江西省贛州市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

江西省贛州市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)讓世界更美好，生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性B．泡沫滅火器可用于木質(zhì)材料的起火，也適用于電器起火C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染2．中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列說法正確的是A．黃芩素的分子式為C15H12O5B．黃芩素分子中含有五種類型的官能團(tuán)C．黃芩素分子中所有碳原子不可能共平面D．黃芩素可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)3．工業(yè)上在催化劑的作用下CO可以合成甲醇，用計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)CO分子合成甲醇的反應(yīng)歷程如圖。下列說法正確的是。A．反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和生成B．反應(yīng)的決速步驟為III→IVC．使用催化劑降低了反應(yīng)的ΔHD．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H24．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加KSCN溶液溶液變紅FeCl3和KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清石灰水變渾濁Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)C將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱有磚紅色沉淀生成說明水解產(chǎn)物含有葡萄糖D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+A．A B．B C．C D．D5．一種新型的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示(箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供)，W、X、Y、Z是同周期四種主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子次外層電子數(shù)的3倍，下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B．該物質(zhì)中X原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．W的非金屬性比Y的弱D．W、X、Y、Z四種元素中，X的原子半徑最大6．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，將兩組陰離子、陽離子復(fù)合膜反向放置分隔兩室電解液，充電、放電時(shí)，復(fù)合膜層間的H2O解離成H+和OH—，工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)膜是陰離子膜，b膜是陽離子膜B．充電時(shí)Zn電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OHC．放電時(shí)多孔Pd納米片附近pH升高D．當(dāng)放電時(shí)，復(fù)合膜層間有1molH2O解離時(shí)，正極區(qū)溶液增重23g7．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lgc(H+)c(OH-A．隨著NaOH溶液的加入，c(HB．25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-6C．b點(diǎn)溶液中存在：2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2?D．a(chǎn)、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d二、非選擇題8．鎳及其化合物在化工生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。某實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)廢棄的NiO催化劑(含有Fe2O3、CaO、CuO、BaO等雜質(zhì))為原料制備Ni2O3的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：常溫時(shí)Ksp(CaF2)=2.7×10-11，Ksp(CuS)=1.0×10-36；Fe3+不能氧化Ni2+。有關(guān)氫氧化物開始沉淀的pH和完全沉淀的pH如下表所示：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7完全沉淀的pH3.79.79.2（1）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）濾渣的主要成分為。（3）實(shí)驗(yàn)室中操作A除去不溶性雜質(zhì)用到的玻璃儀器有。（4）加入H2O2的目的是；調(diào)pH的范圍是。（5）加入NaF的目的是進(jìn)一步除去Ca2+，當(dāng)c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)=mol·L-1.（6）“氧化”過程中加入的試劑X可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，寫出加入K2S2O8反應(yīng)生成NiOOH的離子方程式。9．FTO導(dǎo)電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等，實(shí)驗(yàn)室可用無水四氯化錫(SnCl4)制作FTO，制備SnCl4的裝置如圖所示。有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnSnCl2SnCl4熔點(diǎn)/℃232246-33沸點(diǎn)/℃2260652114其他性質(zhì)銀白色固體金屬無色晶體，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化為Sn4+無色液體，易水解生成SnO2（1）儀器A的名稱為，甲中發(fā)生反應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（2）將如圖裝置連接好，先檢查裝置的氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到現(xiàn)象后，開始加熱裝置丁。（3）Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在(填序號(hào))范圍內(nèi)。A.652~2260℃B.232~652℃C.114~246℃D.114~232℃（4）若將制得的SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）為測(cè)定產(chǎn)品中某些成分的含量，甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①實(shí)際制備的產(chǎn)品往往含有SnCl2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Sn2+的含量：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，用amol/L酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。由此可計(jì)算產(chǎn)品中Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案明顯不合理，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高，理由是。②乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)品中Cl-的含量：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，X溶液作指示劑，用bmol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硝酸銀溶液V2mL。硝酸銀溶液最好盛放在(填序號(hào))滴定管中。A．無色酸式滴定管B．棕色酸式滴定管C．無色堿式滴定管D．棕色堿式滴定管參考表中的數(shù)據(jù)，X溶液最好選用的是(填序號(hào))。難溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4顏色白淺黃白磚紅Ksp1.77×10-105.4×10-142.7×10-161.12×10-12A．NaCl溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．Na2CrO4溶液10．將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值碳基燃料，可有效減少碳的排放。在催化劑作用下CO2甲烷化的總反應(yīng)為：12CO2(g)+2H2(g)?12CH4(g)+H2O(g)，ΔH總①CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，ΔH1Kp1②CO(g)+H2(g)?12CO2(g)+12CH4(g)，ΔH回答下列問題：（1）催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度的變化如圖所示。對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。（2）在某溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，此時(shí)p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，則總反應(yīng)的v(H2)=kPa·min-1。試計(jì)算該溫度下反應(yīng)①的Kp1(用平衡分壓代替平衡濃度)；在該平衡體系，若保持溫度不變壓縮容器的體積，CH4的物質(zhì)的量(填“增加”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的平衡將(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。（3）為研究反應(yīng)過程的熱效應(yīng)，一定溫度范圍內(nèi)對(duì)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp進(jìn)行計(jì)算，得lgKp-T的線性關(guān)系如圖：則T1溫度下Kp1=，從圖像分析反應(yīng)①的ΔH10(填“>”“<”或“=”)。11．碳元素是形成化合物最多的元素，碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云形狀為，與碳元素同主族的第四周期元素基態(tài)原子外圍電子排布式為。（2）CH3CH2（3）碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分，其陰離子CO32-的立體構(gòu)型為（4）在碳酸氫鹽中，存在陰離子HCO3-（5）一種碳化鎢的晶體結(jié)構(gòu)如圖，若晶胞的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρg/cm312．酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)炎、強(qiáng)直性脊柱炎引起的關(guān)節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙痛、術(shù)后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如下圖所示：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）B中官能團(tuán)的名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：。（4）寫出B與NaOH水溶液加熱時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（5）H為C的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H有種(同一個(gè)碳上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②含有硝基，且直接連在苯環(huán)上其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）以乙烷和碳酸二甲酯()為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2-甲基丙酸的一種合成路線。。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，因此加熱能殺死流感病毒，故A不符合題意；B．泡沫滅火器可用于一般的起火，電器著火時(shí)，電器中的金屬會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，因此泡沫滅火器不適用于電器起火，故B符合題意；C．電熱水器主要是鐵制容器，鎂活潑性比鐵強(qiáng)，用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，鎂作負(fù)極，鐵作正極受到一定保護(hù)，因此其原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C不符合題意。D．綠色化學(xué)旨在將反應(yīng)的效率達(dá)到最高，損耗降到最少，對(duì)大自然環(huán)境的傷害降到最低，從源頭到最終產(chǎn)物的過程中減少廢物的產(chǎn)生，降低對(duì)環(huán)境的污染或沖擊等種種不利影響，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.蛋白質(zhì)在高溫下變性失活；

C.鎂活潑性比鐵強(qiáng)，鎂作負(fù)極，鐵作正極，被保護(hù)；

D.綠色化學(xué)應(yīng)符合“原料中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，無污染，實(shí)現(xiàn)零排放”，綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。2．【答案】D【解析】【解答】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知黃苓素的分子式為C15B．黃芩素分子中含有酚羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵4種類型的官能團(tuán)，故B不符合題意；C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，黃芩素中所有碳原子可能共面，故C不符合題意；D．黃芩素中酚羥基的鄰對(duì)位氫可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為酚羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵；

C.苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可旋轉(zhuǎn)。3．【答案】A【解析】【解答】A．由圖可知，總反應(yīng)為CO(g)+2HB．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，圖中峰值越小則活化能越小，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知反應(yīng)的決速步驟為II→III，B不符合題意；C．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)的焓變，C不符合題意；D．由圖可知，生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單個(gè)CO分子合成甲醇放熱1.0eV，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H故答案為：A。

【分析】A.不同種非金屬原子間形成極性鍵；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不影響反應(yīng)熱；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，單個(gè)CO分子合成甲醇放熱1.0eV，則總反應(yīng)為4．【答案】B【解析】【解答】A．FeCl3溶液過量，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子不能證明反應(yīng)的可逆性，應(yīng)控制氯化鐵不足，反應(yīng)后檢驗(yàn)鐵離子驗(yàn)證反應(yīng)的可逆性，A項(xiàng)不符合題意；B．將足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的氣體是二氧化碳，二氧化碳通入足量的酸性KMnO4溶液除掉SO2，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則說明SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成了二氧化碳，說明亞硫酸酸性>碳酸酸性，即Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)，B項(xiàng)符合題意；C．脫脂棉主要成分是纖維素，放入試管中，加入濃硫酸后攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，然后再加堿調(diào)節(jié)溶液pH至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，才能看到磚紅色沉淀生成，C項(xiàng)不符合題意；D．將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，但是Fe2+可能是被H2O2氧化也可能是被硝酸氧化，所以無法說明氧化性：H2O2>Fe3+，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.該實(shí)驗(yàn)中，氯化鐵過量，加入KSCN溶液溶液直接變紅；

B.酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越大；

C.用新制氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；

D.酸性條件下，硝酸根也能氧化亞鐵離子。5．【答案】C【解析】【解答】A．由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的離子化合物，故A不符合題意；B．由電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)中B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，則氟元素的非金屬性強(qiáng)于氧元素，故C符合題意；D．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則四種元素中，硼原子的原子半徑最大，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】原子形成3個(gè)對(duì)共用電子對(duì)和1個(gè)配位鍵、Z原子形成4對(duì)共用電子對(duì)、Y原子可形成2對(duì)共用電子對(duì)、W原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，則X為B元素、Y為O元素、Z為C元素、W為F元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，a膜是釋放出氫離子的陽離子交換膜，b膜是釋放出氫氧根離子的陰離子交換膜，故A不符合題意；B．由分析可知，充電時(shí)，鋅電極為陰極，四羥基合鋅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為Zn(OH)42-+2e-C．由分析可知，放電時(shí)，多孔Pd納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，甲酸在氯化鈉溶液中電離出氫離子使電極附近溶液pH減小，故C不符合題意；D．由分析可知，放電時(shí)，多孔Pd納米片為正極，酸性條件下二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，復(fù)合膜層間有1mol水解離時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則正極增加的質(zhì)量為(1mol×44g/mol×12故答案為：D。

【分析】復(fù)合膜中H+通過a膜、OH-通過b膜，則a膜是陽離子膜，b膜是陰離子膜，放電時(shí)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-，多孔Pd納米片為正極，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH，則充電時(shí)，Zn為陰極，電極反應(yīng)式為Zn(OH)47．【答案】B【解析】【解答】A．隨著NaOH溶液的加入，氫離子濃度減小，NO2-B.25℃時(shí)，a點(diǎn)lgc(H+)c(OH?)=8.5，則C．b點(diǎn)溶液為等濃度的HNO2和NaNO2溶液，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+D．加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液、即d點(diǎn)，由圖知，NaA溶液呈堿性、由弱酸根離子水解使溶液顯堿性，則促進(jìn)水的電離，a、b、c點(diǎn)酸過量，e點(diǎn)氫氧化鈉過量，這四點(diǎn)對(duì)水的電離均起到抑制作用，則a、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是d，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.隨著NaOH加入，c(H+)減小，c(NO2-)增大，c(H+)8．【答案】（1）（2）BaSO4和CaSO4（3）漏斗、玻璃棒、燒杯（4）將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；3.7≤pH＜7.7（5）2.7×10-5（6）S【解析】【解答】（1）鐵元素是第26號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；（2）根據(jù)分析，用硫酸浸取含鎳催化劑后，過濾除去BaSO4和CaSO4，得含有Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+的溶液，故浸出渣主要成分為BaSO4和CaSO4；（3）操作A是過濾，需要用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）加入H2O2的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+；調(diào)節(jié)pH，使Fe3+完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中數(shù)據(jù)可知，pH范圍為3.7≤pH＜7.7；（5）當(dāng)c(F-)=0.001mol·L-1，c(Ca2+)=Ksp(CaF2)c2（6）氧化”過程中加入NaOH、K2S2O8反應(yīng)生成NiOOH的離子方程式：S2

【分析】廢棄的含鎳催化劑加入硫酸酸浸，得到Ni2+、Fe3+、Ca2+、Cu2+、Ba2+，其中SO42-沉淀Ba2+和大部分Ca2+，過濾除去BaSO4、CaSO4，向?yàn)V液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，過濾除去CuS、S，再加入過氧化氫氧化Fe2+為Fe3+，調(diào)節(jié)pH沉淀Fe3+，除去Fe(OH)3，加入NaF沉淀Ca2+，過濾，加入試劑X和氫氧化鈉得到NiOOH，灼燒NiOOH得到Ni2O39．【答案】（1）球形冷凝管；1∶5（2）丁裝置充滿黃綠色氣體（3）B（4）SnC（5）Cl-也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多；B；D【解析】【解答】（1）由儀器結(jié)構(gòu)可知儀器A名稱為球形冷凝管；甲中KClO3與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取Cl2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒及物質(zhì)的拆分原則，可知該反應(yīng)的為：ClO3?+6H++5Cl?=3Cl2（2）為防止制取的無水SnCl4水解，要排出裝置中的空氣，當(dāng)丁裝置充滿黃綠色氣體時(shí)表明空氣已排盡，這時(shí)開始的熱酒精燈，加熱裝置?。唬?）由表中沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知：Sn的熔點(diǎn)是232℃，SnCl2的熔點(diǎn)是246℃，SnCl2的沸點(diǎn)是652℃，SnCl4的沸點(diǎn)是114℃，Cl2和Sn的反應(yīng)產(chǎn)物可能會(huì)有SnCl4和SnCl2，為加快反應(yīng)速率并防止產(chǎn)品中帶入SnCl2，除了通入過量氯氣外，應(yīng)控制的最佳溫度在232~652℃范圍內(nèi)，故答案為：B；（4）SnCl4少許溶于水中得到白色沉淀SnO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl（5）①由于氧化性：KMnO4>Cl2，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化Cl-，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，由此計(jì)算的Sn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嚴(yán)重偏高；②硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，故AgNO3溶液應(yīng)該使用酸式滴定管；同時(shí)AgNO3不穩(wěn)定，見光易分解，因此應(yīng)盛放在棕色滴定管中，故進(jìn)行滴定時(shí)，AgNO3溶液盛放在棕色酸式滴定管中，故答案為：B；測(cè)定的是Cl-不能使用NaCl溶液，NaBr、NaCN對(duì)應(yīng)的銀鹽溶解度比AgCl小，也不能使用，則應(yīng)該使用的指示劑為Na2CrO4溶液，故答案為：D。

【分析】裝置甲中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥氯氣，裝置丁中氯氣和Sn反應(yīng)生成SnCl4，裝置戊中收集SnCl4，堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置戊，同時(shí)吸收多余的氯氣。10．【答案】（1）Ni-CeO（2）0.6；43（3）1；>【解析】【解答】（1）由圖可知使用Ni-CeO2催化劑時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化比Ni催化劑要高，同時(shí)使用Ni-CeO2時(shí)甲烷的選擇性也高于Ni，因此應(yīng)用（2）根據(jù)蓋斯定律，在該溫度下，向恒容容器中充入7molCO2和12molH2，氣體總物質(zhì)的量為19mol，初始?jí)簭?qiáng)為19kPa，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則10min達(dá)到平衡，此時(shí)p(H2O)=5kPa，p(CO)=4kPa，列三段式得：CO2+H2?CO+H2O；CO+將容器的體積壓縮，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)②平衡均正向移動(dòng)，則CH4的物質(zhì)的量增加；CO2濃度增大、CO濃度減小，所以平衡①將正向移動(dòng)；（3）由①+②=總反應(yīng)，則Kp1?Kp2=Kp總，Kp1=Kp總Kp2，由圖可知，當(dāng)溫度為T1時(shí)，Kp2=Kp總，則Kp1=1；由圖可知，橫坐標(biāo)為T，則橫坐標(biāo)越大，溫度越高，反應(yīng)

【分析】（1）使用Ni-CeO2催化劑時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化比Ni催化劑要高，同時(shí)使用Ni-CeO2時(shí)甲烷的選擇性也高于Ni，因此應(yīng)用Ni-CeO2做催化劑，溫度應(yīng)選320℃；

（2）根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；將容器的體積壓縮，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)②平衡均正向移動(dòng)；反應(yīng)①的平衡將正向移動(dòng)；

（3）根據(jù)蓋斯定律，①+②=總反應(yīng)，則11．【答案】（1）紡錘形或啞鈴形；4s24p2（2）O>C>H；O（3）平面正三角形；碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2，碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2，MgO的晶格能大于CaO，更加穩(wěn)定（4），sp2雜化（5）588【解析】【解答】（1）基態(tài)碳原子的電子排布式是：1s22s22p2，占據(jù)的最高能級(jí)是2p，電子云形狀為紡錘形或啞鈴形；與碳元素同主族的第四周期元素是Ge，同主族元素價(jià)電子排布相同，Ge基態(tài)原子核外電子排布式是：[Ar]3d104s24p2，外圍電子排布式為4s24p2。（2）CH（3）陰離子CO32-的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4+0+22=3（4）陰離子HCO3-的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)，連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力是氫鍵，其中H原子