高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪用書化學(xué)H湖南專版(適用于新高考新教材)專題5　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·安徽淮北一模)高能粒子

3482Se是第一個(gè)成功觀測(cè)到雙β衰變現(xiàn)象的原子核,其雙β衰變的方程式為

3482SeA.3482Se和B.3482Se和C.36D.雙β衰變放出能量2.(2023·北京朝陽(yáng)區(qū)一模)34Se和S均屬于ⅥA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是()A.第一電離能:Se>33As B.原子半徑:Se<AsC.還原性:H2Se>H2S D.沸點(diǎn):H2Se>H2S3.(2023·湖南岳陽(yáng)高三月考)下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述及解釋都正確的是()A.鍵角:H3O+>H2O,是由于H3O+中O上孤電子對(duì)數(shù)比H2O中O上的少B.沸點(diǎn):對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛,是由于對(duì)羥基苯甲醛分子間范德華力更強(qiáng)C.穩(wěn)定性:H2O>H2S,是由于水分子間存在氫鍵D.酸性:CH2ClCOOH>CH3COOH,是由于CH2ClCOOH的羧基中羥基極性更小4.(2023·廣東佛山一模)連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示,該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,根據(jù)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,下列說(shuō)法正確的是()A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2B.分子中所含元素的電負(fù)性:O>C>HC.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種D.該分子為非極性分子5.(2023·北京東城區(qū)一模)對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A穩(wěn)定性:HF>HIHF分子間存在氫鍵,HI分子間不存在氫鍵B鍵角:NH4+>H中心原子均采取sp3雜化,孤電子對(duì)有較大的斥力C熔點(diǎn):石英>干冰石英是共價(jià)晶體,干冰是分子晶體;共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)D酸性:CF3COOH>CCl3COOHF的電負(fù)性大于Cl,F—C的極性大于Cl—C,使F3C—的極性大于Cl3C—的極性6.(2023·湖南岳陽(yáng)高三月考)化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示,a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,基態(tài)時(shí)c原子2p原子軌道上有1對(duì)成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是()d+·a—c—c—aA.X的水溶液呈堿性,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.原子半徑:r(d)>r(c)>r(b)>r(a)C.的結(jié)構(gòu)中存在大π鍵,可表示為Π46(用Πmn表示,m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),nD.電負(fù)性:a<c<b7.(2023·湖南益陽(yáng)一模)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Z同主族,這四種元素與C、Li形成的某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()[]-Li+A.元素的電負(fù)性:Y>X>WB.W、X、Y、Z最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)X最高C.W、X、Z最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的鍵角:W>X>ZD.X分別與W、Y、Z形成的化合物中,X的化合價(jià)相同8.(2023·全國(guó)新課標(biāo)卷)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<OC.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):B<C<O<ND.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同9.(2023·湖南教學(xué)教研聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)某離子液體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示,其中短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。下列說(shuō)法正確的是()A.X的氧化物均為酸性氧化物B.第一電離能:W<Y<XC.鍵角:WQ2<QY2D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y<Z10.(2023·安徽宿州一模)我國(guó)科學(xué)家在嫦娥五號(hào)月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物,命名為“嫦娥石”,其中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地殼中含量最多,X的原子半徑在同周期主族元素中最大,基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子,Z的第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是()A.W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性弱于ZB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X小于YC.Z的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.W分別與X、Y、Z形成晶體,其類型相同11.(2023·湖南常德一模)作為儲(chǔ)氫材料的鑭鎳合金被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)車輛,某種鑭鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)為a,下列有關(guān)表述不正確的是()A.Z表示的微粒為H2B.每個(gè)X原子周圍最近且等距離的X原子有6個(gè)C.若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.5,0.5),B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75,0.75,0),則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0.5,1)D.若四條豎直棱的棱心位置均插入Z,則晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H712.(2023·湖南邵陽(yáng)一模)R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,Y與G同周期,X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素組成的化合物,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是()A.Y的氫化物沸點(diǎn)高于G的氫化物沸點(diǎn)B.基態(tài)X原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.丁的稀溶液在反應(yīng)③中作催化劑D.G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)13.(2023·江西贛州一模)碳元素是形成化合物最多的元素,碳及其化合物構(gòu)成了豐富多彩的物質(zhì)世界?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)碳原子的電子占據(jù)的最高能級(jí)電子云形狀為,與碳元素同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為。

(2)CH3CH2OH是常見(jiàn)的含碳化合物,其組成元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?該分子中具有孤電子對(duì)的原子是。

(3)碳酸鹽是構(gòu)成巖石、土壤等的主要成分,其陰離子CO32-的空間結(jié)構(gòu)為(4)在碳酸氫鹽中,存在陰離子HCO3-的多聚鏈狀結(jié)構(gòu)(其結(jié)構(gòu)單元如圖),連接結(jié)構(gòu)單元的主要作用力是氫鍵,請(qǐng)?jiān)谙聢D中前后各連接一個(gè)結(jié)構(gòu)單元,該結(jié)構(gòu)中,碳原子雜化方式為(5)一種碳化鎢晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,若晶胞的高為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞底面六邊形的邊長(zhǎng)為pm(列出計(jì)算式)。

B組能力提升練1.(2023·廣東廣州一模)四氯化鍺(GeCl4)是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑,鍺與硅同族。下列說(shuō)法不正確的是()A.基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為4s24p2B.GeCl4的熔點(diǎn)比SiCl4低C.GeCl4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.第一電離能大小:Cl>Si>Ge2.(2023·湖北七市州3月聯(lián)考)氟銻酸(HSbF6)可由氫氟酸和五氟化銻反應(yīng)得到,其酸性是純硫酸的2×1019倍,只能用特氟龍(即聚四氟乙烯)為材料的容器盛裝。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]5s25p3B.SbF6的VSEPR模型為正八面體形C.HSbF6分子中含有配位鍵D.特氟龍?zhí)柗Q“塑料之王”,可通過(guò)CF2CF2發(fā)生加聚反應(yīng)制備3.(2023·遼寧鞍山一模)三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.分子中N原子均是sp3雜化B.一個(gè)三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵C.分子中所有原子均位于同一平面上D.三聚氰胺屬于極性分子,故極易溶于水4.(2023·山東濟(jì)南一模)冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑,其與K+形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該螯合離子中碳與氧原子具有相同的雜化類型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D.與二甲醚(CH3OCH3)相比,該螯合離子中“C—O—C”鍵角更大5.(2023·湖南岳陽(yáng)高三月考)我國(guó)科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,再用射頻電火花噴射氮?dú)?獲得超硬新材料β-氮化碳薄膜,結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)β-氮化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳原子采取sp3雜化、氮原子采取sp2雜化B.氮化碳屬于共價(jià)晶體C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D.氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體6.(2023·陜西榆林一模)短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液中,卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑:R>W>X>Y>ZB.Y與W具有相同的最高化合價(jià)C.Z、W的簡(jiǎn)單離子都能促進(jìn)水的電離D.向元素X的最簡(jiǎn)單氫化物的稀溶液中滴加酚酞,無(wú)明顯變化7.(2023·湖南岳陽(yáng)一模)一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子,其中X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且Y、Z、W均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法一定正確的是()A.分子中Z原子的雜化軌道類型為spB.W與85號(hào)元素位于周期表中的同一主族C.X、Y、Z、W的原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為1、4、2、1D.氫化物的沸點(diǎn):Y<Z8.(2023·湖北八市聯(lián)考)某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、Z、M為同周期相鄰元素,Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和,Q為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):Y>QB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:M<QC.陰離子YQ4D.基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镼>M>Z>Y9.(2023·湖南岳陽(yáng)二模)某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-構(gòu)成,其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過(guò)程中,Fe2+與Fe3+含量發(fā)生變化,依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì),其過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)比為1∶2B.格林綠晶體中Fe3+周圍等距且最近的Fe3+數(shù)為6C.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2+D.若普魯士白的晶胞棱長(zhǎng)為apm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則其晶體的密度為8×157a3NA×10.(2023·廣東茂名一模)我國(guó)科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料,該晶體中陰離子為[M11XY19Z3]3-。元素M、X、Y、Z均為短周期元素,M、Y與Z同周期,M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素,Y是地殼中含量最高的元素,X的3p軌道有3個(gè)電子。下列說(shuō)法中不正確的是()A.電負(fù)性:Y>XB.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>ZC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<ZD.M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)11.(2023·河北邯鄲一模)氮化鎵是一種優(yōu)異的半導(dǎo)體,硬度很大,熔點(diǎn)約為1700℃,氮化鎵有三種晶體結(jié)構(gòu),其中最穩(wěn)定的晶體的結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該結(jié)構(gòu)及其對(duì)應(yīng)晶體的說(shuō)法正確的是()A.氮化鎵晶體屬于分子晶體B.該結(jié)構(gòu)中有8個(gè)N原子C.Ga原子周圍等距離且最近的Ga原子數(shù)為6D.該晶體的密度為1123a2cNA×12.(2023·湖南教學(xué)教研聯(lián)盟高三聯(lián)考)釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體,該晶體屬四方晶系,晶胞棱邊夾角均為90°,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn),此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有+2和+3兩種價(jià)態(tài),Y元素的化合價(jià)為+3價(jià),Ba元素的化合價(jià)為+2價(jià),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Cu位于元素周期表ds區(qū)B.元素的電負(fù)性:O>Cu>BaC.該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比為1∶2D.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度可表示為667×102113.(2021·湖南卷)硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)硅原子最外層的電子排布圖為,晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。

(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔沸點(diǎn)物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí),SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是(填化學(xué)式),沸點(diǎn)依次升高的原因是,氣態(tài)SiX4分子的空間結(jié)構(gòu)是;

②SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:N-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為,H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?1個(gè)M2+中含有個(gè)σ鍵。

(3)下圖是Mg、Ge、O三種元素形成的某化合物的晶胞示意圖。①已知化合物中Ge和O的原子個(gè)數(shù)比為1∶4,圖中Z表示原子(填元素符號(hào)),該化合物的化學(xué)式為;

②已知該晶胞的晶胞參數(shù)分別為anm、bnm、cnm,α=β=γ=90°,則該晶體的密度ρ=g·cm-3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,用含a、b、c、NA的代數(shù)式表示)。

參考答案專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)A組基礎(chǔ)鞏固練1.D3482Se和

3682Kr質(zhì)子數(shù)不同,不是互為同位素,A錯(cuò)誤;3482Se和

3682Kr的質(zhì)量數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)不同,故中子數(shù)不同,B錯(cuò)誤;Kr是36號(hào)元素,基態(tài)原子的次外層電子數(shù)為18,C錯(cuò)誤2.AAs的4p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài),較難失去電子,其第一電離能更大,故第一電離能:Se<33As,A錯(cuò)誤。3.A隨著孤電子對(duì)數(shù)增多,排斥力增大,鍵角減小,H2O的孤電子對(duì)數(shù)=6-2×12=2,H3O+的孤電子對(duì)數(shù)=6-1-3×12=1,所以鍵角大小為H3O+>H2O,A正確;沸點(diǎn):對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛,是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵,所以對(duì)羥基苯甲醛分子間作用力較大,沸點(diǎn)也較高,B錯(cuò)誤;穩(wěn)定性:H2O>H2S,是因?yàn)榉墙饘贇浠锏姆€(wěn)定性與其對(duì)應(yīng)的非金屬性有關(guān),非金屬性越強(qiáng),越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S,C錯(cuò)誤;Cl的電負(fù)性大于H,電負(fù)性越大,形成共價(jià)鍵的極性越強(qiáng),因此,C—Cl的極性大于C—H的極性,導(dǎo)致CH24.B該分子中除—CH3中的碳原子采用sp3雜化之外,其余碳原子的雜化類型均為sp2,A錯(cuò)誤;根據(jù)同周期主族元素從左往右元素的電負(fù)性依次增大,則電負(fù)性:O>C,再結(jié)合碳?xì)浠衔镏刑硷@負(fù)電性、H顯正電性可知,電負(fù)性:O>C>H,B正確;O原子核外有8個(gè)電子,基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4,共占據(jù)5個(gè)不同的軌道,故基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種,C錯(cuò)誤;該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,則正電中心和負(fù)電中心不重合,故為極性分子,D錯(cuò)誤。5.A氫化物的穩(wěn)定性與鍵能大小有關(guān),與氫鍵無(wú)關(guān),A錯(cuò)誤。6.C基態(tài)時(shí)c原子2p原子軌道上有1對(duì)成對(duì)電子,所以c是O元素;a與c形成的是共價(jià)單鍵,原子序數(shù)在c之前,所以a是H元素;d元素可形成+1價(jià)陽(yáng)離子,原子序數(shù)比c大,又是短周期主族元素,所以d元素是Na元素;b與c共形成了4個(gè)共價(jià)鍵,故b元素是C元素,X為Na2CO3·H2O2。根據(jù)上述推斷,Na2CO3·H2O2中CO32-水解,溶液呈堿性,H2O2中O元素呈-1價(jià),屬于中間價(jià)態(tài),具有還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層數(shù)越多半徑越大,同周期主族元素原子半徑從左往右依次減小,所以r(Na)>r(C)>r(O)>r(H),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO32-一共有4個(gè)原子,所以m=4,中心C原子采取sp2雜化,剩余1個(gè)價(jià)電子,周圍的O原子的2p能級(jí)上有2個(gè)單電子,其中1個(gè)單電子用來(lái)和中心C原子形成σ鍵,剩余的1個(gè)單電子用來(lái)形成大π鍵,所以3個(gè)氧原子一共提供3個(gè)電子,最后加上2個(gè)單位負(fù)電荷所對(duì)應(yīng)的電子,所以形成大π鍵的電子一共為6個(gè),即n=6,因此該大π鍵表示為Π46,C項(xiàng)正確;元素非金屬性越強(qiáng)7.D短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,根據(jù)題給結(jié)構(gòu)分析,Y為F元素,W為N元素,X是O元素,Z是S元素。由于元素的非金屬性F>O>N>S,O元素與N、S元素形成化合物時(shí)O元素為負(fù)價(jià),在與F元素形成化合物時(shí)O元素為正價(jià),故X分別與W、Y、Z形成的化合物中,X的化合價(jià)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.A根據(jù)圖示信息,結(jié)合原子的成鍵規(guī)律可知圖中虛線表示的是N—H…O氫鍵,A正確;基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài),其第一電離能大于C、O,即第一電離能C<O<N,B錯(cuò)誤;B、C、N、O基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)依次為1、2、3、2,C錯(cuò)誤;[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu),則N原子是sp2雜化,B形成4個(gè)σ鍵,則B原子為sp3雜化,O原子形成2個(gè)σ鍵,且有2個(gè)孤電子對(duì),為sp3雜化,D錯(cuò)誤。9.B由結(jié)構(gòu)及各原子形成的共價(jià)鍵數(shù)分析:W為C元素,X為N元素,Y為O元素,Z為F元素,Q為S元素。N的氧化物有NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等,其中NO、NO2、N2O4不是酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同一周期元素中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素,第一電離能C<O<N,即W<Y<X,B項(xiàng)正確;WQ2是CS2,是直線形分子,鍵角為180°,QY2是SO2,是V形分子,鍵角小于180°,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O分子間的氫鍵數(shù)目多于HF分子之間的氫鍵數(shù)目,分子間作用力較強(qiáng),故其沸點(diǎn)高于HF,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.C原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W在地殼中含量最多,故W為O;X的原子半徑在同周期主族元素中最大,則X為第三周期原子半徑最大的元素,即X為Na;基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子,則Y為Mg;Z的第一電離能大于同周期相鄰元素,則Z為P。W為O,Z為P,由于O的非金屬性強(qiáng)于P,故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3,A錯(cuò)誤;X為Na,Y為Mg,同一周期從左往右金屬性依次減弱,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOH>Mg(OH)2,B錯(cuò)誤;Z為P,Z的簡(jiǎn)單氫化物為PH3,中心原子P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,含1對(duì)孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知,其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,C正確;W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、P,則W分別與X、Y、Z形成晶體的類型不完全相同,依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體,D錯(cuò)誤。11.D該晶胞含X原子個(gè)數(shù)為8×18=1,含Y原子個(gè)數(shù)為8×12+1=5,含Z個(gè)數(shù)為8×14+2×12=3,對(duì)照晶胞的化學(xué)式LaNi5H6可得,Z表示的微粒為H2,A正確;從圖中可以看出,每個(gè)X原子周圍最近且等距離的X原子在頂角上,數(shù)目為6,B正確;若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0,0.5,0.5),B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75,0.75,0),則坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子,晶胞參數(shù)為1,則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1,0.5,1),C正確;若四條豎直棱的棱心位置均插入Z,則與原晶胞相比,增加Z的個(gè)數(shù)為4×14=1,而Z為H2,故晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi12.B根據(jù)短周期元素Y的原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵可知,Y為O元素;Y與G同周期即均為第二周期元素,G原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,則G為C元素;X與Y同主族,則X為S元素;R能形成1個(gè)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小,則R為H元素。Y為O元素,Y形成的氫化物H2O、H2O2常溫下均為液態(tài),G為碳元素,G形成的氫化物中碳原子數(shù)目較大時(shí)為固態(tài),則氧的氫化物的沸點(diǎn)可能低于碳的氫化物的沸點(diǎn),A錯(cuò)誤;X為S元素,基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種,B正確;丁為H2SO4,丙為CH3CH2OH,甲為CH2CH2,乙為H2O,反應(yīng)③為CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2CH2和水,濃硫酸在反應(yīng)③中作催化劑和脫水劑,C錯(cuò)誤;G為C元素,X為S元素,非金屬性:S>C,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:H2CO3<H2SO4,D錯(cuò)誤。13.答案(1)啞鈴形4s24p2(2)O>C>HO(3)平面正三角形碳酸鎂分解產(chǎn)物是MgO和CO2,碳酸鈣分解產(chǎn)物是CaO和CO2,MgO的離子鍵強(qiáng)于CaO,更加穩(wěn)定(4)sp2雜化(5)588解析(5)從圖中可知,該晶胞含有C原子個(gè)數(shù)為3,含有W原子個(gè)數(shù)為2×12+12×16=3,則晶胞的質(zhì)量為12×3+184×3NAg=588NAg,設(shè)晶胞底面六邊形的邊長(zhǎng)為xpm,則晶胞的體積為x×32x×3×b(pm)3=332bx2(pm)3,晶胞的密度為ρg·cm-3,即588B組能力提升練1.B鍺是32號(hào)元素,基態(tài)Ge原子的價(jià)層電子排布式為4s24p2,A正確;GeCl4與SiCl4晶體都屬于分子晶體,GeCl4的相對(duì)分子質(zhì)量大,GeCl4晶體內(nèi)的分子間作用力大,則GeCl4的熔點(diǎn)比SiCl4高,B錯(cuò)誤;GeCl4分子中Ge原子形成了4個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為12(4-1×4)=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,中心原子的雜化類型為sp3,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正確;元素非金屬性越強(qiáng),其第一電離能越大,非金屬性大小為Cl>Si>Ge,則第一電離能:Cl>Si>Ge,D2.ASb為第五周期第ⅤA族元素,則基態(tài)Sb原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d105s25p3,A錯(cuò)誤;SbF6中心原子Sb形成6個(gè)共價(jià)鍵,其VSEPR模型為正八面體形,B正確;HSbF6分子中含有配位鍵,C正確;CF2CF2分子中存在碳碳雙鍵,可以通過(guò)加聚反應(yīng)制備特氟龍,D正確。3.B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,三聚氰胺分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化,雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化,A錯(cuò)誤;分子中的單鍵為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,則三聚氰胺分子中共含有15個(gè)σ鍵,B正確;三聚氰胺分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化,故分子中所有原子不可能位于同一平面上,C錯(cuò)誤;三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正、負(fù)電荷中心重合,屬于非極性分子,D錯(cuò)誤。4.B該螯合離子中碳與氧原子均采取sp3雜化,具有相同的雜化類型,A正確;該螯合離子中碳原子為飽和碳原子,所有的氧原子和碳原子不在同一平面,B錯(cuò)誤;該螯合離子中的極性鍵為24個(gè)C—H、12個(gè)C—O和6個(gè)配位鍵,共42個(gè)極性鍵,非極性鍵為6個(gè)C—C,二者個(gè)數(shù)比為7∶1,C正確;與二甲醚(CH3OCH3)相比,該螯合離子中O的孤電子對(duì)數(shù)從2對(duì)變成1對(duì),排斥作用減小,則“C—O—C”鍵角更大,D正確。5.A由β-氮化碳的結(jié)構(gòu)示意圖可知,晶體中形成4個(gè)共價(jià)鍵的飽和碳原子和形成3個(gè)共價(jià)鍵的飽和氮原子都為sp3雜化,故A錯(cuò)誤;由β-氮化碳薄膜為超硬新材料可知,氮化碳屬于硬度很高的共價(jià)晶體,故B正確;由β-氮化碳的結(jié)構(gòu)示意圖可知,虛線部分為晶體的最小結(jié)構(gòu)單元,位于正方形頂點(diǎn)和邊上的碳原子個(gè)數(shù)為4×14+4×12=3,位于正方形內(nèi)的氮原子個(gè)數(shù)為4,則氮化碳的化學(xué)式為C3N4,故C正確;由β-氮化碳薄膜為超硬新材料可知,氮化碳屬于硬度很高的共價(jià)晶體,氮原子的原子半徑小于碳原子,則碳氮鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳碳鍵,所以氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,故6.C常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,可聯(lián)想到Al在濃硝酸、濃硫酸中的鈍化,則Z應(yīng)為Al元素,W的原子序數(shù)大于Al,則W為S元素,R為原子序數(shù)大于S的短周期主族元素,則R為Cl元素;X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,且X的原子序數(shù)小于Y,應(yīng)是指氨氣極易溶于水,則X為N元素,Y為O元素。核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子,原子序數(shù)越小半徑越大,另外電子層數(shù)越多,半徑越大,故簡(jiǎn)單離子半徑:W>R>X>Y>Z,A錯(cuò)誤;W為S元素,Y為O元素,S的最高化合價(jià)為+6價(jià),O沒(méi)有+6價(jià),最高化合價(jià)不同,B錯(cuò)誤;Z、W的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、S2-,都可以發(fā)生水解,從而促進(jìn)水的電離,C正確;X為N元素,N的氣態(tài)氫化物為NH3,其水溶液顯堿性,滴加酚酞,溶液顯紅色,D錯(cuò)誤。7.BX的原子核只有1個(gè)質(zhì)子,則X為H;元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,且均位于X的下一周期,由化合物中化學(xué)鍵可知,Y為C、Z為O、W為F;元素E的原子比W原子多8個(gè)電子,E的質(zhì)子數(shù)為9+8=17,E為Cl。Z為O,分子中Z原子含有2對(duì)孤電子對(duì),形成兩個(gè)單鍵,雜化軌道類型為sp3,A錯(cuò)誤;W為F,85號(hào)元素為At,兩者均位于第ⅦA族,B正確;X、Y、Z、W分別為H、C、O、F,原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、1,C錯(cuò)誤;Y為C,其氫化物可以是各類烴,其沸點(diǎn)可能高于Z的氫化物,D錯(cuò)誤。8.A根據(jù)陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)可知,Z原子形成四個(gè)鍵,可知Z為C原子;Y、Z、M為同周期相鄰元素,那么Y為B,M為N,X為H;根據(jù)陰離子的結(jié)構(gòu)及Q為非金屬性最強(qiáng)的元素可知,Q為F。Y的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p1,Q的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p5,未成對(duì)電子數(shù)均為1,A錯(cuò)誤;非金屬性N<F,對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3<HF,B正確;陰離子BF4-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為正四面體形,C正確;同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),則第一電離能9.A根據(jù)均攤原則,普魯士藍(lán)晶胞中含F(xiàn)e:8×18+6×12+12×14+1=8、CN-:24×12+24×14+6=24、Na+:4,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可知Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)比為1∶1,故A錯(cuò)誤;根據(jù)晶胞圖,格林綠晶體中Fe3+周圍等距且最近的Fe3+數(shù)為6,故B正確;Fe是26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2,失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2+,故C正確;根據(jù)均攤原則,普魯士白晶胞中含F(xiàn)e:8×18+6×12+12×14+1=8、CN-:24×12+24×14+6=24、Na+:8,若普魯士白的晶胞棱長(zhǎng)為apm,則其晶體的密度為8×(10.D元素M、X、Y、Z均為短周期元素,M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1,則M是B;Z為電負(fù)性最強(qiáng)的元素,則Z是F;Y是地殼中含量最高的元素,則Y