氧化還原反應(yīng)應(yīng)用課件

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第一章

物質(zhì)及其變化第6課時(shí)

氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用——古畫修復(fù)那些事兒H2O2性質(zhì)預(yù)測(cè)1、為什么H2O2可以用于修復(fù)文物？2、以小組為單位，嘗試分析并預(yù)測(cè)H2O2的性質(zhì)，并說(shuō)出預(yù)測(cè)的依據(jù)是什么？【問(wèn)題1】根據(jù)已有知識(shí)，哪些物質(zhì)可以作為氧化劑？常見氧化劑有活潑的非金屬單質(zhì)：O2

、Cl2高價(jià)態(tài)化合物：KMnO4、KClO3、FeCl3、HNO3、濃H2SO43、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)？【問(wèn)題2】KMnO4具有氧化性的依據(jù)是什么？聚焦核心元素化合價(jià)最高價(jià)：只有氧化性最低價(jià)：只有還原性中間價(jià)：既有氧化性又有還原性易獲得現(xiàn)象明顯【提供試劑】5%H2O2溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液H2O2性質(zhì)預(yù)測(cè)【問(wèn)題3】酸性KMnO4與H2O2反應(yīng)生成什么產(chǎn)物？資料卡片①KMnO4在酸性條件下氧化性較強(qiáng)（一般用H2SO4酸化）②常用含錳元素的物質(zhì)：KMnO4：

可溶于水，溶液顯紫色K2MnO4：可溶于水，溶液顯綠色MnO2：

難溶于水，黑色固體MnSO4(Mn2+)：

可溶于水，溶液無(wú)色或顯淺粉色H2O2+KMnO4?O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4驗(yàn)證猜想1【分組實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證H2O2的還原性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取4ml5%的H2O2溶液于小試管中，滴入2滴酸性KMnO4溶液，邊滴加邊振蕩并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液紫紅色褪去并有氣泡冒出H2O2有還原性，可與氧化性物質(zhì)反應(yīng)2MnO4-

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OH2O2+KMnO4O2+K2MnO4或MnO2或MnSO4綠色溶液黑色固體無(wú)色或淺粉色溶液H2O2性質(zhì)預(yù)測(cè)【問(wèn)題4】根據(jù)已有知識(shí)，哪些物質(zhì)可以作為還原劑？【問(wèn)題5】KI具有還原性的依據(jù)是什么？聚焦核心元素化合價(jià)最高價(jià)：只有氧化性最低價(jià)：只有還原性中間價(jià)：既有氧化性又有還原性常見還原劑有活潑的金屬單質(zhì):Al、Zn、Fe非金屬單質(zhì)：C、H2低價(jià)態(tài)化合物：CO、SO2、KI、Na2SO3、FeSO4易獲得現(xiàn)象明顯【提供試劑】5%H2O2溶液、KI溶液(酸化)、淀粉溶液、酸性KMnO4溶液H2O2性質(zhì)預(yù)測(cè)【問(wèn)題6】KI溶液(酸化)與H2O2反應(yīng)生成什么產(chǎn)物？資料卡片常見含碘物質(zhì)：I2：微溶于水，溶液顯黃色，I2遇淀粉顯藍(lán)色KI：可溶于水，溶液無(wú)色，KI遇淀粉不顯色-1KI+H2O2H2O+I2?驗(yàn)證猜想2【分組實(shí)驗(yàn)】驗(yàn)證H2O2的氧化性實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取2ml5%的H2O2溶液于小試管中，滴入2~3滴KI溶液(酸化)，邊滴加邊振蕩并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。加入淀粉后變藍(lán)H2O2有氧化性，可與還原性物質(zhì)反應(yīng)-1KI+H2O2H2O+I2H2O2+2I-

+2H+=I2+2H2O碘液為黃色溶液變?yōu)辄S色回扣主題古文物修復(fù)過(guò)程中H2O2的作用是什么？【查閱資料】

2PbCO3·Pb(OH)2+3H2S=3PbS↓+2CO2+4H2O鉛白黑色【小組討論】

分析PbS在H2O2作用下由黑變白的原因。①已知PbSO4為白色固體，不溶于水。②S為黃色晶體，不溶于水。4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O-2研究物質(zhì)氧化性或還原性的思維模型標(biāo)價(jià)態(tài)(得失電子看不見，全靠化合價(jià)來(lái)體現(xiàn))分析核心變價(jià)元素價(jià)態(tài)(預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)/產(chǎn)物)選擇合適試劑實(shí)驗(yàn)探究論證4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O綠色氧化劑習(xí)題冊(cè)P18-第13①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S(1)Cl-、Br-、I-、S2-的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

。(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。(3)判斷下列物質(zhì)間能否反應(yīng)，若能，寫出離子方程式，若不能，說(shuō)明理由。①Cl2與Na2S：

。②I2與NaBr

。習(xí)題冊(cè)P18-第1414.雙堿法脫硫過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．過(guò)程I中，SO2表現(xiàn)還原性B．過(guò)程II中，1個(gè)O2可氧化2個(gè)SO32-C．雙堿法脫硫過(guò)程中，NaOH可以循環(huán)利用D．總反應(yīng)為2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O√習(xí)題冊(cè)P18-第1515．南宋著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列說(shuō)法正確的是A．X的化學(xué)式為AgSB．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑C．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中O2失去電子

D．每生成1個(gè)X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子√習(xí)題冊(cè)P19-第11．已知四種物質(zhì)的氧化性為W2>Z2>X2>Y2，下列敘述不正確的是

A．Z2與X-在水溶液中不能大量共存

B．還原性：Y->Z->W-

C．2NaW+Y2=2NaY+W2可以發(fā)生

D．W2通入NaX和NaY的混合溶液中，優(yōu)先氧化Y-√習(xí)題冊(cè)P19-第22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2

則下列判斷正確的是A．氧化性：MnO4-＞Fe3+>Cl2＞I2

B．還原性：Cl-＞I-＞Fe2+C．Fe2+只有還原性

D．由信息推測(cè)：Cl2+2I-

=2Cl-+I2可以發(fā)生√習(xí)題冊(cè)P19-第45．在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：24.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg B．CuC．Ag D．Al√√1．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與2個(gè)Cr3+反應(yīng)所需PbO2的個(gè)數(shù)為A．3.0 B．1.5 C．1.0 D．0.752．某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2個(gè)X2O72-恰好能氧化6個(gè)SO32-(生成SO42-)，則X2O72-的還原產(chǎn)物中X元素的化合價(jià)為A．+1 B．+2 C．+3 D．+4習(xí)題冊(cè)P21-第1、2√√習(xí)題冊(cè)P20-第1010．已知還原性S2-＞I-＞Fe