2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06 非金屬及其重要化合物（講義）

專題06非金屬及其重要化合物01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點(diǎn)·以考定法考點(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合【高考解密】考點(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合【高考解密】命題點(diǎn)01以金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)命題點(diǎn)02以金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)【技巧解密】【考向預(yù)測(cè)】考點(diǎn)一非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途【高考解密】命題點(diǎn)01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途命題點(diǎn)02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化【技巧解密】【考向預(yù)測(cè)】04核心素養(yǎng)·微專題微專題熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測(cè)非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途1.非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途2.非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化近幾年高考中，常見(jiàn)非金屬元素及其化合物的性質(zhì)仍是命題的重點(diǎn)，題型為選擇題和填空題，命題注重非金屬元素及其化合物性質(zhì)知識(shí)的整體性和探究性，強(qiáng)化與生活、社會(huì)實(shí)際問(wèn)題的聯(lián)系。命題的知識(shí)點(diǎn)是氯及其化合物(特別是氯水、次氯酸)的性質(zhì)、氯氣和氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、硫及其化合物(特別是二氧化硫、濃硫酸)的性質(zhì)、氮及其化合物(特別是氨氣、硝酸)的性質(zhì)、碳和硅及其化合物的特殊性質(zhì)等。選擇題多與STSE、離子檢驗(yàn)、氣體制備等有關(guān)，非選擇題多與實(shí)驗(yàn)題、化學(xué)流程題等有關(guān)，復(fù)習(xí)時(shí)特別需要關(guān)注探究實(shí)驗(yàn)題，制備一些復(fù)雜的含硫化合物，如Na2S2O3，Na2S2O5，Na2S2O4，Na2S2O8等；主觀題中書寫陌生的氧化還原反應(yīng)方程式，需關(guān)注HClO，NaClO，NaClO2，HClO2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)，判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，又如在酸性條件下Fe，F(xiàn)eSO4，NaHSO3等還原劑與NO反應(yīng)等；金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合1.以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)2.以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)考點(diǎn)一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途命題點(diǎn)01非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途典例01（2023·浙江卷）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料典例02（2022·江蘇卷）我國(guó)古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術(shù)，制造出許多精美的青銅器；Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤(rùn)滑劑B．單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C．青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料典例03（2021·河北卷）關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()A．濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說(shuō)明H3PO4比HI酸性強(qiáng)D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)命題點(diǎn)02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化典例01（2023·全國(guó)乙卷）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S+2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HBrO4+7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O典例02（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是()A．自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B．侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC．工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”典例03（2021·遼寧卷）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀一、常見(jiàn)非金屬及其化合物的重要性質(zhì)和應(yīng)用重要性質(zhì)應(yīng)用Cl2具有較強(qiáng)的氧化性自來(lái)水殺菌消毒劑ClO2具有較強(qiáng)的氧化性用于自來(lái)水的殺菌消毒次氯酸鹽具有強(qiáng)氧化性作殺菌消毒劑、漂白劑碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定食鹽中的加碘物質(zhì)SO2具有漂白性用于漂白紙漿、毛、絲等二氧化硫的還原性二氧化硫可用作制作葡萄酒的食品添加劑濃硫酸具有吸水性作干燥劑(不能干燥NH3、H2S、HI)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作保護(hù)氣濃氨水具有揮發(fā)性和還原性檢驗(yàn)輸送Cl2的管道是否漏氣液氨汽化吸收大量的熱做制冷劑草木灰和硫酸銨反應(yīng)生成氨氣草木灰和硫酸銨不能混合施用NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥硅的半導(dǎo)體性能(硅是常用的半導(dǎo)體材料)制半導(dǎo)體、芯片、太陽(yáng)能電池二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，并且有硬度和柔韌度可作光導(dǎo)纖維4HF＋SiO2=2H2O＋SiF4↑用氫氟酸刻蝕玻璃2C＋SiO2eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4(電爐))Si＋2CO↑碳還原二氧化硅制備粗硅P2O5能與水反應(yīng)作干燥劑(不可干燥食品)水玻璃不燃不爆可用作防火材料硅酸鈉的水溶液是一種無(wú)機(jī)黏合劑盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、密度小可用于填充飛艇、氣球干冰升華吸收大量的熱人工降雨白磷(P4)易燃燒制高純度磷酸，紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等肥皂水顯堿性肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑二、非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1.理清非金屬及其重要化合物之間知識(shí)主線（1）碳、硅及其化合物：eq\o(C,\s\up6(－4))H4→eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O→eq\o(C,\s\up6(＋4))O2eq\o(Si,\s\up6(+4))H4→eq\o(Si,\s\up6(0))→eq\o(Si,\s\up6(＋4))O2(H2eq\o(Si,\s\up6(＋4))O3)（2）氯及其化合物:Heq\o(Cl,\s\up6(－1))→eq\o(Cl,\s\up6(0))2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Heq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2→Heq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3→Heq\o(Cl,\s\up6(＋7))O4（3）氮及其化合物:eq\o(N,\s\up6(－3))H4+、eq\o(N,\s\up6(－3))H3→Neq\o(2,\s\up6(0))→eq\o(N,\s\up6(＋1))2O→eq\o(N,\s\up6(＋2))O→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2→Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3→eq\o(N,\s\up6(＋5))O3-（4）硫及其化合物:eq\o(S,\s\up6(－2))2-、H2eq\o(S,\s\up6(－2))→eq\o(S,\s\up6(0))→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2→eq\o(S,\s\up6(＋6))O3(H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4)→eq\o(S,\s\up6(＋6))O42-2.構(gòu)建非金屬及其重要化合物之間知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（1）碳、硅及其化合物（2）氯及其化合物:（3）氮及其化合物:（4）硫及其化合物:3.重要非金屬及其化合物的價(jià)類二維圖（1）碳、硅及其化合物（2）氯及其化合物:（3）氮及其化合物:（4）硫及其化合物:4.掃除重要非金屬及其化合物易忘知識(shí)盲點(diǎn)（1）碳、硅及其化合物①自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作光電池的材料。SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。②工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiO2在高溫下反應(yīng)，由于C過(guò)量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。③氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。④酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。⑤硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。硅膠(mSiO2·nH2O)是一種很好的無(wú)毒干燥劑。⑥H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，但高溫下Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up14(高溫))Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：a.硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；b.從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2氣體。⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。（2）氯及其化合物:①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。Cl2在點(diǎn)燃條件下與Fe反應(yīng)，一定將鐵氧化為FeCl3，而不是FeCl2，因?yàn)镃l2具有強(qiáng)氧化性。②1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。氯水中有起漂白作用的HClO，不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH；氯水與還原劑發(fā)生反應(yīng)并要求書寫方程式時(shí)一般可只考慮Cl2。③實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。④酸化KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。⑤ClO－不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO－與SOeq\o\al(2－,3)、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解顯堿性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－與Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。⑥向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2)，Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(過(guò)量SO2)。⑦當(dāng)Fe和Cl2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cl2的強(qiáng)氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。⑧“84”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。⑨由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，所以向NaClO溶液通入CO2，不論CO2過(guò)量還是少量，均發(fā)生CO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，但CO2(少)＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。⑩液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色。（3）氮及其化合物:①NO只能用排水法或氣囊法收集，NO2不能用排水法，可用排苯法收集。②在NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。NO2能被NaOH溶液吸收，NO單獨(dú)不能被強(qiáng)堿溶液吸收，NO與NO2混合能被NaOH溶液吸收。③濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3＋。④硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解。⑤強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。⑥實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)需用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NHeq\o\al(＋,4)的存在。⑦收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。⑧銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。⑨濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。⑩NH3、HCl、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水溶性小的氣體可用其他溶劑(如CO2和NaOH溶液)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。（4）硫及其化合物:①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了可以用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。③把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。④濃硫酸能氧化(必要時(shí)加熱)除Au、Pt以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。⑤常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了鈍化，鈍化是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止了濃硫酸與Fe、Al的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。⑥濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。⑦濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性，而與碳等非金屬反應(yīng)時(shí)只體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性。⑧濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。⑨C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水→品紅溶液確定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈→澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。⑩SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)方法：先加入足量稀鹽酸酸化，若無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀，來(lái)判斷有無(wú)SOeq\o\al(2－,4)。不可只加可溶性鋇鹽，不酸化；或先滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸或滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液。三、非金屬元素的知識(shí)綜述1．常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)的性質(zhì)非金屬單質(zhì)Cl2、Br2、I2、O2、O3、N2、H2、S、C、Si物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)①氣態(tài)的有Cl2、O2、O3、N2、H2；固態(tài)的有S、C、Si、I2；Br2為液態(tài)。②Cl2黃綠色、Br2深紅棕色、I2紫黑色、S淡黃色溶解性Cl2、Br2溶于水；S不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2，其他均不易溶于水毒性Cl2、Br2、I2有一定的毒性化學(xué)性質(zhì)與O2①N2放電或高溫時(shí)反應(yīng)；②H2、S、C、Si加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)，其他一般不反應(yīng)與H2①Cl2光照爆炸；②O2點(diǎn)燃爆炸；③N2在高溫高壓催化劑條件下反應(yīng)與H2O①Cl2、Br2與水反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑；②C與水高溫下反應(yīng)與堿Br2、I2與堿反應(yīng)，既作氧化劑，又作還原劑與氧化劑S、C與強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)與還原劑Cl2、Br2、O2、O3與H2SO3、Na2SO3、H2S、Na2S、Fe2＋、I－等還原劑反應(yīng)特性及用途I2使淀粉變藍(lán)、Si作半導(dǎo)體材料2．常見(jiàn)的非金屬的氫化物(1)穩(wěn)定性(2)常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物氫化物比較項(xiàng)目HClH2SNH3CH4物理性質(zhì)刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶無(wú)味、極難溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定可燃性不燃可燃純氧可燃可燃酸堿性(aq)強(qiáng)酸性弱酸性弱堿性——還原性很弱較強(qiáng)較弱較弱3．常見(jiàn)非金屬氧化物的性質(zhì)非金屬氧化物CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、SiO2物理性質(zhì)色、狀、味①除SiO2外，其余均為氣體；②除NO2紅棕色外，其他均無(wú)色；③SO2、NO2有刺激性氣味；④SO2易液化毒性除CO2、SiO2外均有毒類型CO2、SO2、SO3、SiO2是酸性氧化物；CO、NO、NO2是不成鹽氧化物化學(xué)性質(zhì)與H2O①SO2、SO3、CO2生成相應(yīng)酸；②NO2生成酸和NO；③SiO2、NO、CO不溶于水與堿CO2、SO2、SO3、SiO2等酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成正鹽或酸式鹽氧化性①SO2能氧化H2S；②CO2、SiO2能在高溫下被C還原還原性①SO2具有較強(qiáng)還原性，能被Cl2、Br2、I2、O3、MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、HNO3等氧化劑氧化為SOeq\o\al(2－,4)；②NO遇空氣被氧化為紅棕色的NO2特性①SO2具有漂白性；②SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；③2NO2N2O4環(huán)保SO2、NO、NO2、CO均是大氣污染物：SO2→酸雨、NO、NO2→光化學(xué)煙霧、CO→有毒氣體4．含氧酸(1)重要規(guī)律①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則非金屬性：Cl>S>P>C>Si。②證明酸性強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO③強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而和稀HNO3反應(yīng)則生成NO，金屬和濃H2SO4反應(yīng)一般生成SO2。(2)重要特性①H2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。②HNO3、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光受熱易分解。③濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。④常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。⑤濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來(lái)的酸蒸氣與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。⑥H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。⑦非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟HF反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。⑧SiO2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。⑨無(wú)機(jī)酸一般能溶于水，但H2SiO3或H4SiO4卻難溶于水。⑩H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生。?硅酸鈉水溶液俗稱泡花堿或水玻璃，卻是鹽溶液。?一般情況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C＋H2O(g)H2＋CO?？枷?1非金屬及其重要化合物的性質(zhì)、用途1．C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，都能與堿反應(yīng)而不能與任何酸反應(yīng)C．最低價(jià)的氣態(tài)氫化物都具有還原性，能與O2發(fā)生反應(yīng)D．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO32．葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測(cè)某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量(通常以酒樣中SO2的量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(已知還原性：SO32->I->Cl-)。下列說(shuō)法不正確的是()A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液3．(2023·河南省三門峽市高三階段性考試)室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是()選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有KBr溶液的試管中滴加幾滴新制氧水，再加入CCl4溶液，振蕩、靜置，觀察CCl4層顏色Cl2的氧化性比Br2的強(qiáng)B向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴用鹽酸酸化的KMO4溶液，觀察溶液顏色變化SO2具有還原性C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化FeSO4已全部變質(zhì)D將碳單質(zhì)和二氧化硅固體混合置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)高溫加熱，并檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物比較C和Si元素的非金屬性強(qiáng)弱4.（2023·江蘇鹽城·校考模擬預(yù)測(cè)）含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和CN-，CN-具有較強(qiáng)的配位能力，能與Cu+形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子，其片段為；CN-結(jié)合H+能力弱于CO。氰化物濃度較低時(shí)，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉(zhuǎn)化為N2；濃度較高時(shí)，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應(yīng)生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于金屬焊接保護(hù)B．H2O2具有還原性，可用于處理含氰廢水C．FeCl3溶液顯酸性，可用于刻蝕覆銅板D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過(guò)多5.（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）構(gòu)建美好生活，離不開(kāi)化學(xué)的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不匹配的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A用漂白紙漿、毛、絲等具有漂白性B化妝品中添加甘油作吸濕劑甘油具有較強(qiáng)的吸水性C飲用水中添加作凈水劑鐵鹽具有較強(qiáng)的還原性D汽車?yán)锓呕钚蕴糠圩鞒秳┗顫娞炕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定考向02非金屬及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硫 B．鐵 C．硅 D．銅2．(2024·浙江省寧波市高三選考模擬考試)2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位探索納米和量子點(diǎn)領(lǐng)域的科學(xué)家。納米SiO2晶體具有顆粒尺寸小、微孔多、比表面積大、對(duì)紫外線反射能力強(qiáng)等特點(diǎn)。下列關(guān)于納米SiO2晶體的說(shuō)法正確的是()A．熔點(diǎn)低于大塊SiO2晶體 B．屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．與大塊SiO2晶體屬于同分異構(gòu)體 D．與NaOH、HF都能反應(yīng)，屬于兩性氧化物3．(2024·黑龍江·高三黑龍江省伊春市第一中學(xué)校聯(lián)考期中)如圖是某常見(jiàn)非金屬元素的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法正確的是()A．c、d、e中，只有c、d是酸性氧化物B．一定條件下，a與氧氣能一步反應(yīng)生成dC．g和h不可能是同一種物質(zhì)D．一定條件下，a和e能反應(yīng)生成b4．利用自然資源制備相關(guān)化學(xué)物質(zhì)，下列化學(xué)工藝不可行的是()A．提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴B．石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅C．FeS2SO2H2SO3H2SO4D．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁5．(2024·遼寧大連·高三大連市金州高級(jí)中學(xué)?？计谥?下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．NO2易溶于水，可用于工業(yè)制硝酸C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑D．晶體Si熔點(diǎn)高，可用作計(jì)算機(jī)芯片考點(diǎn)二非金屬及其重要化合物與理論、實(shí)驗(yàn)的結(jié)合命題點(diǎn)01以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)典例01（2023·北京卷）回收利用工業(yè)廢氣中的和，實(shí)驗(yàn)原理示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是A．廢氣中排放到大氣中會(huì)形成酸雨B．裝置a中溶液顯堿性的原因是的水解程度大于的電離程度C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的和D．裝置中的總反應(yīng)為典例02（2022·天津卷）向恒溫恒容密閉容器中通入2mol和1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是A．的平衡濃度增大 B．反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．正向反應(yīng)速率增大 D．的轉(zhuǎn)化總量增大典例03（2021·重慶卷）“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎肐r+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+152命題點(diǎn)02以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)典例01（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑典例02（2022·廣東卷）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是()A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a(chǎn)處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說(shuō)明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成典例03（2021·山東卷）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無(wú)水NaHSO3的主要流程如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．吸收過(guò)程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過(guò)高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3一、元素化合物的載體功能二、非金屬元素及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合1.碳及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①H2CO3、CH3COOH弱酸的電離平衡②CO32-、HCO3-、CH3COO-的水解平衡及離子濃度大小比較③C、CO、CO2三角關(guān)系；④粗硅的制備及提純；⑤合成氣在反應(yīng)中的平衡問(wèn)題；⑥新型無(wú)機(jī)非金屬材料---光導(dǎo)纖維、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（氧化鋁、氮化硅、碳化硅等）的制備及性質(zhì)；⑦燃料電池正負(fù)極方程式的書寫；⑧蓋斯定律。2.氮及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備（快速制取原理）②合成氨及氨的催化氧化的相關(guān)問(wèn)題：條件的選擇、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)③陌生方程式的書寫---氧化還原反應(yīng)（HNO3、NO、NO2……）④氨氣、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)---原子結(jié)構(gòu)與元素周期率⑥NO的制備及還原性的檢驗(yàn)⑦N2O4與NO2的平衡移動(dòng)⑧銨鹽的水解（離子濃度大小比較，平衡移動(dòng)）3.硫及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①SO2與H2O反應(yīng)，SO2與O2反應(yīng)---化學(xué)平衡理論②HS-、S2-、HSO3-、SO32-的水解，HSO3-、H2SO3的電離---水溶液中的離子平衡③O3、H2O2、濃H2SO4的氧化性，S、SO2、Na2SO3的還原性的實(shí)驗(yàn)探究4.氯及其化合物與基本實(shí)驗(yàn)和基本理論結(jié)合點(diǎn)①氯水中的離子平衡②氯氣的化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究③次氯酸鈉的堿性和強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)探究④海水資源的綜合利用中的電化學(xué)知識(shí)⑤Br、I的代表物及化學(xué)性質(zhì)（周期律的體現(xiàn)）⑥鹵化銀的溶解平衡及沉淀滴定曲線三、常見(jiàn)的氣體的制備方法氣體名稱反應(yīng)原理收集方法氯氣(Cl2)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O向上排空氣法、排飽和食鹽水法二氧化硫(SO2)Na2SO3＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O向上排空氣法氨氣(NH3)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空氣法硫化氫(H2S)FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑，F(xiàn)eS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑向上排空氣法二氧化氮(NO2)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O向上排空氣法一氧化氮(NO)Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O排水法氯化氫(HCl)NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋2HCl↑向上排空氣法氧氣(O2)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑，2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑排水法、向上排空氣法二氧化碳(CO2)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O向上排空氣法氫氣(H2)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑排水法、向下排空氣法四、常見(jiàn)的氣體制備的尾氣處理有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理Cl2NaOH溶液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OSO2NaOH溶液SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONO2NaOH溶液2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONOO2(或空氣)和NaOH溶液4NO＋3O2＋4NaOH=4NaNO3＋2H2OCO點(diǎn)燃2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2五、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般方法1．證明酸性(1)用pH試紙或酸堿指示劑，觀察顏色變化；(2)與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；(3)與Zn等活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。2．證明弱酸性(1)測(cè)定物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，可以證明醋酸并未完全電離，醋酸溶液中存在電離平衡，從而證明醋酸是弱酸；(2)測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性，如測(cè)定CH3COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明CH3COOH是弱酸；(3)測(cè)量稀釋前后pH變化，如測(cè)定將醋酸溶液稀釋至10n倍前后的pH變化，若溶液的pH變化小于n，可證明醋酸為弱酸。3．比較金屬的活動(dòng)性：(1)與水或酸反應(yīng)的難易；(2)利用置換反應(yīng)；(3)設(shè)計(jì)成原電池，一般其負(fù)極活潑性強(qiáng)；(4)利用電解時(shí)的放電順序；(5)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。4．比較非金屬的活動(dòng)性：(1)利用置換反應(yīng)；(2)與氫氣反應(yīng)的難易；(3)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；(4)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。5．比較酸(堿)的酸(堿)性強(qiáng)弱：較強(qiáng)的酸(堿)能制得較弱的酸(堿)。六、物質(zhì)制備的基本思路1.明確物質(zhì)制備原理：進(jìn)行物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)前必須先認(rèn)真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過(guò)的知識(shí)，通過(guò)類比、分析、遷移，從而明確制備原理。2.選擇實(shí)驗(yàn)儀器與實(shí)驗(yàn)試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)、需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑。例如：制備的物質(zhì)具有強(qiáng)烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管連接實(shí)驗(yàn)儀器；若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過(guò)100℃，就可以選擇水浴加熱裝置。3.設(shè)計(jì)物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實(shí)驗(yàn)儀器和試劑，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整、簡(jiǎn)明?？忌鷳?yīng)該具備識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，這是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的能力之一。4.檢驗(yàn)制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對(duì)制備的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，確定實(shí)驗(yàn)是否成功?？枷?1以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)理論知識(shí)1．（2023·吉林長(zhǎng)春·東北師大附中?？既＃榉乐挂蛱烊粴庑孤?，居家安裝天然氣報(bào)警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中O2-可以在固體電解質(zhì)ZrO2-Na2O中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．O2-在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向由a電極經(jīng)導(dǎo)線向b電極C．多孔電極a極上發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：D．當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a有甲烷參與反應(yīng)2．（2023·河南新鄉(xiāng)·統(tǒng)考一模）25℃時(shí)，向的氨水中逐滴加入的鹽酸，向的溶液中逐滴加入的溶液(無(wú)氣體逸出)，溶液的pH與[或]的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．曲線②中的B．當(dāng)時(shí)，恒有關(guān)系：C．當(dāng)時(shí)，兩溶液pH均大于9.26D．25℃時(shí)，的溶液的pH約為4.633．（2023·吉林長(zhǎng)春·東北師大附中?？既＃┢囄矚庵蠳O產(chǎn)生的反應(yīng)為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的和在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下濃度隨時(shí)間的變化。曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)濃度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法中不正確的是A．溫度T下，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定達(dá)平衡B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，D．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變一定是升高溫度4．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)下列敘述中錯(cuò)誤的是A．AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B．向懸濁液中加入溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化C．的平衡常數(shù)約為D．含和固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：5．（2023·山東德州·德州市第一中學(xué)校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法正確的是A．

，則B．的摩爾燃燒焓為，則C．，則完全破壞等質(zhì)量的和中的化學(xué)鍵，需要的能量大D．，則與足量反應(yīng)放熱考向02以非金屬及其重要化合物為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)1．（2023·山西晉城·晉城市第一中學(xué)校?？寄M預(yù)測(cè)）為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．：通過(guò)飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶B．：通入足量的氯氣C．：用點(diǎn)燃的方法除去D．溶液：加入過(guò)量溶液2．（2022·浙江·校聯(lián)考一模）將軟錳礦(主要成分)與黃鐵礦(主要成分)按一定比例混合制備，工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．酸浸時(shí)，失去B．操作X是將濾液蒸發(fā)結(jié)晶后再灼燒至恒重C．Mn原子第三電離能與Fe原子的第四電離能相等D．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為43．（2023·陜西商洛·陜西省山陽(yáng)中學(xué)?？家荒＃┯孟铝醒b置和試劑制取相應(yīng)氣體，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭〢試劑BA制濃鹽酸B制稀硫酸大理石C制稀硝酸CuD制濃硫酸4．（2023·湖北黃岡·黃岡中學(xué)?？既＃╇娮蛹?jí)氫氟酸是微電子行業(yè)的關(guān)鍵性基礎(chǔ)化工材料之一，主要用于集成電路(IC)和超大規(guī)模集成電路(VLSI)制造中，用于晶圓表面清洗、芯片加工過(guò)程中的清洗和蝕刻等工序。由螢石粉(主要成分為CaF2，含有少量SiO2和微量As2O3等)制備工藝如下，下列說(shuō)法不正確的是

A．“精餾1”設(shè)備使用的材料可選用金但不能選用陶瓷B．“酸浸”時(shí)生成HF的化學(xué)方程式：CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF↑C．HF的熱穩(wěn)定性比HCl弱D．“氧化”時(shí)將AsF3氧化為AsF5，便于精餾分離5．（2023·遼寧鞍山·統(tǒng)考一模）某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行不同價(jià)態(tài)硫轉(zhuǎn)化的探究實(shí)驗(yàn)，向硫化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫，產(chǎn)生黃色渾濁，過(guò)濾后取濾液分成兩份，向其中一份中加入品紅溶液，品紅褪色：向另一份溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液也褪色。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．黃色渾濁是單質(zhì)硫B．不考慮溫度變化，SO2的通入抑制了原硫化鈉溶液中水的電離C．產(chǎn)生渾濁的離子方程式為：D．兩份溶液褪色的原理不相同微專題熱重分析中的物質(zhì)成分的判斷典例01（2022·全國(guó)卷）化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

A．W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：C．階段熱分解失去4個(gè)D．熱分解后生成固體化合物典例02（2014·江蘇卷）堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和。（2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為。（3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO20.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如右圖所示（樣品在2700C時(shí)已完全失去結(jié)晶水，6000C以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－):n(CO32－)（寫出計(jì)算過(guò)程）。1.結(jié)晶水合鹽受熱分解步驟加熱結(jié)晶水合鹽反應(yīng)可分三步進(jìn)行：第一步是脫去部分水，第二步是生成羥基鹽或含水鹽，第三步是生成金屬氧化物；如果熱重實(shí)驗(yàn)的氣氛為空氣，則加熱過(guò)程中