高三高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第一章 第二節(jié) 離子反應(yīng) 課件

第二節(jié)離子反應(yīng)

第一章

物質(zhì)及其變化課標(biāo)要求核心素養(yǎng)1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。3.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)的電離及復(fù)分解反應(yīng)的條件，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的本質(zhì)。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能正確依據(jù)離子及其變化信息構(gòu)建書(shū)寫(xiě)離子方程式模型和形成離子推斷的答題模型。[目標(biāo)導(dǎo)航][自主測(cè)評(píng)]1.易錯(cuò)易混辨析(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)銅和NaCl溶液都能導(dǎo)電，故都屬于電解質(zhì)。()(2)SO2、NH3

的水溶液能導(dǎo)電，故SO2、NH3

均是電解質(zhì)。((

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。 )(4)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。()(5)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(

)(6)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋2H2O＋Cl2↑。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×2.按要求書(shū)寫(xiě)下列電解質(zhì)的電離方程式：①Ba(OH)2：_________________________________________；②KAl(SO4)2：________________________________________；③CH3COOH：_______________________________________；④H2CO3：___________________________________________；⑤Cu(OH)2：_________________________________________；⑥NaHSO4

溶于水：___________________________________；⑦NaHSO4

熔融：_____________________________________；⑧NaHCO3：_________________________________________。

3.向0.1mol·L-1

的KHSO4

溶液中逐滴加入0.1mol·L-1

的Ba(OH)2

溶液。 (1)當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式：

___________________________________________________。 (2)當(dāng)溶液呈中性時(shí)的離子方程式：_____________________________________________________________________________。

4.(1)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (2)H3PO2

為一元弱酸，向H3PO2

中加入足量的NaOH溶液，生成NaH2PO2。H3PO2

的電離方程式為_(kāi)____________________。NaH2PO2

屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)，其溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。

答案：(1)N2H6(HSO4)2正鹽堿考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1.電解質(zhì)及其電離的關(guān)系強(qiáng)酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3(1)常見(jiàn)的強(qiáng)酸和弱酸(2)常見(jiàn)的強(qiáng)堿和弱堿2.電解質(zhì)導(dǎo)電的原因——電離自由移動(dòng)的離子(1)概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成_______________的過(guò)程。溶于水溶于水或熔融(2)電離條件：酸的電離條件是________，鹽和堿的電離條件是_______________。自由移動(dòng)離子離子的電荷數(shù)(3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的影響因素①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中_____________________和________________。增強(qiáng)不變

②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大，離子濃度增大，導(dǎo)電能力______；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力______。的濃度3.電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“===”連接，弱電解質(zhì)(包”連接。例如：括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“ Na2SO4：_________________________；HClO：_________________________。(2)多元弱酸的電離分步書(shū)寫(xiě)，多元弱堿的電離一步書(shū)寫(xiě)。例如：H2CO3：______________________、___________________；Fe(OH)3：_______________________。H＋＋ClO－HClO(3)酸式鹽的電離，強(qiáng)酸酸式鹽與弱酸酸式鹽在水溶液中的電離方式不同。例如：NaHSO4：___________________________；NaHCO3：____________________________________________?？键c(diǎn)二離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。(2)本質(zhì)：溶液中某種或某些離子的濃度發(fā)生改變。(3)發(fā)生條件①?gòu)?fù)分解反應(yīng)型②氧化還原反應(yīng)型

強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。如FeCl3

溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+。2.離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)步驟(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例)(3)意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。考點(diǎn)三離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷1.【教材拓展】離子共存(1)離子共存的本質(zhì)幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)。限制條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子不能大量共存(透明溶液中可能含有色離子)使甲基橙呈紅色或pH＝1(常溫下)溶液顯酸性，OH－及弱酸的陰離子不能大量共存(2)離子共存判斷題中常見(jiàn)的限制條件限制條件分析解讀遇酚酞呈紅色或pH＝13(常溫下)溶液呈堿性，H＋及弱堿的陽(yáng)離子、多元弱酸的酸式酸根離子不能大量共存與Al反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO(續(xù)表)限制條件分析解讀由水電離出的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液呈酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存(續(xù)表)限制條件分析解讀“一定能”“可能”或“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，

減小說(shuō)明該溶液呈酸性[稀釋的是溶質(zhì)，c(H＋)減小，而c(OH－)增大]常溫下，某溶液中l(wèi)g12該溶液呈酸性(續(xù)表)2.【教材拓展】離子的檢驗(yàn)

常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法：根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

考向1電解質(zhì)的電離和溶液的導(dǎo)電性

1.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入某氣體時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.飽和石灰水中不斷通入CO2D.醋酸中逐滴加入氨水解析：變化不明顯，燈光不熄滅，A錯(cuò)誤；燈光先變亮，B錯(cuò)誤；燈光先變亮，D錯(cuò)誤。答案：C

2.(2023年邯鄲模擬)將等濃度的H2SO4、NaHSO4

溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2

溶液中，其電導(dǎo)率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是()上是酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，A正確；

解析：Ba(OH)2

溶液和H2SO4、NaHSO4

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液電導(dǎo)率接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2

和H2SO4

的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4

的反應(yīng)。b→d反應(yīng)為向NaOH溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4

溶液，實(shí)際比為2∶1，B錯(cuò)誤；c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，則該點(diǎn)兩種溶液中氫氧根離子的濃度不同，C錯(cuò)誤；a點(diǎn)液體為純水，b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH，所以a點(diǎn)呈中性，b點(diǎn)呈堿性，D錯(cuò)誤。答案：A考向2離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷3.(原創(chuàng)題)分析物質(zhì)的性質(zhì)，完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Ba(OH)2

溶液與(NH4)2SO4

溶液混合：_________________。(2)Ca(HCO3)2

溶液與少量NaOH溶液混合：______________。(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：____________________。(4)FeO溶于稀硝酸中：_______________________________。4.(2023年北京卷)下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是()A.Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB.食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑C.利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+D.Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2+＋S2-===HgS↓不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)為2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－

解析：Cl2

和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2

和H2O不能拆寫(xiě)，其余均可拆寫(xiě)為離子，A正確；食醋為弱酸，＋CO2＋H2O，B錯(cuò)誤；FeCl3

將Cu氧化為CuCl2，而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，C正確；Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2+＋S2-===HgS↓，D正確。答案：B[方法技巧]離子方程式書(shū)寫(xiě)中物質(zhì)的“拆分”(1)一般規(guī)律①能拆分寫(xiě)成離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。②不能拆分的物質(zhì)包括難溶電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物，寫(xiě)化學(xué)式。(2)微溶物的處理①微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，不拆分。②作反應(yīng)物時(shí)，澄清溶液拆分為離子，渾濁液不拆分。(3)產(chǎn)物NH3·H2O的處理(4)酸式酸根的處理考向3離子共存的判斷5.(2022年天津卷)25℃時(shí)，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是()答案：D6.(2023年岳陽(yáng)模擬)下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且滴入X試劑后發(fā)生的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()答案：A離子Cu2+Fe3+Fe2+

－MnO4溶液顏色藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色[歸納提升]判斷離子能否大量共存的“四個(gè)要點(diǎn)”判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色：(4)四個(gè)反應(yīng)即離子之間能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)水解并水解徹底的不能大量共存?？枷?常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷

7.(2022年全國(guó)乙卷)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4

、Na2SO3、Na2S2O3

和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液。②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2

溶液有沉淀生成。)該樣品中確定存在的是(A.Na2SO4、Na2S2O3B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO3

解析：由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無(wú)色透明溶液，說(shuō)明固體溶于水且相互之間能共存；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)答案：A層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4；不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，A正確。答案：B[歸納提升]離子推斷中的“四項(xiàng)原則”

1.(2023年湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是(

)A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案：B2.(2023年浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()答案：B

3.(2023年遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO4

溶液與H2C2O4發(fā)生反應(yīng)，Mn(Ⅱ)起催化作用，過(guò)程中不同價(jià)態(tài)含Mn粒子的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小C.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存＋8H2O

解析：開(kāi)始一段時(shí)間(大約13min前)，隨著時(shí)間的推移，Mn(Ⅶ)濃度減小直至為0，Mn(Ⅲ)濃度增大直至達(dá)到最大值，結(jié)合圖像，此時(shí)間段主要生成Mn