遼寧省縣域重點高中協作體2024-2025學年高一上學期10月份質量監(jiān)測 化學試卷

絕密★啟用前遼寧省縣域重點高中協作體高一10月份質量監(jiān)測化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘．注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑．如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．答非選擇題時，將答案寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．下列實驗需要標識“”圖標的是（）A．比較固體和溶液的導電性B．觀察鐵在純氧中的燃燒C．制備氫氧化鐵膠體D．探究溶液與溶液反應的離子方程式2．《三體》中的“納米飛刃”削切硬物于無形，體現了碳納米管的一個重要特性——輕質高強．碳納米管即管狀石墨烯，是一種僅由碳元素組成的純凈物，其直徑為10~100nm，被認為是一種未來的材料．下列有關碳納米管的說法正確的是（）A．碳納米管屬于膠體B．碳納米管是一種新型化合物C．碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．石墨烯轉化為碳納米管的過程屬于物理變化3．下列有關物質分類的組合正確的是（）選項酸性氧化物堿性氧化物一元酸強堿正鹽ABCOCMgOKOHDCaOHClA．AB．BC．CD．D4．下列說法中正確的是（）A．硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質B．石墨有較好的導電性，所以石墨是電解質C．液態(tài)氯化氫，固態(tài)氯化鈉均不能導電，所以液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，且屬于化合物，所以蔗糖是非電解質5．某無色溶液只含有下列離子中的若干種：．向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，則原溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種B．4種C．5種D．6種6．下列過程需要加入氧化劑才能實現的是（）A．B．C．D．7．在無色透明溶液中能大量共存，且加入足量溶液產生白色沉淀的離子組是（）A．B．C．D．8．宋代詩人楊萬里在《過江州岸，回望廬山》中寫道“廬山山南劇銅綠，黃金鋸解純蒼玉”，其中的“弱綠”即銅銹．它的化學成分是（堿式碳酸銅）．銅在潮濕的空氣中生銹的化學方程式為．下列有關該反應的說法錯誤的是（）A．Cu作還原劑B．發(fā)生氧化反應C．屬于堿式鹽D．反應過程中每消耗1分子，轉移電子的數目為49．下列反應能用離子方程式“”表示的是（）A．CaO與稀溶液反應B．溶液中通入C．溶液與溶液反應D．澄清石灰水與溶液反應10．工廠廢氣中氮氧化物的排放是造成大氣污染的重要因素，SCR脫硝技術是通過使用催化劑將轉化為的技術，涉及的化學反應之一為，該反應中作氧化產物的與作還原產物的的質量之比為（）A．2：3B．3：2C．1：4D．4：111．下列離子方程式書寫正確的是（）A．銅與稀硫酸反應：B．用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳：C．用氯化鋁溶液與氨水反應制備D．銅與硝酸銀溶液反應：12．飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是（）A．a離子為，b離子為B．水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶正電C．再加入固體，溶質微粒濃度變大D．此過程可以說明的電離：13．某溶液中只含有四種離子，已知前三種離子的個數之比為3：2：1，則溶液中和的離子個數之比為（）A．1：2B．3∶4C．2：3D．5：214．下圖表示的是碳及其化合物之間的轉化關系，下列說法正確的是（）A．反應①②③④均屬于氧化還原反應B．反應①中的單質C為還原劑C．反應④中既是氧化劑又是還原劑D．反應①②③④所屬的基本反應類型依次為置換反應、復分解反應、化合反應、分解反應15．向含有三種金屬離子的混合溶液中加入金屬單質M，溶液金屬離子個數隨加入金屬單質M個數的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A．氧化性：B．四種金屬中M的還原性最強C．反應能發(fā)生D．反應不能發(fā)生二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16．（13分）現有如下物質：①②③④⑤金剛石⑥飽和氯化鐵溶液⑦熔融氯化鈉⑧Cu⑨稀鹽酸⑩酒精（1）以上物質中，屬于電解質的是_________（填序號，下同），屬于非電解質的是_________，能導電的是__________（2）向③的水溶液中加入①，發(fā)生反應的離子方程式為_______________．（3）利用物質⑥制備氫氧化鐵膠體的實驗操作是_______________．（4）向②的溶液中加入③的溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式為____________________．（5）向②的溶液中通入過量④，溶液的導電能力隨通入④的體積的變化圖像符合________（填字母）．17．（14分）氧化還原反應在日常生活中無處不在，在化工、制藥，環(huán)保等領域也具有重要意義．（1）下列事例不涉及氧化還原反應的是____________（填字母）．事例選項A．橘子腐爛B．丁達爾效應C．煤油燈照亮D．活性炭漂白A．AB．BC．CD．D（2）黃鐵礦（）煅燒時可以發(fā)生反應：．①被還原的元素是__________（填元素符號），氧化產物為___________（填名稱）．②當生成2分子時，轉移電子的數目為________________________．（3）焦亞硫酸鈉（）可作食品抗氧化劑和防腐劑，食品中焦亞硫酸鈉的含量可用標準液進行測定，涉及的離子方程式為_________________________________．①中硫元素的化合價為_______價．②配平并寫出上述反應：__________________．（4）高鐵酸鉀（）是常見的水處理劑，其制備原理和凈水原理涉及的離子反應如下：制備：凈水：①制備反應中，氧化劑與還原劑的個數之比為__________，在堿性條件下，氧化性：_______（填“>”“=”或“<”），②（膠體）中分散質粒子的直徑范圍是___________________．18．（14分）某澄清透明溶液中可能含有中的若干種，且各離子數目相等．為了確定溶液的組成，進行如下實驗：①取少量溶液于試管中，滴加足量稀鹽酸，產生無色無味氣體X，將X氣體通入澄清石灰水，產生白色沉淀Y；②另取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀Z．回答下列問題：（1）溶液中一定不含的離子為______________（填離子符號）．（2）判斷有無的理由是_____________．（3）判斷有無和的理由是______________．（4）產生氣體X的離子方程式為______________．（5）產生白色沉淀Y的離子方程式為______________．（6）產生白色沉淀Z的離子方程式為______________．（7）根據此題，寫出在實驗室中，檢驗溶液中的方法：_________________________．19．（14分）某小組同學欲探究的性質，過程如下：【預測】中的0作為核心元素，化合價為價，因此預測既具有氧化性，也具有還原性，（1）預測其具有氧化性的依據是____________．【實驗和觀察】小組同學分別選用酸性溶液、酸化的KI溶液與5%溶液進行反應驗證預測．（2）實驗①中發(fā)生反應的離子方程式為，該反應利用了酸性高錳酸鉀的__________性，該實驗中，證明溶液與反應的現象有___________、___________．（3）實驗②是為了驗證的________性，在反應后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍（已知；淀粉溶液遇到，變成藍色，實驗②反應的離子方程式為_________________．【實驗結論】（4）以上實驗可得出的結論是_____________．【實驗拓展】（5）過氧化氫（）俗稱雙氧水，可發(fā)生如下反應：A．B．C．D．①僅體現氧化性的反應是__________（填字母，下同）．②既體現氧化性又體現還原性的反應是___________．③用雙線橋表示反應B電子轉移的方向和數目：

參考答案及解析一、選擇題1．A【解析】“”圖標表示實驗中會用到電器，禁止?jié)袷植僮?，實驗完畢應及時切斷電源；比較固體和溶液的導電性實驗需要用到電源．故選A項．2．C【解析】碳納米管屬于純凈物中的單質，A、B項錯誤；碳納米管與石墨烯均為碳元素的單質，互為同素異形體，C項正確；同素異形體之間的轉化屬于化學變化，D項錯誤．3．C【解析】屬于弱堿，A項錯誤；CO屬于不成鹽氧化物，屬于二元酸，B項錯誤；屬于酸式鹽，D項錯誤．4．D【解析】硝酸鉀溶液是混合物，不屬于電解質，A項錯誤；石墨雖能導電，但石墨是單質，既不是電解質，也不是非電解質，B項錯誤；液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均不導電，但是在水溶液中能夠導電，所以液態(tài)氯化氫、固態(tài)氯化鈉均是電解質，C項錯誤：蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，而且屬于化合物，所以蔗糖是非電解質，D項正確．5．B【解析】無色溶液中不可能大量存在，向該溶液中加入鐵粉，有氣體生成，說明含有大量，則一定不能大量存在，根據溶液電中性原則，一定含有，則一定不含，所以原溶液中能大量存在的離子最多有，共計4種．故選B項．6．D【解析】自身分解即可產生，不需要加入氧化劑，A項錯誤；的過程中不存在元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；，C元素的化合價降低，需要加入還原劑實現，C項錯誤；，Zn元素的化合價升高，需要加入氧化劑實現，D項正確．7．C【解析】含的溶液呈紫色，A項錯誤；和反應生成沉淀，B項錯誤；離子組能共存，加入足量溶液產生白色沉淀，C項正確；離子組能共存，但加入足量溶液無白色沉淀產生，D項錯誤．8．B【解析】根據反應方程式可知，Cu由0價升高到+2價，失電子，被氧化，作還原劑，A項正確；中各元素化合價均不變，既不發(fā)生氧化反應，也不發(fā)生還原反應，B項錯誤；屬于堿式鹽，C項正確；消耗1分子時，Cu由0價升高到+2價，每個Cu失去2個電子，因此反應過程中每消耗1分子，轉移電子的數目為4，D項正確．9．C【解析】CaO先與稀溶液中的水反應，A項錯誤；溶液與不反應，B項錯誤；溶液與溶液反應的離子方程式為，C項正確；澄清石灰水與溶液反應的離子方程式為或，D項錯誤．10．A【解析】根據反應方程式可知，化合價升高得到氧化產物，化合價降低得到還原產物，因此有2個作氧化產物、有3個作還原產物，故作氧化產物的與作還原產物的的質量之比為2：3．故選A項．11．D【解析】銅與稀硫酸不反應，A項錯誤；用大理石與稀鹽酸制備二氧化碳的離子方程式為，B項錯誤；用氯化鋁溶液與氨水反應制備的離子方程式為，C項錯誤；銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式為，D項正確．12．D【解析】帶正電易吸引水分子中的氧原子，帶負電易吸引水分子中的氫原子，根據圖示可知，a離子為，b離子為，A項錯誤；水分子與晶體作用表明水分子中氧原子端帶負電，B項錯誤；飽和氯化鈉溶液中，再加入固體，溶質微粒濃度保持不變，C項錯誤；此過程可以說明的電離：，D項正確．13．C【解析】根據電荷守恒，前三種離子的個數之比為3：2：1，的正電荷共7個，再根據溶液呈電中性，負電荷也共7個，1個提供1個負電荷，則需要提供6個負電荷，因此溶液中含有3個，故和的離子個數之比為2：3．故選C項．14．B【解析】反應①中碳元素和銅元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，②③④中均無元素化合價變化，均不屬于氧化還原反應，A項錯誤；反應①中碳元素化合價升高，單質C為還原劑，B項正確；反應④中無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，既不是氧化劑又不是還原劑，C項錯誤；據以上分析可知，反應①②③④所屬的基本反應類型依次為置換反應、化合反應、復分解反應．分解反應，D項錯誤．15．B【解析】由圖可知，金屬M加入到含有三種金屬離子的混合溶液中，被還原的金屬離子的順序為，說明氧化性：，A項錯誤；由于氧化性：，故還原性：，還原性最強的為M，B項正確；根據氧化還原反應的發(fā)生規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產物、還原劑的還原性大于還原產物，可判斷反應不能發(fā)生，反應能發(fā)生，C，D項錯誤．二、非選擇題16．（13分）（1）①②③⑦（2分，每個選項0.5分，錯選不得分）④⑩（1分，每個選項0.5分，錯選不得分）⑥⑦⑧⑨（2分，每個選項0.5分，錯選不得分）（2）（2分）（3）向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈現紅褐色（2分，兩個給分點：幾滴，紅褐色）（4）（2分）（5）c（2分）【解析】（1）電解質是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，因此屬于電解質的有①②③⑦；非電解質是溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，因此屬于非電解質的有④⑩；能導電的有⑥⑦⑧⑨．（2）向的水溶液中加入，發(fā)生反應的離子方程式是．（3）利用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的實驗操作是向沸水中滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈現紅褐色．（4）向的溶液中加入溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應的離子方程式是．（5）向溶液中通入，首先發(fā)生反應：，此時溶液導電能力逐漸降低至0，再繼續(xù)通入，發(fā)生反應：，此時溶液導電能力開始增大，直至與原溶液導電能力相同．故選c項．17．14分）（1）BD（2分，漏選扣1分，錯選不得分）（2）①O（1分）二氧化硫、氧化鐵（2分，每種物質1分，錯別字不得分）②11（1分）（3）①+4（1分）②（2分）（4）①3：2（2分）<（1分）②1-~100nm（2分，范圍1分，單位1分）【解析】（1）橘子腐爛是緩慢氧化反應，A項不符合題意；丁達爾效應是膠體中的膠粒對光散射的結果，B項符合題意；煤油燃燒是氧化還原反應，C項不符合題意；活性炭漂白利用物理吸附，D項符合題意．（2）①黃鐵礦（）煅燒時發(fā)生反應：，O元素的化合價由0價降低為價，被還原；S元素的化合價由價升高為+4價，Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，二氧化硫、氧化鐵為氧化產物．②當生成2分子時，轉移電子的數目為11．（3）①中O元素化合價為價，Na為+1價，故其中S的化合價為+4價．②碘單質具有強氧化性，中硫具有還原性，則碘單質會氧化生成硫酸根離子，碘被還原為碘離子，碘元素的化合價由0價變?yōu)閮r，硫元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，根據質量守恒可知，水參與反應生成氫離子，結合得失電子守恒可知，反應為．（4）①制備反應中，氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的個數之比為3∶2；根據方程式可知，氧化性：．②膠體中分散質粒子的直徑范圍是1~100nm．18．（14分）（1）（2分，每種離子1分，漏寫1個扣1分，錯寫不得分）（2）滴加足量稀鹽酸產生，則溶液中可能含有中的一種或兩種，則原溶液中不含H+（2分，合理答案即可）（3）根據電中性原則，溶液中一定含有或，再根據電荷守恒，溶液中一定同時含有和（2分，給分點：電中性1分，電荷守恒1分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）取少量溶液于試管中，加入（或）溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀溶解并產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體（2分）【解析】（1）依據氣體X與澄清石灰水反應得到沉淀Y，說明原溶液中可能含有中的一種或兩種，則原溶液中沒有，依據有白色沉淀Z產生，說明原溶液中含有，又因為原溶液中含有的各種離子的數目相等，且溶液呈電中性，則原溶液