2024年高考化學二輪復習專題09 化學反應速率與化學平衡（分層練）（師版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】專題驗收評價專題09化學反應速率與化學平衡內容概覽A·?？碱}不丟分【考點一化學反應速率及其影響因素和相關計算】【考點二化學平衡及其影響因素】【考點三化學平衡常數及化學平衡相關計算】【微專題圖像、圖表題的信息提取與應用】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一化學反應速率及其影響因素和相關計算】1．（2023·遼寧·校聯考二模）某溫度下，在2L恒容密閉容器中4molNH2COONH4(s)，發(fā)生如下反應，在0-1min內，CO2的生成速率為0.4mol?L-1?min-1，0-2min內，CO2的生成速率為0.3mol?L-1?min-1，0-3min內，CO2的生成速率為0.2mol?L-1?min-1，下列說法錯誤的是A．當混合氣體的平均摩爾質量不變時，標志此反應達到了平衡狀態(tài)B．0-1min內，NH2COONH4(s)的反應速率為62.4g/minC．30秒時，CO2的濃度大于0.2mol/LD．2min時，再加入2molNH3，此時反應的V逆＞V正【答案】A【解析】A．此反應開始時只加入了，生成的和始終是2∶1，所以當混合氣體的平均摩爾質量不變時，不可以標志此反應達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；通過三段式計算，1min內消耗0.8mol，質量為62.4g，故反應速率為62.4g/min，B正確；C．由于反應速率越來越慢，故30秒時，的濃度大于0.2mol/L，C正確；D．由于反應2min已經達到平衡，當再加入2mo時，平衡逆移，故，D正確；故選A。2．（2023上·安徽宣城·高三安徽省郎溪中學?？计谥校┰凇嫦拢?L恒容密閉容器中充入氣體，發(fā)生反應：

。速率方程，(、為速率常數，只與溫度、活化能有關)。達到平衡時的轉化率為50％。若升高溫度，達到新平衡時的轉化率增大。下列說法正確的是A．升高溫度，增大，減小，B．當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡狀態(tài)C．℃下，反應達到平衡時D．℃下，平衡時再充入，的平衡轉化率減小【答案】D【解析】A．升高溫度，正、逆反應速率都增大，正、逆反應速率常數都增大，升高溫度，達到新平衡時的轉化率增大，則正反應是吸熱反應，A錯誤；B．反應過程中混合氣體的體積和質量均不變，故混合氣體的密度一直不變，不能作為反應達到平衡的標志，B錯誤；C．平衡時，，，，平衡時，C錯誤；D．反應物只有一種氣體，正反應是氣體分子數增大的反應，充入，相當于對原平衡加壓(不改變反應物量)，導致的平衡轉化率減小，D正確；故選D。3．（2023上·福建泉州·高三福建省泉州市泉港區(qū)第一中學校聯考期中）將和充入一個恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，測得的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖1所示；在催化劑、一定溫度下對該反應進行研究，經過相同時間測轉化率與反應溫度的關系曲線如圖2所示。下列說法錯誤的是已知：反應速率、分別為正、逆反應速率常數。A．圖象中點逆反應速率小于點正反應速率B．時反應的平衡常數C．時當的轉化率為時，D．點轉化率低于點的原因可能是平衡逆向移動造成的【答案】C【解析】A．點為平衡點，點正反應速率等于逆反應速率，溫度越高，反應速率越快，點溫度高于點，則圖象中點逆反應速率小于點逆反應速率，即點逆反應速率小于點正反應速率，故A正確；B．時，的平衡轉化率為，列化學平衡三段式，，故B正確；C．當反應達到平衡時，正逆反應速率相等，，則，當的轉化率為時，起始

轉化平衡，故C錯誤；D．點轉化率最高，說明此時反應恰好達到平衡狀態(tài)，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，相同時間轉化率減小，D正確；故選C。4．（2023·北京西城·統(tǒng)考一模）探究影響H2O2分解速率的影響因素，實驗方案如圖。下列說法不正確的是A．對比①②，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響B(tài)．對比②③④，可探究溫度對H2O2分解速率的影響C．H2O2是直線形的非極性分子D．H2O2易溶于水，主要是由于H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵【答案】C【解析】A．實驗②是在實驗①的溶液中加入催化劑FeCl3，與實驗①做對比實驗，可探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響，A正確；B．實驗②是參照，③、④相當于在②的基礎上升高和降低溫度，可探究溫度對H2O2分解速率的影響，B正確；C．H2O2的分子結構為，分子結構不對稱，為極性分子，C不正確；D．H2O2為極性分子，水也為極性分子，H2O2易溶于水，滿足相似相溶原理，更主要是H2O2與H2O分子之間能形成氫鍵，D正確；故選C。5.（2023·福建莆田·統(tǒng)考模擬預測）工業(yè)上在催化作用下生產的反應為，該反應可看作兩步：①(快)；②(慢)。下列說法正確的是A．該反應活化能為B．減小的濃度能降低的生成速率C．的存在使有效碰撞次數增加，降低了該反應的焓變D．①的活化能一定大于②的活化能【答案】B【解析】A．=正反應的活化能-逆反應的活化能=-198kJ/mol，所以逆反應的活化能大于198kJ/mol，故A錯誤；B．慢反應是決速步，是慢反應的反應物，減小的濃度會降低正反應速率，降低的生成速率，故B正確；C．是催化劑，催化劑不能改變反應的焓變，故C錯誤；D．反應①是快反應，反應②是慢反應，活化能越小反應越快，①的活化能小于②的活化能，故D錯誤；故選B。【考點二化學平衡及其影響因素】1．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）甲烷是一種溫室氣體，將它轉化為高附加值產品甲醇具有重要意義。目前工業(yè)上的甲烷轉化大多需要先通過重整生成合成氣(CO、)再轉化為甲醇，涉及的反應如下：反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

在密閉容器中通入3mol和2mol，假設只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，分別在0.2MPa和2MPa下進行反應，其中和的平衡體積分數隨溫度變化如圖所示。

已知：對于反應Ⅱ，，，、為速率常數，只與溫度有關，分壓＝總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是A．壓強為0.2MPa時，表示和的曲線分別是b、dB．混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，說明反應體系已達到平衡C．在升溫的過程中，反應Ⅱ速率常數增大的倍數；＞D．500K，2MPa條件下，若平衡時CO的物質的量為1mol，則的轉化率約為66.7%【答案】C【分析】2個反應均為放熱反應，隨著溫度降低，平衡均正向移動，甲烷含量減小、甲醇含量增加，故ab為甲烷變化曲線、cd為甲醇含量曲線；反應Ⅰ為氣體分子數增大的反應、反應Ⅱ為分子數減小的反應，相同條件下，增大壓強，反應Ⅰ逆向移動、反應Ⅱ正向移動，使得甲烷含量增加、甲醇含量增大，則bd為0.2Mpa變化曲線、ac為2Mpa變化曲線；【解析】A．由分析可知，壓強為0.2MPa時，表示和的曲線分別是b、d，A正確；B．混合氣體的平均相對分子質量M=m/n，氣體質量不變，但是氣體的總物質的量隨反應進行而改變，所以M會發(fā)生改變，當M不變時，反應達到平衡，B正確；C．已知：對于反應Ⅱ，，，當時，即達到化學平衡態(tài)，此時，因為反應是放熱反應，升溫減小，所以升高溫度變小，所以增加的倍數更大，C錯誤；D．在密閉容器中通入3mol和2mol，只發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ：由圖可知，平衡時，甲烷、甲醇量相等，則3-2a=2a-1，a=1mol，的轉化率約為66.7%，D正確；答案選C。2．（2023·湖南永州·統(tǒng)考三模）T℃，2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，該反應正、逆反應速率與濃度的關系為v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆為速率常數)。結合圖像，下列說法錯誤的是

A．圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是nB．當2正v(N2O4)=v逆(NO2)時，說明反應達到平衡狀態(tài)C．T℃時，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，此時v正＜v逆D．T℃時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時，v正的數值為10a【答案】C【分析】v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，則lgv正=lgk正+2lgc(NO2)、lgv逆=lgk逆+lgc(N2O4)，則lgv逆～lgc(N2O4)的斜率較小，則表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是n、表示lgv正～lgc(N2O4)的線是m；【解析】A．由分析可知，圖中表示lgv逆～lgc(N2O4)的線是n，A正確；B．反應速率比等于反應的化學系數比，當2正v(N2O4)=v逆(NO2)時，正逆反應速率相等，則反應達到平衡狀態(tài)，B正確；C．結合分析可知，lgk正=a+2、lgk逆=a，k正=10a+2、k逆=10a，達到平衡時，v正=v逆，則平衡常數；T℃時，向2L的容器中充入5molN2O4氣體和1molNO2氣體，，則反應正向進行，此時v正>v逆，C錯誤；D．T℃時，向剛性容器中充入一定量NO2氣體，平衡后測得c(N2O4)為1.0mol?L-1，則平衡時，，，則v正=k正c2(NO2)=10a，D正確；故選C。3．（2023·全國·模擬預測）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4制備CS2，在2L恒容密閉容器中S8(s)受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)△H1，一定條件下，平衡時S2的體積分數、CH4的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是A．△H1＞0B．某溫度下，S8(g)分解成氣態(tài)S2，當混合氣體密度不變時，當CH4(g)與S2(g)的反應達到平衡狀態(tài)C．若容器內只發(fā)生反應S8(s)4S2(g)，平衡后恒溫壓縮體積，S2(g)的濃度不變D．若起始加入2molCH4，2min達到平衡時甲烷轉化率為30%，則0～2min內H2S的平均反應速率為0.6mol?L-1?min-1【答案】C【解析】A．升高溫度，甲烷的平衡轉化率降低.說明升高溫度與的反應平衡逆向移動，則與的正反應為放熱反應，A項錯誤。B．反應前后氣體總質量不變、容器體積不變，則反應前后氣體密度始終不變，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，B項錯誤。C．溫度不變，平衡常數不變，，平衡后恒溫壓縮體積，的濃度不變，C項正確。D．0～2min內的平均反應速率為，D項錯誤。故選C。4．（2024·遼寧沈陽·統(tǒng)考一模）血紅蛋白可與結合，更易與配位，血紅蛋白與配位示意如圖所示。血紅蛋白與、結合的反應可表示為①②下列說法中錯誤的是A．相同溫度下， B．反應①②的、均小于0C．圖中的配位數為6 D．用高壓氧艙治療中毒時，平衡①②均逆向移動【答案】D【解析】A．CO也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結合的能力更強，則反應②比反應①正向進行的程度大，所以相同溫度下，，A正確；B．反應①②分別為O2和CO與血紅蛋白中的Fe2+形成配位鍵的過程，氣體分子數減小、形成化學鍵能夠釋放能量，故反應反應①②的、均小于0，B正確；C．圖中與周圍的6個原子結合，配位數為6，C正確；D．用高壓氧艙治療中毒時，氧氣濃度增大，平衡①正向移動導致c(Hb)減小，所以平衡②逆向移動，D不正確；答案選D。5.（2023·遼寧·校聯考模擬預測）在600K下，按初始投料比分別為1：1、1：2、1：3投料，發(fā)生反應為。測得不同壓強下，CO平衡轉化率如圖所示。下列敘述正確的是

A．曲線X代表起始投料比為1：1B．，該反應達到平衡狀態(tài)C．若其他條件不變，升高溫度會使對應的曲線上移D．m點對應的的平衡轉化率為60%【答案】D【解析】A．相同溫度下，氫氣投料越多，平衡向右移動，CO的平衡轉化率越大，故曲線X代表1:3投料，A項錯誤；B．該反應達到平衡狀態(tài)時，v正(H2)=2v逆(CH3OH)，B項錯誤；C．生成甲醇是放熱反應，其他條件不變，升高溫度，CO的平衡轉化率降低，平衡曲線均下移，C項錯誤；D．曲線Y代表1:2投料，即起始按化學計量數投料，則CO、H2的平衡轉化率相等，D項正確；故選D?！究键c三化學平衡常數及化學平衡相關計算】1．（2023·全國·模擬預測）向容積為1L的恒容密閉容器中充入一定量氣體，發(fā)生反應：，平衡時三種組分的物質的量與溫度的關系如圖所示，下列說法不正確的是A．該反應在溫度為時的平衡常數小于溫度為時的平衡常數B．C．X點時壓縮容器容積，的平衡轉化率減小D．時，向Y點容器中再充入和，此時【答案】D【解析】A．由題圖可知，隨著溫度的升高，平衡體系中和的物質的量增大，的物質的量減小，即平衡正向移動，說明反應的，故該反應在溫度為時的平衡常數小于溫度為時的平衡常數，A正確；B．由題圖可知，X點時，，即反應消耗了2mol，體系中還剩余2mol，故初始充入的物質的量為4mol，Y點體系中生成的物質的量為amol，由可知，，解得，B正確；C．題給反應為氣體總分子數增大的反應，壓縮容器容積相當于增大壓強，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，C正確；D．結合B項分析可知，Y點時，，，容器容積為1L，則時，反應的平衡常數，向Y點容器中再充入和，此時，，，則，反應正向進行，，D錯誤；故答案為：D。2．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考一模）下列三個化學反應焓變、平衡常數與溫度的關系分別如下表所示。下列說法正確的是化學反應平衡常數溫度973K1173K①

1.472.15②

2.381.67③abA．1173K時，反應①起始，平衡時約為0.4B．反應②是吸熱反應，C．反應③達平衡后，升高溫度或縮小反應容器的容積平衡逆向移動D．相同溫度下，；【答案】D【解析】A．1173K時，反應①起始，，，x≈0.4，平衡時約為0.2，A錯誤；B．升溫，化學平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以②的正反應為放熱反應，，B錯誤；C．根據蓋斯定律可知②-①可得③，故，a=1.62，b=0.78，升溫，化學平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，所以，反應③達平衡后，升高溫度平衡逆向移動，但是由于反應兩端氣體的化學計量數之和相等縮小反應容器的容積化學平衡不移動，C錯誤；D．相同溫度下，根據蓋斯定律可知②-①可得③，故；，D正確；故選D。3．（2023·湖南長沙·長郡中學校考模擬預測）恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H＜0。若按照n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入容器，測得平衡時n(H2)和n(H2O)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．L線表示平衡時n(H2O)隨溫度的變化B．由圖可知、溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大C．x=5.16molD．在等溫相同體積下，通入1molCO2、3molH2與通入2molCO2、6molH2達到平衡時，C2H4的體積分數一樣【答案】C【解析】A．反應正向放熱，升高溫度，平衡逆向移動，n(H2)增大，n(H2O)減小，故L線表示平衡時n(H2)隨溫度的變化，M線表示平衡時n(H2O)隨溫度的變化，故A錯誤；B．溫度升高，正逆反應速率均加快，故B錯誤；C．393K時，n(H2)=4.2mol，n(H2O)=5.8mol，升高溫度，平衡逆向移動，a點時n(H2)=n(H2O)，設由393K升高為460K時，水的反應量為kmol，由關系式可知6H2～4H2O，則4.2+1.5k=5.8-k，解得k=0.64mol，x=5.16mol，故C正確；D．在等溫相同體積下，通入2molCO2、6molH2達到平衡相當于對通入1molCO2、3molH2平衡時加壓，反應正向氣體分子數減小，加壓，平衡正向移動C2H4的體積分數增大，故D錯誤；故選C。4．（2023·河北衡水·衡水市第二中學?？寄M預測）在某密閉容器中以物質的量之比1：2充入NO、，發(fā)生反應：，。實驗測得體系中含N物種的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A．時， B．時，NO的轉化率為75%C．時， D．時，【答案】C【分析】①代表NO，②代表NO2，③代表N2O4，由圖知，在之前，同時發(fā)生，；設，，則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L，c(O3)=(2a-x)mol/L，c(NO2)=(x-y)mol/L，c(N2O4)=0.5ymol/L，c(O2)=xmol/L；在時，NO已消耗完；【解析】A．由圖知，時，c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2O4)=0.5ymol/L，則得x=0.75amol/L，y=0.5amol/L，則c(NO)=c(NO2)=c(N2O4)=0.25amol/L，c(O2)=0.75amol/L，則，A正確；B．結合選項A可知，時，初始NO為amol/L，消耗NO為0.75amol/L，則NO的轉化率為75%，B正確；C．，由圖知，時實際消耗NO＜amol/L，則，C不正確；

D．氮原子為amol/L，時，NO不存在，按氮元素守恒，D正確；答案選C。5．（2023·湖南常德·常德市一中校考模擬預測）將一定量的固體置于恒容密閉真空容器中(固體試樣的體積忽略不計)，使其在50℃的恒溫條件下分解：。實驗測得該體系的壓強如表所示：時間/min010203040506070壓強/kPa00.661.281.782.202.502.502.50已知：為用各氣體分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數。下列有關說法正確的是A．當混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間變化時，反應達到平衡B．0～10min，用H2S的壓強變化表示該反應的平均反應速率為C．50℃時，的分解反應的壓強平衡常數D．50℃時，若在65min時將容器的容積壓縮至原來的，再次達到平衡時，體系的壓強大于2.50kPa【答案】C【解析】A．反應的平均摩爾質量為=，與反應平衡無關，項錯誤；B．該時間內壓強變化了0.66kPa，又NH3和H2S物質的量之比為1:1，則平均速率為，B項錯誤；C．50min時反應達到平衡，體系壓強為2.5kPa，同時兩物質的物質的量分數均為，則Kp=，C項正確；D．由于體系溫度不變，Kp不變。則Kp=得出P總=2.5kPa，D項錯誤；故選C?！疚ｎ}圖像、圖表題的信息提取與應用】1．（2023·天津南開·統(tǒng)考一模）已知：現將三個相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應物發(fā)生反應。相關數據見下表：容器1容器2容器3反應溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉化率平衡常數下列各項關系不正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動，減小，因此，B錯誤；C．溫度升高平衡逆向移動，平衡轉化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。2．（2023·湖北·校聯考模擬預測）在恒溫恒容條件下，向某容器中充入一定量的N2O5氣體發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH>0。溫度T時，部分實驗數據如表所示：t/s050100150c(N2O5)/mol·L-14.002.52.002.00下列有關說法錯誤的是A．溫度T時，該反應平衡常數K=64B．150s后再充入一定量N2O5，再次達到平衡N2O5的轉化率將增大C．達平衡后升高溫度，該容器內混合氣體的密度不會改變D．其他條件不變，若將恒容改為恒壓，則平衡時N2O5的轉化率增大【答案】B【解析】A．K=，故A正確；B．恒容條件下，再充入一定量N2O5，相當于加壓，再次達到平衡N2O5的轉化率將降低，故B錯誤；C．升高溫度，混合氣體的總質量、容器的體積都不變，因此氣體的密度不變，故C正確；D．該反應的正反應是氣體分子數增大的反應，其他條件不變時，改為在恒壓密閉容器中反應，相當于減壓，平衡正向移動，平衡時N2O5的轉化率增大，故D正確；選B。3．（2023·上海浦東新·統(tǒng)考二模）一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生如下反應：。反應過程中測定的部分數據見下表。下列說法錯誤的是05015025035000.160.190.200.20A．0～250s，反應過程中氣體平均摩爾質量逐漸減小B．反應到250s時，產生的體積為4.48L(標準狀況)C．對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化D．其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質的量的和，此時v(正)>v(逆)【答案】D【解析】A．該反應是氣體總物質的量增大、質量不變的反應，則0～250s，氣體平均摩爾質量逐漸減小，故A正確；B．反應到250s時，PCl3氣體的物質的量為0.2mol，根據反應方程式可知生成氯氣的物質的量為0.2mol，所以產生的體積為4.48L(標準狀況)，故B正確；C．相對分子質量大，沸點高，對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，說明氣體總質量減小，則的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故C正確；D．一定溫度下，K=；其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質的量的和，假設加入的和都是1mol，，所以反應逆向進行，此時v(正)<v(逆)，故D錯誤；選D。4．（2023·廣東·廣州市第二中學校聯考三模）制備二甲醚，可充分利用碳資源，減少溫室氣體排放，該工藝主要涉及以下反應：

反應a：反應b：在不同的壓強下，按照投料比合成甲醇，實驗測定的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖甲所示。下列說法正確的是A．為了提高的平衡轉化率應選擇高溫、低壓的反應條件B．壓強：C．當溫度高于550℃時，主要發(fā)生反應②D．選擇合適的催化劑，可提高的平衡轉化率【答案】C【解析】A．由圖甲可知，隨著溫度的升高，α(CO2)先下降后升高，且低溫時，轉化率更高；又由反應a可知，該反應氣體分子數減小，增大壓強，平衡正向移動，而反應b中，該反應氣體分子數不變，增大壓強，平衡不移動，所以壓強越大，α(CO2)越大；則為了提高的平衡轉化率應選擇低溫、高壓的反應條件，故A錯誤；B．由分析A可知，壓強越大，α(CO2)越大，所以，故B錯誤；C．當溫度高于550℃時，壓強對α(CO2)無影響，所以主要發(fā)生反應②，故C正確；D．催化劑只能改變化學反應速率，不會影響化學平衡，所以選擇合適的催化劑，不能提高的平衡轉化率，故D錯誤；故選C。5．（2023·湖南株洲·統(tǒng)考一模）根據下列圖示所得出的結論不正確的是

甲乙丙丁A．圖甲是恒溫密閉容器中發(fā)生反應時隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積B．圖乙是H2的起始量一定時恒溫密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時NH3的體積分數隨N2的起始物質的量的變化曲線，則H2的轉化率：b>c>aC．圖丙是一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化，則用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果偏小D．圖丁表示反應不同溫度時平衡常數K隨壓強的變化關系圖，則【答案】B【解析】A．恒溫密閉容器中發(fā)生，K=c(CO2),溫度不變，平衡常數不變，t1時刻縮小容器體積，c(CO2)迅速增大，重新達到平衡后，c(CO2)與原平衡c(CO2)相等，A正確；B．H2的起始量一定時在恒溫密閉容器中發(fā)生反應，隨著氮氣的物質的量逐漸增大，反應正向進行，H2的轉化率逐漸增大，故H2的轉化率：c>b>a，B錯誤；C．在一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，導電能力增強，但超過b點以后，離子濃度減小，導電能力減弱，在a點用濕潤的PH試紙測量PH時，相當于醋酸被稀釋，酸性增強，PH偏小，C正確；D．由于為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，由圖知T2時的K值小于T1時的K值，故，D正確；故選B。1．（2023·湖南·校聯考模擬預測）在一定溫度下，以為催化劑，氯苯和在溶液中發(fā)生反應反應①：(鄰二氯苯)反應②：(對二氯苯)反應①和②存在的速率方程：和，、為速率常數，只與溫度有關，反應①和②的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．若對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則B．保持反應體系溫度恒定，體系中兩種有機產物的濃度之比保持不變C．通過改變催化劑可以提高產物中對二氯苯的比例D．相同時間內，(對二氯苯)(鄰二氯苯)【答案】A【解析】A．反應①和反應②的、，又知對二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則反應②吸收的熱量更少，即，A錯誤；B．反應①和反應②，則，，溫度恒定時，、保持不變，則兩種有機產物的濃度之比保持不變，B正確；C．改變催化劑可改變選擇性，可提高產物中對二氯苯的比例，C正確；D．反應①和反應②中轉化為對二氯苯和鄰二氯苯均為進行，則(對二氯苯)(鄰二氯苯)成立，D正確；故選A。2．（2023·全國·模擬預測）在恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生分解反應：，測得不同起始濃度和不同催化劑表面積時Z的濃度隨時間的變化如表所示。下列說法錯誤的是編號020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A．實驗①，100min時反應達到平衡狀態(tài)B．實驗②，60min時反應處于平衡狀態(tài)C．相同條件下，增大催化劑的表面積，Z的平衡轉化率不變D．相同條件下，增加Z的濃度，反應速率增大【答案】D【解析】A．由實驗①中數據可知，該反應的速率保持不變，對比實驗①、③可知，實驗①達到平衡時Z的濃度也為，而實驗①中100min時Z的濃度減小到，即100min時反應達到平衡狀態(tài)，選項A正確；B．由數據分析知，反應速率不變，若實驗②中60min時沒有達到平衡狀態(tài)，則Z的濃度為0，與可逆反應的特點不符，所以60min時反應已達平衡狀態(tài)，選項B正確；C．增大催化劑的表面積，能加快反應速率，但不影響化學平衡，即Z的平衡轉化率不變，選項C正確；D．實驗①和②催化劑表面積相同，實驗①中Z的起始濃度是實驗②的2倍，實驗①、②中0~20min和20~40min內，?c(Z)都是，則相同條件下增加Z的濃度，反應速率并未增大，選項D錯誤；答案選D。3．（2023·北京西城·統(tǒng)考二模）中國科學家首次用改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有：①②③其他條件相同時，相同時間內溫度對產物選擇性的影響結果如圖。已知：i.ii.450~500K，反應③的平衡常數遠大于反應①和反應②的平衡常數下列說法不正確的是A．制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480KB．實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③C．減壓可提高乙二醇的平衡產率D．銅基催化劑用改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度為470~480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；B．由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應③的活化能最高，所以升溫有利于反應③，B正確；C．反應②為氣體分子數減小的反應，則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產率，C錯誤；D．銅基催化劑用改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反應速率增大，D正確；故選C。4．（2023·北京順義·統(tǒng)考二模）工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產物N2，兩個競爭反應化學方程式如下：Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)現將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應，相同時間內有關生成物物質的量隨溫度變化曲線如圖所示：已知：有效轉化率=×100%下列說法不正確的是A．400℃時，主要發(fā)生反應ⅡB．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃C．520℃時，NH3的有效轉化率約為66.7%D．840℃后，NO的物質的量下降，可能是反應I平衡逆向移動所致【答案】C【解析】A．400℃時，氮氣的物質的量最大，說明主要發(fā)生反應Ⅱ，A正確；B．840℃時一氧化氮的產率最高副產物氮氣產率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選擇的最佳溫度是840℃，B正確；C．由圖知520C時，生成氮氣和一氧化氮的物質的量均為0.2mol，則反應Ⅱ消耗的氨氣的物質的量為0.4mol，反應Ⅰ消耗的氨氣的物質的量為0.2mol，NH3的有效轉化率為，C錯誤；D．840℃后，NO的物質的量下降，可能是反應Ⅰ為放熱反應，升溫，反應Ⅰ平衡逆向移動所致，D正確；故選C。5．（2023·重慶·重慶市育才中學?？寄M預測）25℃時，向恒容容器中加入A發(fā)生反應：①；②。反應體系中、、的分壓隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線C表示的分壓隨時間的變化曲線B．25℃時，反應②的分壓平衡常數C．當、的分壓相等時，反應②中的轉化率為12.5%D．時間后，保持溫度和體積不變，再充入(g)，則(g)的分壓增大【答案】B【分析】①；②，②反應是可逆反應，存在化學平衡。起始時刻分壓為40kPa，發(fā)生①反應完全轉化為二氧化氮和氧氣，氧氣分壓為20kPa，二氧化氮發(fā)生②反應部分轉化為四氧化二氮，平衡是二氧化氮分壓為16kPa。A、B、C分別為、、的分壓隨時間t的變化曲線?！窘馕觥緼．由分析知曲線C表示O2的分壓隨時間的變化曲線，A錯誤；B．，B正確；C．某時刻、的分壓相等為20kPa時：，二氧化氮的轉化率為50%，C錯誤；D．時間后，保持溫度和體積不變，再充入(g)引起②化學平衡發(fā)生移動，由勒夏特列原理知體系中總的物質的量依然增大，(g)的物質的量不變，氧氣分壓減小，D錯誤；故選B。6．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考二模）工業(yè)上用和合成甲醇涉及以下反應：I．

II．

在催化劑作用下，將和的混合氣體充入一恒容密閉容器中進行反應，達到平衡時，的轉化率和容器中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度變化如圖。下列判斷合理的是已知：平衡時甲醇的選擇性為生成甲醇消耗的在總消耗量中占比。A．，B．250℃前以反應Ⅱ為主C．，平衡時甲醇的選擇性為60%D．為同時提高的平衡轉化率和平衡時甲醇的選擇性，應選擇的反應條件為高溫、高壓【答案】C【解析】A．由圖可知，溫度越高，的轉化率越小，平衡逆向移動，所以反應I為放熱反應，反應II為吸熱反應，A錯誤；B．由圖可知，當溫度高于250℃，的轉化率隨溫度的升高而增大，則250℃以后以反應II為主，B錯誤；C．，轉化率為，平均相對分子質量為20，混合氣體總物質的量為：則為，設甲醇為，為，，，,，計算，，甲醇的選擇性為，C正確；D．因為反應I為放熱反應，升高溫度，的平衡轉化率降低，D錯誤；故選C。7．（2023·海南·模擬預測）工業(yè)合成甲醇的反應為。反應相同時間，實驗測得甲醇的產率與壓強，溫度的關系分別如圖1，圖2所示。下列敘述正確的是A．合成甲醇時壓強越大越好 B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C．合成甲醇的最佳溫度為520K D．520K之前升高溫度單位時間內甲醇的產率減小【答案】C【解析】A．雖然增大壓強能加快反應速率、使平衡正向移動而提高甲醇的產率，但壓強越大，對材料的強度和設備的制造要求也越高，需要的動力也越大，這將會大大增加生產投資，并可能降低綜合經濟效益，故合成甲醇時不是壓強越大越好，A項錯誤；B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，B項錯誤；C．根據圖2可知，520K時甲醇的產率最大，合成甲醇的最佳溫度為520K，C項正確；D．圖示曲線為反應相同時間，520K之前反應未達到平衡狀態(tài)，升高溫度，反應速率加快，單位時間內甲醇的產率增大，D項錯誤；答案選C。8．（2023·遼寧錦州·渤海大學附屬高級中學?？寄M預測）一定溫度下，在2個容積均為1L的密閉容器中，充入一定量的反應物，發(fā)生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH＜0，相關反應數據如下表所示：容器編號溫度起始時物質的量/mol10s時物質的量/molNOCON2ⅠT1℃0.20.20.05ⅡT2℃(T2>T1)0.20.20.05下列說法正確的是A．10s時，容器Ⅰ中的反應處于平衡狀態(tài)B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率v(CO2)=0.005mol·L-1·s-1C．化學平衡常數：KⅡ>KⅠD．若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04molN2和0.1molCO2，反應將向逆反應方向進行【答案】D【分析】由表中數據可知，T2>T1容器II中反應速率快，10s兩容器中氮氣的物質的量相同，說明II中氮氣的量已經保持不變，容器II中反應達到平衡狀態(tài)，則容器I中的反應沒有達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緼．根據分析，10s時，容器Ⅰ中的反應還未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．10s時，容器Ⅰ中的化學反應速率，故B錯誤；C．升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數K減小，所以化學平衡常數：KⅡ<KⅠ，故C錯誤；D．容器Ⅱ達到平衡狀態(tài)，可列出三段式，則，若起始時，向容器Ⅱ中充入0.08molNO、0.1molCO、0.04mol和0.1mol，，則反應將向逆反應方向進行，故D正確；故選D。9．（2023·湖南衡陽·校聯考二模）將與通入一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：，其平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示。70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法錯誤的是A．該反應為吸熱反應B．該反應的平衡常數表達式C．隨著a的增大，的體積分數逐漸減小D．時，往平衡體系中同時加入和，平衡不發(fā)生移動【答案】C【分析】列三段式有，據此分析解答。【解析】A．由表中數據關系可知，溫度越高，K越大，平衡向右移動，故正反應為吸熱反應，A正確；B．反應中為氣態(tài)，有濃度變化量，故其平衡常數表達式，B正確；C．為，當時，投料方式與方程式化學計量數相同，此時生成物體積分數最大；當時，隨著a的增大，的體積分數逐漸增大；當時，隨著a的增大，氫氣剩余較多，的體積分數逐漸減小，C錯誤；D．時，，解得，往平衡體系中同時加入和，則，平衡不發(fā)生移動，D正確；故答案為C。10．（2023·廣東·惠州一中校聯考三模）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應：。的平衡轉化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．平衡時的濃度：B．b、c兩點的正反應速率：C．此反應在任意溫度下都可自發(fā)進行D．當容器內氣體的平均相對分子質量不變時，反應達平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．越大，甲烷的轉化率越小，相同溫度下x1甲烷的轉化率大于x2，則x1＜x2，a、c甲烷的轉化率相同，則平衡時平衡時的濃度：，故A正確；B．據A的解析x1＜x2，b甲烷的轉化率大于c，b、c都處于平衡態(tài)，則，故B正確；C．a、b投料比相同，升高溫度，甲烷的轉化率增大，說明升高溫度平衡正向移動，正向，正向體積增大則，時T較大，故該反應高溫自發(fā)，故C錯誤；D．都是氣體參加的反應，正向體積增大，則平均相對分子量是個變值，平均相對分子量不變時各組分含量不再變化，達到平衡，故D正確；故答案為：C。1．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為

在密閉容器中，、時，平衡轉化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說法正確的是

A．反應的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時，提高的值或增大壓強，均能使平衡轉化率達到X點的值【答案】D【解析】A．由蓋斯定律可知反應的焓變，A錯誤；B．為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的含量降低，故的平衡選擇性隨著溫度的升高而降低，B錯誤；C．由圖可知溫度范圍約為350~400℃時二氧化碳實際轉化率最高，為最佳溫度范圍，C錯誤；D．450℃時，提高的值可提高二氧化碳的平衡轉化率，增大壓強反應I平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉化率，均能使平衡轉化率達到X點的值，D正確。故選D。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）金屬硫化物()催化反應，既可以除去天然氣中的，又可以獲得。下列說法正確的是A．該反應的B．該反應的平衡常數C．題圖所示的反應機理中，步驟Ⅰ可理解為中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用D．該反應中每消耗，轉移電子的數目約為【答案】C【解析】A．左側反應物氣體計量數之和為3，右側生成物氣體計量數之和為5，，A錯誤；B．由方程形式知，

，B錯誤；C．由題圖知，經過步驟Ⅰ后，中帶部分負電荷的S與催化劑中的M之間形成了作用力，C正確；D．由方程式知，消耗同時生成，轉移，數目為，D錯誤；故選C。3．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應如下：

反應過程中該炔烴及反應產物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應I、Ⅲ為放熱反應)，下列說法不正確的是A．反應焓變：反應I>反應ⅡB．反應活化能：反應I<反應ⅡC．增加濃度可增加平衡時產物Ⅱ和產物I的比例D．選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應I、Ⅲ為放熱反應，相同物質的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應Ⅱ放出的熱量，反應放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應焓變：反應I>反應Ⅱ，故A正確；B．短時間里反應I得到的產物比反應Ⅱ得到的產物多，說明反應I的速率比反應Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應活化能：反應I<反應Ⅱ，故B正確；C．產物I和產物II存在可逆反應，則產物II和產物I的比值即該可逆反應的平衡常數K，由于平衡常數只與溫度有關，所以增加HCl濃度平衡時產物II和產物I的比例不變，故C錯誤；D．根據圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產率的產物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。4．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉化可減少CO2排放并實現資源利用，原理如圖1所示。反應①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應①為CaO+CO2=CaCO3，結合氧化還原反應配平可得反應②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應，反應②和副反應中CH4和H2的系數比均為1:2，B正確；C．由題干反應②方程式可知，H2和CO的反應速率相等，而t2時刻信息可知，H2的反應速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應生成H2的速率小于反應②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復到1，說明生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生，而后副反應逐漸停止反應，D正確；答案選C。5．（2022·北京·高考真題）某的多孔材料剛好可將N2O4“固定”，實現了NO2與N2O4分離并制備HNO3，如圖所示：已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0下列說法不正確的是A．氣體溫度升高后，不利于N2O4的固定B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C．制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D．每制備0.4molHNO3，轉移電子數約為【答案】D【解析】A．已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，平衡逆向移動，N2O4的濃度減小，不利于N2O4的固定，故A正確；B．N2O4被固定后，N2O4濃度減小，平衡正移，有利于NO2的去除，故B正確；C．被固定的四氧化二氮和氧氣、水反應生成硝酸，制備HNO3的原理為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．由C化學方程式可知，4HNO3~4e-，每制備0.4molHNO3，轉移電子數約為0.4×，故D錯誤。故選D。6．（2022·北京·高考真題）某多孔材料孔徑大小和形狀恰好將“固定”，能高選擇性吸附。廢氣中的被吸附后，經處理能全部轉化為。原理示意圖如下。已知：下列說法不正確的是A．溫度升高時不利于吸附B．多孔材料“固定”，促進平衡正向移動C．轉化為的反應是D．每獲得時，轉移電子的數目為【答案】D【分析】廢氣經過MOFs材料之后，NO2轉化成N2O4被吸附，進而與氧氣和水反應生成硝酸，從該過程中我們知道，NO2轉化為N2O4的程度，決定了整個廢氣處理的效率?！窘馕觥緼．從可以看出，這個是一個放熱反應，升高溫度之后，平衡逆向移動，導致生成的N2O4減少，不利于NO2的吸附，A正確；B．多孔材料“固定”，從而促進平衡正向移動，B正