2025屆廣東省惠州市惠東縣高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省惠州市惠東縣2025屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Co-59一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國(guó)是古代文明發(fā)源地。下列文物主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是（）A．西周獸面紋方鼎B．北朝青瓷蓮花尊C．唐葡萄花鳥(niǎo)紋銀香囊D．西漢T形帛畫(huà)〖答案〗B〖解析〗A．西周獸面紋方鼎屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．北朝青瓷蓮花尊是我國(guó)著名傳統(tǒng)瓷器的一種，瓷器主要含硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．唐葡萄花鳥(niǎo)紋銀香囊的外壁用銀制成，呈圓球形，通體鏤空，屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．T形帛畫(huà)中的帛是用蠶絲制作的，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；本題選B。2.通過(guò)踐行“教育興國(guó)，科技興國(guó)”的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來(lái)諸多的“中國(guó)制造”享譽(yù)國(guó)內(nèi)外。下列說(shuō)法正確的是（）A.磁懸浮列車(chē)中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)制得B.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了淀粉的人工合成，淀粉是纖維素的同分異構(gòu)體C.“神舟”飛船軌道艙太陽(yáng)能電池裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D.中國(guó)天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型有機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗A．磁懸浮列車(chē)中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子，分子中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，即分子式不同，不能互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．中國(guó)天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。3.生產(chǎn)生活皆含化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）A.通過(guò)廢碳再生得到的甲醇難溶于水B.地溝油經(jīng)堿性水解制備成肥皂實(shí)現(xiàn)資源再利用C.在燃煤中添加生石灰可以減緩溫室效應(yīng)D.棉纖維、麻纖維和蠶絲纖維其主要成分都是纖維素〖答案〗B〖解析〗A．甲醇含有羥基，能與水以任意比例互溶，易溶于水，A錯(cuò)誤；B．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)，用于制備肥皂實(shí)現(xiàn)資源再利用，B正確；C．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，C錯(cuò)誤；D．棉纖維、麻纖維的主要成分都是纖維素，蠶絲纖維的主要成分都是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4.化學(xué)科學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物B.C919成功商飛，大量采用第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金的硬度比鋁、鋰都低C.“天舟六號(hào)”為空間站送去電推進(jìn)氙氣瓶與互為同系D.全球首枚液氧甲烷運(yùn)載火箭朱雀二號(hào)遙二發(fā)射成功，甲烷是含有極性鍵的非極性分子〖答案〗D〖解析〗A．煤油是石油的分餾組分之一，是由幾種不同的烴組成的混合物，主要成分為C10~C16的烷烴，A錯(cuò)誤；B．一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬都低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁、鋰都低，B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子中含有C-H極性鍵，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，所以是非極性分子，是含有極性鍵的非極性分子，D正確；故選D。5.全世界每年因鋼鐵銹蝕會(huì)造成巨大的損失，為了保護(hù)地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為B.導(dǎo)線與Zn塊連接為犧牲陽(yáng)極法C.導(dǎo)線與Zn塊連接時(shí)，電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管D.導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管〖答案〗D〖祥解〗鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極為氧氣得電子生成OH-，負(fù)極為鐵失電子生成Fe2+；【詳析】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極為鐵失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為，A正確；B．導(dǎo)線與Zn塊連接時(shí)構(gòu)成原電池，Zn的金屬活潑性比Fe強(qiáng)，則Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B正確；C．導(dǎo)線與Zn塊連接時(shí)，Zn做負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流入正極，則電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管，C正確；D．導(dǎo)線與Cu塊連接，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，被消耗，不能保護(hù)鋼鐵輸水管，D錯(cuò)誤；故選D。6.實(shí)驗(yàn)室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，粗溴苯需經(jīng)過(guò)提純獲得。完成提純實(shí)驗(yàn)不需要的實(shí)驗(yàn)裝置為（）A. B.C. D.〖答案〗B分析】實(shí)驗(yàn)室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，提純粗溴苯需要過(guò)濾、水洗、堿洗、干燥、蒸餾等操作；【詳析】A．A為蒸餾操作，需要用到，故A不符合題意；B．B為蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要，故B符合題意；C．C為分液操作，水洗、堿洗需要用到，故C不符合題意；D．D為過(guò)濾操作，需要用到，故D不符合題意；故〖答案〗選B。7.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C社區(qū)用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，A項(xiàng)不符合題意；B．熟石灰具有堿性，環(huán)保工程師可用熟石灰處理酸性廢水，B項(xiàng)符合題意；C．含氯消毒劑具有氧化性，84消毒液主要成分是次氯酸鈉，氧化性強(qiáng)，所以可用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒，C項(xiàng)符合題意；D．廚余垃圾含N、P、K等元素，所以可用廚余垃圾制肥料，D項(xiàng)符合題意；故〖答案〗選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色〖答案〗B〖祥解〗A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斘觥緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢?，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。9.閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車(chē)葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)車(chē)葉草苷酸說(shuō)法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物 B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能與氯化鐵溶液反應(yīng)呈現(xiàn)紫色 D.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH〖答案〗C〖解析〗A．烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后生成的化合物，這些化合物除了含有碳和氫元素外，還含有其他元素，如氧、?氮、?硫等，該有機(jī)物屬于烴的衍生物，A正確；B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中沒(méi)有酚羥基，不能與氯化鐵溶液反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，D正確；故選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.晶體中含有的離子總數(shù)為3B.17gNH3中含有的電子數(shù)為10C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)目為0.1D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13〖答案〗C〖解析〗A．硫酸銨晶體中含有銨根離子和硫酸根，因此晶體中含有的2mol銨根離子和1mol硫酸根，因此離子總數(shù)為3，故A正確；B．常溫常壓下，17gNH3中含有的電子數(shù)為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)正丁烷或異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為，則含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為13mol，即含有13NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；故〖答案〗選C。11.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向試管中依次加入苯、液溴、稀FeBr3溶液，將生成的氣體通入CCl4，再通入硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得膠體，再聚集成沉淀〖答案〗D〖解析〗A．向試管中依次加入苯、液溴、稀FeBr3溶液，發(fā)生苯的溴代，反應(yīng)放熱，生成的氣體有HBr，同時(shí)也有揮發(fā)的Br2，將氣體通入CCl4，再通入硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，可能是揮發(fā)的Br2造成的，無(wú)法說(shuō)明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，K2SO4不影響平衡移動(dòng)，所以往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體，溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故C錯(cuò)誤；D．飽和氯化鐵在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，加熱能使Fe(OH)3膠體產(chǎn)生聚沉，從而得到Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D正確；故選D。12.有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：N>MB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC.M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.離子中Y發(fā)生sp2雜化〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價(jià)層電子排布式為nsn?1np2n?1，n只能為3，則N為Cl元素；陽(yáng)離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素?！驹斘觥緼．N為Cl，M為Mg，同一周期從左到右，隨核電荷數(shù)增加，半徑減小，故原子半徑Cl<Mg，A錯(cuò)誤；B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，C正確；D．離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，D正確；故選A。13.下列陳述I和陳述II均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA液氨可用作制冷劑氨氣易溶于水B用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性C氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑D工業(yè)用電解熔融AlCl3制取金屬鋁金屬鋁的還原性很強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗A．氨氣易液化，因而用作制冷劑，不是因?yàn)槠湟兹苡谒?，A不符合題意；B．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會(huì)把亞硫酸鈣氧化硫酸鈣，沒(méi)有說(shuō)明SO2具有氧化性，B不符合題意；C．氫氧化鋁具有弱堿性能與酸反應(yīng)，故可用于制胃酸中和劑，C符合題意；D．工業(yè)用電解熔融氧化鋁而不是氯化鋁制取金屬鋁，陳述I錯(cuò)誤，D不符合題意；故選C。14.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a可與水蒸氣反應(yīng)生成b B.c常用作涂料C.g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚 D.可存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化〖答案〗A〖祥解〗由題干價(jià)類(lèi)二維圖信息可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽(Fe2+)、g為鐵鹽(Fe3+)?！驹斘觥緼．由分析可知，a為Fe，b為FeO，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故a與水蒸氣反應(yīng)不生成b，A錯(cuò)誤；B．c為Fe2O3，氧化鐵粉末呈紅棕色，常用作涂料，B正確；C．Fe3+遇到苯酚顯紫色，所以g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚，C正確；D．a(chǎn)為Fe、d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽(Fe2+)，存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正確；故〖答案〗為：A。15.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在“銅催化”領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出的卡羅琳等人。利用銅催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇(CH3OH)的催化制氫，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)的B.CO屬于反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成D.反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能為〖答案〗C〖解析〗A.根據(jù)圖示，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的，故A正確；B．第一步反應(yīng)生成CO，第二步消耗CO生成二氧化碳，CO屬于反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能為，故D正確；選C。16.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法正確的是（）A.電極A接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗〖答案〗D〖祥解〗裝置外接電源，為電解池，電極A上氯離子失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，故A為陽(yáng)極，連外電源正極，則B為陰極，連外電源負(fù)極，O2得電子，轉(zhuǎn)化為OH-；【詳析】A．由分析，電極A為陽(yáng)極，接外電源正極，氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極B為陰極，O2得電子生成氫氧根離子，而不是產(chǎn)生H2，故電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯(cuò)誤；C．為了防止電極A生成的氯氣和堿反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，防止電極B產(chǎn)生的氫氧根進(jìn)入左側(cè)，C錯(cuò)誤；D．與傳統(tǒng)裝置相比，改進(jìn)設(shè)計(jì)中B電極通入氧氣，通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗，D正確；本題選D。二、非選擇題：本題共四道題，共56分，考生根據(jù)要求作答。17.SO2可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進(jìn)行其性質(zhì)的探究。（1）SO2的制備實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體和75%硫酸制備SO2，其化學(xué)方程式為：___________________。（2）SO2的收集為收集純凈的SO2，可用如圖所示裝置，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_______。(填字母)_______→_______→_______→_______→e（3）SO2的性質(zhì)探究i)探究SO2與水的反應(yīng)。①將注射器中的水注入儀器a_______中(填寫(xiě)儀器a名稱(chēng))，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。計(jì)算0~50s燒瓶?jī)?nèi)SO2的變化速率_______。②ab段變化及溶液pH減小，表明SO2與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為_(kāi)________________，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明，請(qǐng)補(bǔ)充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強(qiáng)變化/kPa待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測(cè)定壓強(qiáng)變化___________________________________________若_______________________________________，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ii)探究SO2使品紅溶液褪色的原因操作1：將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微?？赡転镾O2、H2SO3、___________________________。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機(jī)染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明使品紅褪色的微粒不是SO2請(qǐng)完成表格。操作2現(xiàn)象___________________________________________不褪色〖答案〗（1）（2）c→d→b→a（3）①三頸燒瓶0.8②將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測(cè)定壓強(qiáng)變化③、④將SO2通入品紅的乙醇溶液〖祥解〗固體和75%硫酸反應(yīng)制備SO2，用濃硫酸干燥二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染?！驹斘觥浚?）固體和75%硫酸反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）為收集純凈的SO2，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）①儀器a的名稱(chēng)為：三頸燒瓶；0～50s燒瓶?jī)?nèi)SO2的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測(cè)定壓強(qiáng)變化為；將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測(cè)定壓強(qiáng)變化；若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。③含S微?？赡芏寄苁蛊芳t褪色，能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、、、。④二氧化硫通入無(wú)水的品紅體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是SO2，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將SO2通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是SO2。18.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：已知：①燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物。②回答下列問(wèn)題：（1）Co的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。（2）焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________。（3）為提高燒渣水浸的速率，可采取的措施有______________________(寫(xiě)一條即可)。（4）若“沉鈷過(guò)濾”要使溶液中Co2+濃度為，則pH應(yīng)控制為_(kāi)______。（5）濾餅2在“850℃煅燒”生成，寫(xiě)出煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________。（6）已知鋰電池充電時(shí)總反應(yīng)為：，請(qǐng)寫(xiě)出充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________________________________。（7）Co的一種氧化物的立方晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)，該晶體密度為_(kāi)___________(已知該晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮剑?）3d74s2（2）4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2（3）將燒渣粉碎研磨、適當(dāng)升高溫度等（4）10（5）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O（6）xLi++6C+xe-=（7）12〖祥解〗由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到為L(zhǎng)i2CO3，以此解答?！驹斘觥浚?）Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，價(jià)電子排布為3d74s2。（2）LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時(shí)生成O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2。（3）為提高燒渣水浸的速率，可采取的措施有：將燒渣粉碎研磨、適當(dāng)升高溫度等。（4）濾液2中c(Co2+)=5.9×10-7mol/L，此時(shí)溶液中c(OH-)==1×10-4mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10。（5）850℃時(shí)煅燒Co(OH)2中+2價(jià)Co被氧化成Co3O4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O。（6）已知鋰電池充電時(shí)總反應(yīng)為：，Li+在陰極得到電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：xLi++6C+xe-=。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)，該晶胞中含有個(gè)O原子，=4個(gè)Co原子，該晶體密度為。19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①②③（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則_______________。（2）1000℃時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時(shí)容器中總壓為pPa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________(用含p、α的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(填選項(xiàng)字母)。A．升高溫度B．通入惰性氣體C．減小壓強(qiáng)D．加入催化劑（3）科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài))。此部分歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________，該決速步驟的活化能為_(kāi)______kcal/mol。（4）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、C等副產(chǎn)物，積碳是催化劑最常見(jiàn)的一種中毒方式。圖甲為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。[乙烯選擇性；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]下列說(shuō)法正確的是_______。A.有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓B.乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過(guò)量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低D.反應(yīng)的最佳溫度為700℃左右（5）最新研究發(fā)現(xiàn)在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收率，請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明原因___________________________________?！即鸢浮剑?）-105（2）AD（3）=C2H4+2H*45.61（4）BC（5）CO2能與C發(fā)生反應(yīng)CO2+C2CO，可以消除催化劑表面的積碳，加快反應(yīng)速率〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律，將①+②+③得C2H6(g)+12O2(g)?C2H4(g)+H2O(g)?H4=(+136.8kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)+(+44kJ/mol)=-105kJ/mol（2）設(shè)起始充入C2H6(g)物質(zhì)的量為amol，列三段式，平衡時(shí)總物質(zhì)的量為a(1+α)，平衡時(shí)C2H6、C2H4、H2的分壓依次為p、p、p，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp==；A．升高溫度能增大反應(yīng)速率，A項(xiàng)選；B．通入惰性氣體，由于容器容積不變，各氣體濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項(xiàng)不選；C．減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)不選；D．加入催化劑能增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)選；〖答案〗選AD；（3）活化能最大的步驟反應(yīng)速率最慢，為決速步驟，由乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯反應(yīng)的歷程圖可知，+H*→C2H4+2H*的活化能最大為33.59kcal/mol-(-12.02kcal/mol)=45.61kcal/mol，則決速步驟的反應(yīng)方程式為=C2H4+2H*；（4）A．乙烷的氧化裂解反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的放熱反應(yīng)，有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是低溫低壓，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烷的氧化裂解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，則乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；C．乙烯的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4，還有CO、C等副產(chǎn)物，較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過(guò)量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)圖甲可知，反應(yīng)的最佳溫度為850℃左右，在此溫度下乙烷的轉(zhuǎn)化率較高、乙烯的收率較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選BC；（5）乙烯的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4，還有CH4、CO、C等副產(chǎn)物，在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收率的原因是：CO2能與C發(fā)生反應(yīng)CO2+C2CO，可以消除催化劑表面的積碳，加快反應(yīng)速率。20.Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體viii的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）化合物i的分子式為_(kāi)________，化合物v含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)__________。（2）根據(jù)化合物iii的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新物質(zhì)反應(yīng)類(lèi)型a①新制、加熱②__________________________________b______________________________________（3）反應(yīng)⑤的方程式可表示為iii+vi→vii+y，化合物y的化學(xué)式為_(kāi)__________。（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法中，正確的有_______。A.反應(yīng)過(guò)程中，有π鍵發(fā)生斷裂B.化合物vii的sp3雜化的原子只有CC.化合物vii所有碳原子一定處于同一平面上D.化合物viii只有1個(gè)手性碳原子（5）化合物x是ii的同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的其中一種_______________。a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈b．與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c．1molx與足量Na反應(yīng)，生成1molH2（6）以和NaCN為含碳原料，合成化合物。基于你設(shè)計(jì)的合成路線，回答下列問(wèn)題：①相關(guān)步驟涉及到鹵代烴制醇反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。②最后一步反應(yīng)中，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)反應(yīng)物為_(kāi)______________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)?！即鸢浮剑?）C7H8O2酯基、碳氯鍵（2）氧化反應(yīng)HCN、催化劑加成反應(yīng)（3）H2O（4）A（5）或或或或或（6）①+NaOH+NaCl②〖祥解〗有機(jī)物i中酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成ii，-CH2OH發(fā)生催化氧化生成-CHO，有機(jī)物iv中羧基與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成v，碳氯鍵發(fā)生取代反應(yīng)生成-CN，有機(jī)物iii和vi發(fā)生加成反應(yīng)、再發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成vii；【詳析】（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物ⅰ的分子式為C7H8O2，化合物v含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為酯基、碳氯鍵；（2）a．醛基與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成-COONa，故反應(yīng)生成的新物質(zhì)為，反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)。b．由反應(yīng)形成的新物質(zhì)為可知，化合物iii中的醛基與HCN在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)；（3）iii＋iv→vii＋y，化學(xué)方程式為+→+y，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，ⅲ和ⅳ發(fā)生加成反應(yīng)生成ⅶ和y，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)守恒，故y為H2O；（4）A．反應(yīng)⑥過(guò)程中，碳碳雙鍵變?yōu)樘继紗捂I，有π鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的原子采取sp3雜化，化合物ⅶ中甲基上C原子，醚鍵上O原子都是sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．化合物ⅶ有醚鍵和乙基，是四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子不一定處于同一平面上，C錯(cuò)誤；D．化合物ⅷ含有2個(gè)手性碳原子，如圖，D錯(cuò)誤；故選A；（5）化合物x是ⅱ的同分異構(gòu)體，滿足條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈；與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，則含有酚羥基；1molx與足量Na反應(yīng)，生成1molH2，則含有2個(gè)羥基。x的苯環(huán)上連有—OH、—CH2CH2OH或—OH、—CH(OH)CH3，兩組取代基在苯環(huán)上均有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，因此x共有6種，其中一種同分異構(gòu)體為：或或或或或；（6）采用逆推法可知，由和發(fā)生酯化反應(yīng)得到，由水解得到，由水解得到，由和NaCN反應(yīng)得到。①涉及的鹵代烴制醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。②最后一步反應(yīng)為和的酯化反應(yīng)，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)反應(yīng)物為。廣東省惠州市惠東縣2025屆高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Co-59一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.我國(guó)是古代文明發(fā)源地。下列文物主要由無(wú)機(jī)非金屬材料制成的是（）A．西周獸面紋方鼎B．北朝青瓷蓮花尊C．唐葡萄花鳥(niǎo)紋銀香囊D．西漢T形帛畫(huà)〖答案〗B〖解析〗A．西周獸面紋方鼎屬于金屬材料，A錯(cuò)誤；B．北朝青瓷蓮花尊是我國(guó)著名傳統(tǒng)瓷器的一種，瓷器主要含硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．唐葡萄花鳥(niǎo)紋銀香囊的外壁用銀制成，呈圓球形，通體鏤空，屬于金屬材料，C錯(cuò)誤；D．T形帛畫(huà)中的帛是用蠶絲制作的，蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；本題選B。2.通過(guò)踐行“教育興國(guó)，科技興國(guó)”的發(fā)展戰(zhàn)略，近年來(lái)諸多的“中國(guó)制造”享譽(yù)國(guó)內(nèi)外。下列說(shuō)法正確的是（）A.磁懸浮列車(chē)中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過(guò)縮聚反應(yīng)制得B.我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了淀粉的人工合成，淀粉是纖維素的同分異構(gòu)體C.“神舟”飛船軌道艙太陽(yáng)能電池裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D.中國(guó)天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型有機(jī)非金屬材料〖答案〗C〖解析〗A．磁懸浮列車(chē)中使用的聚氯乙烯塑料可由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；B．淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子，分子中的結(jié)構(gòu)單元數(shù)目不同，即分子式不同，不能互稱(chēng)為同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C．太陽(yáng)能電池裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．中國(guó)天眼“FAST”用到的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；故選C。3.生產(chǎn)生活皆含化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）A.通過(guò)廢碳再生得到的甲醇難溶于水B.地溝油經(jīng)堿性水解制備成肥皂實(shí)現(xiàn)資源再利用C.在燃煤中添加生石灰可以減緩溫室效應(yīng)D.棉纖維、麻纖維和蠶絲纖維其主要成分都是纖維素〖答案〗B〖解析〗A．甲醇含有羥基，能與水以任意比例互溶，易溶于水，A錯(cuò)誤；B．“地溝油”的主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱(chēng)為皂化反應(yīng)，用于制備肥皂實(shí)現(xiàn)資源再利用，B正確；C．燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成，C錯(cuò)誤；D．棉纖維、麻纖維的主要成分都是纖維素，蠶絲纖維的主要成分都是蛋白質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。4.化學(xué)科學(xué)在科技強(qiáng)國(guó)中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.“長(zhǎng)征七號(hào)”采用液氧、煤油等作為推進(jìn)劑，液氧、煤油是純凈物B.C919成功商飛，大量采用第三代鋁鋰合金，鋁鋰合金的硬度比鋁、鋰都低C.“天舟六號(hào)”為空間站送去電推進(jìn)氙氣瓶與互為同系D.全球首枚液氧甲烷運(yùn)載火箭朱雀二號(hào)遙二發(fā)射成功，甲烷是含有極性鍵的非極性分子〖答案〗D〖解析〗A．煤油是石油的分餾組分之一，是由幾種不同的烴組成的混合物，主要成分為C10~C16的烷烴，A錯(cuò)誤；B．一般合金的熔點(diǎn)比成分金屬都低，故鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁、鋰都低，B錯(cuò)誤；C．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物，C錯(cuò)誤；D．甲烷分子中含有C-H極性鍵，屬于正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，所以是非極性分子，是含有極性鍵的非極性分子，D正確；故選D。5.全世界每年因鋼鐵銹蝕會(huì)造成巨大的損失，為了保護(hù)地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.鋼鐵發(fā)生腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為B.導(dǎo)線與Zn塊連接為犧牲陽(yáng)極法C.導(dǎo)線與Zn塊連接時(shí)，電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管D.導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管〖答案〗D〖祥解〗鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極為氧氣得電子生成OH-，負(fù)極為鐵失電子生成Fe2+；【詳析】A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極為鐵失電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為，A正確；B．導(dǎo)線與Zn塊連接時(shí)構(gòu)成原電池，Zn的金屬活潑性比Fe強(qiáng)，則Zn做負(fù)極，F(xiàn)e做正極，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B正確；C．導(dǎo)線與Zn塊連接時(shí)，Zn做負(fù)極，原電池中電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流入正極，則電子從Zn塊流向鋼鐵輸水管，C正確；D．導(dǎo)線與Cu塊連接，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，被消耗，不能保護(hù)鋼鐵輸水管，D錯(cuò)誤；故選D。6.實(shí)驗(yàn)室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，粗溴苯需經(jīng)過(guò)提純獲得。完成提純實(shí)驗(yàn)不需要的實(shí)驗(yàn)裝置為（）A. B.C. D.〖答案〗B分析】實(shí)驗(yàn)室用鐵屑、液溴與苯制取溴苯，提純粗溴苯需要過(guò)濾、水洗、堿洗、干燥、蒸餾等操作；【詳析】A．A為蒸餾操作，需要用到，故A不符合題意；B．B為蒸發(fā)結(jié)晶操作，不需要，故B符合題意；C．C為分液操作，水洗、堿洗需要用到，故C不符合題意；D．D為過(guò)濾操作，需要用到，故D不符合題意；故〖答案〗選B。7.勞動(dòng)開(kāi)創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C社區(qū)用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性D用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素〖答案〗A〖解析〗A．小蘇打的成分是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，A項(xiàng)不符合題意；B．熟石灰具有堿性，環(huán)保工程師可用熟石灰處理酸性廢水，B項(xiàng)符合題意；C．含氯消毒劑具有氧化性，84消毒液主要成分是次氯酸鈉，氧化性強(qiáng)，所以可用84消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒，C項(xiàng)符合題意；D．廚余垃圾含N、P、K等元素，所以可用廚余垃圾制肥料，D項(xiàng)符合題意；故〖答案〗選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色〖答案〗B〖祥解〗A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色?！驹斘觥緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰嚢?，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達(dá)到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達(dá)到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，故C不能達(dá)到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過(guò)一個(gè)盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達(dá)到目的；故選B。9.閉花耳草是海南傳統(tǒng)藥材，具有消炎功效。車(chē)葉草苷酸是其活性成分之一，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)車(chē)葉草苷酸說(shuō)法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物 B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能與氯化鐵溶液反應(yīng)呈現(xiàn)紫色 D.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH〖答案〗C〖解析〗A．烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代后生成的化合物，這些化合物除了含有碳和氫元素外，還含有其他元素，如氧、?氮、?硫等，該有機(jī)物屬于烴的衍生物，A正確；B．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C．該有機(jī)物中沒(méi)有酚羥基，不能與氯化鐵溶液反應(yīng)呈現(xiàn)紫色，C錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH，D正確；故選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.晶體中含有的離子總數(shù)為3B.17gNH3中含有的電子數(shù)為10C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)目為0.1D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13〖答案〗C〖解析〗A．硫酸銨晶體中含有銨根離子和硫酸根，因此晶體中含有的2mol銨根離子和1mol硫酸根，因此離子總數(shù)為3，故A正確；B．常溫常壓下，17gNH3中含有的電子數(shù)為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，2.24LSO3的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯(cuò)誤；D．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，每個(gè)正丁烷或異丁烷分子中含有13個(gè)共價(jià)鍵，58g正丁烷和異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為，則含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為13mol，即含有13NA個(gè)共價(jià)鍵，故D正確；故〖答案〗選C。11.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向試管中依次加入苯、液溴、稀FeBr3溶液，將生成的氣體通入CCl4，再通入硝酸銀溶液有淺黃色沉淀生成苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)B向溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得膠體，再聚集成沉淀〖答案〗D〖解析〗A．向試管中依次加入苯、液溴、稀FeBr3溶液，發(fā)生苯的溴代，反應(yīng)放熱，生成的氣體有HBr，同時(shí)也有揮發(fā)的Br2，將氣體通入CCl4，再通入硝酸銀溶液，有淺黃色沉淀生成，可能是揮發(fā)的Br2造成的，無(wú)法說(shuō)明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，K2SO4不影響平衡移動(dòng)，所以往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量K2SO4固體，溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，F(xiàn)e3+能被Fe還原為Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，故C錯(cuò)誤；D．飽和氯化鐵在沸水中發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，加熱能使Fe(OH)3膠體產(chǎn)生聚沉，從而得到Fe(OH)3紅褐色沉淀，故D正確；故選D。12.有機(jī)金屬氯化物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N組成，部分結(jié)構(gòu)如圖所示，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，N元素的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A.原子半徑：N>MB.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC.M元素的第一電離能比同周期相鄰元素的大D.離子中Y發(fā)生sp2雜化〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，N元素的價(jià)層電子排布式為nsn?1np2n?1，n只能為3，則N為Cl元素；陽(yáng)離子中X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、4，基態(tài)原子M核外電子所占據(jù)原子軌道全充滿，則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、M為Mg元素。【詳析】A．N為Cl，M為Mg，同一周期從左到右，隨核電荷數(shù)增加，半徑減小，故原子半徑Cl<Mg，A錯(cuò)誤；B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力大于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，B正確；C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，C正確；D．離子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則碳原子的雜化方式為sp2雜化，D正確；故選A。13.下列陳述I和陳述II均正確，且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA液氨可用作制冷劑氨氣易溶于水B用石灰乳脫除煙氣中的SO2SO2具有氧化性C氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑D工業(yè)用電解熔融AlCl3制取金屬鋁金屬鋁的還原性很強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗A．氨氣易液化，因而用作制冷劑，不是因?yàn)槠湟兹苡谒珹不符合題意；B．二氧化硫和氫氧化鈣生成亞硫酸鈣，空氣中氧氣會(huì)把亞硫酸鈣氧化硫酸鈣，沒(méi)有說(shuō)明SO2具有氧化性，B不符合題意；C．氫氧化鋁具有弱堿性能與酸反應(yīng)，故可用于制胃酸中和劑，C符合題意；D．工業(yè)用電解熔融氧化鋁而不是氯化鋁制取金屬鋁，陳述I錯(cuò)誤，D不符合題意；故選C。14.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)的化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.a可與水蒸氣反應(yīng)生成b B.c常用作涂料C.g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚 D.可存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化〖答案〗A〖祥解〗由題干價(jià)類(lèi)二維圖信息可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽(Fe2+)、g為鐵鹽(Fe3+)。【詳析】A．由分析可知，a為Fe，b為FeO，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故a與水蒸氣反應(yīng)不生成b，A錯(cuò)誤；B．c為Fe2O3，氧化鐵粉末呈紅棕色，常用作涂料，B正確；C．Fe3+遇到苯酚顯紫色，所以g的溶液可用于檢驗(yàn)苯酚，C正確；D．a(chǎn)為Fe、d為Fe(OH)2，e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽(Fe2+)，存在a→f→d→e的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D正確；故〖答案〗為：A。15.2022年10月5日，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在“銅催化”領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出的卡羅琳等人。利用銅催化劑可實(shí)現(xiàn)甲醇(CH3OH)的催化制氫，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)的B.CO屬于反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵的斷裂與形成D.反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能為〖答案〗C〖解析〗A.根據(jù)圖示，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)的，故A正確；B．第一步反應(yīng)生成CO，第二步消耗CO生成二氧化碳，CO屬于反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有非極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)活化能為，故D正確；選C。16.氯堿工業(yè)能耗大，通過(guò)如圖改進(jìn)的設(shè)計(jì)可大幅度降低能耗，下列說(shuō)法正確的是（）A.電極A接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電極B的電極反應(yīng)式為：C.離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜D.改進(jìn)設(shè)計(jì)中通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗〖答案〗D〖祥解〗裝置外接電源，為電解池，電極A上氯離子失電子轉(zhuǎn)化為Cl2，故A為陽(yáng)極，連外電源正極，則B為陰極，連外電源負(fù)極，O2得電子，轉(zhuǎn)化為OH-；【詳析】A．由分析，電極A為陽(yáng)極，接外電源正極，氯離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電極B為陰極，O2得電子生成氫氧根離子，而不是產(chǎn)生H2，故電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯(cuò)誤；C．為了防止電極A生成的氯氣和堿反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，防止電極B產(chǎn)生的氫氧根進(jìn)入左側(cè)，C錯(cuò)誤；D．與傳統(tǒng)裝置相比，改進(jìn)設(shè)計(jì)中B電極通入氧氣，通過(guò)提高電極B上反應(yīng)物的氧化性來(lái)降低電解電壓，減少能耗，D正確；本題選D。二、非選擇題：本題共四道題，共56分，考生根據(jù)要求作答。17.SO2可用于食品工業(yè)、農(nóng)業(yè)、染料業(yè)等，以下進(jìn)行其性質(zhì)的探究。（1）SO2的制備實(shí)驗(yàn)室可用Na2SO3固體和75%硫酸制備SO2，其化學(xué)方程式為：___________________。（2）SO2的收集為收集純凈的SO2，可用如圖所示裝置，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置_______。(填字母)_______→_______→_______→_______→e（3）SO2的性質(zhì)探究i)探究SO2與水的反應(yīng)。①將注射器中的水注入儀器a_______中(填寫(xiě)儀器a名稱(chēng))，測(cè)得壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示。計(jì)算0~50s燒瓶?jī)?nèi)SO2的變化速率_______。②ab段變化及溶液pH減小，表明SO2與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為_(kāi)________________，該反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)證明，請(qǐng)補(bǔ)充操作填在表格橫線中。操作100s內(nèi)壓強(qiáng)變化/kPa待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中，重新測(cè)定壓強(qiáng)變化___________________________________________若_______________________________________，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。ii)探究SO2使品紅溶液褪色的原因操作1：將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③猜想：能使品紅褪色的含硫微粒可能為SO2、H2SO3、___________________________。已知：品紅是一種棕紅色晶體狀有機(jī)染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈紅色。④實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：小組結(jié)合以上信息，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)證明使品紅褪色的微粒不是SO2請(qǐng)完成表格。操作2現(xiàn)象___________________________________________不褪色〖答案〗（1）（2）c→d→b→a（3）①三頸燒瓶0.8②將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測(cè)定壓強(qiáng)變化③、④將SO2通入品紅的乙醇溶液〖祥解〗固體和75%硫酸反應(yīng)制備SO2，用濃硫酸干燥二氧化硫，用向上排空氣法收集二氧化硫，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，防止污染?！驹斘觥浚?）固體和75%硫酸反應(yīng)生成SO2、硫酸鈉、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）為收集純凈的SO2，先用濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，則連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→c→d→b→a→e。（3）①儀器a的名稱(chēng)為：三頸燒瓶；0～50s燒瓶?jī)?nèi)SO2的變化速率。②ab段變化及溶液的pH減小，表明SO2與水發(fā)生反應(yīng)，其方程式為，待燒瓶中壓強(qiáng)穩(wěn)定后，將其置于熱水浴中加熱100s，測(cè)定壓強(qiáng)變化為；將裝有等量未溶解SO2的蒸餾水的燒瓶置于熱水浴中加熱100s，測(cè)定壓強(qiáng)變化；若，證明該反應(yīng)產(chǎn)物不穩(wěn)定。③含S微粒可能都能使品紅褪色，能使品紅褪色的含硫微?？赡転镾O2、、、。④二氧化硫通入無(wú)水的品紅體系中，若品紅不褪色，能證明使品紅褪色的微粒不是SO2，具體實(shí)驗(yàn)操作為：將SO2通入品紅的乙醇溶液，溶液不褪色，證明使品紅褪色的微粒不是SO2。18.SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線如下：已知：①燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物。②回答下列問(wèn)題：（1）Co的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。（2）焙燒過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________。（3）為提高燒渣水浸的速率，可采取的措施有______________________(寫(xiě)一條即可)。（4）若“沉鈷過(guò)濾”要使溶液中Co2+濃度為，則pH應(yīng)控制為_(kāi)______。（5）濾餅2在“850℃煅燒”生成，寫(xiě)出煅燒的化學(xué)方程式_____________________________________。（6）已知鋰電池充電時(shí)總反應(yīng)為：，請(qǐng)寫(xiě)出充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式________________________________。（7）Co的一種氧化物的立方晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)，該晶體密度為_(kāi)___________(已知該晶胞邊長(zhǎng)為anm，為阿伏加德羅常數(shù)的值)。〖答案〗（1）3d74s2（2）4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2（3）將燒渣粉碎研磨、適當(dāng)升高溫度等（4）10（5）6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O（6）xLi++6C+xe-=（7）12〖祥解〗由流程和題中信息可知，LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；燒渣經(jīng)水浸、過(guò)濾后得濾液1和濾餅1，濾餅1的主要成分是SiO2；濾液1用氫氧化鈉溶液沉鈷，過(guò)濾后得濾餅2(主要成分為Co(OH)2)和濾液2(主要溶質(zhì)為L(zhǎng)iCl)；濾餅2置于空氣中在850℃煅燒得到Co3O4；濾液2經(jīng)碳酸鈉溶液沉鋰，得到為L(zhǎng)i2CO3，以此解答。【詳析】（1）Co是27號(hào)元素，其原子有4個(gè)電子層，價(jià)電子排布為3d74s2。（2）LiCoO2粗品與SiCl4在500℃焙燒時(shí)生成氧氣和燒渣，燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，同時(shí)生成O2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2。（3）為提高燒渣水浸的速率，可采取的措施有：將燒渣粉碎研磨、適當(dāng)升高溫度等。（4）濾液2中c(Co2+)=5.9×10-7mol/L，此時(shí)溶液中c(OH-)==1×10-4mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=10-10mol/L，pH=10。（5）850℃時(shí)煅燒Co(OH)2中+2價(jià)Co被氧化成Co3O4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：6Co(OH)2+O22Co3O4+6H2O。（6）已知鋰電池充電時(shí)總反應(yīng)為：，Li+在陰極得到電子生成，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：xLi++6C+xe-=。（7）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)，該晶胞中含有個(gè)O原子，=4個(gè)Co原子，該晶體密度為。19.乙烷是一種重要的化工原料，可用作制冷劑、燃料、制備乙烯的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①②③（1）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法，則_______________。（2）1000℃時(shí)，在某剛性密閉容器內(nèi)充入一定量的C2H6(g)，只發(fā)生反應(yīng)①，若平衡時(shí)容器中總壓為pPa，乙烷的轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________(用含p、α的代數(shù)式表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。達(dá)到平衡后，欲增大反應(yīng)速率，可采取的措施有___________(填選項(xiàng)字母)。A．升高溫度B．通入惰性氣體C．減小壓強(qiáng)D．加入催化劑（3）科技工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了乙烷在催化劑表面脫氫制乙烯的反應(yīng)，其部分歷程如下圖所示(吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注，TS表示過(guò)渡態(tài))。此部分歷程中決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________，該決速步驟的活化能為_(kāi)______kcal/mol。（4）乙烷的氧化裂解反應(yīng)產(chǎn)物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、C等副產(chǎn)物，積碳是催化劑最常見(jiàn)的一種中毒方式。圖甲為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響，圖乙為的值對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。[乙烯選擇性；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]下列說(shuō)法正確的是_______。A.有利于提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓B.乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大C.較低時(shí)，生成乙烯的選擇性較低的原因可能是氧氣過(guò)量，乙烷發(fā)生深度氧化而導(dǎo)致乙烯的選擇性降低D.反應(yīng)的最佳溫度為700℃左右（5）最新研究發(fā)現(xiàn)在乙烷的氧化裂解反應(yīng)體系中充入一定量CO2能更好的提高乙烷的轉(zhuǎn)化率和乙烯的收率，請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明原因___________________________________?！即鸢浮剑?）-105（2）AD（3）=C2H4+2H*45.61（4）BC（5）CO2能與C發(fā)生反應(yīng)CO2+C