2024屆河北省保定市高三上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省保定市2024屆高三上學(xué)期期末調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華文明的智慧結(jié)晶和精華所在。下列說(shuō)法正確的是（）A.曾侯乙編鐘是青銅制品，可用足量硝酸處理其表面的銅銹B.《天工開物》中“取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中……”，使用了過(guò)濾操作C.《周易》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在沼澤表面燃燒的現(xiàn)象D.《本草綱目》記載“灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中“堿”是氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗A．青銅制品表面的銅銹可用鹽酸或稀硫酸處理，不能用硝酸，因?yàn)橄跛嵩诔赉~銹之后會(huì)和銅繼續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．《天工開物》中“取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中??”，“漉入釜中”，即實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾，故B正確；C．描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．描述的堿為草木灰(主要成分為K2CO3)，其碳酸根水解溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。2.我國(guó)著名的化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，極大地提升了中國(guó)制堿工業(yè)的效率和水平，其中一步重要的反應(yīng)：。下列相應(yīng)表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.元素的電負(fù)性：C.的空間填充模型：D.電離方程式：〖答案〗A〖解析〗A．氯離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：，故B錯(cuò)誤；C．CO2是直線形分子，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全到了出鈉離子和碳酸氫根離，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A冬季來(lái)臨時(shí)，用石灰漿涂抹樹皮石灰漿吸收空氣中的可減少植物的光合作用B用明礬凈水明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性C葡萄酒中添加少量殺菌且可防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化D用食醋清洗水垢(主要成分為)水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解〖答案〗A〖解析〗A．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性，能作殺菌劑，與光合作用無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，故可用明礬凈水，B正確；C．殺菌且可防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化，所以葡萄酒中可添加少量二氧化硫，C正確；D．水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解，所以可以用食醋清洗水垢，D正確；故選A。4.硝酸銀光度法測(cè)定環(huán)境樣品中微量砷的原理為。下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的沸點(diǎn)：B.熱穩(wěn)定性：C.和中As、N雜化方式相同D.的空間構(gòu)型為平面三角形〖答案〗D〖解析〗A．分之間存在氫鍵，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞As，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；C．中As為sp3雜化，中N為sp2雜化，As、N雜化方式不相同，故C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子數(shù)為，空間構(gòu)型為平面三角形，故D正確；〖答案〗選D。5.元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹常用于宇航工程材料，其化合物性質(zhì)與鋁的化合物性質(zhì)十分相似；工業(yè)上電解氯化鎂可以得到氯氣；可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，與鹽酸反應(yīng)可以釋放出；硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.與溶液反應(yīng)：B.用Pt電極電解溶液：C.與濃硝酸反應(yīng)：D.溶液溶液與少量反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則，可知鈹和鋁性質(zhì)相似，與溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，故A正確；B．用Pt電極電解溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸能氧化H2S，故C錯(cuò)誤；D．溶液溶液與少量反應(yīng)，由于氫氧化鋇較少，遵循“少定多變”原則，離子式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含、、等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.操作Ⅰ為蒸餾B.溶液的作用是還原劑C.物質(zhì)X為硫酸鈉D.上述流程中可能用到的儀器有分液漏斗、坩堝〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)題意可知，加入溶液，作用是還原劑將碘還原成碘離子，離子方程式為：，含碘廢液中除了水之外，還有，而與水溶液分層，則操作Ⅰ為分液，分液之后得到和含碘溶液，物質(zhì)X為?！驹斘觥緼．根據(jù)題意可知，含碘廢液中除了水之外，還有，而與水溶液分層，則操作為分液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知，加入溶液，作用是還原劑將碘還原成碘離子，離子方程式為：，B正確；C．操作Ⅰ為分液，分液之后得到和含碘溶液，物質(zhì)X為，C錯(cuò)誤；D．上述流程中用不到坩堝，D錯(cuò)誤；故選B。7.鋅在人體生長(zhǎng)發(fā)育、免疫、保持味覺平衡等方面起著極其重要的作用。Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M可以與水形成氫鍵，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子強(qiáng)C.1mol化合物M中含有σ鍵20molD.Zn的基態(tài)原子的核外電子填充了7種原子軌道〖答案〗B〖解析〗A．M中含有氨基，可以與水形成氫鍵，增強(qiáng)了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正確；B．O的電負(fù)性比N強(qiáng)，與N相比不易給出孤電子對(duì)形成配位鍵，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B錯(cuò)誤；C．配位鍵也是σ鍵，1個(gè)M中含有20個(gè)σ鍵，則1molM中含有20molσ鍵，C正確；D．Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，核外電子填充了7種原子軌道，D正確；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子含有的中子數(shù)是B.與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合，生成物中含有的分子數(shù)為D.35℃時(shí)，的溶液中，水電離出的數(shù)為〖答案〗D〖解析〗0.1molXe原子含有的中子數(shù)為0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A錯(cuò)誤；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C．2NO+O2=2NO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2物質(zhì)的量為1mol和0.5mol，恰好完全反應(yīng)，生成1molNO2，但2NO2N2O4，則分子總數(shù)小于1mol，生成物中含有的分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．35℃時(shí)，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解產(chǎn)生，水電離出的H+為1L×10-5mol/L=10-5mol，故數(shù)目是10?5NA，D正確；故選D。9.疊氮化鈉可以迅速分解放出氮?dú)?，用于汽車安全氣囊，與發(fā)生反應(yīng)可以制備一種具有爆炸性的無(wú)色晶體疊氮酸銨，疊氮酸銨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.疊氮酸銨是離子晶體B.1個(gè)中含有22個(gè)電子C.晶胞中和的配位數(shù)均為6D.晶胞中與的關(guān)系：〖答案〗C〖解析〗A．疊氮酸銨是由和形成的晶體，是離子晶體，故A正確；B．1個(gè)中含有22個(gè)電子，故B正確；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，的配位數(shù)為8，結(jié)合化學(xué)式可知，的配位數(shù)也為8，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞的示意圖可知，晶胞中與的關(guān)系：，故D正確；〖答案〗選C。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，且分別位于不同的族，W的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，其中W、X、Y形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素的最高化合價(jià)：B.簡(jiǎn)單離子的離子半徑：C.含Y元素的離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性〖答案〗CD〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，且分別位于不同的族，W的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，其中W、X、Y形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，推斷出W、X、Y、Z，分別為氮、氧、鈉、氯?！驹斘觥緼．W、X、Z，分別為氮、氧、氯，元素的最高化合價(jià)：氯>氮>氧，A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z，分別為氧、鈉、氯，簡(jiǎn)單離子的離子半徑：氯>氧>鈉，B錯(cuò)誤；C．含Y元素的離子化合物中，過(guò)氧化鈉含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D．Z元素最高價(jià)氧化物為高氯酸，對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性，D正確；故選CD。11.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。圖Ⅰ是一定條件下，臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系，圖Ⅱ是相同條件下原子對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.為反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ的氧化劑C.相同條件下，平衡轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)進(jìn)程Ⅰ低于反應(yīng)進(jìn)程ⅡD.兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)的〖答案〗A〖解析〗A．圖I中的反應(yīng)熱為，圖Ⅱ中的反應(yīng)熱是，Cl原子在圖Ⅱ的進(jìn)程中是催化劑，催化劑不影響反應(yīng)熱，故，故A正確；B．由圖Ⅱ可知，為反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，相同條件下，平衡轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)進(jìn)程Ⅰ等于于反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)是能壘最小的一部，該步反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.一種有機(jī)合成中間體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.M中含有一個(gè)手性碳原子B.M中的碳原子均為雜化C.M與不能互為同系物D.與M互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有10種〖答案〗C〖解析〗A．手性碳原子指一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，由此可知，M中無(wú)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．M中有形成4條單鍵的碳原子為雜化，M中的碳原子并不全是雜化，B錯(cuò)誤；C．含有醇羥基，含有酚羥基，所屬類別不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C正確；D．與M互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)，側(cè)鏈分別為羥基、甲基、乙基三個(gè)基團(tuán)的物質(zhì)有10種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上還可以有三個(gè)側(cè)鏈分別為-CH2OH、-CH3、-CH3，還可以連接2個(gè)側(cè)鏈或四個(gè)側(cè)鏈等，故與M互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10種，D錯(cuò)誤；故選C。13.隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)和能源消耗關(guān)注日益增加，誕生了許多新型電池。一種新型短路膜電化學(xué)電池可以緩解溫室效應(yīng)，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置通過(guò)氫氣與空氣中反應(yīng)，達(dá)到緩解溫室效應(yīng)的目的B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為C正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上需要轉(zhuǎn)移電子D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它只能傳遞電子，不能傳遞離子〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)和碳酸氫根離子生成二氧化碳；【詳析】A．由圖示可知，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)和碳酸氫根離子生成二氧化碳，該裝置吸收含二氧化碳空氣，釋放出不含二氧化碳空氣，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該電池的負(fù)極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上需要轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．由圖示可知，短路膜中存在電子運(yùn)動(dòng)，故和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，D錯(cuò)誤；故選C。14.25℃時(shí)，用溶液分別滴定含有、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、］隨的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.的電離常數(shù)C.溶液時(shí)，溶液中離子濃度：D.溶液能溶解固體〖答案〗B〖祥解〗由<可知，；由，可知pCu=?2pOH?lgKsp[Cu(OH)2]，同理pCr=?3pOH?lgKsp[Cr(OH)3]；根據(jù)圖像中三條直線的斜率大小可以判斷：①表示隨pOH的變化關(guān)系，②表示p隨pOH的變化關(guān)系，③表示p隨pOH的變化關(guān)系；由圖中數(shù)據(jù)可知，氫氧化銅的溶度積為、氫氧化鉻的溶度積為1×(10?10.2)3=10?30.6、A2?的水解常數(shù)Kh1=，HA?的電離常數(shù)?！驹斘觥緼．由分析可知，②表示p隨pOH的變化關(guān)系，pc(Cu2+)=0時(shí)，c(Cu2+)=1mol/L，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，氫氧化銅的溶度積為=，③表示p隨pOH的變化關(guān)系，pc(Cr3+)=0時(shí)，c(Cr3+)=1mol/L，pOH=10.2，c(OH-)=10-10.2mol/L，氫氧化銅的溶度積為=1×(10?10.2)3=10?30.6，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，①表示隨pOH的變化關(guān)系，=0時(shí)，，pOH=5.5，c(H+)=10-8.5mol/L，的電離常數(shù)，B正確；C．溶液時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中HA-的水解程度大于電離程度，而電離和水解都是微弱的，則存在：，C錯(cuò)誤；D．由Cu(OH)2(

s)+2HA?(aq)=Cu2+(aq)+2A2?(aq)+2H2O(l)，化學(xué)平衡常數(shù)<10-5，該反應(yīng)不能進(jìn)行，NaHA溶液不能溶解Cu(OH)2固體，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（共4道大題，共58分）15.五氯化磷在有機(jī)合成中被廣泛用作氧化劑、催化劑、脫水劑等。五氯化磷是淡黃色結(jié)晶性粉末，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸。實(shí)驗(yàn)室利用和制備裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：①常溫下，不溶于。②和的熔沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)-112℃76℃146℃200℃分解回答下列問(wèn)題：（1）裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱是_______________，裝置E中攪拌器的作用是_______________________________________________________。（2）裝置A中的反應(yīng)所得氣體可生產(chǎn)_______________(除外，任寫一種)化工產(chǎn)品。（3）選擇必要的裝置，按氣流方向正確的連接順序?yàn)閍→_____(用小寫字母表示)。（4）裝置B的作用是_____________________________________________，生成的中含有一定量的，從中分離出的操作方法是______________________。（5）若去掉裝置C，裝置E中的反應(yīng)容器中發(fā)生的主要副反應(yīng)有_____________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。（6）為測(cè)定產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于錐形瓶中，加入溶液(發(fā)生的離子反應(yīng)為)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的溶液，至終點(diǎn)(發(fā)生的離子反應(yīng)為)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則產(chǎn)品的純度為_______________(用含、、、、的代數(shù)式表示)。〖答案〗（1）三頸燒瓶使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)物的接觸面積（2）漂白粉、次氯酸鈉、鹽酸等（3）（4）吸收氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E過(guò)濾(控制溫度蒸餾)（5）（6）〖祥解〗先用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)除雜、干燥后，通入E中與反應(yīng)生成，后面連接B裝置，除掉多余的氯氣和防止水蒸氣進(jìn)入E而使水解，由此分析回答；【詳析】（1）由裝置圖可知，裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱是三頸燒瓶；攪拌器的作用使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)物的接觸面積，使之充分反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生的氣體為氯氣，氯氣可以用來(lái)制漂白粉、漂白液、鹽酸等；（3）實(shí)驗(yàn)室先制備氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，先用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，接著通入含有的裝置中使之反應(yīng)制備，在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸，故在后面連接干燥裝置B，且裝置B還能吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，正確的連接順序?yàn)椋唬?）裝置B可以吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，使水解；由PCl3和PCl5的熔沸點(diǎn)可知，分離出PCl5的操作方法為過(guò)濾或控制溫度進(jìn)行蒸餾；（5）在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸，去掉E裝置，會(huì)與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（6）在水中水解方程式為，根據(jù)離子反應(yīng)可知，則25.00mL中含有；，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.硼氫化鈉在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：已知：硼氫化鈉常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一元弱酸硼酸與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，寫出硼酸的電離方程式_________________________。（2）“粉碎”的目的是______________________________；“濾渣”的成分是__________(寫化學(xué)式)。（3）高溫合成過(guò)程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是____________________________________________________________。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________，寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途_________________________。（5）被稱為萬(wàn)能還原劑?！坝行浜俊笨捎脕?lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：1g含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克的還原能力。的有效氫含量為_______________(保留兩位小數(shù))?！即鸢浮剑?）（2）增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)和（3）除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中氧氣與鈉、氫氣反應(yīng)，水與鈉反應(yīng)（4）異丙胺可做防火劑或黏合劑（5）0.21〖祥解〗硼鎂礦粉碎后加入氫氧化鈉堿溶，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，得到濾渣和，濾液中含硼，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，脫水后高溫合成得到、，加入異丙胺提取出，蒸餾分離出取異丙胺得到，據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）一元弱酸硼酸與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，硼酸根離子以形式存在，所以一元弱酸硼酸在水溶液中部分電離，；（2）粉碎的目的是增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故濾渣的成分是和；（3）鈉、氫氣均可與空氣中氧氣反應(yīng)，高溫合成過(guò)程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應(yīng)；（4）操作3蒸餾出的異丙胺，可以在操作2中重復(fù)使用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是異丙胺，副產(chǎn)物硅酸鈉可做防火劑或黏合劑等；（5）中氫元素化合價(jià)為-1，可以失去電子變?yōu)?1；氫氣中氫失去電子變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，～8e-～4，則有效氫含量為。17.環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工用品。工業(yè)上通過(guò)熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學(xué)反應(yīng)為；溫度過(guò)高時(shí)，環(huán)己烷會(huì)發(fā)生副反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能436413348615化學(xué)反應(yīng)為的__________，該反應(yīng)在__________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后再充入氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示。隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________________________________。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是________________________________。（4）保持溫度不變，在1L恒容密閉容器中通入0.5mol環(huán)己烷發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)在初期階段的速率方程為，其中為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為，當(dāng)反應(yīng)速率為時(shí)，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為__________。（5）“□”表示鉑基催化劑，“*”表示吸附在該催化劑表面，環(huán)己烷脫氫反應(yīng)的機(jī)理如下，請(qǐng)補(bǔ)充基元反應(yīng)③_____________________________________________。①②③……④〖答案〗（1）+123高溫（2）減小不變（3）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)、環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)（4）50%（5）〖解析〗（1）焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則△H=348×6+413×12-(348×5+615+413×10+436)=+123kJ?mol?1，該反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，在高溫條件下可自發(fā)；（2）平衡后再充入C6H12氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率減小，焓變與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，所以ΔH不變；（3）隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是：該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是：環(huán)己烷裂解發(fā)生副反應(yīng)、環(huán)己烯易發(fā)生聚合反應(yīng)；（4）反應(yīng)在初期階段的速率方程為v=kc(C6H12)，其中k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，若反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為v0，即，當(dāng)反應(yīng)速率為0.5v0時(shí)，因?yàn)閗為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則C6H12濃度也為原來(lái)濃度的一半，所以轉(zhuǎn)化率50%；（5）環(huán)己烷脫氫的總反應(yīng)為：，而①+②+③+④=總反應(yīng)，故③為：。18.無(wú)水可用作染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑、有機(jī)合成工業(yè)的催化劑。甲、乙研究小組根據(jù)自己的原料分別從兩個(gè)不同的角度來(lái)制備無(wú)水固體。Ⅰ．甲小組以廢鐵屑(含少量的木炭和雜質(zhì))為原料來(lái)制備無(wú)水固體，設(shè)計(jì)的流程如圖：已知：遇到水反應(yīng)產(chǎn)生兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）常用溶液除去固體M中的二氧化硅，其離子方程式為_____________________________________________。（2）有4種試劑：①溶液、②次氯酸鈉溶液、③溴水、④過(guò)氧化氫溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，試劑B最好選用__________(填編號(hào))。（3）檢驗(yàn)溶液C中金屬離子的試劑是_______________，由D→E發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________，D→E過(guò)程中可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：________________________________________。Ⅱ．乙小組原料只有溶液、固體和溶液，為了得到溶液，乙小組設(shè)計(jì)了電解裝置，a、b是離子交換膜，如圖所示。（4）通電后，逐漸溶解，交換膜a的作用是______________________________。（5）當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，溶解固體__________g?！即鸢浮剑?）（2）④（3）溶液(、亞鐵氰化鉀等)取少量于試管中，加入過(guò)量，振蕩，向試管中加水溶解，滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(取少量于試管中，加入過(guò)量，振蕩，向試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng))。（4）質(zhì)子通過(guò)(質(zhì)子交換膜)（5）1.6〖祥解〗廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵溶液，經(jīng)過(guò)操作①過(guò)濾后得到固體(碳和二氧化硅)和A溶液：氯化亞鐵溶液和過(guò)量的鹽酸，加入足量B：氯水或過(guò)氧化氫溶液得到C溶液：氯化鐵溶液；在HCl氛圍中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到六水合氯化鐵晶體，在氯化亞砜加熱條件下得到無(wú)水氯化鐵，據(jù)此作答?！驹斘觥浚?）溶液和二氧化硅反應(yīng)，其離子方程式為；（2）根據(jù)分析，①溶液、②次氯酸鈉溶液、③溴水都會(huì)引入雜質(zhì)離子，所以試劑B最好選用過(guò)氧化氫溶液；（3）檢驗(yàn)溶液C中金屬離子即三價(jià)鐵的試劑是溶液(、亞鐵氰化鉀等，由六水合氯化鐵晶體→無(wú)水氯化鐵發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，六水合氯化鐵晶體→無(wú)水氯化鐵過(guò)程中可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則會(huì)有亞鐵離子和硫酸根生成，可以檢驗(yàn)硫酸根或亞鐵離子，故操作為：取少量于試管中，加入過(guò)量，振蕩，向試管中加水溶解，滴加氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(取少量于試管中，加入過(guò)量，振蕩，向試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明脫水過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng))；（4）電解池中，右側(cè)生成氧氣，即為陽(yáng)極，左側(cè)為陰極，，逐漸溶解，陽(yáng)極生成的氫離子向陰極移動(dòng)，交換膜a的作用是質(zhì)子通過(guò)(質(zhì)子交換膜)；（5）當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（0.015mol）時(shí)，即轉(zhuǎn)移0.06mol電子，根據(jù)電荷守恒，所以需要溶解0.01mol固體進(jìn)行離子交換，所以質(zhì)量為。河北省保定市2024屆高三上學(xué)期期末調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23P-31Cl-35.5Ca-40Fe-56一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化是中華文明的智慧結(jié)晶和精華所在。下列說(shuō)法正確的是（）A.曾侯乙編鐘是青銅制品，可用足量硝酸處理其表面的銅銹B.《天工開物》中“取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中……”，使用了過(guò)濾操作C.《周易》記載“澤中有火……上火下澤”，其描述的是CO在沼澤表面燃燒的現(xiàn)象D.《本草綱目》記載“灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中“堿”是氫氧化鈉〖答案〗B〖解析〗A．青銅制品表面的銅銹可用鹽酸或稀硫酸處理，不能用硝酸，因?yàn)橄跛嵩诔赉~銹之后會(huì)和銅繼續(xù)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．《天工開物》中“取入缸中浸三個(gè)時(shí)，漉入釜中??”，“漉入釜中”，即實(shí)驗(yàn)操作中的過(guò)濾，故B正確；C．描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．描述的堿為草木灰(主要成分為K2CO3)，其碳酸根水解溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。2.我國(guó)著名的化工專家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法，極大地提升了中國(guó)制堿工業(yè)的效率和水平，其中一步重要的反應(yīng)：。下列相應(yīng)表達(dá)正確的是（）A.的結(jié)構(gòu)示意圖：B.元素的電負(fù)性：C.的空間填充模型：D.電離方程式：〖答案〗A〖解析〗A．氯離子核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A正確；B．同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：，故B錯(cuò)誤；C．CO2是直線形分子，且C原子半徑大于O，其空間填充模型為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全到了出鈉離子和碳酸氫根離，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列選項(xiàng)中生產(chǎn)活動(dòng)和化學(xué)原理關(guān)聯(lián)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A冬季來(lái)臨時(shí)，用石灰漿涂抹樹皮石灰漿吸收空氣中的可減少植物的光合作用B用明礬凈水明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性C葡萄酒中添加少量殺菌且可防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化D用食醋清洗水垢(主要成分為)水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解〖答案〗A〖解析〗A．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣具有腐蝕性，能作殺菌劑，與光合作用無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，故可用明礬凈水，B正確；C．殺菌且可防止?fàn)I養(yǎng)物質(zhì)被氧化，所以葡萄酒中可添加少量二氧化硫，C正確；D．水垢中的碳酸鈣能被醋酸溶解，所以可以用食醋清洗水垢，D正確；故選A。4.硝酸銀光度法測(cè)定環(huán)境樣品中微量砷的原理為。下列說(shuō)法正確的是（）A.物質(zhì)的沸點(diǎn)：B.熱穩(wěn)定性：C.和中As、N雜化方式相同D.的空間構(gòu)型為平面三角形〖答案〗D〖解析〗A．分之間存在氫鍵，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性O(shè)＞As，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；C．中As為sp3雜化，中N為sp2雜化，As、N雜化方式不相同，故C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子數(shù)為，空間構(gòu)型為平面三角形，故D正確；〖答案〗選D。5.元素周期表中ⅡA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。鈹常用于宇航工程材料，其化合物性質(zhì)與鋁的化合物性質(zhì)十分相似；工業(yè)上電解氯化鎂可以得到氯氣；可用于制殺蟲劑、發(fā)光漆等，與鹽酸反應(yīng)可以釋放出；硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上可用于胃腸道造影劑。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.與溶液反應(yīng)：B.用Pt電極電解溶液：C.與濃硝酸反應(yīng)：D.溶液溶液與少量反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗A．根據(jù)“對(duì)角線”規(guī)則，可知鈹和鋁性質(zhì)相似，與溶液反應(yīng)生成偏鈹酸鈉和水，故A正確；B．用Pt電極電解溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸能氧化H2S，故C錯(cuò)誤；D．溶液溶液與少量反應(yīng)，由于氫氧化鋇較少，遵循“少定多變”原則，離子式為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。6.制取物質(zhì)、探究物質(zhì)的性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)必備的素養(yǎng)之一。實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除水外含、、等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法正確的是（）A.操作Ⅰ為蒸餾B.溶液的作用是還原劑C.物質(zhì)X為硫酸鈉D.上述流程中可能用到的儀器有分液漏斗、坩堝〖答案〗B〖祥解〗根據(jù)題意可知，加入溶液，作用是還原劑將碘還原成碘離子，離子方程式為：，含碘廢液中除了水之外，還有，而與水溶液分層，則操作Ⅰ為分液，分液之后得到和含碘溶液，物質(zhì)X為?！驹斘觥緼．根據(jù)題意可知，含碘廢液中除了水之外，還有，而與水溶液分層，則操作為分液，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知，加入溶液，作用是還原劑將碘還原成碘離子，離子方程式為：，B正確；C．操作Ⅰ為分液，分液之后得到和含碘溶液，物質(zhì)X為，C錯(cuò)誤；D．上述流程中用不到坩堝，D錯(cuò)誤；故選B。7.鋅在人體生長(zhǎng)發(fā)育、免疫、保持味覺平衡等方面起著極其重要的作用。Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.M可以與水形成氫鍵，易溶于水B.氧原子的配位能力比氮原子強(qiáng)C.1mol化合物M中含有σ鍵20molD.Zn的基態(tài)原子的核外電子填充了7種原子軌道〖答案〗B〖解析〗A．M中含有氨基，可以與水形成氫鍵，增強(qiáng)了其在水中的溶解性，M易溶于水，A正確；B．O的電負(fù)性比N強(qiáng)，與N相比不易給出孤電子對(duì)形成配位鍵，所以氧原子的配位能力比氮原子弱，B錯(cuò)誤；C．配位鍵也是σ鍵，1個(gè)M中含有20個(gè)σ鍵，則1molM中含有20molσ鍵，C正確；D．Zn的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，核外電子填充了7種原子軌道，D正確；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子含有的中子數(shù)是B.與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合，生成物中含有的分子數(shù)為D.35℃時(shí)，的溶液中，水電離出的數(shù)為〖答案〗D〖解析〗0.1molXe原子含有的中子數(shù)為0.1mol×(131-54)=7.7mol，是7.7NA，A錯(cuò)誤；B．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；C．2NO+O2=2NO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2物質(zhì)的量為1mol和0.5mol，恰好完全反應(yīng)，生成1molNO2，但2NO2N2O4，則分子總數(shù)小于1mol，生成物中含有的分子數(shù)小于NA，C錯(cuò)誤；D．35℃時(shí)，1LpH=5的NH4NO3溶液中，H+都是NH4NO3水解產(chǎn)生，水電離出的H+為1L×10-5mol/L=10-5mol，故數(shù)目是10?5NA，D正確；故選D。9.疊氮化鈉可以迅速分解放出氮?dú)?，用于汽車安全氣囊，與發(fā)生反應(yīng)可以制備一種具有爆炸性的無(wú)色晶體疊氮酸銨，疊氮酸銨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞密度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.疊氮酸銨是離子晶體B.1個(gè)中含有22個(gè)電子C.晶胞中和的配位數(shù)均為6D.晶胞中與的關(guān)系：〖答案〗C〖解析〗A．疊氮酸銨是由和形成的晶體，是離子晶體，故A正確；B．1個(gè)中含有22個(gè)電子，故B正確；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，的配位數(shù)為8，結(jié)合化學(xué)式可知，的配位數(shù)也為8，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)晶胞的示意圖可知，晶胞中與的關(guān)系：，故D正確；〖答案〗選C。10.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，且分別位于不同的族，W的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，其中W、X、Y形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.元素的最高化合價(jià)：B.簡(jiǎn)單離子的離子半徑：C.含Y元素的離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性〖答案〗CD〖祥解〗W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的4種短周期主族元素，且分別位于不同的族，W的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，其中W、X、Y形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，推斷出W、X、Y、Z，分別為氮、氧、鈉、氯?！驹斘觥緼．W、X、Z，分別為氮、氧、氯，元素的最高化合價(jià)：氯>氮>氧，A錯(cuò)誤；B．X、Y、Z，分別為氧、鈉、氯，簡(jiǎn)單離子的離子半徑：氯>氧>鈉，B錯(cuò)誤；C．含Y元素的離子化合物中，過(guò)氧化鈉含有極性鍵和非極性鍵，C正確；D．Z元素最高價(jià)氧化物為高氯酸，對(duì)應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性，D正確；故選CD。11.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。圖Ⅰ是一定條件下，臭氧轉(zhuǎn)化成氧氣的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系，圖Ⅱ是相同條件下原子對(duì)臭氧層產(chǎn)生破壞作用的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.為反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ的氧化劑C.相同條件下，平衡轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)進(jìn)程Ⅰ低于反應(yīng)進(jìn)程ⅡD.兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)的〖答案〗A〖解析〗A．圖I中的反應(yīng)熱為，圖Ⅱ中的反應(yīng)熱是，Cl原子在圖Ⅱ的進(jìn)程中是催化劑，催化劑不影響反應(yīng)熱，故，故A正確；B．由圖Ⅱ可知，為反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，相同條件下，平衡轉(zhuǎn)化率：反應(yīng)進(jìn)程Ⅰ等于于反應(yīng)進(jìn)程Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)進(jìn)程中速率最快的一步反應(yīng)是能壘最小的一部，該步反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。12.一種有機(jī)合成中間體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.M中含有一個(gè)手性碳原子B.M中的碳原子均為雜化C.M與不能互為同系物D.與M互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有10種〖答案〗C〖解析〗A．手性碳原子指一個(gè)碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，由此可知，M中無(wú)手性碳原子，A錯(cuò)誤；B．M中有形成4條單鍵的碳原子為雜化，M中的碳原子并不全是雜化，B錯(cuò)誤；C．含有醇羥基，含有酚羥基，所屬類別不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，C正確；D．與M互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)，側(cè)鏈分別為羥基、甲基、乙基三個(gè)基團(tuán)的物質(zhì)有10種結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上還可以有三個(gè)側(cè)鏈分別為-CH2OH、-CH3、-CH3，還可以連接2個(gè)側(cè)鏈或四個(gè)側(cè)鏈等，故與M互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10種，D錯(cuò)誤；故選C。13.隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)和能源消耗關(guān)注日益增加，誕生了許多新型電池。一種新型短路膜電化學(xué)電池可以緩解溫室效應(yīng)，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.該裝置通過(guò)氫氣與空氣中反應(yīng)，達(dá)到緩解溫室效應(yīng)的目的B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為C正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上需要轉(zhuǎn)移電子D.短路膜和常見的離子交換膜不同，它只能傳遞電子，不能傳遞離子〖答案〗C〖祥解〗由圖可知，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)和碳酸氫根離子生成二氧化碳；【詳析】A．由圖示可知，正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)和碳酸氫根離子生成二氧化碳，該裝置吸收含二氧化碳空氣，釋放出不含二氧化碳空氣，生成二氧化碳可以被收集利用，故可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該電池的負(fù)極反應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C．正極氧氣發(fā)生還原反應(yīng)和二氧化碳生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上需要轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．由圖示可知，短路膜中存在電子運(yùn)動(dòng)，故和常見的離子交換膜不同，它既能傳遞離子，還可以傳遞電子，D錯(cuò)誤；故選C。14.25℃時(shí)，用溶液分別滴定含有、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、］隨的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說(shuō)法正確的是（）A.B.的電離常數(shù)C.溶液時(shí)，溶液中離子濃度：D.溶液能溶解固體〖答案〗B〖祥解〗由<可知，；由，可知pCu=?2pOH?lgKsp[Cu(OH)2]，同理pCr=?3pOH?lgKsp[Cr(OH)3]；根據(jù)圖像中三條直線的斜率大小可以判斷：①表示隨pOH的變化關(guān)系，②表示p隨pOH的變化關(guān)系，③表示p隨pOH的變化關(guān)系；由圖中數(shù)據(jù)可知，氫氧化銅的溶度積為、氫氧化鉻的溶度積為1×(10?10.2)3=10?30.6、A2?的水解常數(shù)Kh1=，HA?的電離常數(shù)。【詳析】A．由分析可知，②表示p隨pOH的變化關(guān)系，pc(Cu2+)=0時(shí)，c(Cu2+)=1mol/L，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，氫氧化銅的溶度積為=，③表示p隨pOH的變化關(guān)系，pc(Cr3+)=0時(shí)，c(Cr3+)=1mol/L，pOH=10.2，c(OH-)=10-10.2mol/L，氫氧化銅的溶度積為=1×(10?10.2)3=10?30.6，，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，①表示隨pOH的變化關(guān)系，=0時(shí)，，pOH=5.5，c(H+)=10-8.5mol/L，的電離常數(shù)，B正確；C．溶液時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明溶液中HA-的水解程度大于電離程度，而電離和水解都是微弱的，則存在：，C錯(cuò)誤；D．由Cu(OH)2(

s)+2HA?(aq)=Cu2+(aq)+2A2?(aq)+2H2O(l)，化學(xué)平衡常數(shù)<10-5，該反應(yīng)不能進(jìn)行，NaHA溶液不能溶解Cu(OH)2固體，D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題（共4道大題，共58分）15.五氯化磷在有機(jī)合成中被廣泛用作氧化劑、催化劑、脫水劑等。五氯化磷是淡黃色結(jié)晶性粉末，有刺激性氣味，在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸。實(shí)驗(yàn)室利用和制備裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知：①常溫下，不溶于。②和的熔沸點(diǎn)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)-112℃76℃146℃200℃分解回答下列問(wèn)題：（1）裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱是_______________，裝置E中攪拌器的作用是_______________________________________________________。（2）裝置A中的反應(yīng)所得氣體可生產(chǎn)_______________(除外，任寫一種)化工產(chǎn)品。（3）選擇必要的裝置，按氣流方向正確的連接順序?yàn)閍→_____(用小寫字母表示)。（4）裝置B的作用是_____________________________________________，生成的中含有一定量的，從中分離出的操作方法是______________________。（5）若去掉裝置C，裝置E中的反應(yīng)容器中發(fā)生的主要副反應(yīng)有_____________________________________________(寫出化學(xué)方程式)。（6）為測(cè)定產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品在水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成250mL溶液，取25.00mL此溶液于錐形瓶中，加入溶液(發(fā)生的離子反應(yīng)為)，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機(jī)物覆蓋。加入指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的溶液，至終點(diǎn)(發(fā)生的離子反應(yīng)為)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。則產(chǎn)品的純度為_______________(用含、、、、的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）三頸燒瓶使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)物的接觸面積（2）漂白粉、次氯酸鈉、鹽酸等（3）（4）吸收氯氣，防止污染環(huán)境，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E過(guò)濾(控制溫度蒸餾)（5）（6）〖祥解〗先用濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)生成氯氣，氯氣經(jīng)過(guò)除雜、干燥后，通入E中與反應(yīng)生成，后面連接B裝置，除掉多余的氯氣和防止水蒸氣進(jìn)入E而使水解，由此分析回答；【詳析】（1）由裝置圖可知，裝置E中盛放三氯化磷的儀器名稱是三頸燒瓶；攪拌器的作用使反應(yīng)物充分混合，增大反應(yīng)物的接觸面積，使之充分反應(yīng)；（2）裝置A中產(chǎn)生的氣體為氯氣，氯氣可以用來(lái)制漂白粉、漂白液、鹽酸等；（3）實(shí)驗(yàn)室先制備氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，先用飽和食鹽水除掉氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸干燥氯氣，接著通入含有的裝置中使之反應(yīng)制備，在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸，故在后面連接干燥裝置B，且裝置B還能吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，正確的連接順序?yàn)椋唬?）裝置B可以吸收多余的氯氣進(jìn)行尾氣處理，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，使水解；由PCl3和PCl5的熔沸點(diǎn)可知，分離出PCl5的操作方法為過(guò)濾或控制溫度進(jìn)行蒸餾；（5）在潮濕的空氣中極易水解產(chǎn)生兩種酸，去掉E裝置，會(huì)與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；（6）在水中水解方程式為，根據(jù)離子反應(yīng)可知，則25.00mL中含有；，則產(chǎn)品中的質(zhì)量為=，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16.硼氫化鈉在化工領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為，含少量雜質(zhì))制取，其工藝流程如下：已知：硼氫化鈉常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為33℃)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）一元弱酸硼酸與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，寫出硼酸的電離方程式_________________________。（2）“粉碎”的目的是______________________________；“濾渣”的成分是__________(寫化學(xué)式)。（3）高溫合成過(guò)程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是____________________________________________________________。（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________，寫出副產(chǎn)物硅酸鈉的一種用途_________________________。（5）被稱為萬(wàn)能還原劑?！坝行浜俊笨捎脕?lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：1g含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克的還原能力。的有效氫含量為_______________(保留兩位小數(shù))?！即鸢浮剑?）（2）增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)和（3）除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中氧氣與鈉、氫氣反應(yīng)，水與鈉反應(yīng)（4）異丙胺可做防火劑或黏合劑（5）0.21〖祥解〗硼鎂礦粉碎后加入氫氧化鈉堿溶，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，得到濾渣和，濾液中含硼，為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到，脫水后高溫合成得到、，加入異丙胺提取出，蒸餾分離出取異丙胺得到，據(jù)此作答。【詳析】（1）一元弱酸硼酸與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，硼酸根離子以形式存在，所以一元弱酸硼酸在水溶液中部分電離，；（2）粉碎的目的是增大硼鎂礦與堿液的接觸面積，提高浸取率(或提高原料的利用率)和加快反應(yīng)速率(或者使反應(yīng)更快更充分)，氫氧化鈉和四氧化三鐵不反應(yīng)、和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，故濾渣的成分是和；（3）鈉、氫氣均可與空氣中氧氣反應(yīng)，高溫合成過(guò)程中，加料之前需先在反應(yīng)器中通入氬氣，該操作的目的是除去反應(yīng)器中的空氣，防止空氣中的水、氧氣與原料鈉、氫氣反應(yīng)；（4）操作3蒸餾出的異丙胺，可以在操作2中重復(fù)使用，故流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是異丙胺，副產(chǎn)物硅酸鈉可做防火劑或黏合劑等；（5）中氫元素化合價(jià)為-1，可以失去電子變?yōu)?1；氫氣中氫失去電子變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒可知，～8e-～4，則有效氫含量為。17.環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工用品。工業(yè)上通過(guò)熱鉑基催化劑重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯，化學(xué)反應(yīng)為；溫度過(guò)高時(shí)，環(huán)己烷會(huì)發(fā)生副反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵鍵能436413348615化學(xué)反應(yīng)為的__________，該反應(yīng)在__________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行。（2）在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體，僅發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后再充入氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)，__________(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性(選擇性)隨溫度的變化如圖所示。隨著溫度升高，環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________________________________。隨著溫度升高，環(huán)己烯的選擇性變化的可能原因是________________________________。（4）保持溫度不變，在1L恒容密閉容器中