湖北省武漢市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

湖北省武漢市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、單選題得分1．我國(guó)科技工作者利用富勒烯－銅－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新進(jìn)展。下列說法正確的是（）A．SiO2屬于分子晶體 B．Cu的焰色為磚紅色C．乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液 D．草酸二甲酯的分子式是C4H8O42．湖北鐘祥出土的“四愛圖梅瓶”是一種青花瓷器。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．陶瓷燒制的過程為物理變化 B．傳統(tǒng)陶瓷可用作絕緣材料C．制作陶瓷的原料為鋁硅酸鹽 D．陶瓷穩(wěn)定性較強(qiáng)且耐腐蝕3．化學(xué)物質(zhì)與人類生命健康密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．純堿可用作食用堿 B．核苷可水解為戊糖和磷酸C．蛋白質(zhì)分子中存在氫鍵 D．通過硬化植物油制人造奶油4．下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是（）A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO3B．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO2?、ClC．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO42?、ClOD．0.1mol/L的HI溶液：NO3?、Cl-、Na+、MnO5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．24g乙烯和丙烯的混合氣體中p－pσ鍵數(shù)目為2NAB．1L1mol/L氯化銨溶液中NH4+和H+數(shù)目之和為NC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4與22.4LCl2反應(yīng)后分子總數(shù)為1.5NA6．新研制出的石墨烯－C60揉和了C60分子與石墨烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A．碳原子的雜化方式均為sp2 B．C60晶體的熔點(diǎn)最低C．石墨烯的導(dǎo)電性最好 D．互為同素異形體7．東莨菪堿為我國(guó)東漢名醫(yī)華佗創(chuàng)制的麻醉藥“麻沸散”中的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物說法正確的是（）A．分子式為C17H22NO4 B．分子中含有3種官能團(tuán)C．分子中所有碳原子可能共平面 D．與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均能生成鹽8．某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z與Q同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞Z＞W(wǎng) B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：Y＞Q＞ZC．Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．陰離子立體構(gòu)型為正八面體形9．下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋A第一電離能：Zn＞Cu元素金屬性：Zn強(qiáng)于CuB熔點(diǎn)：SiO2＞CO2相對(duì)分子質(zhì)量：SiO2大于CO2C酸性：HCOOH＞CH3COOHO－H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOHDO2與O3分子極性相同二者都是由非極性鍵構(gòu)成的分子A．A B．B C．C D．D10．氧雜環(huán)丁基疊氮聚合物制備反應(yīng)原理如圖：→①BF3下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①屬于開環(huán)聚合反應(yīng)B．反應(yīng)①的催化劑中含有配位鍵C．可用紅外光譜儀檢測(cè)疊氮聚合物的生成D．生成1mol疊氮聚合物需要消耗2molNaN311．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A探究葡萄糖的還原性在一支試管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B檢驗(yàn)苯中是否含有苯酚在盛有苯和苯酚混合溶液的試管中滴加少量溴水。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象C探究不同鹽的水解程度用pH試紙分別測(cè)量等體積、等濃度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH。比較大小D檢驗(yàn)乙烯的還原性在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合溶液，并加入碎瓷片，迅速升溫到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀溶液中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D12．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型光電催化裝置，它能將葡萄糖和CO2轉(zhuǎn)化為甲酸鹽，如圖所示。光照時(shí)，光催化電極a產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，圖中的雙極膜中間層中的H2O會(huì)解離產(chǎn)生H+和OH-。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．光催化電極a的反應(yīng)為C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2OB．雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向催化電極b移動(dòng)C．理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)可生成2molHCOO-D．陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)的pH均減小13．已知反應(yīng)S2O82?(aq)+2I-(aq)?2SO42?(aq)+I2(aq)，若起始向反應(yīng)體系中加入含F(xiàn)eA．S2O82?B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度無關(guān)C．由圖可知氧化性：Fe3+＞S2O8D．若不加Fe3+，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小14．一水硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4SO4?H2O]是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室制備流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（）A．銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除B．過程③中藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)榫G色C．過程④中加入的“溶劑X”可以是乙醇D．玻璃棒摩擦的目的是加快結(jié)晶速率15．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度升高的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．由a點(diǎn)可知Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＞KwB．a(chǎn)→b，HCO3?C．b→c，可能發(fā)生反應(yīng)：2HCO3??CO32?+CO2D．a(chǎn)點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的c(OH-)相同閱卷人二、工業(yè)流程題得分16．高錳酸鉀在化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域應(yīng)用十分廣泛。以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))為原料制備高錳酸鉀的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子軌道表示式為。（2）“焙燒”中有K2MnO4生成，該步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）若“焙燒”時(shí)未加入KClO3，“水浸”后所得溶液中也含有K2MnO4，原因可能是。（4）“水浸”時(shí)需要加熱，其目的是。（5）“濾渣2”含有MnO2和，“歧化”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為。（6）KMnO4可通過電解K2MnO4溶液的方法直接制得，相比“歧化法”，電解法的優(yōu)點(diǎn)是。閱卷人三、實(shí)驗(yàn)題得分17．苯胺是一種無色油狀液體，主要用于制造染料、藥物和樹脂等。利用水蒸氣蒸餾法分離提純粗苯胺(雜質(zhì)為難以氣化的物質(zhì))的裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)操作：將粗苯胺加入儀器B中，向儀器A中加水，打開F，加熱儀器A使水沸騰。同時(shí)對(duì)儀器B進(jìn)行預(yù)熱，關(guān)閉F，讓水蒸氣導(dǎo)入蒸餾裝置，通入冷凝水，開始蒸餾。回答下列問題：（1）儀器C的名稱是；儀器E的作用是。（2）如果加熱A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)漏加沸石，應(yīng)該采用的補(bǔ)救操作是。（3）水蒸氣冷凝放熱較多，為了提高冷凝效果可采取的措施是。（4）蒸餾至?xí)r可停止蒸餾。（5）將D中苯胺分離出來，需要用到的玻璃儀器有。（6）已知混合物的蒸氣總壓等于外界大氣壓時(shí)，混合物開始沸騰。混合氣體的總壓等于各氣體的分壓之和，各氣體的分壓之比等于它們的物質(zhì)的量之比。苯胺與水共沸時(shí)，苯胺的分壓為5.6kPa，水蒸氣的分壓為95.7kPa，理論上每蒸出1g水同時(shí)蒸出苯胺的質(zhì)量為g(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)；苯胺微溶于水，使水的蒸氣壓降低，則實(shí)際蒸出苯胺的質(zhì)量(“偏大”“偏小”或“不變”)。閱卷人四、原理綜合題得分18．低碳烯烴是基礎(chǔ)有機(jī)化工原料，工業(yè)上可利用合成氣直接或間接制取。主要反應(yīng)方程式如下。間接制取低碳烯烴：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H1=-116kJ?mol-12CH3OH(l)?C2H4(g)+2H2O(l)△H2=-35kJ?mol-1直接制取低碳烯烴：2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)△H3回答下列問題：（1）已知H2O(g)?H2O(l)△H=-44kJ?mol-1，則△H3=kJ/mol。（2）將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入密閉容器中直接制取乙烯，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示，則P1P2(填“＞”“＜”或“=”)，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“=”)。在500K，壓強(qiáng)為P1的條件下，該反應(yīng)的Kp=(列出計(jì)算式)。（3）已知反應(yīng)空速是指一定條件下，單位時(shí)間單位體積(或質(zhì)量)催化劑處理的氣體量。在常壓、450℃，n(CO)：n(H2)為1：2的條件下，利用合成氣直接制取乙烯。反應(yīng)空速對(duì)CO轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性[選擇性=n(C2H（4）利用合成氣制取低碳烯烴時(shí)，需使合成氣吸附在催化劑表面的活性位點(diǎn)上。研究發(fā)現(xiàn)催化劑晶體的顆粒越小，催化效果越好，其理由是。（5）Ga2O3是工業(yè)上利用合成氣制低碳烯烴的催化劑，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖3所示(O2-之間緊密堆積，Ga3+位于O2-形成的空隙中且未畫出)，其中O2-半徑為anm，晶體結(jié)構(gòu)單元的高為bnm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Ga2O3晶體的摩爾體積Vm=m3/mol。閱卷人五、有機(jī)推斷題得分19．比哌立登是一種抗震顫麻痹藥，可用于輕型帕金森綜合癥的治療。其合成路線如圖：回答下列問題：（1）C中官能團(tuán)的名稱為。（2）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）D與G合成H的反應(yīng)類型為。（4）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)判斷沸點(diǎn)：(填“＞”或“＜”)。（5）J是C的同分異構(gòu)體，J能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，符合條件的J有種，其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為1：2：3：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫一種即可)。（6）參照上述合成路線，以1，3－丁二烯和主要原料，設(shè)計(jì)的合成路線(無機(jī)試劑和含有三個(gè)碳原子以下的有機(jī)試劑任選)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、SiO2屬于共價(jià)晶體，故A錯(cuò)誤；

B、Cu的焰色為綠色，故B錯(cuò)誤；

C、乙二醇的熔點(diǎn)較低，其水溶液的凝固點(diǎn)更低，因此乙二醇可用于生產(chǎn)汽車防凍液，故C正確；

D、草酸二甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OOCCOOCH3，分子式為C4H6O4，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、二氧化硅是共價(jià)晶體；

B、Cu的焰色為綠色；

C、乙二醇的熔點(diǎn)較低；

D、草酸二甲酯的分子式為C4H6O4。2．【答案】A【解析】【解答】A、陶瓷燒制的過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A符合題意；

B、傳統(tǒng)陶瓷不導(dǎo)電，可用作絕緣材料，故B不符合題意；

C、制作陶瓷的原料為鋁硅酸鹽，故C不符合題意；

D、陶瓷的原料為鋁硅酸鹽，穩(wěn)定性較強(qiáng)且耐腐蝕，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化。3．【答案】B【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉，常用作食用堿，故A不符合題意；

B、核苷可水解為戊糖和堿基，故B符合題意；

C、蛋白質(zhì)分子中，肽鍵的氫和氧之間形成氫鍵，故C不符合題意；

D、植物油通過與氫氣加成硬化得到人造奶油，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)和用途分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、Cl-、Ba2+、K+、NO3?之間互不反應(yīng)，也均不與NaOH反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

B、AlO2?和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；

C、ClO-能將Fe2+氧化為Fe3+，不能大量共存，故C不符合題意；

D、MnO4?能與Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；

5．【答案】D【解析】【解答】A、24g乙烯和丙烯混合氣體中，但乙烯和丙烯的具體物質(zhì)的量無法計(jì)算，不能計(jì)算p－pσ鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B、1L1mol/L氯化銨溶液中，氯離子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則NH4+和H+數(shù)目之和大于NA，故B錯(cuò)誤；

C、NO和O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，同時(shí)存在2NO2?N2O4，則充分反應(yīng)后體系中分子數(shù)目小于2NA，故C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，甲烷和氯氣發(fā)生反應(yīng)：6．【答案】A【解析】【解答】A、C60分子中，有的碳原子形成4個(gè)單鍵，采用sp3雜化，故A符合題意；

B、C60為分子晶體，熔點(diǎn)最低，故B不符合題意；

C、石墨烯層中存在自由移動(dòng)的電子，導(dǎo)電性最好，故C不符合題意；

D、三種物質(zhì)均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有17個(gè)C原子，21個(gè)H原子，1個(gè)N原子，4個(gè)O原子，其分子式為C17H21NO4，故A錯(cuò)誤；

B、該有機(jī)物中含有醚鍵、羥基、酯基和次氨基，四種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C、該有機(jī)物中含有多個(gè)飽和碳原子，飽和碳原子具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D、該物質(zhì)含有酯基，能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽，含有次氨基，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，故D正確；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：P3-＞N3-＞F-，即Q＞Z＞W(wǎng)，故A不符合題意；B、由分析可知，Y、Z、Q分別為C、N、P，其簡(jiǎn)單氫化物為CH4、NH3和PH3，已知CH4為正四面體形，鍵角為109°28'，而NH3、PH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角小于109°28'，且P的電負(fù)性小于N，P的半徑大于N，故NH3中共用電子對(duì)更加靠近，排斥力更大，鍵角NH3更大，故鍵角CH4＞NH3＞PH3，即Y＞Z＞Q，故B符合題意；C、由圖可知，其中一個(gè)Z周圍形成3個(gè)共價(jià)鍵，該Z原子還有1對(duì)孤電子對(duì)，另一個(gè)Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，且整個(gè)離子帶一個(gè)單位正電荷，故Z原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；D、陰離子中心原子Q周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，故其立體構(gòu)型為正八面體形，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)成鍵情況可知，X周圍形成1個(gè)共價(jià)鍵，Y周圍形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中一個(gè)Z周圍形成3個(gè)共價(jià)鍵，另一個(gè)Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，且整個(gè)離子帶一個(gè)單位正電荷，即該Z原子失去一個(gè)電極，即Z的最外層上有5的電子，Z和Q為同主族，則Z為N元素，Q為P元素，W周圍也只形成了1個(gè)共價(jià)鍵，故X為H元素，Y為C元素、W為F元素。9．【答案】C【解析】【解答】A、基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，鋅的價(jià)電子為全滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去一個(gè)電子，電離能較大，故第一電離能：Zn＞Cu，解釋不合理，故A錯(cuò)誤；B、SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故熔點(diǎn)：SiO2＞CO2，解釋不合理，故B錯(cuò)誤；C、烷基是推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)，推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸的酸性大于乙酸，即O－H的極性：HCOOH強(qiáng)于CH3COOH，導(dǎo)致甲酸中羧基更容易電離出氫離子，使得酸性：HCOOH＞CH3COOH，解釋合理，故C正確；D、O2為非極性分子，O3為極性分子，兩者分子極性不同，故D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥緼、原子軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，失電子較難，電離能較大；

B、SiO2為共價(jià)晶體；

C、烷基是推電子基團(tuán)；

D、氧氣是非極性分子。10．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)①中，的環(huán)斷開，并生成高聚物，屬于開環(huán)聚合反應(yīng)，故A不符合題意；

B、反應(yīng)①的催化劑中，B含有空軌道，O含有孤電子對(duì)，能形成配位鍵，故B不符合題意；

C、紅外光譜儀可檢測(cè)氧雜環(huán)丁基疊氮聚合物中的官能團(tuán)、化學(xué)鍵信息，因此可用紅外光譜儀檢測(cè)疊氮聚合物的生成，故C不符合題意；

D、疊氮聚合物為高聚物，則生成1mol疊氮聚合物需要消耗2nmolNaN3，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】經(jīng)反應(yīng)①開環(huán)聚合得到，與NaN3發(fā)生反應(yīng)生成。11．【答案】A【解析】【解答】A、葡萄糖中含有醛基，能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故A正確；

B、生成的三溴苯酚溶于苯，不能檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C、NaClO具有漂白性，能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定其pH，故C錯(cuò)誤；

D、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色，高錳酸鉀褪色不能說明生成乙烯，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、葡萄糖含有醛基；

B、三溴苯酚能溶于苯；

C、NaClO能漂白pH試紙；

D、乙醇易揮發(fā)，且乙醇也能使酸性高錳酸鉀褪色。12．【答案】C【解析】【解答】A、該裝置可以將葡萄糖轉(zhuǎn)化為甲酸鹽，C6H12O6在電極a處得到空穴(h+)生成HCOO-，方程式為：C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O，故A不符合題意；

B、電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，則雙極膜中間層中的H+在外電場(chǎng)作用下向催化電極b移動(dòng)，故B不符合題意；

C、CO2在電極b處得到電子生成HCOO-，電極方程式為：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，理論上電路中轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)可以在催化電極b處得到2molHCOO-，另外光催化電極a處得到2molHCOO-，共可生成4molHCOO-，故C符合題意；

D、光催化電極a處發(fā)生反應(yīng)C6H12O6+12h++18OH-=6HCOO-+12H2O，氫氧根濃度減小，pH減小，電極b處CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，然后甲酸和KHCO3溶液反應(yīng)使溶液pH減小，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】光照時(shí)，光催化電極a產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，則光催化電池a為陽(yáng)極，催化電極b為陰極。13．【答案】D【解析】【解答】A、S2O82?中硫元素顯+6價(jià)，故A不符合題意；

B、該反應(yīng)中，鐵離子為催化劑，催化劑能加快反應(yīng)速率，鐵離子濃度能影響反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，S2O82?為第二步反應(yīng)的氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+<S2O82?，故C不符合題意；

D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即使不加鐵離子，該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

B、濃度越大反應(yīng)速率越快；

14．【答案】B【解析】【解答】A、油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，所以銅屑表面的油污可通過“堿煮水洗”去除，故A不符合題意；B、過程③中為向藍(lán)色沉淀Cu(OH)2中繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，生成深藍(lán)色的C、[Cu(ND、結(jié)晶用玻璃棒摩擦試管內(nèi)壁，可以產(chǎn)生劃痕，劃痕的粗糙顆?？梢宰鳛榻Y(jié)晶的晶核，加快結(jié)晶速率，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥裤~屑和稀硫酸和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅溶液，加入氨水后得到藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，再繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，生成深藍(lán)色的Cu(NH15．【答案】C【解析】【解答】A、a點(diǎn)溶液的pH>7，呈堿性，說明溶液中HCO3?的水解程度大于HCO3?的電離程度，則Kh=KwKa1(H2CO3)>Ka2B、HCO3?的水解過程吸熱，升高溫度，HCO3C、b→c過程中溶液pH迅速增大，可能的原因是部分碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉和二氧化碳，離子方程式為：2HCO3??CO32?+CO2D、a點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的pH相同，即c(H+)相同，但a點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液的溫度不同，Kw不同，則c(OH-)=KW故答案為：C?！痉治觥緼、HCO3?的水解程度大于HCO3?的電離程度；

B、水解是吸熱反應(yīng)；

C、碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉和二氧化碳；

D、c(OH-)=16．【答案】（1）（2）3Mn（3）焙燒時(shí)，空氣中的O2也能將MnO（4）加快水浸的速率（5）H2Si（6）產(chǎn)品純度較高【解析】【解答】（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布為：3d54s2，軌道表示式為；

故答案為：；

（2）焙燒過程中，MnO2被氧化為K2Mn（3）焙燒過程中加入KClO3，作為氧化劑，將MnO2氧化為K2MnO4，若不加入KClO（4）溫度越高，反應(yīng)速率越快，則“水浸”時(shí)加熱可以加快水浸的速率；

故答案為：加快水浸的速率；（5）向?yàn)V液中通入足量的CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)：3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO（6）歧化法得到的KMnO4含有【分析】軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等雜質(zhì))中加入KClO3和KOH焙燒，發(fā)生反應(yīng)3MnO2+6KOH+KClO3高溫__3K2MnO4+KCl+3H2O，將MnO2氧化為K2MnO4，F(xiàn)e17．【答案】（1）直形冷凝管；調(diào)節(jié)裝置中壓強(qiáng)，作安全管（2）打開F，停止加熱，待冷卻后，補(bǔ)加沸石（3）增大冷凝水的流速（4）無油狀液體流出、D裝置中有機(jī)層不再增加（5）分液漏斗、燒杯（6）0.30；偏大【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器C為直形冷凝管；儀器E連接裝置內(nèi)外，可調(diào)節(jié)裝置中壓強(qiáng)，作安全管；

故答案為：直形冷凝管；調(diào)節(jié)裝置中壓強(qiáng)，作安全管；（2）如果加熱A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)漏加沸石，應(yīng)該采用的補(bǔ)救操作是打開F，停止加熱，待冷卻后，補(bǔ)加沸石；

故答案為：打開F，停止加熱，待冷卻后，補(bǔ)加沸石；

（3）為了提高冷凝效果，可增大冷凝水的流速；

故答案為：增大冷凝水的流速；

（4）蒸餾至無油狀液體流出、D裝置中有機(jī)層不再增加時(shí)，可停止蒸餾；

故答案為：無油狀液體流出、D裝置中有機(jī)層不再增加；（5）將D中苯胺分離出來，需使用分液的方法，需要用到的玻璃儀器分液漏斗、燒杯；

故答案為：分液漏斗、燒杯；（6）苯胺與水共沸時(shí)，苯胺的分壓為5.6kPa，水蒸氣的分壓為95.7kPa，設(shè)理論上每蒸出1g水同時(shí)蒸出苯胺的質(zhì)量為ag，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則5.6kPa95.7kPa=a【分析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造書寫其名稱；儀器E作安全管；

（2）漏加沸石補(bǔ)救措施為：停止加熱，待冷卻后，補(bǔ)加沸石；

（3）增大冷凝水的流速可提高冷凝效果；

（4）蒸餾至無油狀液體流出、D裝置中有機(jī)層不再增加；

（5）采用分液的方法將苯胺分離出來；

（6）壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；苯胺微溶于水。18．【答案】（1）-179（2）>；>；(（3）空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應(yīng)較少，使得乙烯的選擇性增大；空速過高時(shí)，氣體流速太快，反應(yīng)時(shí)間縮短，使得乙烯的選擇性降低（4）催化劑晶體的顆粒越小，催化劑的表面積越大，活性位點(diǎn)越大（5）3【解析】【解答】（1）設(shè)①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(l)△H1=-116kJ?mol-1，②2CH3OH(l)?C2H4(g)+2H2O(l)△H2=-35kJ?mol-1，③H2O(g)?H2O(l)△H=-44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將2×①+②-2×③可得，2CO(g)+4H2(g)?C2H4(g)+2H2O(g)，則△H3=2×(-116kJ?mol-1)+(-35kJ?mol-1)-2×(-44kJ?mol-1)=-179kJ?mol-1；

故答案為：-179；（2）制取乙烯反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，相同條件下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，故P1>P2；溫度越高反應(yīng)速率越快，則M點(diǎn)的正反應(yīng)速率>N點(diǎn)的正反應(yīng)速率；將N2、CO和H2以體積比為1：1：2充入密閉容器中直接制取乙烯，設(shè)N2、CO和H2投料分別為1mol、1mol、2mol，在500K，壓強(qiáng)為P1的條件下，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為60%，則CO反應(yīng)了0.6mol，氫氣反應(yīng)了1.2mol、生成0.3mol乙烯、0.6mol水，平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量為0.4mol、氫氣的物質(zhì)的量為0.8mol，總物質(zhì)的量為0.4mol+0.8mol+0.3mol+0.6mol+1.0mol=3.1mol，則該反應(yīng)的Kp=(0.63.1（3）隨著反應(yīng)空速的增加，乙烯的選擇性先升高后降低的原因是：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應(yīng)較少，使得乙烯的選擇性增大；空速過高時(shí)，氣體流速太快，反應(yīng)時(shí)間縮短，使得乙烯的選擇性降低，因此乙烯的選擇性先升高后降低；

故答案為：空速增加，生成乙烯增加，且乙烯與氫氣反應(yīng)較少，使得乙烯的