5.2.1微粒間的相互作用力 課件 高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

微粒間的相互作用專題五

單元二

課時1元素118種物質4000萬種？一、化學鍵1.定義：物質中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用2.常見類型：離子鍵、共價鍵NaCl的形成過程e-NaCl2Na+Cl2====2NaCl點燃使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用引力斥力二、離子鍵1.定義：成鍵本質2.成鍵粒子陽離子：金屬陽離子、NH4+陰離子3.存在范圍：所有的離子化合物NH4+與OH-之間不能形成離子鍵2.常見的離子化合物：強堿、金屬氧化物、大部分鹽(除AlCl3、BeCl2)(一)離子化合物1.定義：由陰、陽離子構成的化合物3.主要物理性質：(1)熔、沸點較高、硬度大(2)溶于水或熔融狀態(tài)導電離子化合物一定是電解質HCl的形成過程···Cl··

：H·＋→Cl····

H

····共用電子對1.定義：原子間通過

形成的強烈的相互作用三、共價鍵成鍵本質2.成鍵粒子：大部分是非金屬原子

所有的共價分子部分離子化合物非金屬單質(除稀有氣體)共價化合物4.共價分子：原子間全部以共價鍵結合的分子3.存在范圍1.主要物理性質：(1)熔、沸點較低、硬度小(2)熔融狀態(tài)不導電(一)共價化合物1.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2.離子化合物一定含有離子鍵3.含金屬和非金屬元素的化合物一定是離子化合物4.不含金屬元素的化合物一定不是離子化合物概念辨析√√××AlCl3(共價化合物）

銨鹽(離子化合物）判斷下列物質分別屬于哪種化合物①Na2O②NaOH③CaCl2

④NH4Cl⑤HCl⑥AlCl3

⑦NH3

⑧MgBr2

⑨Cl2

⑩MgSO4屬于離子化合物的是：

屬于共價化合物的是：既含有共價鍵又含有離子鍵的是：①②③④⑧⑩⑤⑥⑦②④⑩四、電子式用“?”或“×”表示最外層電子的式子HNaNClS············（1）原子上下左右，每邊最多兩個·①簡單陽離子Na+Mg2+②簡單陰離子S2-F-S······××2-F·······×-（2）離子離子符號本身一般用表示Rn-③簡單離子化合物NaClMgCl2K2SNa+·······Cl·-·······Cl·-·······Cl·-Mg2+2-····S····K+K+相同的離子不合并;書寫要對稱性練習：NaBr、Na2O、CaCl2、NaH（3）共價分子共用電子對數(shù)=未成對電子數(shù)H2Cl2N2H2ONH3CO2

HClO

H2O2單質：8-最外層電子數(shù)(除H)化合物：化合價的絕對值共價化合物書寫步驟：標價態(tài)→化合價

最高在中間，其余對稱在周圍→共用電子→其余電子NaOH電子式：

；Na2O2電子式：

；NH4Cl電子式：

。1.共價化合物中只含

鍵，一定不含

鍵2.離子化合物中一定含

鍵，可能還含

鍵共價離子離子共價(4)復雜離子化合物物質(分子式)HClCl2H2ONH3CH4電子式

結構式

球棍模型比例模型H-O-HH-ClCl-Cl空間填充模型N2電子式：

，

結構式：

；CO2電子式：

，

結構式：

；H2O2電子式：

，結構式：

；HOOHO=C=OH-O-O-H教材P130碳原子間可以通過共價鍵彼此結合形成碳鏈，也可以連接成碳環(huán)五、分子間作用力3.結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高1.分子間作用力＜化學鍵2.分子間作用力主要影響物質的物理性質將分子聚集在一起的作用力五、分子間作用力(1)存在條件：——氫鍵(2)氫鍵的作用：熔、沸點升高4.特殊的分子間作用力H(N、O、F)氫鍵共