專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性單元測試卷一、單選題(共15小題)1.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()①酸性：HClO4H2SO4H3PO4②最高正化合價：ClNC③穩(wěn)定性：HClHBrHI④還原性：HClHBrA．①②④B．②③④C．①②③D．全部都正確2.短周期元素甲、乙的原子序數(shù)相差2，則下列敘述正確的是()A．可能在同一主族B．一定屬于同一周期C．一定屬于不同周期D．無法判斷3.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()A．相對原子質(zhì)量逐漸增大B．核電荷數(shù)逐漸增大C．核外電子排布呈周期性變化D．元素化合價呈周期性變化4.X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()A．X肯定為堿金屬元素B．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低C．X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D．穩(wěn)定性：Y的氫化物Z的氫化物5.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的是()A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O26.下表給出幾種氯化物的熔、沸點：則下列各項中與表中數(shù)據(jù)一致的有()①CaCl2屬于離子晶體②SiCl4是分子晶體③1500℃時，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能導(dǎo)電A．僅①B．僅②C．①②④D．①②③7.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同8.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX9.下列元素不屬于短周期元素的是()A．鋁B．氯C．鐵D．硫10.下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是()A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素B．在化合物MgCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵11.新能源公交、輕軌、云軌等使淮安交通更加快捷。“車聯(lián)網(wǎng)”技術(shù)定位車輛運行軌跡的光纖材料二氧化硅功不可沒，二氧化硅屬于()A．分子晶體B．離子晶體C．原子晶體D．金屬晶體12.下列關(guān)于原子序數(shù)的說法正確的是()A．原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼B．元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對質(zhì)量C．元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)D．元素的原子序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)13.下列表述正確的是()A．H、D、T互為同素異形體B．中子數(shù)為20的氯原子：ClC．四氯化碳的電子式：

D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

14.對于隨原子序數(shù)依次增大的11～17號元素，下列說法中不正確的是()A．原子半徑逐漸減小B．電子層數(shù)逐漸增多C．最高正化合價逐漸增大D．元素的非金屬性逐漸增強15.根據(jù)元素的原子序數(shù)，可推知原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核電荷數(shù)④核外電子數(shù)A．①②B．①③④C．②③D．①②④二、實驗題(共3小題)16.某同學(xué)在研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康模貉芯縚_______元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

(2)實驗用品：

實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制硫化鈉溶液、氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液等。

實驗儀器：①________、②________、③________、④________、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等。

(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)：寫出實驗①和②中反應(yīng)的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

此實驗的結(jié)論：___________________________________________________________。

(4)請用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述實驗結(jié)論：________________________________________________________________________。

17.甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。

實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)實驗?zāi)康模?/p>

①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式②甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是__________(填字母)。

A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是________。

(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。請回答下列問題：

①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________________________。

②探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中用Z表示即可)。③由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_______________________________________________。

18.某同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強。他設(shè)計了如下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)；

B是塊狀固體；

打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式A．________B．________C．________(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。

三、計算題(共1小題)19.下列8種化學(xué)符號：816O2、818O2、11H、612C、1123Na、714N、614C、1224Mg。

(1)表示核素的符號共______種。

(2)互為同位素的是________________。

(3)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。

根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。試回答下列問題：

(4)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2的離子方程式：__________________________________________________________________________________________。

(5)Be(OH)2與Mg(OH)2可用____________________試劑鑒別。

四、填空題(共3小題)20.回答下列問題：

(1)第三周期第ⅣA族的元素原子序數(shù)是________；

(2)鈉元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是________；

(3)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有________；

(4)短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有________；

(5)短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有________。

21.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。

22.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。答案解析1.C①同周期元素的原子從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4，正確；

②主族元素最外層電子數(shù)＝最高正價，氧無最高正價、氟無正價，所以最高正價：ClNC，正確；

③非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性：

HClHBrHI，正確；

④非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，則還原性：

HClHBr，錯誤。

2.A氫和鋰兩種元素的原子序數(shù)相差2，二者都位于周期表中的第ⅠA族。

3.C元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是核外電子排布的周期性變化。

4.BX原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；

Y為硫、Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；

Y、Z兩元素形成共價化合物熔點較低；

穩(wěn)定性：H2OH2S。

5.DA選項中沒有同種元素間的非極性共價鍵的斷裂與形成；

B選項中沒有離子鍵的斷裂，也沒有非極性共價鍵的斷裂與形成；

C選項中沒有非極性共價鍵的形成；

D選項中反應(yīng)前有Na＋與O的離子鍵、O—O非極性共價鍵、C—O極性共價鍵的斷裂，反應(yīng)后有成鹽的離子鍵、氧分子中的O—O非極性共價鍵及C—O極性共價鍵的形成。

6.D熔、沸點的差異說明了晶體中微粒間作用力的不同，即晶體類型不同。判斷出晶體類型，然后根據(jù)各晶體的性質(zhì)特點進行判斷。7.B第3周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯；

H＋最外層無電子，Li＋最外層有2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯；

同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同，故D錯。

8.B由Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y為氧元素，Z為鈉元素，X為氫元素。A選項Na2O只有離子鍵；

B選項H2O2有非極性共價鍵和極性共價鍵；

C選項Na2O2有離子鍵和非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；

D選項NaOH有離子鍵和極性共價鍵。

9.C元素周期表中的第一、二、三周期的元素為短周期元素。鋁、氯、硫都是短周期元素(都是第三周期元素)；

鐵是第四周期元素，屬于長周期元素。

10.DA中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素；

B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個氯離子間不存在離子鍵；

C中，離子化合物處于晶體狀態(tài)時不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水時才能導(dǎo)電；

D中，原子序數(shù)為11與9的元素是Na、F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵。

11.C二氧化硅是由硅原子和氧原子構(gòu)成的正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體。

12.A原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼，原子序數(shù)等于元素的核電荷數(shù)。

13.D14.B在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故A不符合題意；

在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故B符合題意；

在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故D不符合題意。

15.B元素的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)。

16.(1)同周期(2)①試管②酒精燈③濾紙④燒杯(培養(yǎng)皿)(3)BFACDE①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(4)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子束縛能力增強，原子得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱(1)實驗?zāi)康氖牵禾骄客芷谠氐慕饘傩院头墙饘傩缘倪f變規(guī)律。

(2)鎂條與沸水反應(yīng)的實驗需用試管并用酒精燈加熱；

鈉(取用時需用濾紙擦干表面的煤油)與滴有酚酞試液冷水反應(yīng)的實驗，常在燒杯中進行。

(3)①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，向反應(yīng)液中滴加酚酞，溶液變?yōu)闇\紅色(選B)。②硫化鈉溶液與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，有黃色沉淀單質(zhì)硫生成(選F)。③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)的現(xiàn)象是：反應(yīng)劇烈，迅速產(chǎn)生氣體(鈉浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失)，溶液變成紅色(選A)。④鎂帶與稀鹽酸劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，鎂與鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈(選D)。⑤鋁條與稀鹽酸反應(yīng)比較緩慢，有氣體產(chǎn)生，鋁與鹽酸反應(yīng)不如鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈(選C)。⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，其現(xiàn)象：生成氫氧化鋁白色膠狀沉淀，繼而在氫氧化鈉過量時氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)使沉淀消失(選E)。

(5)實驗①③說明鈉與水反應(yīng)比鎂劇烈，即鈉的金屬性比鎂強；

實驗④⑤說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鋁劇烈，即鎂的金屬性比鋁強；

實驗⑥說明氫氧化鋁具有兩性，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)，鋁既有金屬性又有非金屬性；

元素的金屬性由強到弱的順序是：鈉＞鎂＞鋁；

實驗②可說明氯的非金屬性比硫強。即同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

17.(1)①溶液由無色變?yōu)槌壬芤河蔁o色變?yōu)辄S色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－②B③溴水(2)①②③(1)①氯氣氧化性大于溴和碘，所以氯氣能置換出溴和碘；

②向溴化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2Br2、向碘化鈉溶液中滴加氯水證明氧化性：Cl2I2；

③需要補充實驗證明氧化性：Br2I2。(2)短周期元素X的最高正化合價是＋5，說明X是ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒，所以Y是S元素，根據(jù)在元素周期表中的相對位置，W、X、Z分別是Si、P、Se。

18.(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO根據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)原理，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強。由題意可推測：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。

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