西藏自治區(qū)日喀則市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

PAGE17-西藏自治區(qū)日喀則市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)水平測試（模擬）試題（含解析）(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Cl：35.5K：39Cu：64一、選擇題(本題共7個小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列說法正確的是（）A.羊絨衫和棉襯衣的主要成分均為纖維素B.SO2、CO2、NO2均為造成大氣污染的有毒氣體C.酒精可用來殺菌消毒是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)變性D.用淀粉溶液可以檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含碘【答案】C【解析】【詳解】A．羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，棉襯衫的主要成分是纖維素，選項(xiàng)A錯誤；B．二氧化碳是植物光合作用的主要反應(yīng)物，自然界中碳的循環(huán)有著至關(guān)重要的作用．CO2是空氣中的成分，不會造成大氣污染，選項(xiàng)B錯誤；C．體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液常用于滅菌消毒，此濃度殺菌力最強(qiáng)．在75%的酒精作用下，乙醇能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，選項(xiàng)C正確；D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，而加碘鹽中含碘酸鉀，不是單質(zhì)，不能用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2通入到足量水中或者NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NAB.24gMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，、、H2CO3微?？倲?shù)為0.1NAD.1molNa2O2中陽離子和陰離子數(shù)目之比為1:1【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2通到水中是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．MgO和Mg3N2的混合物中鎂的化合價都為+2價，24gMg即物質(zhì)的量，變?yōu)殒V離子失去2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算Na2CO3的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1molNa2O2是由2molNa+和1mol，陽離子和陰離子數(shù)目之比為2:1，故D錯誤；答案選B。3.下列試驗(yàn)設(shè)計不合理的是（）選項(xiàng)目的操作A證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2用潮濕的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，視察試紙顏色改變B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，視察溶液顏色改變C證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)有限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，滴入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后溶液均分在兩只試管中，分別滴入淀粉溶液和KSCN溶液D除去CO2中混有的少量SO2氣體將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.溴蒸氣和NO2都具有強(qiáng)氧化性，都能把I-氧化成I2，所以用潮濕的淀粉KI試紙不能證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，故A錯誤；B.在滴有酚酞Na2CO3溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，加入BaCl2溶液后會發(fā)生反應(yīng)：Ba2-+CO32-=BaCO3，溶液顏色漸漸消逝，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；C.由2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知：5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，滴入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液充分反應(yīng)，KI溶液有剩余，再將反應(yīng)后溶液均分在兩只試管中，向一試管中滴入淀粉溶液變藍(lán)，說明有I2生成；向另一試管中滴KSCN溶液后，溶液呈紅色，說明有Fe3+存在，由此證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)有肯定限度，故C正確；D.將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液,SO2能和碳酸氫鈉反應(yīng)放出CO2，故可以用此法除去CO2中混有的少量SO2氣體，故D正確；故答案：A。4.短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相對位置如圖所示，已知A、D的原子序數(shù)之和是B的3倍。下列說法正確的是（）A.簡潔離子半徑：D>B>AB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：B>A>CC.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>AD.CB2、AB2都是酸性氧化物【答案】B【解析】【分析】設(shè)B的原子序數(shù)為n，則A為n-1，C的是n-2+8，D是n+1+8，由A、D的原子序數(shù)之和是B的3倍，則，解得n=8，則B為O，A為N，C為Si，D為Cl?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為N，B為O，C為Si，D為Cl；A．Cl-為18電子結(jié)構(gòu)，O2-、N3-為10電子結(jié)構(gòu)，則D最大，核電荷數(shù)越大，簡潔離子半徑越小，則A>B，簡潔離子半徑：D>A>B，故A錯誤；B．同周期從左到右，非金屬性增加，則非金屬性：B>A>C，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該選項(xiàng)不指明最高價氧化物，故C錯誤；D．SiO2有對應(yīng)的硅酸，屬于酸性氧化物、NO2溶于水的產(chǎn)物不唯一，無對應(yīng)的酸，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選B。5.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，它在肯定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A.①②③④⑤⑥⑦ B.①③④⑤⑦C①③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥【答案】C【解析】【詳解】此有機(jī)物中含有苯環(huán)和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)，故①正確；此有機(jī)物中不含酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故②錯誤；含有羧基和醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，故③正確；含有醇羥基和醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故④正確；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，故⑤正確；羥基所連碳的相鄰的碳原子上有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，故⑥正確；含有醛基，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，即還原反應(yīng)，故⑦正確；綜上所述，①③④⑤⑥⑦正確答案選C。6.我國科學(xué)家將用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰—空氣電池，工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的正極材料B.放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗11.2LO2C.給鋰電池充電時，金屬鋰接直流電源正極D.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為Li2O2?2e?2Li++O2↑【答案】D【解析】纖維素不導(dǎo)電，石墨導(dǎo)電，故放電時紙張表面毛筆書寫后留下的石墨是鋰電池的正極材料，A項(xiàng)錯誤；放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗0.5molO2，但體積不肯定是11.2L，B項(xiàng)錯誤；充電時，直流電源的負(fù)極與電池的負(fù)極相連，故金屬鋰接直流電源的負(fù)極，C項(xiàng)錯誤；充電時，空氣電極為陽極，此時Li2O2失去電子生成O2：Li2O2?2e?2Li++O2↑，D項(xiàng)正確。7.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.將NaClO溶液升溫或者稀釋，溶液中均減小B.在飽和AgCl、AgI的混合溶液中加入少量AgNO3溶液，增大C.pH=2一元酸HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后：c(Na+)<c(A?)D.0.2mol/LHCOOH與0.1mol/LNaOH等體積混合后：c(HCOO?)+2c(OH?)=c(HCOOH)+2c(H【答案】D【解析】【詳解】A.NaClO溶液升溫促進(jìn)水解，為水解常數(shù)的倒數(shù)，則減小，但若將溶液稀釋，水解常數(shù)不變，則溶液中不變，選項(xiàng)A錯誤；

B.AgCl、AgI的飽和溶液中，加入少量，溶液中不變，選項(xiàng)B錯誤；

C.假如酸為一元強(qiáng)酸，則混合后，；若酸為弱酸，則混合后酸剩余，顯酸性，，溶液中存在電荷守恒：，則，選項(xiàng)C錯誤；D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，依據(jù)電荷守恒得，混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCOONa，依據(jù)物料守恒可得：，將上述兩式整理可得：，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

第Ⅱ卷二、非選擇題：(本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個試題考生都必需作答。第35~36題為選考題，共43分。)8.肉桂酸在有機(jī)合成等多方面具有重要作用。試驗(yàn)室制備肉桂酸的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(一)制備：在250mL三口燒瓶中放入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛、8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，以及4.2g無水碳酸鉀。三口燒瓶的側(cè)口插入一根200℃溫度計于液面以下，采納空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。(二)純化：反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水；再漸漸加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH=8；然后進(jìn)行水蒸氣蒸餾，蒸出未反應(yīng)完的苯甲醛。待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10~15min，進(jìn)行趁熱過濾以除去樹脂狀物。將濾液冷卻至室溫，在攪拌下用濃鹽酸酸化至溶液pH=3。充分冷卻，待晶體析出后進(jìn)行抽濾，用少量冷水洗滌沉淀。抽干，讓粗產(chǎn)品在空氣中晾干，得粗產(chǎn)品3.0g。已知：名稱性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度水乙醇苯甲醛無色液體－26178微溶互溶乙酸酐無色液體、易水解－73.1139易溶可溶肉桂酸無色晶體，較高溫度下會脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)133300微溶可溶注：加熱裝置和固定裝置未畫出?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是____________________。(2)制備步驟中，回流的目的是___________________。(3)純化步驟中，分批加入20mL水的目的是____________________________________，加入碳酸鈉是為了中和___________。(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是___________________________________________；如何推斷蒸餾已完成？__________________________________________。(5)粗產(chǎn)品中含有少量氯化鈉、氯化鉀，進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品的方法是_____________。(6)本次試驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________(保留三位有效數(shù)字)?！敬鸢浮?1).冷凝管(2).充分反應(yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(3).將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸(4).肉桂酸和乙酸(5).平衡氣壓，防止壓強(qiáng)過大造成危急(6).當(dāng)餾出液澄清透亮不在含有機(jī)物(7).重結(jié)晶(8).67.6%【解析】【分析】依據(jù)試驗(yàn)裝置回答試驗(yàn)儀器的名稱和作用；依據(jù)反應(yīng)原理計算產(chǎn)率；依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇提純方法。【詳解】(1)依據(jù)裝置圖可知：儀器a為冷凝管，故答案：冷凝管。(2)依據(jù)反應(yīng)原理可知，反應(yīng)物乙酸酐的沸點(diǎn)為139，此反應(yīng)加熱的溫度為150-170，所以乙酸酐會氣化，造成反應(yīng)物損失，所以制備步驟中，須要冷凝回流，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，故答案：充分反應(yīng)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。(3)依據(jù)反應(yīng)原理可知，起先加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，明顯乙酸酐過量，乙酸酐又易溶于水，苯甲醛和肉桂酸微溶于水，所以攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，使得乙酸酐完全溶解轉(zhuǎn)化為乙酸，加入碳酸鈉是為了中和肉桂酸和乙酸，故答案：將未反應(yīng)的乙酸酐轉(zhuǎn)化為乙酸；肉桂酸和乙酸(4)水蒸氣蒸餾裝置中玻璃管的作用是平衡氣壓，防止壓強(qiáng)過大造成危急；依據(jù)肉桂酸的性質(zhì)無色晶體，較高溫度下會脫去羧基，最終生成樹脂狀物質(zhì)，所以當(dāng)餾出液澄清透亮，說明不在含有機(jī)物，故答案：平衡氣壓，防止壓強(qiáng)過大造成危急；當(dāng)餾出液澄清透亮不在含有機(jī)物。(5)因?yàn)槁然c、氯化鉀都能溶于水，可以依據(jù)溶解度不同，進(jìn)行重結(jié)晶的方法提純，故答案：重結(jié)晶。(6)依據(jù)反應(yīng)原理可知，起先加入3mL(3.18g，0.03mol)苯甲醛，8mL(8.16g，0.08mol)乙酸酐，理論上可產(chǎn)生0.03mol肉桂酸，質(zhì)量為4.44g，實(shí)際產(chǎn)量粗產(chǎn)品3.0g，本次試驗(yàn)粗產(chǎn)品的產(chǎn)率==67.6%，故答案：67.6%。9.以黃銅礦(CuFeS2)為主要原料的煉銅方法有火法煉銅、氧化浸出、生物浸出、配位浸出、電化學(xué)浸出法等。Ⅰ．火法煉銅：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2ΔH＜0(1)反應(yīng)中被氧化的元素是________________(填元素符號)。(2)實(shí)際生產(chǎn)是在沸騰爐中進(jìn)行，反應(yīng)溫度為600～620℃。限制反應(yīng)溫度的方法是________________。(3)冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案中合理的是________(填字母)。A．高空排放B．制備硫酸C．用純堿溶液汲取制Na2SO3D．用濃硫酸汲取Ⅱ．氧化浸出：在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有生成。(4)配平該反應(yīng)方程式：___CuFeS2+___H2O2+___H+___Cu2++___Fe3++___+___H2O。(5)該反應(yīng)在25～50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，除溫度較高雙氧水分解之外，還可能的緣由是__________________________________________________。Ⅲ．生物浸出：在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦漸漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(6)在微生物的作用下，可以循環(huán)運(yùn)用的物質(zhì)有_________(填化學(xué)式)。(7)假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2mol生成時，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為_______________________。【答案】(1).Fe,S(2).限制加CuFeS2的速度(3).BC(4).2(5).17(6).2(7).2(8).2(9).4(10).18(11).產(chǎn)物Cu2+，F(xiàn)e3+催化H2O2分解(12).Fe2(SO4)3，H2SO4(13).4.25mol【解析】【分析】（1）物質(zhì)被氧化，化合價上升；（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量與加入的反應(yīng)物的量有關(guān)；（4）CuFeS2轉(zhuǎn)化成Fe3+、，化合價上升的元素有：Fe、S，H2O2轉(zhuǎn)化成H2O，化合價降低的元素有：O；（5）產(chǎn)物自身催化，產(chǎn)物催化H2O2分解；【詳解】（1）CuFeS2中化合價：Cu為+2，F(xiàn)e為+2，S為-2，物質(zhì)被氧化，化合價上升，生成物Fe2O3中Fe為+3，SO2中S為+4，則被氧化的元素是：Fe、S；（2）火法煉銅是放熱反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，可限制加CuFeS2的速度達(dá)到限制反應(yīng)溫度的效果，答案為：限制加CuFeS2的速度；（3）A．會對環(huán)境造成污染，B、C是對二氧化硫的廢物再利用，D．濃硫酸不能汲取二氧化硫，答案選BC；（4）CuFeS2轉(zhuǎn)化成Fe3+、，化合價上升的元素有：Fe、S，H2O2轉(zhuǎn)化成H2O，化合價降低的元素有：O，依據(jù)得失電子守恒，用雙劍橋和質(zhì)量守恒定律方法配平，化學(xué)方程式為：2CuFeS2+17H2O2+2H+2Cu2++2Fe3++4+18H2O；（5）雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，說明產(chǎn)物中有物質(zhì)接著分解過氧化氫，答案為：生成產(chǎn)物Cu2+，F(xiàn)e3+催化H2O2分解；（6）由圖可知：Fe2(SO4)3、H2SO4是中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，答案為：Fe2(SO4)3，H2SO4；（7）Fe元素最終生成Fe3+，S元素轉(zhuǎn)化為，當(dāng)有2mol生成時，失去電子共17mol，消耗O2的物質(zhì)的量為，答案為：4.25mol。10.“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的捕集、利用與封存成為科學(xué)家探討的重要課題。探討CO2與CH4，反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對減緩燃料危機(jī)、減小溫室效應(yīng)具有重要的意義。（1）CH4的電子式為___________。（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH=?566kJ·mol?12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?484kJ·mol?1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890kJ·mol?1則：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=____________。（3）在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為nmol的CH4與CO2，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖中曲線所示：①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)肯定達(dá)到平衡的是______________。a．CO2的濃度不再發(fā)生改變b．v正(CH4)=2v逆(CO)c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變d．CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1②據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的依次為____________________，理由是___________________。③在壓強(qiáng)為p4、950℃的條件下，X點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=_____________（用含p4的代數(shù)式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（4）為了探究反應(yīng)：CO2(g)

+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0

mol·L?1，平衡時，依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率與濃度關(guān)系曲線如圖所示：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。則與曲線v正～c(CH4)相對應(yīng)的是圖中曲線____________（填“甲”或“乙”）；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則此時曲線甲對應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為____________（填字母）。.【答案】(1).(2).+160kJ·mol?1(3).ac(4).p4>p3>p2>p1(5).反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，相同溫度下，壓強(qiáng)上升，甲烷轉(zhuǎn)化率降低(6).(7).乙(8).E【解析】（1）CH4的電子式為。（2）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=?484kJ·mol?1②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?890kJ·mol?1③依據(jù)蓋斯定律可知，③?①?②即得反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=?890kJ·mol?1+566kJ·mol?1+484kJ·mol?1=+160kJ·mol?1。（3）①依據(jù)方程式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可知，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)。平衡時反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，CO2的濃度不再發(fā)生改變，說明到達(dá)平衡，a正確；v正(CH4)=2v逆(CO)，則v正(CH4)∶v逆(CO)=2∶1，不等于化學(xué)計量數(shù)之比，未處于平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，b錯誤；反應(yīng)混合物的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合物的總的物質(zhì)的量增大，平均相對分子質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，說明到達(dá)平衡，c正確；反應(yīng)的量始終按物質(zhì)的量比為1∶1進(jìn)行，CO與H2的物質(zhì)的量比始終都為1∶1，不能說明到達(dá)平衡，d錯誤。②依據(jù)圖可知，溫度肯定時，甲烷的轉(zhuǎn)化率α(p1)>α(p2)>α(p3)>α(p4)。由于該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4由大到小的依次為p4>p3>p2>p1。③依據(jù)圖可知，壓強(qiáng)為p4、950℃的條件下，甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%。CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)起始物質(zhì)的量（mol）：

n

n

0

0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）：0.5n

0.5n

nn

平衡物質(zhì)的量（mol）：0.5n

0.5n

nn所以該溫度下平衡常數(shù)Kp=。（4）CH4(g)的起始物質(zhì)的量濃度為1.0

mol·L?1，CO(g)的起始物質(zhì)的量濃度為0，所以乙圖是v正～c(CH4)相對應(yīng)的曲線。因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時刻降低溫度，平衡向逆反應(yīng)反向移動，CO(g)的濃度減小，因?yàn)闇囟冉档?，故反?yīng)速率也會減小，因此可能達(dá)到E點(diǎn)。11.我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充溢D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為______________________。(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含________個D原子?！敬鸢浮?1).N＞O＞C(2).1s22s22p63s23p63d9(3).sp2(4).7×6.02×1023(5).CN－(6).N2H4分子之間存在氫鍵(7).16【解析】【分析】五種元素中元素A在周期表中半徑最小，所以為氫元素，B元素原子核外有三種不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故元素為碳。D為位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，而短周期原子單電子處于p能級最多有3個，故其成對電子總數(shù)只能為6，單電子數(shù)為2核外電子排布為1s22s22p4，則為氧元素。C元素原子最外層p軌道半充溢，原子序數(shù)小于氧，故為氮元素。E為ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A相同，外圍電子排布為3d104s1，則為銅?！驹斀狻?1)同周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能成增大趨勢，但是氮元素2p能及容納3個電子為半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期的相鄰元素，所以第一電離能依次為：C＜O＜N；(2)銅離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d9，或[Ar]3d9；(3)H2C2O4常用除銹劑，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH，分子中碳原子形成3個σ鍵，沒有孤對電子對，該根子中碳原子的雜化方式為sp2，單鍵為σ鍵和1個π鍵，故HOOC-COOH分子中含有7個鍵，即有7NA(4)原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，與化合物CO為等電子體的物質(zhì)有CN－或C；(5)C2H6、N2H4分子中均含有18個電子，他們的沸點(diǎn)相差較大，主要緣由為N2H4分子間存在氫鍵；(6)二氧化碳在高溫高壓下形成晶體中黑色球?yàn)檠踉?，均為晶胞?nèi)部，一個該晶胞中含有氧原子數(shù)為16。12.某功能高分子材料K的一種合成路途如下：已知：①A為烴，相對分子質(zhì)量為106。②K的結(jié)構(gòu)簡式為：③RC≡CH+R1CHO(R、R1表示H或烴基)回答下列問題：(1)A的分子式___________；G結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(2)⑦的反應(yīng)類型為______________；H中官能團(tuán)名稱是_____________________。(3)反應(yīng)③和⑤的目的是_____________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)⑧中i的化學(xué)方程式：___________________________________________。(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液反應(yīng)的有_____種(C自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(6)依據(jù)題中所給信息，寫出以乙炔和甲醛為起始原料合成1,3-丁二烯的合成路途_____(其它無機(jī)試劑任選)?！敬鸢浮?1).C8H10(2).CH3—C≡CH(3).取代反應(yīng)(4).碳碳三鍵、羥基(5).在酸性高錳酸鉀氧化苯環(huán)上的甲基時愛護(hù)苯環(huán)上的(酚)羥基不被氧化(6).CH3C≡CCH2Br++3NaOH→+NaBr+3H2O(7