D正確；故〖答案〗選D。6.下列氣體不能用排水法收集的是A.SO2 B.H2 C.O2 D.CO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．SO2能溶于水，SO2不能用排水法收集，故選A；B．H2難溶于水，H2能用排水法收集，故不選B；C．O2微溶于水，O2能用排水法收集，故不選C；D．CO難溶于水，CO能用排水法收集，故不選D；選A。7.下列關于NO的描述不正確的是A.無色氣體 B.可用排空氣法收集C.難溶于水 D.由N2和O2在雷電作用下合成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．一氧化氮為無色無味的氣體，故A正確；B．常溫一氧化氮和氧氣發(fā)生反應，2NO+O2=2NO2，故不能用排空氣法收集，故B錯誤；C．一氧化氮是不溶于水的氣體，故C正確；D．氮氣和氧氣發(fā)生反應的條件是放電反應生成放電一氧化氮，，故D正確；故〖答案〗選B。8.下列關于鈉的說法不正確的是A.銀白色柔軟 B.密度比水小C.與水反應生成氫氣 D.在空氣中燃燒生成氧化鈉〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、鈉是銀白色的金屬，較軟，可以用小刀切割，A正確；B、鈉的密度比水小，和水反應的時候，浮在水面上，B正確；C、鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，C正確；D、鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，D錯誤；故選D。9.P2O5常用作氣體的干燥劑，易吸水轉化為H3PO4。下列說法不正確的是A.P2O5中P元素化合價為+5價 B.P2O5屬于堿性氧化物C.P2O5能與CaO反應 D.P2O5能與NaOH反應〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．P2O5中氧元素化合價-2價，P元素化合價+5價，故A正確；B．P2O5易吸水轉化為H3PO4，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．P2O5是酸性氧化物，能與CaO反應生成磷酸鈣，故C正確；D．P2O5能與NaOH反應生成磷酸鈉和水，故D正確；故選：B。10.下列說法正確的是A.與足量完全反應，轉移電子B.常溫常壓下，物質的量為C.中含有個氧原子D.標準狀況下，的體積約為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與足量完全反應生成氯化鐵，轉移電子，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，物質的量小于1mol，故B錯誤；C．中含有個氧原子，故C正確；D．標準狀況下，水不是氣體，的體積遠小于，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。11.下列關于“溶液”的說法正確的是A.該溶液中B.若取該溶液，其中C.配制該溶液時，將固體溶于水中D.配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶會導致溶液濃度偏低〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中，A正確；B．溶液具有均一性，若取該溶液，其中，B錯誤；C．配制該溶液時，用托盤天平取固體，用100mL容量瓶配制為100mL溶液，不能直接溶于100mL水，C錯誤；D．配制該溶液時，使用未干燥的容量瓶對所配溶液濃度無影響，D錯誤；故選A。12.下列試劑的保存方法不正確的是A.溶液保存時加入粉 B.濃硝酸保存于無色試劑瓶中C.碳酸氫銨保存于陰涼處 D.濃硫酸可保存于鐵質容器中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．亞鐵離子容易被氧氣氧化為鐵離子，溶液保存時加入粉可防止亞鐵離子被氧化，保存方法正確，故A不符合題意；B．濃硝酸受熱或見光易分解，保存于棕色試劑瓶中，保存方法不正確，故B符合題意；C．碳酸氫銨受熱易分解，保存于陰涼處，保存方法正確，故C不符合題意；D．濃硫酸遇到鐵鈍化，阻止進一步反應，可保存于鐵質容器中，保存方法正確，故D不符合題意。〖答案〗為B。13.下列變化不涉及氧化還原反應的是A.用溶液刻蝕銅板 B.實驗室用制取C.工業(yè)用黃鐵礦制備硫酸 D.在空氣中變?yōu)榧t褐色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用溶液刻蝕銅板反應為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，涉及氧化還原反應，A錯誤；B．實驗室用制取反應為H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+2H2O，不涉及氧化還原反應，B正確；C．工業(yè)用黃鐵礦制備硫酸，發(fā)生，涉及氧化還原反應，C錯誤；D．在空氣中變?yōu)榧t褐色，發(fā)生，涉及氧化還原反應，D錯誤；故選B。14.用如圖所示裝置進行制備及性質實驗，下列說法不正確的是A.實驗室加熱氯化銨制取氨氣B.用瓶口向下排空氣法收集氨氣C.噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水D.酚酞溶液變紅的原因是：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化銨，不能制備氨氣，實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，故A錯誤；B．NH3密度比空氣小，應該采用向下排空法收集，故B正確；C．噴泉實驗的現(xiàn)象說明氨氣極易溶于水，易形成燒瓶內外的壓力差，從而形成噴泉，故C正確；D．NH3?H2O可以電離出OH-，使溶液顯堿性，酚酞溶液遇堿變紅色，故D正確；〖答案〗選A。15.下列解釋實驗事實的方程式不正確的是A.氨氣遇濃鹽酸產生白煙：B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應：C.濃硫酸與木炭加熱產生氣體：D.向銅粉中滴加稀HNO3，產生氣體：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨氣遇濃鹽酸產生白煙即為NH4Cl小顆粒，反應方程式為：：NH3+HCl=NH4Cl，A正確；B．鐵和水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，裝置A中發(fā)生反應：，B正確；C．濃硫酸與木炭反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C正確；D．Cu與稀硝酸反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O，離子方程式應該為：，D錯誤；故〖答案〗選D。實驗室用與濃鹽酸加熱條件下制取氯氣。回答下列2個小題。16.關于該反應的敘述不正確的是A.發(fā)生了還原反應B.表現(xiàn)還原性和酸性C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為D.濃鹽酸可用一定濃度的和的混合物代替17.用下圖裝置制取純凈的氯氣，有關說法正確的是A.①中盛放濃硫酸 B.②的作用是除去氣體C.③收集氣體，應選擇裝置a D.④中盛放溶液〖答案〗16.C17.D〖解析〗【16題詳析】A．中Mn由+4價降低為+2價，發(fā)生了還原反應，A正確；B．在反應中生成Cl2、MnCl2，表現(xiàn)還原性和酸性，B正確；C．為氧化劑，部分HCl為還原劑，氧化劑與還原劑物質的量之比為，C錯誤；D．和反應可生成HCl，濃鹽酸可用一定濃度的和的混合物代替，D正確；故選C?！?7題詳析】實驗室用與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，用①中飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用②中濃硫酸干燥，③用向上排空氣法收集氯氣，用④的堿液吸收尾氣。A．根據(jù)分析，①中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，A錯誤；B．②中濃硫酸干燥氯氣，B錯誤；C．③用向上排空氣法收集氯氣，需長進短出，應選擇裝置b，C錯誤；D．④的堿液吸收尾氣，可盛放溶液，D正確；故選D。某工業(yè)廢水中存在大量的、、、、，欲提取，設計工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝?個小題。18.下列關于流程中物質與反應的說法，正確的是A.過程i除去的離子為： B.試劑a為C.沉淀3為 D.過程Ⅳ所涉及的離子反應為：19.下列關于流程中實驗操作的說法，不正確的是A.過程ⅰ~ⅲ所加試劑均需過量B.過程ⅱ和ⅲ所加試劑可互換C.操作1、2、3均為過濾D.取少量濾液2，滴加溶液，若產生白色沉淀，則說明被除盡〖答案〗18.C19.B〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢水中存在大量的、、、、，加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，過濾，沉淀1為氫氧化銅；濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，再滴加過量的碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，最后滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，冷卻結晶得到NaNO3固體?！?8題詳析】A．過程加入氫氧化鈉溶液，銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，氫離子反應生成水，除去的離子為：Cu2+和H+，故A錯誤；B．濾液1中滴加硝酸鋇，過濾得到硫酸鋇沉淀和濾液2，試劑a為硝酸鋇，不是氯化鋇，故B錯誤；C．濾液2滴加碳酸鈉除去過量的鋇離子，沉淀3為碳酸鋇，故C正確；D．滴加硝酸至中性，得到硝酸鈉溶液，反應中碳酸根離子和氫氧根離子均與氫離子反應，過程iv所涉及的離子反應為CO+2H+=H2O+CO2↑和OH-+H+=H2O，故D錯誤；故選C?！?9題詳析】A．過程ⅰ~ⅲ所加試劑均需過量，便于離子的完全除去，A正確；B．過程ⅱ和ⅲ所加試劑不可互換，否則鋇離子不能完全除去，B錯誤；C．操作1、2、3均為除去溶液中的沉淀，均為過濾，C正確；D．硝酸鋇過量，根據(jù)鋇離子可以和硫酸根離子生成沉淀，則取少量濾液2，滴加溶液，若產生白色沉淀，則說明被除盡，D正確；故選B。20.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A.將CuO放入溶液中，固體溶解，溶液變藍具有氧化性B.向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有C.向某溶液中加入鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有D.Fe能與稀反應而Cu不與稀反應還原性：A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．將CuO放入溶液中，固體溶解，溶液變藍生成硝酸銅，具有酸性，A錯誤；B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，該沉淀可能是氯化銀或者碳酸銀等，該溶液中不一定含有，B錯誤；C．向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等，C錯誤；D．Fe能與稀反應而Cu不與稀反應，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產物，還原性：，D正確；故〖答案〗為：D。21.某小組同學探究溶液與稀鹽酸的反應，向20mL0.2mol/LBa（OH）2溶液中滴加0.1moL鹽酸，測定電導率的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.A點說明在通電條件下發(fā)生電離B.B點恰好完全反應，此時C.A-B段電導率下降的原因是Ba2+與Cl-結合為BaCl2、H+與OH-結合為H2OD.和H2SO4、和稀鹽酸，兩個反應的實質相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電解質在水溶液中的電離是因為水分子的作用，與外加電源無關，只能說通電條件下，陰陽離子發(fā)生了定向移動，出現(xiàn)了導電現(xiàn)象，故A錯誤；B．B點時，溶液電導率最小，溶液中離子濃度最小，二者恰好完全反應生成氯化鋇和水，此時，故B正確；C．氫氧化鋇和鹽酸反應生成強電解質氯化鋇和弱電解質水，AB段溶液的導電能力減弱，是因為溶液體積增大，涉及H+與結合生成水，不涉及Ba2+與Cl-結合，故C錯誤；D．Ba(OH)2和H2SO4反應生成硫酸鋇和水，均應保留化學式，即，而Ba(OH)2和稀鹽酸反應生成物中只有水保留化學式，即，離子反應不同，兩個反應的實質不相同，故D錯誤；故選：B。第二部分非選擇題(共58分)22.補齊物質與其用途之間的連線_______。〖答案〗〖解析〗【詳析】碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳氣體，可用作食品膨松劑；氧化鐵俗稱鐵紅，是紅棕色粉末，用作紅色顏料；過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣，用作供氧劑，故〖答案〗為：。23.含氯消毒劑在生產生活中被廣泛用于殺菌、消毒和漂白。（1）氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物質是____________（填化學式）。（2）氯水需要避光保存，原因是__________。（3）通常將Cl2與NaOH或反應制成便于保存的消毒液或漂白粉。Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。（4）漂白粉[成分為、和CaCl2]可用于魚塘的消毒，防治水生生物細菌性疾病。使用注意事項如下：a．不宜用金屬容器盛裝b．勿與酸性物質混用c．水體中銨鹽含量高，使用時產生NH3d．水體中亞硝酸鹽（NO2）含量高，會降低其消毒效果①注意事項a說明漂白粉具有____________性。②為了驗證注意事項b，向漂白粉中滴加稀硫酸，產生黃綠色氣體，被還原的微粒是____________，作還原劑的微粒是_____________。③注意事項c中NH3產生的原因是____________（用離子方程式表示）。④從物質性質的角度解釋注意事項d中漂白粉消毒效果降低的原因____________。（已知濃度較高的魚塘使用漂白粉，會使水中含量升高，池水富營養(yǎng)化。）〖答案〗（1）（2）氯水中含有次氯酸，見光易分解（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）①.氧化②.ClO-③.Cl-④.+OH-=NH3↑+H2O⑤.次氯酸根離子具有強氧化性，與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硝酸根離子〖解析〗【小問1詳析】新制氯水具有漂白性，實際上起到漂白作用的是?！拘?詳析】氯水中含有次氯酸，見光易分解，需要避光保存，則原因是氯水中含有次氯酸，見光易分解?！拘?詳析】氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！拘?詳析】①注意事項中不宜用金屬容器盛裝，說明漂白粉具有氧化性；②為了驗證注意漂白粉勿與酸性物質混用，向漂白粉中滴加稀硫酸，產生黃綠色氣體，次氯酸鈣中氯元素化合價升高，被還原的微粒是ClO-，鹽酸中氯元素的化合價降低，則作還原劑的微粒是Cl-；③水體中銨鹽（）含量高，使用漂白粉時銨根離子和溶液中的氫氧根離子反應產生NH3，原因是+OH-=NH3↑+H2O；④水體中亞硝酸鹽（）含量高，漂白粉消毒效果降低的原因次氯酸根離子具有強氧化性，與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯離子和硝酸根離子。24.硝酸是一種重要的化工原料，某工廠利用氨催化法制備硝酸的工藝流程如下。（1）合成塔用于制備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。（2）原料氣在氧化爐中不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如圖所示）。900℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為_____________。（3）結合化學用語說明吸收塔中通入空氣目的_____________。（4）工業(yè)制硝酸的尾氣中含有NO、NO2，通常用NaOH溶液吸收，發(fā)生的反應有：反應I：反應Ⅱ：①反應I生成時，轉移電子的物質的量為__________mol。②當尾氣中NO2的含量小于50%時，向NaOH溶液中加入H2O2能提升氮氧化物的去除率，原因是_______________。（5）上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是______________（寫出1條）。〖答案〗（1）（2）（3）使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3（4）①.1②.圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大（5）氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用〖解析〗〖祥解〗合成塔中合成氨，分離出氨氣后的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，氧化爐中氨氣催化氧化生成一氧化氮，通入空氣，在吸收塔中一氧化氮轉化為硝酸，最后進行尾氣吸收，據(jù)此作答?！拘?詳析】工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑作用下生成氨氣，反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：?！拘?詳析】900°C時氨氣被氧化產生NO，發(fā)生主要反應的化學方程式為：，故〖答案〗為：?！拘?詳析】吸收塔中通入空氣的目的是：使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故〖答案〗為：使NO全部轉化成HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3?！拘?詳析】①反應：，NO中氮元素化合價+2升高到+3價，NO2中氮元素化合價+4價降低到+3價，電子轉移總數(shù)1，反應I生成時，轉移電子的物質的量為1mol，故〖答案〗為：1；②圖中分析可知氮氧化物吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當α小于50%時，加入H2O2能氧化NO生成NO2，NO2含量增大提升氮氧化物的吸收率，故〖答案〗為：圖中信息可知，氮氧化物的吸收率隨二氧化氮含量增大而增大，當混合氣體中二氧化氮含量α小于50%時，加入H2O2，能氧化NO生成NO2，NO2含量越大使氮氧化物吸收率增大?！拘?詳析】上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是物質的循環(huán)利用、尾氣處理等措施，由此可知上述工業(yè)流程中體現(xiàn)綠色化學理念的設計是氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用，故〖答案〗為：氨分離器中的氮氣和氫氣混合氣體循環(huán)使用。25.某小組同學探究三種價態(tài)(、、)硫元素間的相互轉化?？梢赃x用的試劑有：①水溶液、②濃硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(淺黃綠色)、⑦銅片、⑧稀鹽酸、⑨溶液。實驗序號預期的價態(tài)轉化選擇的試劑(填入試劑編號)實驗現(xiàn)象1④⑥2ⅰⅱ3①⑤出現(xiàn)渾濁4④⑤無明顯現(xiàn)象5ⅲ（1）補全實驗表格?。篲_____、ⅱ：_____、ⅲ：_______。（2）實驗5的化學方程式為________。（3）為了進一步驗證實驗1中的轉化，甲同學設計實驗a：向反應后的溶液中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。①實驗a的目的是通過檢驗________，證明轉化得以實現(xiàn)。②加稀鹽酸的作用是_______。乙同學認為還需要補充實驗b：取等量的溶液，向其中先加過量稀鹽酸，再加足量溶液，觀察現(xiàn)象。③補充實驗b的原因是______。④綜合實驗a和b，實驗1中轉化得以實現(xiàn)的證據(jù)是_______。（4）分析實驗3和實驗4現(xiàn)象不同的可能原因________。（5）上述實驗中能體現(xiàn)氧化性的是_______(填實驗序號)。〖答案〗（1）①.①⑥②.氯水黃綠色褪去；③.②⑦；（2）；（3）①.溶液中是否含有②.防止與反應產生白色沉淀干擾實驗現(xiàn)象；③.設計此實驗進行對比，防止對實驗結果造成干擾④.實驗a中白色沉淀的量比實驗b多或實驗a中有白色沉淀而實驗b中沒有（〖答案〗合理即可）（4）SO2水溶液和Na2S反應生成S單質（5）3〖解析〗〖祥解〗實驗2中，將+4價的S轉化為+6價的S，可選擇試劑SO2水溶液和氯水，二者反應生成H2SO4和HCl，氯水的黃綠色褪去；實驗5中，將+6價的S轉化為+4