湖南省張家界市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

湖南省張家界市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．下列說法錯(cuò)誤的是A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，現(xiàn)代用的蠟燭的主要成分是多于16個(gè)碳的烷烴B．“百煉成鋼”反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷錘打可以制得鋼，該過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)C．葡萄糖是還原性糖，工業(yè)上可用于暖瓶內(nèi)壁鍍銀D．跋山水庫舊石器遺址發(fā)現(xiàn)的石英制品屬于硅酸鹽材料2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．2.0g?H2B．3mol?NO2與HC．1mol?NH4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L?C3．對羥基苯甲醛俗稱水楊醛，是一種用途極廣的有機(jī)合成中間體。主要工業(yè)合成路線有以下兩種：下列說法正確的是A．①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．對羥基苯甲醇中碳原子均為spC．對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有4種(不包括其本身)D．水楊醛中所有原子共平面4．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)從廢干電池內(nèi)黑色粉末中回收二氧化錳并驗(yàn)證其催化作用，所選擇的儀器或裝置錯(cuò)誤的是A．裝置甲溶解固體B．裝置乙過濾溶液C．裝置丙灼燒固體D．裝置丁加入MnO2產(chǎn)生氣泡速率加快5．X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一種化合物，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z存在同素異形體B．簡單離子半徑：Z>X>YC．同周期元素組成的單質(zhì)中Y還原性最強(qiáng)D．同周期元素中Z的第一電離能大于左右相鄰的元素6．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象表述錯(cuò)誤的是A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成B．向Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)D．在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的試管倒扣于盛有飽和食鹽水的燒杯中，混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升7．鐵碳微電池法在弱酸性條件下處理含氮廢水技術(shù)的研究獲得突破性進(jìn)展，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)H+透過質(zhì)子交換膜由乙室向甲室移動B．碳電極上的電極反應(yīng)式為2NO3?+12H++10e-=N2↑+6H2C．處理廢水過程中兩側(cè)溶液的pH基本不變D．處理含NO3?的廢水，若處理6.2gNO3?，則有0.5molH8．500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成，計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45eVB．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢C．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV?mol-1D．HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定9．NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的NOx，排放，NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖所示：下列說法正確的是A．柴油發(fā)動機(jī)中NOx來源于柴油的不充分燃燒B．BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過程實(shí)現(xiàn)NOx的還原C．在儲存和還原過程中只有O2體現(xiàn)氧化性D．反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是5：110．298K時(shí)，BaSO4與BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是已知101.4=25A．298K時(shí)，BaSO4的溶解度小于BaCO3的溶解度B．U點(diǎn)坐標(biāo)為(4，4.8)C．作為分散質(zhì)BaSO4，W點(diǎn)v(沉淀)＜v(溶解)D．對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)+CO32?(aq)?BaCO3(s)+SO411．下列反應(yīng)的離子方程式，能正確表示化學(xué)反應(yīng)的是A．SO2能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO3+2H++2Br-B．足量的鋅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C．Fe2O3溶于HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4?+12H+=5CH3COOH+4Mn2++11H212．已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按W=n(ClA．圖甲中W2＞1B．圖乙中，A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C．溫度為T1，W=2時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率為50%D．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)增大13．學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3B．實(shí)驗(yàn)i～ⅱ說明實(shí)驗(yàn)i中SCN-被H2O2全部氧化C．實(shí)驗(yàn)?！ふf明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．實(shí)驗(yàn)i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應(yīng)14．有機(jī)二元弱堿[RN2H4]在水中的電離原理類似于氨。常溫下，向0.1mol?L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，溶液中各含氮微粒的分布分?jǐn)?shù)δ(平衡時(shí)某含氮微粒的濃度占各含氮微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線如圖。下列敘述正確的是A．圖中交點(diǎn)a對應(yīng)溶液中c(RN2H5+)=0.05mol?LB．RN2H4的第一步電離常數(shù)Kb1的數(shù)量級為10-8C．RN2H5Cl溶液顯酸性D．圖中交點(diǎn)c對應(yīng)溶液的pH=8.7二、非選擇題15．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3?？捎肍e(OH)3與NaClO在強(qiáng)堿性條件下制取，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，制取Na2FeO4，并驗(yàn)證其處理含CN-廢水的能力。（1）Ⅰ.制取Na2FeO4儀器D的名稱為。洗氣瓶B中盛有的試劑為。實(shí)驗(yàn)開始，先打開分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。（2）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時(shí)，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、。（4）Ⅱ.模擬并驗(yàn)證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.2mol?L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO32?和N2。充分反應(yīng)后測得試管中仍有Na2FeO4剩余，過濾。向?yàn)V液中加入足量BaCl2①配制0.2mol?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有(填序號，下同)。②計(jì)算NaCN溶液中CN-的去除率為(保留兩位有效數(shù)字)。16．將工業(yè)廢氣中的CO和H2進(jìn)行分離提純，然后再綜合利用是減小環(huán)境污染的有效方法，工業(yè)上可用廢氣中的CO和H2合成CH3OH，其合成反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ?mol-1②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-75.6kJ?mol-1則③CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=。（2）在一密閉容器中按體積比1∶2充入CO和H2發(fā)生反應(yīng)③，下列說法中正確的是____。A．當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，恒溫恒容下，通入H2，會提高CO的轉(zhuǎn)化率C．平衡后，恒容下降低溫度，再次平衡后氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)減小D．平衡后，保持溫度不變縮小容器體積，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大（3）300℃時(shí)，向2L體積不變的密閉容器中充入1molCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)③，初始壓強(qiáng)為P0，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，達(dá)到平衡時(shí)φ(CH3OH)對應(yīng)M點(diǎn)。該溫度下，用分壓表示的平衡常數(shù)Kp=。（4）已知a<b<c<d，e>f>g>h，X表示的是(填“溫度”、“壓強(qiáng)”)，判斷的理由是。（5）已知反應(yīng)③的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正·c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆·c(CH3OH)，其中，k正，k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。達(dá)平衡后，在溫度升高過程中k正k（6）如圖是電解CO2制取甲醇的裝置圖，寫出陰極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。17．某軟錳礦含錳為50%，是重要的錳礦石。其主要成分如表：軟錳礦主要成分雜質(zhì)MnO2MgO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)制備高純度MnCO3。反應(yīng)原理為①M(fèi)nO2+BaS+H2O=MnO+Ba(OH)2+S；②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O；③硫酸錳+碳酸氫銨+一水合氨→MnCO3↓(白色)。工藝流程圖如圖。回答下列問題：（1）軟錳礦與硫化鋇反應(yīng)時(shí)，適當(dāng)提高反應(yīng)液溫度的目的是。（2）“不溶物”中除SiO2外，還有(“填化學(xué)式”)。（3）工序2中加入H2O2的目的是，使用氨水調(diào)溶液的pH，理論上pH最小值為。(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1為沉淀完全；Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6、Ksp[Fe(OH)2]=10-16.3、Ksp[Al(OH)3]=10-32.3、Ksp[Mn(OH)2]=10-12.7)（4）MnF2難溶于水，工序3加入MnF2的目的是除去Mg2+，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。（5）碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（6）由鎳、錳、鎵制備的磁性形狀記憶型合金中，基態(tài)Mn原子的價(jià)電子的軌道表示式為。晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為anm，則該晶體的密度為g?cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。18．M()是合成某種藥物的中間體，其合成路線如圖：請回答下列問題：（1）A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能團(tuán)的名稱為，B的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型是。（3）C的酯類同分異構(gòu)體共有種，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：。（4）反應(yīng)(2)的化學(xué)方程式為。（5）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條以苯乙酸與為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備有機(jī)物的合成路線為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．石蠟的成分是固態(tài)烷烴，故A不符合題意；B．生鐵在空氣中捶打，生鐵中的C與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳含量減少得到鋼，故B不符合題意；C．工業(yè)上利用葡萄糖的還原性向暖瓶內(nèi)壁鍍銀，故C不符合題意；D．石英主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.蠟燭的主要成分是正二十二烷和正二十八烷；

B.有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化；

C.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。2．【答案】D【解析】【解答】A．H、D摩爾質(zhì)量分別為1g?mol?1、2g?mol?1，H、D中子數(shù)分別為0、1，故H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g?molB．NO2與H2O反應(yīng)方程式為3NO2+H2C．NH4F中銨根離子存在四個(gè)共價(jià)鍵，故1molND．Cl2溶于水時(shí)部分與水反應(yīng)生成HCl和HClO，部分以Cl故答案為：D。【分析】A.H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g?mol?1，H218O與D3．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)的變化可知：反應(yīng)①是甲醛的羰基斷開雙鍵中較活潑的碳氧鍵，苯酚羥基對位上氫鍵斷裂，氫原子和碳原子分別連在碳氧雙鍵兩端的原子上，故該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意；B．對羥基苯甲醇中苯環(huán)上的碳為sp2雜化，-CH2OH上的碳為C．對甲基苯酚同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的分別為鄰甲基苯酚、間甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4種，選項(xiàng)C符合題意；D．水楊醛中存在兩個(gè)平面，苯環(huán)的平面和醛基的平面，兩個(gè)平面通過碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個(gè)平面可以重合也可以不重合，醛基的氫、氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，因此水楊醛分子中不一定所有原子共平面，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.甲醛和苯酚發(fā)生加成反應(yīng)生成對羥基苯甲醇；

B.苯環(huán)和雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

C.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

D.苯環(huán)、-CHO、-OH中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)。4．【答案】C【解析】【解答】A．將混合物中MnOB．將混合物中MnOC．除去MnO2(D．將灼燒后固體加入到H2O2中，產(chǎn)生氣泡速率加快，證明MnO2故答案為：C。

【分析】溶解能將可溶性物質(zhì)溶于水，過濾分離不溶性物質(zhì)和溶液，灼燒使石墨轉(zhuǎn)化為二氧化碳二除去，催化劑能加快反應(yīng)速率。5．【答案】A【解析】【解答】A．Na元素不存在同素異形體，A項(xiàng)符合題意；B．電子層越多半徑越大，當(dāng)電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。簡單離子半徑P3?C．同周期從左到右元素金屬性減弱，金屬單質(zhì)還原性減弱，Na的還原性最強(qiáng)，C項(xiàng)不符合題意；D．在同周期元素中，第一電離能的趨勢是上升的，P>Si，但P原子最外層3p能級電子為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于S的第一電離，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。

【分析】Y形成+1價(jià)陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y為Na元素，根據(jù)成鍵情況可知，X為O元素，Z為P元素。6．【答案】B【解析】【解答】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，二者發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀和CO2氣體，反應(yīng)離子方程式為：3HCOB．二氧化硫溶于水生成亞硫酸，其電離出氫離子，氫離子與硝酸根起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會將SO2氧化成H2SO4而產(chǎn)生硫酸根，硫酸根與鋇離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，渾濁不會變澄清，B符合題意；C．NH3極易溶于水，在NH4Cl溶液中加入稀NaOH溶液，不加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的NH3?H2O不能分解產(chǎn)生NH3，濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán)色，C不符合題意；D．在光照條件下，CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷(無色氣體)、二氯甲烷(油狀液體)、三氯甲烷(油狀液體)、四氯化碳(油狀液體)及氯化氫(極易溶于水)，因此反應(yīng)現(xiàn)象為：混合氣體黃綠色逐漸變淺，試管內(nèi)有油狀液體出現(xiàn)，試管內(nèi)液面上升，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.碳酸氫鈉和氯化鋁發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

C.氨氣極易溶于水，不加熱生成的是一水合氨；

D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷(無色氣體)、二氯甲烷(油狀液體)、三氯甲烷(油狀液體)、四氯化碳(油狀液體)。7．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知電池工作時(shí)，碳電極是正極，H+會由負(fù)極移向正極，即H+由乙室通過質(zhì)子交換膜向甲室移動，A不符合題意；B．碳電極為正極，在甲室中NO3?轉(zhuǎn)化為N2C．當(dāng)轉(zhuǎn)移10mole-時(shí)甲室溶液中消耗12molH+，但通過質(zhì)子交換膜的H+只有10mol，因此，甲室溶液中c(H+)減小，溶液的pH不斷增大，C符合題意；D．處理含NO3?的廢水時(shí)，根據(jù)電子守恒可知關(guān)系式為：NO3?~故答案為：C?！痉治觥侩姌Oa上，硝酸根發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO3-+12H8．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)Ⅱ的活化能為(1.B．反應(yīng)Ⅰ的能壘最高，所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，B符合題意；C．圖像給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+OD．由反應(yīng)Ⅰ可知HOOCl(g)的總能量比HCl(g)和O2故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)Ⅱ的活化能為(1.45?0.73)eV=0.72eV；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；9．【答案】D【解析】【解答】A．柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量時(shí)，在電火花條件下N2和O2化合生成的B．從圖示可知，BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2C．在儲存過程中O2體現(xiàn)氧化性，在還原過程中BaD．還原過程中H2與Ba(NO3)2反應(yīng)，H2生成H2O故答案為：D。

【分析】A.柴油的成分是烴，柴油的不充分燃燒生成CO；

B.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的過程中實(shí)現(xiàn)NOx的儲存；

C.在儲存過程中O2是氧化劑，在還原過程中Ba(NO3)2是氧化劑。10．【答案】B【解析】【解答】A．離子濃度的負(fù)對數(shù)越大，離子濃度越小，對于同種類型難溶電解質(zhì)，越難溶，Ksp越小。結(jié)合圖像可知：Ksp(BaSO4B．根據(jù)X點(diǎn)坐標(biāo)可以求出Ksp(BaCO3)=c(Ba+)?c(CO32?C．由圖像可知，W點(diǎn)的坐標(biāo)在BaSO4沉淀溶解平衡曲線上方，即W點(diǎn)BaSOD．結(jié)合V點(diǎn)可知Ksp(BaSO4)=1故答案為：B。

【分析】A.Ksp越小，溶解度越??；

C.W點(diǎn)，Qc<Ksp11．【答案】D【解析】【解答】A．SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，反應(yīng)的離子方程式為B．足量的鋅粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，Zn+2Fe3+=ZC．Fe2OD．乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，同時(shí)本身被還原為錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為故答案為：D。

【分析】A.SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸；

B.鋅粉足量，還發(fā)生反應(yīng)Zn+2Fe2+=Z12．【答案】C【解析】【解答】A．在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物Cl2的濃度，化學(xué)平衡正向移動，可以使更多丙烯反應(yīng)變?yōu)樯晌铮罱K達(dá)到平衡時(shí)丙烯的體積分?jǐn)?shù)減小，由于丙烯的含量：W2＜W1，W1=1，所以W2＞1，A不符合題意；B．根據(jù)圖甲可知：在W不變時(shí)，升高溫度，丙烯的平衡含量增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，正反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，正反應(yīng)平衡常數(shù)與逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，所以在圖乙中A線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，B線表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)，B不符合題意；C．當(dāng)溫度為T1，W=2時(shí)，K=1，在反應(yīng)開始時(shí)n(丙烯)=1mol，n(Cl2)=2mol，假設(shè)反應(yīng)過程中丙烯反應(yīng)消耗量為x，則平衡時(shí)：n(丙烯)=(1-x)mol，n(Cl2)=(2-x)mol，n(CH2=CH-CH2Cl)=n(HCl)=xmol，假設(shè)容器的容積為V，則K=xV×xV1-xD．在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器溫度升高，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)增大，D不符合題意；

【分析】A.增大反應(yīng)物Cl2的濃度，該反應(yīng)的平衡正向移動；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫化學(xué)平衡常數(shù)增大，降溫化學(xué)平衡常數(shù)減小；

D.在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器溫度升高。13．【答案】D【解析】【解答】A．滴入的H2O2氧化Fe2+生成FB．實(shí)驗(yàn)i得到Fe(SCN)3使溶液變紅色，后續(xù)H2O2過量后溶液褪色，可能原因有兩個(gè)，F(xiàn)e3+或SCN?C．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SOD．酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入故答案為：D。

【分析】A.過氧化氫能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子結(jié)合SCN-生成紅色絡(luò)合物Fe(SCN)3；

B.H2O2具有氧化性，可以把SCN-氧化成硫酸根離子；

C.酸性溶液中H2O2和KSCN混合2min后滴入F14．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)表示加入鹽酸后溶液中的c(RN2HB．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(RN2H4)=c(RN2H5C．同樣方法可計(jì)算RN2H4的第二步電離常數(shù)Kb2=10-6.5，D．結(jié)合電離常數(shù)Kb1、Kb2的表達(dá)式可計(jì)算：Kb1×Kb2=c(RN故答案為：D。

【分析】A.加入鹽酸會導(dǎo)致溶液體積變大；

B.根據(jù)Kbl=c(RN2H515．【答案】（1）球形干燥管；飽和食鹽水；C（2）2Mn（3）2Fe（4）ADEF；90%【解析】【解答】（1）儀器D為球形干燥管；洗氣瓶B中盛有的試劑是飽和食鹽水，用來除去混合氣體中的氯化氫；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中需要保持堿性環(huán)境，因此先向Fe2(S（2）大試管中的KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程為：（3）結(jié)合化合價(jià)升降相等、原子守恒、電荷守恒的知識可寫出制取Na2Fe（4）溶液配制需要膠頭滴管、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒；n(BaCO3)=0.

【分析】濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，則裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，先向Fe2(SO4)316．【答案】（1）-116.8kJ?mol-1（2）A；B（3）108P0?2或（4）壓強(qiáng)；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)是放熱反應(yīng)、氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，CH3OH(g)值的增大；隨著溫度升高，平衡逆向移動，φ(CH3OH)減小，所以X表示壓強(qiáng)，Y表示溫度（5）減小（6）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】【解答】（1）反應(yīng)③=②―①，所以ΔH=ΔH（2）根據(jù)M=mn恒溫恒容條件下充入H2由第(1)小題可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，CH平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D不正確，故答案為：AB。（3）列三段式：CO(g)+CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5，則x1?x+2?2x+x=0.5（4）CO(g)+2H2(g)?CH3（5）平衡時(shí)v正=v逆，（6）CO2生成甲醇是得電子的反應(yīng)，由裝置圖可知電解質(zhì)溶液呈酸性，由此可寫出電極反應(yīng)式

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，③=②-①，則ΔH=ΔH2?ΔH1；

（2）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如