上海2023年高考化學(xué)模擬試題及答案

1.發(fā)任意球時，足球裁判會在球場噴少量液體做標(biāo)記，該液體迅速形成白色泡沫并很快消

失。該液體的組成：80%水、17%液態(tài)丁烷、2%植物油及1%表面活性劑，液體形成泡沫

有表面活性劑的作用，還因為

A.丁烷變成氣體B.植物油變成固體C.水變成氣體D.水變成

固體

【答案】A

【解析】常溫下丁烷為氣態(tài)燒，由液體的組成和性質(zhì)可知，在球場噴少量液體做標(biāo)記時，

噴出的液體中的液態(tài)丁烷迅速變成氣體使表面活性劑形成泡沫，故選A。

2.等物質(zhì)的量的Al、Fe分別與水完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同B.均有堿生成C.生成等量的氫氣D.反應(yīng)條

件不同

【答案】D

3

【解析】鋁與水共熱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，Imol鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子、生成一

2

Q

mol氫氣，鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，Imol鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移-mol

3

4

電子、生成一mol氫氣，則等物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與水完全反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，鋁反

3

應(yīng)生成兩性氫氧化物氫氧化鋁、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不同，生成氫

氣的物質(zhì)的量不同，故選D。

3.甲烷和氯氣m4混合后，在光照下反應(yīng)，生成的有機(jī)物都

A.能發(fā)生消除反應(yīng)B.溶于水C,只有一種結(jié)構(gòu)D.是極性

分子

【答案】C

【分析】甲烷和氯氣在光照下，反應(yīng)進(jìn)行到哪一步不是由反應(yīng)物甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之

比來決定的，即使甲烷和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：1的情況，也不會僅生成CJLCl,因為

一旦生成CH3cl后，CH3cl分子中的氫原子又可繼續(xù)被氯原子取代，直到分子中氫原子都

被取代完，因此其產(chǎn)物不是純凈的CH3CI,題給甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:4混合，則

四步取代反應(yīng)都可能發(fā)生，所以反應(yīng)所得有機(jī)物CH3CI、CH2c12、CHCb、CC14。

【解析】A.反應(yīng)生成的氯代甲烷都沒有鄰碳原子，所以都不能發(fā)生消除反應(yīng)，故A錯

誤；

B.反應(yīng)生成的氯代甲烷都難溶于水，故B錯誤；

C.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以反應(yīng)生成的氯代甲烷都只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，

故C正確；

D.反應(yīng)生成的氯代甲烷中四氯甲烷是結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故D錯誤;

故選C。

4.(SN)的結(jié)構(gòu)片段為：，、—、"，(SN),下列說法正確

\,XssN—SN-S\'X

的是：

A.是共價化合物B.為原子晶體C.為離子晶體D.原子最

外層都是8電子

【答案】A

【解析】A.(SN)、由S、N兩種元素組成，是共價化合物，故A正確；

B.(SN)、由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故B錯誤；

C.(SN),由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故C錯誤；

D.(SN)、中N原子形成3個共價鍵，最外層是8電子結(jié)構(gòu)，S原子形成3個共價鍵，最

外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

選Ao

5.下列事實不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋的是

A.化合物IC1中C1為-1價B.沸點：HI>HC1

C.非金屬性：C1>ID.熱穩(wěn)定性：HC1>HI

【答案】B

【解析】A.C1原子半徑小于I原子半徑，C1的電子能力強(qiáng)，因此化合物IC1中C1為T

價，能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故A不符合題意；

B.分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，HI的相對分子質(zhì)量大于HC1,故沸

點：HI>HC1,不能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故B符合題意；

C.同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此非金屬性：

C1>I,能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故C不符合題意；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：C1>L則熱穩(wěn)定性：

HC1>HI,能從原子結(jié)構(gòu)角度解釋，故D不符合題意；

故答案選B。

6.不能由單質(zhì)化合生成的物質(zhì)是

A.Cu2SB.SO3C.FeCl3D.NO

【答案】B

【解析】A.銅與硫在加熱條件下生成CLS,所以Cu2s能由單質(zhì)直接化合而成，故A不

符合題意；

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以SO3不能由單質(zhì)直接化合而成，故B符合題意；

C.鐵與氯氣在加熱的條件下生成FeCL，所以FeCL能由單質(zhì)直接化合而成，故C不符

合題意；

D.氮與氧氣在放電的條件下生成NO,所以NO能由單質(zhì)直接化合而成，故D不符合題

忌；

故答案選B。

7.實驗室用a裝置制備下列氣體時，所選試劑及收集方法均正確的是

bcd

氣體試齊IJ收集

濃

Aso2Cu+H2sO4b

BNO2Cu+濃HNO3C

CC2H2電石+飽和食鹽水d

DNH3生石灰+濃氨水d

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，則裝置A不可能制備二氧

化硫，故A錯誤；

B.二氧化氮的密度比空氣大，則裝置c不可能用于收集二氧化氮，故B錯誤；

C.裝置a可用于電石與飽和食鹽水制備乙快氣體，裝置d可用于收集乙快氣體，故C正

確；

D.氨氣極易溶于水，則裝置d不能用于收集氨氣，故D錯誤；

故選C。

8.如圖，收集HC1后做噴泉實驗。下列分析錯誤的是

叫HC1

;

p一|水（滴加

鴻多/少量石蕊）

A.形成噴泉，說明燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)低于大氣壓

B.燒瓶中剩余少量氣體，說明HC1的溶解已達(dá)平衡

C.燒瓶中溶液變紅，說明HC1溶液顯酸性

D.燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，說明HC1易揮發(fā)

【答案】B

【解析】A.當(dāng)瓶外大氣壓大于瓶內(nèi)氣壓，會把水壓入燒瓶形成噴泉，故A正確；

B.燒瓶中剩余少量氣體，可能是混有的空氣剩余，不能說明HC1的溶解已達(dá)平衡，故B

錯誤；

C.燒杯中滴有石蕊，燒瓶中溶液變紅，說明HC1溶于水所得溶液顯酸性，故D正確；

D.燒瓶中溶液露置在空氣中pH增大，可能溶質(zhì)減少或溶劑增加，而HC1易揮發(fā)，故D

正確；

故答案為：Bo

9.一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原

子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和，下列說法錯誤的是

X2z5X2Z5

II

Z5X2—w—Y—w—X2Z5

X2z5X2Z5

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.x、丫、z在同一周期

C.Y的氫化物在常溫下是液態(tài)D.非金屬性：Z>Y>X>W

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的

原子序數(shù)之和，由分子結(jié)構(gòu)可知，分子中X、Y、Z、W形成的共價鍵數(shù)目分別為4、2、

1、4,則X為C元素、丫為。元素、Z為F元素、W為Si元素。

【解析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子、氧原子、氟原子的原

子半徑依次減小，故A錯誤；

B.碳元素、氧元素、氟元素都是第二周期元素，故B正確；

C.常溫下，氧元素的氫化物水和過氧化氫都是液態(tài)，故C正確；

D.同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，同周期元素，從左到右元素的非金

屬性依次增強(qiáng)，則硅、碳、氧、氟四種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故D正確；

故選Ao

10.用已知濃度的NaOH溶液測定某H?SO4溶液的濃度，下表中正確的是

錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑滴定終點溶液顏色變化

AH2sO4溶液NaOH溶液甲基橙紅色變?yōu)辄S色

BH2sO4溶液NaOH溶液酚獻(xiàn)淺紅色變?yōu)闊o色

CNaOH溶液H2s。4溶液甲基橙黃色變?yōu)槌壬?/p>

DNaOH溶液HzS。4溶液石蕊藍(lán)色變?yōu)樽仙?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時，可以選用甲基橙做指示劑，

滴定終點時，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故A錯誤；

B.用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的稀硫酸溶液時，可以選用酚骸做指示劑，滴定終點

時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，故B錯誤；

C.用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時，可以選用甲基橙做指示劑，滴定終點

時，溶液由黃色變?yōu)槌壬蔯正確；

D.用稀硫酸溶液滴定錐形瓶中的氫氧化鈉溶液時，應(yīng)選擇顏色變化明顯的指示劑，石蕊

試液顏色變化不明顯，不能選用石蕊做指示劑，故D錯誤；

故選C。

11.下列生產(chǎn)中，不涉及勒夏特列原理的是

A.合成氨B.飽和氨鹽水中通C。2制碳酸氫鈉

C.Cl2和H2制HC1D.侯氏制堿法處理母液

【答案】C

【解析】A.合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生產(chǎn)中一定涉及勒夏特列原理，故A不符合題意；

B.飽和氨鹽水中存在著氨水的電離平衡，則飽和氨鹽水中通二氧化碳制碳酸氫鈉一定涉

及勒夏特列原理，故B不符合題意；

C.氫氣與氯氣制氯化氫的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，氯化氫的生產(chǎn)中不一定涉及勒夏特列原

理，故c符合題意；

D.侯氏制堿法母液中存在鍍根離子和碳酸氫根離子的水解平衡，向母液中加堿溶液，

碳酸氫根離子和鏤根離子均能與氫氧根離子反應(yīng)，則侯氏制堿法處理母液時一定涉及勒夏

特列原理，故D不符合題意；

故選C。

12.不能鑒別NO?和漠蒸汽的是

A.濕潤的淀粉碘化鉀試紙B.水

C.AgNOs溶液D.CC14

【答案】A

【解析】A.NO2和澳蒸汽都能把r氧化為b,使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰?，不能用濕潤?/p>

淀粉碘化鉀試紙鑒別NC>2和澳蒸汽，故選A；

B.NO2被水吸收溶液變?yōu)闊o色，澳蒸汽被水吸收溶液變?yōu)槌壬?，水能鑒別NO?和澳蒸

汽，故不選B；

C.AgNOs溶液與澳蒸汽反應(yīng)生成淺黃色澳化銀沉淀，AgNO§溶液能鑒別NO?和澳蒸

汽，故不選C；

D.澳蒸汽溶于CC，形成橙紅色溶液，NC>2不溶于CCI4,CCL能鑒別NO?和澳蒸汽，

故不選D；

選Ao

13.去掉表面氧化膜的等質(zhì)量的兩片鋁箔，其一放入足量NaOH溶液中，另一在空氣中放

置一段時間后再放入足量NaOH溶液中。下列說法錯誤的是

A.NaOH均未得電子B.消耗等物質(zhì)的量的NaOH

C,生成等物質(zhì)的量的NaAlC>2D.生成等物質(zhì)的量的氣體

【答案】D

【解析】A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鋁和水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁

在和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)中水得電子生成氫氣，NaOH均未得電子，故

A正確；

B.兩份鋁物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉，n(Na)=n(Al),根據(jù)元素守恒，消

耗等物質(zhì)的量的NaOH,故B正確；

C.兩份鋁的物質(zhì)的量相等，根據(jù)鋁元素守恒，生成等物質(zhì)的量的NaAlC>2,故C正確；

D.在空氣中放置一段時間后，部分鋁被氧化為氧化鋁，再放入足量NaOH溶液中生成氫

氣的物質(zhì)的量的減少，故D錯誤；

選D。

14.配制新制Cu(OH)2懸濁液、銀氨溶液和檢驗醛基的過程中，敘述錯誤的是

A.配制時均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.配制時堿均過量

C.檢驗醛基時加熱方式不同D.檢驗醛基時均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【分析】配制新制氫氧化銅懸濁液時應(yīng)將硫酸銅溶液滴入過量的氫氧化鈉溶液中，配制銀

氨溶液時應(yīng)將氨水滴入硝酸銀溶液中直至反應(yīng)的生成沉淀恰好溶解，氨水不能過量，檢驗

醛基時有機(jī)物與新制氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰會生成磚紅色沉淀，與銀氨溶液水浴加熱

會有銀鏡生成。

【解析】A.由分析可知，配制新制氫氧化銅懸濁液和銀氨溶液時均沒有元素發(fā)生化合價

變化，均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.由分析可知，配制銀氨溶液時氨水不能過量，否則會生成易爆物質(zhì)發(fā)生意外事故，故

B錯誤；

C.由分析可知，有機(jī)物與新制氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰會生成磚紅色沉淀，與銀氨溶

液水浴加熱會有銀鏡生成，所以兩者檢驗醛基時加熱方式不同，故C正確；

D.由分析可知，有機(jī)物與新制氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰會生成磚紅色沉淀，與銀氨溶

液水浴加熱會有銀鏡生成，反應(yīng)中均有元素發(fā)生化合價變化，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D

正確；

故選B。

15.圖示為某儲氫合金的吸氫過程，此過程放出大量熱。下列說法正確的是

00

H2夕夕^?山8

A.氫氣以分子形式存在于儲氫合金中B.儲氫合金在吸氫時體系能量升高

c.P相金屬氫化物釋放氫時不破壞化學(xué)鍵D.利用儲氫合金可制備高純氫

【答案】D

【解析】A.氫氣以金屬氫化物的形式存在于儲氫合金中，故A錯誤；

B.儲氫合金在吸氫時放出能量，體系能量降低，故B錯誤；

C.。相金屬氫化物釋放氫的過程中破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；

D.利用儲氫合金的選擇性吸收的特性，可制備高純氫，故D正確；

故答案選D。

16.強(qiáng)光照射新制氯水時，得到如圖所示圖像，縱坐標(biāo)代表的物理量與圖不相符的是

A.溶液中氯離子濃度B.溶液pH值

C.生成氧氣物質(zhì)的量D.溶液的導(dǎo)電能力

【答案】B

【解析】強(qiáng)光照射新制氯水時，氯水中次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，生成氧氣的物

質(zhì)的量增大，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)、pH值減小，則縱坐

標(biāo)代表的溶液pH值與圖不相符，故選B。

17.一定條件下，有機(jī)物X與等物質(zhì)的量H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到則

X

A.可能屬于芳香族化合物B.可能與己酸互為同分異構(gòu)體

C.一定能與澳加成D.一定能發(fā)生酯化反應(yīng)

【答案】D

【分析】由有機(jī)物X與等物質(zhì)的量H2反應(yīng)后得到一〉一OH可知,X的分子式

為C6HIO02,分子中含有六元環(huán)，可能含有1個碳碳雙鍵和2個羥基或者1個段基和1個羥

基。

【解析】A.X分子中不含苯環(huán)，不可能屬于芳香族化合物，故A錯誤；

B.己酸的分子式為C6Hl2。2,與X的分子式不同，所以X與己酸不可能互為同分異構(gòu)

體，故B錯誤；

C.若X含有1個段基和1個羥基時，不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯誤；

D.X分子中含有羥基，一定條件下能與竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案選D。

18.如圖利用鐵碳原電池原理處理酸性污水。若上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H”（氫

原子）；若上端開口打開并鼓入空氣，可得到強(qiáng)氧化性的,0H。下列說法錯誤的是

上端（可開口

■鼓入空氣）

進(jìn)水口

/鐵屑、炭粉

_己出水口

A.無論是否鼓入空氣，負(fù)極：Fe-2e=Fe2+

B.上端開口關(guān)閉，正極：H++e=H.

C.鼓入空氣，每生成ImolOH有2moi電子轉(zhuǎn)移

D.處理含H2s的污水時，打開上端開口并鼓入空氣

【答案】C

【解析】A.無論是否鼓入空氣，鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe?+,故A正確;

B.上端開口關(guān)閉，可得到強(qiáng)還原性的H?，則正極反應(yīng)式為H++e=H.,故B正確；

C.，OH中。的化合價為-1,每生成ImolQH有Imol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.處理含H2s的污水時，H2s發(fā)生氧化反應(yīng)，需要強(qiáng)氧化性的?OH,所以要打開上端開

口并鼓入空氣，故D正確；

選C。

19.對下列實驗的分析，錯誤的是

ABCD

C水CkILCI冏體

升溫1

———?pH^4

目CHCOONa洛:

二？-CHKOONa溶1L-CHCOONair,二1-CHC（X）Na溶液

混合液中

CH3coeT水解CH3COO的水解

NH4cl可促進(jìn)

c(CHCOO)

平衡右移，pH減程度增大，3

CH3coeF的水解

c（OH〕減小i+

小+c(CH3COOH)>c(N)

A.AB.Bc.cD.D

【答案】A

【解析】A.醋酸鈉在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移

動，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A錯誤；

B.向醋酸鈉溶液中加水稀釋時，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，但溶液中

氫氧根離子濃度減小，故B正確；

C.氯化鏤在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氫離子與醋酸鈉水解生成的氫氧根離

子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸根離子的水解，故C正確；

D.醋酸鈉溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(CH3coeQ+c(CH3co0H),所以向醋酸鈉溶

液中加入醋酸溶液，溶液中c(Na+)<c(CH3co0-)+c(CH3co0H),故D正確；

故選Ao

20.常溫下，實驗I和實驗II中，均有氣體產(chǎn)生，下列分析錯誤的是

實驗I實驗n

11mL飽和NaHCO?溶液廠1mLO.lmol/LBaJ溶液

2mLO.lmol/LNaHSC)3溶液尋2mLO.lmol/LNaHSO?溶液

"pH=4.pH=4

A.飽和NaHCC>3溶液中c(CO；)<c(H2co3)

41

B.O.lmol/LNaHSOs溶液中：c(SO^j-c(H2SO3)=10--10°

C.II中產(chǎn)生白色的BaSC)3沉淀

D.I和n中溶液的pH均增大

【答案】D

【解析】A.飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性說明碳酸氫根離子在溶液中的水解程度大于電離程

度，所以溶液中碳酸根離子濃度小于碳酸濃度，故A正確；

B.由圖可知，O.lmol/L亞硫酸氫鈉溶液的pH為4,由質(zhì)子守恒可知溶液中

c(H+)+c(H2so3)=c(OH—)+c(SO￡),則溶液中c(H2SO3)—c(SO)=c(H+)—c(OH)=ICT，—

10—叱故B正確；

C.II中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋼溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀、二

氧化硫和水，故C正確；

D.II中產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)為氯化鋼溶液與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋼沉淀、二

氧化硫和水，溶液pH減小，故D錯誤；

故選D

二、綜合題

21.煤中的氮元素在煤燃燒過程中的轉(zhuǎn)化如圖所示：完成下列填空：

煤燃燒

過程中的

氟元素

（1）氮原子最外層電子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為：;氮原子最外層電子的

能量______磷原子。（選填“<”">=”或'無法比較”）

（2）固態(tài)氮中有一種含氮有機(jī)物：<'V,和碳原子相比，氨原子吸引電子能力更

Nf.

（填“強(qiáng)''或"弱"），吸引電子能力差異的原因是：，

⑶過程②處理氨：4NH3（g）+5O2（g）.-4NO（g）+6H2O（g）,一定溫度下的密閉

容器中發(fā)生該反應(yīng)，平衡后NO的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。NO的體積分?jǐn)?shù)先減小

后增大的原因可能是：o

或

會

標(biāo)

Y

-

S

O

N

（4）過程①有時會產(chǎn)生笑氣（N2。），用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)，在有氧氣時，15NO與

NH3以一定比例反應(yīng)，得到的笑氣幾乎都是&NNO。配平化學(xué)方程式：

15N0+NH,+O,=15NNO+HQ

（5）氨可以轉(zhuǎn)化為氮肥，含氮量是衡量肥效的指標(biāo)之一，常見氮肥：CO（NH2）2（尿

素）、NH4NO3ff（NH4）2SO4

①等物質(zhì)的量NH4NO3和（?田4）2$。4的混合物，與足量氫氧化鈉加熱，產(chǎn)生氣體

10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，固體混合物質(zhì)量為go

②目前氮肥中CO（NH2）2使用量最多，可能的原因是、（任寫2條）。

【答案】（1）①.2：3②.<

（2）①.強(qiáng)②.C和N在同一周期，N原子核電荷數(shù)大，原子半徑小，原子核對外

層電子的吸引力更強(qiáng)

（3）增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的體積分?jǐn)?shù)會減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的量逐漸

減少，加入的NO來不及發(fā)生反應(yīng)①，會使NO的體積分?jǐn)?shù)增大

（）1515

44NO+4NH3+3O2=4NNO+6H2O

（5）①.31.8g②.氮肥中尿素比較穩(wěn)定不易分解③.與其他含氮核鹽相比尿素

的含氮量比較高

【小問1解析】

氮是7號元素，原子最外層電子排布式為2s22P3,兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為2：3,氮

原子最外層電子是第二層，磷原子最外層電子是第三層，所以氮原子最外層電子的能量＜

磷原子，故答案為：2：3；＜；

【小問2解析】

N的電負(fù)性強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)，因為C和N在同一周期，N原子核電荷數(shù)

大，原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；C和N在同一周期，

N原子核電荷數(shù)大，原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力更強(qiáng)；

【小問3解析】

對于反應(yīng)4NH3（g）+5C）2（g）.-4?;0信）+6凡0伍），增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移

動，NO的體積分?jǐn)?shù)會減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的量逐漸減少，加入的NO來不及發(fā)生反應(yīng)

①，會使NO的體積分?jǐn)?shù)增大，故原因可能是增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的體積

分?jǐn)?shù)會減小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨氣的量逐漸減少，加入的NO來不及發(fā)生反應(yīng)①，會使NO

的體積分?jǐn)?shù)增大；

【小問4解析】

分析可知反應(yīng)物&NO、NH3與產(chǎn)物15NNO的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)該是一樣的，由得失電子守

1515

恒和原子守恒可得化學(xué)方程式為：4NO+4NH3+3O2=4NNO+6H2O,故答案為：

1515

4NO+4NH3+3O2=4NNO+6H2O；

【小問5解析】

設(shè)NH4NO3和（NHJ2SO4的物質(zhì)的量為n,則NH：的物質(zhì)的量為3n,與足量氫氧化鈉

NH；?NH3

加熱，由Imol22.4L可得n=0.15mol,則混合物的質(zhì)量為：

3n10.08L

80x0.15g+136x0.15g=31.8g,目前氮肥中CC^NH?）?使用量最多，可能的原因是氮

肥中尿素比較穩(wěn)定不易分解，與其他含氮錢鹽相比尿素的含氮量比較高，故答案為：

31.8g；氮肥中尿素比較穩(wěn)定不易分解；與其他含氮鏤鹽相比尿素的含氮量比較高。

22.工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS?）為原料制備硫酸，要經(jīng)煨燒、氧化、吸收三個階段。

完成下列填空：

（1）黃鐵礦燃燒時需粉碎，其目的是。

（2）SO2催化氧化制SO3時，控制溫度在450℃左右，這是因為。（選填選項）

A.催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快B.S。？轉(zhuǎn)化率大

C.單位時間內(nèi)，SO3的產(chǎn)量高D.產(chǎn)生的污染氣體少

（3）催化氧化設(shè)備內(nèi)構(gòu)造如圖1所示，其中1-4表示催化劑層，圖2所示進(jìn)程中表示熱交

換過程的是。（選填選項）

DOODODOOOOOF^

—^眄、。,N

SO2>

A.a[一>b]B.b]—>a2C.a2—>b2D.b2—>a3E.a3—>b3F.b3—>a4G.a4—>b4

使用熱交換器的目的是O

（4）為研究催化氧化時溫度對S。？平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗。取100L原料氣

（體積分?jǐn)?shù)為S。？8%、。212%、N?80%）使之發(fā)生反應(yīng)，平衡時得到如表數(shù)據(jù)：

溫度/℃500525550575600

5。2平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.074.0

①平衡時，隨溫度升高N2的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”）；600℃達(dá)平衡

時，SO3的體積分?jǐn)?shù)為（保留兩位小數(shù)）。尾氣中的S。？可用足量NaOH溶液吸

收，吸收S。？后的堿性溶液還可用于C"的尾氣處理，吸收C"后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。

②吸收C"后的溶液中一定存在的陰離子有C「、，設(shè)計實驗檢驗溶液中C「：

________________O

【答案】（1）增大黃鐵礦與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）AC

（3）①.BDF②.冷卻產(chǎn)物氣體的同時預(yù)熱原料氣體從而提高能量的利用率，以降

低成本，提高效益

（4）①.減小②.6.1%③.SO：④.取少量溶液少許，加入足量Ba（NO3）2

溶液后，加入AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有C「

【小問1解析】

煨燒時粉碎黃鐵礦可以增大固體的表面積，使黃鐵礦與氧氣的接觸面積，有利于反應(yīng)充分

進(jìn)行，故答案為：黃鐵礦與氧氣的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；

【小問2解析】

二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，二

氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小、三氧化硫的百分含量減小，實際生產(chǎn)時控制溫度在450℃左右的目

的是該溫度為催化劑的活性溫度，催化劑的活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快，有利于提高單位時間內(nèi)

三氧化硫的百分含量，故選AC；

【小問3解析】

二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用熱交換器能冷卻產(chǎn)物氣體的同時預(yù)

熱原料氣體，有利于降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高生成物的產(chǎn)率，從而提高生

產(chǎn)過程中能量的利用率，以降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟(jì)效益；催化氧化反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)

行，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，當(dāng)溫度降低時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則圖2所示進(jìn)程中表示

熱交換過程的是匕-a2、b2a3,b3a4,故選BDF,故答案為：BDF；冷卻產(chǎn)物

氣體的同時預(yù)熱原料氣體從而提高能量的利用率，以降低成本，提高效益；

【小問4解析】

①二氧化硫催化氧化制三氧化硫的反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆

反應(yīng)方向移動，氣體的總體積增大，所以不參加反應(yīng)的氮氣的體積分?jǐn)?shù)減小；由表格數(shù)據(jù)

可知，600。。達(dá)平衡時，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為74.0%,則平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化

硫、氮氣的總體積為(100—8X74.0%X1_)L=97.04L,三氧化硫的體積為8X74.0%=5.92L,

592L

則三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為———X100%?6.1%,故答案為：減小；6.1%；

97.04L

②由題意可知，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫所得溶液為亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉溶液與

氯氣反應(yīng)得到硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中的硫酸根離子會干擾氯離子的檢驗，所

以檢驗溶液中氯離子時，應(yīng)先加入硝酸鋼溶液排出硫酸根離子干擾后，再加入硝酸銀溶液

檢驗氯離子，具體操作為取少量溶液少許，加入足量Ba(NC)3)2溶液后，加入AgNCh溶

液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有CF,故答案為：取少量溶液少許，加入足量

Ba(NC)3)2溶液后，加入AgNCh溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有C1,

23.毗嗖類化合物是重要的醫(yī)藥中間體，如圖是毗嗖類物質(zhì)L的一種合成路線：

R,-CH=C-C(X)R

已知：R,-CHO+R2cH2-COOR3A/

定條件>

Ri—CHO+R2NH2R]-CH=N-R2

完成下列填空：

(1)F生成G的反應(yīng)類型是：_____反應(yīng)；I一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高聚物,

該高聚物結(jié)構(gòu)簡式為：。

(2)AfB反應(yīng)方程式為：o

(3)一定條件下，F(xiàn)與I均能與發(fā)生反應(yīng)(選填選項)。

A.NaB.NaOHC.02D.澳水

(4)寫出符合下列條件的I的兩種同分異構(gòu)體(不同類物質(zhì))的結(jié)構(gòu)簡式：、

①含苯環(huán)；②只含一種含氧官能團(tuán)；③有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

(5)K的分子式是CioHgO2,JfK反應(yīng)條件是

Bf

(6)以”?「一和乙酸為原料，利用題中信息及所學(xué)知識，選用必要的無機(jī)試劑，合

成\二二°，寫出合成路線—O(合成路線的表示方式為：

田反應(yīng)試劑、反應(yīng)試劑、日燈衣物\

申反應(yīng)條件>乙……反應(yīng)條件汨標(biāo)產(chǎn)物)

[IJ

【答案】(1)①.酯化反應(yīng)②.I―小

-----J-CH------CH-4■—n

CH)

CH,

1.+HNO3(濃)濃H2sO4

(2)-A->I+H2O(3)BC

H^C

1

(4)?-o；:。CM>

I

(5)NaOH醇溶液，加熱

OH

On、CH38OH、

r,H^H2SO4/A~)

a二T'

lM：..

CH*

【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在濃硫酸作用下，1J，與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)

CH^OHCHO

X人

1與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成I;在濃硫酸作用下，CH3coOH與CH30H共

NO,NO,

熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3coOCH3,貝!JF為CH3coOH、G為CH3coOCH3；堿性條件下

CHOCH?CHCOOCH,CHO

CH3coOCH3與「,共熱發(fā)生信息反應(yīng)生成「，則H為」；

BrOrHr■

CHMHCOOCH*與澳水發(fā)生加成反應(yīng)生I成I乃則J為4II23,

Jbb

CH?CHCOOCHX

’在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成］,，則K為

CHO

CH.CHCOOCH*CH?CHCOOCX*人

；一定條件下J與〔1、CH3NHNH2反應(yīng)生成毗口坐類物質(zhì)

IIf

NO,

Lo

【小問1解析】

由分析可知，F(xiàn)生成G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，CH3coOH與CH30H共熱發(fā)生酯化反應(yīng)

生成CH3coOCH3和水；分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下可以發(fā)生加聚

反應(yīng)生成「『"""，故答案為：酯化反應(yīng)；、廣；，「“”,；

CMCHj-f-CMCHj

【小問2解析】

CH]

由分析可知，A-B的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，『、與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為卜（濃）2so4故答案為:

I,+HNO3A-->+H2O,

NO?NO?

CH,

濃）

J^+HNC^+H2O；

【小問3解析】

由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH、I的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)與I均能在

氧氣燃燒生成二氧化碳和水，F(xiàn)分子中含有的竣基能與鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，I分子中含

有的碳碳雙鍵能與漠水反應(yīng)，含有的酯基能與溶液反應(yīng)，則一定條件下，F(xiàn)與I均能與氫氧

化鈉溶液、氧氣反應(yīng)，故選BC；

【小問4解析】

I的同分異構(gòu)體含苯環(huán)，只含一種含氧官能團(tuán)，有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子說明同分異構(gòu)

體分子結(jié)構(gòu)對稱，分子中含有與苯環(huán)相連的2個處于對稱位置且含有酸鍵的環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式

或含有羥基和與苯環(huán)相連2個處于對稱位置的碳環(huán)，結(jié)構(gòu)簡式為

【小問5解析】

BrBv

由分析可知，J-K的反應(yīng)為在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成

CH.CHCOOCW.

、漠化鈉和水，故答案為：NaOH醇溶液，加熱;

【小問6解析】

Bf

由中信息及所學(xué)知識可知，以和乙酸為原料合成的合成步驟為

BfOH

在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成x」：-在銅做催化劑作用下

CH^BrCH/OH

OHOHOH

，二與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一：cCH.,在濃硫酸作用下，，CCM

CH.OHCHOCHO

OOCCH]OOCCH.

遇甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成「'一，，在堿性溶液中，，二共熱發(fā)生信息反應(yīng)

CHOCHO

OH

NaOH溶液、,02

生成則合成路線CH------------------>‘?1f

ACu/A

CHjOH

Br

CH3coOH2—CfNaOH溶液

濃H2sO4/A°,故答案為：H'A)

CHjBr

OOCCX：

02CH3coOH堿)

>*'

Cu/A濃H2so4/A

CHXXCKO

24.某小組探究NH3的催化氧化,實驗裝置圖如圖。③中氣體顏色無明顯變化，④中收集

到紅棕色氣體，一段時間后，④中產(chǎn)生白煙。

KC103,MnO2

完成下列填空：

（1）若②中只有NH4cl是否能制備NH3,說明原因：o

（2）④中白煙的成分是：o

（3）一段時間后，⑤中溶液變藍(lán)色，其原因是：o（用離子方程式解釋）

（4）用納米Fe/Ni材料能去除污水中NO；,離子在材料表面發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所

示，材料表面被難溶物覆蓋會導(dǎo)致速率減慢。

酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除N。；分兩步:

+2+

i.NO；+Fe+2H=NO；+Fe+H2O

+2+

ii.NO；+3Fe+8H=3Fe+NH：+2H2O

①上述方法去除ImolNO；轉(zhuǎn)移mol電子。

②初始pH=2.0的污水反應(yīng)15min后，出現(xiàn)白色絮狀物，很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用

語解釋該變化過程

(5)污水初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH硝酸鹽溶液與Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中

c(NO3)

——\隨時間的變化如圖所示lc0(NO3)為初始時NO］的濃度］,為