2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題09 化學(xué)反應(yīng)原理綜合(題型突破)(講義)

專題09化學(xué)反應(yīng)原理綜合目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u133題型1化工生產(chǎn)中條件選擇與控制3題型2設(shè)置情景制備新型工業(yè)材料5題型3運用化學(xué)反應(yīng)原理利用能源810111．反應(yīng)熱問題112．化學(xué)反應(yīng)速率問題113．化學(xué)平衡問題124．原電池與電解池問題121213題型1化工生產(chǎn)中條件選擇與控制13題型2設(shè)置情景制備新型工業(yè)材料18題型3運用化學(xué)反應(yīng)原理環(huán)境保護(hù)25考點要求考題統(tǒng)計考情分析化學(xué)反應(yīng)原理綜合2023?全國甲卷28題，14分；2023?全國乙卷28題，14分；2023?全國新課標(biāo)卷29題，14分；2023?湖南卷16題，14分；2023?山東卷20題，11分；2023?遼寧省選擇性考試18題；2023?湖北省選擇性考試19題；2023?浙江省6月選考19題，10分；2023?浙江省1月選考19題，10分；2022?全國甲卷28題，14分；2022?全國乙卷28題，15分；2022?河北省選擇性考試16題；2022?重慶卷16題，14分；2022?福建卷13題，13分；2022?海南省選擇性考試16題，10分；2022?湖北省選擇性考試19題，14分；2022?遼寧省選擇性考試18題，13分；2022?山東卷20題，11分；2022?湖南選擇性考試題，13分；2022?湖南選擇性考試題，14分；2022·浙江省1月選考29題，10分；2022·浙江省6月選考29題，10分；2022?江蘇卷18題，14分【命題規(guī)律】本題型往往取材于能源、環(huán)境問題、化工生產(chǎn)等情景。題目圍繞一個主題，以“拼盤”的形式呈現(xiàn)，每個小題有一定的相對獨立性，將熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)及三大平衡知識融合在一起進(jìn)行考查；且題目中結(jié)合圖象、表格、數(shù)據(jù)、裝置等信息，考查學(xué)生的閱讀、讀圖、分析歸納能力，增加試題的難度。考點主要涉及蓋斯定律與熱化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)速率的計算及其影響因素、平衡常數(shù)計算及其影響因素、化學(xué)平衡移動及其影響因素、電極反應(yīng)方程式書寫等?！久}預(yù)測】2024年試題將以填空、讀圖、作圖、計算等形式呈現(xiàn)，以實際情景(場景)為背景，體現(xiàn)核心素養(yǎng)的要求，預(yù)計對單一因素影響的考查已經(jīng)越來越少了，主要以“多因素影響”出現(xiàn)，考查考生的綜合分析判斷能力。題型1化工生產(chǎn)中條件選擇與控制1．(2023?全國乙卷，28)硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途，如可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病，制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)在N2氣氛中，F(xiàn)eSO4·7H2O的脫水熱分解過程如圖所示：根據(jù)上述實驗結(jié)果，可知_______，_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：FeSO4·7H2O(s)FeSO4(s)+7H2O(g)ΔH1＝akJ·mol?1FeSO4·xH2O(s)FeSO4(s)+xH2O(g)ΔH2＝bkJ·mol?1FeSO4·yH2O(s)FeSO4(s)+yH2O(g)ΔH3＝ckJ·mol?1則FeSO4·7H2O(s)+FeSO4·yH2O(s)2FeSO4·xH2O(s)的ΔH=_______kJ·mol?1。(3)將FeSO4置入抽空的剛性容器中，升高溫度發(fā)生分解反應(yīng)：2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡時的關(guān)系如下圖所示。時，該反應(yīng)的平衡總壓P總=_______kPa、平衡常數(shù)KP(Ⅰ)=_______(kPa)2。KP(Ⅰ)隨反應(yīng)溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)提高溫度，上述容器中進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡時_______(用表示)。在時，，則_______kPa，KP(Ⅱ)=_______kPa(列出計算式)。2．(2023?全國新課標(biāo)卷，29)氨是最重要的化學(xué)品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的ΔH=_______kJ·mol－1。(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過圖2機理進(jìn)行(*表示催化劑表面吸附位，N2*表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應(yīng)機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為_______(填步驟前的標(biāo)號)，理由是_______。(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為3O4)使用前經(jīng)H2還原，生成α-包裹的3O4。已知α-屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為7.8·m-3，則α-晶胞中含有的原子數(shù)為_______(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。(4)在不同壓強下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時氨的摩爾分?jǐn)?shù)與溫度的計算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為，另一種為。(物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：)①圖中壓強由小到大的順序為_______，判斷的依據(jù)是_______。②進(jìn)料組成中含有情性氣體的圖是_______。③圖3中，當(dāng)、時，氮氣的轉(zhuǎn)化率_______。該溫度時，反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(化為最簡式)。題型2設(shè)置情景制備新型工業(yè)材料3．(2023?湖南卷，16)聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計算反應(yīng)④C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)的ΔH4=_______；(2)在某溫度、下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應(yīng))；(3)在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：⑤C6H5C2H5(g)C6H6(g)+CH2=CH2(g)⑥C6H5C2H5(g)+H2(g)C6H5CH3(g)+CH4(g)以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______；(4)關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯誤的是_______；A．X射線衍射技術(shù)可測定晶體結(jié)構(gòu)B．可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C．降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D．改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu(Ⅰ)的配合物促進(jìn)C6H5CH2X(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基C6H5CH2?，實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。(5)引發(fā)劑C6H5CH2Cl、C6H5CH2、C6H5CH2I中活性最高的是_______；(6)室溫下，①Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②Cu在水中的溶度積常數(shù)為Ksp。由此可知，Cu在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(所有方程式中計量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)。4．(2023?遼寧省選擇性考試，18)硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。(1)我國古籍記載了硫酸的制備方法——“煉石膽(CuSO4·5H2O)取精華法”。借助現(xiàn)代儀器分析，該制備過程中CuSO4·5H2O分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如下圖所示。700℃左右有兩個吸熱峰，則此時分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化學(xué)式)。(2)鉛室法使用了大容積鉛室制備硫酸(76%以下)，副產(chǎn)物為亞硝基硫酸，主要反應(yīng)如下：NO2+SO2+H2O=NO+H2SO42NO+O2=2NO2(ⅰ)上述過程中NO2的作用為_______。(ⅱ)為了適應(yīng)化工生產(chǎn)的需求，鉛室法最終被接觸法所代替，其主要原因是_______(答出兩點即可)。(3)接觸法制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.9kJ·mol-1(ⅰ)為尋求固定投料比下不同反應(yīng)階段的最佳生產(chǎn)溫度，繪制相應(yīng)轉(zhuǎn)化率(α)下反應(yīng)速率(數(shù)值已略去)與溫度的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是_______。a．溫度越高，反應(yīng)速率越大b．α=0.88的曲線代表平衡轉(zhuǎn)化率c．α越大，反應(yīng)速率最大值對應(yīng)溫度越低d．可根據(jù)不同下的最大速率，選擇最佳生產(chǎn)溫度(ⅱ)為提高釩催化劑的綜合性能，我國科學(xué)家對其進(jìn)行了改良。不同催化劑下，溫度和轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示，催化性能最佳的是_______(填標(biāo)號)。(ⅲ)設(shè)O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為αe，用含p和αe的代數(shù)式表示上述催化氧化反應(yīng)的Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。題型3運用化學(xué)反應(yīng)原理利用能源5．(2023?湖北省選擇性考試，19)納米碗C40H10是一種奇特的碗狀共軛體系。高溫條件下，C40H10可以由C40H20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的反應(yīng)機理和能量變化如下：回答下列問題：(1)已知C40H中的碳?xì)滏I和碳碳鍵的鍵能分別為431.0kJ·mol－1和298.0kJ·mol－1，H-H鍵能為436.0kJ·mol－1。估算C40H20(g)C40H18(g)+H2(g)的ΔH=_______kJ·mol－1。(2)圖示歷程包含_______個基元反應(yīng)，其中速率最慢的是第_______個。(3)C40H10納米碗中五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的數(shù)目分別為_______、_______。(4)1200K時，假定體系內(nèi)只有反應(yīng)C40H12(g)C40H10(g)+H2(g)發(fā)生，反應(yīng)過程中壓強恒定為0(即C40H12的初始壓強)，平衡轉(zhuǎn)化率為α，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(5)(g)C40H18(g)+H(g)及C40H10(g)+H(g)反應(yīng)的K(K為平衡常數(shù))隨溫度倒數(shù)的關(guān)系如圖所示。已知本實驗條件下，(R為理想氣體常數(shù)，c為截距)。圖中兩條線幾乎平行，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是_______。(6)下列措施既能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大生成C40H10的反應(yīng)速率的是_______(填標(biāo)號)。a．升高溫度b．增大壓強c．加入催化劑6．(2023?浙江省6月選考，19)水煤氣變換反應(yīng)是工業(yè)上的重要反應(yīng)，可用于制氫。水煤氣變換反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1該反應(yīng)分兩步完成：3O3(s)＋CO(g)(s)＋CO2(g)ΔH1＝－47.2kJ·mol－12(s)＋H2O(g)O3(s)＋H2(g)ΔH2請回答：(1)ΔH2=_______kJ·mol－1。(2)恒定總壓1.70MP和水碳比[(H2O)/]=12：5投料，在不同條件下達(dá)到平衡時CO2和H2的分壓(某成分分壓=總壓×該成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))如下表：MPMPMP條件10.400.400條件20.420.360.02①在條件1下，水煤氣變換反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。②對比條件1，條件2中H2產(chǎn)率下降是因為發(fā)生了一個不涉及CO2的副反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式____。(3)下列說法正確的是______。A．通入反應(yīng)器的原料氣中應(yīng)避免混入O2B．恒定水碳比[(H2O)/]，增加體系總壓可提高H2的平衡產(chǎn)率C．通入過量的水蒸氣可防止被進(jìn)一步還原為D．通過充入惰性氣體增加體系總壓，可提高反應(yīng)速率(4)水煤氣變換反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng)，需在多個催化劑反應(yīng)層間進(jìn)行降溫操作以“去除”反應(yīng)過程中的余熱(如圖1所示)，保證反應(yīng)在最適宜溫度附近進(jìn)行。①在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，圖2中b-c段對應(yīng)降溫操作的過程，實現(xiàn)該過程的一種操作方法是______。A．按原水碳比通入冷的原料氣B．噴入冷水(蒸氣)C．通過熱交換器換熱②若采用噴入冷水(蒸氣)的方式降溫，在圖3中作出平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線____。(5)在催化劑活性溫度范圍內(nèi)，水煤氣變換反應(yīng)的歷程包含反應(yīng)物分子在催化劑表面的吸附(快速)、反應(yīng)及產(chǎn)物分子脫附等過程。隨著溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率先增大后減小，其速率減小的原因是________。1．審題——快速瀏覽，找出材料內(nèi)容或新情景(1)閱讀題目背景材料、找出可能考查的化學(xué)反應(yīng)原理。(2)解讀情景或材料，挖掘相應(yīng)的知識內(nèi)涵。(3)明確知識考查背景，以及考查哪方面的化學(xué)反應(yīng)原理。2．析題——仔細(xì)審讀，關(guān)注有效信息(1)對于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像類試題：明確縱橫坐標(biāo)的含義→理解起點、終點、拐點的意義→分析曲線的變化趨勢。(2)對于圖表數(shù)據(jù)類試題：分析數(shù)據(jù)→研究數(shù)據(jù)間的內(nèi)在聯(lián)系→找出數(shù)據(jù)的變化規(guī)律→挖掘數(shù)據(jù)的隱含意義。①對于反應(yīng)熱類的試題，找出已知反應(yīng)方程式和目標(biāo)反應(yīng)方程式間的關(guān)系；運用蓋斯定律計算目標(biāo)反應(yīng)的焓變。②對于電化學(xué)類試題：③對于電解質(zhì)溶液類試題：明確溶液中的物質(zhì)類型及其可能存在的平衡類型，然后進(jìn)行解答。3．答題——認(rèn)真細(xì)致，規(guī)范正確答題(1)規(guī)范化學(xué)反應(yīng)原理的語言描述。(2)注意問題表達(dá)(因果、對比)、注意書寫規(guī)范。(3)明確答題要求，避免答非所問。1．反應(yīng)熱問題(1)從宏觀角度分析：ΔH＝H1(生成物的總能量)－H2(反應(yīng)物的總能量)(2)從微觀角度分析：ΔH＝E1(反應(yīng)物的鍵能總和)－E2(生成物的鍵能總和)(3)從活化能角度分析：ΔH＝E1(正反應(yīng)活化能)－E2(逆反應(yīng)活化能)(4)根據(jù)蓋斯定律計算：①計算步驟：②計算方法：2．化學(xué)反應(yīng)速率問題(1)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：純液體和固體濃度視為常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體顆粒的大小導(dǎo)致接觸面積的大小發(fā)生變化，故影響反應(yīng)速率；對于固體、液體物質(zhì)，由于壓強改變對它們的體積影響很小，因而壓強對它們濃度的影響可看作不變，壓強對無氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無影響；升高溫度，不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，也不論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大；使用催化劑催化的化學(xué)反應(yīng)，由于催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才能達(dá)到最大，故在許多工業(yè)生產(chǎn)中溫度的選擇還需考慮催化劑的活性溫度范圍；“惰性氣體”(不參加反應(yīng)的氣體)對反應(yīng)速率的影響：恒溫恒容：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))總壓強增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓：充入“惰性氣體”eq\o(→,\s\up7(引起))體積增大eq\o(→,\s\up7(引起))物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)eq\o(→,\s\up7(引起))反應(yīng)速率減小。3．化學(xué)平衡問題(1)外界條件對化學(xué)平衡移動的影響規(guī)律溫度的影響升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動濃度的影響增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動壓強的影響增大壓強會使平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動(2)化學(xué)平衡計算中兩組常用公式：在可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)中化學(xué)平衡常數(shù)(K)與濃度商(Q)，K＝(式中的濃度是指平衡狀態(tài)的濃度，固體物質(zhì)、純液體、水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，H2O不列入平衡常數(shù)的計算表達(dá)式中；氣體反應(yīng)、有機反應(yīng)，H2O的濃度要列入平衡常數(shù)的計算表達(dá)式中)，Q＝(式中的濃度是任意時刻的濃度)。轉(zhuǎn)化率α＝。4．原電池與電解池問題(1)原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，常出現(xiàn)電極材料溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象；正極發(fā)生還原反應(yīng)，常出現(xiàn)質(zhì)量不變或增重、有氣體產(chǎn)生等現(xiàn)象。(2)電解池中與電源負(fù)極連接的陰極材料不反應(yīng)，與電源正極連接的陽極(除惰性電極外)材料發(fā)生氧化反應(yīng)，可能出現(xiàn)電極溶解、質(zhì)量減輕等現(xiàn)象。(3)Fe在原電池與電解池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)時失去2個電子生成Fe2＋。(4)可充電電池的放電反應(yīng)是原電池反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解池反應(yīng)。放電過程中原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電過程中電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)。5．陌生平衡圖像的問題化學(xué)理論綜合題中最容易失分的是速率與平衡的陌生圖像，在非選擇題中的陌生圖像打破了傳統(tǒng)的速率平衡圖像模式，反應(yīng)體系不再局限于氣相反應(yīng)，引入了更多的液相反應(yīng)，縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)不再局限于時間、溫度、壓強、速率、轉(zhuǎn)化率等物理量，而是引入了更多的變量，如兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比、氣體分壓的負(fù)對數(shù)等，使得圖像更新穎、信息容量更大、題目難度更大。電離平衡、水解平衡和溶解平衡應(yīng)用中注意(1)書寫電離平衡、水解平衡、溶解平衡方程式時要用可逆號連接。(2)分析離子的存在形式時要考慮弱酸弱堿的電離和離子能否發(fā)生水解。(3)分析離子濃度大小時要考慮酸堿鹽對水電離的影響。(4)利用溶度積常數(shù)分析沉淀是否能完成轉(zhuǎn)化時，要考慮溶解平衡式中陰陽離子計量數(shù)與溶度積常數(shù)關(guān)系，溶度積大的其溶解度不一定大。題型1化工生產(chǎn)中條件選擇與控制1．(2024·浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測)合成氨是人工固氮最重要的途徑。合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol?1請回答：(1)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是。(2)現(xiàn)代常用工藝條件以Fe作催化劑，一定壓強下，控制溫度500℃，反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài))化學(xué)吸附：(速率慢)；(速率快)表面反應(yīng)：；；(速率快)脫附：(速率快)關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是___________。A．控制溫度遠(yuǎn)高于室溫，是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率B．原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生C．不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行同時提高正反應(yīng)速率D．實際生產(chǎn)中，N2適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率同時有利于提高整體反應(yīng)速率(3)為降低合成氨的能耗，我國科學(xué)家提出使用M-LiH復(fù)合催化劑，催化效果如圖1所示。若一定壓強下，以相同的投料，500℃用Fe作催化劑和350℃用Fe-LiH作催化劑，氨氣的產(chǎn)率隨時間變化如圖2。請在圖2中畫出相同壓強下350℃用Cr-LiH作催化劑氨氣的產(chǎn)率隨時間變化的曲線。(4)壓強為20MPa下，以、(x代表物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率與溫度的結(jié)果如下圖3中曲線b所示。①若保持壓強不變，以、、進(jìn)料，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率與溫度的結(jié)果是曲線(填“a”或“c”)。判斷的依據(jù)是。②若保持壓強不變，當(dāng)平衡時，則該溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡常數(shù)KP=(化為最簡式)。[對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可表示平衡常數(shù)，記作KP，如，p為平衡總壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。2．(2023·廣東省佛山市二模)工業(yè)利用N2、H2催化合成氨實現(xiàn)了人類“向空氣中要面包”的夢想。(1)原料氣(含N2、H2、CO)中的CO能被催化劑吸附，需經(jīng)過銅氨液處理除去，反應(yīng)為：[]++CO+NH3[]+ΔH＜0。①除去原料氣中CO的理由是___________。②為提高CO吸收率，應(yīng)選擇的條件為___________。A．高溫高壓

B．高溫低壓

C．低溫高壓

D．低溫低壓③[]+中的配體為____________(2)研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該反應(yīng)歷程中最大活化能對應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為___________。合成氨反應(yīng)：的ΔH=___________kJ·mol－1(用圖中字母表示)。②鐵催化合成氨時N2與H2需吸附在催化劑表面活性位點進(jìn)行反應(yīng)，由合成氨反應(yīng)的速率方程(k為速率常數(shù))可知，c(NH3)越大，反應(yīng)速率越小。原因是___________。(3)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可表達(dá)為：，其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(0.1MPa)，、和分別為各組分的平衡分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)在恒溫、恒壓(10MPa)下進(jìn)行，平衡時轉(zhuǎn)化率為50%，則___________(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。3．(2023·廣西三模)氨是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要原料，研究氨的合成和轉(zhuǎn)化是一項重要的科研課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：工業(yè)合成氨合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量，則1molN-H鍵斷裂吸收的能量為___________kJ。(2)在密閉容器中合成氨氣，有利于加快反應(yīng)速率且能提高H2轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填字母)A．升高反應(yīng)溫度 B．增大反應(yīng)的壓強C．及時移走生成的NH3 D．增加H2的物質(zhì)的量(3)將0.6molN2和0.8molH2充入恒容密閉容器中，在不同溫度下，平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖。甲、乙、丙中溫度從高到低的順序是___________。d點N2的轉(zhuǎn)化率是___________，d點Kp=___________(Kp是以平衡分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=平衡時各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。(4)催化氧化法消除NO反應(yīng)原理為：6NO+4NH35N2+6H2O。不同溫度條件下，氨氣與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為2：1時，得到NO脫除率曲線如圖甲所示。脫除NO的最佳溫度是___________。在溫度超過1000°C時NO脫除率驟然下降的原因可能是___________。(5)研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應(yīng)歷程如圖乙所示。下列說法正確的是___________(填字母)。A．該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN2，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8NAC．Fe2+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率D．該反應(yīng)歷程中存在：NO+Fe2+-NH2=Fe2++N2↑+H2O4．(2023·重慶市九龍坡區(qū)高三學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研抽測二模)尿素CO(NH2)2是一種高效化肥，也是一種化工原料。(1)尿素技術(shù)可用于汽車尾氣的處理，該過程中會生成NH3，反應(yīng)如下。Ⅰ.CO(NH2)2(s)HNCO(g)＋NH3(g)ΔHⅡ.

HNCO(g)＋H2O(g)NH3(g)＋CO2(g)ΔH一定溫度下，向恒容容器中投入足量CO(NH2)2(s)和一定量的H2O(g)，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得、。則_______mol·L-1(用含p、q的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為_______(mol·L-1)2。(2)工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，圖1是反應(yīng)歷程及能量變化，歷程中的所有物質(zhì)均為氣態(tài)。①該反應(yīng)歷程中，若ΔE2＝241.0kJ·mol?1，則ΔE1＝_______kJ·mol?1。②在T1℃和℃時(T1)，向恒容容器中投入等物質(zhì)的量的HNCO(g)和NH3(g)，發(fā)生以下反應(yīng)：HNCO(g)＋NH3(g)CO(NH2)2(g)。平衡時lgp(NH3)與lgp[CO(NH2)2]的關(guān)系如圖2所示，p為物質(zhì)的分壓強(單位為kPa)。若、?！鏁r，_______。若點A時繼續(xù)投入等物質(zhì)的量的兩種反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(溫度不變)，CO(NH2)2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。(3)某實驗小組用Zn–CO2水介質(zhì)電池電解含有尿素的堿性廢水，裝置如圖3(電極a為Zn，b、c、d均為惰性電極)。裝置Ⅰ中雙極膜為陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成，與b極室相連的交換膜為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)，裝置Ⅱ陽極上的反應(yīng)式為_______。題型2設(shè)置情景制備新型工業(yè)材料1．(2024·浙江省寧波市高三選考模擬考試)丙烯是一種重要的化工原料，其主要產(chǎn)品聚丙烯是生產(chǎn)口罩噴溶布的原料。鉻基催化劑下丙烷生產(chǎn)丙烯相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124.14kJ·mol?1Ⅱ．C3H8(g)C2H4(g)＋CH4(g)Ⅲ．C3H8(g)3(s)＋4H2(g)請回答：(1)已知鍵能：，。C=C的鍵能與C-C的鍵能相差約kJ/mol。(2)600℃時，容器壓強恒為P，鉻基催化劑下兩個密閉容器中分別按下表投料發(fā)生反應(yīng)：容器C3H8/molCO2/molN2/molA1010B128①容器B生成C3H6的反應(yīng)流程如下：下列有關(guān)說法正確的是。A．原料氣中通入N2可提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率B．升高溫度，一定能提高的C3H6平衡產(chǎn)率C．過程1產(chǎn)生C3H6的量大于過程2和過程3產(chǎn)生的C3H6D．在鉻基催化劑中適當(dāng)加入CaO可促進(jìn)過程2平衡正移而提高C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率②若容器A中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為，C3H6的選擇性(選擇性)為w，計算反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③按照容器A和容器B的氣體組分比，將兩組氣體按相同流速分別通過催化劑固定床反應(yīng)器，C3H8的轉(zhuǎn)化率和C3H6的選擇性隨時間變化如圖所示：隨反應(yīng)進(jìn)行，A組中C3H8轉(zhuǎn)化率明顯降低的可能原因是，B組中CO2的作用是(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。(3)恒溫恒容的密閉容器中通入氣體分壓比為的混合氣體，，已知某反應(yīng)條件下只發(fā)生反應(yīng)Ⅳ和反應(yīng)Ⅴ(，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)且)：反應(yīng)Ⅳ：C3H8(g)+CO2(g)=C3H6(g)＋H2O(g)+CO(g)反應(yīng)Ⅴ：C3H8(g)+6CO2(g)=9CO(g)＋3H2O(g)實驗測得丙烯的凈生成速率方程為，請在下圖中畫出丙烯的物質(zhì)的量隨時間的變化趨勢。2．(2024·黑龍江龍東五地市高三聯(lián)考)甲烷和乙烯是重要的氣體燃料和化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷化反應(yīng)即為氫氣和碳氧化物反應(yīng)生成甲烷，有利于實現(xiàn)碳循環(huán)利用。已知涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH1＝-206.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3＝-165kJ·mol－1則ΔH2=kJ·mol－1。(2)研究表明CO2(g)和CH4(g)在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH。在其他條件相同，不同催化劑(A、B)作用下，使原料CO2(g)和CH4(g)反應(yīng)相同的時間，CO(g)的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在催化劑A．B作用下，它們正、逆反應(yīng)活化能差值分別用和表示，則(填“>”“<”或“=”)。②y點對應(yīng)的逆反應(yīng)速率v(逆)z點對應(yīng)的正反應(yīng)速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。(3)西北工業(yè)大學(xué)的張健教授、德累斯頓工業(yè)大學(xué)的馮新亮院士等人報道了一種電催化半氫化策略，在室溫條件下，水溶液介質(zhì)中可選擇性地將C2H2還原為C2H4，其原理示意圖如下：①陰極的電極反應(yīng)式為。②同溫同壓下，相同時間內(nèi)，若進(jìn)口處氣體物質(zhì)的量為amol，出口處氣體的總體積為進(jìn)口處的x倍，則C2H2轉(zhuǎn)化率為。(4)利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯的原理如圖所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實現(xiàn)CO2的連續(xù)轉(zhuǎn)化。①電解過程中HCO3-向(填“鉑”或“多晶銅”)電極方向移動。②多晶銅電極上的電極反應(yīng)式為。③理論上當(dāng)生產(chǎn)乙烯時，鉑電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為(不考慮氣體的溶解)。3．(2024·廣西部分高中高三一模)綠色能源是未來能源發(fā)展的方向，積極發(fā)展氫能，是實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措，可以用以下方法制備氫氣。I．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應(yīng)如下：i．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ?mol-1ii．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H=-41.2kJ?mol-1(1)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ?mol-1。(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的濃度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強為P0MPa時，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和ii，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①圖中表示CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線是(填字母)。②結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H2的產(chǎn)量最大，最適宜的反應(yīng)溫度是(填標(biāo)號)。A．550~600℃

B．650~700℃

C．750~800℃在其他條件不變的情況下，向體系中加入CaO可明顯提高平衡體系中H2的含量，原因是。③600℃時，反應(yīng)ii的平衡常數(shù)的計算式為Kp=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ．電解法制氫氣。某科研小組設(shè)計如圖所示電解池，利用CO2和H2O在堿性電解液中制備水煤氣(H2、CO)，產(chǎn)物中H2和CO的物質(zhì)的量之比為1∶1。(4)電極B是極，生成水煤氣的電極反應(yīng)式為。4．(2023·云南省二模)CO2與氫氣在固載金屬催化劑上可發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1反應(yīng)ii．CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH2>0反應(yīng)iii．……可能的反應(yīng)機理如下(M為催化劑)；回答下列問題：(1)反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為___________。(2)已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時所放出的熱量)：

物質(zhì)CO2(g)H2(g)HCOOH(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3依據(jù)以上信息，ΔH1=___________。(3)在一定壓強下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii(忽略反應(yīng)iii)，反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲酸選擇性=隨溫度變化曲線如下圖所示。①下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。A．降低溫度

B．再充入Ar

C．分離出HCOOH②673.15K，反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa，則反應(yīng)i的壓力商計算式Qp=___________MPa-1。③當(dāng)溫度高于673.15K，隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)___________(填“i”或“ii”)，判斷的理由是___________。(4)若在Bi或Bi/CeO2催化劑表面還原CO2生成HCOOH，模擬經(jīng)歷兩種中間體的能量變化如圖所示。HCOOH的合成更傾向于通過生成___________中間體，且___________(填“Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更優(yōu)異。5．(2023·廣東省茂名市二模)二氧化碳催化加氫直接合成二甲醚(DME)既可以實現(xiàn)碳減排又可以得到重要的有機原料，對于保證經(jīng)濟(jì)的高速發(fā)展和實現(xiàn)長期可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略均具有重要意義，其中涉及的反應(yīng)有：(ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1(ⅱ)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1(ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1已知：生成物A的選擇性回答下列問題：(1)2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+3H2O(g)的ΔH4=___________kJ·mol-1(用含a、b或c的代數(shù)式表示)。(2)反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的吉布斯自由能隨溫度變化如圖，下列說法正確的是___________。A．常溫下，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ均能自發(fā)B．410K時，反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)速率相等C．溫度升高，CH3OH的選擇性提高，的選擇性降低D．提高二甲醚產(chǎn)率的關(guān)鍵是尋找對甲醇具有高選擇性的催化劑(3)在3.0MPa下，研究人員在體積固定的容器中充入H2和CO2發(fā)生反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和生成物的選擇性隨溫度變化如圖(不考慮其他因素影響)。①ΔH3___________0(填“>”或“<”)。②若在220℃下，平衡時n(H2O)=___________，計算反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在220℃下的平衡常數(shù)___________(寫出計算過程，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。③當(dāng)其他條件不變，壓強為4.0MPa、溫度為260℃時，圖中點___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的選擇性。(4)在基催化劑下發(fā)生反應(yīng)，機理如圖：該機理表示的是反應(yīng)___________(填“ⅰ”、“ⅱ”或“?！?的反應(yīng)過程。寫出轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)方程式___________。6．(2023·吉林省長春市三模)環(huán)己烯是重要的有機化工原料，廣泛用于制備各種中間體，進(jìn)而用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：苯()、環(huán)己烯()和氫氣的燃燒熱()分別為：、和。則反應(yīng)Ⅰ：

_______。(2)某溫度下，將等物質(zhì)的量的苯蒸汽和H2加入剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)環(huán)己烯，起始總壓為，平衡時總壓減小了40%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(保留一位小數(shù))。達(dá)到平衡后，欲增加苯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填標(biāo)號)。A．通入惰性氣體

B．再加入等物質(zhì)的量的苯蒸汽和C．增加催化劑的用量

D．增加氫氣的濃度(3)液相中水作為添加劑苯選擇性加氫制備環(huán)己烯(反應(yīng)Ⅰ)過程的示意圖如圖1，采用能夠吸附氫氣的含釘催化劑，將氫氣以一定速率通入液態(tài)苯與水的混合體系中生成環(huán)己烯，環(huán)己烯會進(jìn)一步加成生成副產(chǎn)物環(huán)己烷。(已知：苯和環(huán)己烯在水中的溶解度分別為：和)①研究表明使用水作為添加劑時，催化劑表面會被一層水吸附層覆蓋，使得環(huán)己烯的選擇性明顯提高，原因是_______。②反應(yīng)溫度與苯加氫反應(yīng)速率的關(guān)系如圖2所示，溫度高于時，苯加氫速率降低的原因可能是_______。(4)環(huán)氧環(huán)己烷()是有機合成的重要中間體，有著廣泛的應(yīng)用。以環(huán)己烯和溴化鈉為原料，采用間接電解法是制備環(huán)氧環(huán)己烷的常用方法，其過程如下圖：①采用無隔膜法電解溶液，陽極電極反應(yīng)方程式為_______。②從踐行綠色發(fā)展理念，保護(hù)生態(tài)環(huán)境的角度分析，采用該方法制備環(huán)氧環(huán)己烷的優(yōu)點是_______。TOC\o"1-1"\p""\h\z\u題型3運用化學(xué)反應(yīng)原理環(huán)境保護(hù)1．(2024·湖北鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟高三聯(lián)考)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)已知25℃、101下，在合成塔中，可通過二氧化碳和氫氣合成甲醇，后續(xù)可制備甲酸。某反應(yīng)體系中發(fā)生反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol－1Ⅱ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2＝-49kJ·mol－1Ⅲ．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3＝-165kJ·mol－1①幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示，則。化學(xué)鍵鍵能/413a463797.5②反應(yīng)Ⅰ的速率方程為，其中x表示相應(yīng)氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為平衡常數(shù)(用平衡分壓代替平衡濃度計算)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)。已知平衡后，此時反應(yīng)Ⅰ的速率(用含k的代數(shù)式表示)。(2)向剛性密閉容器中通入一定量CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，溫度對和CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)影響如圖所示。圖中表示物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的為(填“m”或“n”)；為提高CH3OH的選擇性，可采取的措施有(寫出1條即可)。(3)催化電解吸收CO2的溶液可將CO2轉(zhuǎn)化為有機物。在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率()隨電解電壓的變化如圖所示。其中，，n表示電解生成還原產(chǎn)物X所轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示法拉第常數(shù)。①當(dāng)電解電壓為U1V時，電解過程中含碳還原產(chǎn)物的為0，陰極主要還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。②當(dāng)電解電壓為U2V時，陰極由CO2生成HCOO-的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)電解電壓為U3V時，電解生成的C2H4和HCOO-的物質(zhì)的量之比為。2．(2023·廣東省高三模擬)綠水青山就是金山銀山。燃燒煤的煙氣含有SO2和NOx，直接排放會造成環(huán)境污染，排放前需要進(jìn)行處理。試回答下列問題：(1)某實驗小組設(shè)想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0kJ·mol-l、283.0kJ·mol-l，試寫出CO還原SO2生成CO2和S(s)的熱化學(xué)方程式_________。(2)采用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25℃時用1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_________。(已知25℃時：H2SO3的電離常數(shù)Kal=l.3×l0-2，Ka2=6.2×l0-8)(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。在脫硫、脫硝過程中，反應(yīng)器中一直維持下列條件：溫度為298K，pH=12，NaClO2溶液濃度為5×l0-3mol·L-1。通入含有SO2和NO的煙氣，則反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-

SO32-NO3-

NO2-Cl-c/(mol·L-1)8.35×10-46.87×10-61.5×l0-4l.2×10-53.4×10-3在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①寫出NaClO2溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。脫硫、脫硝反應(yīng)的△H_________0(填“＜”“＞”或“=”)。②已知脫硝主要反應(yīng)為；4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3C1-+2H2O。由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是________(寫出其中一個原因)。欲提高煙氣中NO的脫硝反應(yīng)速率，可以采用的措施是________(寫出其中一條措施)。③脫硝主要反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，其中pe(NO)為平衡分壓。結(jié)合題目信息，計算298K時脫硫過程主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K=________(只列算式代入數(shù)據(jù)，不作運算)(4)如果采用Ca(ClO2)2替代NaClO2，能得到更好的煙氣脫硫效果，其原因是________。3．(2023·安徽省高三質(zhì)量檢測)SO2是形成酸雨的主要氣體，減少SO2的排放和研究SO2綜合利用意義重大。回答下列問題：(1)已知25℃時：xSO2(g)+2xCO(g