2023-2024學(xué)年天津市南開區(qū)高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市南開區(qū)2023～2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務(wù)必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1．每題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。2．本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.51.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶。下列成語中涉及化學(xué)變化的是A.蠟炬成灰 B.木已成舟C.鐵杵成針 D.滴水成冰〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燃燒過程中有新物質(zhì)生成，故蠟炬成灰涉及化學(xué)變化，A符合題意；B．木已成舟過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，B不合題意；C．鐵杵成針過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，C不合題意；D．滴水成冰過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，D不合題意；故〖答案〗為：A。2.化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史的重要組成部分。下列科學(xué)家與主要成就不匹配的是A.舍勒——制得氯氣 B.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法C.道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.范德華——研究分子間作用力〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瑞典化學(xué)家舍勒首次用MnO2和濃鹽酸共熱制得氯氣，A不符合題意；B．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，B不符合題意；C．俄國化學(xué)家門捷列夫編制元素周期表，道爾頓提出了原子學(xué)說，C符合題意；D．荷蘭物理學(xué)家范德華研究分子間作用力，又稱為范德華力，D不符合題意；故選C。3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為A.32g B.32 C.32g?mol-1 D.33g?mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，而O的式量為32，故其摩爾質(zhì)量為32g/mol；故選C。4.下列元素屬于長周期主族元素的是A.Kr B.Fe C.P D.K〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗周期表中，短周期表為1、2、3周期，長周期為4、5、6周期，以此來解答．【詳析】A．Kr為第四周期0族元素，不是主族元素，A不符合題意；B．Fe為第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，B不符合題意；C．P為第三周期第ⅤA族元素，屬于短周期主族元素，不符合題意；D．K是第四周期第ⅠA元素，屬于長周期主族元素，D符合題意；故選D。5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中C和O之間為極性共價鍵，是化合物，A錯誤；B．中N和N之間為非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，B錯誤；C．中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，O和H之間為極性共價鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．中O與O之間為非極性鍵，H與O之間為極性鍵，屬于化合物，D正確；故選D。6.做心電圖檢查時，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解質(zhì)溶液。下列溶液中適合使用的是A.溶液 B.醫(yī)用酒精 C.蔗糖溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaOH是電解質(zhì)，NaOH稀溶液能導(dǎo)電，但具有腐蝕性，對人體有害、對設(shè)備造成損壞，A不符合題意；B．醫(yī)用酒精不是電解質(zhì)、不導(dǎo)電，B不符合題意；C．蔗糖不是電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，不符合題意；D．NaCl是電解質(zhì)，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，D符合題意；故選D。7.下列物質(zhì)中的氯元素既能被氧化又能被還原的是A.NaCl B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗處于最高價的元素只具有氧化性，處于最低價的元素只具有還原性，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，據(jù)此分析；【詳析】A．NaCl中Cl處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故A不符合題意；B．HCl中Cl處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故B不符合題意；C．中Cl處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故C符合題意；D．中Cl元素顯+7價，處于最高價，只具有氧化性，只能被還原，故D不符合題意；故選：C。8.下列各組離子能大量共存的是A.在酸性溶液中：、、 B.在溶液中：、、C.在堿性溶液中：、、 D.在溶液中：、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在酸性溶液中，OH-與H+不能大量共存，A不符合題意；B．在MgCl2溶液中，Ag+與Cl-不能大量共存，B不符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與Cu2+不能大量共存，C不符合題意；D．在FeSO4溶液中，F(xiàn)e3+、Na+、Cl?能大量共存，D符合題意；故選D。9.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.2：1 B.1：2 C.3：1 D.1：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】在該反應(yīng)中，3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合價由反應(yīng)前NO2中的+4價反應(yīng)后HNO3中的+5價及NO中的+2價，而其它元素的化合價不變，N元素的化合價部分升高，部分降低，因此NO2既作氧化劑，又作還原劑，3個NO2參加反應(yīng)，其中2個作還原劑，1個作氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是B。10.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說法不正確的是A.鈉可以保存在石蠟油中 B.鈉著火可用干燥的沙土滅火C.實驗剩余的鈉應(yīng)丟棄在廢液缸中 D.露置于空氣中最終變成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉保存在煤油或石蠟油中可隔絕空氣和水，A正確；B．鈉可與水反應(yīng)生成H2，所以鈉著火需用干燥的沙土滅火，B正確；C．實驗剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，鈉塊丟進廢液缸可能會引起爆炸引起火災(zāi)，C錯誤；D．鈉露置于空氣中的變化過程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，D正確；故選C。11.現(xiàn)有和兩種溶液，下列試劑或方法不能用于區(qū)分二者的是A.焰色試驗 B.稀鹽酸 C.溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉元素、鋇元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別Na2CO3和BaCl2兩種溶液，A不符合題意；B．Na2CO3溶液可與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，BaCl2溶液不與稀鹽酸反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液都與KOH不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能鑒別，C符合題意；D．Na2CO3溶液與Na2SO4溶液不反應(yīng)，BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，D不符合題意；故選C。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.受熱均易分解 B.均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.均可用作食用堿 D.固體溶于水均放出熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，但是碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，A錯誤；B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，C正確；D．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，D錯誤；故〖答案〗為：C。13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只②③④ B.只①②④ C.只③④ D.①②③④全部〖答案〗B〖解析〗【詳析】對于氣體，氣體分子間間隔對體積的影響遠大于粒子本身大小對氣體體積的影響，而影響氣體分子間隔的外界因素有溫度和壓強，所以對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是：溫度和壓強、所含微粒數(shù)和微粒間的距離，〖答案〗選B。14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁 B.生鐵 C.銅綠 D.鋼〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是鋁、銅、鎂、錳、硅等形成的鋁合金，A不符合題意；B．生鐵是鐵含有碳的鐵合金，B不符合題意；C．銅綠主要成分為堿式碳酸銅，不屬于合金，C符合題意；D．鋼是含碳量在0.02%至2.11%之間的鐵和碳的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，D不符合題意；故選C。15.下列溶液導(dǎo)電能力最強的是A.硫酸 B.氯化鈉溶液C.鹽酸 D.醋酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，自由移動的離子濃度越大，所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強?！驹斘觥緼．硫酸的電離方程式為：H2SO4=+2H+，0.1mol/L的硫酸溶液中H+的濃度為0.2mol/L，的濃度為0.1mol/L；B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，0.1mol/L的氯化鈉溶液中Na+和Cl-的濃度為0.1mol/L；C．HCl的電離方程式為：HCl=H++Cl-，0.1mol/L的鹽酸中H+和Cl-的濃度為0.1mol/L；D．醋酸是弱酸，部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，故0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COO-和H+濃度均小于0.1mol/L；綜上所述，0.1mol/L的硫酸溶液導(dǎo)電能力最強，故選A。16.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B鈉與水反應(yīng)：C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：D.向溶液中逐滴加入溶液至沉淀恰好完全：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鎂屬于難溶固體不能拆，A錯誤；B．電荷不守恒，Na與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，B錯誤；C．電荷不守恒，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀恰好完全，正好生成BaSO4和H2O，D正確；故選D。17.相同質(zhì)量兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸、堿均足量時，Al完全反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為nmol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，nmolAl與足量酸、堿反應(yīng)生成氫氣均為1.5nmol，放出的氫氣的質(zhì)量之比為1∶1，故選A。18.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白液 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶液中只含Cl-，沒有氯分子，故A不符合題意；B．新制氯水中氯元素以Cl2、Cl-、HClO、ClO-形式存在，故B符合題意；C．漂白液中存在NaCl、NaClO，氯元素以Cl-、HClO、ClO-形式存在，不含Cl2，故C不符合題意；D．液氯中只含氯氣分子，不含Cl-，故D不符合題意；〖答案〗為B。19.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.氫離子的物質(zhì)的量 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由n=cV可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等?！驹斘觥緼．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合m=可知，溶液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不一定相等，A不符合題意；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，B不符合題意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質(zhì)的量是否相等，C不符合題意；D．由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意；

故選D。20.下列實驗操作正確的是ABCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性加熱溶液過濾滴加溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通過檢驗是否分解生成二氧化碳可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故A正確；B．用試管加熱液體時，溶液體積不能超過試管容積的，且應(yīng)用酒精燈外層加熱，試管夾夾持距試管口，故B錯誤；C．過濾時漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，故D錯誤；故選：A。21.中國科學(xué)院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為“氮”。下列有關(guān)的說法正確的是A.相對原子質(zhì)量約為118 B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294C.化學(xué)性質(zhì)與幾乎相同 D.Og是第七周期第Ⅷ族元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)可知，其相對原子質(zhì)量為294，故A錯誤；B．根據(jù)可知，其中子數(shù)為294－118=176，故B錯誤；C．與核外電子排布式相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故C正確；D．根據(jù)其原子序數(shù)可知，其核外電子排布為，原子核外有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，位于元素周期表中第七周期0族，故D錯誤；故選C22.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.氯化氫溶于水不破壞化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵是一種直接相鄰的原子間的強烈的相互作用力，既包含吸引力還包含排斥力，故A正確；B．氯化氫溶于水受到水分子的影響，共價鍵被破壞，故B錯誤；C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵，也可以使原子相結(jié)合形成共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，從而完成化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選B。23.下列關(guān)于過渡元素的敘述正確的是A.過渡元素由金屬元素和非金屬元素組成B.研究過渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥C.過渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處D.可在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過渡元素都是金屬，A錯誤；B．過渡元素都是金屬，農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均為非金屬，在周期表的右上角，B錯誤；C．過渡元素都是金屬，半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線附近的元素，C錯誤；D．人們在長期實踐中發(fā)現(xiàn)制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素幾乎都是在過渡元素中尋找，D正確；故選D。24.關(guān)于堿金屬的說法正確的是A.ⅠA族元素都是堿金屬元素B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都能生成過氧化物C.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．ⅠA族中H元素不堿金屬元素，A錯誤；B．Li為堿金屬單質(zhì)，在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯誤；C．在堿金屬系列中，鈉和鉀的密度表現(xiàn)出反?，F(xiàn)象，鉀的密度實際上比鈉小，C錯誤；D．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，D正確；故選D。25.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中氣體的總物質(zhì)的量為A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)后左側(cè)氣體物質(zhì)的量不變，始終為1mol，反應(yīng)后左右兩室氣體體積比為3∶2，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以右室氣體總物質(zhì)的量為，因此選B。26.溶液中含ag，將該溶液稀釋到，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】VL溶液中，將該溶液稀釋到溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則，故選B。27.是重要的儲氫材料。常見的供氫原理為①，②，其中中H為價。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中生成時有生成B.反應(yīng)②中生成時轉(zhuǎn)移電子C.在反應(yīng)①②中均既是氧化劑又是還原劑D.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中生成時生成1molA，質(zhì)量為27g，A正確；B．反應(yīng)②中生成，中H由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．在反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)②中是還原劑，C錯誤；D．氫化鋰與水反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，方程式為，也是一種儲氫材料，D正確；故選C。28.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是A.化合物XY屬于酸性氧化物B.W的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸C.化合物能與發(fā)生化合反應(yīng)D.化合物中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Y為O；Z元素原子最外層有1個電子，Z為Na；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S?！驹斘觥緼．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．W為S，其氧化物SO2對應(yīng)的酸為亞硫酸，為弱酸，B錯誤；C．化合物Z2Y2、XY2依次為Na2O2、CO2，兩者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰、陽離子分別為S2-、Na+，S2-、Na+的最外層電子數(shù)均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。29.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管，A正確；B．配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；C．容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸餾水洗滌。由于最后需加入蒸餾水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故〖答案〗為：C。30.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有電子的數(shù)目為B.中含有離子的數(shù)目為C.和所占的體積均約為D.常溫常壓下，和的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1個OH-中含有10個電子，因此中含有電子的數(shù)目為，故A錯誤；B．39gNa2O2的物質(zhì)的量為，因此中含有，共離子，即含有離子的數(shù)目為，故B正確；C．沒有說明是在標準狀況下，體積并非是22.4L，故C錯誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質(zhì)量為48g，48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為，含有的分子數(shù)小于，故D錯誤；故〖答案〗選B。第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將〖答案〗寫在答題卡上。2．本卷共3題，共40分。31.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④⑤

3⑥

⑦

⑧⑨

回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是__________（填元素符號）。（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（3）②的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)是__________。（4）由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。（5）元素②、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是__________（填化學(xué)式）。（6）③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（填元素符號）。（7）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________?！即鸢浮剑?）F（2）（3）直線形（4）離子（5）（6）Na＞N＞O（7）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①～⑨號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素?！拘?詳析】同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素。【小問2詳析】元素⑧為16號元素S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是?！拘?詳析】②為碳元素，最高價氧化物為CO2，結(jié)構(gòu)為：，空間結(jié)構(gòu)：直線形?！拘?詳析】①為H元素，④為O元素，⑥為Na元素，由于含有活潑金屬元素Na和活潑非金屬O元素，可以組成如NaOH，因此由三種元素組成的化合物屬于離子化合物?！拘?詳析】同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，則對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，②為碳元素，⑨為Cl元素，非金屬性：Cl＞C，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HClO4，其中酸性較強的是HClO4。【小問6詳析】③為N元素，④為O元素，⑥為Na元素，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變小；同一主族，自上而下原子半徑逐漸增大，因此三種元素的原子半徑由大到小的順序是：Na＞N＞O?！拘?詳析】元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，氫氧化鋁能與強堿反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。32.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。回答下列問題：Ⅰ．鐵及其氧化物的性質(zhì)（1）鐵在自然界中以__________（填“單質(zhì)”“化合物”或“單質(zhì)和化合物”）形態(tài)存在。（2）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）中國古代四大發(fā)明之的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是__________（填化學(xué)式）。（4）氧化鐵屬于__________（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，其主要用途是__________。Ⅱ．鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)（5）向盛有溶液的試管中滴加幾滴__________（填試劑名稱）溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的鐵粉，振蕩試管，紅色消失，用化學(xué)方程式解釋紅色消失的原因__________。（6）另取溶液滴加幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液。觀察到的現(xiàn)象為__________，說明發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。（7）向盛有少量酸性溶液的試管中滴加少量溶液，當觀察到__________現(xiàn)象時，說明具有還原性。（8）向盛有溶液的試管中滴加溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為__________。（9）向沸水中逐滴加入飽和溶液，繼續(xù)煮沸可以制得膠體，區(qū)分溶液與膠體的方法是__________?！即鸢浮剑?）單質(zhì)和化合物（2）（3）（4）①.堿性②.作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料（5）①.硫氰化鉀②.（6）①.變藍②.還原（7）溶液紫色褪去（8）生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后生成紅褐色物質(zhì)（9）丁達爾效應(yīng)〖解析〗【小問1詳析】鐵在自然界中有單質(zhì)，也有化合物，故以單質(zhì)和化合物形態(tài)存在；【小問2詳析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】天然磁石主要成分是：；【小問4詳析】氧化鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化鐵和水，屬于堿性氧化物，其主要用途是作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料；【小問5詳析】硫氰化鉀溶液可以檢驗Fe3+，向盛有溶液的試管中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，觀察到溶液變紅，再加入過量的鐵粉，振蕩試管，紅色消失，原因是：；【小問6詳析】另取溶液滴加幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴KI溶液，鐵離子將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，故觀察到的現(xiàn)象為變藍，說明發(fā)生了還原反應(yīng)；【小問7詳析】亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。向盛有少量酸性溶液的試管中滴加少量溶液，當觀察到溶液紫色褪去現(xiàn)象時，說明具有還原性；【小問8詳析】向盛有溶液的試管中滴加溶液，先生成白色的氫氧化亞鐵，后迅速被氧化為紅褐色的氫氧化鐵，觀察到的實驗現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后生成紅褐色物質(zhì)；【小問9詳析】區(qū)分溶液與膠體的方法是：丁達爾效應(yīng)。33.鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣可用于自來水的殺菌消毒，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）溴單質(zhì)為__________色__________（填“固”“液”或“氣”）體，用電子式表示的形成過程：__________。（3）碘元素有和等核素，和互為__________。（4）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)①純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出__________色火焰，生成的在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)__________（填“霧”或“煙”）狀。②、分別與反應(yīng)生成的氫化物中穩(wěn)定性較強的是__________（填化學(xué)式）。（5）使用點滴板進行鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗，如下圖所示。①以孔穴1中溶液為參照，通過觀察孔穴__________（填編號）中溶液顏色變化，可得出氧化性：的結(jié)論。②孔穴4中反應(yīng)的離子方程式為__________。〖答案〗（1）（2）①.深紅棕②.液③.（3）同位素（4）①.蒼白②.霧③.（5）①.2②.〖解析〗【小問1詳析】與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問2詳析】溴單質(zhì)為深紅棕色液體，電子式表示的形成過程為：；【小問3詳析】碘元素有和等核素，和質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素；【小問4詳析】①純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的在空氣中與水蒸氣結(jié)合呈現(xiàn)霧狀；②、分別與反應(yīng)生成的氫化物為HCl和HBr，非金屬性Cl>Br，非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性較強的是HCl；【小問5詳析】新制氯水為淺黃綠色；新制氯水滴入2，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)槌赛S色；新制氯水滴入3中，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樽厣?；溴水為橙黃色，溴水滴入4中，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樽厣＂僖钥籽?中溶液為參照，通過上面分析，觀察孔穴2中溶液顏色變化，可得出氧化性：的結(jié)論；②孔穴4中反應(yīng)的離子方程式為：。天津市南開區(qū)2023～2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷1至5頁，第Ⅱ卷6至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時，務(wù)必將〖答案〗涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。第Ⅰ卷注意事項：1．每題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。2．本卷共30題，每題2分，共60分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27Cl-35.51.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶。下列成語中涉及化學(xué)變化的是A.蠟炬成灰 B.木已成舟C.鐵杵成針 D.滴水成冰〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燃燒過程中有新物質(zhì)生成，故蠟炬成灰涉及化學(xué)變化，A符合題意；B．木已成舟過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，B不合題意；C．鐵杵成針過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，C不合題意；D．滴水成冰過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，未涉及化學(xué)變化，D不合題意；故〖答案〗為：A。2.化學(xué)發(fā)展史是科學(xué)史的重要組成部分。下列科學(xué)家與主要成就不匹配的是A.舍勒——制得氯氣 B.侯德榜——發(fā)明聯(lián)合制堿法C.道爾頓——發(fā)現(xiàn)元素周期律 D.范德華——研究分子間作用力〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．瑞典化學(xué)家舍勒首次用MnO2和濃鹽酸共熱制得氯氣，A不符合題意；B．我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，B不符合題意；C．俄國化學(xué)家門捷列夫編制元素周期表，道爾頓提出了原子學(xué)說，C符合題意；D．荷蘭物理學(xué)家范德華研究分子間作用力，又稱為范德華力，D不符合題意；故選C。3.第十八屆光霧山紅葉節(jié)于10月18日開幕，光霧山被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為A.32g B.32 C.32g?mol-1 D.33g?mol-1〖答案〗C〖解析〗【詳析】一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，而O的式量為32，故其摩爾質(zhì)量為32g/mol；故選C。4.下列元素屬于長周期主族元素的是A.Kr B.Fe C.P D.K〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗周期表中，短周期表為1、2、3周期，長周期為4、5、6周期，以此來解答．【詳析】A．Kr為第四周期0族元素，不是主族元素，A不符合題意；B．Fe為第四周期ⅤⅢ族元素，不是主族元素，B不符合題意；C．P為第三周期第ⅤA族元素，屬于短周期主族元素，不符合題意；D．K是第四周期第ⅠA元素，屬于長周期主族元素，D符合題意；故選D。5.下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的化合物是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中C和O之間為極性共價鍵，是化合物，A錯誤；B．中N和N之間為非極性共價鍵，屬于單質(zhì)，B錯誤；C．中鈉離子和氫氧根之間為離子鍵，O和H之間為極性共價鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．中O與O之間為非極性鍵，H與O之間為極性鍵，屬于化合物，D正確；故選D。6.做心電圖檢查時，為了保證電極探頭與皮膚的良好接觸，醫(yī)生需要在皮膚上擦一種電解質(zhì)溶液。下列溶液中適合使用的是A.溶液 B.醫(yī)用酒精 C.蔗糖溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaOH是電解質(zhì)，NaOH稀溶液能導(dǎo)電，但具有腐蝕性，對人體有害、對設(shè)備造成損壞，A不符合題意；B．醫(yī)用酒精不是電解質(zhì)、不導(dǎo)電，B不符合題意；C．蔗糖不是電解質(zhì)，蔗糖溶液不導(dǎo)電，不符合題意；D．NaCl是電解質(zhì)，醫(yī)院里醫(yī)生給病人做心電圖時，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，D符合題意；故選D。7.下列物質(zhì)中的氯元素既能被氧化又能被還原的是A.NaCl B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗處于最高價的元素只具有氧化性，處于最低價的元素只具有還原性，處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，據(jù)此分析；【詳析】A．NaCl中Cl處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故A不符合題意；B．HCl中Cl處于最低價，只具有還原性，只能被氧化，故B不符合題意；C．中Cl處于中間價態(tài)，既能被氧化又能被還原，故C符合題意；D．中Cl元素顯+7價，處于最高價，只具有氧化性，只能被還原，故D不符合題意；故選：C。8.下列各組離子能大量共存的是A.在酸性溶液中：、、 B.在溶液中：、、C.在堿性溶液中：、、 D.在溶液中：、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．在酸性溶液中，OH-與H+不能大量共存，A不符合題意；B．在MgCl2溶液中，Ag+與Cl-不能大量共存，B不符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與Cu2+不能大量共存，C不符合題意；D．在FeSO4溶液中，F(xiàn)e3+、Na+、Cl?能大量共存，D符合題意；故選D。9.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A.2：1 B.1：2 C.3：1 D.1：3〖答案〗B〖解析〗【詳析】在該反應(yīng)中，3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合價由反應(yīng)前NO2中的+4價反應(yīng)后HNO3中的+5價及NO中的+2價，而其它元素的化合價不變，N元素的化合價部分升高，部分降低，因此NO2既作氧化劑，又作還原劑，3個NO2參加反應(yīng)，其中2個作還原劑，1個作氧化劑，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故合理選項是B。10.下列關(guān)于鈉及其氧化物的說法不正確的是A.鈉可以保存在石蠟油中 B.鈉著火可用干燥的沙土滅火C.實驗剩余的鈉應(yīng)丟棄在廢液缸中 D.露置于空氣中最終變成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉保存在煤油或石蠟油中可隔絕空氣和水，A正確；B．鈉可與水反應(yīng)生成H2，所以鈉著火需用干燥的沙土滅火，B正確；C．實驗剩余的鈉應(yīng)放回原試劑瓶中，鈉塊丟進廢液缸可能會引起爆炸引起火災(zāi)，C錯誤；D．鈉露置于空氣中的變化過程為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3，D正確；故選C。11.現(xiàn)有和兩種溶液，下列試劑或方法不能用于區(qū)分二者的是A.焰色試驗 B.稀鹽酸 C.溶液 D.溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉元素、鋇元素的焰色不同，可以用焰色試驗鑒別Na2CO3和BaCl2兩種溶液，A不符合題意；B．Na2CO3溶液可與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，BaCl2溶液不與稀鹽酸反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液都與KOH不反應(yīng)，均無現(xiàn)象，不能鑒別，C符合題意；D．Na2CO3溶液與Na2SO4溶液不反應(yīng)，BaCl2溶液與Na2SO4反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，D不符合題意；故選C。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是A.受熱均易分解 B.均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.均可用作食用堿 D.固體溶于水均放出熱量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，但是碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不易分解，A錯誤；B．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉，水解溶液均顯堿性，可用作食用堿，C正確；D．碳酸氫鈉溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解釋放熱量，D錯誤；故〖答案〗為：C。13.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強，②所含微粒數(shù)③微粒本身大小④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是A.只②③④ B.只①②④ C.只③④ D.①②③④全部〖答案〗B〖解析〗【詳析】對于氣體，氣體分子間間隔對體積的影響遠大于粒子本身大小對氣體體積的影響，而影響氣體分子間隔的外界因素有溫度和壓強，所以對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是：溫度和壓強、所含微粒數(shù)和微粒間的距離，〖答案〗選B。14.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁 B.生鐵 C.銅綠 D.鋼〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁是鋁、銅、鎂、錳、硅等形成的鋁合金，A不符合題意；B．生鐵是鐵含有碳的鐵合金，B不符合題意；C．銅綠主要成分為堿式碳酸銅，不屬于合金，C符合題意；D．鋼是含碳量在0.02%至2.11%之間的鐵和碳的合金，主要成分是鐵，含有碳等雜質(zhì)，D不符合題意；故選C。15.下列溶液導(dǎo)電能力最強的是A.硫酸 B.氯化鈉溶液C.鹽酸 D.醋酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，自由移動的離子濃度越大，所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強?！驹斘觥緼．硫酸的電離方程式為：H2SO4=+2H+，0.1mol/L的硫酸溶液中H+的濃度為0.2mol/L，的濃度為0.1mol/L；B．氯化鈉的電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，0.1mol/L的氯化鈉溶液中Na+和Cl-的濃度為0.1mol/L；C．HCl的電離方程式為：HCl=H++Cl-，0.1mol/L的鹽酸中H+和Cl-的濃度為0.1mol/L；D．醋酸是弱酸，部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，故0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COO-和H+濃度均小于0.1mol/L；綜上所述，0.1mol/L的硫酸溶液導(dǎo)電能力最強，故選A。16.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B鈉與水反應(yīng)：C.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：D.向溶液中逐滴加入溶液至沉淀恰好完全：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氧化鎂屬于難溶固體不能拆，A錯誤；B．電荷不守恒，Na與水反應(yīng)離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，B錯誤；C．電荷不守恒，銅與氯化鐵溶液反應(yīng)離子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀恰好完全，正好生成BaSO4和H2O，D正確；故選D。17.相同質(zhì)量兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸、堿均足量時，Al完全反應(yīng)，設(shè)Al的物質(zhì)的量均為nmol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，nmolAl與足量酸、堿反應(yīng)生成氫氣均為1.5nmol，放出的氫氣的質(zhì)量之比為1∶1，故選A。18.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A.氯化鈉溶液 B.新制氯水 C.漂白液 D.液氯〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化鈉溶液中只含Cl-，沒有氯分子，故A不符合題意；B．新制氯水中氯元素以Cl2、Cl-、HClO、ClO-形式存在，故B符合題意；C．漂白液中存在NaCl、NaClO，氯元素以Cl-、HClO、ClO-形式存在，不含Cl2，故C不符合題意；D．液氯中只含氯氣分子，不含Cl-，故D不符合題意；〖答案〗為B。19.在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，一定相等的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) B.溶質(zhì)的質(zhì)量C.氫離子的物質(zhì)的量 D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由n=cV可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等?！驹斘觥緼．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等。溶液的體積相等，但溶液的密度不一定相等，結(jié)合m=可知，溶液的質(zhì)量不一定相等。溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量不一定相等，因而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不一定相等，A不符合題意；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，結(jié)合m=nM可知，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，B不符合題意；C．酸分一元酸、二元酸和多元酸，還分為強酸和弱酸，由于酸的類型不確定，無法判斷氫離子的物質(zhì)的量是否相等，C不符合題意；D．由以上分析知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等，D符合題意；

故選D。20.下列實驗操作正確的是ABCD比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性加熱溶液過濾滴加溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．通過檢驗是否分解生成二氧化碳可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故A正確；B．用試管加熱液體時，溶液體積不能超過試管容積的，且應(yīng)用酒精燈外層加熱，試管夾夾持距試管口，故B錯誤；C．過濾時漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；D．膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)部，故D錯誤；故選：A。21.中國科學(xué)院等單位已確定第118號元素Og的中文名稱為“氮”。下列有關(guān)的說法正確的是A.相對原子質(zhì)量約為118 B.原子核內(nèi)的中子數(shù)為294C.化學(xué)性質(zhì)與幾乎相同 D.Og是第七周期第Ⅷ族元素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)可知，其相對原子質(zhì)量為294，故A錯誤；B．根據(jù)可知，其中子數(shù)為294－118=176，故B錯誤；C．與核外電子排布式相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故C正確；D．根據(jù)其原子序數(shù)可知，其核外電子排布為，原子核外有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，位于元素周期表中第七周期0族，故D錯誤；故選C22.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法不正確的是A.化學(xué)鍵是一種作用力B.氯化氫溶于水不破壞化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合D.化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．化學(xué)鍵是一種直接相鄰的原子間的強烈的相互作用力，既包含吸引力還包含排斥力，故A正確；B．氯化氫溶于水受到水分子的影響，共價鍵被破壞，故B錯誤；C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合而形成離子鍵，也可以使原子相結(jié)合形成共價鍵，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，生成物分子中的化學(xué)鍵形成，從而完成化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選B。23.下列關(guān)于過渡元素的敘述正確的是A.過渡元素由金屬元素和非金屬元素組成B.研究過渡元素有助于制造出新品種的農(nóng)藥C.過渡元素位于元素周期表金屬與非金屬分界線處D.可在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過渡元素都是金屬，A錯誤；B．過渡元素都是金屬，農(nóng)藥多數(shù)是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物，均為非金屬，在周期表的右上角，B錯誤；C．過渡元素都是金屬，半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬分界線附近的元素，C錯誤；D．人們在長期實踐中發(fā)現(xiàn)制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素幾乎都是在過渡元素中尋找，D正確；故選D。24.關(guān)于堿金屬的說法正確的是A.ⅠA族元素都是堿金屬元素B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都能生成過氧化物C.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增加逐漸增大D.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．ⅠA族中H元素不堿金屬元素，A錯誤；B．Li為堿金屬單質(zhì)，在空氣中燃燒生成氧化鋰，B錯誤；C．在堿金屬系列中，鈉和鉀的密度表現(xiàn)出反?，F(xiàn)象，鉀的密度實際上比鈉小，C錯誤；D．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，D正確；故選D。25.一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計），將容器分成左右兩室，左室充入，右室充入一定量的CO和，隔板位置如圖Ⅰ，并持續(xù)用電火花引燃右室氣體，充分反應(yīng)恢復(fù)至起始溫度，隔板位置如圖Ⅱ。右室中氣體的總物質(zhì)的量為A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】反應(yīng)后左側(cè)氣體物質(zhì)的量不變，始終為1mol，反應(yīng)后左右兩室氣體體積比為3∶2，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以右室氣體總物質(zhì)的量為，因此選B。26.溶液中含ag，將該溶液稀釋到，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】VL溶液中，將該溶液稀釋到溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則，故選B。27.是重要的儲氫材料。常見的供氫原理為①，②，其中中H為價。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①中生成時有生成B.反應(yīng)②中生成時轉(zhuǎn)移電子C.在反應(yīng)①②中均既是氧化劑又是還原劑D.氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中生成時生成1molA，質(zhì)量為27g，A正確；B．反應(yīng)②中生成，中H由-1價變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子，B正確；C．在反應(yīng)①中既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)②中是還原劑，C錯誤；D．氫化鋰與水反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，方程式為，也是一種儲氫材料，D正確；故選C。28.X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大。其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；Z元素原子最外層有1個電子；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法正確的是A.化合物XY屬于酸性氧化物B.W的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸C.化合物能與發(fā)生化合反應(yīng)D.化合物中陰、陽離子的最外層電子數(shù)均達到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)小于18且依次增大，其中X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，X為C：Y元素最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Y為O；Z元素原子最外層有1個電子，Z為Na；W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，W為S。【詳析】A．化合物XY為CO，CO屬于不成鹽氧化物、不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．W為S，其氧化物SO2對應(yīng)的酸為亞硫酸，為弱酸，B錯誤；C．化合物Z2Y2、XY2依次為Na2O2、CO2，兩者反應(yīng)生成Na2CO3和O2，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C錯誤；D．化合物Z2W為Na2S，其陰、陽離子分別為S2-、Na+，S2-、Na+的最外層電子數(shù)均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。29.配制的溶液，部分實驗操作示意圖如下：下列說法不正確的是A.實驗中需用到的儀器有：電子天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③C.容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏低〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl是固體藥品，要使用托盤天平稱量，然后在燒杯中溶解藥品，為促進物質(zhì)溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液至500mL容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移至容量瓶中，在最后定容時要使用膠頭滴管，A正確；B．配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，故上述實驗操作步驟的正確順序為②①④③，B正確；C．容量瓶洗滌方法是先用自來水洗滌，再用蒸餾水洗滌。由于最后需加入蒸餾水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，C錯誤；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏大，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終使配得的NaCl溶液濃度偏低，D正確；故〖答案〗為：C。30.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有電子的數(shù)目為B.中含有離子的數(shù)目為C.和所占的體積均約為D.常溫常壓下，和的混合氣體中，含有分子的數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1個OH-中含有10個電子，因此中含有電子的數(shù)目為，故A錯誤；B．39gNa2O2的物質(zhì)的量為，因此中含有，共離子，即含有離子的數(shù)目為，故B正確；C．沒有說明是在標準狀況下，體積并非是22.4L，故C錯誤；D．48g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子質(zhì)量為48g，48g氧原子的物質(zhì)的量為3mol，含有的氧原子數(shù)為，含有的分子數(shù)小于，故D錯誤；故〖答案〗選B。第Ⅱ卷注意事項：1．用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將〖答案〗寫在答題卡上。2．本卷共3題，共40分。31.下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④⑤

3⑥

⑦

⑧⑨

回答下列問題：（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強的是__________（填元素符號）。（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（3）②的最高價氧化物的空間結(jié)構(gòu)是__________。（4）由①、④、⑥三種元素組成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。（5）元素②、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是__________（填化學(xué)式）。（6）③、④、⑥三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（填元素符號）。（7）元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。〖答案〗（1）F（2）（3）直線形（4）離子（5）（6）Na＞N＞O（7）〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①～⑨號元素分別為H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl元素?！拘?詳析】同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以周期表中非金屬性最強的元素位于周期表的左上角，即F元素?！拘?詳析】元素⑧為16號元素S，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是?！拘?詳析】②為碳元素，最高價氧化物為CO2，結(jié)構(gòu)為：，空間結(jié)構(gòu)：直線形。【小問4詳析】①為H元素，④為O元素，⑥為Na元素，由于含有活潑金屬元素Na和活潑非金屬O元素，可以組成如NaOH，因此由三種元素組成的化合物屬于離子化合物?！拘?詳析】同周期元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，則對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，②為碳元素，⑨為Cl元素，非金屬性：Cl＞C，最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是H2CO3、HClO4，其中酸性較強的是