河南省安陽市林州市2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期8月月考試卷化學(xué)

注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一．選擇題（共15小題，每題3分，共45分）1．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是()A．Na2O的電子式：B．質(zhì)子數(shù)92、中子數(shù)143的(U)原子：5UC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)O原子的軌道表示式：2．下列化學(xué)方程式書寫不正確的是()A．苯與液溴反應(yīng)：B．油脂的皂化反應(yīng)：17H35COONaC．麥芽糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11(麥芽糖)+H2O—→2C6H12O6(葡萄糖)D．苯酚濁液中加碳酸鈉溶液后變澄清：2C-on+Na2CO3→2口-oxa+H2O+CO2↑3．一篇關(guān)于合成“納米小人”的文章成為有機化學(xué)史上最受歡迎的文章之一，其中涉及的一個轉(zhuǎn)化關(guān)系為：下列說法正確的是()答案第1頁，共14頁A．該反應(yīng)的原子利用率為100%B．化合物M含有一個手性碳原子C．化合物N的分子式為：C17H18OD．化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色4．某科研人員提出HCHO與O2的羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意如圖(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法錯誤的是()A．HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2C．在反應(yīng)過程中，有碳?xì)滏I的斷裂和碳氧雙鍵的形成D．HCHO和CO2中碳原子的雜化方式不同5．M是一種含有熱塑性聚氨脂結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。X和Y是可合成M的單體，其合成反應(yīng)如下：下列說法不正確的是()A．單體Y的化學(xué)式為C12H10S2O2B．單體X分子中的所有碳原子一定共平面C．形成聚合物的過程中發(fā)生了加成反應(yīng)D．該聚合物在一定條件下可降解6．下列說法正確的是()A．和互為同系物B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))7．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保答案第2頁，共14頁持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性。比如，將C60和C70的混合物，加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進行分離，其流程如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．C60和C70之間的相互作用是分子間作用力B．氯仿的化學(xué)式為CHCl3C．“杯酚”與C60、C70均可形成超分子D．“杯酚”分子既存在σ鍵，又存在大π鍵8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1mol苯乙烯()含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．11.2L乙烷和丙烯的混合氣體含有的氫原子數(shù)為3NAC．1molCH4和2molCl2在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的分子數(shù)為0.1NA9．一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．第一電離能由大到小的順序：O>N>C>HB．從分子結(jié)構(gòu)的角度分析可知甘氨酸易溶于水C．該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有配位鍵、共價鍵、氫鍵D．NH3中H-N-H的鍵角大于該配合物中H-N-H的鍵角10．下列有關(guān)說法正確的是()A．銅氨離子的模型如圖①所示，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵、離子鍵B．4-去甲基表鬼臼毒素具有抗腫瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子結(jié)構(gòu)如圖②所示，該有機物有4個手性碳原子，且遇FeCl3溶液顯紫色C．氫原子的電子云圖如圖③,氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D．NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似，NH5的結(jié)構(gòu)式如圖④所示11．下列實驗方案設(shè)計正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制乙烯B．用裝置乙證明苯與液溴發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．用裝置丙分離用CCl4萃取碘水后的混合液D．用裝置丁制取少量的乙酸乙酯12．碳化硼陶瓷具有良好的力學(xué)性能，是尖端的防彈材料。下圖為碳化硼晶胞，晶體密度為ρg·cm-3。下列說法錯誤A．該晶體的熔點比氮化硼晶體的熔點更高B．碳化硼的化學(xué)式為B4CC．晶胞中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為|(2，2，2,|D．晶胞參數(shù)為×1010pm13．某同學(xué)對甲苯與高錳酸鉀水溶液反應(yīng)速率做了如下兩個實驗探究：實驗實驗操作現(xiàn)象1取一定量的甲苯與一定體積一定濃度的高錳酸鉀水溶液，混合，振蕩用時10min，紫色褪去2在實驗1的試劑取量基礎(chǔ)上，再加入18-冠-6，振蕩用時4.5min，紫色褪色下列有關(guān)說法不正確的是()A．冠醚實現(xiàn)了水相與有機相間物質(zhì)轉(zhuǎn)移B．K+與冠醚形成的超分子可溶于甲苯C．冠醚與K+之間形成配位鍵數(shù)為6D．實驗1反應(yīng)速率小的原因是高錳酸鉀與甲苯接觸不充分14．某班同學(xué)分組進行向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀硫酸的實驗，并通過儀器測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)時刻，混合溶液中Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)B．XY段混合溶成的導(dǎo)電能力逐漸減弱，說明BaSO4不是電解質(zhì)C．該反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為H++SO-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．實驗時可以用HCl代替H2SO4也能得到該曲線15．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2，足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHD．該有機物中不含醚鍵二．非選擇題（共4小題,共55分）（11分）16．花椒油是從花椒籽中提取的一種香精油，具有揮發(fā)性，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。實驗步驟：i.在裝置A中的圓底燒瓶中裝入2/3容積的水，加2~3粒沸石。同時在裝置B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加熱裝置A中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量水蒸氣產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾，進行蒸餾。iii.向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體注入蒸餾燒瓶，蒸餾得花椒油?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中玻璃管的作用是。(2)步驟ii中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時，可停止蒸餾。蒸餾結(jié)束時，下列操作的順序為(填標(biāo)號)。a.停止加熱b.打開彈簧夾c.關(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是；加入無水Na2SO4的作用是。(4)實驗結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的殘留物以表示)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol?L-1NaOH的乙醇溶液，攪拌加熱，充分反應(yīng)。冷卻后，加水配成200.0mL溶液，從中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞試液，用0.1000mol?L-1HCl溶液進行滴定，滴定終點消耗HCl溶液20.00mL。則該花椒油中含有油脂g?L-1(油脂用表示，它的相對分子質(zhì)量為884)。（13分）17．蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物Ⅰ的路線如下：已知：①③當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO請回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為，B→C的反應(yīng)類型是。(2)化合物D中含氧官能團的名稱是。(3)寫出由G→H的化學(xué)方程式。(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則W可能的結(jié)構(gòu)有種(不考慮順反異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1：1：1，寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式。(5)參照上述合成路線，設(shè)計由CH3CH=CH2和HOOCCH2COOH為原料，制備CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)。（15分）18．NH3和CO2是兩種常見的無機物。尿素[CO(NH2)2]是首個由NH3和CO2兩種無機物人工合成的有機物。(1)工業(yè)合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)ΔH=-92.4kJ.mol-1，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(p1、p2)下隨溫度變化的曲線如圖所示，正確的是(填“A”或“B”)，比較p1、p2的大小關(guān)系：。(2)在尿素合成塔中發(fā)生的反應(yīng)可表示為①2NH3(g)+CO2(g)≈H2NCOONH4(l)ΔH1=—119.2kJ.mol—1(快反應(yīng))；②H2NCOONH4(l)≈CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+15.5kJ.mol—1(慢反應(yīng))；則2NH3(g)+CO2(g)≈CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=，下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是(填標(biāo)號)；(3)T℃,在2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)≈CO(NH2)2(s)+H2O(g)，10min時反應(yīng)剛好達到平衡。測得平衡時壓強為起始壓強的，則：①0~10min內(nèi)，用NH3的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NH3)=。②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)；B．尿素的質(zhì)量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)，有2molO—H生成的同時又有2molC=O斷裂③若平衡時容器內(nèi)總壓強為0.5MPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)—2；(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp=(4)用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液可制取氫氣，裝置如圖所示，寫出該裝置陽極的電極反應(yīng)式。（16分）19．金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)Ga原子中有種能量不同的電子，其價電子排布式為。(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的元素有(填元素符號)。(3)三甲基鎵[(CH3)3Ga]是制備有機鎵化合物的中間體。①在700℃時，(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs，化學(xué)方程式為。②(CH3)3Ga中Ga原子的雜化方式為；AsH3的空間構(gòu)型是。(4)GaF3的熔點為1000℃,GaC13的熔點為77.9℃,其原因是。(5)砷化鎵是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為。②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a原子的坐標(biāo)參數(shù)為。③砷化鎵的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，Ga的原子半徑為pnm，則晶體的密度為g·cm-3。1．B【詳解】A．Na2O是離子化合物，Na+與O2-通過離子鍵結(jié)合，故Na2O的電子式為，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)92、中子數(shù)143的(U)原子質(zhì)量數(shù)為：92+143=235，用原子符號表示為：5U，B正確；S原子獲得2個電子形成的，S2-核外電子排布是2、8、8，所以S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)O原子的軌道表示式為：，D錯誤；2．D【詳解】A．苯和液溴反應(yīng)生成溴苯和HBr，化學(xué)方程式為+Br2—3→+HBr，故A正確；B．油脂在堿溶液中發(fā)生水解生成甘油和高級脂肪酸鈉，化學(xué)方程式為：C．麥芽糖在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，化學(xué)方程式為：C12H22O11(麥芽糖)+H2O—2C6H12O6(葡萄糖)，故C正確；D．由于碳酸的酸性強于苯酚，苯酚濁液中加碳酸鈉溶液后變澄清生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為：2+Na2CO3→2+NaHCO3，故D錯誤；3．C【詳解】A．反應(yīng)物中含有Br原子，生成物中沒有Br原子，所以原子利用率不是100%，A錯誤；B．化合物M沒有手性碳原子，B錯誤；C．根據(jù)化合物N的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為：C17H18O，C正確；D．化合物P中含有碳碳三鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，D錯誤；4．B【詳解】A．由圖示可知，HAP在反應(yīng)過程中起催化劑的作用，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分還來自于甲醛，故B錯誤；C．HCHO在反應(yīng)中有C-H斷裂和CO2中C=O鍵形成，故C正確；D．HCHO中C連有一個碳碳雙鍵，采用sp2雜化，而CO2中C連有兩個碳碳雙鍵，采用sp雜化，故D正確；5．B【詳解】A．根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式可判斷單體Y的化學(xué)式為C12H10S2O2，A正確；B．由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以單體X分子中的所有碳原子不一定共平面，B錯誤；C．形成聚合物的過程中碳氮雙鍵變?yōu)樘嫉獑捂I，因此發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；D．該聚合物中含有酯基、肽鍵等，因此在一定條件下可降解，D正確；6．D【詳解】A．前者羥基與苯環(huán)直接相連，屬于酚類化合物，后者羥基未與苯環(huán)直接相連，屬于醇類化合物，酚與醇不是同系物，故A錯誤；B．苯的化學(xué)式為C6H6，與氧氣的反應(yīng)為：C6H6+6CO2+3H2O，苯甲酸的化學(xué)式為C7H6O2，與氧(2,2+3H2O，可知nmol苯和nmol苯甲酸消耗的氧氣的量均為7.5nmol(2,故B錯誤；C．該化合物在命名時主鏈選錯，主鏈應(yīng)選擇包含碳原子數(shù)最多的碳鏈作為主鏈，正確的命名為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯誤；D．甲苯中溴原子可取代的位置分別為甲基上的氫原子，以及苯環(huán)上甲基的鄰位、間位和對位上的氫原子，有4種一溴代物；2-甲基丁烷溴原子可分別取代1號碳、2號碳、3號碳、4號碳上的氫原子，2號碳上的甲基與1號碳上的甲基等效，所以一溴代物也有4種，故D正確；7．C【詳解】A．C60和C70之間的相互作用是分子間作用力，A正確；B．三氯甲烷俗稱氯仿，其化學(xué)式為CHCl3，B正確；C．由流程圖可知，“杯酚”與C60形成超分子，而“杯酚”與C70不能形成超分子，C錯誤；D．杯酚分子存在苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故既存在σ鍵，又存在大π鍵，D正確；8．C【詳解】A．苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵，中含有1個碳碳雙鍵，1mol苯乙烯含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA，A錯誤；B．未說明乙烷和丙烯的混合氣體所處的溫度和壓強，無法計算其物質(zhì)的量，B錯誤；C．CH4和Cl2的取代反應(yīng)可以分為四步：CH4+Cl2光照→CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2光照→CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2光照→CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2光照→CCl4+HCl，每一步反應(yīng)都是分子數(shù)目不變的反應(yīng)，則1molCH4和2molCl2的總物質(zhì)的量為3mol，在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為3NA，C正確；D．標(biāo)況下CH3OH為液態(tài)，2.24LCH3OH的物質(zhì)的量不是0.1mol，含有的分子數(shù)不是0.1NA，D錯誤；9．B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其第一電離能有增大趨勢，N最外層的P軌道半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大。第一電離能由大到小的順序N>O>H>C，A錯誤；B．甘氨酸(H2NCH2COOH)為極性分子，分子中氨基和羧基都是親水基團，所以甘氨酸易溶于水，B正確；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．NH3、該配合物中的N原子均為sp3雜化，NH3中N原子有一個孤電子對，故鍵角較小，D錯誤；10．B【詳解】A．銅氨離子中氮原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，N原子與H原子形成極性共價鍵，但沒有離子鍵，A項錯誤；B．該分子有四個手性碳()，下方苯環(huán)上有一酚羥基，可使FeCl3溶液顯紫色，B項正確；C．電子云圖表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，H原子核外只有一個電子，不存在大多數(shù)電子的說法，C項錯誤；11．C【詳解】A．用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯時，需控制混合液溫度在170℃左右，所以裝置中溫度計應(yīng)插入液面以下，A錯誤；B．用裝置乙制取溴苯時，將液溴加入苯中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)，用CCl4吸收HBr中混有的溴蒸氣，再用硝酸銀溶液檢驗HBr的存在，從而證明苯與液溴反應(yīng)為取代反應(yīng)，直接將產(chǎn)生的氣體通入硝酸銀，有可能是溴溶于水后產(chǎn)生的溴離子，B錯誤；C．碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，則可以用圖丙所示裝置分離CCl4萃取碘水后的混合液，C正確，D．用裝置丁可制取乙酸乙酯，且飽和碳酸鈉可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液的液面以下，D錯誤；12．A【詳解】A．兩種晶體均為共價晶體，C-B鍵鍵長長于N-B鍵長，C-B鍵鍵能低于N-B鍵，故碳化硼晶體熔點比氮化硼晶體的熔點更低，A錯誤；B．由原子半徑B＞C，可知晶胞中更大的原子為B，更小的為C，晶胞中B的個數(shù)為×11+1=12，C的個數(shù)為C．晶胞中M原子位于體心，分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，C正確；D．晶體密度為g/cm3，由此可得晶胞參數(shù)為×1010pm，D正確；13．C【詳解】A．比較實驗1和實驗2，冠醚可將水相的MnO4—轉(zhuǎn)移入有機相，故冠醚實現(xiàn)了水相與有機相間物質(zhì)的轉(zhuǎn)移，A正確；B．K+與冠醚形成超分子，實現(xiàn)了水相與有機相間物質(zhì)的轉(zhuǎn)移，則表明冠醚可溶于甲苯，B正確；C．冠醚隨環(huán)大小不同，對陽離子具有選擇性作用，冠醚與K+之間并不是依靠配位鍵結(jié)合，C不正確；D．甲苯難溶于水，則與溶解在水中的高錳酸鉀接觸面積小，因此實驗1反應(yīng)速率小，D正確；14．A【詳解】A．a(chǎn)時刻SO—與Ba2+完全沉淀、OH-與H+完全中和，離子反應(yīng)方程式為2H++SO—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B．XY段二者發(fā)生反應(yīng)2H++SO—+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶于水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)的方程式為：2H++SO—+Ba2+