2023-2024學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市豐臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷考生須知1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級(jí)、姓名、教育ID號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的教育ID號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、字跡清楚。3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。5.本練習(xí)卷滿(mǎn)分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．燃?xì)庠頑．風(fēng)力發(fā)電機(jī)C．太陽(yáng)能電池D．鉛蓄電池〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．天然氣燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A；B．風(fēng)力發(fā)電機(jī)把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選B；C．太陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選C；D．鉛蓄電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選D；選A。2.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氮?dú)猓?B.乙烯：C.氧化鉀： D.氫氧化鈉：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮?dú)庵蠳原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，電子式為，B錯(cuò)誤；C．氧化鉀中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，C正確；D．氫氧化鈉中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.決定元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（）A.元素化合價(jià) B.原子半徑 C.相對(duì)原子質(zhì)量 D.原子核外電子排布〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確；〖答案〗選D。4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.甲烷的空間構(gòu)型：正四面體C.乙醇的官能團(tuán)：羥基 D.乙烷分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基，故C正確；D．乙烷分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3,球棍模型為，故D正確；選A。5.下列反應(yīng)中能量變化與如圖相符的是（）A.與檸檬酸反應(yīng) B.與稀硫酸反應(yīng)C.與反應(yīng) D.溶液與鹽酸反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖示反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳析】A．與檸檬酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選A；B．與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，故不選B；C．與反應(yīng)生成氯化氫，為放熱反應(yīng)，故不選C；D．溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，為放熱反應(yīng)，故不選D；選A。6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣反應(yīng) B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.乙醇與金屬鈉反應(yīng) D.烴完全燃燒生成二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇與鈉反應(yīng)是置換反應(yīng)，C不符合題意；D．烴完全燃燒生成二氧化碳和水，屬于是氧化反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量變化均與化學(xué)鍵有關(guān)D.氯化氫氣體溶于水不涉及化學(xué)鍵的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵和離子鍵，是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化均與化學(xué)鍵有關(guān)，C正確；D．氯化氫是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8.下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）A.葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類(lèi)B.油脂在人體內(nèi)可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白質(zhì)遇溶液變性失活〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類(lèi)，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂在人體內(nèi)可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B正確；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，故C正確；D．蛋白質(zhì)遇溶液發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤；選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是（）A.非金屬性： B.堿性：C.原子半徑： D.穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，堿性：，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：，故C正確；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：，故D正確；選A。10.下表所列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型化合物類(lèi)型A共價(jià)鍵共價(jià)化合物B共價(jià)鍵共價(jià)化合物C離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物D離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中C原子和O原子之間形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A正確；B．中H、O原子之間和O、O原子之間均只形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C．中和之間形成離子鍵，不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．中和之間形成離子鍵，內(nèi)H原子和N原子之間形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D正確；〖答案〗選C。11.下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法不正確的是（）A.烷烴的分子式可用通式表示B.戊烷存在三種同分異構(gòu)體C.中三個(gè)碳原子處于一條直線(xiàn)上D.與互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．烷烴的通式為，故A正確；B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三種同分異構(gòu)體，故B正確；C．根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可判斷中三個(gè)碳原子不在同一條直線(xiàn)上，故C錯(cuò)誤；D．與結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)CH2，互為同系物，故D正確；〖答案〗選C。12.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。丙烯酸是一種重要的有機(jī)合成原料，下列有關(guān)丙烯酸的說(shuō)法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.具有酸性，能與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應(yīng)D.能發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯酸中含有C、H、O三種元素，屬于烴的含氧衍生物，A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B正確；C．丙烯酸中含有羧基，可以與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.一定條件下，在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.正、逆反應(yīng)速率相等B.混合氣體的顏色不再改變C.各物質(zhì)濃度不再改變D.用和反應(yīng)，當(dāng)存在于所有物質(zhì)中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故不選A；B．混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，故不選C；D．用和反應(yīng)，存在于所有物質(zhì)中，不能判斷各物質(zhì)濃度是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故選D；選D。14.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，內(nèi)的物質(zhì)的量從減少到，則用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.1.25mol?L-1?min-1 B.2.5mol?L-1?min-1C.5mol?L-1?min-1 D.0.5mol?L-1?min-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】?jī)?nèi)的物質(zhì)的量從減少到，則的濃度變化為，因此用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，〖答案〗選A。15.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑A鑒別乙烯和乙烷溴水B鑒別乙醇與水金屬鈉C除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液D檢驗(yàn)淀粉在酶作用下水解產(chǎn)生了葡萄糖新制氫氧化銅懸濁液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，乙烷與溴水不反應(yīng)，可以使用溴水鑒別乙烯和乙烷，A正確；B．由于金屬鈉的密度大于乙醇且小于水，則鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉會(huì)沉到乙醇底部；鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水的表面，因此可以使用金屬鈉來(lái)鑒別乙醇與水，B正確；C．乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙醇極易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖，可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，因此可以使用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖，D正確；〖答案〗選C。16.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲中加入過(guò)量的乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇C.乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中上層為無(wú)色透明的油狀液體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲中加入過(guò)量的乙醇也不能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正確；C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸，故C正確；D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中上層為無(wú)色透明的乙酸乙酯，故D正確；選A。17.如圖所示原電池裝置的總反應(yīng)為，電池工作時(shí)靈敏電流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極可為片B.電極的作用是提供得電子場(chǎng)所C.負(fù)極反應(yīng)為D.可為溶液，電池工作時(shí)向電極運(yùn)動(dòng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電池的總反應(yīng)可知，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子的流向，則X為負(fù)極，電極材料是鐵，電極反應(yīng)為，Y為正極，其作用是提供得電子場(chǎng)所，電極可以選擇Cu，電極反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為溶液，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知X為負(fù)極，電極材料為Fe，故A錯(cuò)誤；B．電極Y的作用是提供得電子場(chǎng)所，在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．負(fù)極的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．可為溶液，電池工作時(shí)向負(fù)極（X）電極運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。18.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)B.金屬與熔融態(tài)的反應(yīng)制備金屬C.向溶液中通入生成D.不能與溶液反應(yīng)而可以〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越容易與反應(yīng)，與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)，說(shuō)明非金屬性：F>I，可以用元素周期律解釋?zhuān)珹不符合題意；B．金屬與熔融態(tài)的置換反應(yīng)生成金屬，由于鉀熔點(diǎn)比鈉低，因此高溫時(shí)K為氣體，反應(yīng)可以正向進(jìn)行，與元素周期律無(wú)關(guān)，B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此向溶液中通入生成，說(shuō)明單質(zhì)氧化性：>，即非金屬性：Cl>Br，可以用元素周期律解釋?zhuān)珻不符合題意；D．不能與溶液反應(yīng)而可以，說(shuō)明金屬性：Mg>Al，可以用元素周期律解釋?zhuān)珼不符合題意；〖答案〗選B。19.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳，因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上，的放射性被用來(lái)治療癌癥。下列說(shuō)法不正確的是（）A.含有的中子數(shù)為135B.元素位于周期表中第七周期IIA族C.單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)D.鐳的某核素衰變過(guò)程為→(氡)+X，則X為元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有的中子數(shù)為223-88=135，故A正確；B．是88號(hào)元素，位于周期表中第七周期IIA族，故B正確；C．是活潑金屬，單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故C正確；D．鐳的某核素衰變過(guò)程為→(氡)+X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的質(zhì)子數(shù)為2，所以X為He元素，故D錯(cuò)誤；選D。實(shí)驗(yàn)室利用海帶(含碘化物、無(wú)機(jī)鹽和有機(jī)化合物等)提取碘的步驟如下。ⅰ.將海帶進(jìn)行灼燒、浸泡、過(guò)濾，取濾液；ⅱ.向其中加入稀和；ⅲ.繼續(xù)加入有機(jī)試劑，充分振蕩、靜置，取下層溶液；ⅳ.向其中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液；ⅴ.加入溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到。已知：回答下列2個(gè)小題。20.下列關(guān)于步驟ⅰⅲ的說(shuō)法，不正確的是（）A.灼燒海帶不僅除去了有機(jī)化合物，而且富集了碘元素B.步驟ⅱ，與反應(yīng)的產(chǎn)物中有和C.步驟ⅲ，有機(jī)試劑可為D.步驟ⅲ的目的是富集，并與水中的雜質(zhì)分離21.下列關(guān)于步驟ⅲⅴ的說(shuō)法，不正確的是（）A.步驟ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗B.步驟ⅳ需使用足量的稀溶液C.步驟ⅳ，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機(jī)溶劑中的D.步驟ⅴ，每生成轉(zhuǎn)移〖答案〗20.B21.B〖解析〗【20題詳析】A．灼燒海帶，海帶中的有機(jī)物會(huì)分解或燃燒，碘元素從與有機(jī)物結(jié)合的形式轉(zhuǎn)化為I-，有助于后續(xù)將I-轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，因此灼燒海帶不僅除去了有機(jī)化合物，而且富集了碘元素，A正確；B．步驟ⅱ，與反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)物中只有I2，沒(méi)有O2，B錯(cuò)誤；C．步驟ⅲ為萃取I2，可采用CCl4作萃取劑，C正確；D．步驟ⅲ是萃取，將I2從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，可以富集I2，并與水中的雜質(zhì)分離，D正確；故選B。【21題詳析】A．步驟ⅲ是萃取，萃取分液需要用到分液漏斗，步驟ⅳ中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液，也采用了萃取分液操作，需要用到分液漏斗，A正確；B．步驟ⅴ中需要加入溶液，以保證I-和在酸性環(huán)境中反應(yīng)，若步驟ⅳ使用足量的稀溶液，會(huì)使步驟ⅴ中的消耗量增大，B錯(cuò)誤；C．鈉鹽是離子化合物，可以完全電離成Na+和對(duì)應(yīng)陰離子，這些離子易與水結(jié)合，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機(jī)溶劑中的，C正確；D．步驟ⅴ中發(fā)生的反應(yīng)為，依據(jù)關(guān)系式3I2~5e-，故每生成轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)22.乙烯是重要的化工原料，可制備多種化工產(chǎn)品。（1）試劑為_(kāi)__________。（2）的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）D是高分子，可用來(lái)制造包裝材料。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________?！即鸢浮剑?）H2O（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O②.取代(酯化)反應(yīng)（4）〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則試劑X是水，乙醇催化氧化生成乙醛，則A為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，則B為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C為乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯D為高分子化合物，據(jù)此解答。（1）根據(jù)分析可知，X是H2O。（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為：。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為：；該反應(yīng)屬于取代(酯化)反應(yīng)。（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯D為高分子化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。23.實(shí)驗(yàn)室以與的反應(yīng)為對(duì)象研究化學(xué)反應(yīng)的限度與速率，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)觀(guān)測(cè)到的現(xiàn)象是___________。（2）為探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入___________(填化學(xué)式)，觀(guān)測(cè)到___________，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）為探究溫度和對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)所用試劑：溶液、溶液、蒸餾水、淀粉溶液①將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)全。序號(hào)溫度(碘化鉀)(碘化鉀)(硫酸鐵)(硫酸鐵)淀粉溶液/滴(水)10.150.055202____________________________________3___________________________________②實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，觀(guān)測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（2）①.KSCN②.溶液由黃色變紅色（3）①.0.1②.5③.0.05④.5⑤.2滴⑥.0⑦.0.1⑧.5⑨.0.05⑩.4?.2滴?.1?.溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2〖解析〗“控制變量法，”探究影響反應(yīng)速率的因素，控制要研究的因素不同，其它因素必須相同。探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響，變量為，取用的體積不同，要控制溶液總體積相等。（1）與反應(yīng)生成Fe2+、I2，實(shí)驗(yàn)觀(guān)測(cè)到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；（2）不足，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，觀(guān)測(cè)到溶液由黃色變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，所以實(shí)驗(yàn)2取5mL、5mL、2滴淀粉溶液、蒸餾水的體積為0；實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，則實(shí)驗(yàn)1中的濃度大于實(shí)驗(yàn)3，實(shí)驗(yàn)1取用的體積大于實(shí)驗(yàn)3，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，應(yīng)可知混合后溶于總體積相等，所以實(shí)驗(yàn)3取5mL、4mL、2滴淀粉溶液、1mL蒸餾水；②實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，觀(guān)測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2。24.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分。（1）依據(jù)周期表完成下列推斷。①在周期表中的位置是___________，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。②三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)開(kāi)______________(用元素符號(hào)示)。③用電子式表示與形成化合物的過(guò)程___________。④如圖周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。（2）某小組同學(xué)研究C和元素非金屬性的強(qiáng)弱。①預(yù)測(cè)非金屬性：C___________(填“”或“”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，該方案的原理是：通過(guò)比較___________判斷C和的非金屬性強(qiáng)弱。③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，改進(jìn)的方案是___________。（3）長(zhǎng)周期金屬元素鍺和鉛位于第族。已知：ⅰ鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近ⅱ鍺與稀硫酸不反應(yīng)ⅲ鉛與稀硫酸反應(yīng)：，一段時(shí)間后反應(yīng)停止。①預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是___________。②下列推測(cè)合理的是___________(填字母序號(hào))。.兩種元素失電子能力：.兩種元素可能存在價(jià)和價(jià)的氧化物.兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：③從反應(yīng)速率角度分析一段時(shí)間后鉛與稀硫酸反應(yīng)停止的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期VA族②.③.Na>N>O④.⑤.K（2）①.>②.C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C或原子核對(duì)最外層電子吸引力）得電子能力③.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：④.將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個(gè)盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（3）①.作半導(dǎo)體材料②.bc③.鉛與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，覆蓋在鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素。（1）①X是N元素，在周期表中的位置是第2周期VA族；Y是O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，N、O、Na三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)镹a>N>O。③NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCL形成化合物的過(guò)程為。④同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如圖周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為K。（2）①C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C，得電子能力，所以非金屬性C>。②元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，該方案是通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷C和的非金屬性強(qiáng)弱。③錐形瓶排出的氣體中含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，改進(jìn)的方案是：將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個(gè)盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。（3）①鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是作半導(dǎo)體材料。②a．同主族元素從上到下，半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，兩種元素失電子能力：，故a錯(cuò)誤；b．兩種元素最外層有4個(gè)電子，最高價(jià)為+4價(jià)，可能存在價(jià)和價(jià)的氧化物，故b正確；c．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，故c正確；選bc。③鉛與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，覆蓋鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸，所以一段時(shí)間后鉛與稀硫酸反應(yīng)停止。25.化學(xué)對(duì)于推動(dòng)汽車(chē)工業(yè)的發(fā)展起著極為重要的作用。（1）如圖為三種可燃物在空氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖。根據(jù)示意圖判斷更適合作汽車(chē)燃料的可燃物為_(kāi)__________(填“”、“B”或“C”)。（2）汽車(chē)尾氣中含有等污染物，主要來(lái)源于汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)中高溫環(huán)境下和的反應(yīng)。已知：斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量如下：化學(xué)鍵氮氮鍵氧氧鍵氮氧鍵吸收能量946498632①當(dāng)參與反應(yīng)時(shí)___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為_(kāi)__________。②汽車(chē)尾氣中裝有三元催化器，可使和發(fā)生反應(yīng)而去除。該反應(yīng)利用了的___________性。（3）為了減小對(duì)環(huán)境的影響，電動(dòng)汽車(chē)代替部分燃油汽車(chē)。如圖為目前研究較多的一類(lèi)甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①A電極是原電池的___________極。②固體氧化物的作用是___________。③遷移的方向?yàn)開(kāi)__________(填“從A到B”或“從B到A”)。④甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原因是電池裝置可將___________，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。（4）汽車(chē)安全氣囊是保護(hù)生命安全的重要裝置。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中的氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹起到緩沖作用。某氣體發(fā)生劑由疊氮化鈉等多種物質(zhì)按一定比例混合而成。已知：是主要的產(chǎn)氣物質(zhì)，汽車(chē)碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)迅速分解產(chǎn)生和，并釋放大量的熱。①用化學(xué)方程式表示的作用___________。②添加的主要目的是___________，的量過(guò)多導(dǎo)致的不利影響是___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.吸收②.180③.氧化（3）①.正②.離子導(dǎo)體③.從A到B④.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行（4）①.4Na+MnO2Mn+2Na2O②.碳酸氫鈉分解吸收熱量，從而起到適當(dāng)降低體系溫度的作用③.體系溫度降低程度過(guò)大，導(dǎo)致分解產(chǎn)氣的速率降低，達(dá)不到實(shí)際需求〖解析〗（1）燃點(diǎn)是指在規(guī)定的條件下，應(yīng)用外部熱源使物質(zhì)表面起火并持續(xù)燃燒一定時(shí)間所需的最低溫度，燃點(diǎn)較低時(shí)存在安全隱患，因此適合用作車(chē)用的燃料需要具有較高的燃點(diǎn)，等物質(zhì)的量的燃料完全燃燒放出的熱量要多，燃料A到達(dá)燃點(diǎn)需要的能量較高，且放出的能量較多，符合要求；燃料B到達(dá)達(dá)燃點(diǎn)需要的能量較低，不符合要求；燃料C到達(dá)燃點(diǎn)需要的能量較高，但放出的能量較少，不符合要求；故選A。（2）①根據(jù)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量=(946+498)kJ/mol，生成物形成化學(xué)鍵釋放出的能量=，，可以得到消耗1molN2吸收的能量為；②使和發(fā)生反應(yīng)除去，反應(yīng)為：，NO的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，體現(xiàn)NO的還原性。（3）甲烷燃料電池中甲烷產(chǎn)生二氧化碳，因此通入甲烷的電極B為負(fù)極，電極A為正極，①根據(jù)分析可知，A電極是原電池的正極；②原電池的構(gòu)成條件是“兩極一液成回路”，因此固體氧化物的作用是：離子導(dǎo)體；③原電池中陰離子移向負(fù)極，該電池的正極為電極A，電極反應(yīng)式為：，因此遷移的方向?yàn)閺腁到B；④電池裝置可將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。（4）①根據(jù)題中信息可知，迅速分解產(chǎn)生和，并釋放大量的熱，產(chǎn)生的單質(zhì)鈉很活潑，因此用二氧化錳進(jìn)行處理，發(fā)生的反應(yīng)為：4Na+MnO2Mn+2Na2O；②該反應(yīng)放出大量熱，因此添加的主要目的是：碳酸氫鈉分解吸收熱量，從而起到適當(dāng)降低體系溫度的作用；的量過(guò)多導(dǎo)致的不利影響是：體系溫度降低程度過(guò)大，導(dǎo)致分解產(chǎn)氣的速率降低，達(dá)不到實(shí)際需求。26.某精選的硫鐵礦主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)和二氧化硅。利用其生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖：（1）接觸室中SO2與O2反應(yīng)，控制反應(yīng)條件為400℃、催化劑，目是___________。（2）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）反應(yīng)釜Ⅰ中固體S產(chǎn)生的原因可能有___________。（4）反應(yīng)釜Ⅱ，當(dāng)固體X為鐵粉時(shí)，鐵粉的作用有___________。（5）反應(yīng)釜Ⅱ，當(dāng)固體X為硫鐵礦時(shí)，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生反應(yīng)。①將離子方程式補(bǔ)充完整：_______________。FeS2++Fe2+++②研究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高反應(yīng)速率加快，但是當(dāng)溫度高于25℃時(shí)，反應(yīng)速率下降。分析下降的原因是___________。（6）從礦物資源充分利用的角度對(duì)該流程進(jìn)行優(yōu)化改進(jìn)，可采取的措施是___________?！即鸢浮剑?）加快化學(xué)反應(yīng)速率（2）SO3+H2O=H2SO4（3）FeS中-2價(jià)硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化（4）將Fe3+還原為Fe2+，消耗過(guò)量的H2SO4（5）①.FeS2+14Fe3++8H2O14Fe2++2+16H+②.溫度升高，氧化亞鐵硫桿菌活性降低，反應(yīng)速率下降（6）煅燒反應(yīng)釜Ⅰ中得到的固體，將產(chǎn)生的SO2氣體用于制硫酸〖解析〗硫鐵礦在沸騰爐中高溫生成氧化鐵與二氧化硫，混合氣體為二氧化硫和空氣，經(jīng)過(guò)凈化器后進(jìn)入接觸室將二氧化硫氧化成三氧化硫，所得混合氣體為三氧化硫、二氧化硫、空氣等進(jìn)入吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，尾氣中含有SO2、空氣重新進(jìn)入接觸室，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，沸騰爐中產(chǎn)生的爐渣主要為硫化亞鐵、氧化鐵、二氧化硅等，在反應(yīng)釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液a，主要成分為硫酸鐵，進(jìn)入反應(yīng)釜Ⅱ中，向硫酸鐵中加入鐵粉得硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經(jīng)氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，據(jù)此分析解題。（1）已知SO2和O2是一個(gè)正反應(yīng)為放熱的可逆反應(yīng)，故接觸室中SO2與O2反應(yīng)，控制反應(yīng)條件為400℃、催化劑，目的是加快反應(yīng)速率，提高生成效率，故〖答案〗為：加快反應(yīng)速率，提高生成效率；（2）由分析可知，吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，則吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO3+H2O=H2SO4，故〖答案〗為：SO3+H2O=H2SO4；（3）由分析可知，在反應(yīng)釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液a，則反應(yīng)釜Ⅰ中固體S產(chǎn)生的原因可能有FeS中-2價(jià)硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化，故〖答案〗為：FeS中-2價(jià)硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化；（4）由分析可知，主要成分為硫酸鐵的溶液，進(jìn)入反應(yīng)釜Ⅱ中，向硫酸鐵中加入鐵粉得硫酸亞鐵溶液，即反應(yīng)釜Ⅱ，當(dāng)固體X為鐵粉時(shí)，鐵粉的作用有將Fe3+還原為Fe2+，消耗過(guò)量的H2SO4，故〖答案〗為：將Fe3+還原為Fe2+，消耗過(guò)量的H2SO4；（5）反應(yīng)釜Ⅱ，當(dāng)固體X為硫鐵礦時(shí)，。①由分析可知，溶液a的主要溶質(zhì)為Fe2(SO4)3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O14Fe2++2+16H+，故〖答案〗為：FeS2+14Fe3++8H2O14Fe2++2+16H+；②研究溫度對(duì)該反應(yīng)的影響，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高反應(yīng)速率加快，由于本反應(yīng)使用了氧化亞鐵硫桿菌，溫度過(guò)高該生物催化劑的活性下降，導(dǎo)致溫度高于25℃時(shí)，反應(yīng)速率下降，故〖答案〗為：溫度升高，氧化亞鐵硫桿菌活性降低，反應(yīng)速率下降；（6）由分析可知，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經(jīng)氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，可實(shí)現(xiàn)礦物資源充分利用，故〖答案〗為：煅燒反應(yīng)釜Ⅰ中得到的固體，將產(chǎn)生的SO2氣體用于制硫酸。北京市豐臺(tái)區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷考生須知1.答題前，考生務(wù)必先將答題卡上的學(xué)校、班級(jí)、姓名、教育ID號(hào)用黑色字跡簽字筆填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核對(duì)條形碼上的教育ID號(hào)、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習(xí)所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對(duì)應(yīng)選項(xiàng)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項(xiàng)。非選擇題必須使用標(biāo)準(zhǔn)黑色字跡簽字筆書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、字跡清楚。3.請(qǐng)嚴(yán)格按照答題卡上題號(hào)在相應(yīng)答題區(qū)內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的〖答案〗無(wú)效，在練習(xí)卷、草稿紙上答題無(wú)效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。5.本練習(xí)卷滿(mǎn)分共100分，作答時(shí)長(zhǎng)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）A．燃?xì)庠頑．風(fēng)力發(fā)電機(jī)C．太陽(yáng)能電池D．鉛蓄電池〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．天然氣燃燒，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故選A；B．風(fēng)力發(fā)電機(jī)把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選B；C．太陽(yáng)能電池把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選C；D．鉛蓄電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故不選D；選A。2.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.氮?dú)猓?B.乙烯：C.氧化鉀： D.氫氧化鈉：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮?dú)庵蠳原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，A錯(cuò)誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，電子式為，B錯(cuò)誤；C．氧化鉀中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，C正確；D．氫氧化鈉中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。3.決定元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是（）A.元素化合價(jià) B.原子半徑 C.相對(duì)原子質(zhì)量 D.原子核外電子排布〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯(cuò)誤；B．因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯(cuò)誤；C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確；〖答案〗選D。4.下列說(shuō)法不正確的是（）A.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： B.甲烷的空間構(gòu)型：正四面體C.乙醇的官能團(tuán)：羥基 D.乙烷分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯的分子式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A錯(cuò)誤；B．甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，故B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,官能團(tuán)為羥基，故C正確；D．乙烷分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3,球棍模型為，故D正確；選A。5.下列反應(yīng)中能量變化與如圖相符的是（）A.與檸檬酸反應(yīng) B.與稀硫酸反應(yīng)C.與反應(yīng) D.溶液與鹽酸反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖示反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)?！驹斘觥緼．與檸檬酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選A；B．與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，故不選B；C．與反應(yīng)生成氯化氫，為放熱反應(yīng)，故不選C；D．溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，為放熱反應(yīng)，故不選D；選A。6.下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（）A.甲烷與氯氣反應(yīng) B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.乙醇與金屬鈉反應(yīng) D.烴完全燃燒生成二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應(yīng)，A不符合題意；B．乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B符合題意；C．乙醇與鈉反應(yīng)是置換反應(yīng)，C不符合題意；D．烴完全燃燒生成二氧化碳和水，屬于是氧化反應(yīng)，D不符合題意；故選B。7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（）A.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量變化均與化學(xué)鍵有關(guān)D.氯化氫氣體溶于水不涉及化學(xué)鍵的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵包括共價(jià)鍵和離子鍵，是物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用，A正確；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化均與化學(xué)鍵有關(guān)，C正確；D．氯化氫是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，氯化氫氣體溶解于水產(chǎn)生氫離子和氯離子的過(guò)程中共價(jià)鍵被破壞，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。8.下列關(guān)于糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是（）A.葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類(lèi)B.油脂在人體內(nèi)可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油C.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白質(zhì)遇溶液變性失活〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類(lèi)，故A正確；B．油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂在人體內(nèi)可水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，故B正確；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，故C正確；D．蛋白質(zhì)遇溶液發(fā)生鹽析，故D錯(cuò)誤；選D。9.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是（）A.非金屬性： B.堿性：C.原子半徑： D.穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：，故A錯(cuò)誤；B．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，堿性：，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：，故C正確；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：，故D正確；選A。10.下表所列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型化合物類(lèi)型A共價(jià)鍵共價(jià)化合物B共價(jià)鍵共價(jià)化合物C離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物D離子鍵、共價(jià)鍵離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中C原子和O原子之間形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A正確；B．中H、O原子之間和O、O原子之間均只形成共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C．中和之間形成離子鍵，不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，C錯(cuò)誤；D．中和之間形成離子鍵，內(nèi)H原子和N原子之間形成共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D正確；〖答案〗選C。11.下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法不正確的是（）A.烷烴的分子式可用通式表示B.戊烷存在三種同分異構(gòu)體C.中三個(gè)碳原子處于一條直線(xiàn)上D.與互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．烷烴的通式為，故A正確；B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三種同分異構(gòu)體，故B正確；C．根據(jù)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可判斷中三個(gè)碳原子不在同一條直線(xiàn)上，故C錯(cuò)誤；D．與結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差3個(gè)CH2，互為同系物，故D正確；〖答案〗選C。12.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)具有相似的性質(zhì)。丙烯酸是一種重要的有機(jī)合成原料，下列有關(guān)丙烯酸的說(shuō)法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.具有酸性，能與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應(yīng)D.能發(fā)生加聚反應(yīng)，產(chǎn)物為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯酸中含有C、H、O三種元素，屬于烴的含氧衍生物，A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B正確；C．丙烯酸中含有羧基，可以與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應(yīng)，C正確；D．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.一定條件下，在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列情況不能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A.正、逆反應(yīng)速率相等B.混合氣體的顏色不再改變C.各物質(zhì)濃度不再改變D.用和反應(yīng)，當(dāng)存在于所有物質(zhì)中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，故不選A；B．混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明NO2濃度不變，反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)濃度不再改變，故不選C；D．用和反應(yīng)，存在于所有物質(zhì)中，不能判斷各物質(zhì)濃度是否發(fā)生改變，反應(yīng)不一定平衡，故選D；選D。14.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，內(nèi)的物質(zhì)的量從減少到，則用的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.1.25mol?L-1?min-1 B.2.5mol?L-1?min-1C.5mol?L-1?min-1 D.0.5mol?L-1?min-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】?jī)?nèi)的物質(zhì)的量從減少到，則的濃度變化為，因此用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，〖答案〗選A。15.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)試劑A鑒別乙烯和乙烷溴水B鑒別乙醇與水金屬鈉C除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液D檢驗(yàn)淀粉在酶作用下水解產(chǎn)生了葡萄糖新制氫氧化銅懸濁液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，乙烷與溴水不反應(yīng)，可以使用溴水鑒別乙烯和乙烷，A正確；B．由于金屬鈉的密度大于乙醇且小于水，則鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)，鈉會(huì)沉到乙醇底部；鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉漂浮在水的表面，因此可以使用金屬鈉來(lái)鑒別乙醇與水，B正確；C．乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，乙醇極易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖，可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，因此可以使用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖，D正確；〖答案〗選C。16.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.甲中加入過(guò)量的乙醇，可使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯B.試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇C.乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中上層為無(wú)色透明的油狀液體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲中加入過(guò)量的乙醇也不能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正確；C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中導(dǎo)管不伸入液面下是為了防止倒吸，故C正確；D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，乙中上層為無(wú)色透明的乙酸乙酯，故D正確；選A。17.如圖所示原電池裝置的總反應(yīng)為，電池工作時(shí)靈敏電流計(jì)的指針向右偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.電極可為片B.電極的作用是提供得電子場(chǎng)所C.負(fù)極反應(yīng)為D.可為溶液，電池工作時(shí)向電極運(yùn)動(dòng)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電池的總反應(yīng)可知，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電子的流向，則X為負(fù)極，電極材料是鐵，電極反應(yīng)為，Y為正極，其作用是提供得電子場(chǎng)所，電極可以選擇Cu，電極反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為溶液，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．由分析可知X為負(fù)極，電極材料為Fe，故A錯(cuò)誤；B．電極Y的作用是提供得電子場(chǎng)所，在電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．負(fù)極的反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．可為溶液，電池工作時(shí)向負(fù)極（X）電極運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。18.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)B.金屬與熔融態(tài)的反應(yīng)制備金屬C.向溶液中通入生成D.不能與溶液反應(yīng)而可以〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越容易與反應(yīng)，與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應(yīng)，說(shuō)明非金屬性：F>I，可以用元素周期律解釋?zhuān)珹不符合題意；B．金屬與熔融態(tài)的置換反應(yīng)生成金屬，由于鉀熔點(diǎn)比鈉低，因此高溫時(shí)K為氣體，反應(yīng)可以正向進(jìn)行，與元素周期律無(wú)關(guān)，B符合題意；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，因此向溶液中通入生成，說(shuō)明單質(zhì)氧化性：>，即非金屬性：Cl>Br，可以用元素周期律解釋?zhuān)珻不符合題意；D．不能與溶液反應(yīng)而可以，說(shuō)明金屬性：Mg>Al，可以用元素周期律解釋?zhuān)珼不符合題意；〖答案〗選B。19.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳，因而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在現(xiàn)代醫(yī)學(xué)上，的放射性被用來(lái)治療癌癥。下列說(shuō)法不正確的是（）A.含有的中子數(shù)為135B.元素位于周期表中第七周期IIA族C.單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)D.鐳的某核素衰變過(guò)程為→(氡)+X，則X為元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有的中子數(shù)為223-88=135，故A正確；B．是88號(hào)元素，位于周期表中第七周期IIA族，故B正確；C．是活潑金屬，單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，故C正確；D．鐳的某核素衰變過(guò)程為→(氡)+X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的質(zhì)子數(shù)為2，所以X為He元素，故D錯(cuò)誤；選D。實(shí)驗(yàn)室利用海帶(含碘化物、無(wú)機(jī)鹽和有機(jī)化合物等)提取碘的步驟如下。ⅰ.將海帶進(jìn)行灼燒、浸泡、過(guò)濾，取濾液；ⅱ.向其中加入稀和；ⅲ.繼續(xù)加入有機(jī)試劑，充分振蕩、靜置，取下層溶液；ⅳ.向其中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液；ⅴ.加入溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到。已知：回答下列2個(gè)小題。20.下列關(guān)于步驟?、５恼f(shuō)法，不正確的是（）A.灼燒海帶不僅除去了有機(jī)化合物，而且富集了碘元素B.步驟ⅱ，與反應(yīng)的產(chǎn)物中有和C.步驟ⅲ，有機(jī)試劑可為D.步驟ⅲ的目的是富集，并與水中的雜質(zhì)分離21.下列關(guān)于步驟ⅲⅴ的說(shuō)法，不正確的是（）A.步驟ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗B.步驟ⅳ需使用足量的稀溶液C.步驟ⅳ，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機(jī)溶劑中的D.步驟ⅴ，每生成轉(zhuǎn)移〖答案〗20.B21.B〖解析〗【20題詳析】A．灼燒海帶，海帶中的有機(jī)物會(huì)分解或燃燒，碘元素從與有機(jī)物結(jié)合的形式轉(zhuǎn)化為I-，有助于后續(xù)將I-轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，因此灼燒海帶不僅除去了有機(jī)化合物，而且富集了碘元素，A正確；B．步驟ⅱ，與反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)物中只有I2，沒(méi)有O2，B錯(cuò)誤；C．步驟ⅲ為萃取I2，可采用CCl4作萃取劑，C正確；D．步驟ⅲ是萃取，將I2從水中轉(zhuǎn)移到CCl4中，可以富集I2，并與水中的雜質(zhì)分離，D正確；故選B。【21題詳析】A．步驟ⅲ是萃取，萃取分液需要用到分液漏斗，步驟ⅳ中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液，也采用了萃取分液操作，需要用到分液漏斗，A正確；B．步驟ⅴ中需要加入溶液，以保證I-和在酸性環(huán)境中反應(yīng)，若步驟ⅳ使用足量的稀溶液，會(huì)使步驟ⅴ中的消耗量增大，B錯(cuò)誤；C．鈉鹽是離子化合物，可以完全電離成Na+和對(duì)應(yīng)陰離子，這些離子易與水結(jié)合，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機(jī)溶劑中的，C正確；D．步驟ⅴ中發(fā)生的反應(yīng)為，依據(jù)關(guān)系式3I2~5e-，故每生成轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)22.乙烯是重要的化工原料，可制備多種化工產(chǎn)品。（1）試劑為_(kāi)__________。（2）的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)類(lèi)型是___________。（4）D是高分子，可用來(lái)制造包裝材料。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。〖答案〗（1）H2O（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O②.取代(酯化)反應(yīng)（4）〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則試劑X是水，乙醇催化氧化生成乙醛，則A為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，則B為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則C為乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯D為高分子化合物，據(jù)此解答。（1）根據(jù)分析可知，X是H2O。（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)為：。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為：；該反應(yīng)屬于取代(酯化)反應(yīng)。（4）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯D為高分子化合物，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。23.實(shí)驗(yàn)室以與的反應(yīng)為對(duì)象研究化學(xué)反應(yīng)的限度與速率，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示：（1）實(shí)驗(yàn)觀(guān)測(cè)到的現(xiàn)象是___________。（2）為探究該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入___________(填化學(xué)式)，觀(guān)測(cè)到___________，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）為探究溫度和對(duì)該反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)所用試劑：溶液、溶液、蒸餾水、淀粉溶液①將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)全。序號(hào)溫度(碘化鉀)(碘化鉀)(硫酸鐵)(硫酸鐵)淀粉溶液/滴(水)10.150.055202____________________________________3___________________________________②實(shí)驗(yàn)表明反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，觀(guān)測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（2）①.KSCN②.溶液由黃色變紅色（3）①.0.1②.5③.0.05④.5⑤.2滴⑥.0⑦.0.1⑧.5⑨.0.05⑩.4?.2滴?.1?.溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2〖解析〗“控制變量法，”探究影響反應(yīng)速率的因素，控制要研究的因素不同，其它因素必須相同。探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響，變量為，取用的體積不同，要控制溶液總體積相等。（1）與反應(yīng)生成Fe2+、I2，實(shí)驗(yàn)觀(guān)測(cè)到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色；（2）不足，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，觀(guān)測(cè)到溶液由黃色變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液中含有，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，所以實(shí)驗(yàn)2取5mL、5mL、2滴淀粉溶液、蒸餾水的體積為0；實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)3探究對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，則實(shí)驗(yàn)1中的濃度大于實(shí)驗(yàn)3，實(shí)驗(yàn)1取用的體積大于實(shí)驗(yàn)3，根據(jù)控制變量法，其它條件相同，應(yīng)可知混合后溶于總體積相等，所以實(shí)驗(yàn)3取5mL、4mL、2滴淀粉溶液、1mL蒸餾水；②實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)3，觀(guān)測(cè)到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2。24.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分。（1）依據(jù)周期表完成下列推斷。①在周期表中的位置是___________，元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。②三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)開(kāi)______________(用元素符號(hào)示)。③用電子式表示與形成化合物的過(guò)程___________。④如圖周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為_(kāi)__________(填元素符號(hào))。（2）某小組同學(xué)研究C和元素非金屬性的強(qiáng)弱。①預(yù)測(cè)非金屬性：C___________(填“”或“”)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如圖所示，該方案的原理是：通過(guò)比較___________判斷C和的非金屬性強(qiáng)弱。③有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，改進(jìn)的方案是___________。（3）長(zhǎng)周期金屬元素鍺和鉛位于第族。已知：ⅰ鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近ⅱ鍺與稀硫酸不反應(yīng)ⅲ鉛與稀硫酸反應(yīng)：，一段時(shí)間后反應(yīng)停止。①預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是___________。②下列推測(cè)合理的是___________(填字母序號(hào))。.兩種元素失電子能力：.兩種元素可能存在價(jià)和價(jià)的氧化物.兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：③從反應(yīng)速率角度分析一段時(shí)間后鉛與稀硫酸反應(yīng)停止的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期VA族②.③.Na>N>O④.⑤.K（2）①.>②.C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C或原子核對(duì)最外層電子吸引力）得電子能力③.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：④.將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個(gè)盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（3）①.作半導(dǎo)體材料②.bc③.鉛與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，覆蓋在鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸〖解析〗根據(jù)元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素。（1）①X是N元素，在周期表中的位置是第2周期VA族；Y是O元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，N、O、Na三種元素的原子半徑從大到小排序?yàn)镹a>N>O。③NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCL形成化合物的過(guò)程為。④同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如圖周期表中金屬性最強(qiáng)的元素為K。（2）①C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C，得電子能力，所以非金屬性C>。②元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，該方案是通過(guò)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷C和的非金屬性強(qiáng)弱。③錐形瓶排出的氣體中含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，改進(jìn)的方案是：將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個(gè)盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。（3）①鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，預(yù)測(cè)鍺單質(zhì)的一種用途是作半導(dǎo)體材料。②a．同主族元素從上到下，半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，兩種元素失電子能力：，故a錯(cuò)誤；b．兩種元素最外層有4個(gè)電子，最高價(jià)為+4價(jià)，可能存在價(jià)和價(jià)的氧化物，故b正確；c．同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)，兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：，故c正確；選bc。③鉛與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛沉淀，覆蓋鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸，所以一段時(shí)間后鉛與稀硫酸反應(yīng)停止。25.化學(xué)對(duì)于推動(dòng)汽車(chē)工業(yè)的發(fā)展起著極為重要的作用。（1）如圖為三種可燃物在空氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)的能量變化示意圖。根據(jù)示意圖判斷更適合作汽車(chē)燃料的可燃物為_(kāi)__________(填“”、“B”或“C”)。（2）汽車(chē)尾氣中含有等污染物，主要來(lái)源于汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)中高溫環(huán)境下和的反應(yīng)。已知：斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量如下：化學(xué)鍵氮氮鍵氧氧鍵氮氧鍵吸收能量946498632①當(dāng)參與反應(yīng)時(shí)___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為_(kāi)__________。②汽車(chē)尾氣中裝有三元催化器，可使和發(fā)生反應(yīng)而去除。該反應(yīng)利用了的___________性。（3）為了減小對(duì)環(huán)境的影響，電動(dòng)汽車(chē)代替部分燃油汽車(chē)。如圖為目前研究較多的一類(lèi)甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①A電極是原電池的___________極。②固體氧化物的作用是___________。③遷移的方向?yàn)開(kāi)__________(填“從A到B”或“從B到A”)。④甲烷燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，而燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，原因是電池裝置可將___________，并通過(guò)能導(dǎo)電的物質(zhì)形成閉合回路，產(chǎn)生電流。（4）汽車(chē)安全氣囊是保護(hù)生命安全的重要裝置。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中的氣體發(fā)生劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹起到緩沖作用。某氣體發(fā)生劑由疊氮化鈉等多種物質(zhì)按一定比例混合而成。已知：是主要的產(chǎn)氣物質(zhì)，汽車(chē)碰撞時(shí)，點(diǎn)火器點(diǎn)火引發(fā)迅速分解產(chǎn)生和，并釋放大量的熱。①用化學(xué)方程式表示的作用___________。②添加的主要目的是___________，的量過(guò)多導(dǎo)致的不利影響是___________。〖答案〗（1）A（2）①.吸收②.180③.氧化（3）①.正②.離子導(dǎo)體③.從A到B④.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行（4