2020-2021學年河南省鶴壁某中學高二(上)段考化學試卷

2020-2021學年河南省鶴壁高級中學高二（上）段考化學試卷（一）-----?——

p(h?H1s—)

，鼠r--1

一、選擇題（每小題3分，18小題，共54分，每小題只有一個選項符合題意），光

磁陵

1.《厲害了，我的國》"中國名片"中航天、軍事天文等領域的發(fā)展受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。

下列說法正確的是（〉

A."中國天眼"的"眼眶"是鋼鐵結成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料HaQ版溶i流出麻si

B."復興號"車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四縱乙烯板屬于無機金屬材料卬范乙池

C.“神舟I?一號"宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料+

A.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為力Q+2H-2e-=H2AQ

D."天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板是將太陽能轉化為化學能再轉化為電能B.乙池溶液中發(fā)生的反應為"zS+弓=3廣+S+2H+

C.該裝置中電能轉化為光能

2.設N,為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）DN+從甲池移向乙池

A.標準狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NA

B.lmoJONe和22幅微粒中含有的中子數(shù)目為6.恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標

C.17n。lCnH2n+2中含有（3n+DNA個共價鍵，（2H+2）NA個極性鍵，5-1）心個非極性鍵志的是（）

①單位時間內生成〃mol。2的同時生成2nmolNO2

D.lm。/甲基中含有的電子數(shù)目為7M

②單位時間內生成〃mol。2的同時生成2〃mo,NO

③用NO?、NO、。2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

3.有七種物質：①乙烷②乙烯③苯④一氧化硫⑤環(huán)己烯⑥環(huán)己烷⑦聚丙烯.其中既不能使酸性KMnQ

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

溶液褪色，也不能與浸水發(fā)生化學反應使溟水褪色的是（）

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

②④⑤⑥③④⑤⑦①③⑥⑦①②③⑤

A.B.C.D.⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

4.短周期主族元素W、X、八Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W,X、V三種

元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是（）

7.化合物（a）在乙酸汞催化下與乙酸反應生成化合物（b）,下列說法錯誤的是（）

wW

CH￡OOH

WWW（CH￡OO）找

環(huán)辛四愉

A.原子半徑：Z>Y>W

（a）

B.化合物M中W的原子滿足8電子穩(wěn)定結構

A.（a）具有含苯環(huán)的同分異構體B.（a）能使酸性KMnO」溶液褪色

C.對應單質的熔點：Z>X>YC.（b）能發(fā)生加成聚合反應D.Q）的一氯代物有4種

D.Z的氧化物對應的水化物為強酸

8.類推的思維方法可以預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀事實。下列類比分析結果正確

5.我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應：H2S+O2=H2O2+S,已

（）

OOH

o^ioioA.N&Oz與。。2反應生成和。2，貝"02。2與5。2反應可生成%。2§。3和。2

B.CaC2能水解：CaC24-2H2O=Ca（OH）2+C2H2T,則44c3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3I

0OH+3CHT

知甲池中發(fā)生的反應：（AQ）（HXAQ）下列說法正確的是（）4

C.鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則以與氧氣反應也能生成以2?；蛞?。2HV0,一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是()

D.S。?通入8aC%溶液不產生沉淀，貝口。2通入8a(押。3)2溶液也不產生沉淀

t/min2479

n(y)/mo/0.120.110.100.10

9.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應24(g)+8(g)=2C(g)達到平衡時，4、8和C的物質的量分別為

A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

4mo/、2m0/和4mo2。保持溫度和壓強不變,再向平衡混合物中分別加入3mo2、lmol>3mol的4、B>C再

達平衡，與之前相比平衡()B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

A.向右移動B.向左移動C.不移動D.無法判斷C.其他條件不變，再充入0.2mo/Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

D.0?2mm的平均速率v(Z)=2.0xlQ-3mol-L-1-min

10.在恒溫恒壓下，向密閉容海中充入47710ZSO2和2加0，。2,發(fā)生如下反應：2s。2(9)+。2(9)=25。3(9)4

H<Q,2min后，反應達到平衡，生成S3為14771。，，同時放出熱量Q口，則下列分析正確的是()

A.在該條件下，反應前后的壓強之比為6:5.315.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()

B.若反應開始時容器體積為2L,則i;(S03)=0.35mo，/a-min)A.用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

C.若把“恒溫恒壓下"改為"恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(S2)<lAmolB.將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產生氣體的速率比不加銅粉快

D.若把“恒溫恒壓下"改為"恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJC.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D.將CO中毒的病人迅速抬到空氣新鮮的地方

11.48兩元素為某周期〃4族和〃〃族元素，若A元素的原子序數(shù)為m,則8元素的原子序數(shù)可能為()

①m4-1②?n+81③m+11@m+18⑤m+25⑥m+32

16.已知：@CH4(g)+202(ir)=CO2(g)+2H20(0△H^-Q.kJ/mol

A.①③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.①②④⑥②2%(g)+02(g)=2H20(g)△H2=-2Q2kJ/mol

③2%(9)+。2@=2H2。(?！鱄3=-2Q3kJ/mol

常溫下取體積比為4:1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為《)

12.完全相同的兩個密閉容器甲和乙，已知甲中裝有S。?、。2各1克，乙中裝有S。?、。2各2克，在同一溫度下

A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1QC.0.4Q14-0.0S(2D.0.4Q】+O.IQ3

反應，2s。2(9)+。25)025。3(9)達平衡后，甲中5。2的轉化率為a%，乙中5%的轉化率為8％，則()23

A.a%>b%B.a%<b%Ca%=b%D.無法判定

17.下列敘述及解釋正確的是()

A.2N0z(g)(紅棕色)=岫。4(。)(無色)4HV0,在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，

13.在一帶有活塞、絕熱密閉容器中投入一定量4、8兩種氣體，發(fā)生如下反應：4(g)+8(g)=2C(g),反

因為平衡向正反應方向移動，故體系顏色變淺

應過程中氣體總體積00與氣體總壓強(P)的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是()

B.H2(g)+/2(g)=2/〃(g)d"V0,在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移

動，故體系顏色不變

C/eC，3+3KSCN=Fe(SCN)3(紅色)+3KCI,在平衡后，加少量KG,因為平衡向逆反應方向移動，故體

系顏色變淺

D.對于M+3”2=2N”3,平衡后，壓強不變，充入。2,平衡左移

A.反應后氣體總分子數(shù)增多

B.反應前后氣體的密度不變18.

在不同濃度、溫度條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表。下列判斷不正確的是()

C.該反應為放熱反應(c)(7)O)

D.反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量

c0.6000.5000.4000.300

mol-Lr1

14.在一定溫度下，將氣體X和氣體丫各0.16m。/充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)=2Z(g)A

第3頁共20頁第4頁共20頁

V②圖1中8點的壓強平衡常數(shù)K『=。（/=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總

mmol?廣1?7九譏t壓x物質的量分數(shù)）

T

K

318.23.603.002.401.80（3）已知4NH3（g）+6/VO（g）=5N2g）+6H2OS）AHi=T800k/moL,將2moiN%、3mo，N0的混

合氣體分別置于a、b、c三個10L恒容密閉容器中，使反應在不同條件下進行，反應過程中?岫）隨時間的變

328.29.007.50a4.50

化如圖2所示。

b2.161.801.441.08①與容器a中的反應相比，容器b中的反應改變的實驗條件可能是（）,判斷的依據(jù)是（）?

A.a=6.00

②一定溫度下，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

B.同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，V可能不變

A.%O（g）與N。的生成速率相等B.混合氣體的密度保持不變

C.b<318.2C.AH保持不變D.容器的總壓強保持不變

D.不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

二、填空題

（4）利用人工光合作用，借助太陽能使CO?和，2。轉化為“CO。，，如圖3所示，在催化劑b表面發(fā)生的電極

研究氮、硫、碳及其化合物的轉化對于環(huán)境的改善有重大意義，可減少如霧霾天氣、酸雨、酸霧等環(huán)境污染反應為：o

問題。

（1）在一定條件下，A4可與NO〉反應除去NO》，已知有下列熱化學方程式：

證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢查）實驗過

①C“4（g）+202（g）=CO2（g）+2//O（Z）△"=-890.30,mor1

2程：

②M（g）+2。2（。）W2N0z（g）△H=+67.QkJ-mor1

③，2。（9）=%。（，）△，=-41.0k/?mol-1

則C，4（9）+2N0z（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=kJ，moL；

（2）SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：2sO2（g）+

。2（。）=25。3（9）。在一定溫度和壓強下，往一密閉容器通入SO?和。2［其西0。2）：九（。2）=2：1］，測得容器

內總壓強在不同溫度下與反應時間如圖1所示。

IV....

（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是。

（2）8中溶液發(fā)生反應的離子方程式是o

su（3）為驗證濱的氧化性強于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是.

（4）過程ID實驗的目的是o

dt■?N化'

（5）氯、浪、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸,得電子能

力逐漸。

一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應.

（1）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：長=吟誓寫出該反應的化學方程式：.

（2）CO（g）+%。（9）=。。2（9）+%（9）△“＜。在427℃時將C。和”2。（。）各。。1力血通入體枳為2升的密

閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應的平衡常數(shù)是9,則CO的轉化率是多少？

有兩個容積相等的密閉容器4和B（如圖）所示，4容器有一個可上下移動的活塞，能使容器保持恒壓，B容

器的容積不變.起始時這兩個容器中分別充入等量按體積比為2:1的SO?和。2的混合氣體，并使A和B容積相

等.在400℃條件下，發(fā)生如下反應：25。2（9）+。2（9）=25。3（9）.

CA)(B)

（1）達到平衡時，所需的時間t（4）t（B）,A容器中SO2的轉化率比B容播中.（填"大于、

小于或相等）

（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氮氣，4容器中化學平衡移動，8容器中

化學平衡移動.（填“向左、向右、不"）

（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應氣體，再達到平衡時，4容器中?5。3）

8容器中SO3的質量分數(shù).（填"增大、減少或不變”）

第7頁共20頁◎第8頁共20頁

有機物的結構和性質

參考答案與試題解析

【解析】

含碳碳三鍵、雙鍵、-CH。的有機物等及具有還原性的無機物，既能使酸性KM71O4溶液褪色，也能與溟水反

2020-2021學年河南省鶴壁高級中學高二（上）段考化學試卷（一）

應使溟水褪色，以此解答該題。

一、選擇題（每小題3分，18小題，共54分，每小題只有一個選項符合題意）【解答】

1.②乙烯、④二氧化硫、⑤環(huán)己烯能使酸性KMT!4溶液褪色，也能與溟水反應使溟水褪色，

【答案】只有①⑥⑦中只有單鍵，既不能使酸性KM"。4溶液褪色，也不能與澳水反應使溟水褪色，

C③性質穩(wěn)定，與高鋅酸鉀、浪水都不反應，

【考點】4.

無機非金屬材料

【答案】

【解析】

B

傳統(tǒng)的無機非金屬材料：如水泥、耐火材料、平板玻璃、儀器玻璃和普通的光學玻璃以及日用陶瓷、衛(wèi)

4【考點】

生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和電瓷、搪瓷、磨料（碳化硅、氧化鋁）、鑄石、碳素材料、非金屈礦（石棉、

原子結構與元素周期律的關系

云母、大理石等）。

【解析】

新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等；

短周期主族元素W、X、八Z的原子序數(shù)依次增大，皿、X、y三種元素形成的化合物M結構如圖所示，W形

8."復興號"車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四班乙烯板是有機高分子材料；

成2個共價鍵，位于VL4族，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，則W為0,Z為S元素：X形成離子帶有1個

C.高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料；

單位正電荷，位于14族，其原子序數(shù)帶有0,則X為Na；y形成4個共價鍵，位于IVA族，其原子序數(shù)大于

D.利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能宜接轉換為電能。

Na,則丫為Si元素，以此分析解答。

【解答】

【解答】

4."中國天眼"的"眼眶"是鋼鐵結成的圈梁，屬于金屬材料，故4錯誤：

根據(jù)分析可知，W為。，X為Na,y為Si,Z為S元素。

8.“復興號”車廂連接處關鍵部位使用的增強聚四版乙烯板是有機高分子材料，故8錯誤：

人同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：y>z>w,

C.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結

故4錯誤；

構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故c正確：

B.根據(jù)圖示可知，該化合物中。原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故B正確：

D.硅是人類將太陽能轉換為電能的常用材料，利用高純硅的半導體性能，可以制成光電池，將光能直接轉

C.S單質形成晶體為分子晶體，Na形成晶體為金屬晶體，而Si形成晶體為原子晶體，則Si單質的熔點最高，

換為電能，二氧化硅是光導纖維成分，故D錯誤：

故C錯誤：

2.

D.S的氧化物對應水化物不一定為強酸，如亞硫酸為弱酸，故。錯誤：

【答案】5.

C【答案】

【考點】

B

阿伏加德羅常數(shù)

【考點】

【解析】

電解池的工作原理及應用

4標況下二氧化氮不是氣體；

【解析】

8.1個lm/ONe和1個22Ne含有中子數(shù)不同；

4、甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應；

2n+2為烷經通式，存在8-1）個C-C,（2〃+2）個。-，鍵；

8、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，碘單質得電子生成廠，據(jù)物質的變化確定發(fā)生的反應；

D1個甲基含有9個電子。

C、裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

【解答】

。、原電池中陽離子移向正極。

4標況下二氧化氮不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故4錯誤；

【解答】

B.lmo/22Ne微粒中含有的中子數(shù)目為12必，故B錯誤；

小甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應，即4Q+2H++2e-="2AQ，故4錯誤；

。的%,1+2為烷炫通式，存在（九-1）個C-C，（2?1+2）個。-“鍵，所以Imo/Cn，2n+2中含有（3九+1）以個

8、在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質，碘單質得電子生成/一，發(fā)生的反應為“2S+G=3廠+S1+2H+,

共價鍵，（272+2）刈個極性鍵，8-1）以個非極性鍵，故C正確；

故B正確：

D.Imo,甲基中含有的電子數(shù)目為力,故。錯誤。

C、裝置的是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉化為電能的裝置，故C錯誤；

3.。、原