浙江省嘉興市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

浙江省嘉興市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)得分1．下列物質(zhì)中含有共價鍵的鹽是（）A．CH3CONH2 B．NH2．工業(yè)上將CO2通入到NH3的飽和NaCl溶液中制取NaHCO3，下列說法不正確的是（）A．食品膨松劑的成分之一是NaHCO3B．HCO3-電離出H+C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易分解D．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)放出大量氣泡并吸收熱量3．下列表示不正確的是（）A．CO2B．H2OC．Cl—Cl的p-pσ鍵的模型：D．的名稱：1，3，4-三甲苯4．高鐵酸鈉(Na2FeO4A．Fe3+是還原劑B．H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物C．生成1molFeO42-D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:35．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol?L-1B．c(Fe2+C．水電離產(chǎn)生的c(H+D．使甲基橙變紅的溶液：C6．鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下：下列說法正確的是（）A．試劑①可以選用氫氧化鈣溶液或氫氧化鈉溶液，試劑②可以選用濃鹽酸或SOCB．操作I是指向海水中直接倒入過量試劑①，然后過濾得到Mg(OH)C．操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出、過濾、洗滌、烘干冷卻D．實驗室熔融無水MgCl7．根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鋁加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si強(qiáng)度、抗腐蝕能力增強(qiáng)B水泥加入一定量石膏抗壓能力提高C液態(tài)油脂催化加氫抗氧化性提高D聚乙炔摻入Na等金屬導(dǎo)電性提高A．A B．B C．C D．D8．利用下列儀器、裝置及藥品能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖①裝置可用于驗證鋼鐵的吸氧腐蝕B．圖②裝置b中溶液變藍(lán)能夠說明濃HNO3C．圖③裝置可通過加水分離兩種物質(zhì)D．圖④裝置可制取乙二酸9．下列說法不正確的是（）A．實驗中可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶B．實驗室用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑C．用加熱使碘升華的方法除去鐵粉中混有的ID．用銀氨溶液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸乙酯和溴苯10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A．向銀氨溶液中加入過量鹽酸：AgB．FeSO4溶液中加入HC．將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SD．乙醇與K2C11．聚乙烯醇縮甲醛(維綸)是一種優(yōu)質(zhì)的合成材料，可用于生產(chǎn)服裝、繩索等，一種合成路線如下所示。下列說法不正確的是（）A．X的結(jié)構(gòu)簡式為CB．試劑Y可以是氫氧化鈉溶液C．甲醛易溶于水，其水溶液具有殺菌、防腐的作用D．生成1molQ需要2molN和1molHCHO12．化合物XWZY4可用作電極材料，其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的電子總數(shù)與Z原子的L層電子數(shù)相等?；鶓B(tài)W原子的價層電子排布式為ndA．簡單離子半徑：X<Y<ZB．簡單氫化物的熔沸點：Y>ZC．X單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，其產(chǎn)物中含有非極性共價鍵D．W原子有15種空間運動狀態(tài)不同的電子13．水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．放電時，電極a作電源的正極，Cu3B．充電時，水系電池中，a電極附近溶液的堿性增強(qiáng)C．充電時，b電極上的電極反應(yīng)式為ND．當(dāng)1molCu314．CH3CHO在NaOH溶液作用下制取2-丁烯醛的歷程如下：已知：反應(yīng)(3)的平衡常數(shù)較小下列說法不正確的是（）A．OH-是該反應(yīng)的催化劑B．CH3CHO分子中甲基上的“C—H”比CH3CHC．反應(yīng)(4)加熱失水有利于反應(yīng)(3)平衡正向移動D．CH3CHO與CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下最多可得到2種羥基醛15．天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡。某地溶洞(假設(shè)巖石成分只有CaCO3)的水體中A．直線②的X表示HCB．該溶洞水體pH=7.5時，溶液中c(CC．體系中存在c(CD．體系中存在lgc(C16．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是（）實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Fe2+、向FeBr①一份加CCl②另一份加入KSCN溶液①溶液無明顯變化②溶液變紅色Fe2+B探究Mg(OH)2與①向試管中加入2mL0.1mol?L-1MgCl②向上述試管中滴加4滴0.1mol?L①有白色沉淀產(chǎn)生②白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)C探究取代基對苯環(huán)的影響取2mL甲苯，滴入5滴0.05%的酸性KMnOKMnO取代基對苯環(huán)具有活化作用D探究鋁在濃硝酸中是否會形成致密氧化膜將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入CuSO鋁片表面未見到紫紅色固體鋁片表面已形成致密的氧化膜A．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)得分17．硅材料在生產(chǎn)、生活中占有重有地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子的電子排布式。（2）某含硅化合物(SiS2)（3）下列有關(guān)硅及其化合物說法正確的是____。A．在晶體Si和晶體SiO2結(jié)構(gòu)中Si均是B．常溫下粗硅與鹽酸反應(yīng)制取SiHCl3，再以C．SiCl4比CCl4D．SiO（4）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中。硅酸鹽中的陰離子結(jié)構(gòu)豐富多樣，既有有限數(shù)目的硅氧四面體構(gòu)成的簡單陰離子SiO44-(圖a)，也有以硅氧四面體結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成的無限圖a圖b圖c寫出圖c所示陰離子的化學(xué)式。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能、鍵長如下所示：化學(xué)鍵C-CC=CC≡CC-HSi-SiSi-H鍵能/kJ?mo348615812413226318鍵長/pm154133120109235150硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如碳的含氫化合物多，試從共價鍵的成鍵角度解釋原因。（6）已知SiC晶體的密度為ρg?cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中兩個Si原子之間的距離為18．Fe3S4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化：已知：在較高濃度Cl-的溶液中，F(xiàn)e3+以FeCl請回答：（1）依據(jù)B→C→D的現(xiàn)象，判斷Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為，無色酸性溶液F中的含硫陰離子有。（2）Fe3S4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518g?L-1)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（3）下列說法正確的是____。A．固體A中可能含有FeO B．無色氣體E能完全溶于水C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解銅（4）寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式。請設(shè)計實驗方案確定溶液G中的陰離子。19．研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量是當(dāng)今研究熱點。（1）已知常溫常壓下1gCO的燃燒放熱10.07kJ，請寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）1雨水中含有來自大氣的CO2，溶于水中的①CO225°C時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K，溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO（3）目前NH3和(NH反應(yīng)I：2N反應(yīng)Ⅱ：(N為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的①請解釋容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢的原因②反應(yīng)Ⅱ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當(dāng)時間達(dá)到t1時，將該體系升溫至T2，請在圖2中畫出t1時刻至平衡時，溶液的（4）研究表明，CO2氣體可被電還原。在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑(a、b、c)上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程中(下列說法正確的是____。A．電解質(zhì)水溶液的酸性越強(qiáng)，越有利于COB．a(chǎn)催化劑條件下，CO2C．c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+D．CO2電還原為20．高錳酸鉀(KMnO查閱資料：①錳酸鉀(K2MnO的特征顏色。其在濃的強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生歧化反應(yīng)。②一些物質(zhì)溶解度隨溫度變化單位：g/100g物質(zhì)t°C02040607080KCl2834.240.145847.251.3KMn2.86.412.622.2————某實驗小組設(shè)計如下實驗步驟用K2MnI．高錳酸鉀的制備II．高錳酸鉀的提取III．高錳酸鉀的純度測定①準(zhǔn)確稱取KMnO4樣品3．00g，用容量瓶配成100mL溶液；②稱取高純度Na2C2O4固體mg，全部置于250mL錐形瓶中，再加入10mL3mol?L-1H2S（1）裝置a的名稱是，其作用①是平衡氣壓使液體按一定的速率順利流下；②是。（2）裝置A中漂白粉可用____代替。A．MnO2 B．P2O5 （3）上述裝置存在一處缺陷導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是（4）步驟Ⅱ為了獲得雜質(zhì)較少的KMnO4晶體，從下列選項中選出合理的操作并排序：將裝置B中的溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中→→→→→干燥→a．用少量冰水洗滌b．先用冰水洗滌，再用乙醇洗滌c．小火蒸發(fā)至析出大量晶體，停止加熱d．小火蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱e．減壓過濾f．趁熱過濾g．緩慢降溫結(jié)晶（5）下列說法正確的是____。A．步驟I裝置C中應(yīng)盛放濃HB．輕輕搖動裝置B，若容器內(nèi)壁未見暗綠色，說明反應(yīng)完全C．步驟III中的H2SO4可用D．一次平行操作滴定前與滴定后(終點)讀數(shù)如右圖，則本次消耗的KMnO4（6）某次滴定，稱取Na2C2O4固體質(zhì)量1．34g，消耗KMn21．某研究小組通過以下路線合成抗腫瘤藥物阿貝西利(Abemaciclib)已知：①②（1）化合物A的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）化合物H的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是____。A．化合物B的堿性比苯胺()的強(qiáng)B．D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C．化合物E和F可通過紅外光譜區(qū)別D．化合物與足量H2加成后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子（4）寫出B→D的化學(xué)方程式。（5）寫出滿足下列條件D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮順反異構(gòu))。①分子中含有苯環(huán)，所有鹵原子直接連在苯環(huán)上，氮原子不與苯環(huán)直接相連；②1H-NMR（6）是制備的重要原料，請利用以上相關(guān)信息，以和(CH3)2CHMgBr為原料，設(shè)計合成的路線

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、CH3CONH2中含有共價鍵，但CH3CONH2不屬于鹽，故A不符合題意；

B、NH4N2．【答案】B【解析】【解答】A、碳酸氫鈉常用作膨松劑，故A不符合題意；

B、碳酸氫鈉溶液呈堿性，故B符合題意；

C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故C不符合題意；

D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、碳酸氫鈉是常用的膨松劑；

B、碳酸氫根電離顯酸性；

C、碳酸氫鈉不穩(wěn)定；

D、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。3．【答案】D【解析】【解答】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其電子式為，故A不符合題意；

B、H2O的中心原子O原子的價層電子對數(shù)為4，含有2個孤電子對，價層電子對互斥模型為，故B不符合題意；

C、Cl—Cl的p-pσ鍵是p軌道頭碰頭形成的，其模型為，故C不符合題意；

D、的正確命名為1，2，4-三甲苯，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

B、H2O中心O原子的價層電子對數(shù)為4，含有2個孤電子對；

C、Cl—Cl的p-pσ鍵是p軌道頭碰頭形成的；

D、該命名不符合支鏈編號代數(shù)和最小。4．【答案】C【解析】【解答】A、Fe元素的化合價升高，則Fe3+為還原劑，故A不符合題意；

B、H2O中元素的化合價都沒有改變，H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；

C、Fe元素的化合價從+3價升高到+6價，則生成1molFeO42-，轉(zhuǎn)移3mol電子，故C符合題意；

D、該反應(yīng)中，F(xiàn)eO42-為氧化產(chǎn)物，Cl-為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:3，故D不符合題意；

5．【答案】A【解析】【解答】A、0.1mol?L-1NaOH溶液中，Na+、K+、ClO-、AlO2-之間互不反應(yīng)，且均不與NaOH反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；

6．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，試劑①可以選用氫氧化鈣溶液或氫氧化鈉溶液，試劑②可以選用稀鹽酸或SOCl2，故A錯誤；

B、操作Ⅰ應(yīng)該是向母液中加入過量試劑①，然后過濾得到氫氧化鎂沉淀，不是向海水中加入，故B錯誤；

C、操作Ⅱ應(yīng)該是加熱至出現(xiàn)大量晶體，趁熱過濾、洗滌、干燥得到氯化鎂晶體，故C錯誤；

D、氯化鎂的熔點較高，應(yīng)用酒精噴燈加熱，灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝需要搭配三腳架、泥三角、坩堝鉗使用，故D正確；

故答案為：D。

【分析】海水中加入試劑1，經(jīng)操作Ⅰ得到溶液和氫氧化鎂沉淀，則操作Ⅰ為過濾，試劑7．【答案】B【解析】【解答】A、向鋁中加入一定量的Cu、Mg、Mn、Si制成合金，其強(qiáng)度、抗腐蝕能力增強(qiáng)，故A不符合題意；

B、水泥中加入石膏能提高水泥的強(qiáng)度，而不是抗壓能力，故B符合題意；

C、液態(tài)油脂催化加氫提高油脂的飽和度，其抗氧化性提高，故C不符合題意；

D、聚乙炔中摻入Na等金屬，自由電子增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、將金屬制成合金可增加其強(qiáng)度、抗腐蝕能力；

B、水泥中加石膏是為了增大強(qiáng)度；

C、液態(tài)油脂催化加氫后抗氧化性增強(qiáng)；

D、Na具有自由移動的電子。8．【答案】A【解析】【解答】A、鐵釘在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣，右側(cè)試管中的玻璃導(dǎo)管會形成水柱，該裝置能用于驗證鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；

B、濃硝酸易揮發(fā)，揮發(fā)的硝酸能氧化碘離子，b中溶液變藍(lán)不能說明濃HNO3分解生成NO2，故B錯誤；

C、苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分離，故C錯誤；

D、酸性高錳酸鉀將乙二醇氧化生成二氧化碳，不能得到乙二酸，故D錯誤；

故答案為：A。

【分析】A、鐵釘在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕；

B、硝酸易揮發(fā)；9．【答案】C【解析】【解答】A、鉀性質(zhì)活潑，易與氧氣和水反應(yīng)，白磷熔點低，易燃，為了防止發(fā)生事故，可將未用完的鉀、白磷放回到原試劑瓶，故A不符合題意；

B、電石與水劇烈反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑，故B不符合題意；

C、加熱條件下，碘和鐵反應(yīng)生成FeI2，無法分離，故C符合題意；

D、銀氨溶液與乙醇互溶，與乙醛反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，與乙酸乙酯互不相溶，溶液分層，乙酸乙酯在上層，與溴苯互不相溶，溶液分層，溴苯在下層，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、鉀、白磷易燃；

B、用飽和食鹽水替代水可減慢反應(yīng)速率；

C、碘與鐵反應(yīng)；

D、鑒別物質(zhì)時，根據(jù)各物質(zhì)的特性，選擇合適的試劑，在鑒別過程中，各物質(zhì)與所選試劑反應(yīng)應(yīng)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象。10．【答案】A【解析】【解答】A、Ag(NH3)2OH應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O，故A符合題意；

B、FeSO4溶液中加入H2O2，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe11．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，故A不符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緾H≡CH和CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成X，則X為CH12．【答案】C【解析】【解答】A、電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：Li+＜O2?＜P3?，即X<Y<Z，故A不符合題意；

B、水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致其沸點升高，則簡單氫化物的熔沸點：H2O＞PH3，即Y>Z，故B不符合題意；

C、Li在氧氣中燃燒生成Li2O，Li2O中只含離子鍵，故C符合題意；

D、Fe原子的核外電子排布式為13．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放電時，a極為正極、b極為負(fù)極，Cu3(PO4)2發(fā)生還原反應(yīng)最終變?yōu)镃u，故A錯誤；

B、充電時為電解池，a極為陽極、b極為陰極，陽極上OH-失電子生成水，陽極附近的堿性減弱，故B錯誤；

C、充電時，a極為陽極、b極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na0.44-xMnO2+xNa++xe-=Na0.44MnO2，故C錯誤；

D、放電時為原電池，a極上發(fā)生反應(yīng)Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu，則1molCu3(PO4)2完全放電時，轉(zhuǎn)移電子6mol，有6molNa+發(fā)生遷移，則b電極質(zhì)量減輕6mol×23g/mol=138g，故D正確；故答案為：D?！痉治觥坑蓤D可知，放電時為原電池，a極上Cu3(PO4)2→Cu2O→Cu、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，b極上Na0.44MnO2→Na0.44-xMnO2、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則a極為正極、b極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Na0.44MnO2-xe-═Na0.44-xMnO2+xNa+，充電時為電解池，原電池的正負(fù)極分別與電源的正負(fù)極相接，即a極為陽極、b極為陰極，陰陽極反應(yīng)與負(fù)正極反應(yīng)相反。14．【答案】D【解析】【解答】A、反應(yīng)(1)中，CH3CHO電離出的H+與OH-反應(yīng)生成H2O，反應(yīng)(3)中，與H2O電離出的H+結(jié)合為，從而生成OH-，OH-在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，則OH-是該反應(yīng)的催化劑，故A不符合題意；B、由反應(yīng)(1)可知，CH3CHO電離出的H+與OH-反應(yīng)生成H2O，而CH3CH3與OH-不能發(fā)生反應(yīng)，則CH3CHO分子中甲基上的“C—H”比CH3CH3C、反應(yīng)(4)加熱失水，可減少生成物濃度，從而促進(jìn)反應(yīng)(3)的平衡正向移動，故C不符合題意；D、CH3CHO與CH3CH2CHO的混合液在NaOH溶液作用下發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，同種醛、不同種醛都可發(fā)生此類反應(yīng)，則最多可得到4種羥基醛，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、OH-在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化；

B、CH3CHO電離出的H+與OH-反應(yīng)生成H2O，而CH3CH3與OH-不能發(fā)生反應(yīng)；

C、化學(xué)平衡移動原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。；

D、同種醛、不同種醛之間均能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)。15．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，直線②的X表示CO32-，故A錯誤；

B、該溶洞水體pH=7.5時，由圖可知，lgc(Ca2+)>lgc(CO32-)>lgc(HCO3-)，則c(Ca故答案為：D?！痉治觥侩S著pH的增大，溶液的堿性增強(qiáng)，HCO3-、CO32-濃度都增大，pH較小時HCO3-濃度大于CO32-，而隨著CO32-濃度增大，逐漸生成CaCO316．【答案】C【解析】【解答】A、向FeBr2溶液中加入少量氯水，加CCl4萃取的一份溶液無明顯變化，加入KSCN溶液的溶液變紅色，說明氯氣沒有將溴離子氧化，進(jìn)而可說明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，故A不符合題意；

B、加入的NaOH少量，先生成氫氧化鎂沉淀，再轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵紅褐色沉淀，說明Fe(OH)3的溶解度更小，故B不符合題意；

C、甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，是因為苯環(huán)對取代基具有活化作用，故C符合題意；

D、將去除氧化膜的鋁片放入濃硝酸中，片刻后取出用水立即洗凈，并快速放入CuSO4溶液，鋁片表面未見到紫紅色固體，說明鋁片表面已形成致密的氧化膜，阻止鋁與銅離子反應(yīng)，故D不符合題意；17．【答案】（1）1（2）分子晶體（3）A；C；D（4）(S（5）①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成；②Si的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵（6）2【解析】【解答】（1）Si元素為14號元素，原子核外有14個電子，則核外電子排布式為：1s22（2）根據(jù)某含硅化合物(SiS2)n的長鏈狀結(jié)構(gòu)(片段)截取部分可知，（3）A、晶體Si和SiO2晶體中，Si原子的價層電子對數(shù)均為4，均采用sp3雜化，故A正確；

B、粗硅制備高純硅的過程為：在加熱條件下與氯化氫氣體反應(yīng)，制成氣態(tài)化合物SiHCl3，然后在高溫條件下用氫氣還原，重新得到硅和氯化氫氣體，故B錯誤；

C、Si-Cl鍵的鍵能弱于C-Cl，更易斷裂，因此SiCl4比CCl4易水解，故C正確；故答案為：ACD；（4）根據(jù)圖c可知，其一個單元結(jié)構(gòu)中，有4個Si，4個O與另一個重復(fù)部分平分，占一半，則O的個數(shù)為9+4×12=11，再結(jié)合硅為+4價，O為-2價可知，圖c所示陰離子的化學(xué)式為(Si4O（5）硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成；或Si的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，因此，硅與碳同族，也有系列含氫化合物，但硅的含氫化合物在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如碳的含氫化合物多，故答案為：①硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成；②Si的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；（6）由圖可知，C位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×18+6×12=4，Si位于晶胞體內(nèi)，數(shù)目為4，設(shè)晶胞的參數(shù)為a，則ρ=（28+12）×4NA(a×10?10)3【分析】（1）Si為14號元素，核外有14個電子；

（2）(SiS2)n為分子晶體；

（3）根據(jù)硅及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析；

（4）結(jié)合圖c的結(jié)構(gòu)分析；

（5）硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能小于烷烴分子中C-C鍵和C-H鍵的鍵能，穩(wěn)定性差，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成；Si的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；18．【答案】（1）CN-（2）F（3）D（4）H2SO3+I2+【解析】【解答】（1）B→C→D的過程是FeCl4?→Fe(SCN)3→Fe(CN)63?，說明Cl-、SCN-、CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為CN->SCN->Cl-；由分析可知，無色酸性溶液F中含有H2SO3和H2SO4，則含硫陰離子有HSO3-、SO32-、SO42-；

故答案為：CN-C、溶解氧化鐵時加入的鹽酸是足量的，因此溶液C呈酸性，故C錯誤；D、溶液B為FeCl4?，可電離產(chǎn)生Fe3+故答案為：D；（4）F→G是亞硫酸被單質(zhì)碘氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；設(shè)計實驗方案確定溶液G中的陰離子，也就是檢驗SO42-和I-的存在，SO42-用BaCl2檢驗，I-【分析】向Fe3S4固體中通入足量空氣充分煅燒得到固體A和無色氣體E，A應(yīng)為氧化鐵，氧化鐵中加入足量鹽酸，得到亮黃色溶液B，溶液B為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，反應(yīng)生成Fe(SCN)3紅色絡(luò)合物，進(jìn)而得到血紅色溶液C，再加入NaCN溶液，又轉(zhuǎn)化為黃色的Fe(CN)63?溶液；無色氣體E為SO2和過量空氣的混合物，通入H2O中，SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3，有少部分H2SO3被O2氧化生成H2SO4；加入足量碘水，H2SO3被I2氧化為H219．【答案】（1）CO(g)+（2）Kpxy（3）T1~T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2（4）C；D【解析】【解答】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，1gCO的燃燒放熱10.07kJ，則1molCO燃燒放熱為10.07×28=281.96kJ≈282kJ，CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)=C（2）溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為ymol?L-1?kPa-1，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時，則溶液中CO2的濃度為pxymol?（3）①在圖1中，CO2的濃度存在最低點，則在T1~T2區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)的速率越快，所以CO2被捕獲的濃度隨溫度升高而增多，未被捕獲的就越少，T4~T5區(qū)間，化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以不利于CO②反應(yīng)在溫度為T1時達(dá)到化學(xué)平衡，迅速升高溫度到T2，這一瞬間溶液的pH不變，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，溶液中NH4HCO3濃度減小，(NH4)2CO3濃度增大，則溶液堿性增強(qiáng)，pH增大，一段時間后達(dá)到新的化學(xué)平衡，溶液的pH不再發(fā)生變化，則溶液的pH變化總趨勢曲線為；

故答案為：；（4）A、由圖(a)、(b)可知，c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原，而催化劑a和b條件下，CO2電還原的活化能均大于H+電還原的活化能，相對來說，更易發(fā)生H+的電還原，因此發(fā)生哪類電還原由催化劑決定，故A錯誤；B、由圖(a)可知，a催化劑條件下，CO2電還原的活化能約為C、c催化劑條件下，CO2電還原的活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2的電還原，故C正確；D、“CO2→CO”和“H+→H2”的過程是競爭關(guān)系，(a)的能壘越小，(b)的能壘越大，越有利于CO2還原為CO，?E=E(a)-E(b)越小，CO2→CO還原越容易進(jìn)行，催化劑a條件下，?E=(0.51-0.27)eV=0.24eV，催化劑b條件下，?E=[-0.08-(-0.22)]eV=0.14eV，催化劑c條件下，?E=(0.22-0.60)eV=-0.38eV，則CO故答案為：CD。【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；

（2）根據(jù)K=c(H+)?c(HCO3?)c(CO2)=c2(H20．【答案】（1）恒壓滴液漏斗；防止?jié)恹}酸揮發(fā)（2）C（3）在AB之間增加一個盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶（4）d；g；e；a（5）B；D（6）96.41【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知，裝置a的名稱為恒壓滴液漏斗；其作用有兩個，①是平衡氣壓使液體按一定的速率順利流下；②是防止?jié)恹}酸揮發(fā)；

故答案為：恒壓滴液漏斗；防止?jié)恹}酸揮發(fā)；

（2）A、二氧化錳和濃鹽酸要在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，不能用MnO2替代漂白粉，故A錯誤；B、P2O5不與濃鹽酸反應(yīng)，故B錯誤；

C、KClO