河南省開封市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河南省開封市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法正確的是A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該過(guò)程利用了物質(zhì)的溶解性不同B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取過(guò)程涉及化學(xué)變化C．“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波塯成鹵”，該過(guò)程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶D．“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用……火力用后，燒酥石性，置于風(fēng)中，久自吹成粉”中的“粉”為CaO2．布洛芬是一種非甾體抗炎藥，成為抗擊新冠肺炎的明星藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)布洛芬的說(shuō)法正確的是A．與乙酸互為同系物B．一個(gè)分子中最少有8個(gè)碳原子共面C．1mol該物質(zhì)最多可與4molH2加成D．光照條件下與Cl2反應(yīng)生成的一氯代物有7種3．圖示為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中a裝置是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過(guò)氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)中可以用Na2CO3和稀鹽酸來(lái)制備CO2B．b裝置中是飽和Na2CO3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HClC．c中只發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的氣體是純凈的O24．對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是選項(xiàng)粒子組判斷和分析A透明溶液中：Mg2+、Cu2+、Br-、S不能大量共存，因?yàn)镃u2+呈藍(lán)色B能溶解Al2O3的溶液中：Na+、NH4+、Cl能大量共存，粒子間不反應(yīng)CNaCl溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、CH3COO-不能大量共存，F(xiàn)e3+和I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNaHSO4溶液中：K+、Cl-、HCO3不能大量共存，HCO3-A．A B．B C．C D．D5．R、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素。R和Y位于同主族，R原子最外層電子數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。向這四種元素組成的一種化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>R>XB．Q溶液中兩種陽(yáng)離子濃度相等C．Z2R2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y6．pH計(jì)的工作原理(如圖所示)是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)來(lái)確定待測(cè)溶液的pH。pH與電池的電動(dòng)勢(shì)E存在關(guān)系：pH=(E-K)0.059下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c(H+)的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化C．若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為0.377V，可標(biāo)定常數(shù)K=0.2D．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極電勢(shì)低，則玻璃電極反應(yīng)為AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-7．工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對(duì)其工藝條件進(jìn)行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L1Na2CO3溶液和1.0mol·L1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L1Na2SO4溶液和1.0mol·L1Na2SO4溶液，在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)gc(Sr2+)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=-6.5B．pH相同時(shí)，溶液中c(SO42-C．曲線③對(duì)應(yīng)含SrCO3(s)的0.1mol·L1Na2CO3溶液D．在Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L1的混合溶液中，pH≥7.7時(shí)才能實(shí)現(xiàn)SrSO4(s)轉(zhuǎn)化為SrCO3(s)二、非選擇題8．重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備。鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。（1）將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是。步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→高溫Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2(未配平)，氧化產(chǎn)物為，配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（2）下列說(shuō)法正確的是____。A．步驟①可以用陶瓷容器做反應(yīng)器B．步驟②低溫可提高浸取率C．步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3D．步驟④的目的主要是使Na2CrO4轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2Cr2O7（3）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到____(填標(biāo)號(hào))，得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。A．20℃ B．40℃ C．60℃ D．80℃（4）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7，最終得到m2kgK2Cr2O7產(chǎn)率為(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。（5）某小組用分光光度法測(cè)定產(chǎn)品純度(K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比)，其中某同學(xué)測(cè)得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測(cè)溶液時(shí)少加了一種試劑。該試劑是，添加該試劑的作用是。9．某小組根據(jù)硫元素的化合價(jià)，預(yù)測(cè)SO2既有還原性又有氧化性，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）I．探究SO2的還原性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a碘水溶液的棕黃色褪去bFe2(SO4)3溶液a中反應(yīng)的離子方程式為。（2）b中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。將b所得溶液分成三份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。實(shí)驗(yàn)②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)③向第三份溶液中先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述實(shí)驗(yàn)不能證明SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是，原因是。（3）II．探究SO2的氧化性：向試管中通入足量SO2(尾氣處理裝置已略)，記錄如下。裝置編號(hào)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象c3mol·L-1稀硫酸始終無(wú)明顯變化d3mol·L-1稀鹽酸銅片表面變黑，溶液變?yōu)樽厣阎篿．水合Cu+既易被氧化也易被還原，因此水溶液中無(wú)法生成水合Cu+。ii．CuCl為白色固體，難溶于水，可溶于c(Cl-)較大的溶液生成[CuCl3]2-。證明d所得棕色溶液含有[CuCl3]2-：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸餾水中，出現(xiàn)白色沉淀。用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是。（4）與c對(duì)比，d能發(fā)生反應(yīng)的原因是。（5）由實(shí)驗(yàn)II可推知，該條件下SO2、CuCl、Cu2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?0．我國(guó)科學(xué)家成功用二氧化碳人工合成淀粉，其中第一步是利用二氧化碳催化加氫制甲醇。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某純物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(Δf物質(zhì)CO2(g)H2O(g)CH3OH(g)ΔfH-393.5-241.8-205.0①由表中數(shù)據(jù)推測(cè)，H2O(l)的ΔfHmθ②CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）在CO2(g)加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)iCO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1<0反應(yīng)iiCO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2>0①一定條件下使CO2、H2混合氣體通過(guò)反應(yīng)器，測(cè)得220℃時(shí)反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率=×100%(列出計(jì)算式即可)。②其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；溫度高于260℃時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是。③其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性=n(生成CH3OH消耗的CO2④溫度T時(shí)，在容積不變的密閉容器中充入0.5molCO2(g)和1.0molH2(g)，起始?jí)簭?qiáng)為pkPa，10min達(dá)平衡時(shí)生成0.3molH2O(g)，測(cè)得壓強(qiáng)為23pkPa。若反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)分壓變化表示，則10min內(nèi)生成CH3OH的反應(yīng)速率v(CH3OH)為kPa·min-1；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=(寫出Kp11．配合物是近代無(wú)機(jī)化學(xué)的重要研究對(duì)象，Cu或Cu2+常作為中心原子或離子，H2O、CN-、吡啶(C5H5N)等粒子是常見的配體。（1）題干中所涉及元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，其中電?fù)性最小的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。（2）原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，可以用自旋量子數(shù)來(lái)描述。若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，則基態(tài)O原子的價(jià)電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為。H3O+中不存在的作用力有(填標(biāo)號(hào))，H3O+的空間構(gòu)型為A．配位鍵B．離子鍵C．共價(jià)鍵D．氫鍵（3）吡啶()在水中的溶解度遠(yuǎn)大于在苯中的溶解度，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子，而苯為非極性分子；②。吡啶及其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的是。（4）配合物M結(jié)構(gòu)如右圖所示。若其中與Cu相連的4個(gè)配位原子處在一個(gè)平面內(nèi)，則Cu的雜化方式可能是____(填標(biāo)號(hào))。A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2（5）CuInS2(相對(duì)分子質(zhì)量為Mr)是生物醫(yī)藥、太陽(yáng)能電池等領(lǐng)域的理想熒光材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuInS2晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。12．化合物H是合成一種能治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其合成路線如下：已知下列信息：①RCOOCH3+→Δ多聚磷酸②回答下列問(wèn)題。（1）A的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）鑒別E和F可選用的試劑為____(填標(biāo)號(hào))。A．FeCl3溶液 B．溴水C．酸性KMnO4溶液 D．NaHCO3溶液（4）G→H的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為。（5）有機(jī)物W是C的同系物，且滿足下列條件：i．比C少3個(gè)碳原子ii．含甲基iii．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)符合上述條件的W有種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為1：2：2：2：3的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，蒸燒的實(shí)驗(yàn)方法是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，控制溫度使乙酸與乙醇分離，選項(xiàng)A不符合題意；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，句中體現(xiàn)的對(duì)青蒿素的提取，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，選項(xiàng)B不符合題意；C．“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波增成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過(guò)程涉及的操作方法是蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)C符合題意；D．碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣，所以凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為碳酸鈣，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”是分離乙酸和乙醇的過(guò)程，為蒸餾操作，利用的原理是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同；

B.該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

D.碳酸鈣煅燒生成氧化鈣，氧化鈣久置生成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣。2．【答案】B【解析】【解答】A．布洛芬中含有苯環(huán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物，A不符合題意；B．苯環(huán)6個(gè)C共平面，取代H的兩個(gè)C原子與苯環(huán)共平面，共8個(gè)C原子共平面，B符合題意；C.1mol苯環(huán)與3mol氫氣加成，羧基與氫氣不加成，C不符合題意；D．布洛芬的等效氫有6種，一氯代物有6種，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；

C.該物質(zhì)中只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

D.該物質(zhì)含有6種不同環(huán)境的氫原子，其一氯代物為6種。3．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，則a裝置可以用碳酸鈉和稀鹽酸制備CO2，選項(xiàng)A符合題意；B．由于a中的鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有HCl，則b裝置中應(yīng)盛放飽和NaHCO3溶液，其作用是除去a中產(chǎn)生的HCl，不能盛放碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C．從裝置b中出來(lái)的氣體為干燥，二氧化碳中混有水蒸氣，c中不僅僅發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，還有反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，選項(xiàng)C不符合題意；D．根據(jù)分析，f中用排水法收集的氣體是濕潤(rùn)的O2，不純，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；

B.二氧化碳能與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質(zhì)；

C.過(guò)氧化鈉還能與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

D.利用排水法收集的氧氣含有雜質(zhì)，不純。4．【答案】C【解析】【解答】A．透明溶液中可以含有色離子，且該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A不符合題意；B．能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿性溶液則NHC．Fe3+具有強(qiáng)的氧化性、I-具有強(qiáng)的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C符合題意；D．NaHSO4溶液中含有大量氫離子，HCO故答案為：C。

【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解等反應(yīng)時(shí)能大量共存。5．【答案】B【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多，簡(jiǎn)單離子半徑越大，當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，依次分析，四種簡(jiǎn)單離子的半徑關(guān)系為：Y>Z>R>X，A不符合題意；B．Q溶液為KAl(SO4)2，鋁離子水解濃度減小，所以陽(yáng)離子濃度不相同，B符合題意；C．K2O2電子式為，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．元素非金屬性越強(qiáng)，則最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則由于R的非金屬性強(qiáng)于Y，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】這四種元素組成的一種化合物Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，沉淀達(dá)到最大后再加入Ba(OH)2溶液，沉淀部分溶解，則Q中含有Al元素，若沉淀只有氫氧化鋁，會(huì)全部溶解，說(shuō)明沉淀中應(yīng)含有硫酸鋇，R和Y位于同主族，則R應(yīng)為O元素，Y應(yīng)為S元素，Q中含有Al元素，則X為Al元素，R原子最外層電子數(shù)與X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Z為K元素。6．【答案】D【解析】【解答】A．pH計(jì)的工作原理是通過(guò)測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)E(即玻璃電極和參比電極的電勢(shì)差)來(lái)確定待測(cè)溶液的pH，則pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．根據(jù)pH計(jì)的工作原理可知，玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c(H+)的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化從而使得其能確定溶液的pH，B不符合題意；C．pH=(E-K)0.059，若測(cè)得pH=3的標(biāo)準(zhǔn)溶液電池電動(dòng)勢(shì)E為0.377V，則3=(0.377-K)D．若玻璃電極電勢(shì)比參比電極電勢(shì)低，則玻璃電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為Ag(s)-e-+Cl-=AgCl(s)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c(H+)的差異會(huì)引起電池電動(dòng)勢(shì)的變化從而測(cè)定溶液的pH；

C.根據(jù)pH=(E-K)0.0597．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，曲線①表示含SrSO4(s)的0.1mol·L1Na2SO4溶液中l(wèi)gc(Sr2+)隨pH的變化關(guān)系，由圖可知，溶液pH為6.8時(shí)，鍶離子濃度為10-5.5mol/L，則硫酸鍶的溶度積為Ksp=0.1×10-5.5=10-6.5，溫度不變，硫酸鍶的溶度積不變，則pH為7.7時(shí)，溶液中鍶離子濃度為10-6.51.0mol/LB．由分析可知，硫酸鍶在溶液中存在難溶電解質(zhì)的溶解平衡，溶液pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子濃度越大，鍶離子濃度越小，故B不符合題意；C．由分析可知，曲線③表示含SrCO3(s)的0.1mol·L1Na2CO3溶液中l(wèi)gc(Sr2+)隨pH的變化關(guān)系，故C不符合題意；D．由分析可知，硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，硫酸根離子濃度基本不變，鍶離子濃度基本不變，所以沉淀的轉(zhuǎn)化與溶液pH無(wú)關(guān)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】硫酸是強(qiáng)酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時(shí)，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；

碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時(shí)，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。8．【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積；2：7；Na2CrO4和Fe2O3（2）C；D（3）A（4）190（5）稀硫酸；抑制Cr2【解析】【解答】（1）將鉻鐵礦粉碎有利于加快熔融、氧化的速率，其原理是增大反應(yīng)物的接觸面積；步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3→高溫Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，反應(yīng)中Cr元素和Fe元素化合價(jià)均升高被氧化，生成Na2CrO4和Fe2O3，氧化產(chǎn)物為Na2CrO4和Fe2O3，Cr元素由+3價(jià)升高為+6價(jià)，F(xiàn)e元素由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素由+5價(jià)降為+3價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=高溫4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，故配平后FeO·Cr2O3與NaNO（2）A.步驟①高溫條件下陶瓷中的二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)，故不可以用陶瓷容器做反應(yīng)器，選項(xiàng)A不正確；B.步驟②低溫時(shí)反應(yīng)速率降低，浸取率降低，選項(xiàng)B不正確；C.根據(jù)分析可知，步驟③所得濾渣2的主要成分是Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D.步驟④調(diào)節(jié)pH，使平衡Cr2O72-+H2O?2CrO4故答案為：CD；（3）由溶解度曲線圖結(jié)合選項(xiàng)可知，20℃時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液當(dāng)中，故冷卻到20℃時(shí)得到的K2Cr2O7；故答案為：A；（4）樣品中Cr2O3的質(zhì)量為m1×40%kg，則生成K2Cr2O7的理論質(zhì)量為m1×40%kg×294152，則所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為m2kg（5）根據(jù)題意，K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比例，在K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

【分析】鉻鐵礦的主要成分為FeO?Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=高溫4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過(guò)濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH促進(jìn)AlO2-水解生成氫氧化鋁，過(guò)濾分離出Al(OH)3、含Si物質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr29．【答案】（1）SO2+I2+2H2O=4H++2I-+S（2）溶液變?yōu)闇\綠色；實(shí)驗(yàn)③；原溶液中含有S（3）棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq)Q>K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀（4）Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl3]2-，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化（5）Cu2+>SO2>CuCl【解析】【解答】（1）a中溶液的棕黃色褪去，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+S（2）b中硫酸鐵溶液為棕黃色，通入二氧化硫后被還原，溶液變成淺綠色；若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成Fe2+，能證明有Fe2+的存在，前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果能證明，第三組只能證明有硫酸根的存在，硫酸鐵溶液中陰離子存在硫酸根，無(wú)法證明硫酸根為氧化產(chǎn)物，所以故答案為：實(shí)驗(yàn)③；原因?yàn)椋涸芤褐泻蠸（3）溶液中存在反應(yīng)：CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq)，滴入蒸餾水后離子濃度減小，使得Q>K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀（4）c和d的區(qū)別在于陰離子，硫酸根無(wú)明顯現(xiàn)象，氯離子產(chǎn)出明顯現(xiàn)象，所以從氯離子角度分析，Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl3]2-，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化；（5）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律為氧化性強(qiáng)的得到氧化性弱的，即氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，在硫酸的作用下，c中二氧化硫不能將Cu2+還原為Cu+或Cu，在鹽酸中氯離子與Cu+結(jié)合成，其氧化性強(qiáng)于Cu，能夠被二氧化硫氧化，故答案為：Cu2+>SO2>CuCl。

【分析】（1）二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸；

（2）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則生成Fe2+；

（3）棕色溶液滴入蒸餾水后離子濃度減小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)?[CuCl3]2-(aq)Q>K，反應(yīng)逆向移動(dòng)，析出CuCl沉淀；

（4）Cl-與Cu+結(jié)合成[CuCl3]2-，其氧化性弱于SO2，使Cu能夠被SO2氧化；

（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。10．【答案】（1）<；CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-53.3kJ/mol（2）1+0.111+7.20+0.11×100%；CO2的實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化率未達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率；溫度升高，反應(yīng)i逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii正向移動(dòng)；溫度高于260℃時(shí)，反應(yīng)ii正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)i逆向移動(dòng)的程度；在該條件下，反應(yīng)i和反應(yīng)ii均未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)i的速率大于反應(yīng)ii，單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量更多；0.0167p(或p60【解析】【解答】（1）根據(jù)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓定義可知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)，ΔfHmθ=-241.8KJ/mol；H2O(g)?H2O(l)是放熱反應(yīng)。所以H2O(l)的ΔfHmθ<-241.8KJ/mol；由表格知C(s)+12O2(g)=CO2(g)，ΔfHmθ=-393.5KJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔfHmθ（2）①220℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)器出口氣體中全部含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(CH3OH)：n(CO2)：n(CO)=1：7.20：0.11，則該溫度下CO2轉(zhuǎn)化率=1+0.②由圖1可知在不同溫度下，CO2轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值均小于平衡值，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)均未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)，溫度高于260℃時(shí)，反應(yīng)b正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)a逆向移動(dòng)的程度，所以CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高增大；③由圖2可知，從化學(xué)反應(yīng)速宰的角度看，原因是在該反應(yīng)條件下反應(yīng)a的速率大于反應(yīng)b，單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)CH3OH的量比生產(chǎn)CO的量多。④反應(yīng)iC反應(yīng)iiC由題意得0.5-x-y+1-3x-y+2x+2y_KCKp=

【分析】（1）①水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱；

②根據(jù)蓋斯定律分析；

（2）①根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計(jì)算；

②CO2轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)值均小于平衡值，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)a為放熱反應(yīng)，反應(yīng)b為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)a逆向移動(dòng)，反應(yīng)b正向移動(dòng)；

③溫度升高，反應(yīng)i逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii正向移動(dòng)；溫度高于260℃時(shí)，反應(yīng)ii正向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)i逆向移動(dòng)的程度，導(dǎo)致溫度相同時(shí)CH311．【答案】（1）O>N>C>H>Cu；3d104s1（2）+1(或-1)；BD；三角錐形（3）吡啶能與