2023-2024學(xué)年廣西欽州市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 (解析版)_第1頁
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文檔簡介

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣西欽州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前、考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí),請將〖答案〗答在答題卡上,選擇題每小題選出〖答案〗后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:蘇教版必修第二冊專題6~專題7。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Pb:207一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中錯(cuò)誤的是()A.陶瓷的主要原料是黏土,陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等B.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.風(fēng)力發(fā)電可以減少對化石燃料依賴,發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能D.廢舊電池中含有重金屬,屬于有害垃圾,故采用深挖填埋的方式處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.陶瓷的主要原料是黏土、石英等物質(zhì),陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等,A正確;B.氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,B正確;C.風(fēng)力發(fā)電可減少火力發(fā)電的量,從而減少對化石燃料的依賴,風(fēng)力發(fā)電時(shí)風(fēng)吹動(dòng)葉片,葉片旋轉(zhuǎn)發(fā)電,機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能,C正確;D.廢舊電池中含有重金屬,深埋會(huì)污染土壤,應(yīng)集中交給專門的處理部門處理,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選D。2.水體中部分含氮物質(zhì)的循環(huán)過程如圖所示。其中屬于氮的固定的是()A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,根據(jù)反應(yīng)過程,①②④均為化合物轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),只有③為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為,屬于氮的固定,C項(xiàng)符合題意。〖答案〗選C。3.下列氣體中,既有顏色又有毒性的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.沒有顏色又沒有毒性,A錯(cuò)誤;B.沒有顏色有毒性,B錯(cuò)誤;C.是紅棕色氣體,有顏色又有毒性,C正確;D.沒有顏色有毒性,D錯(cuò)誤;故選C。4.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是()A.生石灰溶于水B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì)D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量,所以是吸熱反應(yīng)?!驹斘觥緼.生石灰溶于水,放出熱量,沒有元素化合價(jià)改變,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),有元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.食物腐敗變質(zhì),屬于食物的緩慢氧化,反應(yīng)放熱,C錯(cuò)誤;D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且不屬于氧化還原反應(yīng),D正確;故選D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4L中含有的分子數(shù)目為B.與反應(yīng)生成的數(shù)目小于C.溶液中含有的數(shù)目為D.64g與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)得到電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.與無法完全轉(zhuǎn)化為2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故生成的數(shù)目小于,B正確;C.溶液體積未知,不能計(jì)算數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.在反應(yīng)中失去電子,D錯(cuò)誤;〖答案〗選B。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng):B.少量與氨水反應(yīng):C.與稀硝酸反應(yīng):D.與足量反應(yīng):〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為,故A正確;B.少量與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為,故B錯(cuò)誤;C.與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式為,故C錯(cuò)誤;D.與足量反應(yīng)生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;選A。7.中國載人登月初步飛行方案公布,計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號(hào)火箭,火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進(jìn)劑。水碳催化制氫的反應(yīng)為,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.縮小容器體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)達(dá)到平衡時(shí),能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.縮小容器體積,氣態(tài)物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,B正確;C.增大水蒸氣的濃度,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選B。8.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素,下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.雷雨天氣,的過程屬于氮的固定B.NO、均為大氣污染氣體,在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.常溫下,可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,雷雨天氣,N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO的過程屬于氮的固定,A正確;B.、均為大氣污染氣體,其中很容易與結(jié)合生成,不能穩(wěn)定存在,B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出來的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,可以看到白煙,可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏,C正確;D.常溫下,鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,鐵表面會(huì)形成一層致密的氧化膜,阻止進(jìn)一步反應(yīng),故可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸,D正確;故〖答案〗選B9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.稀釋濃硫酸B.除去中混有的C.制取、收集D.演示噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.稀釋濃硫酸,應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨校⒉粩鄶嚢?,故A錯(cuò)誤;B.中混有將混合氣通入飽和溶液中,與反應(yīng)生成,再通過濃硫酸干燥氣體,故B正確;C.受熱分解生成和HCl,但和HCl易再次化合生成,應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,故C錯(cuò)誤;D.NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng),不能形成噴泉,故D錯(cuò)誤;選B。10.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示,W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是()XYZWMA.X、Y形成的化合物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C.Z的最高價(jià)氧化物具有良好的導(dǎo)電性D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖推斷,W的原子序數(shù)是Y的兩倍,則Y為O,W為S,X為N、Z為、M為。【詳析】A.會(huì)形成酸雨,臭氧、氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,A正確;B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:,即,B錯(cuò)誤;C.Z的最高價(jià)氧化物為,不具有良好的導(dǎo)電性,,C錯(cuò)誤;D.的非金屬性比S的強(qiáng),所以的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng),D錯(cuò)誤;〖答案〗選A。11.用一定濃度的硝酸溶解銅片并用通有的溶液吸收尾氣,將氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為。若吸收尾氣時(shí)消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則理論上溶解銅片的質(zhì)量為()A.64g B.96g C.128g D.160g〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)中銅失去電子,硝酸中氮元素得到電子生成和,和再與、反應(yīng)生成。失去電子數(shù)目等于得到電子數(shù)目,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的物質(zhì)的量為,得到,失去生成,溶解銅片128g,C項(xiàng)正確?!即鸢浮竭xC。12.電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持,滿足不同領(lǐng)域的需求,故應(yīng)用廣泛。如圖為鐵—碳原電池的裝置示意圖,下列說法正確的是()A.鐵片是原電池的正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒D.碳棒上的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),鐵是負(fù)極、碳是正極。【詳析】A.鐵失電子生成Fe2+,鐵片是原電池的負(fù)極,碳棒是原電池的正極,故A錯(cuò)誤;B.該裝置屬于原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.在原電池中,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極,所以該原電池中,鐵是負(fù)極、碳是正極,電子由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒,故C正確;D.碳棒是原電池的正極,電極反應(yīng)式為,故D錯(cuò)誤;選C。13.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是()A.取少量溶液于試管中,加入稀NaOH溶液后,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,若不變藍(lán),則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入溶液,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中含有C.取少量溶液于試管中,用玻璃棒蘸取該溶液,灼燒,觀察火焰焰色呈黃色,該溶液中含有D.取少量溶液于試管中,滴入硝酸酸化的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.應(yīng)該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液,加熱,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明有,不能用稀NaOH溶液,并且不加熱,A錯(cuò)誤;B.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明無,再加入溶液,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有,B正確;C.應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液,不能用玻璃棒,C錯(cuò)誤;D.如果溶液中含有,滴入硝酸酸化的溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)橄跛峥梢匝趸?,D錯(cuò)誤;故選B。14.化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置,用過量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿),下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①②生成氣體的物質(zhì)的量相等B.實(shí)驗(yàn)②左側(cè)試管中有紅棕色氣體生成C.實(shí)驗(yàn)②停止反應(yīng)后,向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解D.將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片,兩實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象均不變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用過量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)分別為:、,據(jù)此作答?!驹斘觥緼.由題知此時(shí)為銅過量,加入的酸可以反應(yīng)完,因此根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)加入的酸的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氣體的物質(zhì)的量:濃硝酸稀硝酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)②是銅片與稀硝酸反應(yīng),生成,為無色氣體,實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿,此時(shí)NO不會(huì)被氧化,不能生成NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)完全,向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸,補(bǔ)充,與溶液中剩余的一起與銅片作用,銅片繼續(xù)溶解,C項(xiàng)正確;D.將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片,常溫下,鐵片遇濃硝酸“鈍化”,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故〖答案〗選C。15.一定條件下,在某恒容密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi),的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.內(nèi),?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確;C.內(nèi),的平均反應(yīng)速率是,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣,恒容容器內(nèi)氣體濃度不變,故化學(xué)反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.海洋約占地球表面積的71%,海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。通過海水曬鹽可制得粗鹽,粗鹽精制后可制成飽和食鹽①水,然后通入②和③,使溶解度小的④從溶液中析出,加熱晶體即可獲得⑤。我國化學(xué)家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制堿法,食鹽利用率可達(dá)98%,并可以與⑥、⑦合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn),因此也稱為“聯(lián)合制堿法”。侯氏制堿法對我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn),至今仍是我國純堿生產(chǎn)的主要方法之一?;卮鹣铝袉栴}:(1)上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中,其水溶液顯堿性的是______(填序號(hào),下同);能與溶液反應(yīng)的是_______。(2)工業(yè)合成氨屬于_____(填“自然固氮”或“人工固氮”)。(3)工業(yè)利用氨的催化氧化制備生產(chǎn)硝酸所需原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______。(4)某同學(xué)積極思考噴泉原理的應(yīng)用、設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。②在①操作的基礎(chǔ)上,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象,其操作方法是________。(5)“侯氏制堿法”得到的碳酸鈉產(chǎn)品中會(huì)含少量碳酸氫鈉。某興趣小組稱量10.0g固體樣品,利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置A中生成的和被裝置B中的全部吸收后,測得固體增重0.3g,該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為_____%?!即鸢浮剑?)①.②④⑤②.③④(2)人工固氮(3)(4)①.盛有的集氣瓶中產(chǎn)生大量的白煙②.打開活塞c(5)①.②.83.2〖解析〗裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,二氧化碳和水在裝置B中和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,據(jù)此解答。(1)NH3溶于水顯堿性;的水溶液顯堿性;的水溶液顯堿性;故水溶液顯堿性的有②④⑤;和都能與NaOH反應(yīng),即③④能與NaOH反應(yīng);(2)工業(yè)合成氨屬于人工固氮;(3)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,N元素失去電子轉(zhuǎn)移給O,轉(zhuǎn)移20個(gè)電子,單線橋表示為:;(4)①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管,有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小,HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨,則觀察到HCl氣體進(jìn)入到盛有NH3的集氣瓶,產(chǎn)生大量的白煙;②在①操作的基礎(chǔ)上,打開活塞c,瓶內(nèi)氣體減少,外壓大于內(nèi)壓,形成噴泉,則①②兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉;(5)裝置A中碳酸氫鈉分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;CO2和H2O按照1:1與過氧化鈉反應(yīng),增加的質(zhì)量是相同物質(zhì)的量的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量,所以設(shè)一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別是xmol,則28x+2x=0.3,解的x=0.01,即碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為1.68g,故碳酸鈉質(zhì)量為10g-1.68g=8.32g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);=83.2%。17.已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑,D是一種強(qiáng)酸,則①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。②常溫下,C的顏色為_______色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng),向所得溶液中加入溶液,恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為______g。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色,E是“碳中和”的主角,則B的化學(xué)式為_____;C的用途有______(任寫一種);E的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分,D為強(qiáng)酸,則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為______。②C→D的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是________?!即鸢浮剑?)①.②.紅棕③.12.8(2)①.②.焙制蛋糕③.直線形(3)①.②.與反應(yīng)放熱,會(huì)產(chǎn)生大量酸霧,不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備〖解析〗(1)若A、B、C、D均為含X的化合物,且A常作制冷劑,E為單質(zhì),D是一種強(qiáng)酸,則A為NH3、E為O2、B為NO、C為NO2、F為H2O、D為HNO3,故X為N元素;①反應(yīng)Ⅲ為NO2與水反應(yīng),化學(xué)方程式為;②C為NO2,為紅棕色氣體;③向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol?L-1NaOH溶液,則Cu2+恰好完全沉淀,銅離子的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol,則該反應(yīng)中銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=12.8g;(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色,則A為NaOH,E是“碳中和”的主角,則E為CO2,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸碳與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳硫酸氫鈉,故B為Na2CO3、C為NaHCO3,碳酸氫鈉可以用于焙制蛋糕,CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形;(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分,A為,E為O2,B為SO2,C為SO3,D為硫酸;①在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為;②吸收SO3的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應(yīng)放熱,會(huì)產(chǎn)生大量酸霧,不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備。18.我國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖1所示。(1)上述過程中,能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為______。(2)二氧化碳催化加氫制甲醇[反應(yīng)為],有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下,向2L的恒容密閉容器充入6mol和8mol,測得物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______;4min時(shí),______(填“>”“<”或“=”)。(3)平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小數(shù))。(4)下列能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A.B.保持不變C.壓強(qiáng)保持不變D.容器中濃度與濃度之比為1∶1Ⅱ.二氧化碳催化加氫制得的甲醇()是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作堿性燃料電池,工作原理如圖3所示。(5)A電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極,B電極的電極反應(yīng)式為______。(6)該燃料電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L時(shí),外電路中通過電子的物質(zhì)的量為______mol?!即鸢浮剑?)①.光能②.化學(xué)能(2)①.0.5②.>(3)33.3%(4)ABC(5)①.負(fù)②.O2+4e-+2H2O=4OH-(6)2〖解析〗(1)由圖1知,光能通過整個(gè)過程最終使CO2轉(zhuǎn)化為CO,即轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故能量變化的形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;(2)由a點(diǎn)知,2min時(shí),氫氣物質(zhì)的量為6mol,故v(H2)=,由圖4min后氫氣物質(zhì)的量繼續(xù)減小,說明4min時(shí),反還是應(yīng)正向進(jìn)行,故v正(H2)>v逆(H2);(3)平衡時(shí),氫氣反應(yīng)了6mol,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù),CO2反應(yīng)了2mol,故CO2轉(zhuǎn)化率為;(4)A.根據(jù)各物質(zhì)表達(dá)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v正(CO2)=3v逆(H2),轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表達(dá)即正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A正確;B.由于起始物質(zhì)的量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故n(CO2):n(H2)保持不變,則各組分的物質(zhì)的量保持不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),B正確;C.反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng),容器恒容,正向反應(yīng)壓強(qiáng)減小,壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),C正確;D.CH3OH與H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1,且起物質(zhì)的量為0,故濃度之比一定是1:1,無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài),D錯(cuò)誤;故選ABC;(5)通入甲醇的電極A為負(fù)極,甲醇失電子被氧化生成二氧化碳,由于電解質(zhì)溶液為堿性,二氧化碳以碳酸根存在,則B電極為正極,通氧氣,得電子生成氫氧根,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-;(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L

O2物質(zhì)的量為0.5mol,由電極反應(yīng)式可知,轉(zhuǎn)移電子2mol。19.鉛酸蓄電池由于其技術(shù)成熟、安全性高、電壓穩(wěn)定及價(jià)格低廉等優(yōu)勢,在電池市場占據(jù)主導(dǎo)地位。以方鉛可礦(PbS,含少量)為原料制取的流程如圖所示:回答下列問題:(1)“酸浸”時(shí)溫度一般控制在65~90℃,理由是___________,酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)從“酸浸”所得濾渣中回收的,可用于___________(任寫兩種)。(3)“氧化”時(shí)參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。(4)若以100kg方鉛礦(PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)為原料,最終制得59.75kg(假設(shè)反應(yīng)過程中Pb無損失),則的產(chǎn)率(產(chǎn)率)為___________(保留一位小數(shù))。(5)鉛酸蓄電池為可充電電池,充放電時(shí)反應(yīng)為。①放電時(shí)電極的電極反應(yīng)式為___________。②充電時(shí)電極發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)?!即鸢浮剑?)①.低于65℃,化學(xué)反應(yīng)速率慢,高于90℃,硝酸受熱分解②.(2)制玻璃、制光導(dǎo)纖維(3)1:1(4)85.4%(5)①.②.氧化〖解析〗方鉛礦(PbS,含少量SiO2)加入硝酸酸化轉(zhuǎn)化為Pb(NO3)2,濾渣中為氧化生成的S和未反應(yīng)的SiO2,Pb(NO3)2繼續(xù)加入H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鉛沉淀和濾液,加入碳酸鈉溶液,硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,碳酸鉛分解得到氧化鉛,加入次氯酸鈉氧化得到二氧化鉛,據(jù)此回答。(1)“酸浸”時(shí)溫度一般控制在65~90℃,理由是:低于65℃,化學(xué)反應(yīng)速率慢,高于90℃,硝酸受熱分解;酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式為:;(2)從“酸浸”所得濾渣中回收的SiO2,可用于制玻璃、制光導(dǎo)纖維;(3)氧化時(shí)Pb從+2價(jià)到+4價(jià),升了2價(jià),Cl從+1價(jià)變?yōu)?1價(jià),降了2價(jià),所以參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1;(4)根據(jù)Pb守恒,則100kg方鉛礦(PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%)為原料,理論上生成的PbO2的質(zhì)量為,則PbO2的產(chǎn)率=;(5)①PbO2為正極,放電時(shí)PbO2電極的電極反應(yīng)式為:;②充電時(shí)PbO2電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)。廣西欽州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。2.答題前、考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí),請將〖答案〗答在答題卡上,選擇題每小題選出〖答案〗后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:蘇教版必修第二冊專題6~專題7。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cu:64Pb:207一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法中錯(cuò)誤的是()A.陶瓷的主要原料是黏土,陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等B.“天和”核心艙腔體使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料C.風(fēng)力發(fā)電可以減少對化石燃料依賴,發(fā)電時(shí)機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能D.廢舊電池中含有重金屬,屬于有害垃圾,故采用深挖填埋的方式處理〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.陶瓷的主要原料是黏土、石英等物質(zhì),陶瓷可用于生產(chǎn)絕緣材料、衛(wèi)生潔具等,A正確;B.氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,B正確;C.風(fēng)力發(fā)電可減少火力發(fā)電的量,從而減少對化石燃料的依賴,風(fēng)力發(fā)電時(shí)風(fēng)吹動(dòng)葉片,葉片旋轉(zhuǎn)發(fā)電,機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能、熱能,C正確;D.廢舊電池中含有重金屬,深埋會(huì)污染土壤,應(yīng)集中交給專門的處理部門處理,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選D。2.水體中部分含氮物質(zhì)的循環(huán)過程如圖所示。其中屬于氮的固定的是()A.① B.② C.③ D.④〖答案〗C〖解析〗【詳析】氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,根據(jù)反應(yīng)過程,①②④均為化合物轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì),只有③為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為,屬于氮的固定,C項(xiàng)符合題意。〖答案〗選C。3.下列氣體中,既有顏色又有毒性的是()A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.沒有顏色又沒有毒性,A錯(cuò)誤;B.沒有顏色有毒性,B錯(cuò)誤;C.是紅棕色氣體,有顏色又有毒性,C正確;D.沒有顏色有毒性,D錯(cuò)誤;故選C。4.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是()A.生石灰溶于水B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)C.食物腐敗變質(zhì)D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量,所以是吸熱反應(yīng)?!驹斘觥緼.生石灰溶于水,放出熱量,沒有元素化合價(jià)改變,不屬于氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),有元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.食物腐敗變質(zhì),屬于食物的緩慢氧化,反應(yīng)放熱,C錯(cuò)誤;D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且不屬于氧化還原反應(yīng),D正確;故選D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4L中含有的分子數(shù)目為B.與反應(yīng)生成的數(shù)目小于C.溶液中含有的數(shù)目為D.64g與足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)得到電子數(shù)目為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,無法計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.與無法完全轉(zhuǎn)化為2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故生成的數(shù)目小于,B正確;C.溶液體積未知,不能計(jì)算數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.在反應(yīng)中失去電子,D錯(cuò)誤;〖答案〗選B。6.下列離子方程式書寫正確的是()A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng):B.少量與氨水反應(yīng):C.與稀硝酸反應(yīng):D.與足量反應(yīng):〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為,故A正確;B.少量與氨水反應(yīng)生成硫酸銨和水,反應(yīng)的離子方程式為,故B錯(cuò)誤;C.與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水,反應(yīng)的離子方程式為,故C錯(cuò)誤;D.與足量反應(yīng)生成一水合氨、四羥基合鋁酸鋇、硫酸鋇,反應(yīng)的離子方程式為:,故D錯(cuò)誤;選A。7.中國載人登月初步飛行方案公布,計(jì)劃2030年前實(shí)現(xiàn)登月。登月發(fā)射使用的火箭是長征9號(hào)火箭,火箭采用煤油、液氫、液氧等無毒無污染推進(jìn)劑。水碳催化制氫的反應(yīng)為,下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.縮小容器體積能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B.合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C.增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D.化學(xué)達(dá)到平衡時(shí),能全部轉(zhuǎn)化為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.縮小容器體積,氣態(tài)物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都增大,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;B.催化劑能降低反應(yīng)活化能,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率,B正確;C.增大水蒸氣的濃度,反應(yīng)物濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故〖答案〗選B。8.氮是自然界各種生物體生命活動(dòng)不可缺少的重要元素,下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.雷雨天氣,的過程屬于氮的固定B.NO、均為大氣污染氣體,在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.常溫下,可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮,雷雨天氣,N2和O2在放電條件下反應(yīng)生成NO的過程屬于氮的固定,A正確;B.、均為大氣污染氣體,其中很容易與結(jié)合生成,不能穩(wěn)定存在,B錯(cuò)誤;C.濃鹽酸易揮發(fā),揮發(fā)出來的HCl與氨氣反應(yīng)生成氯化銨,可以看到白煙,可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏,C正確;D.常溫下,鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化,鐵表面會(huì)形成一層致密的氧化膜,阻止進(jìn)一步反應(yīng),故可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸,D正確;故〖答案〗選B9.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.稀釋濃硫酸B.除去中混有的C.制取、收集D.演示噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.稀釋濃硫酸,應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?,并不斷攪拌,故A錯(cuò)誤;B.中混有將混合氣通入飽和溶液中,與反應(yīng)生成,再通過濃硫酸干燥氣體,故B正確;C.受熱分解生成和HCl,但和HCl易再次化合生成,應(yīng)該加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣,故C錯(cuò)誤;D.NO難溶于水也不與NaOH反應(yīng),不能形成噴泉,故D錯(cuò)誤;選B。10.X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示,W的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法正確的是()XYZWMA.X、Y形成的化合物會(huì)產(chǎn)生酸雨、光化學(xué)煙霧等B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:C.Z的最高價(jià)氧化物具有良好的導(dǎo)電性D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖推斷,W的原子序數(shù)是Y的兩倍,則Y為O,W為S,X為N、Z為、M為。【詳析】A.會(huì)形成酸雨,臭氧、氮氧化物和一些碳?xì)浠衔镌谧贤饩€照射下會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧,A正確;B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:,即,B錯(cuò)誤;C.Z的最高價(jià)氧化物為,不具有良好的導(dǎo)電性,,C錯(cuò)誤;D.的非金屬性比S的強(qiáng),所以的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng),D錯(cuò)誤;〖答案〗選A。11.用一定濃度的硝酸溶解銅片并用通有的溶液吸收尾氣,將氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為。若吸收尾氣時(shí)消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則理論上溶解銅片的質(zhì)量為()A.64g B.96g C.128g D.160g〖答案〗C〖解析〗【詳析】反應(yīng)中銅失去電子,硝酸中氮元素得到電子生成和,和再與、反應(yīng)生成。失去電子數(shù)目等于得到電子數(shù)目,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的物質(zhì)的量為,得到,失去生成,溶解銅片128g,C項(xiàng)正確?!即鸢浮竭xC。12.電池因能提供持久穩(wěn)定的電力支持,滿足不同領(lǐng)域的需求,故應(yīng)用廣泛。如圖為鐵—碳原電池的裝置示意圖,下列說法正確的是()A.鐵片是原電池的正極B.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒D.碳棒上的電極反應(yīng)式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),鐵是負(fù)極、碳是正極?!驹斘觥緼.鐵失電子生成Fe2+,鐵片是原電池的負(fù)極,碳棒是原電池的正極,故A錯(cuò)誤;B.該裝置屬于原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故B錯(cuò)誤;C.在原電池中,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極,所以該原電池中,鐵是負(fù)極、碳是正極,電子由鐵片流出經(jīng)過電流計(jì)流向碳棒,故C正確;D.碳棒是原電池的正極,電極反應(yīng)式為,故D錯(cuò)誤;選C。13.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)結(jié)論正確的是()A.取少量溶液于試管中,加入稀NaOH溶液后,將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,若不變藍(lán),則該溶液一定不含B.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再加入溶液,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中含有C.取少量溶液于試管中,用玻璃棒蘸取該溶液,灼燒,觀察火焰焰色呈黃色,該溶液中含有D.取少量溶液于試管中,滴入硝酸酸化的溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定含〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.應(yīng)該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液,加熱,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明有,不能用稀NaOH溶液,并且不加熱,A錯(cuò)誤;B.取少量溶液于試管中,加入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,說明無,再加入溶液,溶液變?yōu)榧t色,則溶液中含有,B正確;C.應(yīng)該用潔凈鉑絲蘸取該溶液,不能用玻璃棒,C錯(cuò)誤;D.如果溶液中含有,滴入硝酸酸化的溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)橄跛峥梢匝趸桑珼錯(cuò)誤;故選B。14.化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置,用過量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿),下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①②生成氣體的物質(zhì)的量相等B.實(shí)驗(yàn)②左側(cè)試管中有紅棕色氣體生成C.實(shí)驗(yàn)②停止反應(yīng)后,向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解D.將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片,兩實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象均不變〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗用過量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),發(fā)生的反應(yīng)分別為:、,據(jù)此作答。【詳析】A.由題知此時(shí)為銅過量,加入的酸可以反應(yīng)完,因此根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)加入的酸的物質(zhì)的量相同時(shí),生成氣體的物質(zhì)的量:濃硝酸稀硝酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)②是銅片與稀硝酸反應(yīng),生成,為無色氣體,實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿,此時(shí)NO不會(huì)被氧化,不能生成NO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)完全,向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸,補(bǔ)充,與溶液中剩余的一起與銅片作用,銅片繼續(xù)溶解,C項(xiàng)正確;D.將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片,常溫下,鐵片遇濃硝酸“鈍化”,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故〖答案〗選C。15.一定條件下,在某恒容密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為C.內(nèi),的平均反應(yīng)速率是D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣,化學(xué)反應(yīng)速率加快〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.內(nèi),?c(A)=0.8mol/L、?c(B)=0.4mol/L、?c(C)=1.2mol/L,根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)比,A、B、C的系數(shù)比,0.8:0.4:1.2=2:1:3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)正確;C.內(nèi),的平均反應(yīng)速率是,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,向反應(yīng)容器內(nèi)充入氦氣,恒容容器內(nèi)氣體濃度不變,故化學(xué)反應(yīng)速率不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤;故選B。二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.海洋約占地球表面積的71%,海水淡化與化工生產(chǎn)、能源開發(fā)等相結(jié)合已經(jīng)成為海水綜合利用的重要方向。通過海水曬鹽可制得粗鹽,粗鹽精制后可制成飽和食鹽①水,然后通入②和③,使溶解度小的④從溶液中析出,加熱晶體即可獲得⑤。我國化學(xué)家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制堿法,食鹽利用率可達(dá)98%,并可以與⑥、⑦合成氨工業(yè)聯(lián)合生產(chǎn),因此也稱為“聯(lián)合制堿法”。侯氏制堿法對我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn),至今仍是我國純堿生產(chǎn)的主要方法之一?;卮鹣铝袉栴}:(1)上述短文標(biāo)有序號(hào)的物質(zhì)中,其水溶液顯堿性的是______(填序號(hào),下同);能與溶液反應(yīng)的是_______。(2)工業(yè)合成氨屬于_____(填“自然固氮”或“人工固氮”)。(3)工業(yè)利用氨的催化氧化制備生產(chǎn)硝酸所需原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______。(4)某同學(xué)積極思考噴泉原理的應(yīng)用、設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為_______。②在①操作的基礎(chǔ)上,若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象,其操作方法是________。(5)“侯氏制堿法”得到的碳酸鈉產(chǎn)品中會(huì)含少量碳酸氫鈉。某興趣小組稱量10.0g固體樣品,利用如圖所示裝置測定產(chǎn)品純度,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______,裝置A中生成的和被裝置B中的全部吸收后,測得固體增重0.3g,該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為_____%?!即鸢浮剑?)①.②④⑤②.③④(2)人工固氮(3)(4)①.盛有的集氣瓶中產(chǎn)生大量的白煙②.打開活塞c(5)①.②.83.2〖解析〗裝置A中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,二氧化碳和水在裝置B中和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,據(jù)此解答。(1)NH3溶于水顯堿性;的水溶液顯堿性;的水溶液顯堿性;故水溶液顯堿性的有②④⑤;和都能與NaOH反應(yīng),即③④能與NaOH反應(yīng);(2)工業(yè)合成氨屬于人工固氮;(3)NH3與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水,反應(yīng)方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,N元素失去電子轉(zhuǎn)移給O,轉(zhuǎn)移20個(gè)電子,單線橋表示為:;(4)①如果關(guān)閉活塞c,打開活塞a、b,再擠壓膠頭滴管,有氨氣的瓶內(nèi)氣壓減小,HCl與氨氣結(jié)合生成氯化銨,則觀察到HCl氣體進(jìn)入到盛有NH3的集氣瓶,產(chǎn)生大量的白煙;②在①操作的基礎(chǔ)上,打開活塞c,瓶內(nèi)氣體減少,外壓大于內(nèi)壓,形成噴泉,則①②兩燒瓶同時(shí)產(chǎn)生噴泉;(5)裝置A中碳酸氫鈉分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;CO2和H2O按照1:1與過氧化鈉反應(yīng),增加的質(zhì)量是相同物質(zhì)的量的一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量,所以設(shè)一氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量分別是xmol,則28x+2x=0.3,解的x=0.01,即碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,質(zhì)量為1.68g,故碳酸鈉質(zhì)量為10g-1.68g=8.32g,碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);=83.2%。17.已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素,根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)?;卮鹣铝袉栴}:(1)若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑,D是一種強(qiáng)酸,則①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。②常溫下,C的顏色為_______色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng),向所得溶液中加入溶液,恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為______g。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色,E是“碳中和”的主角,則B的化學(xué)式為_____;C的用途有______(任寫一種);E的空間結(jié)構(gòu)為________。(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分,D為強(qiáng)酸,則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為______。②C→D的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是________?!即鸢浮剑?)①.②.紅棕③.12.8(2)①.②.焙制蛋糕③.直線形(3)①.②.與反應(yīng)放熱,會(huì)產(chǎn)生大量酸霧,不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備〖解析〗(1)若A、B、C、D均為含X的化合物,且A常作制冷劑,E為單質(zhì),D是一種強(qiáng)酸,則A為NH3、E為O2、B為NO、C為NO2、F為H2O、D為HNO3,故X為N元素;①反應(yīng)Ⅲ為NO2與水反應(yīng),化學(xué)方程式為;②C為NO2,為紅棕色氣體;③向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol?L-1NaOH溶液,則Cu2+恰好完全沉淀,銅離子的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol,則該反應(yīng)中銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=12.8g;(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物,其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色,則A為NaOH,E是“碳中和”的主角,則E為CO2,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸碳與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳硫酸氫鈉,故B為Na2CO3、C為NaHCO3,碳酸氫鈉可以用于焙制蛋糕,CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形;(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分,A為,E為O2,B為SO2,C為SO3,D為硫酸;①在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為;②吸收SO3的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應(yīng)放熱,會(huì)產(chǎn)生大量酸霧,不利于吸收且會(huì)腐蝕設(shè)備。18.我國將力爭2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和?;卮鹣铝袉栴}:Ⅰ.以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個(gè)新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖1所示。(1)上述過程中,能量的變化形式是由______轉(zhuǎn)化為______。(2)二氧化碳催化加氫制甲醇[反應(yīng)為],有利于減少溫室氣體二氧化碳排放。某溫度下,向2L的恒容密閉容器充入6mol和8mol,測得物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______;4min時(shí),______(填“>”“<”或“=”)。(3)平衡時(shí),的轉(zhuǎn)化率為______(保留一位小

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