3.2.2溶液的酸堿性與pH 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)水的電離

溶液的pH

第2課時溶液的酸堿性與pH

1.認識溶液的酸堿性與pH的關(guān)系。2.初步掌握測定溶液pH的方法,能進行pH的簡單計算。3.了解溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。素養(yǎng)目標教學(xué)重點pH與溶液的酸堿性的關(guān)系。教學(xué)難點pH的簡單計算。情境引入下圖是用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH。NH4Cl溶液中有H+、OH-嗎?你知道pH大小與c(H+)有什么定量關(guān)系嗎?溶液的酸、堿與c(H+)、c(OHˉ)有什么關(guān)系呢?NH4Cl溶液思考與討論根據(jù)常溫時水的電離平衡，運用平衡移動原理分析下列問題。（1)酸性溶液中是否存在OH-?堿性溶液中是否存在H+?試解釋原因。存在

（2）比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢（增大或者減?。w系純水（常溫）向純水中加入少量鹽酸（常溫）向純水中加入少量NaOH溶液（常溫）純水（90℃）c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比較1×10-7mol/L1×10-7mol/Lc(H+)＝c(OH-)增大

減小c(H+)＞c(OH-)

減小

增大c(H+)＜c(OH-)增大增大c(H+)＝c(OH-)1、溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性常溫時：KW＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14c(H+)=1×10-7mol/Lc(H+)＞1×10-7mol/Lc(H+)＜1×10-7mol/L新知學(xué)習(xí)二、溶液的酸堿性與pHc(H+)、c(OH-)都可以表示溶液酸堿性的強弱，那么溶液的pH與c(H+)有什么關(guān)系呢？2、c(H+)與pH的關(guān)系pH＝-lgc(H+)c(H+)＝1×10-3mol/L，pH＝-lg10-3＝3c(OH-)＝1×10-4mol/L

c(H+)＝KW/c(OH-)＝1×10-10mol/L

1×10-3mol/L鹽酸，求溶液的pH。

例1：

常溫下，1×10-4mol/LNaOH溶液，求溶液的pH。

例2：

c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液（小于1mol/L）用pH表示其酸堿度更方便。pH的適用范圍：pH＝-lg10-10＝10酸性溶液中______是主角H+堿性溶液中_______是主角OH-新知學(xué)習(xí)3、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系pH越小，酸性越強pH越大，堿性越強新知學(xué)習(xí)pH溶液的酸堿性pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強【注意】

常溫新知學(xué)習(xí)4、溶液pH的測定方法（1）定性測定：酸堿指示劑法（閱讀教材P68）指示劑的變色范圍pH123.1

4.4

567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍色酚酞無色淺紅色紅色3.1—4.45.0—8.08.2—10.0

廣泛pH試紙范圍是1~14（常用），可識別的pH差約為1精密pH試紙pH計（酸度計）（2）定量測定：新知學(xué)習(xí)pH試紙法、pH計法等新知學(xué)習(xí)①pH試紙使用方法:取一小塊pH試紙于干燥潔凈的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取試液點在試紙上，當試紙顏色變化穩(wěn)定后迅速與標準比色卡對照，讀出pH。標準比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)，使用pH試紙測試溶液酸堿性時讀數(shù)是整數(shù)?？梢宰R別pH差值約為1【注意】pH試紙使用前不能潤濕，會造成對待測液的稀釋新知學(xué)習(xí)②精密pH試紙可判別0.2或0.3的pH差值。③專用pH試紙：用于酸性、中性或堿性溶液的專用pH試紙。某溶液具有漂白性或強氧化性不能用pH試紙或酸堿指示劑，應(yīng)用pH計。④pH計pH計又叫酸度計，可用來精密測量溶液的pH，其量程為0~14。123456人體各種體液都有一定的pH，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)。洗發(fā)的護發(fā)素可以調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達到適宜酸堿度。環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性的廢水處理常常利用酸堿中和反應(yīng)，中和過程中可用pH自動測定儀進行檢測和控制。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的pH會影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性?？茖W(xué)實驗和工業(yè)生產(chǎn)中，溶液pH的控制會影響實驗結(jié)果或產(chǎn)品質(zhì)量、產(chǎn)量等。酸堿中和滴定中，溶液pH的變化可作為判斷滴定終點的依據(jù)。5、測試和調(diào)控溶液pH的意義新知學(xué)習(xí)知識拓展三、pH的計算

知識拓展1、單一溶液pH的計算（1）若為酸性，先求出c(H+)后，pH=-lgc(H+)，求pH。例如：強酸(HnA)溶液的濃度為cmol/L，則c(H＋)＝nc

mol/L，

pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。計算常溫下0.005mol/LH2SO4溶液的pH

c(H+)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/LpH＝－lg0.01＝2知識拓展（2）若為堿性，先求c(OH-)后，由Kw=c(H+)·c(OH-)求c(H+)，再求pH。例如：25℃，強堿[B(OH)n]溶液的濃度為cmol/L，c(OH-)＝ncmol/L，

則

c(H＋)＝10-14/nc

mol/L，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。計算常溫下0.005mol/LBa(OH)2溶液的pH值

c(OH－)＝0.005mol/L×2＝0.01mol/LpH＝－lg10－12

＝12知識拓展2、混合溶液pH的計算（1）強酸混合，先求

，

再計算pH=-lgc(H+)關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！2、當相加、減的兩個量相差100倍以上時，小的可忽略①將pH＝2的鹽酸和pH＝3的鹽酸按體積1:10混合，求混合后c混(H＋)＝____________________。1.8×10－3mol/L②在25℃時，pH=1的鹽酸溶液1L與pH=4的鹽酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？pH=3.7知識拓展（2）強堿混合，先求

，再求c(H+)，最后計算pH=-lgc(H+)關(guān)鍵：抓住OH-進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+①將pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，求c混(OH－)＝__________________。5.0×10－5mol/L②將pH＝8的NaOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝________。11.7

知識拓展在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？pH=1在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？pH=13（1）pH=a的強酸溶液，稀釋10m

倍，pH=a+m（室溫下，a+m＜7） pH=a的弱酸溶液，稀釋10m

倍，a＜pH＜a+n（室溫下，a+m＜7）（2）pH=b的強堿溶液，稀釋10n

倍，pH=b-n（室溫下，b-n＞7） pH=b的弱酸溶液，稀釋10n

倍，b-n＜pH＜b（室溫下，b-n＞7）3．酸、堿稀釋時pH變化規(guī)律知識拓展無限稀釋，pH趨向于7（3）pH=a的強酸溶液，稀釋一倍（或與可忽略的酸/堿等體積混合），pH=a+0.3（室溫下，a+0.3＜7）（4）pH=b的強堿溶液，稀釋一倍（或與可忽略的酸/堿等體積混合），pH=b-0.3（室溫下，b-0.3＞7