葫蘆島市長江衛(wèi)生中等職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024-2025學(xué)高一上學(xué)期9月期初考試 化學(xué)試題(普高班)

葫蘆島市長江衛(wèi)生中等職業(yè)技術(shù)學(xué)校2024—2025學(xué)年度（上）高一九月期初考試化學(xué)試題考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3．考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題（每小題3分，共45分.每小題只有一個選項符合題意）1.下列各組物質(zhì)中，屬于同素異形體的是A.和 B.和 C.和 D.和干冰2.新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列生活中常見的物質(zhì)屬于膠體的是①氫氧化鐵膠體②水③豆?jié){④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、霧A.②④⑤ B.③④ C.②④⑥ D.①③⑥3.丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見，下列情況下不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.霧天時，打開汽車霧燈 B.用激光筆照射玻璃杯中的蔗糖水C.日光從窗隙射入暗室 D.光線透過樹葉間的縫隙射入密林中4.物質(zhì)的類別，決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列各選項中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項是A.X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅B.X為二氧化碳、Y為一氧化碳、Z為碳酸鈉C.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣D.X為氧化鐵、Y為氯化鐵、Z為氫氧化鐵5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在溶液中不能一步實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法，正確的個數(shù)有（）（1）冰水混合物屬于純凈物，汽油屬于混合物（2）膠體、、三種物質(zhì)都是化合物（3）由同一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物（4）酸性氧化物一定是非金屬氧化物（5）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強A.1 B.2 C.3 D.47.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）A.向KOH溶液中通入得到的無色溶液B.向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向澄清石灰中通入過量的得到的分散系D.向沸水中逐滴加入飽和的溶液并加熱得到的紅褐色液體8.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.CD.9.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：B.稀硫酸滴在銅片上：C.鐵片插入到硝酸銀溶液中：D.與浴液反應(yīng)：10.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B.C. D.11.下列反應(yīng)不能用離子方程式“”表示的是（）A.溶液與NaOH溶液混合 B.溶液與KOH溶液混合C.溶液與NaOH溶液混合 D.溶液與溶液混合12.關(guān)于工業(yè)上氨的催化氧化反應(yīng)的敘述正確的是（）A.生成物NO屬于酸性氧化物 B.中氫元素的化合價為-1價C.是氧化劑，NO是氧化產(chǎn)物 D.每生成1個NO轉(zhuǎn)移1個電子13.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、Na+、NO、OH-C.H+、NH、Fe3+、SO D.Ba2+、Cl-、HCO、NO14.把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導(dǎo)電能力顯著增強的是（）A.通入溶液 B.HCl通入溶液C.通入NaOH溶液 D.通入稀鹽酸溶液15.圖中相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHClA.A B.B C.C D.D二、非選擇題（共55分）16.（12分）某無色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl-、、、Fe3+、OH-、中的幾種，依次進(jìn)行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下：已知：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。步驟操作現(xiàn)象Ⅰ取少量溶液，向其中加入適量鋁粉有氣體生成Ⅱ另取少量溶液，向其中滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成Ⅲ向Ⅱ中滴加足量稀鹽酸沉淀部分溶解（1）不需要通過實驗就能判斷原溶液中肯定沒有_______離子，肯定有_______離子。（2）寫出Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_______。（3）原溶液中可能存在_______離子，驗證溶液中是否存在此離子的實驗方法_______。（4）若(2)中的離子不存在，則溶液中一定存在的陰離子_______。17.（14分）氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛得應(yīng)用，請回答以下問題.（1）人體正常的血紅蛋白含有，若誤食亞硝酸鹽會導(dǎo)致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，服用維生素C可解毒.以上過程中分別體現(xiàn)了亞硝酸鹽、維生素C的什么性質(zhì)：____________、____________（填“氧化性”或“還原性”）.（2）生活中若將“84”消毒液（有效成分是NaClO）和潔廁精（主要成分是HCl）混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體.①將方程式補充完整：_______NaClO+_______HCl（濃）=_______NaCl+_______↑+_______②該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個數(shù)比為____________.（3）砒霜（）可與反應(yīng)：.每生成1個分子轉(zhuǎn)移______個電子.（4）金屬鈦具有熔點高、硬度大，常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”.在工業(yè)上常采用金屬鈉還原熔融的方法制取：，用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________.18.（14分）某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的幾種.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________________.（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失.說明原溶液中肯定存在的離子是___________________，有關(guān)的離子方程式為______________________________________.（3）?。?）中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___________________，此過程中涉及到的離子方程式有______________________________________.（4）通過以上敘述可知溶液中肯定不存在的離子是可能存在的離子是___________________.19.（15分）氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。（1）氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的反應(yīng)是_______(填序號)。A.2H2+O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.CuO+COCu+CO2 D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。①上述反應(yīng)中被還原的元素為_______(填元素符號)。②配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______?！鮇MnO4+□HCl(濃)=□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O③該反應(yīng)中被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為_______。（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最弱的物質(zhì)是_______。①2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。（4）若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，應(yīng)用上述反應(yīng)中的_______作氧化劑?；瘜W(xué)評分細(xì)則12345678CDBDABBC9101112131415CBDCDAC16.（每空2分，共12分）【答案】（1）①.Fe3+②.Na+（2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）①.Cl-②.先往溶液中加入過量的Ba(NO3)2，過濾后，往濾液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則一定含有Cl-，否則不含有Cl-（4）Cl-17.（每空2分，共14分）（1）氧化性 還原性（2）①12111（有錯不得分）②NaClO1:1（3）6 （4）18.（除標(biāo)注外每空2分，共14分）（1）（2）（填和也得分）（3）（1分）（1分）、（2分）（4）、、、（少寫得一分，有錯不得分）19.（共15分）（【答案】（1）C（2）①.Mn②.③.5：3（3）I2（4）FeCl3【解析】【小問1詳解】區(qū)域3的反應(yīng)不屬于任何一種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)。A．該反應(yīng)的基本類型屬于化合反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于區(qū)域3的反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于區(qū)域3的反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)不屬于任何一種基本類型，但反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于區(qū)域3的反應(yīng)，C符合題意；D．該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于區(qū)域3的反應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是C；【小問2詳解】①在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，得到電子被還原，故被還原的元素為Mn元素；②在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低5價；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2=2價，化合價升降最小公倍數(shù)是10，所以KMnO4、MnCl2系數(shù)是2，HCl的系數(shù)是19，Cl2的系數(shù)是5；根據(jù)K元素守恒，可知KCl的系數(shù)是2；再根據(jù)Cl元素守恒可知：還有6個Cl的化合價不變，因此應(yīng)該將HCl的系數(shù)改為16；最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是8，則配平后的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：；③在上述參加反應(yīng)的16個HCl中，有10個Cl被氧化產(chǎn)生Cl2，HCl作還原劑；還有6個Cl仍以以-1價形式存在，這部分HCl起酸的作用，故該反應(yīng)中被氧化的HCl和參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量之比為10mol：6mol=5：3；【小問3詳解】在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。①在反應(yīng)2FeCl3+2KI=FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，因此氧化性：FeCl3＞I2；②在反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2