湖南省2024年高考化學模擬試題（含答案）2

湖南省2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活密切相關，下列不涉及化學變化的是A．沙里淘金 B．自來水加入NaC．糧食釀酒 D．Al(OH)2．“千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A．碳酸鈣可作補鈣劑 B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包 D．碳酸鈣是生產陶瓷的原料3．布洛芬是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是A．分子式為C13HC．能與NaHCO3溶液反應4．理解實驗原理是實驗成功的保障。下列實驗裝置(部分夾持裝置略)或試劑選擇存在錯誤的是A．圖1氨氣的制備B．圖2制備少量蒸餾水C．圖3乙酸乙酯的制備D．圖4測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率5．2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。我國科學家在尋找新的點擊反應砌塊的過程中，意外發(fā)現(xiàn)一種安全、高效的合成化合物，其結構簡式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)是Y的二倍。下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YB．含氧酸的酸性：W＞XC．X與Y能形成多種二元化合物D．分子結構中除W外，其他元素均滿足8電子結構6．一種鈷的氧化物在納米儲能領域研究廣泛，其晶胞結構如圖所示(白球為Co，黑球為O)，已知該晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NAA．該晶體的化學式為CoOB．基態(tài)Co原子有3個未成對電子C．與O原子最近且等距離的O原子有12個D．氧化物的摩爾體積a7．碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面。I2A．“富集”是為了提高I?B．“轉化”產生的沉淀是AgC．“氧化”通入氯氣越多越好D．“氧化”主要發(fā)生的離子反應為C8．中科院化學研究所開發(fā)了一個包括苯酚電催化還原和苯酚電催化氧化兩個半反應的綜合電化學策略，成功實現(xiàn)了苯酚合成兩種重要的化工原料——環(huán)己酮和苯醌。下列說法錯誤的是A．溶液中的H+B．陰極區(qū)的電極反應式為+4e?C．電路中轉移2mole?時，理論上會消耗苯酚的數(shù)目為D．該電化學合成環(huán)己酮和苯醌的原子利用率為100%9．過渡金屬元素離子催化乙烯氧化成乙醛的反應機理如圖所示。下列說法正確的是A．Pd2+和B．該反應歷程中氫離子物質的量一直減小C．Pd的化合價在反應歷程中未發(fā)生變化D．該歷程的總反應為2C10．圖1為CdCO3和Cd(OH)2在25℃時的沉淀溶解平衡曲線，圖2為向兩份等體積等濃度的CdCl2溶液中分別滴加等濃度的NaOH溶液和A．X為Cd(OH)2B．M為向CdClC．圖1中a點對應的溶液為CdCOD．圖2中c點、b點對應取值分別為c=6，b>511．下列離子反應方程式書寫正確的是A．向NH4B．小蘇打溶液與明礬溶液混合：3HCC．FeCl3D．向H2S溶液中滴加少量CuC12．我國科技工作者利用計算機模擬N2A．該反應歷程實現(xiàn)了人工固氮B．該反應歷程在陽極發(fā)生C．從熱力學趨勢來說該反應能自發(fā)進行D．該歷程的總反應為N13．下列實驗方案能達到實驗目的的是編號實驗目的實驗方案A檢驗蔗糖是否發(fā)生水解直接向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現(xiàn)象B探究氯乙烷是否含有氯元素取2mL氯乙烷樣品于試管中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后向試管中滴加AgNOC比較次氯酸和醋酸酸性強弱用pH計測量相同濃度NaClO溶液與CHD探究金屬鈉在氧氣中燃燒所得固體粉末的成分取少量固體粉末，加入2~3mL蒸餾水，觀察是否有氣體生成A．A B．B C．C D．D14．向1L的恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，X的轉化率α隨溫度t的變化如圖所示(圖中不同溫度下的轉化率是第5min數(shù)據(jù))。下列說法正確的A．300℃時，0-5min內平均反應速率v(Z)=0B．b、c點對應的v逆(Y)大小關系：C．c點時，反應消耗pmolX(p<1)，同時消耗2pmolZD．若將氣體體積縮小為0.5L，則c點溫度下的α(X)減小二、非選擇題15．釩的用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱。以含釩石煤(主要成分是V2O3、V2O4，含有SiO2、已知：①該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子FMAM開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1②Ksp(CaCO3)=2.8×1③一般認為平衡常數(shù)K>10回答下列問題：（1）為了提高“焙燒”效率，可采用的措施有、。（2）“焙燒”時，V2O3、V2O4都轉化為Ca(V（3）“水浸”加入Na2CO3調節(jié)溶液的pH為8.5，可完全除去的金屬離子有，及部分的?！八奔尤隢（4）“離子交換”可表示為[RCl4]+V4O124??（5）下列金屬冶煉方法與本工藝流程中加入鈣冶煉V的方法相似的是____。A．高爐煉鐵 B．電解熔融NaCl制鈉C．利用鋁熱反應制錳 D．氧化汞分解制汞16．銅鹽主要用于殺毒和驅蟲。實驗室采用滴定法測定硫酸銅樣品中銅的含量。實驗步驟如下：I．銅鹽的溶解：準確稱取硫酸銅樣品0.5g于碘量瓶中，加入1mol/LH2SOII．滴定：向上述碘量瓶中加入5mL20%KI溶液，立即用0.1mol/LNa2S2O（1）利用濃硫酸配制250mL1mol/LH2SO4溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、A.B.C.D.（2）溶解硫酸銅加入硫酸的目的是；不能將硫酸換為鹽酸的理由是。（3）已知滴定過程加入5mL20%KI溶液，有白色沉淀(CuI)生成，發(fā)生的離子反應方程式為。（4）已知I2+I??I3（5）滴定終點的現(xiàn)象是；已知I2+2S17．油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知下列反應的熱化學方程式：①2H2②CS2則反應③CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4A．斷裂2molC?H鍵的同時生成1molC=S鍵B．恒容條件下，體系壓強不再變化C．恒容條件下，氣體的密度不再變化D．υ（2）在不同溫度、反應壓強為100kPa，進料H2S的摩爾分數(shù)(可看成體積分數(shù))為0.1%~20%(其余為N2)的條件下，對于反應①，H2S分解平衡轉化率的結果如圖1所示。則T1、T2和T3由大到小的順序為（3）反應①和③的ΔG隨溫度的影響如圖2所示，已知ΔG=?RTlnK(R為常數(shù)，T為溫度，K為平衡常數(shù))，則在1000℃時，反應的自發(fā)趨勢①③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa反應條件下，將n(H2S)：n(CH4)：n(N（4）在1000℃、100kPa反應條件下，將n(H2S)：n(CH4)：n(N2)=3：3：2的混合氣進行反應③，達到平衡時，18．化合物G是用于治療充血性心力衰竭藥品的合成中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱為。（2）A→B反應中所需的條件和試劑是。（3）C→D反應的化學反應方程式是。（4）D→E反應的反應類型為。（5）G中含氧官能團的名稱為。（6）F有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體的結構簡式共有種。a．分子結構中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有三個取代基b．能發(fā)生銀鏡反應（7）設計以苯和為原料合成的合成路線。(無機試劑任選)

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．沙里淘金是利用金的密度大，將沙子在水中漂走而金留在水底，而將沙子與金分開，沒有發(fā)生化學變化，故A選；B．NaC．糧食釀酒是將淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵變?yōu)橐掖?，發(fā)生了化學變化，故C不選；D．氫氧化鋁與能與胃酸發(fā)生中和反應，屬于化學變化，故D不選；故答案為：A。

【分析】化學變化過程中有新物質生成。2．【答案】D【解析】【解答】A．碳酸鈣可與胃酸反應生成可溶性鈣鹽，可作補鈣劑，A不符合題意；B．氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B不符合題意；C．氧化鈣和水反應會產生大量的熱，可以對食品進行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C不符合題意；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產玻璃和水泥的原料，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.碳酸鈣可與胃酸反應生成可溶性鈣鹽。

B.氧化鈣可以吸收水蒸氣。

C.氧化鈣和水反應會產生大量的熱。

D.陶瓷的原料是黏土。3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)結構簡式可知其分子式為C13B．分子中單鍵碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用C．分子中含有羧基，能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，故C不符合題意；D．分子結構中存在sp3雜化的碳原子而且故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結構簡式進行書寫。

B.單鍵碳原子采用sp3雜化，雙鍵碳原子采用sp2雜化。4．【答案】D【解析】【解答】A．收集氨氣試管口需要放置棉花，減少與空氣對流，A項不符合題意；B．制備蒸餾水，水的沸點為100℃，可不用溫度計，而且冷凝水下進上出，符合要求，B項不符合題意；C．導管未伸入液面，C項不符合題意；D．制備氫氣應用分液漏斗，D項符合題意。故答案為：D。

【分析】注意在測定鋅與稀硫酸反應生成氫氣的速率時，稀鹽酸需用分液漏斗盛裝，便于控制液體的滴速。5．【答案】B【解析】【解答】A．非金屬性F＞O，穩(wěn)定性HF大于H2B．W的含氧酸可能是亞硫酸，酸性比硝酸弱，B符合題意；C．N與O能形成N2O、NO、NO2、D．S元素周圍有12個電子，其他元素均滿足8電子穩(wěn)定結構，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，根據(jù)該化合物的結構簡式可知，X能形成3個共價鍵，Y能形成2個共價鍵，Z能形成1個共價鍵，W能形成6個共價鍵，且W的原子序數(shù)是Y的二倍，則可推出Y是氧元素，W是硫元素，X是氮元素，Z是氟元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)均攤法，晶胞中有4個Co，4個O，化學式為CoO，A不符合題意；B．基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74C．根據(jù)圖示結構結合幾何關系可知，與O原子最近且等距離的O原子有12個，且距離為22D.1mol晶胞中含有4molCoO，該氧化物的摩爾體積為a3故答案為：D?！痉治觥緼.根據(jù)均攤法進行分析。

B.根據(jù)Co原子核外電子排布式進行分析。

C.根據(jù)圖示結構，結合幾何關系進行分析。

D.根據(jù)n=NN7．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，“富集”是為了提高I?B．由分析可知，“轉化”過程中發(fā)生反應Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，產生的沉淀是Ag，故B不符合題意；C．“氧化”通入氯氣過多容易發(fā)生副反應，氯氣進一步將碘單質氧化為HIOD．“氧化”過程中向FeI2中加入Cl2，使碘離子轉化生成I2，主要發(fā)生的離子反應為Cl故答案為：C。

【分析】根據(jù)流程圖，向凈化除氯后含I-海水中加入AgNO3生成AgI懸濁液，該過程可以提高I-的濃度；“轉化”過程中發(fā)生反應：Fe+2AgI=2Ag+FeI2，所得“沉淀”為Ag；“氧化”過程中，發(fā)生反應為Cl8．【答案】C【解析】【解答】A．陽離子移向陰極，溶液中的H+B．陰極得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為+4e?+4C．陽極區(qū)的反應式為?4e?+H2O=+4H+，可知電路中轉移2molD．根據(jù)總反應式可知反應物完全轉化為目標產物環(huán)己酮和苯醌，故原子利用率為100%，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】該裝置為電解池，根據(jù)→，說明得電子發(fā)生還原反應，則b為陰極，其電極反應式為+4e?+4H+=；a為陽極，其電極反應式為?4e?+9．【答案】D【解析】【解答】A．CuB．反應歷程中氫離子的物質的量有增多和減少的過程，并不是一直減小，B不符合題意；C．Pd元素化合價有從+2轉化為0，也有從0到+2，C不符合題意；D．該歷程的總反應為2CH故答案為：D。

【分析】A.催化劑能降低反應活化能。

B.根據(jù)反應歷程中氫離子作為反應物或生成物進行分析。

C.Pd元素化合價有從+2轉化為0，也有從0到+2。

D.該歷程的總反應為2CH10．【答案】A【解析】【解答】A．CdCO3(s)?Cd2+(aq)+CO32?(aq)，Ksp[CdCOB．根據(jù)滴定終點可知Cd2+沉淀完全時所需的氫氧化鈉的體積要多一些，故M應該為CdClC．a點溶液Q[CdCO3]=1×1D．c點有Ksp[CdCO3]=c2(Cd2+)=1×1故答案為：A。

【分析】根據(jù)CdCO3(s)?Cd2+(aq)+CO32?(aq)，一定溫度下Ksp[CdCO3]=c(Cd2+)×c(CO11．【答案】B【解析】【解答】A．與OH-的結合能力大小：NHB．小蘇打溶液與明礬溶液混合后，碳酸氫根和鋁離子發(fā)生雙水解，B符合題意；C．Fe(SCN)D．H2S是弱酸，不能拆，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥颗袛嚯x子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫（單質、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫）是否正確；3.符號（等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注）使用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物的配比是否正確。12．【答案】B【解析】【解答】A．N2變?yōu)镹B．反應物有N2，生成物有NC．該反應的吉布斯自由能變化量為-0.34eV，小于0，能夠自發(fā)，C不符合題意；D．反應物有N2，生成物有NH3故答案為：B?！痉治觥緼.人工固氮是指在一定條件下，使空氣中的N2轉化為NH3或銨態(tài)氮。

B.根據(jù)N2→NH3，氮元素化合價降低，說明N2得電子發(fā)生還原反應。

13．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖水解后溶液呈酸性，應該先加入氫氧化鈉溶液調節(jié)溶液呈堿性后再加入新制氫氧化銅，A不符合題意；B．過量的氫氧化鉀也能與硝酸銀產生白色沉淀AgOH，然后迅速變成黑色沉淀Ag2O，干擾氯離子的檢驗，B不符合題意；C．“越弱越水解”，能通過pH計測量NaClO溶液與CHD．向固體粉末加水，剩余鈉也會水反應產生氣體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.注意新制氫氧化銅需在堿性環(huán)境中。

B.注意排除氫氧化鉀的干擾。

C.根據(jù)越弱越水解進行分析。

D.注意鈉與水也能反應產生氣體。14．【答案】C【解析】【解答】A．a點時，轉化率為30％，此時生成的Z為0.6mol，Z的平均反應速率為0.B．溫度越高反應速率越快，則b點的反應速率小于c點的速率，但5min時b點的轉化率卻大于c點，說明b點未達平衡，c點達平衡，Y的濃度：b＞c，溫度：b＜c，故無法判斷b、c兩點v逆C．c點達平衡，反應消耗pmolX，同時消耗2pmolZ，C符合題意；D．c點溫度下，壓縮體積，即增大壓強，平衡正向移動，α(X)增大，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)反應速率v=?c?t進行分析。

B.溫度越高反應速率越快。

C.c點達平衡，則正逆反應速率相等。

15．【答案】（1）將含釩石煤粉碎；適當提高焙燒溫度；適當增大氧氣流量（2）V（3）Fe3+、Al3+；Mg2+（4）飽和NaCl溶液（5）A；C【解析】【解答】（1）為了提高“焙燒”效率，可采用的措施有將含釩石煤粉碎；適當提高焙燒溫度；適當增大氧氣流量等措施。（2）焙燒時通入氧氣和CaCO3，V2O3、V2O4轉化為Ca(VO3)2，根據(jù)轉化關系，利用電子守恒及元素守恒即可得到方程式為V（3）pH為8.5，根據(jù)表格可得已完全沉淀的離子有Fe3+、Al3+，部分沉淀的有Mg2+、為CaSiO3(s)+C（4）“洗脫”過程是讓[RCl（5）本工藝中加入鈣冶煉V的方法為熱還原法。A．高爐煉鐵為熱還原法，A正確；B．電解熔融NaCl制鈉是電解法，B不正確；C．利用鋁熱反應制錳是熱還原法，C正確；D．氧化汞分解制汞是熱分解法，D不正確；故答案為：AC。

【分析】（1）根據(jù)化學反應速率的影響因素進行分析。

（2）焙燒時通入氧氣和CaCO3，V2O3、V2O4轉化為Ca(VO3)2，結合原子守恒、得失電子守恒進行分析。

（3）pH為8.5，根據(jù)表格可得已完全沉淀的離子有Fe3+、Al3+，部分沉淀的有CaSiO3與CaCO3沉淀轉化的方程式為CaSiO3(s)+C（4）“洗脫”過程是為了使[RCl4]+16．【答案】（1）量筒、膠頭滴管；C（2）抑制Cu2+水解；Cu2+易與（3）2C（4）偏?。?）當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘無變化；1.28V【解析】【解答】（1）由濃硫酸配制稀硫酸需要量取濃硫酸的體積，需要量筒，“定容”需要膠頭滴管；A．該操作為振蕩，要輕輕晃動容量瓶，不能用手捂住容量瓶口上下振蕩，A不正確；B．定容視線與液凹面最低處相平，B不正確；C．移液需要用玻璃棒引流，C正確；D．該操作為搖勻，要蓋好瓶塞，上下反復顛倒，搖勻，D不正確；故答案為：C。（2）銅離子易水解，故加入硫酸可抑制銅離子的水解；Cu2+易與Cl（3）根據(jù)電子守恒和元素守恒即可配平方程式為2Cu（4）不加入KSCN溶液，CuI就會吸附I3?，造成溶液中（5）滴點終點的現(xiàn)象為當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復原來的顏色；根據(jù)方程式有關系式2Cu2+~I2~2N

【分析】（1）由液體配制一定濃度的溶液所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶。根據(jù)容量瓶的使用進行分析。

（2）硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解。Cu2+易與Cl?形成[CuCl4]2?。

（3）根據(jù)電子守恒和原子守恒進行分析。

（4）不加入KSCN溶液，CuI就會吸附17．【答案】（1）+261；BD（2）T1>T2>T3（3）＜；在1000K，反應①ΔG>0，反應趨勢小，反應③ΔG<0，反應趨勢大，占主導（4）1【解析】【解答】（1）反應③等于反應①減去反應②，ΔHA．都表示正反應同一個方向，故A不正確；B．該反應是氣體分子數(shù)可變的反應，恒容條件下壓強不變即達到平衡，故B正確；C．氣體密度等于質量除以容器體積，恒容條件又都是氣體參與反應，故密度始終保持不變，因此不能作為平衡的標志，故C不正確；D．有υ正故答案為：+261；BD。（2）反應①是吸熱反應，溫度越高，平衡正向移動，則H2S的轉化率越大，故T1>T2>T3；恒壓條件下，H2S的摩爾分數(shù)增大，H（3）在1000K，反應①ΔG>