4.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表高中化學(xué)（人教版）環(huán)節(jié)一重走元素周期表發(fā)展之路18世紀(jì)，元素不斷被發(fā)現(xiàn)，種類越來(lái)越多?；瘜W(xué)家開始對(duì)它們進(jìn)行分類和整理，以求發(fā)現(xiàn)系統(tǒng)的元素體系。1789年，拉瓦錫在《化學(xué)概要》一書中提出了第一個(gè)元素分類表，此后，人們對(duì)元素體系的研究不斷深入。1829年，德國(guó)化學(xué)家德貝賴納（J.W.D6bereiner，1780—1849）提出了"三素組"的概念，對(duì)于探尋元素性質(zhì)的規(guī)律具有啟發(fā)性。1867年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在研究中開始觸及到元素分類的規(guī)律性。為了進(jìn)一步將元素進(jìn)行分類，他把當(dāng)時(shí)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素中相對(duì)原子質(zhì)量相近的元素排列在一起，并進(jìn)行了反復(fù)研究，探索元素之間的規(guī)律性。門捷列夫克服了許多困難，終于在1869年2月編制了第一張?jiān)刂芷诒怼?905年，瑞士化學(xué)家維爾納（A.Werner，1866—1919，1913年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者）制成了現(xiàn)代形式的元素周期表。1913年，英國(guó)物理學(xué)家莫塞萊（H.GJ.Moseley，1887—1915）發(fā)現(xiàn)并證明了周期表中元素的原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)，使人們對(duì)于元素周期表和元素周期律的認(rèn)識(shí)更趨于完善。環(huán)節(jié)一重走元素周期表發(fā)展之路HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr思考：現(xiàn)代周期表的編排和元素原子結(jié)構(gòu)之間存在著怎樣的關(guān)系？環(huán)節(jié)二

認(rèn)識(shí)現(xiàn)代周期表編排原則HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr縱列：最外層電子數(shù)相同每一橫行：電子層數(shù)相同族環(huán)節(jié)二

認(rèn)識(shí)現(xiàn)代周期表編排原則周期28818183232

第一周期第二周期

第三周期短周期

第四周期

第五周期

第六周期

第七周期長(zhǎng)周期(鑭系元素)(錒系元素)環(huán)節(jié)三

探析元素周期表的結(jié)構(gòu)類別周期序數(shù)起止元素核外電子層數(shù)包括元素種數(shù)稀有氣體原子序數(shù)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系短周期一H～He周期序數(shù)___電子層數(shù)二Li～Ne三Na～Ar長(zhǎng)周期四K～Kr五Rb～Xe六Cs～Rn七Fr～Og1.周期元素周期表有__個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)周期，元素周期表共有__個(gè)周期。7721282108318184361855432686327118＝環(huán)節(jié)三

探析元素周期表的結(jié)構(gòu)2.族元素周期表有

個(gè)縱列，

個(gè)族1618環(huán)節(jié)三

探析元素周期表的結(jié)構(gòu)VIII族B：副族表示時(shí)既無(wú)“A”也無(wú)“B”0族A：主族ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，

VIII族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)僅由長(zhǎng)周期組成，用“B”表示（

除了第VIII族）長(zhǎng)、短周期共同組成，用“A”表示環(huán)節(jié)三

探析元素周期表的結(jié)構(gòu)第IA族（除氫外）：堿金屬元素第VIIA族：鹵族過(guò)渡元素：所有的副族元素，均為金屬元素環(huán)節(jié)三

探析元素周期表的結(jié)構(gòu)【典例1】畫出第17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并描述它在周期表的位置[習(xí)題]已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其周期表中的位置？第三周期

第VIIA族第4周期第ⅠA族第5周期第ⅦA族確定元素在周期表中的位置第

（數(shù)字）周期第

（羅馬數(shù)字A/B）族【典例2】原子序數(shù)為114的元素在元素周期表中的位置是()A.第5周期ⅣA族 B．第6周期ⅥA族C．第7周期ⅣA族 D．第7周期ⅥA族0族元素定位方法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。第7周期稀有氣體的原子序數(shù)為118，則114號(hào)元素在第7周期ⅣA族。2He10Ne18Ar36Kr54Xe86Rn118Og確定元素在周期表中的位置C【典例3】已知短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則四種元素原子序數(shù)排序?yàn)?/p>

。cYdZbXaW※“陰上陽(yáng)下”規(guī)律核外電子排布相同的離子，則陽(yáng)離子位于下一周期的前面，陰離子位于上周期的后面。由此可以推導(dǎo)出有關(guān)推論：①若一種陽(yáng)離子比一種陰離子少一個(gè)電子層數(shù)，則兩種元素位于同一周期。②若一種陽(yáng)離子比一種陰離子多一個(gè)電子層數(shù)，則陽(yáng)離子比陰離子所在周期多兩個(gè)周期。確定元素在周期表中的位置c＜d＜b

＜a

周期表中元素的基本信息元素周期表的每個(gè)方格中，都標(biāo)有元素的基本信息，如原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱和相對(duì)分子質(zhì)量等。根據(jù)需要，有的周期表方格中還標(biāo)有質(zhì)量數(shù)等信息。元素符號(hào)元素名稱原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)【知識(shí)回顧】質(zhì)量數(shù)例如：H的質(zhì)量數(shù)：1+1=2周期表中元素的基本信息【思考】為什么圖中H的質(zhì)量數(shù)有3個(gè)呢？質(zhì)量數(shù)H1氫1.008123元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是相同的。同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如氫元素的原子核。周期表中元素的基本信息質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)周期表中元素的基本信息氫元素的原子核原子名稱質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕(pie)11氘(dao)12氚(chuan)

核素概念：把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。同位素概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（即同一種元素的不同核素互稱為同位素）氫元素的原子核原